初三化学物质的量
初三第一学期の物质的量及计算
初三.
物质的量
物质的量：用于表示物质所含微粒的多少，每摩尔物质都含有6.02*10的23次方，单位摩尔（mol）用n表示。
【物质的量是国际国际单位制中七个基本物质量之一】
{物质的量乘以6.02*10的23次方 = 微粒数
反之微粒数除以6.02*10的23次方 =物质的量} >W<
摩尔质量：1mol物质的质量，单位克每摩尔（g/mol）用M表示。
1.数值上与物质的式量相等
{物质的量乘以摩尔质量等于物质的质量，反之
物质的质量除以摩尔质量等于物质的量。
}
根据化学式的计算
1 求物质式量（略）
2 求原子个数比即将原子个数按顺序比一比。
3 求元素质量比：各原子相对原子质量乘以原子个数之比。
4 求元素质量分数即元素在该物质中的百分含量。
5知道化合物的质量求某元素质量：化合物的质量乘以该元素质量分数
6 知道某元素质量求化合物的质量：元素质量除以元素质量分数。
P.S[注意看清读全题目以及元素式量。
]
根据化学方程式的计算
注意有七个步骤： 1 设未知数
2写出方程式
3列出已知和求的理论上的物质的量
4列出已知和求的实际上的物质的量
5列出比例式
6计算
7答句。
初三化学-物质的量
23 6.02X10 1摩尔水中有 个 水 分子
_____________________________
_______________
23 6.02X10 1摩尔二氧化碳中有 个 二氧化碳 分子
_____________________________
_______________
二：微粒个数与物质的量间的关系
？
微 粒 个 数
6000万亿亿 个水分子
物 质 的 质 量
18克
科学家阿佛加德罗简介
12g
碳原子
[计算]
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g 求: 12g 这种碳中所含的碳ห้องสมุดไป่ตู้子数？
解：
碳原子数=
12g 1.993 × 10
23 ≈ 6.02 × 10 －23
g
物质的量
1摩尔
微 粒 个 数
6.02×1023个碳原子
物 质 的 质 量
12克炭
铅笔的数量
矿泉水的数量
1 打
1 箱
？ 支 12
？ 24 瓶
粉笔的数量
复印纸的数量 微粒的数量
1 盒
1 包
？ 50 支
？ 张 500
23个 约 6.02 × 10 ？ 1摩尔 ？
一、物质的量
1.是一个表示物质含微粒数目 多少的物理量, 符号“n”。 2.单位是摩尔，简称摩,符号“mol”。 3.每摩尔物质约含有6.02×1023 个对应的微粒
阿佛加德罗
32 32克氧气 2 2克氢气
1mol
约6.02×1023个氧气分子 约6.02×1023个氢气分子
18 18克水
我一口气能喝六千 万亿亿个水分子
九年级(初三)化学 第1章第3节化学中常用的物理量--物质的量
第1章第3节化学中常用的物理量----物质的量【教学目标】1.知识与技能目标：（1）使学生领会物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度的基本含义。
（2）使学生理解物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等各物理量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
（3）掌握用物质的量浓度来表示溶液的组成，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
（4）学会用物质的量进行有关化学反应的简单计算。
2.过程与方法目标：（1）通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。
（2）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。
3.情感态度与价值观目的：（1）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
（2）通过配制一定物质的量浓度溶液的实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
【教学重点、难点】1.知识上重点、难点：物质的量的含义和应用。
2.方法上重点、难点：如何寻找、选择解决问题的途径，建立数学模型。
【课前准备】学生课前探讨，完成下列表格：假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？【教学过程】第一课时[交流、研讨]在开始今天的化学课之前，请同学们先回答我们布置的课前智力游戏：假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？（媒体显示）数，后者通过引入中间物理量搭桥，换算出硬币个数。
［讲述、媒体显示］模型一：直接计量 （方法一）模型二：引入中间物理量换算 （方法二～方法八）[引言] 下面我们来研究一个化学上经常遇到的宏观物质的质量、体积与构成它的微观粒子数之间的关系问题。
初三中考化学2.3.3物质的量
物质所含微粒数 6.02×1023
6.02×1023 个碳原子
物质的量是微粒的集体，可以用分数或小数表示。 （1）1 mol 碳原子含有
（2）0.3 mol 水含有 0.3×6.02×1023 个水分子 （3）10 mol 氧气含有10×6.02×1023 个氧分子
