九年级化学计算题练习题汇总-共14页
九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析
九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析一、中考化学计算题1．小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。
请计算：第一次第二次第三次第四次加入澄清石灰水100100100100的质量/g生成沉淀的质量0.4m 1.0 1.0/g（1）表中m的值为_____。
（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。
【答案】0.8 10.6%【解析】【分析】第一次生成沉淀0.4g，而第三次不到0.4g的3倍，则第二次应该为0.4g的二倍，所以m＝0.4g×2＝0.8g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【详解】由分析可知，m＝0.4g×2＝0.8g设原Na2CO3溶液中溶质的质量分数为x。
106100=10g?x 1.0gx＝10.6%答：（1）表中的m的值为 0.8。
（2）原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6%。
2．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。
取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀。
请计算：①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。
②样品中氯化钡的质量分数。
【答案】20.8%；83.2%【解析】【详解】①设参加反应的氯化钡的质量为x 。
2244BaCl +H SO =BaSO +2H 208233x4Cl.66g208233=x 4.66gx= 4.16g则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为 ：4.16g20g×100%=20.8% ②由于20g 溶液中含有4.16g 氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y 。
则4.16g y=20g-4.16g 39.6gy=10.4g样品中氯化钡的质量分数为：10.4g12.5g×100%=83.2%答：①氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8% ②样品中氯化钡的质量分数为83.2%。
【化学】九年级化学化学计算题题20套(带答案)
20套(带答案)【化学】九年级化学化学计算题题一、中考化学计算题1．某纯碱样品中含有少许氯化钠。
现称量该样品放入烧杯中，再向此中加入必定溶质质量分数的稀盐酸至100g时恰巧完整反响。
此时烧杯内的物质质量为111g。
试计算：1）碳酸钠中钠元素、碳元素、氧元素的质量比为__________；(化为最简比)2）反响后生成的气体质量为_________g；（3）恰巧完整反响时所得溶液中溶质的质量分数________。
（计算结果精准到0.1%）【答案】23:6:24。
；14.9%【分析】【剖析】【详解】（1）碳酸钠化学式为Na2CO3，此中钠元素、碳元素、氧元素的质量比＝23×2：12×1：16×3＝23:6:24；2）碳酸钠和盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，依据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量＝＋100g－111g＝g；3）假定样品中碳酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y，则有：＝＝解得，故样品中氯化钠质量，反响后溶液中溶质为氯化钠，故恰巧完整反响时所得溶液中溶质的质量分数，其总质量=×100%≈14.9%。
2．将必定质量的NaCl和Na2SO4固体混淆物完整溶于水后，加入必定质量分数的BaCl2溶液208g，恰巧完整反响，过滤，获得积淀，经测定滤液中含氯元素的质量为(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。
计算：(1)所加BaCl溶液的溶质质量分数_______。
2(2)原固体混淆物中NaSO的质量________。
24(3)原固体混淆物中NaCl的质量__________。
【答案】10%【分析】【剖析】由题可知生成硫酸钡的质量是23．3g，依据化学方程式列比率求出Na242SO的质量，BaCl的质量，由化学式求出BaCl2中氯元素的质量，可得出原固体混淆物中NaCl中氯元素的质量，进而求得NaCl的质量；【详解】设BaCl2的质量是xg，Na2SO4的质量是yg,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓142208233yx，BaCl溶液的溶质质量分数==10﹪2BaCl中氯元素的质量=2原固体混淆物中NaCl中氯元素的质量=21．原固体混淆物中NaCl的质量3．某同学向必定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反响过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。
初三化学化学式计算题练习题__1
初三化学化学式计算题练习题_初三化学化学式计算题练习题初三化学化学式计算题练习题根据化学式计算基础知识：①相对分子质量＝分子中含有各原子的原子质量〔原子个数×相对原子质量〕之和；②元素质量比=元素的质量分数比＝原子个数比×相对原子质量比；③元素的质量分数＝该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量。
考察题型：①计算分子中各元素的原子个数比②计算分子的相对分子质量③计算分子中各元素的质量比④计算分子中某元素的质量分数⑤给出物质质量，计算含某元素的质量一、基础练笔：1．计算下列化学式的相对分子质量(1)氧气(O2)(2)水(H2O)(3)氧化铜(CuO)(4)氧化铁(Fe2O3)(5)氯酸钠(NaClO3)(6)硝酸(HNO3)(7)二个五氧化二磷(8)硫酸铁［Fe2(SO4)3］；(9)胆矾［CuSO4·5H2O］。
(10)．某元素R的氧化物RxOy，相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量是多少？2、计算分子中各元素的质量比(1)污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。
请回答：醋酸钾中C、H、O元素的质量比;(2)从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2在空气中燃烧生成二氧化碳和水。
(a)则该物质的相对分子质量;初三化学化学式计算题练习题初三化学化学式计算题练习题(b)该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比;(3)化肥硝酸铵的化学式为(NH4NO3)。
试求：硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比;(4)根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算：莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为;(5)硫酸钾中各元素的质量比；14．计算下列化合物中元素间的质量比(6)硫酸(H2SO4)中氢元素、硫元素、氧元素的质量比多少？(7)四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素与氧元素的质量比多少？3、计算分子中某元素的质量分数(1)计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素质量分数(2)醋酸钾中钾元素的质量分数为(保留一位小数)；(CH3COOK)(3)皮鞋生产中所用的胶水含有正已烷(C6H14)，求正已烷中碳元素的质量分数；(4)氯酸钾中氧元素的质量分数是多少？初三化学化学式计算题练习题初三化学化学式计算题练习题四、给出物质质量求元素的质量1、计算四氧化三铁的相对分子质量2、计算四氧化三铁中铁、氧元素质量比3、计算四氧化三铁中铁元素的质量分数4、计算10克四氧化三铁中铁元素的质量5、80克氧化镁中氧元素的质量6多少克氧化镁中氧元素的质量与64克二氧化硫中氧元素质量相等7．多少g硝酸铵(NH4NO3)含氮5.6g。
