人教版高中化学必修1课件 物质的量专题复习课件
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2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
高中化学物质的量课件新人教必修1.ppt
CB
1000mL L1 M
B
3.由物质的量浓度求算子离浓度
（强电解质）
4.由溶解度求算物质的量浓度
化学计算中的守恒法：
1. 化学反应前后： 质量守恒 2. 离子化合物或电解质溶液：电荷守恒 （正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷） 3. 溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质 的量守恒
溶液配制：
欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液，需要
n
2. 标准状况下的气体 M2.2 4Lm o1 l
3. 同温同压下的气体 MA A D MB B
M M AxAM BxB
4.
（十字交叉法的运用）
摩尔质量的有关计算：
练习：用体积为200 mL 的集气瓶收集一 瓶干燥的 HCl 气体，该瓶气体的密度是 相同条件下 O2密度的1.082倍，将此瓶气 体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶 的水的体积。
练习：有一摩尔质量为 a g·mol-1的可溶
性盐，在一定温度下，将 b g该盐完全
溶于 c mL 水中恰好饱和，所得溶液的
密度为 d g·cm-3,则此温度时该盐的溶解
度是（
） ，该溶液中溶质的物质
的量浓度是（ ）。
物质的量浓度的有关计算公式：
1.定义式CB： nVB (V为溶液的体积）
2.由质量分数求算物量质浓的度：
• 等于 20xymolL1
98
B.小于 2
98
D.无法判断
练习：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种 盐配成的混合溶液中，若C(Na+ )=0.1mol·L-1、 C( Mg2+） =0.25mol·L-1、 C(Cl- ） =0.2mol·L-1 ， C(SO42- ） = 0.2mol·L-1
人教版高中化学《物质的量》优质课件1
A．该反应中共有三种元素 【解析】
B．该反应后中共盐有四酸种分的子 浓度变为
4.6
mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。
故答案为：64；
(1)反应中消耗 HCl 的物质的量是________。 【详解】A. 因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，三个反应都为放热反应，故A错误；
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
27g
22.4L
2.7g
aL
C、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
67.2L
2.7g
aL
D、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
3mol
2.7g
aL
化学计算中常用的方法
1、关系式法 化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方 程式或化学式中得到。
CO ＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋H O。 A. ΔH<0且参与反应的高氯酸钾越多，ΔH的值越小
D、还原性强弱顺序2 是I﹣＞Br﹣，氧化剂2氯气先氧化还原性强3的离子，即优2先氧化I﹣，故D不选；
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应： ＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－
则关系式为 3CO～3CO2～3CaCO3，即 CO～CaCO3。
化学计量数之比 2 : 2
:2
:1
扩大NA倍
2×NA : 2×NA : 2×NA
:1×NA
物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol
:1mol
结 论： 化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的 粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
物质的量与其它物理量之间的联系
高中化学第2章 第3节物质的量第1课时物质的量的单位__摩尔课件新人教版必修第一册
(3)近似性：由于电子的质量非常微小 ，所以粒子的摩尔质量以 g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子 质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。
点拨：(1)摩尔质量以g·mol－1为单位时，与1 mol微粒的质量在数值 上相等，但单位不同，分别为g·mol－1和g。
( C)
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子
C．1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 分子质量的总和(NA 表示阿伏
加德罗常数的值)
D．SO24－的摩尔质量为 96 g
解析：“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表 示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合 体”的多少，A 错误；在用物质的量时，必须指明粒子的种类，“1 mol 氢”指代不明确，B 错误；1 mol H2O 中含 NA 个水分子，1 mol H2O 的 质量就等于 NA 个 H2O 分子质量的总和，C 正确；SO24－的摩尔质量为 96 g·mol－1，D 错误。
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 课堂达标验收
新课情境呈现
水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水(约0.05 mL)大约含有17万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停， 一个人一生也无法完成这项工作。那么，怎样才能既科学又方便地知道 一定量的水中含有多少个水分子呢？让我们走进教材，学习物质的量的 单位——摩尔。
(3)标准：1 mol的微粒集体所含有的粒子数与____0_.0_1_2___ kg12C所含 有的碳原子数相同，约为____6_.0_2_×__1_0_2_3___。
