浙江省杭师大附中高二化学 盐类的水解规律练习(无答案)
高二化学反应原理同步练习《盐类水解练习题二》
盐类的水解练习题二1．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7的是( )A.①③ B2.下列说法正确的是（）A. 水解反应是吸热反应B. 升高温度可以抑制盐类的水解C. 正盐水溶液pH均为7D. 硫酸钠水溶液pH小于73.将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )A．KBr B．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO44.0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 ( )A．氯化氢 B．BaCl2 C．氯化铵 D．硫酸氢钠5.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：( )A ．2 B．小于2 C．大于2 D．1／26.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序( )①NaHSO4② NaHCO3③ Na2CO3④ Na2SO4A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②①7.有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（）A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol8.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．NH4++H2O NH3·H2O+H+C．PO43-+ H3O+HPO42-+ H2O D．H2O+H2O H3O++OH-9.FeCl3的水解方程式可写为：FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，不能使平衡正向移动的方法是( )A．加热 B．加入少量Na2CO3 C．加入少量盐酸 D．增加FeCl3的浓度10．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是( )A．水解平衡正向移动 B．水解平衡逆向移动C．溶液中H＋浓度不变 D．Fe3＋的水解程度增大11.将醋酸钠饱和溶液加热( )A．碱性增强 B．碱性不变 C．PH不变 D．碱性变弱12.下列说法中错误的是( )A.在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色 B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D．醋酸盐溶于水能发生水解13.能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是( )A．加水 B．加盐酸 C．加醋酸 D．加醋酸钠晶体14．对滴有酚酞溶液的不同溶液，下列操作后颜色变深的是( )A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体15．为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA．①② B．③ C．③④ D．④16．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2O HClO＋OH－，下列措施能提高其漂白性效率的是( )A．加H2O B．通入CO2 C．通入SO2 D．加少量NaOH17．A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.常温下，将C1 mol·L－1的盐酸和C2mol·L－1的氨水等体积混合，下列叙述错误的是A．c(NH4+)＋c(H+)=c(Cl-)＋c(OH-)B．当C1= C2时，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)C．当pH＝7，一定是C2＞C1D．当pH＜7，一定是C1=C2【答案】D【解析】A、符合电荷守恒规律，正确；B、当C1= C2时，盐酸与氨水等物质的量混合，恰好生成氯化铵，根据物料守恒得c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)，正确；C、 pH＝7溶液呈中性，氨水物质的量应大于盐酸的物质的量，正确；D、当pH＜7时，盐酸与氨水恰好反应或盐酸过量都会使溶液呈酸性，C1=C2或C1＞C2，错误，答案选D。
【考点】考查溶液混合的判断2.25 ℃时，浓度均为0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类不同C．c(OH-)前者小于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大【答案】B【解析】Na2CO3溶液中，水有电离平衡。
【考点】盐类水解的原理3. NH4Cl溶液中的离子浓度大小关系正确的是A．B．C．D．【答案】D【解析】根据电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)。
由于铵根离子水解消耗水电离产生的OH-，所以c(H+)>c(OH-)；c(Cl-) > c(NH4+),但是盐的水解程度是微弱的，盐的电离远大于弱电解质水的电离，因此c(NH4+)> c(H+)。
故离子浓度关系是c(Cl-) > c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。
选项是D。
【考点】考查盐的水解、溶液中离子浓度的大小比较的知识。
4.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，c (NH4+)的大小顺序为：①>②>③B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —)>c(K＋)－c(CH3COO—)C．0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)D．0.2 mo1·L —1 HCl与0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶N液等体积混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—)【答案】CD【解析】A、①碳酸根离子促进铵根离子的水解，②硫酸根离子对铵根离子的水解没影响，③中亚铁离子对铵根离子的水解有抑制作用，故铵根离子的浓度大小顺序为：③>②>①，故A错误；B、根据电荷守恒可得c(Na＋)－c(F —)=c(OH-）-c（H+），c(K＋)－c(CH3COO—)=c(OH-）-c（H+），因为两溶液pH相同，故氢离子和氢氧根离子的浓度均相等，故c(Na＋)－c(F —)=c(K＋)－c(CH3COO—)，B错误；C、溶液中的氢离子和氢氧根离子均来自于水的电离，根据该守恒关系可得C正确；D、H＋＋AlO2―＋H2O=Al(OH)3↓，过量的酸溶解部分Al(OH)3，所以溶液中有部分Al3＋，水解后呈酸性，c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH-) 离子浓度关系正确；故选CD。