判 断 下面叙述是否正确
（A）摩尔是七个基本物理量之一
2 mol硫酸含有的硫酸分子数约为__________个； 共含有原子为_______mol， 其中氢原子约为_____________个。
（3）1摩尔物质的质量
◆ 1摩尔任何物质的质量，以克为单位，数值上 等于该物质的式量。
微粒符号 C H 2O 式量 12 18 每个微粒质量 1.993×10－23 g 2.990×10－23 g 1摩尔物质质量 12 g 18 g 23 g
摩尔质量、物质的质量、式量的区别和联系 （1）摩尔质量与式量：数值上相等， 摩尔质量有单位(g/mol)，式量没有单位； （2）摩尔质量与物质的质量： 摩尔质量是指１摩物质的质量，单位g/mol； 物质的质量是实际质量，单位为g （3）物质的量与物质的质量： 物质的量单位是mol；物质的质量单位是g
由于阿佛加德罗常数随着科学技术的发展会 不断趋于精确，所以不能认为 6.02×1023 就是阿佛加德罗常数
（2）1摩尔物质所含的微粒数
※摩尔是用来表示分子、原子、离子、电子等 特定对象，使用时必须指出微粒的名称或符号。 如：1mol H 表示1摩尔氢原子， （不可读作1摩尔氢） 含有6.02×1023个氢原子。
例 : 火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以 防:止污染环境，同时获得硫酸钙粗产品。其反应方程 式为： 2CaCO3(粉末) ＋ 2SO2 ＋ O2 = 2CaSO4 ＋ 2CO2
2024年中考化学关于物质的量与摩尔计算
2024年中考化学关于物质的量与摩尔计算在 2024 年的中考化学中，物质的量与摩尔计算是一个重要的知识点。
对于很多同学来说，初次接触这部分内容可能会感到有些困惑，但只要我们掌握了其核心概念和计算方法，就能轻松应对相关的考题。
首先，让我们来了解一下什么是物质的量。
物质的量是一个用于衡量一定数目粒子集合体的物理量，它就像是一个“大口袋”，把众多的微观粒子装在一起进行计量。
我们用符号“n”来表示物质的量。
那摩尔又是什么呢？摩尔是物质的量的单位，就像我们用“米”来衡量长度，用“千克”来衡量质量一样，我们用“摩尔”来衡量物质的量。
1摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏伽德罗常数个，约为602×10²³个。
比如说，1 摩尔氧气分子，就含有 602×10²³个氧气分子；1 摩尔氢原子，就含有 602×10²³个氢原子。
接下来，我们看看物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）和粒子数（N）之间的关系。
它们之间的关系式为：n ＝ N/NA 。
这个公式就像是一把钥匙，能帮助我们在物质的量、粒子数和阿伏伽德罗常数之间自由转换。
举个例子，如果我们知道某种物质的粒子数是 1204×10²⁴个，阿伏伽德罗常数约为 602×10²³个/摩尔，那么物质的量 n 就可以通过计算得出：n ＝ 1204×10²⁴÷（602×10²³) ＝ 2 摩尔。
再来说说物质的量与物质质量之间的关系。
对于任何物质，物质的量（n）、物质的摩尔质量（M）和物质的质量（m）之间存在这样的关系：n ＝ m/M 。
摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位是克/摩尔。
例如，氧气（O₂）的相对分子质量约为 32，那么氧气的摩尔质量就是 32 克/摩尔。
中考化学物质的量知识点汇总
中考化学物质的量知识点汇总在中考化学中，物质的量是一个非常重要的概念，它将微观粒子的数量与宏观可测量的物理量联系起来，为化学计算和定量分析提供了有力的工具。
下面我们就来详细汇总一下这部分的知识点。
一、物质的量的定义物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为“n”。
它的单位是摩尔（mol）。
我们可以这样来理解，物质的量就好比是一个“大箱子”，把一定数目的微观粒子装在一起，这个“大箱子”就是物质的量。
二、阿伏加德罗常数1 摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个，通常用符号“NA”表示，其数值约为 602×10²³。
打个比方，如果把 602×10²³个乒乓球堆在一起，这一堆乒乓球的“物质的量”就是 1 摩尔。
三、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）的关系它们三者之间的关系可以用公式表示：n ＝ N ／ NA这就好比，如果知道了一堆粒子的总数（N），又知道 1 摩尔粒子的个数（NA），那么就能算出这堆粒子的物质的量（n）。
例如，有 1204×10²⁴个氧原子，那么氧原子的物质的量就是：n ＝ 1204×10²⁴÷ 602×10²³＝ 2 mol四、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为“M”，单位是 g/mol。
2、数值：以 g/mol 为单位时，摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
比如，氧气（O₂）的相对分子质量约为 32，那么氧气的摩尔质量就是 32 g/mol 。