化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34ppt
（4） 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
课堂练习一
1、判断正误：下面叙述是否正确?原因？
×(1)摩尔是七个物理量之一。 摩尔是物质的量的单位，不是七个基本物理量之一
2.如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。
3.假想把1摩尔（6.02×1023个）水分子（分子直径2×10-10m）一个挨一个地摆在地球赤 道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道300万周！
注意 摩尔只能描述微观粒子，不能描述宏观物质。
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量
C、单位：g/mol（克/摩尔） 、kg/mol
课堂练习四 求出下列物质的摩尔质量？
1.Fe 2.O2 3.NaCl 4.H2SO4 5.Ca质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系
n = 物质的量
（单位：mol）
课堂练习一
2、判断正误 ①1mol瓜子
×( )
②1mol氧原子就是 6.02×1023 个
③1molH2O ④1molOH⑤1molFe
√( ) √( ) √( )
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
×( )
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
×(2)物质的量就是等于物质的质量。 物质的量是一个专有名词，不能与质量混淆
×(3)1mol沙子。 物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
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课堂练习一
1、判断正误：下面叙述是否正确?原因？
×(1)摩尔是七个物理量之一。 摩尔是物质的量的单位，不是七个基本物理量之一
2.如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。
3.假想把1摩尔（6.02×1023个）水分子（分子直径2×10-10m）一个挨一个地摆在地球赤 道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道300万周！
注意 摩尔只能描述微观粒子，不能描述宏观物质。
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B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量
C、单位：g/mol（克/摩尔） 、kg/mol
课堂练习四 求出下列物质的摩尔质量？
1.Fe 2.O2 3.NaCl 4.H2SO4 5.Ca质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系
n = 物质的量
（单位：mol）
课堂练习一
2、判断正误 ①1mol瓜子
×( )
②1mol氧原子就是 6.02×1023 个
③1molH2O ④1molOH⑤1molFe
√( ) √( ) √( )
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×( )
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×(2)物质的量就是等于物质的质量。 物质的量是一个专有名词，不能与质量混淆
×(3)1mol沙子。 物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质
高中化学必修一物质的量课件.ppt
） )
28 56
=0.5__mol铁原子。
② 水的式量是_1_8_，摩尔质量是_1_8_g_/_m_o；l 2mol的水是36克；90g水是_91_08__=_5mol
“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3) 是被人们广泛使用的消毒剂。
相对原子质量：C:12 H:1 O:16
①过氧乙酸的式量是_7_6_ ; 摩尔质量是 76g/mol__；
害！
我一口气能喝36克水，
我才厉害！
小结 ：
1.物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定 数目粒子的集体，符号为n。 2.摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023 个粒子的任 何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。 3.6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量， 符号为NA。 4.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符 号为M。任何物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值 上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 5.粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：
2 NA，为 1.204×1024 个。
1. 下列说法正确的是
（
A. Na的摩尔质量为23g
B. Na的摩尔质量为23
C. Na的摩尔质量为23g/mol
D. Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol
2.下列气体中所含分子数目最多的是(
A.1gH2 C.30gCl2
B.10gCO2 D.17g NH3
（来源于拉丁文“moles”，表示大量和堆量的意思，是含
有相同个数的分子、原子等微粒的巨大集合体）
1打铅笔：12只 1双袜子：2只 1世纪： 100年
1mol某种微粒是多 少个呢？
高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用课件新人教必修1.ppt
单位应 上下一致
0.1mol
V (H2)
1mol
22.4L
0.1mol = V (H2)
V(H2)=
0.1 mol × 22.4 L 1mol
= 2.24 L
(1)化学方程式所表示的是实际参加反 应的物质之间量的关系。
(2)单位应上下一致。
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