高二化学课后练习题：盐类的水解规律考试卷-文档资料
高二化学课后练习题：盐类的水解规律考试卷【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家整理了此文高二化学课后练习题：盐类的水解规律考试卷，供大家参考!本文题目：高二化学课后练习题：盐类的水解规律考试卷盐类的水解规律1.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味2.下列离子方程式中，属于水解反应的是()A.HCOOH+H2O? ?HCOO-+H3O+B.CO2+H2O? ?HCO-3+H+C.CO2-3+H2O? ?HCO-3+OH-D.HS-+H2O? ?S2-+H3O3.下列事实不属于盐类水解应用的是()A.明矾、氯化铁晶体常用于净水B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率4.下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤5.有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY 溶液的pH=7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7。
由此判断可能不水解的盐是()A.BXB.AXC.AYD.BY6.下列各离子①R- ②R+ ③R2+ ④R3+ ⑤RH+4 ⑥RH-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有()A.仅有②③B.仅有②C.②③⑥D.②③⑤7.一种常用的泡沫灭火器构造如图。
内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是()[A.a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液B.a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液C.a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液D.a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液8.已知K2HPO4溶液中HPO2-4的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO2-4+H2O ?H3O++PO3-4，欲使K2HPO4溶液中c(HPO2-4)、c(H3O+)、c(PO3-4)三种离子浓度均减小，可采取的方法是()A.加水B.加少量消石灰固体C.加热D.加少量硝酸银固体9.铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O===2NaCl+2Be(OH)2能进行完全。
高二下册化学盐类的水解课时训练
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一、选择题1.(04浙江)常温时，以下4种溶液PH最小的是()A.0.01molL-1醋酸溶液B.0.02molL-1醋酸与0.02molL-1NaOH溶液等体积混合液C.0.03molL-1醋酸与0.01molL-1NaOH溶液等体积混合液D.PH = 2的盐酸与PH = 12的NaOH溶液等体积混合液2.(2021上海)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+) 、c(HCO3-)、 c(CO32-)都增加，其方法是()A.通入二氧化碳气体B.参与氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.参与饱和石灰水溶液3.(04广东)以下说法正确的选项是()A.PH=2与PH=1的硝酸中c(H+)之比为 1:10B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C.0.2 moll-1与0.1 moll-1醋酸中c(H+)之比为2:1D.NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被恢复的n(NO2)之比为3:14.(2021广东)关于小苏打水溶液的表述正确的选项是()A.c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)B.c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-) + c(CO32-)C.HCO3-的电离水平大于HCO3-水解水平D.存在的电离有NaHCO3= Na++ HCO3-， HCO3-CO32-+ H+，H2O H++ OH-5.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下，参与一种试剂过滤后再参与适当盐酸，该种试剂是()A.NH3H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO36.为了配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中参与()A.过量的盐酸B.过量的NaOH固体C.过量的KOH固体D.过量的NaCl固体7.把NaHCO3作为以酵粉运用时，往往参与大批的明矾，这是由于()A.明矾能起催化剂作用B.碳酸氢钾比碳酸氢钠更易区分C.明矾受热分束缚出气体D.铝盐在水中能起到酸的作用8.用物质的量是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，其中c(CH3COO-)大于c(Na+)，对该混合溶液的以下判别正确的选项是()A.c(H+)c(OH-)B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2 molL-1C.c(CH3COOH)c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1molL-19.以下物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后失掉该物质固体的是()A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾10.(2021上海)叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，以下表达中错误的选项是()A.水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3-)c(OH-)B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+)D.N3-与CO2含相等电子数二、填空题11.0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：c (Na+)c (HSO3-)c (SO32-)c (H2SO3)(1)该溶液中c (H+)c (OH-)(填、= 或 )，其理由是(用离子方程式表示)：。
高二化学反应原理 盐类的水解练习题 含答案
