s区和p区元素总结

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元素知识

s区元素的单质均为金属晶体；p区元素的中间部分，其单质的晶体结构较为复杂，有的为原子晶体，有的是过渡型(链状或层状)晶体，有的为分子晶体。

周期系最右方的非金属和稀有气体则全部为分子晶体。

总的来看，同一周期元素的单质，从左到右，一般由典型的金属晶体经过原子晶体、层状晶体或链状晶体等，最后过渡到分子晶体。

同一族元素单质由上而下，常由分子晶体或原子晶体过渡到金属晶体。

副族元素单质均为金属晶体.表9-5 主族及零族元素单质的晶体类型ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 零一H2分子晶体He分子晶体二Li金属晶体Be金属晶体B原子晶体C金刚石原子晶体石墨片状结构晶体富勒烯碳原子簇分子晶体N2分子晶体O2分子晶体F2分子晶体Ne分子晶体三Na金属晶体Mg金属晶体Al金属晶体Si原子晶体P白磷为分子晶体黑磷为层状结构晶体S斜方硫、单斜硫为分子晶体弹性硫为链状结构晶体Cl2分子晶体Ar分子晶体四K金属晶体Ca金属晶体Ga金属晶体Ge原子晶体As黑砷为分子晶体灰砷为层状结构晶体Se红硒为分子晶体灰硒为链状结构晶体Br2分子晶体Kr分子晶体五Rb金属晶体Sr金属晶体In金属晶体Sn灰锡为原子晶体白锡为金属结构晶体Sb黑锑为分子晶体灰锑为层状结构晶体Te灰碲链状结构晶体I2分子晶体Xe分子晶体六Cs金属晶体Ba金属晶体Tl金属晶体Pb金属晶体Bi层状结构晶体(近于金属晶体)Po金属晶体At金属晶体(具有某些金属性)Rn分子晶体单质的晶体结构和物理性质表9-5列出了主族及零族元素单质的晶体类型。

可以看出：s区元素的单质均为金属晶体；p区元素的中间部分，其单质的晶体结构较为复杂，有的为原子晶体，有的是过渡型(链状或层状)晶体，有的为分子晶体。

周期系最右方的非金属和稀有气体则全部为分子晶体。

总的来看，同一周期元素的单质，从左到右，一般由典型的金属晶体经过原子晶体、层状晶体或链状晶体等，最后过渡到分子晶体。

同一族元素单质由上而下，常由分子晶体或原子晶体过渡到金属晶体。

第十一章P区元素

2LiH B 2 H 6 2LiBH4
2NaH B 2 H 6 2NaBH4
2. 硼的含氧化合物
B—O 键的键能（ 806kJmol-1 ）大，硼的含氧化合物具有很高的稳定性。硼与氧只能形成单键，不能形成双键。构成硼的含氧化合物的基本结构单元是平面三角形的 BO3 合四面体形的BO4（硼元素的亲氧性和缺电子性）。
时中心原子的价键轨道杂化方式由 sp2 杂化过渡
到 sp3 杂化，分子的空间构型由平面结构过渡到立体结构。
第三节硼元素
一、硼的单质
硼在地壳中的含量很小，在自然界不以单质存在，主要
以含氧化合物的形式存在。硼的重要矿石有硼砂、方硼石、硼镁矿和少量的硼酸等。
单质硼有无定型（棕色粉末）和晶型（黑灰色）等多种
A.三氧化二硼
H 3 BO3 HBO2 H 2 O
150o C
2HBO2 B 2 O 3 H 2 O
300 o C
低温时得到的是晶体，高温时得到的是玻璃状 B2O3 。 B2O3 与水反应又可生成偏硼酸和硼酸。
B 2O 3 3Mg 2B 3MgO
二、特征
硼、铝在原子半径、电离能、电负性、熔点等性质上有较大差异，即p区第二周期元素的反常性。
一般形成+3价的化合物，随着原子序数的增加，形成+1价化合物的趋势逐渐增强。
硼族元素化合物中形成共价键的趋势自上而下
依次减弱。硼族元素为缺电子原子 —价电子数小于价键轨道数的原子。所形成的化合物中有些为成键电子对数小于中心原子的价键轨道数的缺电子化合物，即容易形成聚合型分子 Al2Cl6和配位化合物HBF4 （硼原子的最高配位数为 4，其他原子为6），此