65g 2mol
H22↑
：
2
：
2
：1
微粒数之比 2个 : 2个 : 2个 : 1个
扩大NA倍
2NA ： 2NA ： 2NA ： NA
物质的量(n)之比 2mol ： 2mol ：2mol ： 1mol
化 学 计 量 数 之 比 =物 质 的 量 之 比
【例 题 】 实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。
求：① Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；
（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）
（4）根据计量关系进行计算。
解： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
1
2
1
怎样计算生成 H2的体积？
0.1mol n (HCl)
n (H2)
1 = 0.1 mol
2
n(HCl)
1 = 0.1 mol
1
n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
2、取两份物质的量相等的铝粉，分别与足量的盐酸、
浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之
比是（A ）
A．1：1 B．1：2
C． 1：3
D． 3：2
3、0.16 g氢氧化钠恰好与20 mL的盐酸完全反应，则盐
物质的量【新】人教版高中化必修一PPT课件
（× ） （√） （× ）
（× ）
（√ ）
（× ）
㈡ 、阿伏加德罗常数 1、定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 2、符号： NA （NA≈6.02 ×1023mol-1） 3、单位：mol-1
特别提醒：
⑴、阿伏加德罗常数不是一个常数，而是一个物理量。 ⑵、1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于 不同粒子的质量不同，所以1mol不同物质的质量不同
⑵ 物质的量只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏 观物质的多少。
⑶ 根据摩尔的规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数都约为 6.02×1023，如1molO2所含氧分子数为6.02×1023
小试牛刀 1、判断下列说法是否正确，并说明理由 ⑴ 1mol氧 ⑵ 0.25mol CO2 ⑶ 摩尔是七个基本物理量之一 ⑷ 0.25mol H2中含有3.01×1023个氢分子 ⑸ 3mol NH3中含有3molN和9molH ⑹ 1mol细菌
当堂练习：
1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？ 0.5mol
2、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少？ 2mol
3、2 mol Mg变成Mg2+时失去电子数是多少？ 2×2×6.02×1023 个
［名师课堂教学］物质的量【新】人 教版高 中化必 修一PPT 课件（ 完整版 PPT)
4、物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏伽德罗常数（NA） 三者之间的关系：
物质的量（n）
粒子数（N）
1mol H
2mol H
NA个H
2×NA个H
… …
… …
n mol H
N = n × NA
n×NA个H
n=
N NA
人教版高中化学必修第一册精品课件 第2章 第3节 第1课时 物质的量的单位——摩尔
D.常温、常压下,0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44g
答案:D
解析:H2SO4的摩尔质量为98 g·mol-1,6.02×1023个H3PO4分
子的质量为98 g,两者数值相等,A项正确。6.02×1023个N2和
6.02×1023个O2的质量比为两者的相对分子质量之比,即
28∶32=7∶8,B项正确。3.2 g O2物质的量为
原子质量。
②已知一个分子的质量时:M=m(分子)×NA。
典例剖析
【例1】 下列说法不正确的是(
)。
A.硫酸的摩尔质量(单位:g·mol-1)与6.02×1023个磷酸分子的
质量(单位:g)在数值上相等
B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8
C.3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023
N(Na+)=0.2 mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1023;
(2)n(S )=n(Na2SO4)=0.1 mol,
m(S )=0.1 mol×96 g·mol-1=9.6
(3)n(O)=4n(Na2SO4)=0.4 mol。
g;
学以致用
1.下列有关物质的量和摩尔质量的叙述,正确的是(
·-
111.1 mol,其中水分子的个数约为 111.1 mol×6.02×1023 mol-1=
6.7×1025。=Fra bibliotek典例剖析
水是生命之源,了解水的组成也是化学学习的内容之一。设
NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(
)。
A.1 mol H2O约含有6.02×1023个氢原子
第1课时
答案:D
解析:H2SO4的摩尔质量为98 g·mol-1,6.02×1023个H3PO4分
子的质量为98 g,两者数值相等,A项正确。6.02×1023个N2和
6.02×1023个O2的质量比为两者的相对分子质量之比,即
28∶32=7∶8,B项正确。3.2 g O2物质的量为
原子质量。
②已知一个分子的质量时:M=m(分子)×NA。
典例剖析
【例1】 下列说法不正确的是(
)。
A.硫酸的摩尔质量(单位:g·mol-1)与6.02×1023个磷酸分子的
质量(单位:g)在数值上相等
B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8
C.3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023
N(Na+)=0.2 mol×6.02×1023 mol-1=1.204×1023;
(2)n(S )=n(Na2SO4)=0.1 mol,
m(S )=0.1 mol×96 g·mol-1=9.6
(3)n(O)=4n(Na2SO4)=0.4 mol。
g;
学以致用
1.下列有关物质的量和摩尔质量的叙述,正确的是(
·-
111.1 mol,其中水分子的个数约为 111.1 mol×6.02×1023 mol-1=
