盐类水解方程式书写教案

二、盐类水解方程式书写

1、一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”，而是写“”。由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。【练习1】书写下列物质水解的化学方程式和离子方程式NaF、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3

2、多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如Fe3+ 的水解：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+。

【练习2】写出CuCl2、MgSO4的水解方程式。

3、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如Na2CO3的水解：第一步：

CO32－+ H2O HCO3－+ OH－、第二步：HCO3－+ H2O H2CO3 + OH－。

【练习3】写出下列物质水解方程式Na2S、Na2SO3、Na2HPO4

4、多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。例如：HCO3－、HPO42－在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3－在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。

－、H

2PO4

5、（1）双水解：当两种不同的盐溶液混合时, 其中一种盐能较强烈水解呈酸性，另一种盐较强烈水解呈碱性，二者相互促进，使双方水解反应进行到底，这种反应叫双水解反应，简称“双水解”。

（2）书写规则：能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上“↓”、“↑”符号，中间用“===”连接

（3）书写方法

方法一例：Al3+与AlO2-

先写单个离子的水解：

Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3+ 3H+

AlO2- + 2H2O ⇌ Al(OH)3+ OH-

找水的最小公倍数把① + ②×3 得：

Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓

方法二直接写出最终水解产物，根据电荷守恒配平即可

Al3+ + AlO2- + H2O = Al(OH)3 ↓

Fe3+与CO32-2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3↓+3CO2↑

（4）常见发生双水解的离子组合

①Al3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-；

③NH4+与SiO32-、AlO2-

【练习4】写出下列组合双水解方程式：Al3+与AlO2-；NH4+与AlO2-；Al3+与S2-；NH4+与SiO32-；Fe3+与CO32-；Fe3+与HCO3-；Fe3+与AlO2-；Al3+与SO32-

（5）注意

并不能绝对化认为“双弱”相遇就能双水解

①Cu2+与S2-混合只发生复分解反应。

②若离子之间能发生氧化还原反应，

要优先考虑氧化还原反应。如S2-与Fe3＋，

（6）应用

泡沫灭火器原理：泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。

两者混合发生双水解：Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 ↓+ 3CO2 ↑

判断离子共存：

【练习5】下列微粒在溶液中能大量共存的是 ( )

A. NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－

B. Fe3＋、K＋、Cl－、AlO2－

C. Al3＋、Fe3+、SO42－、HS－

D. Ca2＋、H＋、NO3－、S2O32－

【练习6】下列微粒在溶液中能大量共存的是（）

A.Ag+、NO3-、Cl-、K+

B.Al3＋、Cl-、K+、HCO3-

C.Fe2＋、NO3-、SO42－、H＋

D.NH4＋-、K+、Cl-、H＋

三、影响盐类水解的因素

1、影响盐类水解的内因

盐本身的性质：组成盐的酸酸性或碱碱性越弱，则该盐水解程度越大。

有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解

【练习7】现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得他们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸（HX 、HY 、HZ ）按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由酸性HX > HY > HZ

2、外因

【活动与探究】书p78

在FeCl3稀溶液中已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+条件平衡移动方向Fe3+的水解程度

浓度(加水)

浓度(加HSO4)

温度(加热)

（1）温度：因水解是过程，故升高温度可水解，使水解平衡向移动，水解程度。

（2）浓度：加水稀释，水解平衡向移动，水解程度。

（3）酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进水解，抑制水解；向盐溶液中加入OH-，可以促进水解，抑制水解。