2021年高三下学期2月月考化学试题
2021-2022学年安徽省阜阳市贾岗中学高三化学月考试卷含解析
2021-2022学年安徽省阜阳市贾岗中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，ΔH在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反应达到平衡时n(NaNO3)= 0.1mol，NO2的转化率为α。
下列叙述中正确的是 ( )A．10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1B．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于αC．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0D．若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行参考答案：BD解析：A．在化学方程式中，NO与NaNO3的计量系数相等，故10 min时生成的NO的物质的量为0.1mol，反应速率v(NO)＝0.005 mol·L－1·min－1，错误；B．因此反应是气体体积减小的反应，在恒容容器中反应时，压强随反应的进行会逐渐减小，如在恒压下进行该反应，相当于在题目中的平衡时增大压强，平衡向正反应方向移动， NO2的转化率大于α，正确；C．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH<0，错误；D．若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)开始 0.4mol 0.2mol 0.1mol平衡时0.2mol 0.1mol 0.05mol转化 0.2mol 0.1mol 0.05mol容器体积为2L，故可以计算得到此反应的化学平衡常数K=0.625；若在起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol，则这三种物质的浓度积小于化学平衡常数，故反应应向逆反应方向进行，正确。
2021年辽宁省鞍山市大康中学高三化学月考试卷含解析
2021年辽宁省鞍山市大康中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关实验数据处理，正确的是（）A.用pH试纸测得新制氯水的pH为2B.中和滴定实验中，滴定管内液面对应的刻度由0 mL变为10 mLC.某同学在托盘天平左盘放置5g砝码，游码位于0.5g处，则所得药品质量为5.5gD.质量分数为20%的NaCl溶液与水等质量混合，稀释后溶液的质量分数必为10%参考答案：D新制氯水具有漂白性，用pH试纸无法测定其pH，A项错误；滴定管的计数一般保留到0.01mL，B项错误；C项实际得到4.5g药品，C项错误；根据稀释前后溶质质量不变可知D项正确。
2. 下列实验操作或装置符合实验要求的是A.量取15.00 mL NaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2D.高温燃烧石灰石参考答案：AB滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。
3. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．K+、H+、I﹣、MnO4﹣ B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣ D．Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣参考答案：A考点：离子共存问题．专题：氧化还原反应专题．分析：A．酸性条件下高锰酸根离子具有强氧化性，能够氧化碘离子；B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存；C．铝离子与碳酸根离子发生双水解反应，但该反应不属于氧化还原反应；D．次氯酸根离子能够与氢离子反应生成弱电解质次氯酸，该反应不属于氧化还原反应．解答：解：A．碘离子具有还原性，酸性条件下高锰酸根离子具有氧化性，二者在溶液中能够反应氧化还原反应而不能共存，故A正确；B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故B错误；C．Al3+、CO32﹣之间能够发生反应，但不属于氧化还原反应，故C错误；D．H+、ClO﹣之间能够反应生成次氯酸，该反应不属于氧化还原反应，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，本题中要求发生“氧化还原反应”而不能共存．4. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L参考答案：C考点：浓硫酸的性质；物质的量浓度的相关计算．分析：A．浓硫酸的物质的量浓度=；B．浓硫酸和锌反应生成二氧化硫和不是氢气；C．根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸体积；D．浓硫酸密度大于水，所以等质量混合时硫酸浓度小于原来一半．解答：解：A．浓硫酸的物质的量浓度==mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．浓硫酸和锌反应生成二氧化硫和不是氢气，故B错误；C．浓硫酸体积==50mL，故C正确；D．浓硫酸密度大于水，所以等质量的浓硫酸和水混合体积大于浓硫酸的2倍，所以混合时硫酸浓度小于原来一半，故D错误；故选C．点评：本题以浓硫酸为载体考查物质的量浓度有关计算、浓硫酸性质，为高频考点，难点是物质的量浓度计算，易错选项是D，注意二者密度不同导致相同质量时其体积不同5. 下列逻辑关系图示中正确的是()参考答案：D略6. 用NaOH固体配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚（）A．①②③④⑥⑨⑩ B．①③④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑦⑧⑨ D ．①②④⑤⑧⑨参考答案：C略7. 化学与生产、生活密切相关。
安徽省宣城中学2020┄2021学年高三第二次月考化学试题
安徽省宣城中学2020┄2021学年高三第二次月考化学试题本试卷20小题，满分100分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1，C 12， O 16，Na 23，S 32，Ⅰ127第一部分选择题本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．当前降低碳的排放已经成为人们的主流价值观，下列哪种做法不能体现低碳生活 A ．减少食物加工过程 B ．注意节约用电 C ．尽量购买本地的、当季的食物 D ．大量使用薪柴为燃料2．13C —NMR （核磁共振）、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich 等人为此获得当年诺贝尔化学奖。
下面有关13C 、15N 叙述正确的是 A ．13C 与C 60互为同素异形体 B ．15N 与14N 互为同位素 C ．13C 与15N 有相同的中子数 D ．15N 的核外电子数与中子数相同 3．类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是A ．MgO 、Al 2O 3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电B ．CO 2、SO 2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．CO 2与SiO 2化学式相似，则CO 2与SiO 2的物理性质也相似D ．CuO 、Fe 2O 3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末 4．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是5．除去下列物质中少量杂质的方法最佳的是A ．除去Cl 2中混有的HCl ：用水洗气B ．除去NO 2中混有的NO ：通入O 2C ．除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加入过量铁粉，过滤D ．除去Cu 粉中混有的CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤6．合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物A ．7．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，1L 0.1mol ·L -1的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A NB ．1mol 羟基中电子数为10A NC ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A ND ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A N 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO -、Na +B ．由水电离的()141H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO -C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3NO -、Cl -D ．()31Fe 0.1mol Lc +-=⋅的溶液中：K +、ClO -、24SO -、SCN -9．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