2023-2024学年九年级上册化学期末专题复习：计算题
(2)苹果酸的相对分子质量为。
(3)苹果酸中碳、氧两种元素的质量比是。（填最简整数比）
(4)402g苹果酸中所含氢元素的质量与多少g醋酸（ ）中所含氢元素的质量相等?（写出计算过程）
7．为了测定大理石中CaCO3的含量，取大理石样品12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应(假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解)，烧杯内物质的质量变为108.1g。试计算：
(1)产生二氧化碳气体的质量是g。
(2)大理石样品中CaCO3的质量分数？
8．某同学量取一定质量的过氧化氢溶液放入烧杯中，再加入2g二氧化锰，此时烧杯中物质的总质量为36g。待恰好不再产生气体时，再次称量，烧杯内物质的总质量为34.4g。
(1)则上述反应生成氧气的质量为g。
(2)此反应中生成水的质量是g。(写出计算过程)
x=80%
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%
8．(1)由质量守恒定律可知，反应后生成氧气的质量为： ；
(2)设反应生成的水的质量是
答：反应生成的水的质量是1.8g。
9．(1)N2
(2)设该运载火箭燃烧掉的偏二甲肼（C2H8N2）的质量是x。
x=150kg
答:该运载火箭燃烧掉的偏二甲肼（C2H8N2）的质量是150千克。
17．(1) 318 7：32
(2)解：设质量为 的酚酞中含有氧元素的质量为32mg
答： 酚酞中含有氧元素的质量为32mg｡
18．(1)17.6
(2)设石灰石中碳酸钙的质量为x，则
解得x=40g
碳酸钙的质量分数为： 。
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
3．在实验室中，将含有13.6g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，过氧化氢完全分解。
初三化学化学计算题题20套(带答案)含解析
初三化学化学计算题题20套(带答案)含解析一、中考化学计算题1．我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:方案一: 取10g 石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g方案二:另取10g 同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g相关资料:当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:(1)方案一中碳酸钙的质量分数是_______________________;(2)方案二中碳酸钙的质量分数是_______________________.(精确到0.1%)比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?______【答案】42.7% 97% 石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大．【解析】【分析】【详解】（1）生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g设生成1.88g 二氧化碳需碳酸钙的质量为x32CaCO CaO +10044x 1.88CO g高温 10044=x 1.88gx=4.27g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为4.27g100%=42.7% 10g⨯（2）混合物的总质量减少了4.27g说明生成了4.27g二氧化碳设样品中的碳酸钙的质量为y3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044y 4.27g↑10044=y 4.27gy=9.7g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为9.7g100%=97% 10g⨯石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大。
2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
九年级上学期化学计算题汇总
化学计算题汇总一、根据化学方程式进行计算1.将含有17g过氧化氢的双氧水和2g二氧化锰混合，反应一段时间后，假定生成水的质量为9g。
试计算：（1）生成氧气多少克？（2）17g过氧化氢是否完全反应？2.将25g石灰石放入烧杯中,加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时烧杯中物质的总质量为116.2g，求：（1）反应中产生二氧化碳的质量．（2）石灰石中碳酸钙的质量分数．3.小宇同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余的质量固体物质的质量为14.4g，试求，（1）生成氧气的质量；这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气的密度为1.429g/L（2）剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？的混合气体5g,当将其通过足量灼热的CuO,再缓缓通入足量的澄清石灰水4.现有CO、CO2中,得到白色沉淀15g(假设每步反应都进行完全),则原混合气体中一氧化碳的质量分数为?5．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：反应时间/min0 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固体质量/g 3.00 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04分析表中数据，完成下列问题：（1）完全反应后，生成氧气的质量为_______________g ；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）6、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO 3 ）可制得生石灰（ CaO ）和二氧化碳（ CO 2 ）。
如果要制取10吨氧化钙，需要碳酸钙多少吨？（写出计算过程，结果保留一位小数）二、与化学式有关的计算已知物质的化学式求：①此物质有 种元素组成，元素的质量比为 ②此物质的一个分子中有 种原子，有 个原子原子，个数比为 ③此物质分子的相对分子质量为 ④此物质化学式中某元素的质量分数为 ⑤一定质量此物质中某元素的质量为2.右图是药品标签上的说明，请完成下列问题（计算结果精确到0.01）（1）10片胃泰888含氢氧化镁 g ； （2）5片胃泰888含镁 g ； （3）胃病患者每天服用胃泰888中，所含氢氧化镁最少是 ； （3）氢氧化镁的相对分子质量 ；镁元素与氧元素的质量比为 3. 氮是农作物体内蛋白质、核酸和叶绿素的重要成分．硝酸铵（化学式为NH 4NO 3）是目前农村常用的一种速效氮肥．请计算：（1）硝酸铵中各元素的质量比为 ．（2）硝酸铵中氮元素的质量分数．（3）60g 硝酸铵中氮元素的质量4. 鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物， 经研究发现其体内含有的角鲨烯（化学式为 C 30H 50） 有抗癌作用。
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-附带答案
