同济大学环境工程考研真题
2014年考研同济大学820环境工程专业课真题(回忆版)
刚考完，考的怎么样我不多说了，下面是真题部分回忆，A组（普化）：填空20分：第一题考的是物质量浓度和质量百分数计算，很容易。
第二题考的是水沸腾时的detG，detH，detH的符号。
后面具体哪题我记不清了，但是考了离子型晶体晶格能小的离子型晶体的某些性质，两个空；LiNO2加热分解时产物；Pt（NH3）2(C2O4)的配位体，中心离子，配位数等；CL的四种含盐酸的氧化性最强，酸性最强分别是哪个；关于质量作用定理考了一个选择题；（Cr2O4）2-和(Cr2O7)2-的一个平衡，然后问加入Pb2+后平衡往哪边移动；简答25分：第一问：热力学第一定律和热力学第二定律的本质。
第二问：分散体系分类，大气雾霾属于什么体系。
第三问：分子间作用力和氢键对物质性质的影响。
第四问：有机物分析中的四种谱。
第五问：蛋白质的结构。
计算30分：第一题考的是0.1mol的氢气和0.05mol氧气在20L的容器中反应，反应后冷却到27摄氏度（1）体系压强是多少KPa；（2）冷却后气相水是多少mol?已知27摄氏度水的蒸汽压是3.57KPa。
第二题考的是电化学，简单到我都不想回忆。
第三题考的是沉淀溶解平衡，体系中有0.1mol/L的Ba2+和Pb2+,然后里加硫酸钠，问（1）哪个先沉淀;（2）能不能分开。
第四题考的是一级反应。
具体我忘了。
B组（略）C组（水控加固废）选择30分：前两题是水，后面全是固废，我在固废上面深深的跪了。
简答：第一问：具体忘了，与经济学方法和分类收集有关。
第二问：曝气生物滤池的优缺点。
第三问：劳伦斯—麦卡蒂方程推导（楼主又跪了）以及污泥龄概念，还有一个概念我忘了，但是应该是与劳麦方程有关。
第四问：1、厌氧消化的优点；2、几个阶段；3、准备用厨余废物和剩余污泥一起厌氧发酵产气，问怎么预处理或者调理才能保证出气稳定。
估计还有，但我忘记了计算：实在记不得了。
最后把我的QQ贴上，1005516658，有什么可以问我，毕竟我也是别人帮过来的。
同济大学环境工程专业初试题1
同济大学环境工程专业2011年硕士入学考试初试试题环境科学与工程基础考试模拟试题一普通化学部分（75分）一．选择题（20×1）1．对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) ∆r G m︒越负，反应速率越快(B) ∆r S m︒越正，反应速率越快(C) ∆r H m︒越负，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快2．反应A + B ⇔C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍(C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少3．能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier)(D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)4．已知298 K时，2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ∆r H m︒ = 92.2 kJ⋅mol-1H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ∆r H m︒ = -241.8 kJ⋅mol-14NH3(g) + O2(g) → 4N O(g) + 6H2O(g) ∆r H m︒ = -905.5 kJ⋅mol-1则NO(g)的∆f H m︒等于：(A) 92.2 kJ⋅mol-1(B) -92.2 kJ⋅mol-1(C) -709.8 kJ⋅mol-1(D) 360.85．如果配制相同摩尔下列物质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高？(A) MgSO4(B) Al2(SO4)3 (C) K2SO4(D) C6H5SO3H (E) CaCl26．比较下列各物质在水中的溶解度，溶解度较大的是：(A) 蒽(熔点218℃) (B) 联二苯(熔点69℃) (C) 萘(熔点80℃) (D)菲(熔点100℃) 7．水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是：(A) OH- > Ac- > CN-(B) CN- > OH- > Ac-(C) OH- > CN- > Ac-(D) CN- > Ac- > OH-8．在酸性条件下，已知下列各电对的电极电位值为E︒(IO/I-) = +1.08 V，E︒(IO/IO-) = +1.14 V，E︒(IO/I2) = +1.19 V，E︒(SO42-/SO32-) = +0.17V，E︒(I2/I-) = +0.53 V。
同济环工考研真题答案解析
同济环工考研真题答案解析同济环工考研真题答案解析考研是许多大学生为了提升自己的学术水平而选择的途径之一。
同济大学环境工程专业一直以来都备受考生关注，因为其专业实力和教学质量在国内享有盛誉。
今天，我们将对同济环工考研真题进行解析，帮助考生更好地了解考试内容和解题技巧。
首先，我们来看一道典型的选择题：1. 下列哪项不属于环境工程的核心研究领域？A. 大气污染控制B. 水污染控制C. 土壤污染修复D. 垃圾处理与资源化利用正确答案是D. 垃圾处理与资源化利用。
