湖北省黄石市有色一中

湖北省黄石市有色一中(2014-2015)学年度上学期高一期末考试

命题人: :成昆

一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16题，每小题3分，共48分）

1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1 mol氦气中有2N A个氦原子

B．14 g氮气中含N A个氮原子

C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋

D．18 g水中所含的电子数为8N A

2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸3．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )

①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气

③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸

A．①④③② B．④③②①

C．②③④① D．①④②③

4. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是

A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中5．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 6．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

7. 将Na .Mg .Al各0.3mol分别加入100ml 1.0mol／L的盐酸中，产生气体体积比是（）

A. 1：2：3

B. 6：3：2

C. 3：1：1

D. 1：1：1

8.．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示

上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

9.下列说法正确的是

A. pH=6的降雨是酸雨

B.氯气泄漏后应顺风向低处跑

C. SO 2和HClO 都具有漂白性，两者的漂白原理相同

D.我国城市环境中的大气污染物主要有S02、N02、C0、可吸人颗粒物等

10.右图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确．．．

的是

A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体

B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性

C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压

D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验

11．下列解释过程或事实的方程式不正确．．．

的是 A ．氯气用于自来水消毒：Cl 2+H 20═HCI+HCl0

B ．用催化法处理汽车尾气中的C0和N0：CO+N0催化剂 C+N02

C ．NaOH 溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：Si02+20H -═Si032-+H 2O

D ．红热的铁丝与承接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：

3Fe+4H 20ΔFe 304+4H 2

12．下列离子在溶液中能大量共存的是 （ ）

A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、

B ．--++243S O NO H Na 、、、

C ． Fe 2+ Na + H + NO 3 -

D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、

13．对于下列事实的解释错误的是

A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C ．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D ．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性

14. 有五瓶溶液分别是：①10mL 0.6moL ·L －1NaOH 水溶液 ②20mL 10.50moL · L －1H 2SO 4水

溶液 ③30mL0.40moL ·L －1HCl 水溶液 ④40mL0.30moL ·L －1CH 3COOH 水溶液 ⑤

50mL0.20moL ·L －1蔗糖水溶液.以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

A 、①＞②＞③＞④＞⑤ B.②＞①＞③＞④＞⑤

C 、②＞③＞④＞①＞⑤

D 、⑤＞④＞③＞②＞①

15.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3固体，有四位同学为鉴别它们，采用

了以下不同的方法，其中不可行的是（ ）

A. 分别将它们配成溶液，加入少量的澄清石灰水

B. 分别将它们配成溶液，再加入CaCl 2溶液

C. 分别加热固体，再用澄清的石灰水检验气体

D. 分别配成浓度相同的溶液，滴加两滴酚酞试剂

16.已知 20mL R 2O 72- 离子浓度为 0.05mo l·L -1 的某溶液恰好能将 20mL Fe 2+

离子浓度为

0.3mol·L -1 的溶液完全氧化，则元素R 在还原产物中的化合价为（ ）

A.+2价

B. +3价

C.+4价

D. +5价

二、非选择题（共52分）

17、（本题共4分）

（1）目前用量最大、用途最广泛的合金是_____________

（2）铝热反应要在较高温度下才能进行，实验时在铝热剂上铺一层KClO3，并插上镁条。

镁条燃烧可以产生高温，而KClO3的作用则是 _______________________ 。

18、（本题共12分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

（1）磁性氧化铁与CO在高温下反应的化学方程式为：

____________________________________

（2）针铁矿是以德国诗人歌德名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学

式是_______________________

（3）铝可以从铝土矿中获取。铝土矿是不纯净的铝的氧化物（杂质假定仅为Fe2O3）通常用氢氧化钠溶解铝土矿，再提纯氧化铝。写出该过程中主要反应的离子方程式

________________________________________________________________;

________________________________________________________________

__________________________________________________________________ （4）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 ( )

A、Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水

B、Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体

C、Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物

D、Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点

19. （本题共18分）氢溴酸在医药和化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗

品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：

（1）混合①中发生反应的化学方程式为____________。

（2）混合①中使用冰水的目的是__________。

（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是__________、_____________ 。

（4）混合②中加入Na2SO3的目的是__________ 。

（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡

淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：

甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为________，

若假设成立可观察到的现象为 __________ 。

乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________，其用于证明该假设所用的试剂

_______________。

20．(共10分)现有失去标签的四瓶溶液A、B、C、D，只知它们为K2CO3、K2SO4、BaCl2、NaHSO4，

为鉴别它们，进行如下实验：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B（过量）+D→溶

液+沉淀，④A+B→溶液+沉淀，⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并

产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请回答如下问题：

（1）A、B、C、D四种无色溶液分别为：A_________ B__________ C_________ D__________