硫与二氧化硫 课件
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人教版高中化学必修第二册精品课件 第五章 第一节 第1课时 硫和二氧化硫
提示 不是体现SO2的漂白性;加热后,溶液不能恢复原来的颜色。
方法突破 1.从物质类别和元素价态的角度认识SO2的化学性质
2.三种类型漂白原理的比较
应用体验 【例2】(2022湖南怀化高一期末)某小组设计实验对硫的燃烧产物及其性 质进行验证,实验装置如下图所示,由实验事实得出的结论正确的是( )
4.(2022湖南常德高一期末)下列现象能说明SO2有漂白性的是( ) ①将SO2通入品红溶液中,溶液褪色 ②将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液 中,溶液褪色 A.只有① B.只有② C.①和②都能 D.①和②都不能
答案 A 解析 ①将SO2通入品红溶液中,SO2与品红化合生成无色物质,品红溶液褪 色,体现SO2的漂白性;②将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,发生反应使溶 液碱性减弱,溶液褪色,体现SO2作为酸性氧化物的性质。
【例1】下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO2 ④FeCl2 ⑤FeCl3 ⑥SO3 A.①②③⑤ B.②③⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.②③⑤
答案 D 解析 S具有弱氧化性,与Cu、Fe反应分别生成Cu2S、FeS;S与O2反应生成 SO2,不能直接生成SO3;Cl2具有强氧化性,Cl2与Fe反应生成FeCl3,不能生成 FeCl2。
3.SO2在生产生活中用途广泛,关于SO2的下列说法错误的是( ) A.SO2不属于电解质 B.SO2是氧化剂时,理论上可被还原为S C.SO2只具有还原性 D.SO2的水溶液在空气中放置易被氧化
答案 C
解析 SO2是非金属氧化物,属于非电解质,A正确;SO2中硫元素显+4价,可被 还原生成S,B正确;SO2中硫元素显+4价,处于中间价态,故既有氧化性又有 还原性,C错误;SO2的水溶液中含有H2SO3,在空气中放置可被O2氧化生成 H2SO4,D正确。
方法突破 1.从物质类别和元素价态的角度认识SO2的化学性质
2.三种类型漂白原理的比较
应用体验 【例2】(2022湖南怀化高一期末)某小组设计实验对硫的燃烧产物及其性 质进行验证,实验装置如下图所示,由实验事实得出的结论正确的是( )
4.(2022湖南常德高一期末)下列现象能说明SO2有漂白性的是( ) ①将SO2通入品红溶液中,溶液褪色 ②将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液 中,溶液褪色 A.只有① B.只有② C.①和②都能 D.①和②都不能
答案 A 解析 ①将SO2通入品红溶液中,SO2与品红化合生成无色物质,品红溶液褪 色,体现SO2的漂白性;②将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,发生反应使溶 液碱性减弱,溶液褪色,体现SO2作为酸性氧化物的性质。
【例1】下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO2 ④FeCl2 ⑤FeCl3 ⑥SO3 A.①②③⑤ B.②③⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.②③⑤
答案 D 解析 S具有弱氧化性,与Cu、Fe反应分别生成Cu2S、FeS;S与O2反应生成 SO2,不能直接生成SO3;Cl2具有强氧化性,Cl2与Fe反应生成FeCl3,不能生成 FeCl2。
3.SO2在生产生活中用途广泛,关于SO2的下列说法错误的是( ) A.SO2不属于电解质 B.SO2是氧化剂时,理论上可被还原为S C.SO2只具有还原性 D.SO2的水溶液在空气中放置易被氧化
答案 C
解析 SO2是非金属氧化物,属于非电解质,A正确;SO2中硫元素显+4价,可被 还原生成S,B正确;SO2中硫元素显+4价,处于中间价态,故既有氧化性又有 还原性,C错误;SO2的水溶液中含有H2SO3,在空气中放置可被O2氧化生成 H2SO4,D正确。
第五章第1节第1课时硫和二氧化硫下学期高一化学人教版必修2
2
3
S+2H SO （浓）=== 无自所信求 是则成无功所的获第。一秘诀
24
3SO2↑+2H2O
c)氧化性和还原性（与热的氢氧化钠溶液反应）
3S＋6NaOH=== 2Na2S+ Na2SO3+3H2O
下列说法不正确的是( D )
训练1
A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
4 二氧化碳和二氧化硫的比较及鉴别。
目录
一、硫
二、二氧化硫
三、三氧化硫
四、课堂小结
一
硫