3、物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系公式：n ＝ m ／ M假如我们知道了一种物质的质量（m）和它的摩尔质量（M），就能算出这种物质的物质的量（n）。
例如，有 16 g 氧气，氧气的摩尔质量是 32 g/mol ，那么氧气的物质的量为：n ＝ 16 g ÷ 32 g/mol ＝ 05 mol五、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为“Vm”，单位是 L/mol 。
初中化学知识点物质的量及其计算公式
初中化学知识点物质的量及其计算公式初中化学开篇，我们接触到了物质的量这一概念，很多同学在遇到此类试题时，往往出现各种各样五花八门的错误，那么能量计算公式是怎样的呢？今天我们就来具体学习什么是物质的量以及我们应该如何计算物质的量。
【物质的量定义】表示物质所含微粒数(N)(如：分子，原子等)与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
其表示物质所含粒子数目的多少。
【物质的量的计算公式】n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V(aq)注意：式中n为物质的量，单位为mol;m为物质质量，单位为g;M为摩尔质量，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g?mol-1;V(g)为气体体积，单位为L;Vm为气体摩尔体积，在标况下(STP)等于22.4L/mol，单位为L?mol-1;N为粒子个数;NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1阿伏加德罗常数NA：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
摩尔的使用范围。
物质的量只能用于衡量所含微粒数目的多少，不能用于衡量宏观物质的多少。
【思考】知道了物质的量怎么求分子个数和原子个数【解析】用物质的量乘以NA得到分子总数，再看一下每个分子有几个原子(分子式)，在分子数的基础上乘上相应的每个分子包含的原子数得到原子总数举例说明：在标准状况下，有二氧化碳气体33.6升，问33.6升二氧化碳的物质的量，分子数，原子数是多少?解：物质的量n=33.6/22.4=1.5mol分子数=1.5NA原子数=1.5NA(CO2)=1.5NA(1+2)=4.5NA关于物质的量的定义和计算公式，希望同学们好好理解记忆，这样试题中出现选择题和计算题就不至于迷茫。
学习了这个之后，大家思考一下我们如何通过物质的量来计算出某种物质的物质的量浓度？。
关于物质的量表示.doc
【初三化学知识点】关于物质的量表示初三化学也是一门需要记忆的学科，相对于其它学科来说化学知识点比较琐碎，因此在课下多进行复习巩固，下面为大家带来【初三化学知识点】关于物质的量表示这篇内容，希望对大家学好初三化学知识有帮助。
物质的量是用来表示物体包含的微粒数的物理量。
因为物体所包含的微粒数太多了，所以要除以一个固定的值阿伏伽德罗常数，使一般物体的物质的量大小在我们所熟悉的范围内。
1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=cv2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)5.c=1000(密度) w% / M注：n(mol)：物质的量;V(L)：物质的体积;M(g/mol)：摩尔质量;w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm6.c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混V混=c1V1+c2V2++cnVn(有多少种溶液混合n就为几)8.同温同压时V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比同温同体积P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积p------压强T-----温度n ------物质的量N ----分子数Mr----相对分子质量M------摩尔质量m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化) C=1000/M其中，C：物质的量浓度(单位mol/L)：溶液的密度，(形式为质量分数，1)：密度，(单位g/mL)M：物质的摩尔质量，(单位g/mol)c=n/Vn(溶质的物质的量)=*m(溶液质量)/Mm(溶液质量)= Vm(溶液溶质的质量)=(质量分数)(密度)V故，n(溶质的物质的量)=V / Mc= n/V=( V /M) / V= V /M V=/M若密度单位为1000kg/m (国际单位)=1 g/cm .2、有关溶液稀释和浓缩的计算V111= V222 (溶质的质量守恒)C1V1=C2V2 (溶质的物质的量守恒)3、有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 =C1V1+C2V2 (混合前后溶质的物质的量总和不变)【初三化学知识点】关于物质的量表示这篇内容大家已经阅读过了，希望大家能够好好掌握初三化学知识点，从而在考试中取的好的化学成绩。
初三化学物质的量