高中化学-s区和p区元素

s区和p区元素化学引言Introduction of the Chemistry of s and p Elements周期系中的主族元素（the elements in the main subgroups）即为s区和p区元素。

每一周期（period）以两种s区元素开始，后面是六种p区元素（第一周期例外，只有两种元素）。

一、原子半径（Atomic Radii）、电离势（Ionization Energy）、电子亲和能（Electron Affinity）和电负性（Electronegativity）的周期性变化（见第七章）二、s和p区元素的氧化态（Oxidation State of s and p Element）1．外层s和p轨道之间的能量差The Energy Difference (eV) of the Outer s and p Orbital in the Main Subgroups 2nd period Li Be B C N O F Ne1.92.8 4.6 5.3 6.0 14.9 20.4 26.83rd period Na Mg Al Si P S Cl Ar2.1 2.7 4.5 5.2 5.6 9.8 11.6 12.54th period K Ca Ga Ge As Se Br Kr-- 5.9 6.7 6.8 10.4 12.0 13.25th periodIn Sn Sb Te I Xe 5.2 5.8 6.6 8.8 10.1 - 6th periodTl Pb Bi Po At Rn(7)(9)(10)(12)(16)-(1) 同一周期元素的最高氧化态的稳定性从左到右降低，这是由于s 和p 轨道之间的能级差增大，因此失去n s 2电子的机会减少，例如第三周期：ΔE 3s ～3p ：Si(5.2eV)，P(5.6eV)，S(9.8eV)，Cl(11.6eV)∴ ----4243444ClO SO O P SiO 、、、的稳定性从左到右降低(2) ΔE 3s ～3p ＜ΔE 4s ～4p ＞ΔE 5s ～5p 可以解释实验上发现如下稳定性序列：PCl 5＞AsCl 5＜SbCl 5，SF 6＞SeF 6＜TeF 6，-4ClO ＞-4BrO ＜-4IO(3) ΔE 6s ～6p 的值特别大，所以6s 2电子很难参与形成化学键，这种效应称为“6s 2惰性电子对效应”（inert 6s pair effect ）2．通常周期系中奇数族元素的氧化数为奇数，偶数族元素的氧化数为偶数+3+5+7+1, 1En sn pEn sn p+4+6+2, 2三、s 和p 区元素的配位数（Coordination Numbers of s and p Elements ）1．Fluoro and oxy complexes of selected elements) 2nd period -24BeF-4BF4CF +4NF3rd period -36AlF -26SiF -6PF 6SF+6ClF4th period -36GaF -26GeF-6AsF6SeF2nd period -33BO-23CO -3NO3rd period -44SiO -34PO-24SO-4ClO4th period -44GeO -34AsO -24SeO -4BrO5th period-86SnO-76SbO-66TeO-56IO-46XeO主族元素从上到下，配位数增大；同种元素与不同配体配位，配体体积越小，配位数越大。