解析：环境工程的核心研究领域主要包括大气污染控制、水污染控制和土壤污染修复。
垃圾处理与资源化利用是环境工程的重要分支，但不属于其核心研究领域。
因此，答案选D。
接下来，我们来看一道典型的填空题：2. 根据《环境工程学科导论》的定义，环境工程是以_______为基础，以_______为核心，以_______为手段，解决环境问题的一门工程学科。
正确答案是“环境科学”、“环境工程”、“环境技术”。
解析：根据环境工程学科导论的定义，环境工程是以环境科学为基础，以环境工程为核心，以环境技术为手段，解决环境问题的一门工程学科。
因此，答案为“环境科学”、“环境工程”、“环境技术”。
最后，我们来看一道典型的计算题：3. 某废水处理系统的进水量为1000 m³/d，COD浓度为200 mg/L，出水COD浓度为20 mg/L。
该废水处理系统的COD去除率为多少？正确答案是90%。
解析：COD去除率的计算公式为（进水COD浓度-出水COD浓度）/进水COD浓度×100%。
根据题目中的数据，可得（200 mg/L-20 mg/L）/200mg/L×100%=90%。
因此，答案为90%。
通过以上解析，我们可以看出，同济环工考研真题涵盖了环境工程的核心知识点，考察了考生对环境工程基本概念的理解和运用能力。
在备考过程中，考生应该注重对基础知识的掌握，同时也要注重解题技巧的培养。
同济大学环境科学与工程基础2009真题
同济大学2009年硕士研究生入学考试试卷试卷代码：419 试卷名称：环境科学与工程基础命题单位：050A组：普通化学一.选择题1. 下列关于熵的叙述中，正确的是（）A. 298K时，纯物质的Sm°=0B.一切单质的Sm°=0C.在一个反应过程中，随着生产物的增加，熵变增大。
D.对孤立体系而言，DrSm°>0的反应总是自发进行的。
2.有两个平行的反应A®B和A®C如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是（）A.增加A的浓度B.增加C的浓度C.控制反应温度D.选择某种催化剂3.下列哪些效应是由于溶液的渗透压而引起的（）①用食盐腌制蔬菜，用于储藏蔬菜；②用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡；③施肥时，兑水过少，会烧死农作物；④用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量。
A.①②B.②③C.①②③D.①②③④E.②③④4.EDTA（乙二胺四乙酸）同金属阳离子结合生成（）A.螯合物B.笼形（包合）物C.非化学计量的化合物D.聚合物E.超分子化合物5.水分子的键角最接近于（）A.90ºB.105ºC.109ºD.120ºE.180º6.下列元素中，其化合物经常呈现颜色的是（）A.碱金属B.过渡元素C.卤素D.碱土金属E.惰性气体7.常用氧化仲醇（通式R2CHOH）方法来制备（）A.醛B.酮C.烃D.酯E.酰胺8.下列溶剂中，最能溶解离子性溶质的是（）A.四氯化碳B.甲醇C.戊烷D.丁基醚E.苯9.已知Eº（I2/I-）=+0.535V；Eº（H2O2/H2O）=+1.776V；Eº(Cl2/Cl-)=+1.358V；Eº(Na+/Na)=-2.76V。
则以下物质中氧化性最强的是（）A.Na+B.H2O2C.Cl2D.I2E.H2010.下列哪一组混合物可用作冰盐浴（）A.CaSO4和冰B.Ca3(P04)2和冰C.CaCl2·6H2O和冰D.CaF2和冰11.从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该（）A.与反应物浓度成呈比B.随反应物浓度的平方根呈正比C.随反应物浓度的平方呈正比D.与反应物浓度呈正比E.不受反应物浓度的影响12.在298K，反应H2（g）+½O2（g）=H20（l）的Qp与Qv之差是（）A.-3.7KJ·mol-1B.3.7 KJ·mol-1C.1.2 KJ·mol-1D.-1.2 KJ·mol-113.往As2S3胶体溶液中，加入等摩尔量的下列哪一种溶液，As2S3胶体凝结的最快（）A.NaClB.CaCl2C.Na3PO4D.Al2(SO4)3E.MgCl214.100g水溶解20g非电解质的溶液,在-5.58ºC时凝固,该溶质的分子量为（）A.33B.50C.67D.200E.2015.如果NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5，0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中的OH-浓度是多少（）（mol·L-1）A.1.8×10-6B.1.3×10-3C.4.2×10-3D.5.0×10-2E.1.8×10-416.向含有等摩尔CrO42-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液,下列说法正确的是（）（已知Kºsp（PbCrO4）=2.0×10-6，Kºsp（PbSO4）=2.0×10-8）A.PbCrO4首先沉淀。
同济大学环境工程考研真题
4 44 3 209 年同济大学环境工程考研原理真题回忆版普化二十个选择题，二十个填空题，三个简答题，三个计算题！选择题是普化的习题库里的！以下是局部选择题。