2021年四川省达州市达县亭子职业高级中学高三化学月考试卷含解析
2021年四川省达州市达县亭子职业高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4C．该粒子质量比氢原子大 D．在周期表中与氢元素占同一周期参考答案：D略2. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2－ + 4NH4+ + 2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－ = CaCO3↓+ H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2OD．氯化铁溶液中加入单质铜：Fe3＋+Cu＝ Fe2+ + Cu2+参考答案：B略3. 下列实验装置设计正确的是（）参考答案：A4. (08松江区第一期末)最近医学界通过用具有放射性的14C试验，发现C80的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病（AIDS）的传播。
有关14C试验的叙述中正确的是A．与C80中普通碳原子的化学性质不同 B．与12C互为同位素C．与12C中的中子数相同 D．与C80互为同素异形体参考答案：答案： B5. 下列溶液中能大量共存的离子组是A．室温下pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO—3、SO2—4B．室温下c（H+）= l×l0-13mol·L-1溶液：HCO—3、K+、SO2—4、Cl—C．含大量Fe3+的溶液：NH+4、Na+、SCN—、Cl—D．室温下pH =14的溶液：Na+、K+、AlO—2、CO2—3参考答案：D6. 下列叙述正确的是A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D．淀粉KI试纸、红色石蕊试纸及pH试纸使用前均需用蒸馏水润湿参考答案：C略7. 一密闭容器中加入相同物质的量的X和Y气体，发生反应：X(g)+Y(g)3Z(g)。
2021年广西壮族自治区河池市矮山中学高三化学月考试题含解析
2021年广西壮族自治区河池市矮山中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别应选用的试剂是（）（不考虑四种溶液之间的相互反应）A．Na2CO3溶液B．硝酸 C．硫酸 D．AgNO3溶液参考答案：C略2. 下列装置所示的实验不能达到目的的是参考答案：A3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（）A．X与Y只能形成一种化合物B．原子半径：r（Y）＜r（W）＜r（Z）C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X原子的最外层电子数相同，则X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素，W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与X原子的最外层电子数相同，则X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素，W为S元素，A、X为H元素，Y为O元素，二者可以形成水和过氧化氢，故A错误；B、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即r （Y）＜r（W）＜r（Z），故B正确；C、同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故C错误；D、Z的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是碱，故D错误；故选B．4. 现有270g质量百分数为10%的CuC12溶液。
河南省郑州市第二外国语中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析
河南省郑州市第二外国语中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。
下列表述正确的是（）①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤参考答案：答案：B2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02*1022个碳原子C.石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合参考答案：D解析：同位素的研究对象是原子，A选项错误；0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，所含碳原子个数为0.01N A，B选项错误；有机物一般含有碳、氢元素，C选项错误；由图示可知，石墨烯中碳原子间均为共价键结合，D选项正确。
3. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．22.4L（标况下）NO与0.5molO2混合充分反应，最后得到N A个NO2分子B．任何反应中，生成1molO2都转移4N A个电子C．100g17%的氨水，溶液中含有氨气分子N AD．7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1N A参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．分析：A、NO2气体中存在平衡：2NO2N2O4；B、用H2O2或Na2O2制氧气，生成1molO2都转移2N A个电子；C、NH3溶于水后存在平衡：NH3+H2O NH3?H2O；D、Cl2与氢氧化钠的反应是歧化反应．解答：解：A、NO2气体中存在平衡：2NO2N2O4，故得到的NO2分子个数少于N A个，故A错误；B、用H2O2或Na2O2制氧气时，氧元素的化合价是从﹣1价变为0价，故当生成1molO2时转移2N A个电子，故B错误；C、NH3溶于水后存在平衡：NH3+H2O NH3?H2O，故溶液中含有氨气分子少于N A，故C错误；D、7.1g氯气的物质的量n== =0.1mol，Cl2与氢氧化钠的反应是歧化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反应中1molCl2转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，个数为0.1N A个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4. 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L （标准状况）。
江西省宜春市丰城河洲中学2021年高三化学月考试题含解析
江西省宜春市丰城河洲中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是（）A．至少存在4种离子 B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/LC．SO42－、NH4+一定存在 D．CO32－、Al3+、K+一定不存在参考答案：D【知识点】常见离子的检验 B1 J2【答案解析】D 解析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，Fe3+与CO32-能反应，故一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少0.04mol /0.1L=0.4mol/L。
A、至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四种离子，正确；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl-，正确；C、SO42－、NH4+一定存在，正确；D、Al3+无法判断是否存在，错误。
【思路点拨】本题考查了离子共存知识，认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等。