s区,p区元素

过氧化物
453 573K 4Na O2 2Na 2O 573 673K 2Na 2O O2 2Na 2O2
Na2O2在碱性介质中具有强氧化性：熔矿剂；遇棉花、炭粉爆炸
3Na 2O2 Cr2O3 2Na 2CrO4 +Na 2O Na 2O2 MnO2 Na 2MnO4
H2 O
8.1.3 氧化物
多样性（三种氧化物）
普通氧化物(O2-) 过氧化物(O22-) 超氧化物(O2
-)
1s 2 2s 2 2p6
KK (σ 2s ) 2 (σ * 2s ) 2 (σ 2p ) 2 (π 2p ) 4 (π * 2p ) 4
KK (σ 2s ) 2 (σ * 2s ) 2 (σ 2p ) 2 (π 2p ) 4 (π * 2p )3
盐类的应用
硝酸钾：在空气中不吸潮,在加热时有强氧化性,用来制
造黑火药。硝酸钾还是含氮、钾的优质化肥。
氯化镁：通常以MgCl2· 6H2O形式存在，它能水解为
Mg(OH)Cl，氯化镁易潮解，普通食盐的潮解就是其中含有氯化镁之故。纺织工业中用氯化镁保持棉纱的湿度而使其柔软。
氯化钙：无水CaCl2有很强的吸水性，是常用的干燥剂。
碳-碳复合材料
人造金刚石
分子筛
高能燃料
光子带隙材料
硅单晶材料
太阳电池材料纳米半导体材料
8.2.2 卤素的化合物
8.2.2.1 卤素概述
卤素的性质变化
卤素价电子构型共价半径（pm）电负性
第一电离能（kJ/mol）电子亲和能（ kJ/mol ）氧化数
F 2s22p5 64 4.00
1681 -328 -1

无机化学s区和p区元素

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概述
共性： (1) 热稳定性含氧酸稳定性差，大多只能存在于水溶液中，至今未制得游离纯酸。 (2) 氧化性对同一元素不同氧化态而言，低氧化态的氧化能力强（需要断的Cl-O键少）。 ① 在酸性介质中的氧化性一般都远大于的碱性介质中的氧化性，说明含氧酸的氧化性强于盐。 ② 许多中间氧化数的物质如XO-、X2，存在歧化反应的可能性。（3）酸性 HClO是很弱的酸，HClO3是强酸，接近于盐酸和硝酸，HClO4是已知含氧酸中最强的酸。
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浓硫酸配成稀硫酸时,应将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅
拌。冷浓硫酸不与铁、铝等金属作用，这是因为在冷的浓硫酸中，铁、铝表面生成一层致密的保护膜保护了金属，使之不与硫酸继续反应，这种现象称为钝化，所以可用铁、铝制的器皿盛放浓硫酸。稀硫酸基本无氧化性、吸水性和脱水性。大多数硫酸盐为无色结晶，易溶于水，但PbSO4，BaSO4， SrSO4和CaSO4微溶于水，其中BaSO4溶解度最小。
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氧化还原性
θ /V A
O2
0.682V n 1
H 2 O2
1.229V n=2
1.77V n 1
H2 O
氧化性强，还原性弱，是一种“清洁的”氧化剂和还原剂。过氧化氢的使用依赖于其氧化性，不同浓度的过氧化氢具有不同的用途：一般药用双氧水的浓度为 3% ，美容用品中双氧水的浓度为 3 （ 6） % ，试剂级双氧水的浓度为 30% ，浓度在 90% 以上的双氧水可用于火箭燃料的氧化剂，若 90%以上浓度的双氧水遇热或受到震动就会发生爆炸。过氧化氢：漂白剂、消毒剂、氧化剂
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7.3.5 浓硫酸