1. 往 As 2S 3 胶体溶液中，参加等摩尔量的以下哪一种溶液，As 2S 3 胶体分散得最快？(A) NaCl (B) CaCl 2 (C) Na 3PO 4 (D) Al 2(SO 4)3 (E) MgCl 22. 下述哪些效应是由于溶液的渗透压而引起的：① 用食盐腌制蔬菜，用于贮存蔬菜；② 用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡；③ 施肥时，兑水过少，会“烧死”农作物；④ 用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量。
(A) ① ② (B) ② ③ (C) ① ② ③ (D) ① ② ③ ④ (E) ② ③ ④3. 100 克水溶解 20 克非电解质的溶液，在-5.58℃时凝固，该溶质的分子量为：(A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 204. EDTA(乙二胺四乙酸)同金属阳离子结合生成：(A) 螯合物 (B) 笼形( 包合) 物 (C) 非化学计量的化合物 (D) 聚合物 (E) 超分子化合物5. 向含有等摩尔 CrO 42-和 SO 2-的混合溶液中，逐滴参加 Pb(NO ) 溶液，以下说 法正确的选项是：( K ︒ (PbCrO ) = 2.0⨯10-16，K ︒ (PbSO ) = 2.0⨯10-8) sp sp (A) PbCrO 4 首先沉淀。
当 PbCrO 4 沉淀完全后，PbSO 4 才沉淀；(B) PbSO 4 先沉淀，然后 PbSO 4 和 PbCrO 4 共沉淀；(C) PbSO 4 和PbCrO 4 共沉淀；(D) PbSO 4 先沉淀，后转变为PbCrO 4 沉淀。
6. 具有 1s 22s 22p 63s 23p 4 电子构造的原子是：(A) Mg (B) Fe (C) Cr (D) Al (E) S7. 以下协作物中，不属于外轨型协作物的是：(A) [Ag(CN)2]- (B) [Zn(CN)4]2- (C) [Cu(NH 3)4]+ (D) [Cu(CN)2]-8. 以下元素中，其化合物经常呈现颜色的是：(A) 碱金属 (B) 碱土金属 (C) 卤素(D) 过渡元素 (E) 惰性气体9. 以下哪一组混合物可用作冰盐浴？(A) CaSO 4 和冰 (B) Ca 3 (PO 4)2 和冰 (C) CaCl 2 ⋅6H O 和冰 (D) CaF 2 和冰 10. 常用氧化仲醇(通式 R 2CHOH)的方法来制备：(A) 醛 (B) 酮 (C) 烃 (D) 酯 (E) 酰胺11 以下溶剂中，最能溶解离子性溶质的是：(A) 四氯化碳 (B) 甲醇 (C) 戊烷 (D) 丁基醚 (E) 苯12. 有机物的不饱和度可以通过振荡肯定量的该物质和下述哪一种标准溶液求出？(A) 硫酸 (B) 氢氧化钾 (C) 丙酮 (D) 碘 (E) 氯仿13. 适合作橡胶的高聚物应当是：(A) T 较低的晶态高聚物 (B) 体型高聚物g (C) T 较高的非晶态高聚物 (D) T 较低的非晶态高聚物 gg14. 以下关于熵的表达中，正确的选项是：(A) 298K 时，纯物质的 S m ︒ = 0 (B) 一切单质的 S m ︒ = 0(C) 对孤立体系而言，∆r S m ︒ > 0 的反响总是自发进展的。
同济大学环境工程专业初试题3
同济大学环境工程专业硕士入学考试初试试题环境科学与工程基础模拟试题三普通化学部分（75分）一选择题（20×1）1．下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的S m︒ = 0(B) 一切单质的S m︒ = 0(C) 对孤立体系而言，∆r S m︒ > 0的反应总是自发进行的。
(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
2．某化学反应A(g) + 2B(s) → 2C(g)的∆r H m︒ < 0，则下列判断正确的是：(A) 仅在常温下，反应可以自发进行(B) 仅在高温下，反应可以自发进行(C) 任何温度下，反应均可以自发进行(D) 任何温度下，反应均难以自发进行3．如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A) Q = 0；W = 0；∆U = 0；∆H = 0 (B) Q≠ 0；W≠ 0；∆U = 0；∆H = Q(C) ∆U = 0；∆H = 0；∆G = 0；∆S = 0 (D) Q≠W；∆U = Q-W；∆H = 0 4．某一液相反应的K︒在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。
实际中，采取的措施是：(A) 反应在低温下进行(B) 反应在非常高的温度下进行(C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果(D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来5．100克水溶解20克非电解质的溶液，在-5.58℃时凝固，该溶质的分子量为：(A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 206．扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？(A) 固体(B) 液体 (C) 气体(D) 凝胶(E) 胶体微粒7．溶质溶于溶剂之后，必将会引起：(A) 沸点降低(B) 凝固点上升(C) 蒸气压降低(D) 吸热(E)放热8．