人教版必修二 2.2 化学能与电能教案(第二课时)

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高中化学必修二教案-2.2化学能与电能人教版

第二单元课题二第2课时化学能转化为电能
1.定义
2、Cu——Zn原电池电极反应
三、原电池构成条件
教学反思本节课通过实验了解化学能与电能的转化关系，让学生通过对化学能能否直接转化为电能做出猜想，提出方案，和对方案的验证掌握原电池的概
念及工作原理，通过对比试验理解原电池形成的条件。

最后，学生通过水
设计果电池使本节课所学的内容得到了进一步的巩固和升华。

本节课完成
了既定的学习目标和学习内容。

也加强的了学生学习化学的兴趣！。

高中化学必修二教案-2.2 化学能与电能---原电池人教版

《原电池》一、设计思路（一）指导思想新课程的实施将学生置身于一种动态、开放、个性、多元的学习环境中，以学生为主体，让学生自主探索、主动求知，学会收集、分析和利用各种信息及信息资源，将对原有知识的回顾与新知识的引入融为一体，将实验探究与思考交流交替进行，并以此发展学生的实践能力、创新精神、合作与分享意识、社会交往能力与社会责任感。

1、教材分析本节课是新课标人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》的教学内容，该节分为两课时教学，本课为第一课时。

本节课内容在选修模块《化学反应原理》中有更加深入的学习，因此本节课重点在于让学生感受到理论到实践的应用，化学与生活的紧密联系。

能量与我们每个人生活息息相关，在社会生产、生活和科学研究中广泛应用，是对人类文明进步和社会发展有着重大价值。

化学能对人类的重要性决定了本节学习的重要性。

2、学情分析由于学生之前没有电化学的基础，理解原电池原理有一定的难度，但学生初次接触电化学知识，很兴奋。

在学生学习《化学能转化为电能》之前已具有氧化还原反应、离子反应、物质的量等理论知识，但是缺乏微观原理分析能力和感性的实验体验，因此可以利用多媒体和边讲边实验有效地解决可能遇到的问题和困惑。

3、总体思路在教学内容的安排上，按照从易到难，从实践到理论再到实践的顺序，从学生常见的干电池引入原电池的内容，通过对探究干电池给电路中用电器供电的原理，激起学生的本节课的好奇心，可以达到教学创设情境的需要。

首先通过实验，引入课题。

在实验——观察——讨论——推测——验证——归纳的过程中，学习和理解原电池的概念和原理。

在此基础上，通过实验探索能产生持续稳定电流的原电池的条件。

最后，让学生自己设计一个原电池以检验学生对所学知识的实际应用能力。

通过了解生活中对原电池原理的应用，培养学生的理论联系实际的能力，激发学生的学习热情，树立环境保护的意识，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。

（二）教学目标1、知识与技能目标：（1）使学生对“利用化学反应造福人类”认识进一步具体化。

化学能与电能(第二课时)

第二节化学能与电能（第二课时）学习目标：1理解原电池的原理及其构成条件，掌握原电池正负极的判断方法。

2.了解原电池的应用。

3．了解常见的化学电源。

学习重点：原电池正负极的判断了解原电池的应用【预习案】1.从能量的角度看,原电池是将能转化为能的装置. 从化学反应的角度看,原电池的原理是氧化还原反应中失去的电子经过导线传给 ,使氧化还原反应分别在上发生.2．干电池是一种电池.最早使用的是 ,负极是 .为了防止漏液，改良后的碱性锌锰电池将电池内电解质换成湿的 .3．充电电池又称为 , 充电放电可循环进行,至一定周期后终止.如:最早也是最广泛使用的铅鎳电池. 是铅,正极是二氧化铅,电解质是硫酸. 封闭式体积小的镍镉电池.负极是 ,正极是NiO(OH), 电解质是氢氧化钾.4．氢氧燃料电池是一种高效.环境友好的发电装置.如氢氧燃料电池在负极上发生氧化反应的是 , 在正极上发生反应的是 .,产物是燃料电池与干电池或蓄电池的主要区别在于不是储存在电池内部,而是用外加的设备,源源不断地提供等.【探究案】一．【复习】原电池的构成条件？二．【探究】原电池正负极的判断方法？①稀硫酸 ②硫酸铜溶液①现象②现象归纳：原电池正负极的判断方法：三．【知识综合运用】（一）原电池设计例题1.铁及其铁的化合物应用广泛,如FeCL3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等.(1)写出FeCL3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：(2)若将中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正负极，并写出电极反应式：正极反应：负极反应：变式训练1：某原电池总反应离子方程式为：2Fe3 + + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是：A正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCL3溶液B正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液C正极为铁，负极为锌，电解质溶液为FeCL3溶液D正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuCl2溶液变式训练2：利用Cu + 2Ag+ = Cu2 + + 2Ag反应，设计一个原电池，画出其装置图，并写出电极反应式（二）、原电池原理的应用例题2.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

