2015年高考化学新课标1卷(解析版)

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2015年高考 全国新课标1卷 化学试题及答案(高清版_)

2015年高考 全国新课标1卷 化学试题及答案(高清版_)

2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标1)化学试题7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水8.NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为()A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:110.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B.将铜粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是()A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12.W、X、Y、Z均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。

2015年高考新课标I理综化学试题解析-精校版

2015年高考新课标I理综化学试题解析-精校版

2015年高考试新课标I理综化学试题解析7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指()A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水解析:结合化学史料,考察氧化性强弱。

氧化性最强的强水是硝酸。

选择B。

8.N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说确的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+微粒数为2N AC.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2N A解析:考察阿伏加德罗常数问题。

A,D2O与H2O摩尔质量不同;B,H2SO3是弱酸;C,根据O2~2e-,正确;D,考虑NO2与N2O4的相互转化,产物的分子数小于2N A。

选择C。

9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为()A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1解析:考察原子守恒原理。

可以通过硬数C、N原子个数的方法,也可以用O与2H结合产生H2O的方法,有3CH2O~2NH3,选择C。

10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B.将铜粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小0.1mol·L-1CuSO4溶液解析:考察化学反应原理与实验现象的关系。

2015年高考真题-理科综合化学部分新课标I卷Word版含解析

2015年高考真题-理科综合化学部分新课标I卷Word版含解析

7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水【答案】B【解析】试题分析:根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断,该强水为硝酸,硝酸具有强氧化性,可溶解大部分金属,答案选B。

考点:考查物质氧化性的判断8.N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2N A【答案】C考点:考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为()A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1【答案】C考点:考查元素守恒法的应用10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B.将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D. 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小【答案】D【解析】试题分析:A、稀硝酸与过量的Fe分反应,则生成硝酸亚铁和NO气体、水,无铁离子生成,所以加入KSCN溶液后,不变红色,现象错误;B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应,生成硫酸铜和硫酸亚铁,无黑色固体出现,现象错误;C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高,所以内部熔化的铝不会滴落,错误;D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀,再加入硫酸铜,则生成氢氧化铜蓝色沉淀,沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化,所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小,正确,答案选D。

2015年高考全国新课标Ⅰ卷化学试题(高清解析版).doc

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精品2015 年高考全国新课标Ⅰ卷化学试题7 .我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335 种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指()A .氨水B.硝酸C.醋D.卤水8 . N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是()A .18gD 2O 和 18gH 2 O 中含有的质子数均为10N AB. 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H +两种数为2N AC.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD .密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2N A9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为()A.1:1B.2:3C.3:2D.2:110 .下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反有气体生成,溶液呈血红色 ] 稀硝酸将 Fe 氧化A.为 Fe3+应后滴加 KSCN 溶液将铜粉加-1 溶液1.0mol ·L Fe2(SO 4 )3B. 溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼中用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打C. 熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低磨过的铝箔在酒精灯上加热将 0.1mol-1·L MgSO 4溶液滴入先有白色沉淀生成后变为Cu(OH) 2的溶度积D.NaOH 溶液至不再有沉淀产生,再比 Mg(OH) 2的小-1浅蓝色沉淀滴加 0.1mol ·L CuSO 4溶液11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是()A .正极反应中有 CO 2 生成B .微生物促进了反应中电子的转移C .质子通过交换膜从负极区移向正极区D .电池总反应为 C 6 H 12 O 6 +6O 2 =6CO 2+6H 2O12 . W 、 X 、Y 、 Z 均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、 5 、8 、8 ,它们的最外层电子数之和为18 。

最新2015年高考全国新课标Ⅰ卷化学试题(高清解析版)

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2015年高考全国新课标Ⅰ卷化学试题17.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写2道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。

”这里的3“强水”是指()4A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水58.NA 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是()6A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA7B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA8C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA 9D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA109.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式11如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完12全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为()13A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:11410.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()15选项实验现象结论A. 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色]稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B. 将铜粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D. 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小12滴加0.1mol·L -1CuSO 4溶液11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电16 能的装置,其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的17 说法错误的是( ) 18 A .正极反应中有CO 2生成 19 B .微生物促进了反应中电子的转移 20 C .质子通过交换膜从负极区移向正极区 21 D .电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O22 12.W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L 电子层的电子数分别23 为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。