2.参考答案：A3. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe﹣3e→Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH﹣D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）参考答案：D考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电过程是放热反应，结合得失电子相等进行有关计算．解答：解：A．铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，原电池放电过程是放热反应，故A错误；B．脱氧过程中铁作原电池负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe﹣2e﹣→Fe2+，故B 错误；C．脱氧过程中碳做原电池正极，故C错误；D．由电子守恒知，消耗氧化剂氧气的体积（标况下）v（O2）==336mL，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、正负极上得失电子、物质间的反应来分析解答即可，难度中等4. 下列说法正确的是A．0.l mol·L-l的醋酸加水稀释，c(H+)／c(OH-)减小B. 体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大D. V l LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2参考答案：A5. 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为3B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱参考答案：AD6. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L参考答案：C考点：浓硫酸的性质；物质的量浓度的相关计算．分析：A．浓硫酸的物质的量浓度=；B．浓硫酸和锌反应生成二氧化硫和不是氢气；C．根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸体积；D．浓硫酸密度大于水，所以等质量混合时硫酸浓度小于原来一半．解答：解：A．浓硫酸的物质的量浓度==mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．浓硫酸和锌反应生成二氧化硫和不是氢气，故B错误；C．浓硫酸体积==50mL，故C正确；D．浓硫酸密度大于水，所以等质量的浓硫酸和水混合体积大于浓硫酸的2倍，所以混合时硫酸浓度小于原来一半，故D错误；故选C．点评：本题以浓硫酸为载体考查物质的量浓度有关计算、浓硫酸性质，为高频考点，难点是物质的量浓度计算，易错选项是D，注意二者密度不同导致相同质量时其体积不同7. 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所示。
湖北省武汉市第二十六中学2021年高三化学月考试题含解析
湖北省武汉市第二十六中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 溶液和胶体共同具备的性质是A、分散质微粒都能透过半透膜B、用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C、都有丁达尔现象D、都比较稳定参考答案：D2. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是参考答案：C略3. 不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是A．氯化铁溶液和氯化铜溶液 B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D．硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液参考答案：B略4. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A．无色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Fe2+B．能与金属铝反应发出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、Fe3+C由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol / L的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D．K W/c（H+）=0.1mol / L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：D略5. 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3．则下列说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染D．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：NF3与H2O的反应的方程式为3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3该反应中N元素的化合价由+3价降低为+2价，由+3价升高为+5价，所以NF3是氧化剂、还原剂，根据元素化合价变化及转移电子分析解答．解答：解：NF3与H2O的反应的方程式为3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3该反应中N元素的化合价由+3价降低为+2价，由+3价升高为+5价，A．根据元素化合价变化知，NF3是氧化剂、还原剂，故A错误；B．NF3和水反应生成NO，NO极易被氧化生成红棕色二氧化氮，所以有颜色变化，则NF3在空气中泄漏时易被察觉，故B错误；C．一旦NF3泄漏，NF3和水反应生成酸，同时最终生成酸性氧化物，所以可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染，故C正确；D．若生成0.2molHNO3，则转移电子的物质的量=0.2mol×（5﹣3）=0.4mol，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，正确书写化学反应方程式是解本题关键，明确物质的性质及物质之间的关系即可解答，注意NO在空气中能被氧化，为易错点．6. 下列装置图及有关说法正确的是（）①②③A．装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中c(Cl－)增大B．装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色C．装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1>只闭合K3> 只闭合K2>都断开D．装置③中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子数为0.025N A参考答案：B7. 用a g KClO3和b g MnO2混合加热，反应一段时间后测得剩余物中MnO2占20％，则放出O2的质量为A.(a－b) gB.(a－0.2b) gC.(a－4b) gD.(a－0.8b) g参考答案：C略8. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应参考答案：A略9. 下列说法不正确的是( )。
天津市耀华中学2021届高三化学第二次月考试题含解析.docx
天津市耀华中学2021届高三化学第二次月考试题（含解析）本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。
第I卷1至4页，第II卷5至8页。
答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将答题卡交回。
祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后, 再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H一1 N—14 0一16 S一321.新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。
它们均与化学有着密切联系。
下列说法正确的是A.“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐B.国庆阅兵中出现的直一20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料C.截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅D.我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅【答案】B【解析】【详解】A.高温结构陶瓷分为氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷，其主要成分不是硅酸盐，故A错误；B.锂铝合金属于合金，为金属材料，故B正确；C.光纤的主要成分是二氧化硅，故C错误；D.太阳能电池帆板的材料是单晶硅，故D错误。
故答案选：B。
2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂B.氨气具有还原性，可用作制冷剂C.碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污D.石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料【答案】C【解析】【详解】A. Na2SiO3是钠盐，可用作木材防火剂，因为其不燃烧，也不支持燃烧，与是否溶于水无因果关系，A不合题意；B.氨气作制冷剂是因为氨气易液化，且汽化时需吸收大量的热，这属于物理性质，而氨气具有还原性，是化学性质，二者之间没有必然的联系，B不合题意；C.碳酸钠溶液显碱性，可以促进油脂的水解反应，且加热促进碳酸根水解，使溶液的碱性更强，故可用其热溶液除去金属餐具表面油污，C符合题意；D.石墨作干电池的正极材料是利用其导电性，这是物理性质，而还原性是化学性质，二者之间没有必然的联系，D不合题意；故答案为：Co3.M为阿伏加德罗常数的值。
山西省忻州市代县中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析