高二化学反应原理盐类的水解练习题含答案1. 下列化合物中，水解时生成的酸和碱分别是：A. Na2SO4B. CuCl2C. Al2(SO4)3D. NH4Cl答案:A. Na2SO4 → NaOH + H2SO4B. CuCl2 → HCl + Cu(OH)2C. Al2(SO4)3 → H2SO4 + Al(OH)3D. NH4Cl → HCl + NH32. 下列哪个化合物不会发生水解？A. NaClB. FeSO4C. Ca(NO3)2D. K2CO3答案: A. NaCl 不会发生水解。
3. 下列哪种化合物的水解产物是碱性物质？A. NH4ClB. FeCl3C. AlCl3D. Na2CO3答案: A. NH4Cl 的水解产物是NH3，它是碱性物质。
4. 下列哪个化合物的水解会产生酸性物质？A. Na2CO3B. MgSO4C. NH4NO3D. CaCl2答案: C. NH4NO3 的水解产物是HNO3，它是酸性物质。
5. 下列哪个化合物的水解不会影响pH 值？A. Na2SO4B. MgCl2C. KNO3D. CuSO4答案: A. Na2SO4 的水解不会影响pH 值。
6. 下列哪个化合物的水解会产生氧化酸？A. FeSO4B. AlCl3C. Na2CO3D. Cu(NO3)2答案: B. AlCl3 的水解产物是HClO，它是氧化酸。
7. 下列哪个化合物的水解产物可以用于制备氢氧化铜？A. CuSO4B. NaClC. Ca(NO3)2D. FeCl3答案: A. CuSO4 的水解产物是Cu(OH)2，可以用于制备氢氧化铜。
8. 下列哪个化合物的水解产物可以用于制备氢氧化铝？A. AlCl3B. Na2CO3C. MgSO4D. KNO3答案: A. AlCl3 的水解产物是Al(OH)3，可以用于制备氢氧化铝。
9. 下列哪个化合物的水解产物可以用于制备氢氧化钠？A. Na2SO4B. FeSO4C. Ca(NO3)2D. CuCl2答案: A. Na2SO4 的水解产物是NaOH，可以用于制备氢氧化钠。
2021届一轮高考化学：盐类的水解(浙江)练习及答案
2021届一轮高考化学：盐类的水解（浙江）练习及答案（一轮）专题：盐类的水解一、选择题1、25 ℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,下列有关溶液中离子浓度关系正确的是()A.未加NaOH溶液时,c(H+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)B.加入10 mL NaOH溶液时:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)C.加入NaOH溶液至pH=7时:c(Na+)=c(Cl-)D.加入20 mL NaOH溶液时:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)【答案】B2、已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如表所示：A．加热0.1 mol·L－1NaClO溶液测其pH，pH小于9.7B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3) C．根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为：HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数)D．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1 混合，则有c(Na ＋)＝c(F－)>c(H＋)＝c(OH－)答案：B解析：根据“越弱越水解”可知对应的酸的酸性HF>HClO>HCO－3，酸性越强，酸的电离常数越大，故电离常数大小关系为HF>HClO>H2CO3(二级电离平衡常数)，C项错误；弱酸根离子的水解为吸热反应，加热促进水解，故加热0.1 mol·L－1的NaClO溶液时，其pH>9.7，A项错误；根据质子守恒知，B 项正确；氢氟酸为弱酸，pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合时，氢氟酸过量，溶液呈酸性，D项错误。
3、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是()A.NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋B.S2－＋2H 2O H2S＋2OH－C.CH 3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O答案 A4、25 ℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L-1的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()。
高二化学盐类的水解习题
3.3盐类的水解练习1 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m一．不定项选择题1．在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2-）的关系是( )A、c（Na+）=c（S2-）；B、c（Na+）：c（S2-）=2：1；C、c（Na+）：c（S2-）>2：1；D、c（Na+）：c（S2-）<2：1；2．室温下，等物质的量浓度的下溶液中，水中的电离程度的正确排列顺序是①NH4Cl②NaCl ③KNO3 ④NaOH（）A、①>④>②=③B、④>②=①>③C、②>③>①>④D、①>②=③>④3.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序（）①NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4A ④③②①B ①②③④C ③②④①D ③④②①4．下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( )A．HCO3-+H2OH3O++CO32- B．NH4++H2ONH3·H2O+H+C．PO43-+H2OHPO42-+OH- D．H2O+H2OH3O++OH-5．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 ( )A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-6．FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 ( )A．加热 B．加入少量Na2CO3 C．加入少量盐酸 D．增加FeCl3的浓度7．有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是 ( )A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol8．将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A．KBr B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO49．为了配制NH4+ 浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（）A．①② B．③ C．③④ D．④10．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是（）A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．②③⑤11．分别将下列物质：①胆矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（）A．①②③ B．①③ C．③④ D．③12.0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 ( )A．氯化氢 B．BaCl2 C．氯化铵 D．硫酸氢钠13. 某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度（）A．大于 B。