2015年全国高考I卷理综化学部分试题及解析

2015年全国高考I卷理综化学部分试题及解析

2015年新课标I高考化学试卷一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)7.(6分)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性==9.(6分)(2015春•绍兴校级期末)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示.将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品.若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为()11.(6分)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示.下列有关微生物电池的说法错误的是()12.(6分)(2015春•娄底期末)W、X、Y、Z均为的短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18.下列说13.(6分)浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示,下列叙述错误的是()lglglg=2二、解答题(共3小题,满分43分)26.(14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10﹣2,K2=5.4×10﹣5.草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水.草酸晶体(H2C2O4•2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解.回答下列问题:(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物,装置C中可观察到的现象是有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊,由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2.装置B的主要作用是冷凝(水蒸气和草酸),防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验.(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验.①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、I.装置H反应管中盛有的物质是CuO.②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色,其后的D中澄清石灰水变浑浊.(3)①设计实验证明:①草酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液,有气泡产生.②草酸为二元酸用NaOH标准溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍.27.(14分)硼及其化合物在工业上有许多用途.以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式Mg2B2O5•H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4.为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径(写出两条).(2)利用Fe3O4的磁性,可将其从“浸渣”中分离.“浸渣”中还剩余的物质是SiO2、CaSO4(化学式).(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是将亚铁离子氧化为铁离子.然后在调节溶液的pH约为5,目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去.(4)“粗硼酸”中的主要杂质是七水硫酸镁(填名称).(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为.(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢.以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO.42H42H为离子化合物,含离子键、共价键,其电子式为;3+3Mg3+3Mg28.(15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途.回答下列问题:(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为MnSO4.(2)上述浓缩液中含有I﹣、Cl等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中为: 4.7×10﹣7,已知K sp(AgCl)=1.8×10﹣10,K sp(AgI)=8.5×10﹣17.(3)已知反应2HI(g)═H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ•mol﹣1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ.(4)Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为:.②上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为(以K和k正表示).若k正=0.0027min﹣1,在t=40min时,v正= 1.95×10﹣3min﹣1.③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用如图表示.当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为A;E(填字母).=;K====4.7×10﹣7,=,故答案为:;×=故答案为:;[化学--选修2:化学与技术]36.(15分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业.CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化.以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:回答下列问题:(1)步骤①中得到的氧化产物是CuSO4或Cu2+,溶解温度应控制在60﹣70℃,原因是温度低溶解速度慢,温度过高铵盐分解.(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O=2CuCl+SO42﹣+2H+.(3)步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是硫酸(写名称).(4)上述工艺中,步骤⑥不能省略,理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化.(5)步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离.工业上常用的固液分离设备有BD(填字母)A、分馏塔B、离心机C、反应釜D、框式压滤机(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用amol/L﹣1的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液bmL,反应中Cr2O72﹣被还原为Cr3+,样品中CuCl的质量分数为.故答案为:[化学--选修3:物质结构与性质]37.碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述.在基态14C原子中,核外存在2对自旋相反的电子.(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是C有4个价电子且半径较小,难以通过得或失电子达到稳定结构.(3)CS2分子中,共价键的类型有δ键和π键,C原子的杂化轨道类型是sp,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子CO2、SCN﹣或COS等.(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物熔点为253K,沸点为376K,其固体属于分子晶体.(5)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:①在石墨烯晶体中,每个C原子连接3个六元环,每个六元环占有2个C原子.②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接12个六元环,六元环中最多有4个C原子在同一平面.,轨道式为如图所示:,则在基态键,孤对电子数为=0×中共平面的原子如图[化学--选修5:有机化学基础]38.A(C2H2)是基本有机化工原料.由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示:回答下列问题:(1)A的名称是乙炔,B含有的官能团是碳碳双键和酯基.(2)①的反应类型是加成反应,⑦的反应类型是消去反应.(3)C和D的结构简式分别为、CH3CH2CH2CHO.(4)异戊二烯分子中最多有11个原子共平面,顺式聚异戊二烯的结构简式为.(5)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体(写结构简式)CH3CH(CH3)﹣C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3.(6)参照异戊二烯的上述合成路线,设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3﹣丁二烯的合成路线.反应生成,由聚乙烯醇缩丁醛可知条件下发生加成反应生成,,以此解答该发生加聚反应生成,由聚乙烯醇缩丁醛可知条件下反应生成,,在氧化铝的作用下发生消去反应生成异戊二烯,,故答案为:;顺式聚异戊二烯的结构简式为;.。