1．硫的存在(1)游离态：硫单质俗名________，主要存在于 _________附近或地壳的岩硫层黄里。(2)化合态：主要火以山金口属硫化物和硫酸
盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏 (________________)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。
CaSO4·2H2O
2．硫的性质
（1）物理性质 硫(俗称硫黄)是一种 黄色 晶体，质脆，易研成粉末。硫__难_____溶 于水，微溶于___酒__精_______，易溶于__二__硫__化__碳__（__C_S_2）__。
CS2可用于洗涤内壁附着硫的试管
硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
2. 化学性质 (4) 漂白性【实验5-2】
用试管取2mL 在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入 1-2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后 加热试管，注意通风，在观察溶液的变化。
现象 品红溶液褪色
结论 SO2有漂白性
无色溶液又恢复原来的红色
SO2的漂白是暂时性的
硫及其化合物第1课时课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
吸附
变化
化学
化学
物理
特点
可逆，加热或久置 后恢复原来颜色
不可逆
处理后可重 复使用
应用范围 品红/红墨水/有色毛 几乎所有有机物质 品红/石蕊/红墨水
发/丝绸/纸浆/草帽
品红/石蕊/红墨水 几乎所有有机物质
拓展：漂白性 SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 酸性↑，pH↓，漂白性↓
SO2
橙色褪去 棕褐色褪去
漂白性↓
SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX
2 Fe3++SO2 +2H2O == 2 Fe2++SO42-- +4H+
黄色褪去
3 SO2+2 NO3-- +2H2O== 3 SO42--+2 NO +4H+ 6e-- Ba(NO3)2产生白沉
2SO2+催O化2 剂⇌∆(V22OSO5) 3
四、其他含硫化合物 1.硫代硫酸钠Na2S2O3(俗名：大苏打、海波)
(1)制备：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 (2)性质：酸性歧化，碱性稳定
S2O32--+2H+=SO2↑+S↓+H2O +6
2.过二硫酸H2S2O8 H2S2O8+2H2O=2H2SO4+H2O2
5 SO2+ 2 MnO4--+2H2O == 5SO42--+ 2 Mn2+ +4H+ 10e-- 紫红色褪去
SO2+Cl2+2H2O == SO42--+ 2 Cl--+4H+ 2e-- 黄绿色褪去 酸性↑，pH↓，
硫及其化合物——硫和二氧化硫-高一化学课件(人教版2019必修第二册)
预期现象
褪色
溶液颜色变浅，但不褪色
变浑浊
三、三氧化硫SO3
1.物理性质： 熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为无色液体，标况下为无色固体， 加热后为气体
注意：不能说在标准状态下1mol SO3所占的体积为22.4L。 2. 化学性质：酸性氧化物的通性
①与水反应： SO3＋H2O = H2SO4（放出大量热） ②与碱性氧化物反应： SO3+CaO=CaSO4 SO2与BaCl2溶液不反应， ③与碱反应： SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 但SO3与BaCl2溶液产生白色沉淀
少量
过量
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O； 2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2
少量
过量
③与碱性氧化物反应 SO2+CaO
CaSO3（煤脱硫）
④与盐反应 SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2
如何除CO2中的SO2 ？
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O
(2)SO2的漂白性
（2）二氧化硫与氯水的漂白性比较
视频2
(3)SO2的强还原性（+4 → +6） 能被X2(X=Cl、Br、I)、O2、KMnO4(H+)溶液等强氧化剂所氧化，生成SO42①与卤素单质反应： X2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HX （X=Cl、Br、I）
SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr （溶液由橙色变为无色） SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl （溶液由浅黄绿色变为无色）
5.1.1 硫和二氧化硫(课件)高一化学同步精品备课系列(人教版2019必修第二册)
色、态、味
密度
溶解性
毒性
无__色__有__刺__激__性__气___
易__溶__于__水__，__通__常__状__况__下__，__1_体__积__
味__的__气__体___
比空气_大___ 水__溶__解__约__4_0_体__积__S_O__2___
_有__毒__
请设计一个实验来证明SO2易溶于水？
(2)取少量上述某溶液于一支试管中，滴加SO2水溶液，观察实验现象。
验证性质
所选试剂
预测实验现象
还原性
酸性高锰酸色沉淀
SO2的漂白性
实验操作
【实验5-2】探究SO2的漂白性 实验现象
向品红溶液 中滴加SO2 水溶液
品红溶液褪色
给试管加热
无色溶液又恢 复原来的红色
2．将 SO2 通入含少量酚酞的 NaOH 溶液中，溶液的红色褪去，体现的是 SO2 的 漂白性吗？
提示：不是，SO2与NaOH溶液反应，导致溶液的碱性减弱使红色变为无色，体 现的不是SO2的漂白性。 3．将 SO2 通入紫色石蕊溶液中，发现试液变红但不褪色，说明了什么问题？
提示：SO2溶于水生成H2SO3而使液体显酸性，使紫色石蕊溶液变红，但SO2不能 漂白酸碱指示剂，所以最终红色不褪去。
D 【例2】下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是 ( )
①CuS ②FeS ③HCl ④SO2 ⑤SO3 ⑥FeCl2 ⑦CuCl2
A．①②③④⑤⑥⑦
B．①②③④⑦
C．②③⑤⑦
D．②③④⑦
SO2物理性质
实验探究
【思考】划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味是哪种物质发出的？ 【提示】火柴头中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
Tips：固体物理性质涉及---颜色、状态、硬度、溶解性、熔沸点等
化学人教版(2019)必修第二册5.1.1硫和二氧化硫(共15张ppt)
（3）还原性
催化剂
2SO22 + 2H2S === 3S + 2H2O
注意：SO2具有较强还原性，可被强氧化剂（酸性KMnO4、氯水、溴水等）氧化
二、二氧化硫 2.化学性质 （4）漂白性 能使品红溶液褪色，加热后溶液恢复为红色
注：（1）SO2的漂白原理是发生化学变化，且是不稳定的 （2）SO2不能使酸碱指示剂褪色。
二、二氧化硫
3.用途
SO2能用于漂白品红溶液、纸浆、毛、丝、棉、麻，还 可用作食品添加剂。
三、可逆反应
定义：同一个反应，在同一条件下正反应和逆反应同 时进行。
补充： 1.SO2和Cl2分别通入品红溶液和石蕊溶液的形象。 2.SO2和CO2的性质相似与不同之处。 2.SO2和CO2混合气体的鉴别方法。 2.CO2中混有SO2气体的除杂方法。
①S+Fe =Δ=FeS ② ③SS++CHu2==Δ==ΔHC2uS2(S臭鸡蛋味气体）
一、硫 2.化学性质 （2）还原性
①.S+O2点=燃=SO2
一、硫
3.用途
用于制造硫酸、化肥、火药、火柴、农药及 杀虫剂
二、二氧化硫
1.物理性质
无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水 （溶于水的比例为1：40）
二、二氧化硫
2.化学性质
（1）酸性氧化物
与水反应： SO2 + H2O
H2SO3 （亚硫酸）
与碱反应： SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
与碱性氧化物反应： SO2+Na2O==Na2SO3
二、二氧化硫 2.化学性质 （2）氧化性
SO2+2H2S==3S+2H2O
【课件】自然界中的硫 二氧化硫课件2022-2023学年上学期高一化学鲁科版(2019)必修第一册
返回导航实验编号实验操作实验现象
取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃
发出明亮的__蓝__紫__色火焰，
烧匙放在酒精灯上加热至硫粉熔
③
放出大量的热，生成一种
化并燃烧，迅速伸入盛满氧气的
有_刺__激__性_气味的气体
集气瓶(底部有少量水)中
返回导航
2.物理性质 俗称 色、态 熔、沸点 硬度
溶解性
水
酒精
CS2
硫黄
_黄__色__(_或__ _淡__黄__色__) 都不高
固体
很脆
__不__溶__
微溶 __易__溶___
返回导航
3.同素异形体
返回导航
4．化学性质