按照酸碱质子理论，下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱：(A) [Al(H2O)6]3+(B) [Cr(H2O)6]3+(C) H2CO3(D) [Fe(H2O)3(OH)3]3+(E)PO49．K2Cr2O7 + HCl →KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O在完全配平的反应方程式中Cl2的系数是：(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 510．下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序，正确的是：(A) OH- < HPO42- < NH3 < HSO4- < H2O(B) HPO42- < HSO4- < NH3 < H2O < OH-(C) HSO4- < H2O < HPO42- < NH3 < OH-(D) HPO42- < OH- < H2O < NH3 < HSO4-(E) H2O < HSO4- < NH3 < HPO4- < OH-11．根据标准电极电位，氧化还原反应MnO2 + 2Cl- + 4H+ == Mn2+ + Cl2 + 2H2O 中，MnO2不能氧化Cl-，但用浓盐酸与MnO2作用，可以生成Cl2。
2011年同济大学环境工程研究生入学考试专业课真题
同济大学环境科学与工程基础2011 年真题回忆版A 组（普通化学）一、填空（22 分每空一分）1、氨基酸通式2、SiC 是（）无机材料、水泥是具有水硬性的（）材料、微观粒子具有（）性3、H2o+CO=CO2+H2 焓变问了三个关于体积温度变化相应的平衡移动问题，很基础。
4、溶液依数性中沸点（）5、塑料的三个状态（）、（）、（）其他的都是前七章中很基础的东西，课本看了几遍基本上就差不多。
二、简答（5 小题27 分）1、分散系的分类及依据2、熵的概念3、反渗透的原理三、计算题（3小题分数不详）1、A→B 反应半衰期为300S，反应半衰期与A 浓度无关。
A 浓度为1 的时候，问200S 时转化率为多少？（显然课本上没说半衰期的概念，无机化学学过，用反应级数的概念，不过在同济出版的那本指导书上有差不多的题目）2、Ag2CrO7 的标准电势是多少？告诉了Ksp 和Ag+的标准电势。
问当CrO72+浓度为0.1 的时候电势为多少？3、铵离子和某金属离子的配位反应。
没有出讲座的题（曾出现比较纯净水、矿泉水的简答题），没有出超分子的题，也没有出现超纲的题（曾出现过测量水硬度的实验内容）。
总体上普通化学的题难度一般，主要复习方向是知识点掌握要全面。
今年没有出选择题，所以元素周期、杂化的推理性的内容考得极少，与之前有所不同。
重点在前七章，每个知识点最好都做原理性的记忆性的认识（我个人栽在这上面了）。
前七章以外的章节过几遍就好，因为考的较基础，所以建议将类似大标题小标题的东西记忆下，基本概念要弄懂（如绿色化学）。
计算不要求高难度，所以不建议投入太多精力，每种题型都做熟悉就可以。
个人建议将同济普通化学配套的学习指导做熟（里面错误不少，自己分析），课本多看几遍，做真题，其他的不要做太多，会浪费太多时间。
我自己在复习的时候在元素周期、杂化等推理性的内容时没有做好规划（虽然这部分考得很少，但是谁也说不准），遇到题目是反复遇到同类型问题，建议复习时将此类规律性问题一次性解决，做好归纳，参考有机、无机教材，不懂的问老师最有效率。
同济大学环境工程专业考研初试题模拟试题2
同济大学环境工程专业硕士入学考试初试试题环境科学与工程基础模拟试题二普通化学部分(75分)一选择题(20分)1.阿仑尼乌斯公式适用于:(A) 一切复杂反应(B) 发生在气相中的复杂反应(C) 计算化学反应的 rHm (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应2.关于催化剂的说法正确的是:(A) 不能改变反应的 rGm、 rHm、 rUm、 rSm(B) 不能改变反应的 rGm,但能改变反应的 rUm、 rHm、 rSm(C) 不能改变反应的 rGm、 rHm,但能改变反应的 rUm、 rSm(D) 不能改变反应的 rGm、 rHm、 rUm,但能改变反应的 rSm3.已知反应3O2(g) 2O3(g)的 rHm = 288.7 kJ mol 1。
若使反应向右进行,需采取下列哪一种措施?(A) 高温低压(B) 高温高压(C) 低温低压(D) 低温高压4.若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大,可采取下列哪一种措施?(A) 降低温度(B) 稀释溶液(C) 增加盐的浓度(D) 升高溶液的pH值5.将0.450克某物质溶于30.0克水中,使冰点降低了0.150℃。