新人教版化学必修2第二章第二节化学能与电能教案(表格型)

现象：①②③⑤有电流
④⑥⑦无电流
动脑、动手练习，对所学知识理解掌握。
回答设计方案，写出电极反应式，
根据反应设计原电池并总结的主要原则。
答案
负极材料
及反应式
正极材料
及反应式
电解质溶液
铁
Fe-2e-=Fe2+
比铁活性弱
2H++2e-= H2↑
盐酸
锌
Zn-2e-=Zn2+
比锌活性弱
Cu2++2e-=Cu
含Cu2+的溶液
【探究】请同学们完成两个实验，要求认真观察、记录现象，并思考如何解释现象
1.将锌片、铜片平行插入稀硫酸中
现象_______解释________
2.将锌片、铜片接触插入稀硫酸中
现象_______解释_________
问：1.铜的？哪个实验现象可以证明？
动手组装水果电池。
第二课时
二、发展中的化学电源
1、干电池
常见的化学电池是锌锰电池
负极（锌）：
Zn－2e—＝Zn2＋（氧化反应）
正极（石墨）：
2NH4＋＋2e—＝2NH3↑＋H2↑（还原）
倾听、思考、讨论
【学与问】锌锰干电池即使不用，放置过久，也可能会漏液失效（作为电解质的NH4Cl的水溶液显酸性）使用和保存时应注意什么？
实践创新：现有桔子、金属片、导线等，请设计一个水果电池。
思考回答问题
练习电极反应式和总反应式的书写
负极（锌片）：Zn－2e-= Zn2+（氧化反应）
正极（铜片）：Cu2++2e-= Cu（还原反应）
电池反应（总化学方程式）：
Zn + Cu2+= Zn2++ Cu

必修二原电池教学设计

人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》第二课时原电池教学设计一、基本说明：1、教学内容所属模块：人教版高中化学《必修2》3、所属章节及课时：第二章，第二节，第二课时4、教学时间：45分钟二、教学设计：1、教学目标（1）知识与技能理解一次能源和二次能源，知道火电的缺点。

掌握原电池的构成条件，会判断原电池的正负极，会判断电子的流向和电流的流向。

（2）过程与方法通过实验探究原电池的构成条件，培养学生设计实验和科学探究的水平，讨论、交流等技能科学探究的方法。

（3）情感态度与价值观通过合作学习，培养合作技巧与意识；让学生感到化学与我们生活生产的密切联系；让学生体验科学探究的艰辛与喜悦，感悟科学研究对人类文明的推动作用。

2、教学重难点：原电池的工作原理和原电池的组成。

3、内容分析：本节是电化学的基础知识，也是本章的重点内容。

融合了氧化还原反应、能量的转换、原电池原理的应用、电解质溶液、金属的活泼性以及物理中的电学等知识等，综合性较强。

学好本节内容有助于学生形成一个将氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液，金属腐蚀和防护、电解原理和相关计算等知识联系起来的知识网络；对培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律的提升有很大的作用; 原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，所以学好本节知识，具有比较重要的理论意义和现实意义。

4、学情分析：学生在必修一中学习了氧化还原反应、电解质的基础等知识，在初中物理中也学习了电学最基础的知识，在知识层次上达到了能够学习电化学的基础，在知识的理解掌握上应该较容易掌握。

