2010-2011物理化学试卷B卷及答案
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A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应
10.在某温度下，A与B形成理想溶液，已知饱和蒸气压 ，当把5molA与5molB混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，A的摩尔分数yA（）
A．yA= 0.5B．yA> 0.5 C．yA< 0.5D．无法确定
11.左图是FeO与SiO2的恒压相图，那么FeO与SiO2
A.CO(g)的标准摩尔生成焓B.C(金钢石)的标准摩尔燃烧焓
C.碳的燃烧热D.全不是
8.对于基元反应（）
A.反应级数与反应分子数总是相同的
B.反应级数比反应分子数大
C.反应级数比反应分子数小
D.反应级数与反应分子数无关
9.某一气相反应在500℃下进行，起始压力为p时，半衰期为2秒；起始压力为0.1p 时半衰期为20秒，则该反应为（）
能形成几个稳定化合物：（）
A. 1个B. 2个
C. 3个D. 4个
12.下列电池的电动势与氯离子活度无关的是：（）
A.Ag|AgCl| KCl(aq)| Cl2(p) |Pt
B.Zn| ZnCl2(aq)| AgCl|Ag
C.Zn| ZnCl2(aq)| Cl2(p)|Pt
D.Pt|H2(p)| HCl (aq)| Cl2(p)|Pt
A．比表面自由能的物理意义是，在温度、压力和组成不变时，可逆地增加单位表面
引起系统吉布斯自由能的增量
B．表面张力的物理意义是，沿着相表面，垂直作用于表面上单位长度的表面紧缩力
C．比表面自由能与表面张力的物理意义不同
D．比表面自由能单位为J·m-2，表面张力单位为N·m-1，两者数值不同
二、填空题（每小题2分，共10分）
三、计算、综合题（共60分）
1．（12分）2mol双原子理想气体始态为298K、pө经过恒容可逆过程至压力加倍，试计算该过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。已知298K、pө下该气体的摩尔熵为100 。
2．（8分）20°C下HCl溶于苯中达平衡，气相中HCl的分压为101.325kPa，溶液中HCl的摩尔分数为0.0425。已知20°C时苯的饱和蒸气压为10.0 kpa，若20°C HCl和苯蒸气总压为101.325 kpa，求100g苯中溶解多少HCl。
1.理想气体恒温可逆压缩ຫໍສະໝຸດ BaiduΔU___0，ΔH___0。（选填>、<或=）
2.已知在1395K时下列反应的标准平衡常数分别为：
(1) 2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g) K1
(2) 2CO2(g) → 2CO(g) + O2(g) K2
则反应(3) CO2(g) + H2(g) → H2O(g) + CO(g)的标准平衡常数K3=___________。
（1）请写出该电池的电极和电池反应；（4分）
（2）计算电池反应的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm和Qr。(6分)
6．（12分）A和B的相图如下图
从图中可以看出来最低共熔温度为-2℃，最低共熔混合物含wB=60%。
（1）在图上标出各区域所在相；(固体A用A(s)表示，固体B用B(s)表示)（4分）
相区
1
2
T1＝300K，xA=0.20，t =3.60min；
（2分）
T2＝250K，xA=0.20，t =18.4min
（2分）
由
可得 （2分）
5、解：
阴极反应：Zn(s) → Zn2++ 2e-
阳极反应：2AgCl(s) + 2e-→ 2Ag + 2Cl-
电池反应：Zn(s) + 2AgCl(s)→2Ag + ZnCl2（4分）
A.不变B.升高C.降低D.可能升高或降低
6. A、B、C均为理想气体，反应2A + B→2C是放热反应，当反应达平衡时，可采用下列那组条件，使平衡向右移动（）
A.降低温度，降低总压B.降低温度，升高总压
C.升高温度，升高总压D.升高温度，降低总压
7.反应C(金钢石) + ½O2(g)＝CO(g)的标准摩尔反应焓变为 ，问此值为（）
3.在一真空容器中，NH4HS (s)与NH3(g)和H2S (g)呈平衡，则系统的独立组分数
C=自由度数F＝。
4.用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为。
5.若固体能被液体润湿，则相应的接触角θ（）90°。（选填＞，＝或＜）
T=298K时，E= 1.015-4.92×10-4× (298-298) V = 1.015 V（1分）
6、(12分)
相区
1
2
3
4
稳定相态
l
A(s)+l
B(s)+l
A(s)+B(s)
每个相区1分，每条步冷曲线2分
首先析出BS(1分)，根据杠杆规则mB×(1.00―0.80)=(100―mB)(0.80― 0.60) mA=50g(3分)
2.任何可逆循环的熵变化ΔS（）
A.一定是负值B.一定是零
C.一定是正值D. A、B、C均有可能
3.工作在25℃和100℃两个大热源的卡诺热机，其效率（）
A. 20% B. 25% C. 60% D. 75%
4.可同时称为偏摩尔量与化学势的偏微商是（）
A． B．
C． D．
5.非挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（）
3.（10分）已知298.15K，CO（g）和CH3OH（g）的标准摩尔生成焓 分别为-110.52及-200.7 KJ·mol-1。CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）的标准摩尔熵 分别为197.67，130.68及239.41 ，试根据上述数据求298.15K时反应
CO（g）+2 H2（g）== CH3OH（g）的 及 。
物理化学试卷（2010 至2011 学年第2学期）B卷
考试共4页
题号
一
二
三.1
三.2
三.3
三.4
三.5
三.6
总分
评阅（统分）教师
得分
一、单项选择题（每小题2分，共30分）
1. p1V1γ= p2V2γ的关系式只适用于（）
A.理想气体的绝热过程B.理想气体的可逆过程
C.理想气体的绝热可逆过程D.理想气体的等温可逆过程
13.浓度为1mol·kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol·kg-1的NaCl浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为：（）
