初三化学压轴题集锦

化学计算

2014 福州质检

17．（13分）某化学小组同学用图

14装置制取一定量的氧气。请你参与探究：

（1）图14中反应原理为（用化学方程式表示）。气体发生装置中试管口略向下倾斜的目的是。为防止水槽中

冷水倒吸，实验结束后

应

先

。

（2）计算7.9 g 高锰酸钾（KMnO 4）完全分解，生成氧气的质量是多少？（根据化学方程式计算，写出计算过程）

解：

（3）根据上述计算结果，若常温常压下，氧气的密度约为 1.4×10-3 g/mL ，则理论上产生氧气体积是

mL (结果保留一位小数)。实际操作过程中，收集到气体的体积大于理论值。请分析：实际收集的气体体积偏大的

原因是

（填标号）。

A ．装置的气密性不良

B ．加热时收集到的气体体积较大

C ．部分氧气溶于水

（4）小庆同学认为：根据质量守恒定律，利用高锰酸钾中氧元素的质量分数，计算出7.9 g 高锰酸钾中氧元

素的质量，即为反应生成的氧气的质量。请分析：小庆的方法是（填“正确”或“错误”）的，原因

是

。

2013 福州质检

17. （13分）某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计如图

14所示实验：

(1)A 装置中反应的化学方程式为

。

图14

图14

棉花

7.9 g 高锰酸钾

水

(2)B 装置的作用是；C 装置中反应的化学方程式为

。

(3) D 装置的作用是。

(4)小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由

是

。

(5)小华提出，要使测定结果更准确，应把A 装置改成图15

所示装置，并在反应前鼓入空气，其目的是_____________________;

反应后

还要鼓入空气，其目的是_____________________. (6)称得纯碱样品的质量为

12.0 g ，实验前、后C 装置（包含

药品）的

质量分别为61.2 g 和65.6 g ，则该纯碱样品的纯度为

%（精确到0.1%）。

2013 福州质检

18．（5分）电解水时（2H 2O

2H 2↑+O 2↑），常在水中加入硫酸来增强溶液的导电性，但硫酸本身不发生化学反应。现将溶质的质量分数为10%的稀硫酸90.0 g 通电一段时间后停止反应，测得生成氧气

为8.0 g ，计算：

⑴电解所消耗的水的质量。解：

⑵停止反应后，硫酸溶液中溶质的质量分数为（精确到0.1%）。

2009 福州质检

18．(2分)科学家经过多年研究证明，某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺

(C 3H 5ON)。请你根据丙烯酰

胺(C 3H 5ON)的化学式计算后填写：

(1)该物质由________种元素组成。(2)该物质中碳元素和氧元素的质量比是________；

2009 福州质检

19．(8分)图是实验室新采购的一批碳酸钠药品的标签。小明取13.25 g 这种碳酸钠样品与含HCl 7.3 g 的

盐酸恰好完全反应，化学方程式为：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑。请计算：

(1)13.25 g 样品中Na 2CO 3的质量是多少?

(2)根据此次实验结果，判断样品Na 2CO 3的含量是否符合标签要求。

2009 福州质检

18．（2分）交管部门检测司机是否酒后开车常用装有重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）的仪器对司机进行检测。重铬酸钾

由

种元素组成，其中铬元素、氧元素的质量比

碳酸钠

(含Na 2CO 3 98.0％以上)

×××化工厂出品

通电

图15

2009 福州质检

19．（10 分）小娟想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质的质量分数的稀盐酸和必需的实验室常用仪器。

（1）你认为她能测出铜的质量分数的合金是合金。

（2）小娟取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数？

（3）若想测出该盐酸的溶质的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是

（选填标号）

A．参加反应的合金质量B．参加反应的稀盐酸质量C．生成的气体质量

2009 厦门

23．(8分)NaNO2是—种致癌物质。某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法，进行了如下目

视比色法实验(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法)，请你参与实验，并填空：

(1)测定方法的研究

配制质量分数为0.07％的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10 mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30gM粉未(M是氨基苯磺酸)，振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶。测定时取10 mL水样，加入约0.30gM粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的

毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数(水和稀溶液的密度均按l g·cm-3计算)。

①配制质量分数为0.07％的NaNO2溶液l000 mL，所需NaNO2的质量是_________g；

②用上述方法测定某水样，其与含 2 mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质量分数为___________；

(2)研究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化

将另一水样用右图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为：

煮沸时间(小时) 0 2 4 8 12

NaNO2的质量分数0 0 0.014% 0.028% 0.056%

①兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是

_______________；

②根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐

_________；

{3)寻找能降低水中NaNO2含量的物质，研究消除污染的有效方法

查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中NaNO2的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低

水中NaNO2质量分数的作用，填写下列实验报告：

实验步骤可能的实验现象根据可能的实验现象得出的结论

2009 厦门

25．小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如右。为测定

其含钙量小明进行的实验是：

①称取样品5g；

②加入足量7.3％的盐酸充分反应，反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

③将所生成的全部气体除杂干燥后，通入l00g氢氧化钠浓

溶液，反应后此溶液总质量为l02.2g。

请计算，并回答下列有关问题：

(1)样品中碳酸钙的质量分数是多少?

(2)标签标示的含钙量是否正确，若不正确应如何改正?