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5．用途：主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。 [名师点拨] (1)硫与大多数金属反应均需要加热，但反应开始后，不需要加热便可继续 进行。 (2)硫单质与氧气反应，无论氧气是否足量，其一步反应都只能生成SO2， 不能生成SO3。 (3)0 价是硫元素的中间价态，硫与热的碱液反应时既表现出氧化性又表现出 还原性：3S＋6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(硫单质的歧化反应)。
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3．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫是还原剂的是( )
A．Cu
B．H2
C．Fe
√D．O2
解析：硫既有氧化性又有还原性，当与氢气、金属单质等强还原剂反应时，
硫是氧化剂；而与氧气等强氧化剂反应时，硫是还原剂。
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03 知识点三 二氧化硫
1．实验探究
实验操作
实验现象 实验结论
试管中液面上升 溶液颜色变红色 溶液红色褪去
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3．如图为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲为气体，丁为固体单 质。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是( )
取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃
发出明亮的__蓝__紫__色火焰，
烧匙放在酒精灯上加热至硫粉熔
③
放出大量的热，生成一种
化并燃烧，迅速伸入盛满氧气的
有_刺__激__性_气味的气体
集气瓶(底部有少量水)中
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2.物理性质 俗称 色、态 熔、沸点 硬度
溶解性
水
酒精
CS2
硫黄
_黄__色__(_或__ _淡__黄__色__) 都不高
固体
很脆
__不__溶__
微溶 __易__溶___
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3.同素异形体
返回导航
4．化学性质
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5．用途：主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。 [名师点拨] (1)硫与大多数金属反应均需要加热，但反应开始后，不需要加热便可继续 进行。 (2)硫单质与氧气反应，无论氧气是否足量，其一步反应都只能生成SO2， 不能生成SO3。 (3)0 价是硫元素的中间价态，硫与热的碱液反应时既表现出氧化性又表现出 还原性：3S＋6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(硫单质的歧化反应)。
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3．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫是还原剂的是( )
A．Cu
B．H2
C．Fe
√D．O2
解析：硫既有氧化性又有还原性，当与氢气、金属单质等强还原剂反应时，
硫是氧化剂；而与氧气等强氧化剂反应时，硫是还原剂。
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03 知识点三 二氧化硫
1．实验探究
实验操作
实验现象 实验结论
试管中液面上升 溶液颜色变红色 溶液红色褪去
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3．如图为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲为气体，丁为固体单 质。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是( )
第1课时 硫和二氧化硫
10
基础·自主学习
核心·互动探究
③还原性： 二氧化硫与氧气反应的化学方程式为____2_S_O_2_＋__O__2催__化 △__剂__2_S_O__3 ____________。 SO2还可以与溴水、KMnO4(H＋)、Fe3＋等反应，并且出现颜色变化，但不是SO2的 漂白性而是还原性
④氧化性： 二氧化硫与硫化氢反应的化学方程式为____S_O_2_＋__2_H__2S_=__=_=_3_S_↓__＋__2_H_2_O_______。 (3)SO2的用途 ①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等； ②用于杀菌消毒。