A.I1=1/2I2B.I1=I2C.I1= 2I2D.I1= 4I2
14.附加压力与液面曲率半径和表面张力的关系为：（）
A. B. C. D.
15.下列叙述不正确的是（）
3
4
稳定相态
（2）如将含B 0.80的溶液100g由15℃冷却时，首先析出的固体为何物，计算最多能析出的固体的质量。（4分）
（3）画出含wB=60%和wB=80%时的冷却曲线。（4分）
2010-2011物理化学B卷参考答案及评分标准
一、选择题（20分，每小题2分）
1、CBACB6、BDACB11、BADCD
4．（8分）某一级反应在300K时完成20％需时间3.60min，而在250K时同样完成20％需时间18.4min，求该反应的活化能。
5．（10分）某电池Zn(s)|ZnCl2(0.05 mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag(s)，该电池电动势E与T的关系为E/V = 1.015-4.92×10-4(T/K-298)，在298K时该电池有2 mol的电子电量输出时，
二、填空题(10分)
1、 （2分）
2、1，1（共2分，每空1分）
3、1:1（2分）
4、0.546kPa-1
5、略
三、计算题（60分）
1、恒容时， （1分）
W=0（2分） （2分）
（2分） （1分）
（1分） （1分）
（1分）
（1分）
2、 （2分）
（4分）
（2分）
3、 （2分）
（2分）
（3分）
（3分）
4、解：一级反应 ， （2分）
10.在某温度下，A与B形成理想溶液，已知饱和蒸气压 ，当把5molA与5molB混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，A的摩尔分数yA（）
A．yA= 0.5B．yA> 0.5 C．yA< 0.5D．无法确定
11.左图是FeO与SiO2的恒压相图，那么FeO与SiO2
A.CO(g)的标准摩尔生成焓B.C(金钢石)的标准摩尔燃烧焓
C.碳的燃烧热D.全不是
8.对于基元反应（）
A.反应级数与反应分子数总是相同的
B.反应级数比反应分子数大
C.反应级数比反应分子数小
D.反应级数与反应分子数无关
9.某一气相反应在500℃下进行，起始压力为p时，半衰期为2秒；起始压力为0.1p 时半衰期为20秒，则该反应为（）
能形成几个稳定化合物：（）
A. 1个B. 2个
C. 3个D. 4个
12.下列电池的电动势与氯离子活度无关的是：（）
A.Ag|AgCl| KCl(aq)| Cl2(p) |Pt
B.Zn| ZnCl2(aq)| AgCl|Ag
C.Zn| ZnCl2(aq)| Cl2(p)|Pt
D.Pt|H2(p)| HCl (aq)| Cl2(p)|Pt
A．比表面自由能的物理意义是，在温度、压力和组成不变时，可逆地增加单位表面
引起系统吉布斯自由能的增量
B．表面张力的物理意义是，沿着相表面，垂直作用于表面上单位长度的表面紧缩力
C．比表面自由能与表面张力的物理意义不同
D．比表面自由能单位为J·m-2，表面张力单位为N·m-1，两者数值不同
二、填空题（每小题2分，共10分）
三、计算、综合题（共60分）
1．（12分）2mol双原子理想气体始态为298K、pө经过恒容可逆过程至压力加倍，试计算该过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。已知298K、pө下该气体的摩尔熵为100 。
2．（8分）20°C下HCl溶于苯中达平衡，气相中HCl的分压为101.325kPa，溶液中HCl的摩尔分数为0.0425。已知20°C时苯的饱和蒸气压为10.0 kpa，若20°C HCl和苯蒸气总压为101.325 kpa，求100g苯中溶解多少HCl。
1.理想气体恒温可逆压缩ຫໍສະໝຸດ BaiduΔU___0，ΔH___0。（选填>、<或=）
2.已知在1395K时下列反应的标准平衡常数分别为：
(1) 2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g) K1
(2) 2CO2(g) → 2CO(g) + O2(g) K2
则反应(3) CO2(g) + H2(g) → H2O(g) + CO(g)的标准平衡常数K3=___________。
（1）请写出该电池的电极和电池反应；（4分）
（2）计算电池反应的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm和Qr。(6分)
6．（12分）A和B的相图如下图
从图中可以看出来最低共熔温度为-2℃，最低共熔混合物含wB=60%。
（1）在图上标出各区域所在相；(固体A用A(s)表示，固体B用B(s)表示)（4分）
相区
1
2