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-附带答案可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca：40 S:32 Mg：24 Mn：55一、计算题。
1．空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%．小江老师让同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星的木条复燃。
请计算：（1）本实验中瓶内氧气约占瓶总体积的百分比是（结果保留整数）（2）另一同学需要 2.5g氮气（氮气密度为 1.25g/L），理论上她大致需要空气多少升？（结果保留一位小数）。
2．现有200升空气，问其中含有氧气多少升，氮气多少升？氧气与氮气的质量比为多少？（写成分数）（已知氧气的密度为1.429克/升，氮气的密度为1.250克/升）3．学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。
乳酸的化学式为C x H6O3，已知乳酸的相对分子质量为90。
请计算：（1）C x H6O3中x＝。
（2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（填最简整数比）。
（3）乳酸中氧元素的质量分数为（结果精确到0.1%）（4）180g乳酸中含碳元素多少g？（写出计算过程）4．高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。
现煅烧含有200kg碳酸钙的贝壳，最多可得到氧化钙多少千克？5．在通常情况下，氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升。
①空气的成分按体积计算，氮气占，氧气占。
②则按质量分数计算，氧气占多少？③一个成年人每天需要氧气大约是8.4升，则相当于需要空气多少升呢？6．用如图所示的装置测定空气中氧气含量，集气瓶的容积为350mL，装置气密性良好，实验前止水夹关闭。
实验前预先在集气瓶中放入30mL水，烧杯中盛有足量水，用凸透镜引燃燃烧匙中的红磷，冷却后打开止水夹，测得烧杯中的水少了64mL。
（1）请出红磷燃烧的符号表达式；（2）计算空气中氧气的体积分数。
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-带答案
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-带答案可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca：40一、计算题。
1．某实验小组同学利用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气，在100mL的集气瓶中装满的水，不小心造成集气瓶的水洒出一部分。
然后用排水集气法将集气瓶内的水全部排出，收集一瓶气体，将带火星的木条伸入集气瓶中，小木条复燃。
请回答：（1）通过上述实验可以看出，使用带火星的木条检验氧气集满的方法。
（填“可靠”或“不可靠”）（2）计算收集100mL氧气体积分数为60%气体时，集气瓶中的应注入水的体积是多少？（空气中氧气体积分数按20%计，写出计算过程）2．一般情况下，正常成年人每次吸入的空气体积约为0.6L，每分钟呼吸15次，则一个成年人每天吸入的氧气大约是多少升？3．乙醇俗称酒精，它是一种重要的化工原料，还常用作酒精灯和内燃机的燃料。
乙醇的化学式是C2H5OH，计算：（1）乙醇中C、H、O三种元素的质量比是多少？（2）乙醇中氢元素的质量分数是多少？（3）230kg乙醇中含有氢元素的质量是多少千克？4．葡萄酒中含有白藜芦醇（C x H12O3），现代科技证明，白藜芦醇具有美容美颜之功效，其相对分子质量为228。
试计算：（1）x＝。
（2）22.8g白藜芦醇中氧元素的质量g。
5．2020新春以来全球各国先后出现了罕见的新型冠状病毒肺炎疫情，过氧乙酸（CH3COOOH）是杀灭病毒的主要消毒剂之一，请计算：（1）过氧乙酸的相对分子质量为；（2）过氧乙酸中碳、氧的元素质量比为；（3）列式计算152g的过氧乙酸中碳元素的质量为多少？6．在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
某工厂需要96kg氧气作原料，若用电解水的方法制取氧气，消耗水的质量是多少？7．（1）已知某粒子符号为R m+，其核外电子数为n，则其质子数为；（2）一个OH﹣中所含质子数为，电子数为，原子核个数为；（3）已知一个氧原子的质量为akg，一个碳﹣12原子的质量为bkg，求氧原子的相对原子质量。
初三化学化学计算题题20套(带答案)
初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。
求该铁块中含有的铁原子数。
解答：我们需要知道铁的摩尔质量。
铁的摩尔质量约为56克/摩尔。
因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。
由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。
2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。
如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。
解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。
由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。
3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。
求反应中消耗的氧气和氢气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。
由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。
同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。
4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。
如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。
数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。
因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。
5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。
如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
初三化学考试 计算题25道(附答案)
25基础计算1.在一个实验室中发现一橡胶球可以漂浮在0.5mol/L的NaCl溶液表面，求该NaCl溶液的密度。
答案：1.018g/mL。
解析：根据阿威休斯定律得到：Fb=FgρVg=m*gρ=m/V=(Vg*g)/V=(Fg/Ag*g)/V=(4πr^3/3*g)/[(4/3)*π*r^3]=3/4*r*g=7.35*10^-5*g其中，Ag为橡胶球跟水接触的面积，r为橡胶球半径，g为重力加速度。
因此，NaCl溶液的密度为：ρNaCl=ρwater+ρball=1.000g/mL+7.35*10^-5*g/mL=1.018g/mL。
2.一种饱和食盐水的密度为1.20g/mL，问在哪个温度下它的浓度为26%。
答案：56.8°C。
解析：首先，要知道饱和食盐水在不同温度下的密度变化情况，参考表格得出如下数据：温度（°C）密度（g/mL）01.091101.078201.064301.049401.033501.015600.996700.975800.951900.9241000.895然后，根据浓度的定义可知：浓度=质量/总质量总质量=质量/浓度因为食盐水是饱和的，所以其浓度为100%。
设实验时食盐水的质量为m，则总质量为m/1.20，其中1.20为食盐水的密度。