_______C_a_O__＋__S_O_2_=_=_=_=_=_C__a_S_O_3______________________________________________ 。
②漂白性： a．[实验5－2]，振荡后溶液__褪__色____，再加热后，溶液颜色___恢__复__红__色___。 b．SO2与某些有色物质生成_不__稳__定___的无色物质，这种无色物质易___分__解___而使 有色物质恢复到原来的颜色。
核心·互动探究
微判断
(1)自然界中不存在游离态的硫单质( × ) (2)S能氧化Fe，使Fe生成＋3价铁的化合物( × ) (3)S在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯O2中燃烧生成SO3( ×) (4)SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别( × ) (5)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性( ×) (6)SO2的水溶液存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应( √ )
28
基础·自主学习
核心·互动探究
结合上述资料请回答： 1．资料中提到SO2有抗氧化作用，可以增酸，为什么？
提示 SO2具有还原性，SO2溶于水显酸性。
第一节硫及其化合物(第一课时硫和二氧化硫)课件下学期高一化学人教版必修第二册
竹筷子的漂白
不可使用于食品漂白，但可用于日用品的漂白
草帽的漂白
【对比提升】 二氧化硫与氯水的漂白性比较
结论：SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使漂白紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。 但是可以使品红溶液褪色。
探究二：二氧化硫的氧化性和还原性
表现还原性, 需加入 氧化 剂来实现,
S SO2
如 2SO2 + O2 催化剂 。
_有__毒__
把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面 下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度 不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出 试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶 液供实验5-2使用）
演示实验5-1视频
实验现象 试管液面上升，二氧化硫的水溶液pH<7
是能够满足这一要求的理想材料。
2
0.002mol,所以NOSO4H消耗的n( )=0.06L×0.100 0mol·L-1-0.002mol
解析：若x＜4，则正反应为气体分子数减小的反应，乙容器对于甲容器而言，相当于加压，平衡正向移动，所以2c1＞c2，A项错误；若x＝4，则反应前后气体分子数相等，由于起
1.D 得电子的电极发生还原反应,左侧Ag电极上得电子作正极、Pt作负极,则2
2
另取10.00 mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀4.66 g,则n( )
2R—CHO+O2 2R—COOH
点燃 S+O2======SO2
深度思考
1.能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱? 成高可价以的。化Fe合、物C，u与故SC反l2应的生氧成化低性价大的于化S。合物，Fe、Cu与Cl2反应生
《硫和二氧化硫R》课件
1
硫的共价结构
硫的晶体结构由8个硫原子共价结合形成。
二氧化硫的化学反应
2
二氧化硫可以与氢氧化钠发生化学反应
形成硫酸钠。
3
硫的同素异形体
硫有许多同素异构体，其中最稳定的是 S8环状硫分子。
硫和二氧化硫的用途
工业生产
食品和饮料
硫常用于生产硫酸，它也被用作 制造橡胶，颜料和染料的原材料。
二氧化硫被用作酿造和保鲜葡萄 酒和啤酒。
硫酸生产工艺
描述了硫酸的生产方法和工厂内 工艺流程。
燃煤电厂的脱硫工艺
介绍了煤中硫的来源以及几种煤 的脱硫技术。
健康护理
含有硫的产品可以治疗皮肤病， 例如痤疮和牛皮癣。
硫和二氧化硫的危害
环境影响
二氧化硫是大气污染的主要来源之一。
工业危害
工人长期接触硫和二氧化硫可能导致气管炎和支气管炎。
火灾风险
硫在潮湿的环境中可能会自燃，二氧化硫是一种易燃易爆的气体。
硫和二氧化硫的环境问题和控制
1
环境污染
二氧化硫排放会对空气、水和土壤造成污染，并导致气候变化。
《硫和二氧化硫R》PPT 课件
欢迎来到我们的课件！今天我们将深入探讨硫和二氧化硫，这些普遍存在于 我们周围的物质。
硫和二氧化硫的概述
1 化学元素
2 颜色和味道
硫是一种化学元素，原子序数为16。
硫是黄色的，有一种独特的刺激性气味。