5、设计思路：首先以“教师的反常举动”创设情境，引领学生对生活中电能来源的思考。

通过自学、讨论理解火电的缺点，从而提出能否将化学能直接转变成电能问题。

通过水果电池的演示，导入原电池原理及条件的实验探索，进而通过实验探究总结出构成原电池需要的条件突破本节教学上的重难点。

6、教学方法：主要采用实验讨论法并辅助以多媒体教学手段。

高中化学必修二教案-2.2化学能与电能39-人教版

高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》教学设计教学目标：知识与技能：1.初步掌握原电池的概念和形成条件，理解原电池的原理。

2. 能设计简单的原电池。

过程与方法：1. 利用实验探究方法帮助学生自主建构原电池的概念，理解和掌握原电池的原理。

2.通过层层深入的问题，引导学生以问题为中心发现问题、解决问题的学习方法。

情感态度价值观：1. 通过对原电池工作原理及条件的探究，培养浓厚的学习兴趣，养成严谨求实的科学态度。

2.让学生能够感觉到能源危机，能认识到自己的行为对环境的作用。

增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。

教学重点：原电池的工作原理及条件。

教学难点：原电池的形成条件及电极反应；教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图引入【视频】各种各样的电池的物品展示【新闻报道】未来中国电动汽车的发展有望走在世界前列得到结论：电动汽车的发展重在电池【板书】化学能与电能观看、分析激发学生的兴趣引入课题原电池的教学【明确任务】你想为研究性能更好的电池做贡献吗？你这节课想制一个电池吗？要想制造出电池，必须了解电池的结构。

【展示】干电池的图片【演示实验】：用锌片、碳棒和稀硫酸组成一个装置，并用贺卡来验证是否产生了电流这时给出【给出定义】原电池就是把化学能转化为电能的装置。

通过干电池了解电池有正负两极和化学填充物。

当音乐贺卡响起时，学生都很兴奋，作为诱饵，激发学生学习的极大兴趣。

教给学生一种研究事物的方法：从复杂事物中抽取最本质的东西，组成一个简单装置来进行研究。

教学环节教师活动学生活动设计意图原电池探究的教学【探究问题1】电池中的电流是如何产生的？【演示实验】铜-锌-稀硫酸原电池【播放动画】《铜—锌—稀硫酸原电池的工作原理示意图》，【总结】电流形成的原因原电池将氧化还原反应的两个过程分开在两极上发生，负极失电子发生氧化反应，电子沿外电路流向正极，电子的定向移动形成电流。

【探究问题2】原电池的形成条件给出几种材料：锌片2片、铜丝2根、碳棒1根镁条2根、稀硫酸、酒精学生自己设计方案，判断能否形成电流，以及正负极各是什么。

高中化学必修二教案-2.2化学能与电能-人教版

学科化学授课时间模块必修2 章节第二章第二节课型新课课题教学背景分析教学重点原电池的概念、原理、组成及应用教学难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。

教学方式讨论、比较、归纳教学手段多媒体教学设计思路由于原电池的概念、反应原理和构成是本节书的教学重点，原电池的原理是本节书的难点之一，让学生在对化学电源一无所知的情况下理解它的原理有一定的困难，如果让学生知道怎样的装置能产生电流，再来研究它的原理，这样更符合学生的认知规律，因此，对教学内容做出如下安排：第一课时：通过实验探究，初步认识原电池的结构和组成；第二课时：通过练习，初步掌握原电池原理，进一步认识原电池原理的综合利用价值，了解化学电源的应用和发展。

实验探究是让学生在具体实验事实的基础上分析问题得出结论，符合学生的思维特点，有利于在形象思维的基础上发展学生的抽象思维。

但学生的抽象思维和探索能力毕竟还处于初级阶段，尚不成熟，这就决定了他们还不能成为完全独立的探索主体，探索活动需要在教师的组织引导下，有目的有计划地进行。

教师的作用是“引导和启发”，即引导学生独立思考，主动探索，当学生的思考和探索遇到困难时，及时给予启发、提示、点拨，以帮助学生顺利地开展实验探索活动，因此，本节课的部分实验是由教师预先设计的，但同样起到了实验探究应有的作用。