p区元素知识归纳及解题分析

D:KCl；E:KICl4；
例3：世界环保联盟全面禁用Cl2作为饮用水消毒剂，改用 ClO2。 1、欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制备ClO2，同时还有 ClO2一半体积的Cl2生成，写出方程式。 2、我国用Cl2在氮气保护下氧化亚氯酸钠制备ClO2，写出方程式并指出该法的优点。 3、在硫酸存在下，用亚硫酸钠还原NaClO3也可制备ClO2，写出方程式。 4、ClO2和Cl2的消毒性能谁大？用同质量的ClO2和Cl2，消毒性能比为多少？ 1、产物NaCl；还有2ClO2+Cl2。还有H2O。 2、产物NaCl和ClO2。产率，纯度，无杂质。 3、产物NaHSO4、ClO2和H2O。 4、消毒效率ClO2大，每摩尔转移电子数比5:2；物质的量之比70.9：67.45，消毒效率比2.63。
Байду номын сангаас
1、S2O6F2 它的等电子体是：过二硫酸根（UF6,CoF3,XeF4等为常见的氟化剂） 2、
3、A在HSO3F是弱碱，KSO3F是强碱，加入后降低了其溶解性。FSO2OOSO2F+HSO3F==FSO2(OH)OSO2F++SO3F4、I2 + S2O6F2=== 2I+[OSO2F]-, 3I2 + S2O6F2==2I3+(SO3F)-
例6、UF6处理SO3可得到一种液体A,是一种含非极性键的极性分子，在液态的A中存在一种分子-自由基平衡，这在无机分子中是十分罕见的。A可以溶解于HSO3F中，在HSO3F中是一种弱碱，加入KSO3F后大大降低了A 的溶解度，可发现A分离出体系。将A与碘单质以不同摩尔比反应，可以得到一些无法在溶液中得到的阳离子，若以1:1反应得到B,以1:3反应得到C. 1、写出A的结构简式，给出一个A的等电子体 2、写出液态A中存在的分子-自由基平衡。 3、为什么加入KSO3F将降低A的溶解性。 4、写出A与碘以1:1,1:3比例反应的方程式。

P区元素性质小结

(2) 酸碱性及酸强度
含氧酸的水溶液都呈酸性。 (HO)mROn的酸强度的决定因素：非羟基氧原子个数的多少 n越大，酸性越强；
R的离子势大小越大，酸性越强。
(3) 氧化还原性（情况复杂）
同族从上下，最高价含氧酸的氧化性呈锯齿形上升变化。其中：第二周期特殊，第四、六周期不规则性，
而以第四周期p区中间横排元素含氧酸的氧化性最强。
层形分子As、Sb、Bi
C、Si（Ge、Sn）：
碳族元素N=4，8-N=4。 C、Si及金属元素Ge、 Sn都有同素异构体，不过它们都有4配位金刚石型结构:
金刚石型结构
碳还有石墨型和球烯型结构。石墨虽有不同晶型，但层形分子中C都是sp2杂化，由于离域大键的存在，层上的成键不遵从8-N法则；球烯也不遵从8-N法则：
Ne、Ar、 Kr、 Xe
卤素及氢
N=7 ，8-N=1，所以分子是双原子分子。
这一点也许出乎意料: 碘还能形成线性的I3-，进而生成负一价多碘离子 [(I2)n(I-)]。含有这种多碘离子的固体有导电性，导电机理可能是电子或空穴沿多碘离子链跳移，也可能是I -在多碘离子链上以接力方式传递：
p区元素性质小结
非金属元素数量虽不多(22种，基本都在p区)，但所涉及的面却很广。 p 区元素性质小结主要是对非金属元素的单质、氢化物、含氧酸及含氧酸盐的结构和性质、以及p区元素的某些特殊性进行小结。
元素在周期表中的分布
蓝框内是p区元素(30种)
折线上方是非金属(22种)
氢
He 13 14 15 16 17
O、S、 Se、 Te
氧族元素N=6，8-N=2。但O2有些特殊，每个O 只与一个原子配位形成双原子分子，因为O2中化学键并非单键，8-N法则不适用:

元素化学—p区元素及其重要化合物

磷的含氧酸及其盐
磷酸盐
溶解性: 所有的磷酸二氢盐都易溶于水，而磷酸氢盐和正盐除了K+、 Na+、NH4+离子的盐外，一般不溶于水。水解性: Na3PO4水解呈较强的碱性pH＞12 ；Na2HPO4水溶液呈弱碱性pH= 9～10，而NaH2PO4的水溶液呈弱酸性pH= 4～5。
磷的含氧酸及其盐
分析上常用此反应检定溶液中有
无 Mn2+ 离子
基础化学
卤族元素
周期表中元素的分区
IA
0
1
IIA
IIIA IVA VA VIA VIIA
2
3
IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB
(3) 活泼性在Cu之后：
2AgNO3
2Ag + 2NO2 + O2
NO3-、NO2- 的鉴定
NO2-的鉴定 Fe2++NO2-+HAc → Fe3++NO +H2O+2Ac[Fe(H2O)6]2++NO → [Fe(NO)(H2O)5]2+ (棕色) + H2O
NO3-、NO2- 的鉴定
NO3-的鉴定 3Fe2++NO3-+4H+ → 3Fe3++NO +2H2O [Fe(H2O)6]2++NO → [Fe(NO)(H2O)5]2+ (棕色) + H2O
亚硝酸盐比较稳定，特别是碱金属和碱土金属亚硝酸盐。
2HNO2 N2O3 + H2O NO + NO2 + H2O
蓝色
棕色

