溶液的渗透压-精品医学课件

3.晶体渗透压与胶体渗透压 血液中渗透压，约为770.0kPa。
其中有无机盐类的离子所产生的渗透 压称为晶体渗透压，约为766kPa。 有各种蛋白质所产生的渗透压称为胶 体渗透压，仅为4kPa。
正常值 特点 产生原因
作用
晶体渗透压
胶体渗透压
766kPa 构成血浆渗透压的主要部分 80%来自Na+、Cl-
对细胞膜内外水平衡起重要作用
4kPa 构成血浆渗透压的次要部分 来自于蛋白质（主要是白蛋白）
对血管内外水平衡起重要作用
小结 渗透现象产生的条件： 一是有半透膜的存在，二是膜两边存在渗
透浓度差。 渗透方向是溶剂分子通过半透膜进入溶液
或由稀溶液进入浓溶液。 渗透压与浓度、温度的关系用Van’t Hoff
= 0.10+ 2x0.05+3x0.05 =0.35(mol/L)
= C总RT= 0.35x8.314x(273+37)
=902(kPa)
三、渗透压在医学上的意义
问：相同温度下，0.1mol/L的NaCl 溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液的渗透 压是否相同？
NaCl → Na+ + Cl-
公式来表示：
= CBRT
对于电解质溶液，则公式应写成
P渗=iCRT。i为1 mol溶质分子解离产 生的粒子的物质的量，如NaCl的i近似 为2。公式中ic即渗透浓度，它表示溶 液中能产生渗透效应的各种溶质的颗
粒总浓度，其常用单位mmol ·L-1。 正常人血浆的渗透浓度
为280~320mmol ·L-1。在此范围内 的溶液即为等渗溶液。细胞在等渗溶
D、0.1mol/L CaCl2 0.10mol/LNaCl
3.指明下列情况水渗透的方向?
（1）0.2 mol/L蔗糖液 （2）5%葡萄糖液 （3）0.1 mol/L葡萄糖液
0.2 mol/L KCl 5%蔗糖液
0.1mol/L蔗糖液
4. 半透膜左边是血浆, 右边是5g/L NaCl,水渗透方向是： A 左向右， B√右向左 C 渗透平衡 D 无法确定
（B） 0.2mol/L 蔗糖
渗透平衡
练习
2.渗透压：
为阻止渗透现象的发生 而在溶液液面上施加的 额外压力称该溶液在这 个温度下的渗透压。
符号:Π, 单位：常用Pa或kPa
二、渗透压定律
1886年, (荷兰) Van’t Hoff提出：
V=nBRT
=
= CBRT
nB RT V
1.非电解质：
第七章 常见病膳食防治
作业：
P20:第3题 预习：第三章 电解质溶液
第七章 常见病膳食防治
参考资料：
许善锦主编《无机化学》 人民卫生出版社 黄楠珍主编《无机化学》 人民卫生出版社
第七章 常见病膳食防治
1、相同温度下，下列溶液中渗透 压最大的是
A、0.01mol/L CaCl2 B、0.2mol/L 蔗糖溶液
C、生理盐水 0.154 mol/L （NaCl）
√ D、0.2 mol/L 乳酸钠(C3H5O3Na)
课堂练习:
2.下列两溶液用半透膜隔开，水能从 左到右渗透的是: A、0.3mol/L葡萄糖 0.3mol/L蔗糖 B、0.15mol/L NaCl 0.3mol/L葡萄糖 C、0.2mol/L HAc 0.2mol/L HCl
液中形态不变。
达标测评：
1.在一定温度下，稀溶液的渗透压的大小与____ 成正比，而与________和_______无关。
2．溶剂分子通过半透膜由______进入____(或由 _____进入_____)的现象，叫渗透现象。
3.下列溶液渗透压最大的是( ) A．0.1mol/L蔗糖溶液 B．0.1mol/L NaCl溶液 C．0.1mol/LNa2CO3溶液 D．0.1mol/LAlCl3溶液
低渗
等渗
<280mmol/L
高渗 >320mmol/L
等渗溶液
9g ·L-1 NaCl 50g ·L-1 葡萄糖 19g ·L-1 乳酸钠 12.5g ·L-1 NaHCO3
3.红细胞在等渗、高渗和低渗溶液中的形态变化 红红红细细细胞胞胞逐的逐渐形渐胀态皱大没缩，有，成的处团血于。红渗这蛋透是白平因使衡为溶红液 染状成细态红胞。色内，的即水溶向血外。渗这透是引因起为。细 胞外的水向细胞内渗透引起。
与溶液的浓度成正比，与溶质本性无关。
例：试比较①0.1mol/L葡萄糖 ② 0.1mol/L蔗糖③ 0.1mol/L NaCl 的渗透压大小。 解： C: （1）＝（2）＝（3）
: （1）＝（2）＝x（3）
: （3）>（1）＝（2）
NaCl
0.1
Na+ + Cl-
0.1
0.1
溶质粒子数： 0.1+0.1= 0.2(mol/L)
i=2
CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-
i=3
问： = iCBRT, 可以用iCB来衡量?