山西省忻州市代县中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一定条件下，下列加横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A．用50mL8 mol/L 浓盐酸与足量二氧化锰共热制取氯气B．标准状况下，将1g铝片投入20mLl8mol/L的浓硫酸中C．向100mL3 mol/L的硝酸中加入5.6g铁D．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化下，用氮气和氢气合成氨参考答案：答案:C2. 下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋参考答案：A略3. 下列离子方程式中，正确的是( )A．碳酸钙与盐酸混合 2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．向氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3++Fe═2Fe2+C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合 2H++SO32﹣═SO2↑+H2OD．二氧化锰与浓盐酸混合后加热 MnO2+4H++4Cl﹣═MnCl2+Cl2↑+2H2O 参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．电荷不守恒；C．二者反应生成二氧化硫和水、硫酸钠；D．氯化锰为可溶性盐，应拆成离子形式．解答：解：A．碳酸钙与盐酸混合，离子方程式：2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B．向氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合，离子方程式：2H++SO32﹣═SO2↑+H2O，故C正确；D．二氧化锰与浓盐酸混合后加热，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、电荷的守恒，题目难度不大．4. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性参考答案：A略5. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具有的性质是（）A．分散质微粒均能透过半透膜 B．都能透过滤纸C．都有丁达尔现象 D．逐滴加入稀盐酸，实验现象相同参考答案：答案：B6. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）分析：两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，则二者的体积相等，根据n=、PV=nRT、V m=分析解答．解答：解：两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，则二者的体积相等，A．若M（甲）＜M（乙），根据PV=nRT=RT，所以PM=ρRT，二者密度、温度相等，所以其压强与摩尔质量成反比，所以气体的压强：甲＞乙，故A正确；B．若M（甲）＞M（乙），根据n=，二者的物质的量：甲＜乙，根据V m=知，气体的摩尔体积：甲＞乙，故B错误；C．二者质量相等、密度相等，所以其体积相等，与摩尔质量无关，故C错误；D．若M（甲）＜M（乙），根据n=，二者的物质的量：甲＞乙，根据N=nNA知，二者的分子数甲＞乙，故D错误；故选A．7. 在分开盛放的M、N两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-，且两溶液里所含离子不相同，已知M 溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的离子应该有（）A．NH4+ S2- CO32- B．MnO4- SO42- NO3-C．NO3- Cl- SO42- D．AlO2- SO42- MnO4-参考答案：B略8. 在容积为2L的容器内发生反应： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)H<0，起始时充入1mol CO和0.8mol H2O，经过2min后，反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2mol·L-1，下列说法正确的是（）A．该反应的平衡常数为： K=2/15B．CO和H2O的转化率相同 C．2min内，用H2表示的反应速率为：v（H2）=0.lmol/（L·min）D．升高温度时，V正减小，v逆增大参考答案：C略9. 钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。
湖南省长郡中学2021届高三月考试题(二)化学试题
湖南省长郡中学【最新】高三月考试题（二）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关化学实验的叙述正确的是A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管D．液溴保存时液面覆盖一层水,装在带橡胶塞的试剂瓶中2．常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是A．②＞③＞①＞④B．③＞①＝④＞②C．③＞①＞④＞②D．④＞①＞②＞③3．下列反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钙中通入过量二氧化碳：Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3+ +4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3·H2O= Fe(OH)3↓+3NH4+4．下列各组离子在指定条件下，一定大量共存的是A．在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：I-、Cl-、HCO3-、Na+B．pH=1的溶液中: Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-D．水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、S2-5．某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。
取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。
2021-2022年高三化学下学期第一次月考试题(II)
2021-2022年高三化学下学期第一次月考试题(II)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 I 127 K 39Ⅰ、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 6 分共 36 分）1．化学与社会、生活、医学、环境密切相关，下列叙述错误的是①在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念②药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性③不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水④将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐，利用牺牲阳极的阴极保护法⑤屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理⑥工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油的裂化⑦K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同⑧“雾霾积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应A．②④⑥⑧ B．①②⑦⑧ C．②④⑥⑦ D．③⑤⑥⑧2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L 0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．把1mL 1 mol·L-1 FeCl3滴入到沸水中，加热一段时间，直至溶液变为红褐色，得到Fe(OH)3胶体数为0.001NAD．丙烯与环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA 3．下列实验方案中，不能达到实验目的的是热，然后混合B．等物质的量的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应离子方程式可表示为：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－= BaCO3↓＋2H2O+CO32－C．常温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生，则说明常温下K sp(BaSO4) > K sp(BaCO3)D．Hg(l)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明ΔH＜05．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。
2021年陕西省西安市第三十三中学高三化学月考试题含解析