s区和p区元素总结

4
2-
H＋
Sn
β - H 2SnO 3 (s,白)
不溶于酸或碱
15
8. 如何制备硫代锡酸盐？如何区别SnS和PbS?
SnS S 2 SnS 3
区元素复习
S
2 2
SnS 2 S
2
SnS 3
2
9. 如何配置SnCl2溶液？称取SnCl2固体，加入少量盐酸；加水稀释至刻度，加Sn粒保护。 2 Sn H 2O Cl Sn(OH )Cl H 10. 如何鉴定Sn2+ 溶液？
(2)NO中含有微量的NO2;
2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H 2 O
无机化学电子教案
(3)溶液中微量的NH4+离子。用热的硝酸和盐酸的混合物氧化NH4+离子成N2 或NOx。或者 NH NO2 N 2 2 H 2O 4
18
Sn Sn
2 2
无机化学电子教案
2HgCl Hg 2 Cl
3
2
4Cl 4Cl
-
Hg 2 Cl 2 (s, 白 ) SnCl 2Hg(l, 黑 ) SnCl
26
26
-
2
Sn
2
2 Fe
3
Sn
4
2Fe
2-
2
9
6.指出 BF3的大π键类型，BF3水解产物与BCl3水解产物有何不同？比较BF3、 BCl3、 BBr3的Lewis酸性。
区元素复习
S
BF3为
，
从BF3到BBr3的大π键越来越弱，因此酸性越来越

元素化学总复习

元素化学总复习s 区元素元素同一族自上而下，原子半径增大，电离能、电负性减小，金属性、还原性增强。

单质物理性质：轻、软、低（看一下保存方法）化合物氢化物制备性质水解放氢气（做生氢剂）氧化物：在空气中燃烧直接形成的相应的氧化物Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2BeO MgO CaO SrO BaO2制备方程式：性质方程式：氢氧化物 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 中强强强强强Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2两性中强强强强同一族自上而下，碱性增强，溶解度增大盐碱金属硝酸盐加热时易分解碱土金属碳酸盐的稳定性随金属离子半径的增大而增强。

BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3T 分 /℃ ＜100 540 900 1290 1360对角线规则Li 与Mg ，Be 与Al 的相似性p 区元素概述：惰性电子对效应：同一族元素这种自上而下低氧化值化合物比高氧化值化合物变得更稳定的现象。

（IIIA ～VA ）p 区元素性质的特征（四个通性）：（原因：d 区和f 区元素的插入） ①第二周期元素具有反常性②第四周期元素表现出异样性溴酸、高溴酸氧化性分别比其二次周期性他卤酸(HClO3 ，HIO3)、高卤酸(HClO4，H5IO6)强。

③最后三个元素性质缓慢地递变④ 第五、六周期两种元素性质有些相似。

（镧系收缩）)(CaH 2Li/NaH ΔH 2Li/Na/Ca 22−→−+2222222H M(OH)O 2H MH H MOH O H MH +−→−++−→−+O 2Na 2Na O Na 222−→−+223N O 6K 10K 2KNO +−→−+222O Na O 2Na −→−+22KO O K −→−+22222O H 2NaOH O 2H O Na +−→−+22222O O H 2KOH O 2H 2KO ++−→−+)g (O CO 2Na 2CO O 2Na 232222+−→−+)(g 3O CO 2K 2CO 4KO 23222+−→−+2O22KNO 67032KNO 2O2NaNO273032NaNO 2O 24NO O 22Li 70034LiNO +−−→−+−−→−++−−→−硼族元素缺电子化合物：成键电子对数<价层轨道数如：BF3，H3BO3但HBF4不是缺电子化合物硼的化合物：乙硼烷B2H6 B 利用sp3杂化轨道，与氢形成三中心两电子键。