已知Kf = 1.86 kg mol 1,这种化合物的分子量是:(A) 100 (B) 83.2 (C) 186 (D) 204 (E) 506. 稀溶液依数性的本质是:(A) 渗透压 (B) 沸点升高(C) 蒸气压下降(D) 凝固点下降(E) 沸点升高和凝固点下降7. 测量各种酸和碱(0.1 mol?L 1)相对强度的方法是:(A) 用pH试纸测验量溶液的pH值(B) 与海绵状锌反应观察气体的放出速率(C) 用极谱仪测量每个溶液(D) 用电导仪测量其导电率8. 根据金属在电动势次序中的位置,可以预言在化学反应中:(A) 电动势为零的氢是惰性的;(B) 铜将置换铅盐中的铅;(C) 金比铝更易被氧化;(D) 锡将置换铜盐中的铜;(E) 铜将置换酸中的氢;9. 在反应4P + 3KOH + 3H2O →3KH2PO2 + PH3中(A) 磷仅被还原(B) 磷仅被氧化(C) 磷既未被还原,也未被氧化(D) PH3是固体沉淀(E) 磷被歧化10. 等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后,所得溶液中各离子浓度的高低次序是:(A) [H+] > [Cl + > *NH4++ > *OH +(B) [Cl + > *NH4++ > *H++ > *OH +(C) [Cl + > *NH4++ > *OH + > *H++(D) [Cl + = *NH4++ > *H++ > *OH +11. 下列哪个离子中的半径最小?(A) K+ (B) Ca2+ (C) Sc3+ (D) Ti3+ (E) Ti4+12, 任一原子的s轨道:(A) 与角度无关(B) 与sinθ有关(C) 与cosθ有关(D) 与sinθcosθ有关(E) 与sinθcosθ无关13. 下列有关元素的氧化数的叙述中,不正确的是:(A) s区元素不呈负氧化数(B) p区元素一般有两种或两种以上的氧化数(C) d区元素一般有两种或两种以上的氧化数(D) f区元素一般有两种或两种以上的氧化数14, 与碱土金属相比,碱金属表现出(A) 较大的硬度(B) 较高的熔点(C) 较小的离子半径(D) 较低的电离能(E) 较高的沸点15.下列物质中,酸性最弱的是:(A) H3PO4 (B) HClO4 (C) H2SO4 (D) HClO3 (E) H3AsO416.下列元素中,其化合物经常呈现颜色的是:(A) 碱金属 (B) 碱土金属(C) 卤素(D) 过渡元素(E) 惰性气体17.当卤素的原子序数增加时,卤素将:(A) 更不易失去最外层的电子(B) 变得较不密实(C) 颜色变浅(D) 更不易获得电子(E) 更活泼18.通式为RCONH2的有机化合物,属于下列哪一类?(A) 胺(B) 酰胺(C) 酮(D) 腈(E) 氮酰化合物19.下述的有机溶剂中,具有最大的火灾危险的是:(A) 乙醇(B) 乙醚(C) 四氯化碳(D) 煤油(E) 乙酸20. 下列高分子化合物可作高频绝缘材料的是:(A) 酚醛树脂(B) 有机玻璃(C) 聚氨脂(D) 聚四氟乙烯二填空题(20分)1.在__和__情况时,真实气体的性质与理想气体相近。
新版同济大学资源与环境专硕考研经验考研参考书考研真题
得到拟录取消息的前些天一直忐忑不安，想象着自己失败时的沮丧或者自己成功时的兴奋。
终于尘埃落定，内心激动，又面色平静地拿起手机给每一个关心我的家人和朋友发了这个好消息。
也想在这里写下自己考研路上的点点滴滴，给自己留一个纪念，也希望大家能从中得到一些收获。
立大志者得中志，立中志者得小志，立小志者不得志。
所以我建议刚开始大家就朝着自己喜欢的，最好的学校考虑，不要去担心自己能不能考上的问题，以最好的学校的标准来要求自己去学习。
大家可以去自己想报考的学校官网上下过去的录取分数线，报录比之类的信息给自己一个参考和努力目标。
包括找一些学长学姐问下经验也是很有用的。
备考那个时候无论是老师还是同学们都给了我很多的帮助，让我在备考的路上少走了很多的弯路，尤其是那些珍贵的笔记本，现在回想起来依然很是感动，还好现在成功上岸，也算是没有辜负大家对我的期望。
所以想着成功之后可以写一篇经验贴，希望可以帮助大家。
话不多说，下面跟大家介绍一下我的经验吧。
文末有笔记和真题下载，大家可自取。
同济大学资源与环境专硕的初试科目为：（101）思想政治理论(201)英语一（301）数学一（808）材料力学与结构力学（101）思想政治理论(201)英语一（301）数学二（811）工程地质学（808）材料力学与结构参考书目：1. 《材料力学》宋子康、蔡文安编，同济大学出版社，2001年6月（第二版）2.《结构力学教程》（Ⅰ、Ⅱ部分），龙驭球、包世华主编，高等教育出版社，2000~2001年3.《结构力学》（上、下册），朱慈勉、张伟平主编，高等教育出版社，2016年（811）工程地质学参考书目：1 《工程地质学》第二版, 石振明、孔宪立主编,中国建筑工业出版社,2011；2 《工程地质分析原理》,张倬元、王士天、王兰生编著,地质出版社,2005关于英语复习的一些小方法英语就是平时一定要做真题，把真题阅读里面不会的单词查出来，总结到笔记上，背诵单词，在考试之前，可以不用大块的时间，但一定要每天都看最起码2小时英语，把英语当做日常的任务，真题一定要做，而且单词要背熟，我在考试之前背了3遍的考研单词，作文可以背诵一些好词好句，在考场灵活运用。
同济大学环境工程专业考研初试题模拟试题3
同济大学环境工程专业硕士入学考试初试试题环境科学与工程基础模拟试题三普通化学部分（75分）一选择题（20×1）1．下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的S m︒ = 0(B) 一切单质的S m︒ = 0(C) 对孤立体系而言，∆r S m︒ > 0的反应总是自发进行的。
(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