2015年高考真题——理科综合化学部分(新课标I卷) 已整理 含解析

2015年高考真题——理科综合化学部分(新课标I卷)     已整理  含解析

2015年高考新课标I卷理综化学7、(2015·新课标I卷)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指( )A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水8、(2015·新课标I卷)N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2N A9、(2015·新课标I卷)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为( )A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:110、(2015·新课标I卷)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论A 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B 将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小下列有关微生物电池的说法错误的是( )A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12、(2015·新课标I卷)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。

2015年全国化学1卷

2015年全国化学1卷

2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标1)理科综合能力测试化学试题7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水【答案】B【解析】根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断,该强水为硝酸,硝酸具有强氧化性,可溶解大部分金属。

答案选B。

【考点定位】本题考查历史背景下的化学知识,核心考点为元素化合物知识。

难度为容易等级【名师点晴】我国古籍中有一些古人对化学知识的初步认识。

结合高中化学知识考查对古籍中描述的物质进行辨识,这种考法可能会延续几年。

《本草纲目》、《淮南万毕术》等古籍中描述的化学物质和化学反应可以适当关注。

8.N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2N A【答案】C【解析】A、核素D和H的质量数不同,质子数相同。

则18gD2O和18gH2O的物质的量不同,所以含有的质子数不同,错误;B、亚硫酸为弱酸,水溶液中不完全电离,所以溶液中氢离子数目小于2N A,错误;C、过氧化钠与水反应生成氧气,则氧气的来源于-1价的O元素,所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N A,正确;D、NO与氧气反应生成二氧化氮,但常温下,二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡,所以产物的分子数小于2N A,错误,答案选C。

【考点定位】考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断,涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。

试题难度为较易等级【名师点晴】阿伏加德罗常数的考查,几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中,所以几乎是高考必考题。

高清版 2015年高考全国新课标1卷化学试题及答案

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12.W、X、Y、Z均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是()A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:A>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中13.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)/c(R+)增大26.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。

草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。

草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。

回答下列问题:(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。

装置C中可观察到的现象是_________,由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。

装置B的主要作用是________。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、______。

装置H反应管中盛有的物质是_______。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。

(3)①设计实验证明:①草酸的酸性比碳酸的强______。

②草酸为二元酸______。

27.硼及其化合物在工业上有许多用途。

以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。

2015年高考真题理科综合化学部分新课标I卷 Word版含解析

2015年高考真题理科综合化学部分新课标I卷 Word版含解析

7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水【答案】B【解析】试题分析:根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断,该强水为硝酸,硝酸具有强氧化性,可溶解大部分金属,答案选B。

考点:考查物质氧化性的判断8.N为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是()A A.18gDO和18gHO中含有的质子数均为10N A22+离子数为2N亚硫酸溶液中含有的H B.2L0.5mol/L A C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D.密闭容器中2molNO与1molO充分反应,产物的分子数为2N A2【答案】C考点:考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的)量之比应为(.A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1【答案】C考点:考查元素守恒法的应用10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()【答案】D【解析】试题分析:A、稀硝酸与过量的Fe分反应,则生成硝酸亚铁和NO气体、水,无铁离子生成,所以加入KSCN溶液后,不变红色,现象错误;B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应,生成硫酸铜和硫酸亚铁,无黑色固体出现,现象错误;C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高,所以内部熔化的铝不会滴落,错误;D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀,再加入硫酸铜,则生成氢氧化铜蓝色沉淀,沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化,所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小,正确,答案选D。

考点:考查对反应现象、结论的判断11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。

2015高考真题——理科综合化学部分(新课标I卷) Word版含部分解析

2015高考真题——理科综合化学部分(新课标I卷)  Word版含部分解析

7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水【答案】B8.N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2N A【答案】C【解析】试题分析:A、D和H的质量数不同,则18gD2O和18gH2O的物质的量不同,所以含有的质子数不同,错误;B、亚硫酸为弱酸,水溶液中不完全电离,所以溶液中氢离子数目小于2N A,错误;C、过氧化钠与水反应生成氧气,则氧气的来源于-1价的O元素,所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N A,正确;D、NO与氧气反应生成二氧化氮,但常温下,二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡,所以产物的分子数小于2N A,错误,答案选C。