根据题意，浓度为26%，所以食盐的质量为0.26*(m/1.20)。
由此0.26*(m/1.20)=m/(1.20+Δρ)其中Δρ为实验时食盐水的密度与需要求的密度的差值。
将参考表格中的数据代入上式计算，得到Δρ为0.325g/mL。
解方程得出：Δρ=0.325=0.26*m/(1.20+Δρ)m=68.45g因此，实验时食盐水的质量为68.45g。
而在哪个温度下其密度为1.20*0.26=0.312g/mL呢？查表可得，在56.8°C时，食盐水的密度约为0.312g/mL，因此答案为56.8°C。
九年级化学化学计算题专项训练100(附答案)含解析
56
152 64
m
n 3.2g
m = 56 m=2.8g， 3.2g 64
n = 152 n=7.6g， 3.2g 64
滤液 a 的质量=125g-(3.2g-2.8g)=124.6g；滤液 b 的质量=98g+5.6g-0.2g=103.4g；若将滤液 a 和 b 倒入同一烧杯并得到溶质质量分数为 8%的溶液，加水的质量=(15.2g+7.6g) 8%(124.6g+103.4g)=57g； （4）参加反应 10%稀硫酸的质量=9.8g 10%=98g，用 98%的浓硫酸配制 98g10%稀硫酸， 需加水的质量=98g-9.8g 98%=88g，即 88mL； （5）过滤操作需要用到的基本仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗；在漏斗内放滤纸制 作过滤器。 【点睛】 在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数 4.8g÷
=10.6g；混合物中碳酸钠的质量
分数为 10.6g÷12.6g×100%≈84.1%； （2）设盐酸中溶质的质量为 x,生成二氧化碳质量为 y
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
106 73
44
10.6g x
y
106 = 73 = 44 10.6g x y
(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是 Na2CO3)的烧碱样品 反应，需要硫酸的质量都相等．其原因是：__(从钠元素质量守恒的角度解释)．
y=
44 9.0g 混合物中的碳酸钙质量为 9.0g× 5 =7.5g
6 所以 100 (4.0g-m) +m=7.5g，m=1.25g。
九年级化学计算题专题练习(附答案)
九年级化学计算题专题练习1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸 90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97． 8g。
（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）（ 1）产生二氧化碳气体 g 。
（ 2）计算 10g 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。
2．黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。
为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取 10 g该样品粉碎，加入到 50 g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为 3.5 g 。
计算：（1）黄铜样品中铜的质量分数。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意。
（合理即可）3．已知 R＋ H2SO4=RSO4＋H2↑，若 13 克金属 R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4 克氢气，试分析：(1)RSO4 中 R的化合价为；(2)制得的氢气可用浓硫酸干燥，原因是；(3)通过计算确定 R的相对原子质量。
4．为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，某发电厂向煤中加入适量的石灰石。
若将 7.2 kg 二氧化硫完全吸收，计算需要含90%碳酸钙的石灰石的质量。
高温已知 : 2CaCO3+O2+2SO2 高温2CaSO4+2CO25．称取铜、锌混合物粉末 10.0 g 置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去 49.0 g 稀硫酸。
剩余固体 3.5 g 。
（ 1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少 ?（ 2）充分反应后生成氢气的质量是多少 ?6．（10 分）某化学兴趣小组在实验室进行木炭还原氧化铜的实验，装置如下图。
1）利用小心地将木炭和氧化铜的混合粉末铺放进试管。
2）将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜的目的（ 3）用酒精灯加热混合物几分钟，酒精灯加网罩的目的是，观察到澄清石灰水。
九年级化学化学计算题题20套(带答案)含解析
九年级化学化学计算题题20套(带答案)含解析一、中考化学计算题1．为了测量铁锈(Fe2O3·xH2O)中铁元素的质量分数。
进行如下实验：步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。
步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示。
(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是___________(写化学式)。
(2)步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是_____g，生成沉淀的质量是_____？(写出计算过程，精确到0.1)(3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。
________________(4)铁锈中铁元素的质量分数为_____________(精确到0.1％)。
【答案】 FeCl3、HCl 150g 21.4g 画图 56.0%【解析】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由于盐酸足量，所以反应后溶质为FeCl3、HCl；（2）氢氧化钠优先与盐酸反应，使溶液的pH值变大为7，氢氧化钠与氯化铁反应时溶液的pH值不变，所以与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是200g-50g=150g；设生成沉淀的质量是xFeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；120 107150g×16% xx=21.4g答：生成沉淀的质量为21.4g；（3）所以产生沉淀的曲线为；（4）所以铁锈中铁的质量分数为 =56%。
2．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0 g，再用100.0 g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。
求：(1)铜锌合金中，Zn的质量分数是________。