2．某化学反应A(g) + 2B(s) → 2C(g)的∆r H m︒ < 0，则下列判断正确的是：(A) 仅在常温下，反应可以自发进行(B) 仅在高温下，反应可以自发进行(C) 任何温度下，反应均可以自发进行(D) 任何温度下，反应均难以自发进行3．如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A) Q = 0；W = 0；∆U = 0；∆H = 0 (B) Q≠ 0；W≠ 0；∆U = 0；∆H = Q(C) ∆U = 0；∆H = 0；∆G = 0；∆S = 0 (D) Q≠W；∆U = Q-W；∆H = 0 4．某一液相反应的K︒在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。
实际中，采取的措施是：(A) 反应在低温下进行(B) 反应在非常高的温度下进行(C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果(D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来5．100克水溶解20克非电解质的溶液，在-5.58℃时凝固，该溶质的分子量为：(A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 206．扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？(A) 固体(B) 液体 (C) 气体(D) 凝胶(E) 胶体微粒7．溶质溶于溶剂之后，必将会引起：(A) 沸点降低(B) 凝固点上升(C) 蒸气压降低(D) 吸热(E)放热8．按照酸碱质子理论，下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱：(A) [Al(H2O)6]3+(B) [Cr(H2O)6]3+(C) H2CO3(D) [Fe(H2O)3(OH)3]3+(E)PO49．K2Cr2O7 + HCl →KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O在完全配平的反应方程式中Cl2的系数是：(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 510．下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序，正确的是：(A) OH- < HPO42- < NH3 < HSO4- < H2O(B) HPO42- < HSO4- < NH3 < H2O < OH-(C) HSO4- < H2O < HPO42- < NH3 < OH-(D) HPO42- < OH- < H2O < NH3 < HSO4-(E) H2O < HSO4- < NH3 < HPO4- < OH-11．根据标准电极电位，氧化还原反应MnO2 + 2Cl- + 4H+ == Mn2+ + Cl2 + 2H2O 中，MnO2不能氧化Cl-，但用浓盐酸与MnO2作用，可以生成Cl2。
同济大学博士研究生入学考试(环境工程)试题
同济大学博士研究生入学考试（环境工程）试题1998年同济大学博士研究生入学考试《环境微生物》卷一、填空1．饮用水细菌总数不超过（）个，不肠杆菌不超过（）个。
2．配平方程式。
硬酯酸氧化CH3(CH2)10CO-SCoA + CoASH + FAD + NAD + H2O→3. 酶的分类（）、（）、（）、（）、（）、（）六类。
4．对碳源同化能力的不同，微生物分为（）、（）、（）、（）、（）五类二、名词解释1．Nocardia & Zoogloca infudilerla2. PFU3. 铁卟啉4. 硝化细菌5．PHB & BIP三、问题1．1mol丙酮酸经TCA循环的反应过程，化学方程式以及能量平衡。
2．乙醇发酵反应过程，方程式及能量平衡。
3．氧对好氧菌及专性厌氧菌的关系，为什么？4．氮循环反应类型，图示说明。
5．厌氧三阶段理论，各阶段特点，细菌。
6．氯消毒机理，管网末端及水厂出口何保证一定的余气量，量为多少。
7．细菌及病毒遗传物质，何为遗传，举例说明。
8．生长曲线及各阶段特征。
1998年同济大学博士研究生入学考试《废水处理》卷1．何为截流倍数？R值选择小会有什么危害？2．废水检测中含Cl—>30mg/l即有干扰？问什么方法可除去这种干扰。
3．简述加氯消毒的原理？4．判断废水可生化降解的三种方法？5．活性污泥曝气池中7．气浮原理与在污水处理中的作用（举例）8．①什么是绿色产品与绿色技术，试述它对我国发展的前景与意义？②产生水体富养化的主要因素，并述消除？同济大学2000年11月水污染控制1．何为城市污水排水体制，有哪些？各在什么情况下应用？2．活性污泥法和生物膜法各自机理，有何区别？3．废水处理有何化学处理方法，原理，各处理什么水。
4．污水物、化、生物处理中产生污泥的特性及处理处置方法。
5．二沉池作用、原理，存在哪些沉淀过程。
6．城市污水深度处理方法及应用。
7．印染行业废水有何特征及处理方法。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
09年同济大学环境工程考研原理真题回忆版普化二十个选择题，二十个填空题，三个简答题，三个计算题！选择题是普化的习题库里的！以下是部分选择题。