6.7×1025。=Fra bibliotek典例剖析
水是生命之源,了解水的组成也是化学学习的内容之一。设
NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(
)。
A.1 mol H2O约含有6.02×1023个氢原子
第1课时
人教版高中化学必修一《物质的量》海水中的重要元素—钠和氯PPT课件
知识点一 物质的量
1. 符号：__n__ 单位名称：__摩__尔___ 符号：_m__o_l _
2. 定义：表示含有一定数目粒子的集合体
1打铅笔： 12只 1双袜子： 2只 1世纪： 100年
1mol某种微粒是多少个呢？ (如：1mol水分子有多少个水分子呢？)
科学史话
阿伏加德罗
Amedeo Avogadro 1776～1856
解析：摩尔是物质的量的单位，物质的量为物理量，A错误；0.5
mol
H2O中含有原子的物质的量为：
0.5mol×3=1.5mol，含有的原子数目为1.5NA，B正确；“64g氧”没有说明是O原子还是氧气分子，无法进行计算，C错误
；分子可能由单原子、双原子和多原子组成，因此1 mol物质不一定含有NA个原子；D错误。
摩(尔)
开(尔文)
mol
K
———摩尔
发光强度 I（ Iv） 坎(德拉)
cd
知识点一 物质的量
1. 符号：__n__ 单位名称：__摩__尔___ 符号：_m__o_l _
2. 定义：表示含有一定数目粒子的集合体 3. 使用： (1)使用“摩尔”作单位时，所指粒子必须十分明确，且仅限于微观粒子。 (2)要用化学式指明微粒种类或其组合。
解析：1个氢氧根离子含有10个电子，1 mol OH－所含电子数为10NA，A正确；硫酸钠溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故
溶液中的阴离子所带的负电荷的数大于2NA个，B错误； 0.05molH2O含有的氢原子数为0.1NA ，C错误；CO和N2的摩尔质量均为 28g·mol-1，二者构成的混合气体的摩尔质量也为28g·mol-1，因此14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数0.5NA，D错误。
人教版高中化学必修一课件第一课时物质的量.ppt
解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的 质量是：
m(O)= n（O） ×Ｍ(Ｏ)
=２ mol×4×１６g／mol = 128g 答：氧元素的质量为128g．
[例题] 0.5molX物质，质量为16g，求X的摩尔质 量是多少？
解： M(X)= m（X)÷n(X)
=16g ÷0.5mol
= 32g/mol
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§1.2化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量的单位---摩尔
打
定义：表示一定数 量物质的集合体
一打铅笔
物质的量（摩尔） 定义：表示一定数 量粒子的集合体
一个分子（很小， 不方便表示）
一“堆”分 子
（可以看见）
一、物质的量
定义：表示含有一定数目粒子的集合体的一 个物理量，符号为n。
6.02 × 1023
18g
从上表可以看出，1mol任何粒子或物质所具 有的质量有什么特点呢？
摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量
符号：M，常用单位为：g/mol(或g·mol-1)。
数值：等于物质或粒子的式量(相对原子质量或相对分
子质量)。摩尔质量M=源自m 物质的质量 n 物质的量
公式变形：
3、下列说法中，不正确的是（ A ）
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B. 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C. 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.4 NA D. 使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名
称
1mol的物质中含有粒子数相同， 那1mol不同物质的质量相同吗？
1molO2中含O2分子6.02×1023个 2molO2中含O2分子__2_×__6_._0_2_×__1_0_23__个 那么3molN2含N2分子_3_×_6_._0_2_×__1_0_23___个
m(O)= n（O） ×Ｍ(Ｏ)
=２ mol×4×１６g／mol = 128g 答：氧元素的质量为128g．
[例题] 0.5molX物质，质量为16g，求X的摩尔质 量是多少？
解： M(X)= m（X)÷n(X)
=16g ÷0.5mol
= 32g/mol
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§1.2化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量的单位---摩尔
打
定义：表示一定数 量物质的集合体
一打铅笔
物质的量（摩尔） 定义：表示一定数 量粒子的集合体
一个分子（很小， 不方便表示）
一“堆”分 子
（可以看见）
一、物质的量
定义：表示含有一定数目粒子的集合体的一 个物理量，符号为n。
6.02 × 1023
18g
从上表可以看出，1mol任何粒子或物质所具 有的质量有什么特点呢？
摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量
符号：M，常用单位为：g/mol(或g·mol-1)。
数值：等于物质或粒子的式量(相对原子质量或相对分
子质量)。摩尔质量M=源自m 物质的质量 n 物质的量
公式变形：
3、下列说法中，不正确的是（ A ）
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B. 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C. 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.4 NA D. 使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名
称
1mol的物质中含有粒子数相同， 那1mol不同物质的质量相同吗？
1molO2中含O2分子6.02×1023个 2molO2中含O2分子__2_×__6_._0_2_×__1_0_23__个 那么3molN2含N2分子_3_×_6_._0_2_×__1_0_23___个
人教版化学必修一第二节化学计量在实验中的应用物质的量教学课件
÷M
(m)
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
【练习】1、 P13 “学与问”