第7章 s区和p区元素

(ⅠA): ns1
(ІІA): ns2
电金原离属子能性半、、径电还增负原大性性减增小强
lithium
sodium potassium rubidium
caesium
beryllium
magnesium calcium strontium barium
francium
radium
原子半径减小金属性、还原性减弱电离能、电负性增大
2KO2 2H2O 2KOH H2O2 O2
● 与CO2的作用 Li2O + CO2
Li2CO3
2 Na2O2 + 2CO2
2 Na2CO3 + O2(g)
4 KO2 + 2 CO2
2 K2CO3 + 3 O2(g)
● 与矿石一起熔融分解矿物
2(FeO Cr2O3 ) 7Na2O2 熔融Fe2O3 4Na2CrO4 3H2O
4Sb 2S5
24OH-
3SbO
34
5SbS34-
12H 2O
Sb 2S5 3S2- 2SbS34-
876 962
离子性增强
(2) 颜色：一般无色或白色 (3) 溶解度：碱金属盐类一般易溶于水；碱土金属盐类除卤化物、硝酸盐外多数溶解度较小。
7.2 卤素的化合物
第七主族元素（包括氟、氯、溴、碘和砹）总称为卤素，其中砹是放射性的元素。外层电子结构 ns2np5，其电负性较大，极易获得一个电子变成－1 价的阴离子。卤素能与活泼的金属结合生成离子化合物，还几乎能与所有的非金属结合成共价化合物。 F是电负性最大的元素，其在化合物中只有－1价，而其它卤素除有－1价外，还有＋1，＋3，＋5和＋ 7价。

普通化学S区元素

KK(σ 2s )2 (σ * 2s )2 (σ 2p )2 (π 2p )4 (π * 2p )4
超氧化物(O2-)
KK(σ 2s )2 (σ * 2s )2 (σ 2p )2 (π 2p )4 (π * 2p )3
稳定性: O2- > O2- > O22-
2.制备：
直接：2Na O2 Na 2O2 K O2 KO 2
ns2铍beryllium镁magnesium钙calcium原子半径增大金属性还原原子半径增大金属性还原性电离能电负电离能电负性钾potassium铷rubidium铯caesium钫francium钙calcium锶strontium钡barium镭radium性增强性减小原子半径减小金属性还原性减弱电离能电负性增大原子半径减小金属性还原性减弱电离能电负性增大s区元素概述有金属光泽密度小硬度小熔点低导电导热性好的特点有金属光泽密度小硬度小熔点低导电导热性好的特点1
钾的最主要用途是制造钾肥。
庄稼是非常需要钾的。庄稼缺乏钾，茎秆便不会硬挺直立，易倒伏，对外界的抵抗力也大大减强。平均起来，每收获一吨小麦或一吨马铃薯，就等于从土壤中取走五公斤钾；收获一吨甜萝卜，相当于取走二公斤钾。全世界平均每年要从土壤中取走2,500万吨钾！有入才有出，这也就是说，全世界每年必须至少要往土壤中施加合钾 2,500 万吨的钾肥！含钾的化学肥料，主要有硝酸钾、氯化钾、硫酸钾、碳酸钾。人们是从钾长石(花岗岩)、海水等中提取钾的化合物。特别是海水，含有不少氯化钾。在农家肥料中，以草木灰，特别是向日葵灰，含钾最多，这是因为植物本来就从土壤中吸收了钾，那么，把它烧成灰后，灰中当然也就含有钾了。在每吨粪便中，大约含有六公斤钾。