复文教育精品小班课程辅导讲义讲义编号 2013年暑假09HX09辅导科目：化学年级：初三课题第9讲：物质的量教学目标掌握物质的量的相关计算教学重点、难点分子、原子、元素的区别教学内容一、课前回顾（主要针对上次课的重点题型）二、知识梳理（一）、物质构成的体系概念：保持物质化学性质的最小微粒分子体积和质量都很小特征分子间有一定的间隔构构分子在不停的运动成成物质原子概念：化学变化中的最小微粒特征：同分子的特征相似2、原子与分子的区别和联系分子原子备注相似点质量和体积都很小，处于不断的运动中，分子间有间隔。
同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同质量和体积都很小，处于不断的运动中，原子间有间隔，同种原子性质相同，不同种原子性质不同同种原子具有相同的核电荷数。
分子与构成这种分子的原子比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都一定比分子小（不同种分子和原子无法比较）不同点在化学反应中，分子本身发生分裂，可以再分原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可再分；在化学反应前后，原子的种类和数目不发生改变联系分子是原子构成的，分子是构成物质的一种粒子原子是构成分子的粒子，原子也是构成物质的一种粒子、物质的组成）二（1、元素的概念：同一类原子的总称：同一类原子的总称2、元素与原子的比较元素原子区别是宏观概念，只表示种类不表示个数是微观概念，既分种类，又表示个数适用范围表示物质的宏观组成。
常用来表示物质由哪几种元素组成表示物质的微观构成。
常用来表示物质的分子由哪些及几个原子构成联系只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素，原子是元素的最小单位，而元素是原子的一个归类“集体”。
（三）物质的量1、物质的量（n）国际单位制中七个基本物理量之一，用于表示微粒（或这些微粒的特定组合）的数量。
基本单位：摩尔（符号：mol）规定每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（N A）个微粒，即：N A =6.02×1023／mol1mol任何物质约含有6.02×1023个微粒。
第十二讲 物质的量
升初三化学第十二讲物质的量一、学习目标：1、知道物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，懂得阿伏加德罗常数的含义。
2、学会物质的量和微粒数之间的相互转化。
3、理解摩尔质量的概念。
4、理解物质的量是联系微粒个数和物质质量之间的桥梁。
二、知识梳理：「课堂笔记」一双表示____________个，一打表示____________个，1摩尔表示大约____________个。
「比较」「注意」1、“物质的量”不同于物质的质量和物质的数量。
2、表示方法一般是数量+摩（mol）+微粒名称，如2mol O2分子，4mol O原子。
3 、物质的量（n）：七个基本物理量之一，表示物质含有微粒多少的物理量；摩尔（mol）：物质的量的单位。
物质的量与物质的质量、微粒数之间的关系：三、精讲精练：（一）、基本概念1.物质的量用符号____________表示，单位是____________，简称__________，单位的符号用__________表示。
2. 1mol任何物质都约含有________________个构成该物质的微粒。
3. 1mol物质的质量叫做该物质的______ ____，用符号__________表示，单位是_________，单位的符号用__________表示。
摩尔质量在数值上等于该物质的_____________。
（二）、物质的量和微粒个数的相互转化：根据物质的量求分子或原子的个数公式：微粒个数=物质的量× 6.02 ×1023N=n ×6.02 ×10231.1mol氧原子的个数约为6.02 ×1023个氧原子2.3mol二氧化碳分子的个数约为3 ×6.02 ×1023=1.806 ×1024个二氧化碳分子3.2mol水分子的个数约为______________________=______________________个水分子4. 4mol铁原子的个数约为______________________=______________________个铁原子5. 0.5molH2O2中约含有______________________个氧原子。
化学人教版九年级上册物质的量
化学教案－物质的量[第一课时]教学目标知识目标1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
4．使学生了解摩尔质量的概念。
了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
掌握有关概念的计算。
能力目标培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学建议教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。
这是本节的重点和难点。
特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。
容易和物质的质量混淆起来。