高二化学下册盐类的水解课时练习题(附答案)
高二化学下册盐类的水解课时练习题（附答案）高二化学下册盐类的水解课时练习题（附答案）化学在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。
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一、选择题1.常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-.若要使水的电离平衡向正方向移动，并使[H+]增大，应加入的适当物质是( )。
A.NaHSO4B.明矾C.NaHCO3D.CH3COONa答案：B2.下列关于(NH4)2SO4水溶液中微粒浓度的关系中不正确的是( )。
A.[NH ][SO ][OH-]B.[NH ]：[SO ]=2：1C.[NH ]+[NH3H2O]=2[SO ]D.[NH ]+[H+]=[OH-]+2[SO ]答案：B3.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液pH 为4.7，下列说法错误的是( )。
A.CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离答案：酸;A13++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+;A13++3HCO3-=Al(OH)3+3CO29.盐碱地(含较多NaCI、Na2CO3)不利于作物生长，产生碱性的原因是(用离子方程式表示)，施加适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式是___________________________。
答案：CO32-+H2OHCO3-+OH-;Ca2++CO32-=CaCO310.水玻璃中滴入酚酞，呈_________色，其原因是(用离子方程式表示)_________。
水玻璃在工业上可作粘合剂，它与Nih口溶液接触时会很快凝结，其原因是(用离子方程式表示)_________。
答案：红;SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH2NH4+ +SiO32-=H2SiO3+2NH3高二化学下册盐类的水解课时练习题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。
(完整word版)《盐类的水解》习题解析.docx
高二化学加强班教学资料专题二盐类水解[知识要点]一、 盐类水解的概念：1、 概念：在溶液屮盐的离子跟水所电离出来的H +或OH^生成弱电解质的反应。
2、 实质：盐电离出的离子（弱碱阳离子、弱酸阴离子）使水的电离平衡正向移动，促进水的电离。
3、 特点：可逆、微弱、吸热。
二、 各种盐水解的情况：强酸弱碱盐一一水解，溶液呈酸性， pH <7 强碱弱酸盐一一水解，溶液呈碱性， PH > 7 强酸强碱盐一一水解，溶液呈中性，pH=7弱酸弱碱盐一一水解程度大，溶液酸碱性看弱酸弱碱的相对强弱。
熟记口决：谁弱谁水解，谁强呈谁性。
两强不水解，溶液呈中性。
两弱双水解，溶液待分析。
三、盐类水解离子方程式的书写：1、只有弱酸根离子或弱碱根离子才能水解。
2、水解是可逆反应，要用“,而不用“二二”3、 一般情况下，水解反应程度较小，不会生成沉淀和气体，不写“（”和“ f ” o4、 多元弱酸根离子，它的水解是分步进行的 ，第一步水解趋势远大于第二步水解，因此在书写离子方程式时一般只写第一步。
四、影响盐类水解因素:1、 内因：盐的本性决定，如：酸性越弱的酸根离子，水解程度越大。
例如在相同条件下，溶液的PH值：Na2SiO3 >Na2CO3>Na 2SO3 2、 外因：①温度：温度越高，水解程度越大② 酸碱性：改变溶液的PH 值，可以抑制或促进水解。
例如在FCCl 3溶液中加酸会抑制水解。
③ 浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。
五、需要考虑盐类水解的几种情况：1、判断盐溶液的酸碱性和比较溶液 PH 值大小时要考虑此盐是否水解。
例如相同浓度的① NH 4C1、②Na2CO3、③KoH 、④H2SO4、⑤Na2SO4>⑥CHsCOONa 六种 物质的溶液，它们的PH 值大小是③ >② >⑥>⑤ >① >④。
2、 分析盐溶液屮的离子种类和比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑此盐是否水解。
高二化学盐类的水解试题答案及解析
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.常温下，将C1 mol·L－1的盐酸和C2mol·L－1的氨水等体积混合，下列叙述错误的是A．c(NH4+)＋c(H+)=c(Cl-)＋c(OH-)B．当C1= C2时，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)C．当pH＝7，一定是C2＞C1D．当pH＜7，一定是C1=C2【答案】D【解析】A、符合电荷守恒规律，正确；B、当C1= C2时，盐酸与氨水等物质的量混合，恰好生成氯化铵，根据物料守恒得c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)，正确；C、 pH＝7溶液呈中性，氨水物质的量应大于盐酸的物质的量，正确；D、当pH＜7时，盐酸与氨水恰好反应或盐酸过量都会使溶液呈酸性，C1=C2或C1＞C2，错误，答案选D。
【考点】考查溶液混合的判断2.下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4② NH4HCO3③ NH4Cl④ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) > c (Cl－)C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) =" c" (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)D．0.01 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1的NaOH溶液等体积混合： c (Cl－)> c (NH4+)> c(Na+)>c (OH－)>c (H+)【答案】A【解析】A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4② NH4HCO3③ NH4Cl④ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④，正确；B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则根据电荷守恒可得c (NH4+) ="c" (Cl－)，错误；C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：根据质子守恒可得c (OH－) =" c" (HCO3－) + c (H+) + 2c (H2CO3)，错误；D．0.01 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，得到的是NaOH、NaCl、NH3·H2O按照4:1:1的混合物。