2.填空题
（1）4 mol O2中含有______8___mol O原子；
（2）0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为 6_._0_2_ㄨ_ 1023 （3） 2mol CO2中含有 2 mol C 和 4 mol O，
B正确； C错误。大米不是微观粒子。
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
碳单质
0.012kg 12C
1mol
碳原子数约为
6.02×1023
【趣味小知识】
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一 行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人 每天吃一斤，要吃14万年。
解：O2的分子数为 N = n × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1 = 3.01 × 1023
答：O2的分子数为3.01 × 1023个。
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
疑问：
国际上为什么
要把 0.012Kg 12C中所含的碳原子数大约
为６.02×１０２３ 个粒子的任何粒子集
体定为１摩尔呢？ 这样规定有什么好处呢？
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
人教版化学必修一第二节化学计量在 实验中 的应用 物质的 量
探索发现
粒子 相对分子或 1个分子或原子的 1摩尔物
含有 1.204 1024 个CO2分子。
物质的量 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
课堂达标
3.假设1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ C ）
A.a/28 mol-1
B.a mol-1
C．28a mol-1 D．a/14 mol-1
解析：根据公式n=m/M，可以计算出1g氮气的物质的量是1/28mol， 则根据公式n=N/NA，可知，阿伏加德罗常数可以表示成n/N，即表示为 28a mol-1，因此选C。
思考·讨论
用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子的“物质的量”的单 位。那么1mol可以代表多少粒子呢？
国际规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
1mol粒子
6.02×1023个粒子
新课讲解
阿伏伽德罗常数
概念：1mol任何粒子的粒子数，符号NA。通常用 6.02×1023 mol-1表示。
①计算物质的量或质量的问题，要使用公式进行求解。 ②计算物质所含粒子数量，要使用公式进行求解。
课堂达标
1、在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为（ B ）个。 A．3.01×1023
B．6.02×1023
C．0.5
D．1
解 析 ： 0.5molNa2SO4 中 钠 离 子 的 物 质 的 量 为 0.5mol×2=1mol ， 由 N=n×NA 可 知 ， 钠 离 子 的 个 数 为 1mol×NAmol-1=NA≈6.02×1023，因此选B。
思考·讨论
1molH2O质量如何计算？
根据物质的量、质量与摩尔质量之间存在的关系：
可以列出式子m(H2O) = n(H2O)×M(H2O)
= 1mol×18g/mol
= 18g 因此1molH2O的质量是18g。
M(H2O)=2×1+1×16 =18g/mol
物质的量【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件
原子太小
集体
求商
“集体”的数目选择多少呢？
1个O原子
2.6578×10-23g
不好称
1万个O原子
104×2.6578×10-23g = 2.6578×10-18g
不好称
13g = 2.6578g
能称 但不方便
6.02×1023个O原子 6.02×1023×2.6578×10-23g 很好称 =16g
答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
当堂练习：
1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？ 0.5mol
2、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少？ 2mol
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
课标要点： 1、了解物质的量及其相关物理量的含义和应用 2、阿伏伽德罗定律及其推论 3、物质的量浓度的概念及计算 4、配置一定物质的量浓度的溶液
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？
象太大
分割
求和
2、怎样称一个原子？
⑵ 摩尔的规定：
国际上规定：1mol粒子集合体所含粒子数约为6.02×1023
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
特别提醒： ⑴ 在表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类， 例如：1molH 、1molH2 、1molH+都正确，但1mol氢因为未指明 微观粒子的种类而错误。 ⑵ 物质的量只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏 观物质的多少。 ⑶ 根据摩尔的规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数都约为 6.02×1023，如1molO2所含氧分子数为6.02×1023
物质的量、摩尔质量【新教材】人教版高中化学必修一优秀课件PPT(共18张)
物质的量仅适用于微观粒子，不适用于宏观物质 常见的微观微粒有：分子、原子、离子、质子、中子、电子、以 及特定组合等
物质的量使用规范
1.物质的量是一个基本的物理量，属于专有名词，不 能更改
2.物质的量是一个微观使用量，使用时必须指明微粒 种类，不能指代不明或者用于宏观物质
1 mol H√ 1 mol 氢
1mol 微粒质量
98 g 56 g 23 g 28 g
摩尔质量
1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号
为 M。常用单位：g/mol 。
M mgmol1 n
摩尔质量只与物质的种类 有关，与物质的量、物质 的质量无关。
2．等量关系： 摩尔质量以 g·mol－1为单位时在数值上 等于该物质的相对原子（分子）质量。