因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。
教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。
有利于学生的理解。
本节还涉及了相关的计算内容。
主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。
这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。
本节重点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的概念的引入、形成。
教法建议1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。
理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。
2.物质的量是一个物理量的名称。
不能拆分。
它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。
初三化学第二章物质的量B
教师辅导讲义年 级：初三 辅导科目：化学 课时数：3 课 题第二章第二节物质的量教学目的1．理解物质的量的概念。
2．理解摩尔质量的概念。
3．初步学会有关计算。
教学内容一、知识梳理1、物质的量的概念、单位、及意义 物质的量（n ）国际单位制中七个基本物理量之一，用于表示微粒（或这些微粒的特定组合）的数量。
基本单位：__________（符号：______________）定义：________________________________________________：N A =____________________________ 物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA 。
它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
物理量 单位名称 单位符号长度 米 m 质量 千克（公斤）kg 时间 秒 s 电流 安[培] A 热力学温度 开[尔文] K 物质的量 摩[尔] mol 发光单位坎[德拉]cd2、摩尔质量（M ）定义：________________________________________________________________________________ 单位：__________________ （符号：__________________） 其数值_____________________________________。
3、物质的量、物质的质量和物质的微粒数可以相互转换，他们的关系如下：二、典型例题物质的 微粒数物质的量 （mol ）物质的质量 （g ）÷6.02×1023 ×6.02×1023×M ÷M。
中考化学---9.物质的量
物质的量一、物质的量1．定义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量，是个集合名词。
符号：___________；单位：_____________。
2．注意点：（1）物质的量只适用于微观粒子（如分子、原子等）。
（2）使用物质的量时必须指明物质微粒的名称或符号。
例：1 mol氢分子、3 mol氧原子、5 mol二氧化碳分子等。
（3）1mol任何微粒的数目都约为_______________个。
例：1 mol碳原子约含有6.02×1023个碳原子；1 mol氢原子约含有6.02×1023个氢原子；1 mol铁原子约含有6.02×1023个铁原子；1 mol水分子约含有6.02×1023个水分子；1 mol二氧化碳分子约含有6.02×1023个二氧化碳分子。
*附：国际单位制的七个基本物理量3【思考】找到规律吗？你能写出已知物质的量计算微粒数目的计算式吗？公式：_________________________________注意：求分子个数，则n表示分子的物质的量，求原子个数，则n表示原子的物质的量。
分子的物质的量和原子的物质的量的关系：n原子=n分子*原子下标。
【练一练】计算：（1）3 mol 氢气含有多少个氢分子？（2）1.806×1024个水分子是多少摩尔水？（3）2 mol铁含有多少铁原子？（4）0.01 mol水含有多少水分子？二、摩尔质量【思考】不同的微粒如分子、原子等，如果摩尔数相等，那么微粒个数是否相等？【思考】不同的微粒如分子、原子等，如果摩尔数相等，那么质量是否相等？微粒一个原子或分子的质量（克）1摩尔微粒数1摩尔微粒的质量氢原子 1.67×10-24 6.02×1023 1.00534碳原子 1.993×10-23 6.02×102311.99786水分子 2.9889×10-23 6.02×102317.993178思考：从表格中可以可得到什么信息？1．定义:1 mol物质的质量。
初中九年级(初三)化学 物质的量在化学方
物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比， 等于各物质的粒子数之比，因而也等于各物质 的物质的量之比。
二、以物质的量为核心的关系
物质的量浓度CB
质量m
VV
M 物质的量 M
Vm Vm
NA 微粒数N NA
气体体积V (标准状况)
三、物质的量在化学方程式计算中的应用
质的量。⑵该溶液中NaOH的物质的量.