盐类的水解练习(定稿)_docx
盐类的水解练习1.证明醋酸是弱酸的事实是A.醋酸钠溶液显碱性B.能使紫色石试液变红C.能被弱碱氨水中和D.常温下,0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)为1.3x10-3mol·L-12.物质的量相同的以下溶液中,含微粒种类最多的是A．CaCl2 B. CHOOONa C. NH3 D. Na2S3.常温下物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸HX、HY、HZ，它们的PH依次为3、4、5，则三盐NaX、NaY、NaZ溶液的PH由小到大的是A．NaZ、NaY、NaX B．NaX、NaZ、NaY C．NaY、NaX、NaZ D．NaX、NaY、NaZ4.在氯化铵溶液中,以下关系准确的是A. c(Cl- )>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+ )>c(Cl- )>c(OH-)>c(H+)C.c(Cl- )>c(NH4+ )>c(H+)=c(OH-)D.c(NH4+ )>c(Cl- )>c(H+)>c(OH-)5.以下说法准确的是A.酸式盐的溶液一定显碱性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液是中性的C.纯水呈中性时因为水中c(H+)=c(OH-)D.碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍6.以下物质加入金属镁能够产生氢气的是A. HNO3B. NaHCO3 C NH4Cl D. CH 3COONa7.使0.1mol·L-1的K2CO3溶液中c(K+) ：c(CO32-)=2：1,应采取的措速是A.加少量盐酸B加适量的Na2CO3 C.加适量的KOH D.加适量的NaOH8.以下盐的水解离子方程式准确的是A.醋酸钠：CH3 COO-+H3O+⇌CH3 COOH+H2O B硫化钾：S2-+2H20⇌H2S+20H-C.氯化铵：NH4+ +H2O⇌NH3·H2O+H+D.硫酸铁：Fe3++3H20 = Fe(OH)3+3H+9.以下变化不属于水解反应的是A.Al3+ + 3H2O⇌Al(OH)3+ 3H+B. HS-+H2O⇌H3O++S2-C：HS-+H2O⇌H2S +OH- D.NH4+ + 2H2O⇌NH3·H2O+H3O+10.下各组离子在水溶液中不能大量共在的是：A.K+、Al3+、S042-、H+B.Ca2+、HCO3-、Cl-、NO3-C.Zn2+、H+、NO3-、S042-D.NH4+、AlO2-、OH-、Na+11.在水中加入以下物质,可使水的电离平衡向电离方向移动的是A. H2SO4B. KOHC. FeCl3D. NaHSO312.能使H2O⇌H++ OH-电离平衡向正反应方向移动,而且所得溶液显酸性的是A.将水加热到99℃,使水的pH=6.1B.在水中滴入NaHSO4溶液C.在水中加入小苏打D.在水中加入氯化铝固体13.当氨水与盐酸混合后,若该混合液中,c(NH4+)=(C1—)则溶液的PH为A.大于7B.小于7C.等于7D.无法判断14.以下表达准确的是A.pH<7的溶液是酸的溶液B.pH>7的溶液是碱的溶液C.pH>7的溶液有可能是盐的溶液,这是因为盐可能电离出H+D.pH>7的溶液有可能是盐的溶液,这是盐类水解造成的15.为除去氯化镁溶液中的Fe3+离子,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是 A.氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁16.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干以下物质的溶液然后灼烧,能够得到该物质固体的是A. AICl3B. Na2SO3C. KMnO4D. MgSO417.关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液,以下说法不准确的是A.c(NH4+ )：③>①B.水电离出c(H+)：②>①C.②和①等体积混合后的溶液：c(H+) =c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(CI-)>c(H+)>c(OH-)18.溶液蒸干、灼烧后产物的判断(1)AlCl3溶液蒸干后灼烧产物是。
浙江省杭师大附中2024年化学高二上期末经典模拟试题含解析
浙江省杭师大附中2024年化学高二上期末经典模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是( )①CH2=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH ⑤CH3CHOHCH2CHOA．①③④B．②④⑤C．①②⑤D．①③⑤2、关于水解应用的说法，错误的是( )A．在氯化铵的浓溶液中加入镁粉会产生气泡B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶液在较浓的盐酸中再水稀释C．硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效D．可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油3、下列药物知识，不正确的是A．抗生素可以抵抗所有细菌的感染，所以可以大量使用B．因为肠溶衣在碱性肠液下溶解才能发挥药效，所以肠溶片不可嚼碎服用C．非处方药的标志是OTC，可以无处方自行购药D．胃酸过多且有胃溃疡的病人可服用Al(OH)34、有一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
电池以金属锂和钢板为电极材料,LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。
关于该电池的说法正确的是()A．放电时电子的流动方向是“正极→导线→负极”B．钢板为正极,钢板上发生还原反应C．放电过程中OH-向正极做定向移动D．总反应:2Li+2H+=2Li++H2↑5、下列各组物质：①C60、C70、金刚石、石墨；②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚；③C、C、C；④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO；⑤新戊烷、2,2－二甲基丙烷；⑥甲醇、乙二醇、丙三醇。
从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列正确的是( )A．①⑥②③⑤④B．⑥③⑤④①②C．④②⑥①⑤③D．⑥③④②①⑤6、二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。
盐类的水解练习及答案