2021年陕西省西安市第三十三中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下图为Pt电极的氢氧燃料电池工作原理示意图，H2SO4为电解质溶液。
有关说法不正确的是（）A．a极为负极，电子由a极流向b极B．a极的电极反应式是：H2 -2e－= 2H＋C．电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大D．若将H2改为等物质的量CH4，O2的用量增多参考答案：C试题解析：该氢氧燃料电池工作时生成了水，c(H2SO4)减小。
2. 某溶液仅含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显现象；②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体产生，且溶液中的阴离子种类不变。
则下列说法不正确的是A．溶液中肯定没有Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-B．若先向原溶液中加入盐酸，再加KSCN溶液，溶液变血红色C．向原溶液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为80gD．实验②产生的气体的体积约为7.47L（气体体积已换算成标准状况下）参考答案：C略3. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。
已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。
则下列推断中正确的是A．A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞DD．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B参考答案：AC略4. 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣B．H+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣C．Na+、Fe3+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣参考答案：A考点：离子共存问题．分析：离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生双水解反应、氧化还原反应的就能共存，以此解答该题．解答：解：A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．H+、Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．Fe3+、CO32﹣发生互促水解反应而不能大量共存，故C错误；D．NH4+、OH﹣反应生成一水合氨而不能大量共存，故D错误．故选A．点评：本题考查离子共存，为高考热点，明确离子共存条件是解本题关键，常常与盐类水解、氧化还原反应、离子颜色、pH等联合考查，题目难度中等．5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是()。
2021年江苏省泰州市第四中学高三化学月考试题含解析
2021年江苏省泰州市第四中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用石墨作电极电解AlCl3溶液时，下列图象合理的是（）参考答案：答案：AD2. 下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()参考答案：C3. 下列关于有机物的正确说法是A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、，煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。
参考答案：D本题考查有机化学方面有关的知识点。
A．乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应。
B．石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化。
C．淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体。
D．乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油4. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．0.2 mol/L的NaHCO3溶液：c(HCO3－)＞c(CO32－)＞0.1 mol/L＞c(H2CO3)B．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol/LD．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合c(CO32－)＋2c(OH－)＝c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)参考答案：CD5. 右表为元素周期表短周期的一部分。
下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是A．A与B形成的阴离子可能有：AB32－、A2B42－B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3D．由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子多于4种参考答案：BC略6. 下列各物质的命名中正确的是A．1-甲基丁烷 B．硬酯酸甘油脂 C．1,3,5-三溴苯酚 D． 2-甲基-1-丙醇参考答案：D8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是（）A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4?5H2OB．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4?3H2OC．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4 FeO+SO3↑D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3参考答案：D解析：A、依据图象分析在78℃时固体质量变为6.72g，绿矾加热失去结晶水，质量减小，设失去结晶水x个，则8.34g FeS04?7H20样品物质的量=8.34g/278g/mol=0.03mol，FeSO4 ?7H2O FeSO4?（7-x）H2O+xH2O0.03mol 0.03xmol依据加热分解减少的是水的质量列式：0.03xmol×18g/mol=8.34g-6.72g=1.62gx=3所以加热到78℃时固体为FeSO4?4H2O，错误；B、根据和A选项相同的计算方法可以得到固体物质N 的化学式为FeSO4?H2O，错误；C、经过计算可以得到在P点时，固体物质为FeSO4，则N得到P的化学方程式为FeSO4 ?7H2O FeSO4+7H2O ，错误；D、晶体全部失去结晶水得到固体质量为8.34g-0.03mol×7×18g/mol=4.56g；对应温度为633°C；取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，结晶水全部失去，硫酸亚铁受热分解，假设Q的化学式为Fe2O3，根据元素守恒可得 Fe2O3的物质的量为0.015mol，质量为2.40g，与图像中的Q的质量恰好相同，同时有两种无色气体生成，判断为SO2，SO3，正确。
2021年安徽省合肥市夏阁中学高三化学月考试题含解析
2021年安徽省合肥市夏阁中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是（）参考答案：D【考点】硅和二氧化硅．【分析】①SiO2不能溶于浓硫酸；②H2S既有酸性又有强还原性，则既能与KOH 溶液发生中和反应，又能与稀硝酸发生氧化还原反应；③Cl2与NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2与Na2S 溶液反应生成氯化钠和硫单质；④Cu与FeCl2溶液不反应，与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水．【解答】解：①二氧化硅能与氢氧化钠反应反应生成硅酸钠与水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与浓硫酸反应，故①不符合；②H2S既有酸性又有强还原性，则既能与KOH 溶液反应生成硫化钾和水，又能与稀硝酸发生氧化还原反应，故②符合；③Cl2与NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2与Na2S 溶液反应生成氯化钠和硫单质，故③符合；④Cu与FeCl2溶液不反应，与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，故④不符合，故选D．2. 用N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法中，正确的是( )A．2.0g重水（2H2O）中含有的质子数为1.0 N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A 0C．标准状况下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为N AD．标准状况下，2.24L苯中含有的C－H键的数目为0.6N A参考答案：AA、2.0 g重水（2H2O）物质的量=0.1mol；分子中含有的质子数为1.0 N A，故A正确；B、丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A，故B错误；C、C、标准状况下，11.2 L Cl2物质的量为0.5mol，通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N A，故C错误；D、标准状况下，苯不是气体，故D错误。