(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是__________？【答案】65% 19.6%【解析】试题分析：（1）铜锌合金与稀硫酸反应，其中只有锌与硫酸反应，故固体减少的量即为锌的质量=10g-3.5g=6.5g，则Zn%=6.5g/10g×100%=65%（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 986.5g 50gx65/98=6.5g/50gxx=19.6%答：锌的质量是65%；所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%考点：合金、化学方程式计算3．某炼铝工厂想测定铝土矿中A12O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反应，且不含铝元素），进行如下实验，第一步反应的物质质量关系如坐标图所示：(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式是_____；(2)根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的A12O 3质量(x)的比例式_____ (3)铝土矿样品中A12O 3的含量_____;(4)坐标图中B 点所示溶液中溶质的化学式是_____;(5)在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是_____(6)用1700t 此铝土矿冶炼得到540t 的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率是_____。
九年级化学计算题大全
答案 七五%
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[解析] (1)生成的二氧化碳为 10.0 g＋50.0 g－56.7 g＝3.3 g。 (2)设参加反应的碳酸钙的质量为 x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 3.3 g 14040＝3.x3 g x＝7.5 g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：71.05 gg×100%＝75% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 75%。
三.含杂质物质的化学方程式计算的方法
第二课时
你还记得吗
化学方程式的含义
一、表示反应物,生成物及反应条件. 二、表示反应物、生成物之间的粒子个数之比. 三、表示反应物、生成物各物质之间的质量比.
根据氢气在氧气中燃烧的化学方程式,请你标
出各物质的质量比：
二H二
+ O二点 燃
二 H二O
一×二 × 二 ： 一六×二 ： 一×二+一六×
x
=
56 x
X = 120g
答：燃烧72g镁最多 可得氧化镁的质量为120g。
X = 168g
答：燃烧72g镁最多 可得氧化镁的质量为168g。
化学方程式计算的注意事项：
三个关键: 准确书写化学式 化学方程式要配平 准确计算相对分子质量
三个要领：步骤要完整 设、写、关、标、列、解、答 格式要规范 得数要准确 结果一般精确到0.一
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练习：
一、四.九g氯酸钾完全分解可生成多少克氧 气
二、二七g水电解产生多少克氢气和氧气
二、已知生成物的质量求反应物的质量
工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰 （CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳
酸钙多少吨？
解：设制取一0吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
九年级化学计算题
三、化学计算(一)有关溶液的计算溶质的质量分数=%100 溶液的质量溶质的质量（其中： 溶液质量=溶质质量+溶剂质量） 应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。
1、配制0.9%的医用生理盐水500g ，需氯化钠_________g ，蒸馏水__________g 。
2、化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。
要把50g 质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。
(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为 g ， (2)稀释时所需水的质量为 g 。
3、把100g 溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要水________g ，稀释后溶液的质量为__________g 。
4、现将25g CuSO4·5H2O 晶体加入到75g 水中，晶体完全溶解，求所得溶液的溶质质量分数 。
(二)有关化学方程式的计算4、100 g 稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求（1）生成氯化钠的质量。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
解:（1）由题意得100g16%的氢氧化钠溶液中MNaOH=100g ×16%=16g设生成氯化钠的质量为X .HCL+NaOH=NaCL+H2O40 58.516g X40/16g=58.5/XX=23.4g答：生成氯化钠的质量为23.4g 。
（2）设稀盐酸中溶质的质量为Y .HCL+NaOH=NaCL+H2O36.5 40Y 16g36.5/Y=40/16gY=14.6g稀盐酸中溶质的质量分数W%=14.6g/100g ×100%=14.6%答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
5．某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，其中废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。
初中化学九年级上计算题汇总(附参考答案与试题解析)
初中化学九年级上计算题汇总一．计算题（共50小题）1．用容积为45mL的试管给液体加热时，最多可盛液体的体积数是多少？若用容积为180mL的酒精灯给物质加热，则酒精灯内的酒精不超过多少毫升？2．甲同学用托盘天平称量10.2g食盐时（1g以下用游码），称后发现砝码放在左盘，食盐放在了右盘，所称食盐的实际质量是g。
3．甲学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，面对刻度，他先俯视读数为48mL，倾倒出部分液体后，又仰视读数为40mL，则该同学实际倒出的液体的体积是8mL（用“＞”“＜”“＝”填空）。
4．小红同学用托盘天平称量物质的质量，砝码质量为25g，游码示数为2.8g。
（1）若称量时正确放置，则物质的质量为g。
（2）若称量后发现砝码的位置放反了，则物质的实际质量为g。
5．某同学用托盘天平称量固体物质时；把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为10.8g（1克以下用游码），如果按正确的方法称量，这位同学所称固体的实际质量是多少克？6．小明做实验时要称8.3g的氯化钠固体，但他称时把药品和砝码放反了，他称药品时0.1g以下用游码，则他称到的氯化钠固体的实际质量为g；他量取水时先俯视读数为18mL，倒出一部分水后仰视读数为5mL，则他实倒出的水13mL，（填“大于”或“小于”或“等于”或“不确定”）。
7．某同学在称量46.5g（5g以下用游码）食盐时刚好将食盐与砝码放反了，其他操作完全正确，则所称量的食盐的实际质量是g。
8．体积50L的空气中含氧气的质量是多少g？（已知氧气的密度是1.43g/L．精确到0.1g）9．小明发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃。
那么，使带火星的木条复燃的氧气的浓度最低值是多少呢？小明对此展开探究：第一组实验：取5支集气瓶，编号为①②③④⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。
用排水法收集氧气恰好把5只瓶子中的水排去，将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象。
(化学)九年级化学化学计算题题20套(带答案)
（化学）九年级化学化学计算题题20套(带答案)一、中考化学计算题1．有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
试求：（1）样品中金属铜的质量是____g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数____（写出计算过程）。