1.往As2S3胶体溶液中，加入等摩尔量的下列哪一种溶液，As2S3胶体凝结得最快？(A) NaCl (B) CaCl2(C) Na3PO4(D) Al2(SO4)3(E) MgCl22.下述哪些效应是由于溶液的渗透压而引起的：①用食盐腌制蔬菜，用于储藏蔬菜；②用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡；③施肥时，兑水过少，会“烧死”农作物；④用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量。
(A) ①②(B) ②③(C) ①②③(D) ①②③④(E) ②③④3. 100克水溶解20克非电解质的溶液，在-5.58℃时凝固，该溶质的分子量为：(A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 204. EDTA(乙二胺四乙酸)同金属阳离子结合生成：(A) 螯合物(B) 笼形(包合)物(C) 非化学计量的化合物(D) 聚合物(E) 超分子化合物5.向含有等摩尔CrO42-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液，下列说法正确的是：(已知K︒sp(PbCrO4) = 2.0⨯10-16，K︒sp(PbSO4) = 2.0⨯10-8)(A) PbCrO4首先沉淀。
当PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀；(B) PbSO4先沉淀，然后PbSO4和PbCrO4共沉淀；(C) PbSO4和PbCrO4共沉淀；(D) PbSO4先沉淀，后转变为PbCrO4沉淀。
6. 具有1s22s22p63s23p4电子结构的原子是：(A) Mg (B) Fe (C) Cr (D) Al (E) S7.下列配合物中，不属于外轨型配合物的是：(A) [Ag(CN)2]-(B) [Zn(CN)4]2-(C) [Cu(NH3)4]+(D) [Cu(CN)2]-8. 下列元素中，其化合物经常呈现颜色的是：(A) 碱金属 (B) 碱土金属(C) 卤素(D) 过渡元素(E) 惰性气体9.下列哪一组混合物可用作冰盐浴？(A) CaSO4和冰(B) Ca3(PO4)2和冰(C) CaCl2⋅6H2O和冰(D) CaF2和冰10.常用氧化仲醇(通式R2CHOH)的方法来制备：(A) 醛(B) 酮(C) 烃(D) 酯(E) 酰胺11下列溶剂中，最能溶解离子性溶质的是：(A) 四氯化碳(B) 甲醇(C) 戊烷(D) 丁基醚(E) 苯12.有机物的不饱和度可以通过振荡一定量的该物质和下述哪一种标准溶液求出？(A) 硫酸(B) 氢氧化钾(C) 丙酮(D) 碘(E) 氯仿13.适合作橡胶的高聚物应当是：(A) T g较低的晶态高聚物(B) 体型高聚物(C) T g较高的非晶态高聚物(D) T g较低的非晶态高聚物14.下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的S m︒ = 0 (B) 一切单质的S m︒ = 0(C) 对孤立体系而言，∆r S m︒ > 0的反应总是自发进行的。
(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
15.从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：(A) 与反应物浓度呈反比(B) 随反应物浓度的平方根呈正比(C) 随反应物浓度的平方呈正比(D) 与反应物浓度呈正比(E) 不受反应物浓度的影响16.有两个平行反应A → B和A → C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：(A) 增加A的浓度(B) 增加C的浓度(C) 控制反应温度(D) 选择某种催化剂填空题太多了，记得不是很清楚。
有个写水解方程式的，BiO2的水解式，有问最强的氧化剂的，有让写PoPs的英文的全称的，高聚物的定义的，还有判断化学腐蚀的。
简答题三个；一个是写过渡状态理论和碰撞理论的活化能定义的区别的，一个是由电动势来判断还原性强弱的，还有一个是写温室效应的！计算题比较简单，一个算PH的，一个化学平衡的，还有一个忘了！水处理选择题十几个吧，填空题四五个，简答三个，计算一个。
选择题主要考理解的，由计算的，考过COD和BOD的关系，挥发性有机物的种类，计算沉淀池的面积和有效高度等。
填空考基本概念，什么生物处理分哪两类，水体净化的过程，污泥稳定分哪两类等。
固废两道简答，一道是说明堆肥化和厌氧消化的优缺点，一道是说出废纸焚烧发电和回收造纸的优劣。
一道计算：一道算减量化改造的成本来比较方案的问题。
同济大学环境工程专业2011年硕士入学考试初试试题普通化学部分（75分）一．选择题（20×1）1．对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) ∆r G m︒越负，反应速率越快(B) ∆r S m︒越正，反应速率越快(C) ∆r H m︒越负，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快2．反应A + B ⇔C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍(C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少3．能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier)(D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)4．