考点:考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为()A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1【答案】C【解析】试题分析:该有机物的分子式为C6H12N6,根据元素守恒,则C元素来自甲醛,N元素来自氨,所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2,答案选C。

考点:考查元素守恒法的应用10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()【答案】D【解析】试题分析:A、稀硝酸与过量的Fe分反应,则生成硝酸亚铁和NO气体、水,无铁离子生成,所以加入KSCN 溶液后,不变红色,现象错误;B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应,生成硫酸铜和硫酸亚铁,无黑色固体出现,现象错误;C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高,所以内部熔化的铝不会滴落,错误;D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀,再加入硫酸铜,则生成氢氧化铜蓝色沉淀,沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化,所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小,正确,答案选D。

高清版 2015年高考全国新课标1卷化学试题及答案.资料

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2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标1)化学试题7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指()A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水8.N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2N A9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为()A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:110.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B.将铜粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是()A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12.W、X、Y、Z均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。

2015年高考_全国新课标1卷_化学试题与答案(高清版_)

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11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是()A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12.W、X、Y、Z均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。

下列说确的是()A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:A>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中13.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)/c(R+)增大26.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。

草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。

草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。

回答下列问题:(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。

装置C中可观察到的现象是_________,由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。

装置B的主要作用是________。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、______。

装置H反应管中盛有的物质是_______。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。

2015年高考全国新课标Ⅰ卷化学试题(高清解析版)

2015年高考全国新课标Ⅰ卷化学试题(高清解析版)

2015年高考全国新课标Ⅰ卷化学试题7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。

"这里的“强水”是指( )A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水8.N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC.过氧化钠与水反应时,生成0。

1mol氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2N A9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为()A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:110.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论A。

将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色]稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B。

将铜粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C。

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D。

将0.1mol·L—1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是( )A .正极反应中有CO 2生成B .微生物促进了反应中电子的转移C .质子通过交换膜从负极区移向正极区D .电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O12.W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是( )A .单质的沸点:W>XB .阴离子的还原性:A>ZC .氧化物的水化物的酸性:Y<ZD .X 与Y 不能存在于同一离子化合物中13.浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液,分别加水稀释至体积V,pH 随0l V V g 的变化如图所示,下列叙述错误的是( )A .MOH 的碱性强于ROH 的碱性B .ROH 的电离程度:b 点大于a 点C .若两溶液无限稀释,则它们的c(OH —)相等D .当0l V V g =2时,若两溶液同时升高温度,则)()(++R c M c 增大26.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K 1=5。

2015年全国高考新课标I卷理综化学部分试题及答案清晰版word

2015年全国高考新课标I卷理综化学部分试题及答案清晰版word

.2015 年全国高考新课标I 卷理综化学部分试题及答案7.我国清朝《本草纲目拾遗》中记述无机药物 335 种,此中“强水”条当今写道:“性最烈,能蚀五金 ,, 其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指()A. 氨水B. 硝酸C. 醋D. 卤水8. N A为阿伏伽德罗常数的值。

以下说法正确的选项是()A . 18gD 2O 和 18gH2O中含有的质子数均为10N AB. 2L0 . 5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+两种数为 2N AC. 过氧化钠与水反响时,生成0. 1mol 氧气转移的电子数为D. 密闭容器中2molNO 与 1molO 2充足反响,产物的分子数为0.2N A2N A9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有宽泛用途,其构造式以下图。

将甲醛水溶液与氨水混淆蒸发可制得乌洛托品。

若原料完整反响生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为()A. 1:1B. 2:3C. 3:2D. 2:110. 以下实验中,对应的现象以及结论都正确且二者拥有因果关系的是()11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转变为电能的装置,其工作原理以下图。

以下相关微生物电池的说法错误的选项是()A . 正极反响中有CO2生成B. 微生物促使了反响中电子的转移C. 质子经过互换膜从负极区移向正极区D. 电池总反响为C6H12O6+6O2=6CO2+6H 2O12. W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素,原子序数挨次增添,且原子核外L 电子层的电子数分别为 0、 5、 8、8,它们的最外层电子数之和为18。