规定：以 0.012 kg C－12 中所含有的C原子个数作为 1mo1lmol任何物质中含有的微粒数目与0.012 kg 126C 中 所含有的C原子个数相同
交流与讨论 1 mol 有多大？
已知1个C－12原子的质量为1.993 × 10－26
阿 伏
kg Nm m 总 C1 .90 .9 0 13 1 k 0 22 g k 6 g 6 .0 2 12 0 3
•
4.陪伴是最长情的告白，别让位置成 为另一 种名次 ，费尽 心思抢 位置的 家长， 树木才 能挺拔 生长， 而陪伴 是一份 耐心、 专注和 倾听。
1 mol 苹果
F
1 mol O
T
1 mol 花粉颗粒 F
1 mol e－
T
1 mol OH－
T
1 mol钠元素 F
ห้องสมุดไป่ตู้
1 mol 氟
F
计算
1. 0.1mol O2 含有的分子数是_0_._1_N__A，原子数是 ___0_._2_N__A 2. 0.2mol H2O 含有的分子数是0_._2__N_A_，原子总 数是__0__.6__N__A
物质的量使用规范
1.物质的量是一个基本的物理量，属于专有名词，不 能更改
2.物质的量是一个微观使用量，使用时必须指明微粒 种类，不能指代不明或者用于宏观物质
1 mol H√ 1 mol 氢
1mol 微粒质量
98 g 56 g 23 g 28 g
摩尔质量
1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号
为 M。常用单位：g/mol 。
M mgmol1 n
摩尔质量只与物质的种类 有关，与物质的量、物质 的质量无关。
2．等量关系： 摩尔质量以 g·mol－1为单位时在数值上 等于该物质的相对原子（分子）质量。
规定：以 0.012 kg C－12 中所含有的C原子个数作为 1mo1lmol任何物质中含有的微粒数目与0.012 kg 126C 中 所含有的C原子个数相同
交流与讨论 1 mol 有多大？
已知1个C－12原子的质量为1.993 × 10－26
阿 伏
kg Nm m 总 C1 .90 .9 0 13 1 k 0 22 g k 6 g 6 .0 2 12 0 3
•
4.陪伴是最长情的告白，别让位置成 为另一 种名次 ，费尽 心思抢 位置的 家长， 树木才 能挺拔 生长， 而陪伴 是一份 耐心、 专注和 倾听。
1 mol 苹果
F
1 mol O
T
1 mol 花粉颗粒 F
1 mol e－
T
1 mol OH－
T
1 mol钠元素 F
ห้องสมุดไป่ตู้
1 mol 氟
F
计算
1. 0.1mol O2 含有的分子数是_0_._1_N__A，原子数是 ___0_._2_N__A 2. 0.2mol H2O 含有的分子数是0_._2__N_A_，原子总 数是__0__.6__N__A
新人教版高中化学1第二章第三节物质的量课件
3）单位：g/mol(g·mol-1)
知识小结：
物质的量 基本物理量 单位：摩尔 基准：NA
1、衡量物质所含微粒数多少 2、专有名词，不能随意拆开 3、对象为微观粒子及其特定组合
1、是基本物理量的单位 2、量度对象具体微观粒子及其特定组合 3、使用时用化学式指明粒子的种类 1、准确值：12g12C所含原子数；近似值：6.021023 2、n=N/NA → n1/n2=N1/N2
解决问题
基本物理量 长度 质量 时间 热力学温度 电流强度 发光强度 物质的量
符号 l m t T I Iv n
单位 米 千克 秒 开尔文 安培 坎德拉 摩尔
单位符号 m Kg s K A cd mol
1 米：光在真空中 299742458ｓ的时间间隔内所进行的路程的长度为1 m。
千克：国际千克原器是1889年第一届国际权度大会批准制造的。它是一 个高度和直径均为39mm的，用铂铱合金制成的圆柱体。原型保存在巴黎 国际计量局。
摩尔——动画
判断下列说法是否正确
1mol苹果 错，不能指宏观物质
1molO 对,指氧原子
1mol氧错可，指指 氧代 原不 子明 也， 可指氧分子
1mol花粉颗粒 错，不能指 宏观物质
1molH2O
对
1mole- 对
1mol质子 对
1molOH-
对
1mol钠元素 错，元素是宏观概念， 只能说种类
1molNaCl 对，特定组合
物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系
物质的量(n)
× NA ÷ NA
微粒数（N)
物质的量(n)＝
微粒数(个)
阿伏加德罗常数(个/摩)
两种物质的微粒数之比 == 物质的量之比 (与物质的状态无关) 化学方程式各项前的计量数之比=参加反应各物质的物质的量之比。
知识小结：
物质的量 基本物理量 单位：摩尔 基准：NA
1、衡量物质所含微粒数多少 2、专有名词，不能随意拆开 3、对象为微观粒子及其特定组合
1、是基本物理量的单位 2、量度对象具体微观粒子及其特定组合 3、使用时用化学式指明粒子的种类 1、准确值：12g12C所含原子数；近似值：6.021023 2、n=N/NA → n1/n2=N1/N2
解决问题
基本物理量 长度 质量 时间 热力学温度 电流强度 发光强度 物质的量
符号 l m t T I Iv n
单位 米 千克 秒 开尔文 安培 坎德拉 摩尔
单位符号 m Kg s K A cd mol
1 米：光在真空中 299742458ｓ的时间间隔内所进行的路程的长度为1 m。
千克：国际千克原器是1889年第一届国际权度大会批准制造的。它是一 个高度和直径均为39mm的，用铂铱合金制成的圆柱体。原型保存在巴黎 国际计量局。
摩尔——动画
判断下列说法是否正确
1mol苹果 错，不能指宏观物质
1molO 对,指氧原子
1mol氧错可，指指 氧代 原不 子明 也， 可指氧分子
1mol花粉颗粒 错，不能指 宏观物质
1molH2O
对
1mole- 对
1mol质子 对
1molOH-
对
1mol钠元素 错，元素是宏观概念， 只能说种类
1molNaCl 对，特定组合
物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系
物质的量(n)
× NA ÷ NA
微粒数（N)
物质的量(n)＝
微粒数(个)
阿伏加德罗常数(个/摩)
两种物质的微粒数之比 == 物质的量之比 (与物质的状态无关) 化学方程式各项前的计量数之比=参加反应各物质的物质的量之比。
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1023 mol-1是一个近似值，并非精确值。(可
讲1molH2约含有6.02×1023个H2 ，但不能讲 1molH2含有6.02×1023个H2或6.02×1023个H2
的物质的量是1mol）
练习3:判断下列说法是否正确
(VA)常温常压下,14g N2含有的分子数为
0.5 NA
n m 14 g 0.5mol
四、【直击考点】
题1 设NA表示阿伏加德罗常数，
下列说法正确的是：
（ A）
A、1molNa2SO4溶液中Na＋的数目为2NA B、17gNH3中含有共用电子对数为NA C、常温常压下，22.4LCO和HCl混合气体