【答案】19.519.6%【解析】混合物中只有锌能够和稀硫酸反应生成氢气，题目给出了氢气的质量，所以可以根据氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量和消耗的稀硫酸中溶质的质量，进而求算铜的质量和硫酸中溶质的质量分数。
设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为y。
Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 98 2x y 0.4g659820.4x y g==x=13gy=19.6g混合物中铜的质量为32.5g-13g=19.5g所以稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g0010019.600 100g⨯=答：（1）样品中金属铜的质量是19.5g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％。
2．现有l00g 8%的NaOH溶液，通过计算回答下列有关问题：（1）若用该溶液吸收CO2，最多可以生成Na2CO3多少克？____（写出详细计算过程）（2）当NaOH全部转化成为Na2CO3后，Na2CO3还会继续与CO2、H2O发生反应：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，直至Na2CO3完全反应完。
请在如图画出利用l00g8%的NaOH 溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线。
____（3）现有三种溶液：①100g8%NaOH溶液、②100g8%NaOH溶液吸收CO2转化为Na2CO3溶液、③100g8%NaOH溶液吸收过量CO2转化为NaHCO3溶液，分别用相同质量分数的硫酸与上述三种溶液恰好完全反应，需要的硫酸的质量_____（选填“相等”或“不相等”），原因是_____。
(完整版)人教版九年级化学———计算题专练(含答案)
九年级化学专题训练—化学计算一、有关化学式的计算1．CO和x组成的混合气体中，氧元素质量分数为55%，则x是下列（）物质A、CO2B、NO2C、SO2D、SO32．由MgO和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是（） A、CaO B、Fe2O3 C、Al2O3D、CuO3．化合物X2Y和YZ2中，Y元素质量分数分别为40%和50%，则化合物X2YZ3中Y元素质量分数为（） A、45% B、25% C、20% D、16.7%4．FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（）A、 1—a% B、1—3a% C、2a% D、3a%5．KCl和MgCl2的混合物中，钾元素与镁元素原子个数比为2:1，则混合物中，MgCl2的质量分数为（） A、56% B、38.9% C、30% D、78%6．有一包Mg和MgO组成的混合物，实验测知氧元素质量分数为32%，则其中镁单质占（）A、20% B、40% C、48% D、80%7．在O2和SO2的混合气体中，氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中O2与SO2的质量比为（）A、1∶1 B、2∶1 C、1∶4 D、1∶28．元素x、Y组成两种化合物A和B，A中x元素占1417，B中x元素占78则x、Y组成的A、B化合物的化学式分别为（） A、xY、xY2 B、x2Y、x2Y3C、xY2、x2Y D、xY3、x2Y4 9．减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。
已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C73.8%（以下均指质量分数）、H8.3%、N6.3%、Mg2.7%，其余为O.试确定叶绿素的化学式。
二、有关溶液的计算1．5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A、等于5%B、小于5%C、大于5%D、无法确定2．某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为（）A、32.4%B、1.96%C、7.3%D、88.75%3．用60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的质量比为（）A、1∶2B、2∶3C、4∶3D、3∶14．要使50g某物质溶液含水量由98%增加到99%，应加水（）A、1gB、5gC、50gD、100g5．海水中Na+的质量分数为1.42%，如全部以NaCl计算，则海水中NaCl的质量分数为（）A、3.61%B、39.3%C、14.2%D、55.81%6．25℃恒温条件下，将固体物质A的溶液200g蒸发20g水后，析出10gA；再蒸发20g水，又析出20gA，则蒸发前的溶液中溶质的质量分数是多少？7．t℃时，将210gKNO3溶液蒸发20g水后析出4g晶体；若将210g溶液蒸发掉24g水后，析出6g晶体，则原KNO3溶液中溶质的质量是多少？8．t℃时，将某固体物质溶液Mg分成两等份。
九年级化学上册计算题(相对分子质量,化合价等)
九年级化学计算专题训练１一．计算题１．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。
回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的环境污染。
秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。
２．一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。
若每天从食物中得到0.6g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_______g。
（保留两位小数）３．不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为l200mg。
下图为某保健品说明书的一部分，请问答：钙尔奇（D）成分：复方制剂，碳酸钙1.5克∕片，维生素D3 125国际单位∕片辅料：微晶纤维素、硬脂酸、……适应症：用于妊娠和哺乳期妇女、更年期妇女、老年人等的钙补充剂。
……（1）维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3分子中C，H，O的质量比是___________。
（2）每片药片含钙___________mg。
４．在硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物中,硫的质量分数为16%,则氧的质量分数为__ ５．明矾[KAl （SO4）m]可用作净水剂，在该物质中m的值是_______。
６．微型录音录像磁带所用的磁粉，其主要成分的化学组成为的化合物，已知其中钴（Co）的化合价为+2价，铁元素只有+2价和+3价，则x的值________。
７．1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。
已知镓（Ga）原子的结构示意图为，氮原子的结构示意图为，则氮化镓的化学式是（）。
８．已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH2PO4的质量分数为（）９．有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7∶4，则此氮的氧化物的化学式为__________。
１０．已知某种化合物Ｒ由氢、氧两种元素组成，对这种化合物进行测定可知：化合物中氢元素的质量分数为5.88％，相对分子质量为34，请通过计算写出化合物Ｒ的化学式（）１１．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO(NH2)2，根据其化学式进行计算Ａ．尿素的相对分子质量＿＿＿＿Ｂ．尿素中氮元素的质量分数是＿＿＿＿Ｃ．60克尿素中含有氮元素多少克？Ｄ．多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？１２.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