1.渗透浓度 COS 渗透活性物质的物质的量浓度
渗透活性物质：在溶液中产生渗透效 应的溶质粒子(分子、离子)
非电解质： COS=CB 强电解质： COS=iCB
葡萄糖，蛋白质 NaCl,NaAc
单位： mol/L，mmol/L
第二章 溶液
第三节 溶液的渗透压
教学目标
掌握：渗透现象及渗透压的概念 熟悉：渗透压与浓度、温度的关系 了解：渗透压在医学上的意义 重点：渗透压与浓度、温度的关系 难点：范特荷甫公式
第一章 营养与膳食概述
第三节 溶液的渗透压
❖蓝墨水滴进一杯水中，有何现象？ ❖扩散的方向：
浓
稀
半透膜
只让溶剂分子通过，而溶 质分子不能通过的膜。
例：计算补液用的50.0g/L葡萄糖溶液 和9.00g/LNaCl(生理盐水)的渗透浓度
解： 葡萄糖:M=180g/mol
COS= 50.0 180
NaCl：
X1000=278(mmol/L)
9.00 COS= 58.5 X2x1000=308(mmol/L)
2.等渗、高渗和低渗溶液
为什么用9.00 g/L NaCl 溶液作为补液？ 血浆的渗透压： 720~800KPa 血浆的渗透浓度：280~320mmol/L 以血浆的渗透压为标准，规定
正常
9g/LNaCl
皱缩
15g/LNaCl
溶血
5g/LNaCl
• 血液透析简称血透，通俗的说法也称之为人工 肾、洗肾，是血液净化技术的一种。其利用半 透膜原理，通过扩散、对流体内各种有害以及 多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达 到净化血液的目的，并吸达到纠正水电解质及 酸碱平衡的目的。
练习：
• 纯水向糖水溶液中渗透
H2O多 H2O
一、渗透现象与渗透压
1.渗透现象：
溶剂分子通过半透膜由纯溶剂(或稀溶 液)进入溶液(或浓溶液)的现象。
产生条件
(1)半透膜的存在。 (2)膜两边有浓度差。
渗透方向
稀
浓
判断渗透方向 1、
0.1mol/L 葡萄糖溶液
0.2mol/L 蔗糖溶液
（A） 2、
0.2mol/L葡萄糖
NaCl：= 2x0.1RT
2、强电解质： = iCBRT
校正因子i：电解质解离出的粒子个数
例：NaCl
1
溶质粒子数：
Na+ + Cl-
1
1
1+1=2
NaCl i= 2
CaCl2 i= 3
例：一混合溶液，其中葡萄糖的浓度为 0.10mol/L, NaCl的浓度为0.05mol/L， CaCl2的浓度为0.05mol/L，求该溶液在 37℃时的渗透压。 解： C总= C(葡萄糖)+ i1C(NaCl)+ i2C(CaCl2)