3 自然状态
硫在自然状态下可以以纯形式或矿物的形式存在。
硫和二氧化硫的性质和结构
2
控制方法
减少化石燃料的使用，提高能源利用效率，以及使用新的清洁能源和工业生产工 艺。
3
环保法规
制定环保法规和措施来限制和管控化学品的使用和排放。
硫和二氧化硫课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
第五章、化工生产中的重要非金属元素
第一节、硫及其化合物 第一部分：硫和二氧化硫
日本草精温泉
游记：世界尽头与冷酷仙境——印尼爪洼火山 [真实的火山]当你徒步至Kawah Ijen火山口向下俯瞰， 在天空的映衬下，可以看到一个泛着蓝绿色波光的陨坑 湖。湖中水质酸性极强，生机全无。湖水经地热蒸发至 空气中，冒出一柱柱的白烟，散发出淡淡的臭鸡蛋味道， 在火山口内的喷气孔边形成大量淡黄色的固体单质。
3.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B]DE A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 E、通入酸性高锰酸钾溶液
4.在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成 两份 A 和 B ,向 A 中加入氢氧化钠溶液, B 中
通入Cl2 。则 ( D )
A、只有 A 中产生白色沉淀 B、只有 B 中产生白色沉淀 C、都不产生沉淀 D、都产生沉淀
SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2H+ + 2Cl-
三氧化硫的性质
SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反 应： SO3＋H2O===H2SO4 ，放出大量的热，SO3 是 酸性 氧化物，它跟碱性氧化物(CaO)或碱 (NaOH)都能反应生成硫酸盐。
[问题3] 根据硫元素在周期表的位置，推测硫单质可能
具有哪些化学性质？
氧化性（比氧气、氯气弱）
一、硫的结构与性质
[问题4] 对比氧、硫、氯在元素周期表中的位置回答： ①比较铁、铜分别与硫、Cl2反应的产物中铁、铜的价 态有何不同？分析可能的原因。 ②氧气、硫哪个更易与H2反应？生成的气态氢化物何 者更稳定？ ③硫在空气中（或纯净的O2中）均可以燃烧，生成有 刺激性气味的气体，写出方程式，产物中硫的价态。
第一节、硫及其化合物 第一部分：硫和二氧化硫
日本草精温泉
游记：世界尽头与冷酷仙境——印尼爪洼火山 [真实的火山]当你徒步至Kawah Ijen火山口向下俯瞰， 在天空的映衬下，可以看到一个泛着蓝绿色波光的陨坑 湖。湖中水质酸性极强，生机全无。湖水经地热蒸发至 空气中，冒出一柱柱的白烟，散发出淡淡的臭鸡蛋味道， 在火山口内的喷气孔边形成大量淡黄色的固体单质。
3.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B]DE A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 E、通入酸性高锰酸钾溶液
4.在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成 两份 A 和 B ,向 A 中加入氢氧化钠溶液, B 中
通入Cl2 。则 ( D )
A、只有 A 中产生白色沉淀 B、只有 B 中产生白色沉淀 C、都不产生沉淀 D、都产生沉淀
SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2H+ + 2Cl-
三氧化硫的性质
SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反 应： SO3＋H2O===H2SO4 ，放出大量的热，SO3 是 酸性 氧化物，它跟碱性氧化物(CaO)或碱 (NaOH)都能反应生成硫酸盐。
[问题3] 根据硫元素在周期表的位置，推测硫单质可能
具有哪些化学性质？
氧化性（比氧气、氯气弱）
一、硫的结构与性质
[问题4] 对比氧、硫、氯在元素周期表中的位置回答： ①比较铁、铜分别与硫、Cl2反应的产物中铁、铜的价 态有何不同？分析可能的原因。 ②氧气、硫哪个更易与H2反应？生成的气态氢化物何 者更稳定？ ③硫在空气中（或纯净的O2中）均可以燃烧，生成有 刺激性气味的气体，写出方程式，产物中硫的价态。
第01讲 硫、二氧化硫、三氧化硫课件) 高中化学必修一
知识精讲
归纳总结——SO2 的性质
品红褪色
_漂__白___性
S
_氧__化___性
H2S
SO2
_还__原___性 + Fe3+、X2、 KMnO4、O2、H2O2 SO3、SO24-
__酸____性 H2SO3、SO32-
知识精讲
如何鉴别SO2与CO2？ 利用SO2的漂白性/还原性，可通入品红/酸性高锰酸钾/溴水等溶液。
C中品红溶液的作用是：_____验__证___S_O__2_是___否__已___经___完__全___除__去______________。