2021届云南师范大学附属中学高三高考适应性月考化学试题卷(七)(解析版)
云南师范大学附属中学2021届高三高考适应性月考卷（七）可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S- 32 Fe- 56一、选择题7.化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是（）A.侯氏制碱法的工艺流程中应用了物质溶解度的差异B.高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷都是新型陶瓷，均属于硅酸盐产品C.我国在西周时期已发明了“酒曲”酿酒工艺，“酒曲”是一种酶D.塑料、合成橡胶和合成纤维三大合成材料主要是以石油、煤和天然气为原料生产的8.有机物CalebinA可用于治疗阿尔茨海默症，其结构如图1所示，下列有关该有机物的说法正确的是（）A.分子中含20个碳原子B.苯环上的一溴代物有3种(不考虑立体异构) .C.分子中含5种官能团D.既能与浓溴水发生反应，又能与NaHCO3溶液反应放出CO29.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.90g SiO2所含分子数为1. 5N AB.标准状况下，22. 4L氯仿中共用电子对数为4N AC.1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2N AD.6g石墨中含碳碳单键的数目为0.75N A10.下列有关实验的说法正确的是（）A. H2还原CuO时应先加热后通H2B.石蜡油分解实验中，碎瓷片的作用是催化剂C. NO2与溴蒸汽均为红棕色气体，可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别D.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色11.下列离子方程式正确的是（）A.向次氯酸钠溶液中通人少量二氧化碳: Cl -+CO 2 +H 2O==HClO+HCO 3-B.向稀硝酸中滴加亚硫酸钠溶液: SO 32- +2H +=SO 2↑+H 2OC.酸性溶液中碘酸钾与碘化钾反应: IO 3-+I - +6H +==I 2+3H 2OD.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸: 2MnO 4-+5C2O 42-+16H + =2Mn 2+ +10CO 2↑+8H 2O12.短周期元素W 、X 、Y 、Z 在周期表中的相对位置如下表所示。
安徽省滁州市天长谕兴初级中学2021年高三化学月考试题含解析
安徽省滁州市天长谕兴初级中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于电解池的叙述中不正确的是（）A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．在电解池的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，阴极得电子发生还原反应，与正极相连的为阳极，阳极上失电子发生氧化反应，电子从负极经导线流入阴极，据此分析．解答：解：A、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，与正极相连的为阳极，故A错误；B、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，故B正确；C、与正极相连的为阳极，阳极上得电子发生氧化反应，故C正确；D、与外接电源负极相连的为阴极，电子从负极经导线流入阴极，故D正确；故选A．点评：本题考查电解池知识，侧重于考查学生的化学知识的综合运用，难度不大，注意把握电解池的工作原理．2. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应A．①②⑤B．②④⑤C．①③⑤ D．③④⑤参考答案：C略3. 在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是（）A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42B.b点对应的溶液中大量存在：NH4＋、Ba2＋、OH－、I－C.c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-D.d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32－、Cl—参考答案：D略4.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：、H+、、B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、、C.FeCl2溶液：K+、Na+、、D.=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、、参考答案：D解析:A项中H+与HSO3—不能大量共存；B项隐含条件是酸性溶液NO3—在酸性条件下具有强氧化性，可氧化I—，C项中Fe2+和AlO2—可发生双水解而不能大量共存。
2021年安徽省池州市杏花村中学高三化学月考试卷含解析
2021年安徽省池州市杏花村中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 随着机动车的拥有量逐年升高，机动车尾气的污染也越来越受到人们的关注。
因机动车尾气的排放可能造成光化学烟雾污染的气体是A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．CO参考答案：B略2. 常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。
根据图示判断，下列说法正确的是A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)> c(A2－)>c(OHˉ)B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小参考答案：AC略3. 常温常压下，将盛有20mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是（）A．17.8 mL B．14.8 mL C．12.6 mL D．12.4 mL参考答案：A【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学方程式的有关计算．【分析】NO2和O2混合气体与反应可能的反应式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据反应的方程式有讨论的方法计算．【解答】解：可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体为NO或氧气，若为氧气，则参加反应的气体为20mL﹣3mL=17mL，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知参加此反应的NO2的体积为17ml×=13.6mL；若剩余气体为NO气体，根据3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知过量的NO2为3×3mL=9mL，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为20mL﹣9mL=11mL，则反应消耗的二氧化氮为11mL×=8.8mL，则原混合气体中的NO2的体积为8.8+9=17.8mL，故选A．【点评】本题考查方程式的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意利用原子守恒进行的计算．4. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已达到平衡状态的是：①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v(D)（速率）的比值A．②③⑤ B．①②③ C．②③④⑥ D．①③④⑤参考答案：A略5. 标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（）A．b点对应的溶液导电性最强B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2OD．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol?L﹣1参考答案：C考点：二氧化硫的化学性质分析：H2S 饱和溶液中通入SO2，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水反应生成亚硫酸，溶液酸性逐渐增强，根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性更强，以此解答该题．解答：解：A．b点为中性，只有水，导电性最差，故A错误；B．