教学目标1、理解化学能与电能之间转化的实质。

理解化学能是能量的一种形式，它可以转化为其他形式的能量。

2、通过反应物之间电子的转移的探究，理解原电池的形成是氧化还原反应的本质的拓展和运用。

3、通过原电池的发明、发展史，培养学生实事求是勇于创新的科学态度。

体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。

同时激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。

教学过程分组实验探究实验1：把一块锌片和铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯里。

实验2：用导线将锌片和铜片连接起来。

《化学能与电能》优秀的教学设计(精选6篇)

《化学能与电能》优秀的教学设计（精选6篇）《化学能与电能》优秀的教学设计1一.教材分析原电池原理是中学化学重要基本理论之一，从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量……能量也是守恒的;化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的丰富和完善。

从反应物之间电子转移的角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用;从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对火力发电的原理“化学能→热能→机械能→电能”思维方式的反思和突破。

二.教学目标1.知识与技能目标：(1)知道原电池是一种化学能转化为电能的装置，知道原电池的本质是氧化还原反应。

(2)掌握原电池的组成条件，会判断正负极，会判断电流、电子、溶液中离子流动的方向。

会书写铜锌原电池的电极反应式。

(3)能用日常生活中的材料制作简易水果电池。

(4)能举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。

初步认识传统干电池、二次电池及常见的新型电池。

2.过程与方法目标：(1)通过分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力。

(2)通过实验2-4(改进)的层层推进，培养学生在实验中观察现象、分析现象解决问题的能力，从而自己归纳、概括形成“原电池”的概念，并根据已有电学知识生成跟原电池相关的概念(正负极、离子移动方向判断等)。

(3)通过科学探究，让学生根据实验2-4的已有知识设计实验，并初步学会控制实验条件的方法。

(4)通过思考与交流，让学生学会联系实验和已有知识，学会用比较归纳的方法认识事物的本质特征。

(5)利用氧化还原反应的知识分析常见化学电源，学会用基本理论指导实际应用。

3.情感态度与价值观目标(1)通过科学探究和实践活动——水果电池的制作，体验科学探索的乐趣。

(2)通过化学电源的发展和新型化学电源开发利用的介绍，让学生体会化学的实用性和创造性，通过认识化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。

高中化学人教版必修2第2章第2节化学能与电能教案

培养学生大胆推测猜想和理论结合实践的能力，以及动手实验和观察能力。层层深入，体会科学探究的过程建立全新的思维模型。
1
纳构成原电池必备的条件。
【小结】实验成功可能的组合有
实验装置
实验能否构成现象原电池
Fe-Zn
电流
Cu-Fe
计发能
Cu-Zn +H2SO4 生偏
C-Fe C-Zn
+电流计转
生思考寻求探究思路
【设疑】如何实现化学能与电能的转化？需要哪些必要条件？
【推进】现在带这这个问题，我们今天实验入手，同学们利用桌面上提供的仪器与药品，自己动手探究——化学能与电能的转化需要哪些必要条件？
【同学间讨论】
设计意图
了解化学与生活的紧密联系，形成自主评价能源优缺点的观点。
通过自己的分析形成概念，自主的根据已有知识进行实验的设想。
验探究等教学方法，并结合多媒体进行教学。让学生在自主实验、积极思考和相互讨论中
自己发现问题、分析问题和解决问题。
教学环节
环节 1 创设情景引入
教师活动
【多媒体】化学电源在生活生产中的具体应用与工作原理。
【引入】化学电源的应用在我们生活中非常普遍，有许多优点。
学生活动【倾听】
环节 2 激发学
环节 3 探究原电池的
原理
【探究实验 1】以铁片、锌片、铜片、石墨棒、稀硫酸、无水乙醇、电流计等为材料，探究构建原电池的条件。
【教师巡视】从电极的选择，电路的连接，电流的检测等角度引导学生自主组装装置。引导学生自主归
【思考、动手实验、观察、思考、记录】以学习小组为单位，自主进行讨论、设计、构建实验装置。