盐类水解习题及答案1.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H・) = 1.0X10-i3mo|・L—i,该溶液可能是( )①二氧化硫②氯化钱水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④2.某酸性溶液中只有Na\CH3COO\H\OH_四种离子。
那么以下描述正确的选项是( )A.该洛液由pH = 3的CH3COOH与pH = ll的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液山等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CHsCOOH溶液混合而成C.参加适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO_)>c(Na )>c(OH~)>c(H+)D.参加适量氨水,C(CH3COO")—定大于c(Na+)、c(NHf)之和3.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
以下表述正确的选项是( )A.在NaHCO3溶液中参加与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有C0「和0WB.NaHCOs 溶液中:e(H+)+e(H2CO3)=c(OH)C.10 mLO.10 mol・L^CHsCOOH溶液参加等物质的量的NaOH后，离子浓度由大到小的顺序是：c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)D.中和体积与pH都一样的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量一样4.浓度一样的NaOH和HCI溶液，以3 : 2体积比混合，所得溶液的pH等于12,那么该原溶液的浓度为( )A.O.Olmol-L"1B. 0.017mol-L_1C. 0.05mol-L_1D. 0.50mol-L_15.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成:®CH3COONa和HCI；②CHsCOONa和NaOH：③CHsCOONa和NaCl;④CHsCOONa和NaHCCh ;列各项排序正确的选项是( )A.pH：©>(§)>(©>①B. C(CH3COO)：②炮>(§)>0C.溶液中c(H+)：D. C(CH3COOH)：②6.物质的量浓度一样的以下溶液，pH由大到下排列正确的选项是( )A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCIB.Na2SiO3、Na2CO3、KNOs、NH4CIC.NH3 -H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCOs 、CeHsCOOH、C2H5OH、HCI7.以下离子方程式中，属于水解反响的是( )C. CO32-D.HS "8.乙酸(HA)的在物质的量浓液中，A.c(OH)>B.c(OH')>c(A)>c(B)>c(H+)C.c(OH-)>c(B)>c(A)>c(H+)D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)9.(双选)以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是( )A.pH=2 的HA 溶液与pH=12 的MOH 溶液任意比混合:c(H+) + c(M+) == c(OH ) + c(A )B.pH 相等的CHsCOONa、NaOH 和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C.等浓度CHsCOOH 和CHsCOONa 溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH ) == 2c(H+) +C(CH3COOH)D.O.lmol ・L 的NaHA 溶液,其pH=4： c(HA )>c(H+)>c(H2A)>c(A2 )10.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(Hj约为乙酸中c(H+) 的3倍。
盐类的水解练习题及答案解析
3-3-1《盐类的水解》课时练双基练习1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3＋水解程度会减弱，但因c(Fe3＋)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3＋的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3＋的水解程度增大；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，要抑制Fe3＋的水解，可向溶液中加入少量盐酸。
答案：C2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。
这说明()A．碳酸、酒石酸都不是强酸B．对人而言，酒石酸是营养品C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D．酒石酸钠水解显酸性解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。
答案：A3．能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是() A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝6解析：A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3＋水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性；C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO2－3水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；D项，将水加热到100℃，使水的pH＝6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。
浙江省杭师大附中高二化学 盐类的水解答案不全练习
盐类的水解二1．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是（ ）A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾2．pH=6盐酸和NH 4Cl 溶液，其中水电离出的c(H +)值分别是xmol ．L -1、ymol ．L -1。
两者关系是 （ ）A ．相等B ．x ＞yC ．x=10-2yD ．x=102y3．25℃时，在浓度为1 mol·L -1的（NH 4）2SO 4、（NH 4）2 CO 3、（NH 4）2Fe （SO 4）2的溶液中，测得c （NH 4+）分别为a 、b 、c （单位为mol·L -1）。