以下说法正确的选项是()A . 单质的沸点:W>X B. 阴离子的复原性:A>ZC. 氧化物的水化物的酸性:Y<Z D . X 与 Y 不可以存在于同一离子化合物中13.浓度均为 0.10mol/L 、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液,分别加水稀释至体积V , pH 随的变化以下图,以下表达错误的是()A . MOH 的碱性强于ROH 的碱性B. ROH 的电离程度: b 点大于 a 点C. 若两溶液无穷稀释,则它们的c(OH - )相等D. 当=2 时,若两溶液同时高升温度,则c(M +)/c(R +)增大26. 草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K 1=5.4 ×10-2, K 2=5.4 ×10-5。

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2015年高考化学新课标I卷1.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指( )A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水【答案】B【解析】根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断,该强水为硝酸,硝酸具有强氧化性,可溶解大部分金属。

答案选B。

【考点定位】本题考查历史背景下的化学知识,核心考点为元素化合物知识。

难度为容易等级2.N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2N A【答案】C【解析】 A、核素D和H的质量数不同,质子数相同。

则18gD2O和18gH2O的物质的量不同,所以含有的质子数不同,错误;B、亚硫酸为弱酸,水溶液中不完全电离,所以溶液中氢离子数目小于2N A,错误;C、过氧化钠与水反应生成氧气,则氧气的来源于-1价的O元素,所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N A,正确;D、NO与氧气反应生成二氧化氮,但常温下,二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡,所以产物的分子数小于2N A,错误,答案选C。

【考点定位】考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断,涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。

试题难度为较易等级3.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为( )A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.2∶1【答案】C【解析】该有机物的分子式为C6H12N6,根据元素守恒,则C元素来自甲醛,N元素来自氨,所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6∶4=3∶2,答案选C。

【考点定位】本题重点考查有机物分子的识别、质量守恒定律的应用;试题难度为较易等级。

【答案】D【解析】A 、稀硝酸与过量的Fe 分反应,则生成硝酸亚铁和NO 气体、水,无铁离子生成,所以加入KSCN 溶液后,不变红色,现象错误;B 、Cu 与硫酸铁发生氧化还原反应,生成硫酸铜和硫酸亚铁,无黑色固体出现,现象错误;C 、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高,所以内部熔化的铝不会滴落,现象错误;D 、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀(硫酸镁足量是关键信息),再加入硫酸铜,则生成氢氧化铜蓝色沉淀,沉淀的自发转化....应该由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化,所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小,正确,答案选D 。

【考点定位】中学常见实验、常见反应的定性考查;难度为一般等级5.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是( )A .正极反应中有CO 2生成B .微生物促进了反应中电子的转移C .质子通过交换膜从负极区移向正极区D .电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O【答案】A【解析】首先根据原电池反应判断出厌氧反应为负极侧,有氧反应为正极侧。

A 、根据厌氧反应中碳元素的化合价的变化:葡萄糖分子中碳元素平均为0价,二氧化碳中碳元素的化合价为+4价,所以生成二氧化碳的反应为氧化反应,所以在负极生成。

错误;B 、在微生物的作用下,该装置为原电池装置。

原电池能加快氧化还原反应速率,故可以说微生物促进了电子的转移。

正确;C 、原电池中阳离子向正极移动。

正确;D 、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应。

正确。

【考点定位】原电池原理;难度为一般等级6.W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是( )A .单质的沸点:W>XB .阴离子的还原性:W>ZC .氧化物的水化物的酸性:Y<ZD .X 与Y 不能存在于同一离子化合物中【答案】B【解析】W 的L 层无电子,则W 是H 元素;X 的L 层有5个电子,则X 是N 元素,Y 与Z的L 层都是8个电子,则二者都是第三周期元素。