所含分子数为NA D、100mL 1.0mol/L的AlCl3溶液中，Cl－
的数目为0.1NA
等于物质或粒子的式量
5. 气体摩尔体积： ①定义：单位物质的量的气体所占的体积. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 都约是22.4L。
②符号： Vm ③单位： L·mol-1
④阿伏加德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任 何气体都含有相同数目的分子。 （在相同的温度和压强下，单位物质的量 的任何气体在相同条件下应占有相同的体 积。）
、溴等
V
Vm
【随堂小结】使用气体摩尔体积必须注意 的问题：
1、1mol固、液态物质的体积不相同，无 所谓摩尔体积。 2、气体摩尔体积的数值由气体所处的温 度和压强决定，并非一定是22.4 L•mol-1 。 3、标准状况下的气体摩尔体积22.4 L•mol-1是一个近似值。 4、只有在0℃，101kPa（标准状况）下 气体的摩尔体积才约是22.4 L•mol-1
单质所含的原子数目相同
B、2gH2所含原子数目为NA C、在常温常压下，11.2LN2所含原子数目 为NA D、17gNH3所含电子数目为10NA
公式一 n N 公式二 n m 公式三 n V
NA
M
Vm
五、本课小结 1、理解概念 1）物质的量（定义，符号） 2）摩尔 （含义，符号） 3）阿伏加德罗常数（含义，符号,值） 4）摩尔质量（定义，符号，值） 5）气体摩尔体积（定义，符号，值） 6）阿伏加德罗定律
2、以物质的量为中心建立各物理量之间
体积约是11.2L 先一 后三
n N 0.5N A 0.5mol
NA
NA
(VB) 在标准状况下，22gCO2气体所占有的
体积为11.2L 先二 后三
n m M
22 g 0.5mol 44 g / mol
公式一 n N 公式二 n m 公式三 n V
NA
M
Vm
练习5:判断下列说法是否正确
(×A)标准状况下，22.4L单质溴所含有的原
子数目为2NA (×B)常温常压下，22.4L氢气中含有的氢原
子数为2NA (×C)250C,101KPa下，2molH2所占有的体积为 44.8L
注意：1.牵涉到气体的体积，必须注意气体所处
的条件。
2.注意状态：SO3、H2O、CCl4、苯
在标准状态下为液体。 公式三 n
1. 物质的量：
①定义： 是一个物理量，表示“含有一定数目
微粒的集体”。（是科学上用来衡量微观粒子 如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原 子团的物理量）
②符号： n 2.摩尔: ①含义：物质的量的单位，是国际单位制的
7个基本单位之一 ②符号：mol
3.阿伏加徳罗常数 ①含义：1摩尔任何粒子所含有的粒子数。 （规定：12克12C中所含的碳原子的个数，
M 28 g / mol
(×B)1molMgCl2的水溶液中含有离子数为NA
(VC)常温常压下,17gNH3中含有的电子数为
10NA
n m 17 g 1.0mol
M 17 g / mol
公式一: n N 公式二: n m
NA
M
练习4:判断下列说法是否正确
(VA)在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占
公式一 n N 公式二 n m 公式三 n V
NA
M
Vm
题2 下列有关的说法中不正确的是：
()
C
A、28gN2含有的原子数为2NA B、常温下，17g氨气所含电子数目为10NA C、标况下，2.24升水含0.1NA个水分子 D、500毫升0.2mol/L Mg(NO3)2溶液含
0.2mol的NO3-离子 n CV 0.1mol
( C)
A．物质的量就是物质的质量，也是指物质 的数量
B．物质的量可以改为物质量 C．物质的量是国际单位制中的一个物理量 D．物质的量是描述物质所含粒子数目多少
的单位
练习2：判断下列说法是否正确
(A)1 mol氧
错误，必须指明微粒的种类，是氧 原子、氧分子还是氧离子
(B)1 mol氧原子 正确 ，表示为1mol O
约为6.02×1023个。 ）
②符号：NA ③单位：mol-1 ④形式：NA≈6.02×1023mol-1
⑤使用范围：微观粒子
1mol粒子的粒子数
阿伏加德罗常数
约为
6.02×1023
0.012Kg12C中所含原子数
4、摩尔质量 ①定义： 单位物质的量的物质所具有的质
量叫做摩尔质量。
②符号： M ③单位： g/mol或kg/mol ④数值：以g/mol为单位时，在数值上
(C)3 mol 水 正确，表示为 3mol H2O
(D)1mol小米 错误，物质的量仅用于计量微观粒子
(E)1 mol氧元素 错误，元素是表示宏观的
(F)NA的精确值为6.02×1023，单错位误为mol-1
【随堂小结】 使用物质的量及其单位摩尔 时必须注意的问题：
1、物质的量是表示微观粒子的集体，不能用来 表示宏观物质； 2、使用物质的量单位摩尔，必须指明微观粒子 的种类、名称； 3、阿伏加德罗常数带单位（mol-1）， 6.02ㄨ
的关系
×M
物质的 (g/mol) 物质的量
质量(g)
÷M (g/mol)
(mol)
÷NA ×NA
×22.4 (L/mol)
÷22.4 (L/mol)
标况时 气体体 积(L)
物质的粒子数(mol/L)
公式一 n
N NA
公式二
n
m M
公式三 n V Vm
课后练习：
1、下列叙述中,正确的是:
（C）
A、NA的精确值为6.02×1023，单位为mol-1
B、摩尔是国际单位制中七个基本物理量
之一
C、0.1molH2O中含有0.2×6.02×1023个 氢原子
D、0.5molNa被氧化，失去的电子数为
6.02×23个
N n
NA
2、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正
确的是
( D)
A、在同温同压时，相同体积的任何气体
二、有关物质的量计算的基本公式：
公式一：物质的量(n)、微粒个数(N)和阿伏
加德罗常数(NA)三者之间的关系：
n
N
NA
公式二：物质的量(n)、物质的质量(m)和摩
尔质量(M)的关系：
n m M
公式三：物质的量(n)、气体体积(V)和气体
摩尔体积(Vm)的关系：
n V Vm
三、随堂练习 练习1：下列叙述中，正确的是
例题分析
练习(07年理综高考).已知阿伏加德罗常数
为NA，下列说法正确的是: （ C ） A.2 mol重水含有NA个D2O分子 B.1 g氢气含有NA个H2分子 C.2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个
H2分子
D.22.4 L水含有NA个H2O分子
N n
NA
n m M
n V Vm
一、理解几个重要的概念
讲1molH2约含有6.02×1023个H2 ，但不能讲 1molH2含有6.02×1023个H2或6.02×1023个H2
的物质的量是1mol）
练习3:判断下列说法是否正确
(VA)常温常压下,14g N2含有的分子数为
0.5 NA
