教学设计 第一课时：酸碱指示剂与常见的酸

第十单元：酸和碱

第一课时：酸碱指示剂与常见的酸

作者：石河子第二十三中学陈小亮

一、教学目标

（一）知识与技能

1．认识紫色石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；

2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；

3. 认识常见的酸

（二）过程与方法

通过用指示剂检验酸、碱溶液的探究活动，进一步体验科学探究的过程，学会运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

（三）情感态度与价值观

通过动手实验，进一步增强学生对化学现象的探究欲望，培养善于合作、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。

二、教学重点

运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液，常见的酸。

三、教学难点

帮助学生从实践上升到思维，从理论的高度来认识指示剂变色的原理，浓硫酸的稀释。

四、教学准备

教学设备（电子白板）、白醋、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴

管、浓盐酸，浓硫酸少许。

五、教学过程

瓶，并观察现象，然后揭开瓶盖，小心扇闻味道，给同学们描述你所观察到的现象。[交流讨论：打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？[提问]：有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，如何简单将其区分开？[提问]：我们消化不良去看医生时，医生通常会提供含一定量稀盐酸的药物进行治疗，这是为什么？硫酸和盐酸还有其他很多的用途，大家快速浏览书上52页的表格。同学认真观察，如实的把

观察到的现象填入课本

表中学生交流讨论后总

结出：打开浓盐酸的瓶盖

产生白雾是挥发出来的

氯化氢气体溶于水生成

盐酸小液滴的缘故，说明

浓盐酸具有挥发性。浓硫

酸没有白雾说明浓硫酸

不具有挥发性。学生根

据其物理性质说出很多

种区分方法：轻轻摇晃观

察液体是否黏稠、打开瓶

盖看其是否出现白雾、闻

其是否有气味、打开盖放

置看其前后质量变化等。

学生查阅课本52页表格

了解到胃液中含有盐酸，

认真阅读，思考，了解硫

酸和盐酸的用途

有利于学生

理解相关知

识。强调注意

安全措施，培

养学生实验

过程的安全

意识。角色扮

演、学以致

用，加深学生

对两种酸物

理性质，联系

生活实际加

深对两种酸

在生活中用

途的印象。

大家对浓硫酸应该略有耳闻，除了上述性质，你还了解哪些特殊的性质？[表演]：请两位同学协助表演“‘白水’写黑字”、“水滴布穿”等趣味实验，其他同学仔细观察。[提问]：产生这些现象的原因是什么？你受到哪些启发？[小结]：以上实验均说明了浓硫酸的强腐蚀性，她能夺取纸张、木材、布料甚至皮肤等由含碳、氢、氧等元素的化合物组成的物质中的水分，生成黑色的炭，我们把这一特性叫作“脱水性”。[过渡]：刚才我们观察到的硫酸是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？[演示]：教材第52页实验10-4让学生触摸烧杯的外壁，感受温度的改变，同时体会：同体积的浓硫酸和水的质量大小[思考：如果学生讲述自己所了解到

的有关浓硫酸的资料，最

多的是浓硫酸的腐蚀性。

通过观察实验现象，学生

填写教材第53页的表

格，然后分析产生这些现

象的原因，发表自己受到

哪些启发。在教师指导下

总结出浓硫酸的强腐蚀

性和脱水性，明确浓硫酸

的强腐蚀性和脱水性是

化学性质。学生会说：

“容易，只需加点水就可

以了。” 观察正确的稀释

操作方法，用手触摸烧杯

壁，概括总结现象——烧

杯壁温度升高，得出结

论：浓硫酸稀释放热。学

生观看教材图10-6，理解

稀释规则：酸入水，沿器

壁，慢慢加，不断搅。阅

读教材，了解处理方法。

趣味实验将

学生注意力

转移至课堂。

协助实验能

规范学生实

验操作同时

提高实验技

能。学生目睹

浓硫酸腐蚀

性，再次意识

到使用浓硫

酸要特别小

心！学生利

用已有知识

大胆猜想，再

通过错误操

作，强化正确

操作的必要

性，学生从浓

硫酸的腐蚀

性中认识到

生命的脆弱、