T1＝300K，xA=0.20，t =3.60min；
（2分）
T2＝250K，xA=0.20，t =18.4min
（2分）
由
可得 （2分）
5、解：
阴极反应：Zn(s) → Zn2++ 2e-
阳极反应：2AgCl(s) + 2e-→ 2Ag + 2Cl-
电池反应：Zn(s) + 2AgCl(s)→2Ag + ZnCl2（4分）
A.不变B.升高C.降低D.可能升高或降低
6. A、B、C均为理想气体，反应2A + B→2C是放热反应，当反应达平衡时，可采用下列那组条件，使平衡向右移动（）
A.降低温度，降低总压B.降低温度，升高总压
C.升高温度，升高总压D.升高温度，降低总压
7.反应C(金钢石) + ½O2(g)＝CO(g)的标准摩尔反应焓变为 ，问此值为（）
3.在一真空容器中，NH4HS (s)与NH3(g)和H2S (g)呈平衡，则系统的独立组分数
C=自由度数F＝。
4.用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为。
5.若固体能被液体润湿，则相应的接触角θ（）90°。（选填＞，＝或＜）
T=298K时，E= 1.015-4.92×10-4× (298-298) V = 1.015 V（1分）
6、(12分)
相区
1
2
3
4
稳定相态
l
A(s)+l
B(s)+l
A(s)+B(s)
每个相区1分，每条步冷曲线2分
首先析出BS(1分)，根据杠杆规则mB×(1.00―0.80)=(100―mB)(0.80― 0.60) mA=50g(3分)
2.任何可逆循环的熵变化ΔS（）
A.一定是负值B.一定是零
C.一定是正值D. A、B、C均有可能
3.工作在25℃和100℃两个大热源的卡诺热机，其效率（）
A. 20% B. 25% C. 60% D. 75%
4.可同时称为偏摩尔量与化学势的偏微商是（）
A． B．
C． D．
5.非挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（）
3.（10分）已知298.15K，CO（g）和CH3OH（g）的标准摩尔生成焓 分别为-110.52及-200.7 KJ·mol-1。CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）的标准摩尔熵 分别为197.67，130.68及239.41 ，试根据上述数据求298.15K时反应
CO（g）+2 H2（g）== CH3OH（g）的 及 。
物理化学试卷（2010 至2011 学年第2学期）B卷
考试共4页
题号
一
二
三.1
三.2
三.3
三.4
三.5
三.6
总分
评阅（统分）教师
得分
一、单项选择题（每小题2分，共30分）
1. p1V1γ= p2V2γ的关系式只适用于（）
A.理想气体的绝热过程B.理想气体的可逆过程
C.理想气体的绝热可逆过程D.理想气体的等温可逆过程
13.浓度为1mol·kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol·kg-1的NaCl浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为：（）
A.I1=1/2I2B.I1=I2C.I1= 2I2D.I1= 4I2
14.附加压力与液面曲率半径和表面张力的关系为：（）
A. B. C. D.
15.下列叙述不正确的是（）
3
4
稳定相态
（2）如将含B 0.80的溶液100g由15℃冷却时，首先析出的固体为何物，计算最多能析出的固体的质量。（4分）
（3）画出含wB=60%和wB=80%时的冷却曲线。（4分）
2010-2011物理化学B卷参考答案及评分标准
一、选择题（20分，每小题2分）
1、CBACB6、BDACB11、BADCD
4．（8分）某一级反应在300K时完成20％需时间3.60min，而在250K时同样完成20％需时间18.4min，求该反应的活化能。
5．（10分）某电池Zn(s)|ZnCl2(0.05 mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag(s)，该电池电动势E与T的关系为E/V = 1.015-4.92×10-4(T/K-298)，在298K时该电池有2 mol的电子电量输出时，
二、填空题(10分)
1、 （2分）
2、1，1（共2分，每空1分）
3、1:1（2分）
4、0.546kPa-1
5、略
三、计算题（60分）
1、恒容时， （1分）
W=0（2分） （2分）
（2分） （1分）
（1分） （1分）
（1分）
（1分）
2、 （2分）
（4分）
（2分）
3、 （2分）
（2分）
（3分）
（3分）
4、解：一级反应 ， （2分）