s区和p区元素总结

S
区
元 素
8.为什么Na2O2常被用作制氧剂？
复
习
Na2O2 2H2O 2NaOH H2O2
2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 (g)
无 机
9. 2KO2 + 2H2O = H2O2 + O2 + 2KOH
化 学
4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2
电 子
4KO3+2H2O=4KOH+5O2↑
12
3. 解释Ge(Ⅳ)、Sn(Ⅳ)、Pb(Ⅳ)稳定性下降的原因。
S
惰性电子对效应。
区
元
素 复
4.比较CaCO 3和ZnCO 3 的热稳定性 。
习
CaCO 3 > ZnCO 3 (离子极化)
无 机
5. 解释S(Na2CO3)>S(NaHCO3)的原因？
元 的多，解释原因。
素
复 习
CO分子结构为 :C
O: N2的分子结构为 :N
N:
由于CO分子中O向C有π键，使C周围电子密度增大，
另外，C的电负性比N小的多，束缚电子能力弱，给
无 电子能力强，因此CO配位能力强。
机
化
学 电
2. 设计一实验，证明CO2中含有CO。
子
教 案
CO PdCl2 H 2O CO2 2HCl Pd
无
机 化
4NaH TiCl 4 Ti 4NaCl 2H 2
学
电 子
6. NaH H2O NaOH H2 (g)
教 案
CaH 2 2H2O Ca(OH) 2 2H2 (g)
2
7.比较从Li2O到Cs2O的熔点，比较M2O和MO的 熔点。
从Li2O到Cs2O熔点依次降低；M2O的熔点<MO
13. 4LiNO3 700C 2Li2O 4NO2 O2
无
机 化
2NaNO3 730C 2NaNO2 O2
学
电 子
14. 比较BeCO3 到BaCO3的热稳定性；
教 案
比较M2CO3和 MCO3的热稳定性。
5
BeCO3 < MgCO3 < CaCO3 < SrCO3 < BaCO3 M2CO3＞ MCO3 (离子势)
S
区 元
15. 举例说明锂和镁的相似性。
素
复 1.在空气中燃烧均生产正常氧化物；
习
2. 易与N2结合；
3. 难溶盐：LiF与MgF2, Li2CO3与MgCO3
无 机
4.氢氧化物溶解度小，受热易脱水成氧化物；
化 学
5.硝酸盐、碳酸盐热分解产物相似；
电
子 6.水合氯化物受热易水解。
教
案
6
16. 举例说明铍和铝的相似性。
学 电
速率很小；另一方面，反应生成的氢氧化锂的溶解
子 教
度较小，覆盖在金属表面上，也降低了反应速率。
案
1
3.给出下列物质的化学式：
萤石、生石膏、重晶石、天青石、方解石、光卤石、
智利硝石、 芒硝、纯碱、烧碱
S
区
元 素
4.比较MH和MH2的稳定性。
复 习
稳定性: MH<MH2 (晶格能)
5. 2LiH TiO 2 Ti 2LiOH
s 区元素复习
S 1. 为什么E (Li+/Li)比E (Cs+/ Cs )还小？
区
元 素பைடு நூலகம்
EΘ (Li+/Li)反常，是由于Li的半径较小，易与
复 习
水分子结合生成水合离子放出较多能量所致。
2.锂的标准电极电势比钠低，为什么金属锂与水作
无 用时没有钠剧烈？
机
化 一方面因为锂的升华焓很大，不易 熔化，因而反应
BF3为
，
元 素
从BF3到BBr3的大π键越来越弱，因此酸性越来越
复 习
强。
7. 解释为什么AlCl3气态时为双聚体，而BCl3却不
无 能形成双聚体？
机 化
AlCl3和BCl3为缺电子化合物，都有形成双聚体的
学 电
倾向。 BCl3中存在
缓解缺电子问题，同时B
子 原子半径小，Cl-半径大，在B周围很难容纳4个
机
化 学
Na2B4O7 10H2O
电 子
4H3BO3 2OH-
教
2H3BO3
2B(OH)
4
案
Na2B4O7 H2SO4 5H2O 4H3BO3 Na2SO4
9
6.指出 BF3的大π键类型，BF3水解产物与BCl3水解 产物有何不同？比较BF3、 BCl3、 BBr3的Lewis酸性。
S
区
无 2. 简述乙硼烷的结构。
机 化 学 电
B：利用sp3杂化轨道，与氢 H H
H
形成三中心两电子键。
BB
子 教
（氢桥）
H
H
H
案
8
3.
S
区
元 素
4. 解释硼酸为一元弱酸的原因。
复 习
H3BO3 H2O
B(OH)
4
H
5. 硼砂的化学式，解释硼砂溶液能作为缓冲溶液
无 的原因？写出硼砂制备硼酸的反应方程式。
教
案
3
10.比较s区元素氢氧化物的碱性。
LiOH NaOH KOH RbOH CsOH
中强
强
强
强
强
S
区 元 素
Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2
两性 中强
强
强
强
复
习 11. 解释BeCl2为共价化合物，而MgCl2，CaCl2
为离子化合物？
无
因为Be2+半径小，极化力强，所以Be－Cl键
教 案
Cl-，因此不能形成双聚体。
10
8. 解释为什么AlF3难溶，而AlCl3 却易溶？
AlF3为离子型化合物，晶格能大，因此难溶。
S
区
AlCl3为共价型化合物，且为缺电子化合物，易水
元 解，因此易溶。
素
复
习
9. 如何区分Ga(OH)3和Al(OH)3？
Ga(OH)3可溶于氨水，而Al(OH)3不溶。
无
机
化 学
10. 如何使灼烧过的Al2O3转化为可溶性的Al(Ⅲ)盐？
电
子 教
- Al2O3 3K2S2O7 Al2 (SO4 )3 3K2SO4
案
Al2O3 3C 3Cl2 2AlCl 3 3CO
11
二、碳族元素
1. CO与N2具有相同的分子轨道和相似的分子结
S
区
构，但CO与过渡金属形成配合物的能力比N2 强
机 化 学
以共价键为主，而MgCl2，CaCl2中的键以离子性 为主。
电
子
教
案
4
12. 解释LiF溶解度比AgF小，LiI溶解度却比AgI 大？
LiF和AgF 是离子化合物， LiF的晶格能比AgF
S
区
大，因此LiF溶解度小。
元 素
Ag+的变形性大，附加极化作用强，因此AgI溶解
复 习
度小。 （巴索洛规则）
1.两性金属，两性氢氧化物；
S
区 元
2. BeCl2和AlCl3都是共价化合物，易升华、聚合
素
等；
复
习 3. 常温不与水作用，被冷的浓硝酸钝化；
4.盐都易水解。
无 机 化 学 电 子 教 案
7
p区元素复习
一、硼族元素
S
区
元 素 复
1. BF3，H3BO3，HBF4，哪个是缺电子化合 物？
习
BF3，H3BO3是却电子化合物。