n m 14 g 0.5mol
四、【直击考点】
题1 设NA表示阿伏加德罗常数，
下列说法正确的是：
（ A）
A、1molNa2SO4溶液中Na＋的数目为2NA B、17gNH3中含有共用电子对数为NA C、常温常压下，22.4LCO和HCl混合气体
所含分子数为NA D、100mL 1.0mol/L的AlCl3溶液中，Cl－
的数目为0.1NA
等于物质或粒子的式量
5. 气体摩尔体积： ①定义：单位物质的量的气体所占的体积. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 都约是22.4L。
②符号： Vm ③单位： L·mol-1
④阿伏加德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任 何气体都含有相同数目的分子。 （在相同的温度和压强下，单位物质的量 的任何气体在相同条件下应占有相同的体 积。）
、溴等
V
Vm
【随堂小结】使用气体摩尔体积必须注意 的问题：
1、1mol固、液态物质的体积不相同，无 所谓摩尔体积。 2、气体摩尔体积的数值由气体所处的温 度和压强决定，并非一定是22.4 L•mol-1 。 3、标准状况下的气体摩尔体积22.4 L•mol-1是一个近似值。 4、只有在0℃，101kPa（标准状况）下 气体的摩尔体积才约是22.4 L•mol-1
单质所含的原子数目相同
B、2gH2所含原子数目为NA C、在常温常压下，11.2LN2所含原子数目 为NA D、17gNH3所含电子数目为10NA
公式一 n N 公式二 n m 公式三 n V
NA
M
Vm
五、本课小结 1、理解概念 1）物质的量（定义，符号） 2）摩尔 （含义，符号） 3）阿伏加德罗常数（含义，符号,值） 4）摩尔质量（定义，符号，值） 5）气体摩尔体积（定义，符号，值） 6）阿伏加德罗定律
2、以物质的量为中心建立各物理量之间
体积约是11.2L 先一 后三
n N 0.5N A 0.5mol
NA
NA
(VB) 在标准状况下，22gCO2气体所占有的
体积为11.2L 先二 后三
n m M
22 g 0.5mol 44 g / mol
公式一 n N 公式二 n m 公式三 n V
NA
M
Vm
练习5:判断下列说法是否正确
(×A)标准状况下，22.4L单质溴所含有的原
子数目为2NA (×B)常温常压下，22.4L氢气中含有的氢原
子数为2NA (×C)250C,101KPa下，2molH2所占有的体积为 44.8L
注意：1.牵涉到气体的体积，必须注意气体所处
的条件。
2.注意状态：SO3、H2O、CCl4、苯
在标准状态下为液体。 公式三 n
1. 物质的量：
①定义： 是一个物理量，表示“含有一定数目
微粒的集体”。（是科学上用来衡量微观粒子 如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原 子团的物理量）
②符号： n 2.摩尔: ①含义：物质的量的单位，是国际单位制的
7个基本单位之一 ②符号：mol
3.阿伏加徳罗常数 ①含义：1摩尔任何粒子所含有的粒子数。 （规定：12克12C中所含的碳原子的个数，
M 28 g / mol
(×B)1molMgCl2的水溶液中含有离子数为NA
(VC)常温常压下,17gNH3中含有的电子数为
10NA
n m 17 g 1.0mol
M 17 g / mol
公式一: n N 公式二: n m
NA
M
练习4:判断下列说法是否正确
(VA)在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占
公式一 n N 公式二 n m 公式三 n V
NA
M
Vm
题2 下列有关的说法中不正确的是：
()
C
A、28gN2含有的原子数为2NA B、常温下，17g氨气所含电子数目为10NA C、标况下，2.24升水含0.1NA个水分子 D、500毫升0.2mol/L Mg(NO3)2溶液含
0.2mol的NO3-离子 n CV 0.1mol
( C)
A．物质的量就是物质的质量，也是指物质 的数量
B．物质的量可以改为物质量 C．物质的量是国际单位制中的一个物理量 D．物质的量是描述物质所含粒子数目多少
的单位
练习2：判断下列说法是否正确
(A)1 mol氧
错误，必须指明微粒的种类，是氧 原子、氧分子还是氧离子
(B)1 mol氧原子 正确 ，表示为1mol O
约为6.02×1023个。 ）
②符号：NA ③单位：mol-1 ④形式：NA≈6.02×1023mol-1
⑤使用范围：微观粒子
1mol粒子的粒子数
阿伏加德罗常数
约为
6.02×1023
0.012Kg12C中所含原子数
4、摩尔质量 ①定义： 单位物质的量的物质所具有的质
量叫做摩尔质量。
②符号： M ③单位： g/mol或kg/mol ④数值：以g/mol为单位时，在数值上
(C)3 mol 水 正确，表示为 3mol H2O
(D)1mol小米 错误，物质的量仅用于计量微观粒子
(E)1 mol氧元素 错误，元素是表示宏观的
(F)NA的精确值为6.02×1023，单错位误为mol-1
【随堂小结】 使用物质的量及其单位摩尔 时必须注意的问题：
1、物质的量是表示微观粒子的集体，不能用来 表示宏观物质； 2、使用物质的量单位摩尔，必须指明微观粒子 的种类、名称； 3、阿伏加德罗常数带单位（mol-1）， 6.02ㄨ
的关系
×M
物质的 (g/mol) 物质的量
质量(g)
÷M (g/mol)
(mol)
÷NA ×NA
×22.4 (L/mol)
÷22.4 (L/mol)
标况时 气体体 积(L)
物质的粒子数(mol/L)
公式一 n
N NA
公式二
n
m M
公式三 n V Vm
课后练习：
1、下列叙述中,正确的是:
（C）
A、NA的精确值为6.02×1023，单位为mol-1
B、摩尔是国际单位制中七个基本物理量
之一
C、0.1molH2O中含有0.2×6.02×1023个 氢原子
D、0.5molNa被氧化，失去的电子数为
6.02×23个
N n
NA
2、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正
确的是
( D)
A、在同温同压时，相同体积的任何气体
二、有关物质的量计算的基本公式：
公式一：物质的量(n)、微粒个数(N)和阿伏
加德罗常数(NA)三者之间的关系：
n
N
NA
公式二：物质的量(n)、物质的质量(m)和摩
尔质量(M)的关系：
n m M
公式三：物质的量(n)、气体体积(V)和气体
摩尔体积(Vm)的关系：
n V Vm
三、随堂练习 练习1：下列叙述中，正确的是
例题分析
练习(07年理综高考).已知阿伏加德罗常数
为NA，下列说法正确的是: （ C ） A.2 mol重水含有NA个D2O分子 B.1 g氢气含有NA个H2分子 C.2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个
H2分子
D.22.4 L水含有NA个H2O分子
N n
NA
n m M
n V Vm
一、理解几个重要的概念