库仑滴定法测定硫代硫酸盐

库仑滴定法测定硫代硫酸盐
一．实验目的
1.学习库仑滴定法的原理，掌握库仑滴定法的实验原理。

2.应用法拉第定律求算未知物浓度。

二．实验原理
1.库仑滴定法
库仑滴定法是建立在恒电流电解过程基础上的一种准确而灵敏的分析方法。

可用于常量和痕量物质的测定，通过电极反应产生与待测物质定量反应的“滴定剂”，滴定终点借助电化学方法或指示剂指示。

根据法拉第定律由滴定过程中消耗的电量计算被测量物质的含量。

2.法拉第定律
电解过程中，在电极上反应的物质的质量与通过电解池电量的关系: W = MQ / NF
本实验中，通过测定电量Q来求得未知物的质量，进而求出其浓度。

3.本次实验用KI在阳极电解产生“滴定剂”I
2来滴定S
2
O
3
-,通过电解消耗的
电荷数来计算Na
2S
2
O
3
浓度。

电极反应为：阳极: 2I-=I
2
+2e-
阴极：2H++2e-=H
2
↑
滴定反应为： I
2+2S
2
O
3
2-=2I-+S
4
O
6
2-
三．实验仪器与试剂
仪器：铂片电极4支、电磁搅拌器、10mL移液管、2mL吸量管、烧杯2个。

试剂：0.1mol/LKI溶液、未知浓度Na
2S
2
O
3
溶液。

四．实验过程
1.准备工作
接通电源，机器预热，量程选择10mA档，调节“补偿极化电位”旋钮，使微安表指针在20。

2.测量工作
量取碘化钾电解液40ml置于电解池中，放入搅拌磁子，将电解池放在电磁搅拌器上，在铂丝阴极隔离管注入电解液至管的2/3处，连接好电极。

滴加几滴Na
2S
2
O
3
溶液与电解池中，按下“启动”，“电解”，开始电解，“终
点指示灯亮”，终点到，为能熟悉终点的判断，可反复练习几次。

准确移取待测Na
2S
2
O
3
溶液0.5ml加入到电解池中，按下“启动”，“电解”，
开始电解，“终点指示灯亮”，终点到，记录数据，重复测定五次。

3。

关闭仪器电源，拆除电极接线，电解液倒入回收瓶中，洗净电解池及电极。

五．实验数据
每次加入的的体积：0.50 ml. 测量次数：6次
组次 1 2 3 4 5 6
电量（mC）745 867 763 713（舍）833 939（舍）根据几次测量的结果，用五次误差较小的数据算出毫库仑的平均值。

按法拉第定律计算溶液的浓度（mol∕L）。

C= Q/96485*V(mol/L）
所以，C
1
= 7.72*10-3 mol/L
C
2
= 8.98*10-3 mol/L
C
3
= 7.91*10-3 mol/L
C
5
= 8.63*10-3 mol/L
浓度的平均值 C = 8.31*10-3 mol/L
所以，Na
2S
2
O
3
溶液的浓度为8.31*10-3 mol/L
六．注意事项
1.电极的极性切勿接错，若接错必须仔细清洗电极。

2.每次试液必须准确移取。