（已知： 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O）
解： 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O
2mol
22.4L
1mol
c(NaOH)x0.10L 11.2L
n(NaClO)
∴
22.4L 11.2L
=
2mol c(NaOH)x0.10L
L
4 g NaOH与盐酸完全反应，需要多少克
3.65％盐酸？
Mol/L
分析：NaOH + HCl = NaCl + H2O
40g
13m6.o5lg
4前g 后关Vm系((盐盐一酸酸定))××要33..6对655m％应ol/L
上下单位一定要一致
100ml某浓度的NaOH溶液恰好与11.2LCl2(标 准状况)完全反应，求：⑴生成的NaClO的物
4 g NaOH与盐酸完全反应，需要多少克 3.65％盐酸？
分析：NaOH + HCl = NaCl + H2O
40g
36.5g
4g
m(HCl)
m(盐酸) =m3(.6H5C％l)
mol
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国际单位制中基本物理量
物理量 长度 质量 时间
物质的量
……
单位名称 米 千克 秒
摩尔
……
单位符号 m kg S
mol
167000000 00 00000000000
21 1.67×10 个水分子
1.67×1021粒 大米够全世界 65亿人吃
14万年
1mol的任何物质都含有约6.02×1023个
对应的微粒 构成这种物质的基本微粒
原子 1摩尔氦气中有___________ 6.02X1023 个氦____
原子 1摩尔铁中含有___________ 6.02X1023 个铁____
23 6.02X10 1摩尔水中有 个 水 分子
_____________________________
_______________
“摩尔”的来源
摩尔作为一个基本单位，其定义是以阿伏加德 罗常数为基础的，即为：“摩尔是一系统的基本单 元量。该系统中所含的基本单元数与0.012kg碳-12 的原子数目相等。在使用摩尔时，基本单元应予指 明，可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子， 或这些粒子的特定组合。……”定义中的0.012kg 碳-12所含的原子数，就是阿伏加德罗常数的定义 值，而其近似值就是6.02×1023这子的物质的量为_____ 2 摩尔
0.5 摩尔 (7)3.01×1023个氮分子的物质的量为_____
化学式 “H2O”的微观含义的讨论
☆一个水分子中: 2 个氢原子、___ 1 个氧原子。 有___ ☆1摩尔水分子中: 2 摩尔氢原子、__ 1 摩尔氧原子， 有__ 3 摩尔原子 共__ ☆1摩尔水分子中:
23 6.02X10 1摩尔二氧化碳中有 个 二氧化碳 分子
_____________________________
_______________
二：微粒个数与物质的量间的关系
讨论
1、已知物质的量如何求微粒个数？
微粒个数 ＝ 物质的量 ×6.02×1023
23 6.02 × 10 1mol氢气中含氢分子的个数约有___________个
物质的量
1摩尔
微 粒 个 数
6.02×1023个碳原子
物 质 的 质 量
12克炭
铅笔的数量
矿泉水的数量
1 打
1 箱
？ 支 12
？ 24 瓶
粉笔的数量
复印纸的数量 微粒的数量
1 盒
1 包
？ 50 支
？ 张 500
23个 约 6.02 × 10 ？ 1摩尔 ？
一、物质的量
1.是一个表示物质含微粒数目 多少的物理量, 符号“n”。 2.单位是摩尔，简称摩,符号“mol”。 3.每摩尔物质约含有6.02×1023 个对应的微粒