已知298 K时，2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ∆r H m︒ = 92.2 kJ⋅mol-1H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ∆r H m︒ = -241.8 kJ⋅mol-14NH3(g) + O2(g) → 4N O(g) + 6H2O(g) ∆r H m︒ = -905.5 kJ⋅mol-1则NO(g)的∆f H m︒等于：(A) 92.2 kJ⋅mol-1(B) -92.2 kJ⋅mol-1(C) -709.8 kJ⋅mol-1(D) 360.85．如果配制相同摩尔下列物质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高？(A) MgSO4(B) Al2(SO4)3 (C) K2SO4(D) C6H5SO3H (E) CaCl26．比较下列各物质在水中的溶解度，溶解度较大的是：(A) 蒽(熔点218℃) (B) 联二苯(熔点69℃) (C) 萘(熔点80℃) (D)菲(熔点100℃) 7．水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是：(A) OH- > Ac- > CN-(B) CN- > OH- > Ac-(C) OH- > CN- > Ac-(D) CN- > Ac- > OH-8．在酸性条件下，已知下列各电对的电极电位值为E︒(IO/I-) = +1.08 V，E︒(IO/IO-) = +1.14 V，E︒(IO/I2) = +1.19 V，E︒(SO42-/SO32-) = +0.17V，E︒(I2/I-) = +0.53 V。
若用亚硫酸盐还原碘酸根离子，IO可能的还原产物是：(A) IO-(B) IO2-(C) I2(D) I-9．当溶液的pH值为5时，下列哪种离子已完全沉淀：(已知：K︒sp(Al(OH)3) =5.0⨯10-33，K︒sp(Cu(OH)2) = 1.6⨯10-19，K︒sp(Zn(OH)2) = 4.5⨯10-17，K︒sp(Mn(OH)2) = 2.0⨯10-13，K︒sp(Mg(OH)2) = 8.9⨯10-12)(A) Al3+(B) Cu2+(C) Mg2+(D) Mn2+(E) Zn2+10．有关“镧系收缩”的下列陈述中，正确的是：(A) f区元素的原子半径递变幅度比其它周期大(B) “镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径递减(C) “镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加，原子半径呈快速减小的趋势(D) 由于“镧系收缩”效应，Nb、Ta的原子半径相近，它们的分离困难(E) 除f区外，其它区元素随着元素原子序数增加，原子半径没有收缩现象11．下列叙述中，哪一个是正确的陈述？(A) 金属的离子半径和它的原子半径相同(B) 金属的离子半径大于它的原子半径(C) 非金属离子半径与其原子半径相等(D) 非金属的原子半径大于其离子半径(E) 金属离子半径小于其原子半径12．基态时，28号元素的核外电子构型是：(A) 1s22s22p63s23p63d10(B) 1s22s22p63s23p63d24s24p64d10(C) 1s22s22p63s23p64s24p65s2(D) 1s22s22p63s23p63d84s2(E) 1s22s22p63s23p63d14s24p64d113．在下列氢化物中，按其沸点由高到低的顺序，正确的是：(A) H2O > H2S > H2Se > H2Te (B) H2O > H2Se > H2S > H2Te(C) H2O > H2Se > H2Te > H2S (D) H2O > H2Te > H2Se > H2S14．下列有碱土金属氢氧化物的叙述正确的是：(A) 碱土金属的氢氧化物均难溶于水(B) 碱土金属的氢氧化物均为强碱(C) 碱土金属的氢氧化物的碱性由铍到钡依次递增(D) 碱土金属的氢氧化物的热稳定性依次递减15．在空气中放置下列新制备的氢氧化物沉淀时，颜色最不易发生变化的是：(A) Fe(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH)216．有机物的不饱和度可以通过振荡一定量的该物质和下述哪一种标准溶液求出？(A) 硫酸(B) 氢氧化钾(C) 丙酮(D) 碘(E) 氯仿17．下面哪一种为2-甲基戊醇-3脱氢的主要产物？(A) 2-甲基戊烯-1(B) 2-甲基戊烷(C) 2-甲基-2-戊烯(D) 2-甲基-3-戊烯(E) 甲烷18．在下列化合物中，最容易和气态溴发生反应的是：(A) C3H6(B) C4H10(C) C4H8(D) C2H6(E) C2H219．在下列高聚物的合成反应中，不属于加聚反应的是：(A) 聚苯乙烯(B) 聚丙烯酰胺(C) ABS树脂(D) 丁苯橡胶(E) 酚醛树脂20．天然橡胶是什么的聚合物？(A) 乙烯(B) 丙烯(C) 异丁烯(D) 氯丁二烯(E) 异戊二烯二、填空题（20×1）1．尼龙是＿和＿的共聚物。
2．2,2-二甲基-4-乙基己烷分子中有＿个碳原子数。
3．按IUPAC法，具有CH3CH2C(CH3)2CH(CH3)2结构的链烷的名称是＿。
4．砒霜的正确的分子式应该是＿。
5．Pb(N O3)2的热分解反应式是：＿；NH4NO3的热分解反应式是：＿。