（3）D中澄清石灰水的作用是：__验___证__混___合__气__体___中__是___否__含__有___C_O__2____________。
经典例题
什么是CS2（二硫化碳）？
资料卡片——二硫化碳
二硫化碳是一种无机物，化学式为CS₂，常见溶 剂，无色液体，可溶解硫单质。二硫化碳用于制 造人造丝、杀虫剂、促进剂等，也用作溶剂。
知识精讲
四、硫单质的化学性质
不小心打碎水银温度计，如何处理？
与金属单质反应
Hg： Hg + S
HgS
Fe： _F_e__+__S____△____F_e_S__
____________________________________
+ H2O2
_____S_O__2_+__H_2_O__2_=_=_=__H__2S__O_4___________
+ KMnO4
____________________________________
+ X2 ( Cl、Br、I ) ____________________________________
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水银受热会挥发，可以用硫和水银化合，制的 硫化汞，也就是丹砂。
Hg+S=HgS
火药
我们的祖先首先把硫用来制造火药，火 药是我国古代的四大发明之一，当时的火 药是硫黄、硝石和木炭的混合物。
火药的发明源于炼丹术，由于炼丹术中 常常用到硫、砷这样的烈性物质，通常在 使用之前进行“伏火”，其实就是让硫、 硝石和木炭燃烧，已达到减低毒性的效果。
赤峰
鞍山 抚顺
2006-03-10
2006-03-10 2006-03-10
90
82 66
可吸入颗粒 物
二氧化硫 可吸入颗粒 物
Ⅱ
Ⅱ Ⅱ
良
良 良
硫
基本性质：
硫是一种重要的非金属单质，呈黄色晶体， 俗称硫磺，难溶于水，微溶于酒精，易溶 于二硫化碳。
• 在1776年，法国化学 家拉瓦锡首先确定了 硫的不可分割性，认 为它是一种元素。它 的拉丁名称为sulphur， 传说来自印度的梵文 sulvere，原意为鲜黄 色，化学符号为S。
S+Ca2+
CaSx
虽然从科学角度讲炼金术的方法是行不 通的，但是炼金术孕育了古代的化学实验， 发明了各种实验器具：曲颈甄、烧杯、加 热炉等；提出了许多实验方法：蒸发、蒸 馏、升华、结晶、沉淀、灼烧等。
炼金术时期出现了元素符号，这个时期 的元素符号大多直接借用占星术中的符号。 这些符号的产生使得记录化学配方与工艺有 了简捷的方法，使得许多资料得以保存和传 播，从而促进了化学的发展。
炼 金 术 时 期 的 元 素 符 号
最后的炼金术士
牛顿
中国炼丹术
在西方炼金术相 类似的是我国的炼 丹术，不同之处在 于，目的已经从把 贱金属变成贵金属 转变到寻求长生不 老的秘方。
葛洪
魏伯阳
魏伯阳的《周易参同契》 河上姹女，灵而最神，得火则飞， 不见埃尘.......将欲制之，黄芽为根。 河上姹女-------水银（Hg） 黄芽-------硫（S）
• 二氧化硫主要通过呼吸系统对人体造成 危害。二氧化硫易被湿润的粘膜表面吸 收生成亚硫酸、硫酸。对眼及呼吸道粘 膜有强烈的刺激作用。
二氧化硫的漂白作用
二氧化硫漂白作用的早期使用
• 在古罗马，人们用硫 燃烧产生的二氧化硫 清扫消毒住屋或漂白 布匹，在庞贝城的发 掘中，发现一幅画， 画中有一个盛有硫黄 的铁盘，在铁盘的上 面是悬吊物体的装置。
源于炼丹术的火药
• 炼丹家虽然掌握了 一定的化学方法， 但是他们的方向是 求长生不老之药， 因此火药的发明具 有一定的偶然性。
二氧化硫
基本性质： 无色，有刺激性气味，有毒。 密度比空气大，容易液化，容易溶于水，通 常一体积水可以溶解40体积的二氧化硫。
二氧化硫的毒性
虽然二氧化硫作为漂白剂被人们所接受，但是它的 毒性也是不能忽视的。 二氧化硫在19世纪早期被一些在海地的君主当作一 种毒药来镇压奴隶的反抗。
二氧化硫
再
见
再见
大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所 形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名 诗人荷马的著作里也讲到硫燃烧有消毒和 漂白作用。
二氧化硫漂白的缺点
• SO2的漂白原理是SO2与被漂白物反应生成 无色的不稳定的化合物，加热时，该化合 物分解，恢复原来颜色。因此，二氧化硫 并不会使紫色石蕊试剂褪色，只能使它变 红。
硫的发现
硫在远古时代就被人们知晓而使用了,至于 发现者是谁已经无从知晓。由于硫在自然界中 存在有单质状态，每次火山爆发都会把地下大 量的硫带到地面。
火山口硫的形态
火山附近硫矿中的硫
硫的早期使用
在西方，古代 人们认为硫燃烧所 形成的浓厚的烟和 强烈的臭味能够驱 除魔鬼。
S+O2=SO2
西方炼金术时期
硫与二氧化硫
城市 北京 天津
日期 2006-03-10 2006-03-10
污染指数 110 71 117 66