阿佛加德罗
贡献与成就
阿佛加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说自从1809年盖· 吕萨克发表了 当气体进行化学反应时，其体积成简单整数比的定律后，这给道尔顿的原子论出 了一道不能解决的难题。为了使道尔顿原子论走出困境，阿伏伽德罗提出分子学 说，基本论点是：(1)许多气体分子是由两个原子组成的，如氧气、氮气，它们 决非是单原子的。（2）在同温、同压下，同体积的气体有同数个分子。虽然， 阿伏伽德罗的分子学说是正确的，解决了道尔顿原子论与盖· 吕萨克定律的矛盾， 但是，当时的化学界受柏济力阿斯的二元说影响很深，认为同一种原子不可能结 合在一起。于是，阿伏加德罗的分子说，遭到泊济力阿斯为首的，也包括道尔顿 在内的化学家的反对，致使这一光辉成就埋没达十年之久，在他生前未能使该学 说取得化学界的公认。直到1860年，阿伏加德罗的学生康尼查罗把老师的学说写 成《化学哲学教程概要》小册子，并在德国卡尔斯鲁厄欧洲化学家学术讨论会上 散发，才引起著名化学家迈尔等的注意和承认，之后，阿伏伽德罗学说才被化学 界所接受。如今，阿伏加德罗的同温同压下同体积气体有同数个分子已被实验证 明，故这一假说已成为阿伏加德罗定律。现在， 一摩尔物质所含的分子数已被 测定为6.02×1023，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿佛加德罗常数。 它是自然科学中的基本常数之一。
？
微 粒 个 数
6000万亿亿 个水分子
物 质 的 质 量
1800克
科学家阿佛加德罗简介
生平简介
意大利化学家。1776年8月9 日生于都灵市一个律师家庭， 1856年7月9日卒于都灵市。 1792年进都灵大学法律系学习， 取得法学博士学位后，曾开业 当律师。1800年弃法从理，十 分勤奋，1820年被聘任都灵大 学理科教授。自 18年被为都灵 科学院院士后，还担任过意大 利教育委员和度量衡学会会 长．
12g
碳原子
[计算]
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g 求: 12g 这种碳中所含的碳原子数？
解：
碳原子数=
12g 1.993 × 10
23 ≈ 6.02 × 10 －23
g
“摩尔”来源于拉丁文moles，原意是大量和堆量。早 在本世纪四、五十年代，曾在欧美的化学教科书中作为 克分子量的代号。到1961年，化学家E· A· Guggen把摩尔 叫做“化学家的物质的量”，并阐明了它的涵义。同年， 在美国《化学教育》杂志上展开了热烈的讨论。大多数 化学家发表文章，表示赞同采用摩尔。 1971年，由41个 国家派代表参加的第十四届国际计量大会，正式宣布了 国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合 会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位 的提议，并作出了决议。从此，“物质的量”就成为国 际单位制的基本物理量，而摩尔也就成为国际单位制的 基本单位。
1.204×1024 2mol氢气中含氢分子的个数约有＿＿＿＿＿＿个
24 1.806 × 10 3mol氢气中含氢分子的个数约有＿＿＿＿＿＿个
二：物质的量与微粒个数间的关系
2、已知微粒个数如何求物质的量？
物质的量 ＝ 微粒个数 / 6.02×1023
讨论
1 摩尔 (5)6.02×1023个氮分子的物质的量为_____
6.02×1023 个氧原子。 有_________________ 1.204×1024 个氢原子、______________
物质的量
表示物质含微粒数目多少的物理量 单位是摩尔,符号“mol”。 每摩尔物质约含有6.02×1023个对应的微粒