下列判断正确的是 （ ）A ．a=b=cB ．a>b>cC ．a>c>bD ．c>a>b4．在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ）① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－ ⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤5．有 ① Na 2CO 3溶液 ② CH 3COONa 溶液 ③ NaOH 溶液各25mL ，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是 （ ）A ．3种溶液pH 的大小顺序是 ③＞②＞①B ．若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C ．若分别加入25mL0.1mol·L －1盐酸后，pH 最大的是①D ．若3种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②6．为了配制CH 3COO －与Na ＋离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH 3COONa 溶液中加入 （ ）A ．适量的盐酸B ．适量的NaOH 固体C ．适量的KOH 固体D ．适量的NaCl 固体7．为了配制NH 4+的浓度与Cl -的浓度比为1 : 1的溶液，可在NH 4 Cl 溶液中加入（ ）。
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盐类的水解规律
1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
2．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )
A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O HCO－3＋H＋
C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－ D．HS－＋H2O S2－＋H3O
3．下列事实不属于盐类水解应用的是( )
A．明矾、氯化铁晶体常用于净水 B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
4．下列有关问题，与盐的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫
灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
5．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。
由此判断可能不水解的盐是( )
A．BX B．AX C．AY D．BY
6．下列各离子①R－②R＋③R2＋④R3＋⑤RH＋4⑥RH－(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有( )
A．仅有②③ B．仅有② C．②③⑥ D．②③⑤
7．一种常用的泡沫灭火器构造如图。
内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是( )
A．a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
B．a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
C．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液
D．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液
8．已知K 2HPO4溶液中HPO2－4的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO2－4＋H2O
H3O＋＋PO3－4，欲使K2HPO4溶液中c(HPO2－4)、c(H3O＋)、c(PO3－4)三种离子浓度均减小，可采取的方法是( )
A．加水 B．加少量消石灰固体 C．加热 D．加少量硝酸银固体
9．铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。
据此作出的以下推断中正确的是( )
A．常温时，BeCl2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
B．常温时，Na2BeO2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物
10．要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（）
A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
11．在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl 3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl；ΔH＞0
(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。
向这种液体中
加入MgCl2溶液，产生的现象为______________________________。
(2)不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是___________。
(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入__________________________________。
(4)向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是
_______________________。
12．在氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯。
已知Cu2＋、Fe2＋在pH＝4～5时不水解，而
Fe3＋几乎完全水解而沉淀。
(1)为什么要加入氧化剂？__________。
(2)下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的是________。
A． H2O2 B．KMnO4 C．NaClO D．K2Cr2O7
(3)物质Y是_______，加入Y的目的_______，沉淀E是________。
(4)欲将CuCl2·2H2O加热制得无水CuCl2，将采用什么方法和措施？____________________
13．现有S2－、NH4+、Al3+、Na+、SO42－、AlO2－、Fe3+、HCO3－、Cl－等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是______________________________。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_____________________________。
（3）既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_____________。
（4）既不能在酸性较强溶液里、又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________。