初中化学九年级下计算题 汇总
初中化学九年级下计算题汇总一．计算题（共50小题）1．用铁矿石冶炼铁是一个复杂的过程。
现有含氧化铁60%的赤铁矿100t，理论上可得到含杂质4%的生铁的质量是多少？2．某炼铁厂用含Fe2O380%的赤铁矿石冶炼生铁，现有该赤铁矿石400t，计算理论上可炼出纯铁多少吨？3．我市铁矿资源十分丰富，有“铁迁安”之美誉。
长城钢铁公司采用一氧化碳在高温下与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，若每天生产生铁（含铁95%）800t，则该公司每天需要含Fe3O4 90%的磁铁矿石的质量是多少？4．现有含Fe2O3 78%的赤铁矿2500t，可炼出含杂质4%的生铁的质量的表达式为：。
5．改革开放40年来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已经稳居世界首位。
某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，请回答下列问题：（1）炼铁过程中，碳的作用是。
（2）若该厂每天需消耗5000t含三氧化二铁80%的赤铁矿石，理论上可日产纯铁的质量是多少？（要求根据化学方程式计算并写出过程）6．现有1000t含Fe2O380%的赤铁矿石（杂质中不含铁元素），试计算：（1）该赤铁矿石含Fe2O3的质量是t；（2）该赤铁矿石含铁元素的质量是t；（3）理论上能得到含杂质8%的生铁的质量是t（计算结果精确到0.1t）。
7．为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入足量稀盐酸，充分反应，过滤、洗涤、干燥后得到滤渣8 g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。
计算：（1）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
（2）现有这种赤铁矿石1000 t，用一氧化碳完全还原，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？8．某钢铁公司用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，最多可炼出含杂质2.5%的生铁多少吨？（请写出计算过程）9．装修材料阀门主要成分是黄铜，黄铜是一种合金材料。
合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
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焦岱初中1、某工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2三种物质．为了分离并回收金属银和铜，设计了如下实验方案：（1）反应①中与铜粉反应的物质是．（2）反应②中发生反应的化学方程式是．（3）从固体Y中得到金属铜的方法有：物理方法：．化学方法：．2、向一定量NaOH溶液中，滴加稀HCl，所加盐酸的量与溶液pH的变化如图所示：⑴当加入稀HCl的体积为__________ml时，稀HCl与NaOH溶液恰好完全反应；⑵向上述加了12ml稀盐酸后的NaOH溶液滴加紫色石蕊试液,溶液显_________色；⑶当加入8mL稀盐酸后,溶液中的溶质有________________________。
3、把12.5g的大理石放入盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g．求大理石中碳酸钙的质量分数是多少？4、为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：（1）原废液中的溶质成分有（用化学式回答）。
（2）A点处溶液中溶质的质量？（通过计算回答）5、50g 某稀硫酸中滴加某氯化钡溶液73.3g恰好完全反应，经过滤、洗涤、烘干得到23.3g 白色沉淀．试回答：（1）在过滤操作中需要的玻璃仪器有；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．6、现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。
求：⑴制取氧气的质量；⑵剩余固体中含有的物质各为多少g？7、将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求：（1）完全反应后生成H2的质量为g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数．8、10g氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，完全反应后，质量减少3.2g，则原混合物中二氧化锰的质量是多少？9、实验用2.45g的氯酸钾和0.2g的二氧化锰最多可制取多少克的氧气？10、实验室用含杂质的锌与稀盐酸反应制取氢气，取8 g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入74.2 g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82 g。
计算：(1)杂质的质量________g。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程)。
11、实验室有一瓶久置且瓶盖破损的氢氧化钠固体，现取该固体10g，加入50g一定质量分数的盐酸至完全反应后，称得剩余溶液质量为58.9g，求变质后生成物质的质量分数．12、硫酸铜溶液可以作过氧化氢分解的催化剂．现取一定溶质质量分数的过氧化氢溶液 68g倒入锥形瓶中，向其中加入11.6g硫酸铜溶液，使过氧化氢完全分解，得到78g 硫酸铜溶液．求：（1）产生氧气的质量．（2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数．13、向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4g．（化学反应方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑），请计算：（1）原混合物中碳酸钠的质量．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．14、某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。
现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。
（1）青少年缺钙出现的疾病是。
（2）该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为多少？（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）。
15、某纯碱样品中含有少量氯化钠，取该样品11g，全部溶液在100g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所示，A点时，过滤，得到滤液242g，计算：（1）反应生成沉淀的质量m为g．（2）滤液中溶质的质量分数．16、实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和 94.4g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。
求：（1）生成二氧化碳的质量；（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
17、称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应)，产生0.2g氢气。
试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
18、某纯碱样品中含有少量氯化钠。