无机化学s区和p区元素

7.3.4 二氧化硫亚硫酸及其盐
● SO2 的结构（类似臭氧）
S O O O
S O

4 3
SO2为无色有强烈刺激性气味的气体，能和有机色素结合，是一种漂白剂。二氧化硫中硫为+4价，可作氧化剂，又可作还原剂，主要是还原剂。亚硫酸同样既有氧化性，又有还原性，主要是还原性。亚硫酸钠：常用作还原剂，抗氧剂 2Na2SO3+O2→2Na2SO4
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NH3的性质 ● 加合反应(路易斯碱)：氨分子中的孤电子倾向于和别的分子或离子配位形成各种氨合物 ● 取代反应：取代反应可从两种不同角度考虑：一种是将 NH3 分子看作三元酸，另一种是看作其他化合物中的某些原子或原子团被氨基或亚氨基所取代 ● 氧化反应: NH3 分子中的 N 原子虽处于最低氧化态，但还原性却并非其化学的主要特征 ●弱碱性: 肼、羟氨：它们的氧化值分别为-2，-1
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浓硫酸配成稀硫酸时,应将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅
拌。冷浓硫酸不与铁、铝等金属作用，这是因为在冷的浓硫酸中，铁、铝表面生成一层致密的保护膜保护了金属，使之不与硫酸继续反应，这种现象称为钝化，所以可用铁、铝制的器皿盛放浓硫酸。稀硫酸基本无氧化性、吸水性和脱水性。大多数硫酸盐为无色结晶，易溶于水，但PbSO4，BaSO4， SrSO4和CaSO4微溶于水，其中BaSO4溶解度最小。
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概述
共性： (1) 热稳定性含氧酸稳定性差，大多只能存在于水溶液中，至今未制得游离纯酸。 (2) 氧化性对同一元素不同氧化态而言，低氧化态的氧化能力强（需要断的Cl-O键少）。 ① 在酸性介质中的氧化性一般都远大于的碱性介质中的氧化性，说明含氧酸的氧化性强于盐。 ② 许多中间氧化数的物质如XO-、X2，存在歧化反应的可能性。（3）酸性 HClO是很弱的酸，HClO3是强酸，接近于盐酸和硝酸，HClO4是已知含氧酸中最强的酸。

s区p区d区划分标准

S区、P区和D区的划分标准主要来自于化学中的价电子构型理论。

1. S区（Segregation Zone）：这是由于元素在化学反应中，其外层电子的分布情况不同，导致其在化学反应中的行为也不同。

S区的元素通常是那些外层电子数较少，易于失去电子形成阳离子的元素，如碱金属和碱土金属。

2. P区（Transition Zone）：这是由于元素在化学反应中，其外层电子的分布情况介于S区和D区之间，因此其化学反应性也介于两者之间。

P区的元素通常是那些外层电子数较多，易于接受电子形成阴离子的元素，如过渡金属。

3. D区（Diffusion Zone）：这是由于元素在化学反应中，其外层电子的分布情况与S区和P 区都不同，因此其化学反应性也与S区和P区都不同。

D区的元素通常是那些外层电子数较多，难以失去或接受电子形成阳离子或阴离子的元素，如非金属元素。

以上是理论上的划分，实际上，元素的化学反应性还会受到其他因素的影响，如原子半径、电负性等。

物质结构与性质知识点总结

物质结构与性质知识点总结专题一了解测定物质组成和结构的常用仪器（常识性了解）。

专题二第一单元1.认识卢瑟福和玻尔的原子结构模型。

2.了解原子核外电子的运动状态，了解电子云的概念。

3.了解电子层、原子轨道的概念。

4.知道原子核外电子排布的轨道能级顺序。

知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁。

5.了解能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，能用电子排布式、轨道表示式表示1-36号元素原子的核外电子排布。