高中化学必修二教案-2.2化学能与电能31-人教版

《化学能与电能》教案一．教学目标：知识与技能：1.使学生了解化学能与电能的转化。

2.使学生原电池的概念、构成条件、正负极判断，理解原电池的化学原理。

3.使学生学会分析典型原电池的一般方法，并能根据氧化还原反应分析原电池。

过程与方法：通过原电池原理的探究来理解原电池的形成是氧化还原反应本质的扩展和应用。

情感、态度与价值观：培养学生实事求是的科学探究态度和科学的学习方法。

二．教学重点及难点：重点：原电池的概念、原理、组成和应用。

难点：通过对原电池的实验探究，引导学生从电子转移角度理解化学能转化为电能的本质。

三．教学方法：实验探究法，讨论法和归纳法。

四．教学用具：锌片、铜片、碳棒、线、金属夹、电流表、稀硫酸、烧杯等课堂活动活动一请同学们选用桌面上的材料，根据下图，组装仪器进行实验，并完成学案相应内容。

实验一示意图实验二示意图实验一电流表的指针是否偏转现象发生反应的化学方程式结论化学能直接转化为电能实验二电流表的指针是否偏转现象发生反应的化学方程式结论化学能直接转化为电能【引导】请同学们汇报实验结果【过渡】这种装置就是原电池，怎么定义呢？【板书】2、直接转化二、原电池活动二请同学们再次利用刚才的实验仪器来进行下面的实三、实验四，并完成学案。

实验三示意图实验四示意图实验三电流表的指针是否偏转现象讨论产生上述现象的原因：实验四电流表的指针是否偏转现象讨论产生上述现象的原因：【汇报】同学们汇报实验结果，教师点评。

【过渡】请同学们根据本题结论，回答下列问题：1、要想使化学能直接转化为电能，需要发生化学反应吗？该反应类是、习题巩固1、某学生用下图制作了原电池，其中正确的（）2、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原3、请你来当医生。

【课后作业】1、下图装置中电流计是否发生偏转？请写出电极反应式。

2、完成课后习题1、2.。

人教版高中化学必修二教案-2.2化学能与电能

教学设计《化学能与电能》一、教学内容分析本节课教学是人教版高中化学必修Ⅱ中第二章《化学反应与能量》第二节《化学能与电能》的第一课时。

本节内容则是侧重于化学能转化为电能的研究，从知识上说则是氧化还原反应的重要应用之一，也是实现氧化还原反应这一主干知识的螺旋式上升的一个重要环节。

因此本节课的重心是实现通过氧化还原反应将化学能转变成电能的装置的研究。

二、学生情况分析1.知识基础学生通过必修I的学习，已经了解了氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，通过初中物理的学习已经知道带电粒子的定向移动形成电流。

但是学生对于将一个氧化还原反应分为两个半反应在两个不同场所发生这种情况是第一次接触，因此在本节课教学中设置了“将铜锌和稀硫酸原电池”这一实验，分析产生电流的原因，引出电子和离子是如何做定向移动的，从现象分析反应，从实际需要出发，实现氧化剂和还原剂分开的设计思想，然后通过实验事实的直观材料去分析原电池的工作原理，降低难度，符合学生的认知规律。

2.实验技能基础经过几个月的高中学习训练，学生已经具备一定动手能力和实验设计能力，且由于物理课上的训练，学生也已经具备一定的电路组装能力。

因此本节课主要采用学生实验获得大量的感观材料之后加以分析的方法来进行学习。

三、教学设计总体思路基于以上分析，我采取了以下的设计思路：从化学小史分析两位科学家装置的共同特点→学生根据提供材料形成设计出一套产生电流的装置电能的装置→分析为什么能够产生电流→电能是由什么形式能量转化来的→原电池的工作原理（氧化还原反应的实际应用）→实验探究原电池的形成条件→通过习题来巩固原电池的原理和原电池的形成条件。

四.教学目标设计知识与技能1.学生通过Cu-Zn原电池的实验来分析原电池的原理2.实验探究构成原电池的条件3.能够运用构成原电池的条件来设计原电池装置过程与方法1.通过合作探究原电池的原理，理解化学实验研究的一般方法。

2.通过实验探究，提高实验操作能力3.通过思考与交流学会联系自己已掌握的知识通过比较归纳认识事物的本质特征。

人教版高中化学必修2第二章第二节化学能与电能教案(公开课教学设计)