现称取该样品12g，完全溶于60g水中，加入63．4g稀盐酸，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为131g。
计算：（1）完全反应后生成CO2的质量；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
19、某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质．现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示．（1）生成二氧化碳的质量是g；（2）加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是、（填化学式）；（3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．20、某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取30g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．反应方程式为：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为g．（2）计算MgSO4溶液中溶质的质量分数（列式计算）．21、某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验．请根据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）：（1）反应生成沉淀的质量为．（2）样品中氯化钠的质量．（3）滤液中溶质的质量分数．参考答案一、综合题1、【考点】金属的化学性质；书写化学方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析．【解答】解：（1）银的活动性排在铜之后，所以反应①中与铜粉反应的物质是硝酸银；（2）反应②中发生的反应是硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式是：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；（3）通过推导可知，固体Y中含有铁、铜，所以从固体Y中得到金属铜的方法有：用磁铁吸引；在混合物中加入足量的稀硫酸，然后过滤、洗涤、干燥．故答案为：（1）硝酸银；（2）Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；（3）用磁铁吸引；在混合物中加入足量的稀硫酸，然后过滤、洗涤、干燥．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．二、计算题2、．⑴ 10 ⑵红⑶NaOH、NaCl3、【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为4.4g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出石灰石中碳酸钙的质量分数即可．【解答】解：由于该反应会生成二氧化碳气体，所以反应后减小的质量即为二氧化碳的质量；设恰好完全反应时，消耗碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 4.4g解得：x=10g大理石中碳酸钙的质量分数：×100%=80%答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%；【点评】根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．4、HCl和CaCl 2 1.2g5、【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【分析】（1）根据过滤操作所用仪器分析解答；（2）根据硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，利用沉淀的质量求出生成氯化氢的质量及质量分数．【解答】解：（1）在过滤操作中需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）设生成氯化氢的质量为xBaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，233 7323.3g xx=7.3g反应后所得溶液的溶质质量分数=×100%=7.3%答案：（1）烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为7.3%．6、（6分）（1）4.4 （2）80% （3）10.5%【解】生成二氧化碳的质量为：100 g + 12.5 g - 108.1 g = 4.4 g ………（1分）设：样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑100 111 44x y 4.4 g解得：x = 10 g y = 11.1 g（2）样品中碳酸钙的质量分数为： 10 g /12.5 g =80%………（3分）（3）烧杯中溶液质量为108.1g-(12.5g-10g)=105.6g ………（2分）所得溶液的溶质质量分数为： 11.1 g /105.6g = 10.5% 答：略7、【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】根据图中数据可以判断生成氢气的质量；根据氢气的质量可以计算稀硫酸中硫酸的质量，进一步可以计算所用硫酸溶液中溶质的质量分数．【解答】解：（1）由图中可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g．故填：0.4．（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，98 2x 0.4g=，x=19.6g，所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=19.6%，答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．8、【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据质量守恒定律，由反应前后固体减少的质量为反应放出氧气的质量；再利用产生氧气的质量计算参加反应的氯酸钾的质量，混合物质量与氯酸钾质量差即为二氧化锰的质量．【解答】解：根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量为3.2g设氯酸钾的质量为x2KClO32KCl+3O2↑245 96x 3.2gx=8.17g原混合物中二氧化锰的质量=10g﹣8.17g=1.83g答：原混合物中二氧化锰的质量是1.83g．【点评】由于二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，本题也可以由氧气质量计算反应生成氯化钾的质量，而由反应后固体求出二氧化锰的质量．9、【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据化学方程式计算所要计算的物质的量即可，注意0.2g的二氧化锰与计算无关．注意过程的完整性【解答】解：用2.45g氯酸钾最多可制取（指完全反应）氧气的质量设为x．2KClO32KCl+3O2↑245 962.45g x=x=0.96g答：2.45g氯酸钾最多可得到0.96g氧气．【点评】根据方程式计算反应物或者生成物的质量时，一要注意方程式必须要正确，其次过程中数据使用要正确，避免无效的劳动．10、解：生成H2的质量为：8 g＋74.2 g－82 g＝0.2 g设锌的质量为x，生成ZnSO4的质量为yZn＋H2SO4===Z nSO4＋H2↑65 161 2x y 0.2 g65∶2＝x∶0.2 g x＝6.5 g杂质的质量＝8 g－6.5 g＝1.5 g161∶2＝y∶0.2 g y＝16.1 g反应后溶液的溶质质量分数＝×100%＝20%答：(1)杂质的质量为1.5 g；(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为20%。