根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n（SO2）==0.005mol，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，故B 错误；C．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故C正确；D．由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应，则n（SO2）==0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，故D错误．故选C．点评：本题考查硫元素化合物性质、化学反应图象等，明确发生的化学反应是解答的关键，注意B选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH大小进行判断，学生容易根据已有知识回答，为解答易错点，题目难度中等．6. （2001·广东、河南卷）12.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A.2 gB.4 gC.8 gD.10 g 参考答案：BC略7. 反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（）A．v(O2)＝0.01 mol·L-1·s-1 B．v(NO)＝0.008 mol·L-1·s-1C．v(H2O)＝0.005 mol·L-1·s-1 D．v(NH3)＝0.002 mol·L-1·s-1参考答案：D略8. 25℃，aL0.1000mol/LCH3COOH溶液与bL0.1000 mol/LNaOH溶液混合，下列说法正确的是A.若a＞b，则pH一定小于7B.若a＜b，则一定存在：n(OH－)－n(H＋)＞0.1(b－a)C.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则a≤bD.若pH＝7，则a＞b，且c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)参考答案：B略9. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：△H＞0， B．反应Ⅱ：△H＞0，C．反应Ⅲ：△H＞0 D．反应Ⅳ：△H＜0，参考答案：C略10. 用次氯酸钠固体有效的杀灭水中的细菌和病毒，该过程不可能涉及的变化有（）A．置换反应B．复分解反应C．电离D．水解参考答案：A考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．.专题：卤族元素．分析：次氯酸钠在溶液中电离生成Na+和ClO﹣，ClO﹣水解生成具有强氧化性的HClO，HClO具有强氧化性，可使蛋白质变性，以此解答．解答：解：次氯酸钠在溶液中电离生成Na+和ClO﹣，ClO﹣水解生成具有强氧化性的HClO，HClO具有强氧化性，可使蛋白质变性，则涉及的变化有电离、水解以及氧化还原反应，不涉及置换反应．故选A．点评：本题考查次氯酸钠的杀菌消毒原理，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大，本题注意把握次氯酸钠的性质，注意相关基础知识的积累．11. 下列相关离子方程式书写正确的是A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OD．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－参考答案：A略12. 芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目为A. 5种B.4种C.3种 D.2种参考答案：A略13. 下列离子方程式书写正确的是A．实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2OB．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+ H2OD．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O参考答案：C略14. （2005·上海卷）18、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A、D3O+B、Li+C、ODˉD、OHˉ参考答案：D本题主要考查粒子中质子数、中子数、质量数与电荷数之间的关系。
天津市第三中学2021届下学期高三年级2月月考化学试卷
天津市第三中学2021届下学期高三年级2月月考化学试卷试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。
第I 卷 选择题一、单选题（共12 题，每题3分，共36分）1．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A ．NaOH B ．NaCl C ． NaClO D ． Na 2CO 3 2下列说法正确的是A 可用金属钠除去乙醇溶液中的水B 萃取碘水中的碘单质，可用乙醇作萃取剂C 我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D 汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染 3．下列离子方程式书写正确的是A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2322CO 2H H O CO -++=+↑B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：2224242H C O 2OH C O 2H O --+=+ D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：265226532C H O CO H O 2C H OH CO --++=+ 4 已知下表中几种物质的熔、沸点：据此判断，下列说法错误．．的是 晶体加热易升华 是分子晶体 可能是原子晶体 是原子晶体 5．下列实验仪器或装置的选择正确的是6．检验下列物质所选用的试剂正确的是7．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物一光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。
下列说法正确的是A．该过程中 O2 作催化剂 B．反应过程中没有电子转移C．反应过程中氮氧化物不断被消耗 D．丙烯转化为甲醛和乙醛3—CH==CH—COOH。
现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④2－丁醇、⑤酸化的KMnO4溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A②④⑤ B①③④C①②③④ D①②③④⑤9已知甲是一种金属单质，乙是淡黄色的固体，其转化关系如图所示，下列说法不正确．．．的是A甲能与水发生剧烈的反应，熔成小球，生成氢气B乙可用作潜水艇中的氧气的紫色透过蓝色钴玻璃D丁固体暴露在空气中易潮解10室温下，下列各组离子能大量共存的是A稀硫酸中：K＋、Mg2＋、AlO错误!、S2O错误!＝10－13mol·L－1的溶液中：Fe3＋、NH错误!、Mg2＋、SO错误!Col。
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秘密★启用前2021年高三下学期2月月考化学试题理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分，第一部分（选择题）1至5页，第二部分（非选择题）5至12页，共12页，满分300分，考试时间150分钟．注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上．2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H—1C—12 O—16 Ca—40 Fe—56 Cu—64第一部分（选择题共126分）选择题(本题共21小题，每小题6分，共126分，每小题只有一个．．．．选项符合题意) 7．下列叙述一定正确的是A．HF、HCl、HBr、HI四种物质的稳定性逐渐减弱，但沸点不是依次升高B．烷烃的沸点随碳原子的数的增加而升高，一氯代烷的密度随烃基中的碳原子数的增加而增大C．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结台，分子晶体中的每个分子内都含有共价键D．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的离子组是A．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、SO42－、HCO3－B．在水电离出的c（H+）=1×l0－13mol L－1的溶液中：Na+、NH4+、NO3－、CH3COO－C ．含有大量Fe 2+的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3－、SO 42－D ．在c （H +）／c （OH －）的比值为1014的溶液：K +、I －、SO 32－、S 2－9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.常温下，17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N AB.常温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AC.常温下，将5.6g 铁投入到足量浓硝酸中，反应转移的电子数目为0.3N AD. 12 g 金刚石中含有的共价键数为4 N A10. 下列叙述正确的是①装置甲可防止铁钉生锈 ②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔③装置丙可验证HCl 气体在水中的溶解性 ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯⑤装置戊既可用于收集H 2、CO 2、Cl 2和HCl 气体，也可用于干燥H 2、CO 2、Cl 2和HCl 气体。