《化学能与电能》教案第一课时一、三维目标（一）知识与技能1．理解化学能与电能之间转化的实质；2．掌握化学能是能量的一种形式，它可以转化为其他形式的能量。

（二）过程与方法1．通过分组实验培养学生观察能力与分析思维能力；2．通过反应物之间电子的转移的探究，理解原电池的形成是氧化还原反应的本质的拓展和运用；3．通过化学史实引导学生以问题为中心的学习方法。

学会发现问题、解决问题的方法。

加深理解实践→认识→再实践→再认识的辩证唯物主义的思维方法。

（三）情感态度与价值观1．通过原电池的发明、发展史，培养学生实事求是勇于创新的科学态度。

体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。

同时激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感；2．感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，形成较为客观、正确的能源观，提高开发高能清洁燃料的意识。

二、教学重难点教学重点：原电池的原理和形成的条件教学难点：原电池的原理三、教学过程【新课导入】【复习提问】燃烧的本质是什么？火力发电中能量的转化方式是怎样的？火力发电又有哪些优点和缺点呢？【学生讨论、分析】【激疑】针对火力发电的缺点，能否通过某些方式将化学能直接转化为电能呢？【分组实验探究】锌铜原电池原理实验1：把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里。

实验2：用导线将锌片和铜片连起来。

实验3：在导线中接入一个灵敏电流计。

将实验中观察到的现象和自己的结论记录下来。

【学生交流、讨论】1．实验1和实验2中的现象有何不同？是什么原因造成的？2．锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，你认为这种气体可能是什么？锌片和铜片上可能分别发生什么反应？如何证明？灵敏电流计的指针发生偏转，说明有电流通过，你如何解释这一现象？该装置的正负极分别是什么？请你再设计一个实验证明之。

点评小组学生发言，小结。

【板书】原电池的定义；锌铜原电池的工作原理；电极反应式及电池总反应式的书写。

人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》教学设计.doc

第二章第二节化学能与电能课时1化学能转化为电能（教学设计）一、教学目标①知识与技能：1、通过实验探究，认识化学能可以转化为电能，初步认识原电池的反应原理；2、了解原电池的概念，学握原电池的构成条件与电极反应。

②过程与方法：1、通过实验探究活动，练习化学实验的基木操作；2、通过反应物Z间电子转移的分析，理解原电池是氧化还原反应的拓展和运用；3、通过对构成原电池条件的探究，培养观察、比较、分析、归纳等能力，进一步理解探究的意义，练习科学探究的方法，提高科学探究能力。

③情感态度与价值观：1、通过实验探究，体验探究的基木过程，认识化学实验在化学研究中的作用；2、通过实验探究，认识化学能到电能的转化，初步感受其实际生活、生产小的利用价值；3、培养将化学知识应用于牛产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题，培养可持续发展的思想。

二、教学重难点重点：原电池的概念、原理、组成、形成条件及电极反应。

难点：原电池的工作原理，电极反应式的书写。

原电池的概念、原理、组成等是木节课教学内容的核心，是最重要、最基木的内容。

同时，原电池也是高中阶段电化学部分知识的重点Z—，因此学好其概念、原理、组成、构成条件及电极反应是木节课的垂点而由于学生高屮阶段对电化学的学习才刚刚起步，对于微观原理的认识能力尚有欠缺, 故理解原电池的工作原理是本节课的难点。

同时电极反应与化学反应方程式、离子反应方程式存在相同点和不同点，因此学会正确判断并书写电极反应方程式，理清电极反应方程式与总反应方程式Z间的关系也是本节课的难点。