第二单元1.理解元素周期律，了解元素周期律的应用。

2.知道根据原子外围电子排布特征，可把元素周期表分为不同的区。

3.了解元素第一电离能、电负性的概念及其周期性变化规律。

（不要求用电负性差值判断共价键还是离子键）4.了解第一电离能和电负性的简单应用。

专题三第一单元1.了解金属晶体模型和金属键的本质。

2.能用金属键理论解释金属的有关物理性质。

了解金属原子化热的概念。

3.知道影响金属键强弱的主要因素。

认识金属物理性质的共性。

4.认识合金的性质及应用。

注：金属晶体晶胞及三种堆积方式不作要求。

第二单元1.认识氯化钠、氯化铯晶体。

2.知道晶格能的概念，知道离子晶体的熔沸点高低、硬度大小与晶格能大小的关系。

3.知道影响晶格能大小的主要因素。

4.离子晶体中离子的配位数不作要求。

第三单元1.认识共价键的本质，了解共价键的方向性和饱和性。

2.能用电子式表示共价分子及其形成过程。

认识共价键形成时，原子轨道重叠程度与共价键键能的关系。

3.知道σ键和π键的形成条件，了解极性键、非极性键、配位键的概念，能对一些常见简单分子中键的类型作出判断。

注：大π键不作要求4.了解键能的概念，认识影响键能的主要因素，理解键能与化学反应热之间的关系。

5.了解原子晶体的特征，知道金刚石、二氧化硅等常见原子晶体的结构与性质的关系。

第四单元1.知道范德华力和氢键是两种最常见的分子间作用力。

2.了解影响范德华力的主要因素，知道范德华力对物质性质的影响。

元素分区

s区元素蓝色代表s区元素，氦也属于s区元素。

s区元素主要包括元素周期表中IA族元素和IIA族元素，IA族元素包括氢、锂、钠、钾、铷、铯、鍅七种元素，由于钠和钾的氢氧化物是典型的碱，因此除氢外的这六种元素又称碱金属，IIA族元素包括铍、镁、钙、锶、钡、镭六种元素，由于钙，锶，钡的氧化物之性质介于碱金属与稀土元素之间，因此又称碱土金属。

由于氦的电子排布为1s2，故被分为S区元素。

钫和镭都是放射性元素。

锂最重要的矿石是锂辉石（LiAlSi2O6）。

钠主要以氯化钠溶液的形式存在于海洋，盐湖及岩石中。

钾的主要矿物是钾石盐（2KCl·MgCl2·6H2O）。

铍的主要矿物是绿柱石（3BeO·Al2O3·6SiO2）。

镁的主要矿石是菱镁矿（MgCO3）及白云石。

另外，钙，锶，钡则主要以碳酸盐及硫酸盐的形式存在，如方解石（碳酸钙），石膏（二水合硫酸钙），天青石（硫酸锶），重晶石（硫酸钡）。

在本区元素中同一主族从上到下、同一周期从左至右性质的变化都呈现明显的规律性。

p区元素p区元素包括元素周期表中IIIA族元素~VIIIA族元素。

IIIA族元素又称为硼族元素，包括硼、铝、镓、铟、铊等元素；IVA族元素又称作碳族元素，包括碳、硅、锗、锡、铅等元素；VA族元素又称作氮族元素，包括氮、磷、砷、锑、铋等元素；VIA族元素又称为氧族元素，包括氧、硫、硒、碲、钋等元素；VIIA族元素又称卤素，包括氟、氯、溴、碘、砹等元素；VIIIA族元素或0族元素，又称为稀有气体或惰性气体，包括氦、氖、氩、氪、氙、氡等元素。

d区元素d区元素是元素周期表中的副族元素，即第3至第12族元素。

这些元素中具有最高能量的电子是填在d轨道上的。

这些元素有时也被称作过渡金属。

D区的D来自英语的“diffuse”。

ds区元素ds区元素是指元素周期表中的ⅠB、ⅡB两族元素，包括铜、银、金、锌、镉、汞6种自然形成的金属元素和錀、鎶2种人工合成元素。