A ．①⑤B ．④⑤C ．①②D ．③⑤11.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A ．溴乙烷中滴入硝酸银溶液检验其中的溴元素：Ag + ＋ Br －＝ AgBr↓B ．14g 乙烯燃烧生成液态水产生b kJ 热量，则表示其燃烧热的热化学方程式为：C 2H 4(g) ＋3 O 2(g) == 2 H 2O(g) ＋2 CO 2(g) △H = －2 b kJ·mol －1C ．用惰性电极电解饱和KCl 溶液：2 H ＋＋ 2 Cl － H 2↑ + Cl 2↑D. 硫酸亚铁与双氧水、稀H 2SO 4混合：2 Fe 2+ ＋ H 2O 2 ＋2 H + = 2 Fe 3+ ＋2 H 2O12. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X 、Y ，发生反应：mX(g) nY(g) △H = Q kJ·mol －1。
反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、容 1 2 3 100℃1.00 0.75 0.53 200℃1.20 0.90 0.63 300℃1.30 1.00 0.70A ．m ＞nB ．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少C ．Q ＜0D ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动13. 下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是A ．常温下，在pH=8的HCOONa 溶液中：c (Na ＋) －c (HCOO －) = 9.9×10－7mol ／LB ．Na 2CO 3溶液中：c (Na ＋) = 2c (CO 32－) ＋ 2c (HCO 3－)C ．室温下，由pH=1的CH 3COOH 溶液与pH=13的NaOH 溶液等体积混合，溶液积 容气 体 器 /L c (Y)/mol ·L -1 温度度中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H＋)D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋)由大到小的顺序是：②>①>③>④26．(16分) A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。
请回答下列问题：（1）B单质的电子式是，C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号），可以验证该结论的是（填写编号）；A．比较这两种元素的常见单质是沸点B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为；（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为；（4）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A2和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量。
试写出该反应的热化学方程式：；②B2A4是一种可燃性液体，B2A4——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液，该电池放电时的负极反应式为：。
③右图是一个电解装置示意图，假设使用B2A4——空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为。
27．（14分）物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见的单质，且A为生活中常用的金属，其余的为化合物。
单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。
试回答下列有关问题：（1）A在元素周期表的位置为周期族。
（2）以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是(用编号①→⑦填写)。
（3）写出反应②的化学方程式。
（4）写出引发反应④的实验操作，写出该反应的一种重要工业用途：。
（5）反应⑤的离子方程式是：。
（6）工业上用电解熔融的J制H，电解时阴极的电极反应式为：。
28．（16分）已知：①② CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯。
软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成超薄镜片，其合成路线如下：请回答下列问题：（1）E的结构简式为，I的名称为，F所含官能团的名称为。
（2）反应C→D的反应类型为，反应E→F的反应类型为。
（3）反应A→B的化学方程式为；反应I→G的化学方程式为。
（4）H存在多种同分异构体，写出同时满足下列条件：①能发生银镜反应；②能与碱发生中和反应；③分子结构中含有两个甲基的H存在五种同分异构体，其中一种的结构简式为OHCCH2C(CH3)2COOH，则剩余四种同分异构体的结构简式分别为：、、、。
29. (14分)氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。
氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。
氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。
—线— — — — — — — — — — — — （1）装置B 的作用是 ；装置D 的作用是 ；（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞， （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却（3）为了确认进入装置C 的氢气已经干燥，应在B 、C 之间再接一装置，该装置中加入的试剂是： 。
（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。
请完善下列实验步骤。
①样品称量 ②加入________溶液（填化学式），搅拌、过滤 ③________（填操作名称）④_______（填操作名称） ⑤称量碳酸钙（5）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。
他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL 刻度处，经过一定的操作，让反应完全进行后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL 刻度处。
（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度： 。
xx 年重庆一中高xx 级高三下期2月月考 化 学 答 题 卷 xx.2 26.（16分） （1） ， ， ； （2） ； （3） ；（4）①；②。
③。
27.（14分）（1）周期族。
（2）。
（3）。
（4），。
（5）。
（6）。
28. （16分）（1），，。
（2），。
（3）；。
（4）、、、。
29. （14分）（1）；；（2）（3）。
（4）②③④（5）。
理科综合（化学答案）6.C7.A8.C9.B 10.D 11.D 12.B 13.A26．（16分）每空2分（1）O B 、C （2）HSO+H+=SO2↑+H2O；（3）HS－+OH－=S2－+H2O（4）①N2H4（l）+ 2 H2O2（l）= N2(g) +4H2O（g）△H=－641.5kJ·mol－1② N2H4－4e－＋4OH－= N2＋4 H2O ③0.2 mol27．（14分）每问2分（1）四Ⅷ（2）⑦ （3）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（4）加少量KClO3,插上镁条并将其点燃焊接钢轨（制高熔点金属）（其他合理答案也给分）（5）2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑ （6）Al3+＋3e－=Al 28. (14分）（1）除去氢气中的水蒸气；防止空气中的水蒸气进入C装置（各2分）（2）②①④③（2分）（3）无水硫酸铜（或其他合理答案）（2分）（4）Na2CO3 （K2CO3或其他合理答案）洗涤烘干（干燥）（各1分，共3分）（5）95.9％（3分）29.（16分）（1）CH3COH(COOH)CH3；1,2—二氯乙烷；碳碳双键、羧基。
（2）氧化反应，消去反应。
（3）CH2＝CHCH3 +HBr→CH3CHBrCH3；ClCH2CH2Cl + 2 NaOH→2 NaCl + HO CH2CH2OH（4）OHCC(CH3)2 CH2COOH、OHCHCH3CHCH3COOH、OHCC CH3 (C2H5)COOH、OHCCH〔CH(CH3)2〕COOH。