首要污染物 可吸入颗粒 物 可吸入颗粒 物 可吸入颗粒 物 二氧化硫
空气质量级 别 Ⅲ1 Ⅱ Ⅲ1 Ⅱ
空气质量状 况 轻微污染 良 轻微污染 良
ห้องสมุดไป่ตู้
石家庄 2006-03-10 秦皇岛 2006-03-10
硫是古代西方炼 金术的主要原料之 一，炼金术则被称 为化学的雏形，其 目标是通过化学方 法将一些基本金属 转变为黄金。
炼金术的实质是在贱金属的表面镀上金银， 通常是将贱金属浸入一种被称为“神水”的 物质当中，使贱金属染色。 所谓“神水”，是把石灰和硫磺放在醋或男 童尿液里一起煮而制成的，实际就是酸性的 或碱性的多硫化钙、硫代硫酸钙和硫酸钙的 混合溶液。
Hg+S=HgS
火药
我们的祖先首先把硫用来制造火药，火 药是我国古代的四大发明之一，当时的火 药是硫黄、硝石和木炭的混合物。
火药的发明源于炼丹术，由于炼丹术中 常常用到硫、砷这样的烈性物质，通常在 使用之前进行“伏火”，其实就是让硫、 硝石和木炭燃烧，已达到减低毒性的效果。
赤峰
鞍山 抚顺
2006-03-10
2006-03-10 2006-03-10
90
82 66
可吸入颗粒 物
二氧化硫 可吸入颗粒 物
Ⅱ
Ⅱ Ⅱ
良
良 良
硫
基本性质：
硫是一种重要的非金属单质，呈黄色晶体， 俗称硫磺，难溶于水，微溶于酒精，易溶 于二硫化碳。
• 在1776年，法国化学 家拉瓦锡首先确定了 硫的不可分割性，认 为它是一种元素。它 的拉丁名称为sulphur， 传说来自印度的梵文 sulvere，原意为鲜黄 色，化学符号为S。
S+Ca2+
CaSx
虽然从科学角度讲炼金术的方法是行不 通的，但是炼金术孕育了古代的化学实验， 发明了各种实验器具：曲颈甄、烧杯、加 热炉等；提出了许多实验方法：蒸发、蒸 馏、升华、结晶、沉淀、灼烧等。
炼金术时期出现了元素符号，这个时期 的元素符号大多直接借用占星术中的符号。 这些符号的产生使得记录化学配方与工艺有 了简捷的方法，使得许多资料得以保存和传 播，从而促进了化学的发展。
炼 金 术 时 期 的 元 素 符 号
最后的炼金术士
牛顿
中国炼丹术
在西方炼金术相 类似的是我国的炼 丹术，不同之处在 于，目的已经从把 贱金属变成贵金属 转变到寻求长生不 老的秘方。
葛洪
魏伯阳
魏伯阳的《周易参同契》 河上姹女，灵而最神，得火则飞， 不见埃尘.......将欲制之，黄芽为根。 河上姹女-------水银（Hg） 黄芽-------硫（S）
• 二氧化硫主要通过呼吸系统对人体造成 危害。二氧化硫易被湿润的粘膜表面吸 收生成亚硫酸、硫酸。对眼及呼吸道粘 膜有强烈的刺激作用。
二氧化硫的漂白作用
二氧化硫漂白作用的早期使用
• 在古罗马，人们用硫 燃烧产生的二氧化硫 清扫消毒住屋或漂白 布匹，在庞贝城的发 掘中，发现一幅画， 画中有一个盛有硫黄 的铁盘，在铁盘的上 面是悬吊物体的装置。
源于炼丹术的火药
• 炼丹家虽然掌握了 一定的化学方法， 但是他们的方向是 求长生不老之药， 因此火药的发明具 有一定的偶然性。
二氧化硫
基本性质： 无色，有刺激性气味，有毒。 密度比空气大，容易液化，容易溶于水，通 常一体积水可以溶解40体积的二氧化硫。
二氧化硫的毒性
虽然二氧化硫作为漂白剂被人们所接受，但是它的 毒性也是不能忽视的。 二氧化硫在19世纪早期被一些在海地的君主当作一 种毒药来镇压奴隶的反抗。
二氧化硫
再
见
再见
大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所 形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名 诗人荷马的著作里也讲到硫燃烧有消毒和 漂白作用。
二氧化硫漂白的缺点
• SO2的漂白原理是SO2与被漂白物反应生成 无色的不稳定的化合物，加热时，该化合 物分解，恢复原来颜色。因此，二氧化硫 并不会使紫色石蕊试剂褪色，只能使它变 红。
硫的发现
硫在远古时代就被人们知晓而使用了,至于 发现者是谁已经无从知晓。由于硫在自然界中 存在有单质状态，每次火山爆发都会把地下大 量的硫带到地面。
火山口硫的形态
火山附近硫矿中的硫
硫的早期使用
在西方，古代 人们认为硫燃烧所 形成的浓厚的烟和 强烈的臭味能够驱 除魔鬼。
S+O2=SO2
西方炼金术时期
硫与二氧化硫
城市 北京 天津
日期 2006-03-10 2006-03-10
污染指数 110 71 117 66
首要污染物 可吸入颗粒 物 可吸入颗粒 物 可吸入颗粒 物 二氧化硫
空气质量级 别 Ⅲ1 Ⅱ Ⅲ1 Ⅱ
空气质量状 况 轻微污染 良 轻微污染 良
ห้องสมุดไป่ตู้
石家庄 2006-03-10 秦皇岛 2006-03-10
硫是古代西方炼 金术的主要原料之 一，炼金术则被称 为化学的雏形，其 目标是通过化学方 法将一些基本金属 转变为黄金。
炼金术的实质是在贱金属的表面镀上金银， 通常是将贱金属浸入一种被称为“神水”的 物质当中，使贱金属染色。 所谓“神水”，是把石灰和硫磺放在醋或男 童尿液里一起煮而制成的，实际就是酸性的 或碱性的多硫化钙、硫代硫酸钙和硫酸钙的 混合溶液。