三、教学方法：小组实验探究、小组讨论交流、比较归纳、自主学习等。

四、教学用具：多媒体教室、PPT课件。

实验仪器及用品：原电池原理装置、电流表、导线、500ml 烧杯、洗瓶、滤纸、小刀。

实验试剂：0. lmol/LlbSOn乙醇、苹果、蒸馆水。

五、学法指导①引导学住掌握观察现象的方法；②让学生自己做实验，并学会对实验进行归纳总结；③帮助学生抓住关键，掌握重点。

第二节化学能与电能教案

第二节化学能与电能一、教材分析：本节课教学是人教版高中化学必修Ⅱ中第二章《化学反应与能量》第二节《化学能与电能》内容。

本章是学生第一次接触到化学反应与能量之间的相互关系，是化学理论知识在工业生产中的重要应用。

而本节内容则是侧重于化学能转化为电能的研究，从知识上说则是氧化还原反应的重要应用之一，也是实现氧化还原反应这一主干知识的螺旋式上升的一个重要环节。

因此本节课的重心是实现通过氧化还原反应将化学能转变成电能的装置的研究。

二、教学目标1、通过实验探究原电池中发生的反应，认识化学能转化为电能的基本原理。

2、学会分析、推理、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。

3、通过实验和小组合作学习，体验科学探究过程。

4、了解各类电池在生产、生活实际中的应用，认识化学的价值。

增强环保意识。

三、教学重点、难点初步了解原电池的概念、原理、组成及应用。

通过实验探究从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。

四、教学方法实验探究法——通过实验，分析、讨论、思考、交流、归纳、小结。

五、2课时五、教学过程能源的分类1、按取得方式：①一次能源----流水、风力、太阳能、煤、石油、天然气等；②二次能源：电力、蒸汽等。

2、按能源结构：①常规能源----石油、煤、天然气、水力等；②新能源----太阳能、风能、海洋能、生物能等。

物质发生化学反应时，常常伴随有发光、发热等能量的变化，这是化学能转化为光能、热能。

那么，化学能是否可以转化为电能呢如果能，又是怎样转化为电能的呢§2-2化学能与电能（第1课时）一、火电（间接转变）1、我国目前发电总量构成：火电% 水电% 其他%（今后水电和其他发电量会逐步增加）2、火力发电原理：通过化石燃料燃烧，使化学能转变为热能，加热使水汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。

3、火力发电流程：（学生回答）化学能--------→热能-------→机械能-------→电能4、火力发电缺点：①转换环节多；②发电效率低；③能源浪费多；④环境污染严重等。

人教版必修二高中化学第二节化学能与电能教案设计

第二节化学能与电能(第 1课时)一、三维目标知识与技术1、获得化学能与电能转变的化学实验的基础知识和基本技术，学习实验研究的方法，能设计并达成化学能与电能转变的化学实验。

2、形成原电池的见解，研究组成原电池的条件过程与方法1、经历对化学能与电能转变的化学实验研究的过程，进一步理解研究的意义，学习科学研究的基本方法，提高科学研究的能力2、能对自己研究原电池见解及形成条件的学习过程进行计划、反省、谈论和调控，提高自己学习化学的能力。

感神态度与价值观1、发展学习化学的兴趣，乐于研究化学能转变电能的神奇体验科学研究的艰辛和欢乐，感觉化学世界的奇妙与友好。

2、赏识化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，渐渐形成正确的能源观。

二、授课重点原电池的见解与组成条件三、授课难点用己经学过的相关知识研究化学能与电能的条件和装置四、授课过程[ 引入 ]在化学反响中，物质中的化学能的变化平常表现为热量的变化，即化学能转变为热能。

那么，物质中的化学能能不能够转变为电能呢？请同学们阅读教材中火力发电站工作原理表示图，简要说明火力发电站的工作原理。

[ 板书 ]第二节化学能与电能一、化学能与电能的相互转变[ 学生 ]火力发电是经过化石燃料的焚烧，使化学能转变为电能，加热水使之汽化为蒸汽以推动汽轮机，尔后带动发电机发电。

[ 板书 ]化学能→热能→机械能→电能[ 表达 ]从上面的分析我们能够看出，火力发电的过程中能量的转变仍是比较复杂的，化学能第一要转人为热能，热能再转变为机械能，机械能最后再转变为电能，由于在能量转变过程中，每一过程都有能量损失，过程越复杂能量损失越多，因此我们说火力发电过程中化学能转变为电能效率仍是比较低的。

[ 设问 ]怎样战胜这一问题呢？由于火力发电过程比很多，造成能量转变效率比较低，若是我们能设计一种装置能够将化学能直接转变为电能，那么化学能转变为电能的效率必然是很高的。

下面我们就来研究这种装置，即把化学能直接转变为电能的装置。