由“最外层电子数之和为18”可知Y与Z 的最外层电子数之和为12。

又因为Z 的原子序数大于Y 且均为主族元素,所以Y是P ,Z 是Cl 元素。

A 、氢气与氮气都是分子晶体....,相对分子质量大的沸点高,沸点X>W 。

错误;B 、H 元素的非金属性比Cl 弱,所以简单阴离子的还原性W>Z 。

正确;C 、未指明是最高价氧化物的水化物,故不能判断酸性(如:H 3PO 4>HClO ,但H 3PO 4<HClO 4)。

错误;D 、N 与P 可以同时存在于同一离子化合物中,如磷酸铵。

错误【考点定位】考查元素简单推断、非金属性的判据、无机物结构与性质的简单判断;难度为较难等级。

7.浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液,分别加水稀释至体积V ,pH 随0lg V V 的变化如图所示,下列叙述错误..的是( )A .MOH 的碱性强于ROH 的碱性B .ROH 的电离程度:b 点大于a 点C .若两溶液无限稀释,则它们的c(OH -)相等D .当0lg V V =2时,若两溶液同时升高温度,则 )()(++R c M c 增大 【答案】D【解析】A 、根据图像可知,0.1mol/L MOH 溶液的pH=13,说明MOH 完全电离,为强电解质,而ROH 溶液的pH<13,说明ROH 为弱电解质,所以MOH 的碱性强于ROH 的碱性。

正确;B 、ROH 为弱碱,溶液越稀越易电离,所以ROH 的电离程度:b 点大于a 点。

正确;C 、两溶液无限稀释下去,最终的pH 均为7,所以它们的氢氧根离子浓度相等。

正确;D 、当0lg V V =2时,MOH 溶液的pH=11,ROH 溶液的pH=10,MOH 溶液中不存在电离平衡,升高温度,对c(M +)无影响;而ROH 溶液中存在电离平衡,升高温度,电离正向移动,则c(R +)浓度增大。

综上所述,升高温度时)()(++R c M c 比值减小,错误。

【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动(稀释、升温);难度为较难等级。

8.[化学——选修3:物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。

在基态原子中,核外存在 对自旋相反的电子。

(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是 。

(3)CS 2分子中,共价键的类型有 ,C 原子的杂化轨道类型是 ,写出两个与CS 2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。

(4)CO 能与金属Fe 形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253K ,沸点为376K ,其固体属于 晶体。

碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:①在石墨烯晶体中,每个C原子连接个六元环,每个六元环占有个C原子。

②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接个六元环,六元环中最多有个C原子在同一平面。

【答案】(1)电子云 2(2)C有4个价电子且半径较小,难以通过得或失电子达到稳定电子结构(3)σ键和π键 sp CO2、SCN-(4)分子(5)①3 2②12 4【解析】(1)电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形象化的描述;C原子的核外有6个电子,电子排布为1s22s22p2,其中1s、2s上的2对电子的自旋方向相反,而2p轨道的电子的自旋方向相同;(2)在原子结构中,最外层电子小于4个的原子易失去电子,而C原子的最外层是4个电子,且C原子的半径较小,则难以通过得或失电子达到稳定结构,所以主要通过共用电子对即形成共价键的方式来达到稳定结构;(3)CS2分子中,C与S原子形成双键,每个双键都是含有1个σ键和1个π键,分子空间构型为直线型,则含有的共价键类型为σ键和π键;C原子的最外层形成2个σ键,无孤对电子,所以为sp杂化;O与S同主族,所以与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子为CO2;与二氧化碳互为等电子体的离子有SCN-,所以SCN-的空间构型与键合方式与CS2相同;(4)该化合物熔点为253K,沸点为376K,说明熔沸点较低,所以为分子晶体;(5)根据均摊法来计算。

①石墨烯晶体中,每个C原子被3个6元环共有,每个六元环占有的C原子数是6×1/3 = 2;②每个C原子周围形成4个共价键,可以组合六个角,每个角延伸为两个六元环,因此每个碳原子连接有2×6=12个六元环;单键构成的六元环,有船式和椅式两种构象。

船式构象的船底四个原子是共面的;椅式构象中座板部分的四个原子是共面的。

所以六元环中最多有4个C原子共面(原解:根据数学知识,3个C原子可形成一个平面,而每个C原子都可构成1个正四面体,所以六元环中最多有4个C原子共面。

)【考点定位】考查物质结构与性质的应用、化学键类型的判断、晶胞的计算;试题难度为较难等级。

9.(14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。

草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。

草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。

回答下列问题:(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。

装置C中可观察到的现象是_________,由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。

装置B的主要作用是________。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、______。

装置H反应管中盛有的物质是_______。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。

(3)设计实验证明:①草酸的酸性比碳酸的强______。

②草酸为二元酸______。

【答案】(1)有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊;CO2;冷凝(水蒸气、草酸等),避免草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验。

(2)①F、D、G、H、D、I; CuO(氧化铜);②H中的粉末有黑色变为红色,其后的D中的石灰水变浑浊;(3)①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液,有气泡产生。

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