§1.1元素周期表导学案(2)
新课标高中化学必修二全册导学案(习题附参考答案)
新课标高中化学必修二全册导学案(习题附参考答案)目录1.1.1元素周期表(1)1.1.2元素周期表(2)1.1.3元素周期表(3)1.2.1元素周期律（1）1.2.2元素周期律（2）1.2.3元素周期律（3）2.1.1化学能与热能2.2.1化学能与电能（1）化学能与电能的相互转化2.2.2化学能与电能（2）发展中的化学电源2.3.1化学反应速率与限度（1）2.3.2化学反应速率与限度（2）3.1.1最简单的有机化合物甲烷 (1)3.1.2最简单的有机化合物甲烷（2）3.2.1来自石油和煤的两种基本化工原料(1)3.2.2来自石油和煤的两种基本化工原料(2)3.3.1生活中两种常见的有机物（1）乙醇3.3.2生活中两种常见的有机物（2）乙酸3.4.1基本营养物质（1）3.4.2基本营养物质（2）4.1.1开发利用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用（1） 4.1.2开发利用金属矿物和海水资源海水资源的开发利用（2）第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
了解周期、主族序数和原子结构的关系。
【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
[课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。
[思考与交流]如果不完全周期排满后，应为几种元素？[归纳与整理]2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
元素周期表导学案.doc
、、、、、第一节 元素周期表（第一课时）【学习目标】1. 知道质子数、核电荷数、核外电了数的关系。
2. 了解元素周期表的结构，认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。
3. 掌握周期、族等概念【重点难点】元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法 【知识链接】一、 原了序数1. 定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。
2. 原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数=. ・== 二、 元素周期表元素周期表的编排原则：把 相同的元素排在同一横行， 把 相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行O 【自主学习】观察《元素周期表》填写：1、 周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个,故元素周期表共有—个周期 %1 周期序数与电子层数的关系： _________________________________________ %1 周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为, 周期称为长周期。
2、 族：元素周期表共有—个纵行，除了 三个纵行称为VJI 外，其余的每一个纵行 称为一个,故元素周期表共有 个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
%1 族的分类元素周期表中，我们把—个纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。
%1 主族序数与最外层电子数的关系： _______________________________________ ［思考］已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族?【合作探究】一、如果第七周期排满后，应为儿种元素?二、请根据各原了结构描述出Na 、C 、Al 、S 在周期表中的位置。
三、 指出原子序数为5、19、23、35的元素的位置在哪里？（用周期和族表示）四、 甲乙为同主族，甲原子序数为X,则乙原子序数不可能为（）A. X+2B.X+4C. X+8D. X+18三种元素原【当堂训练】1. 在短周期元素中，原子最外屯子层只有1个或2个电子的元素是（）A.金属元素 B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一•类元素2. 某一周期IIA 族元素的原子序数为x,则同周期的IIIA 族元素的原子序数（）A.只有x+1B.可能是x+8C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+253. 短周期元素X 和Y 可以形成XY 4型化合物，若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为 n,则m 和n的相互关系为（）A. m - 13 = nB. n + 5 = mC. m + 8 = nD. n - 11 = m4. 下列说法中正确的是（）A. 每一周期的元素都是从碱金届开始，最后以稀有气体结束B. 同一周期（除第一周期外），从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C. 第二、三周期上下相邻元索的原了核外电了数相差8个D. 第七周期只有23种元素5. X 、Y 、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素,X 和YI 司周期,Y 和Z 同主族,子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则X 、Y 、Z 是 （・）A. Mg 、Al 、SiB. Li 、Be 、MgC. N 、 0、 SD. P 、 S 、 06.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）_3_4 _6_J_A. _____ 11B. jF14 ____ C. _____ 1011 D. 101112 19 2032 33 ~VT IS207. A 、B 、C 、D4种元素，已知A —核外有18个电子；B 原了最外层电子数比D 原了核外电子数多 2个，B 原子比D 原了多2个电子层；D “核外没有电子，C 元素原了核外电子数比B 元素原子核 外电子数多5个。
《元素周期表》 导学案
《元素周期表》导学案一、学习目标1、了解元素周期表的发展历程，认识科学家们在探索元素规律过程中的贡献。
2、理解元素周期表的结构，包括周期、族、分区等概念。
3、掌握元素周期表中元素性质的周期性变化规律，如原子半径、化合价、金属性和非金属性等。
4、能够运用元素周期表的知识预测未知元素的性质，解决相关化学问题。
二、学习重难点1、重点（1）元素周期表的结构，包括周期、族的划分依据和特点。
（2）元素性质的周期性变化规律及其与元素在周期表中位置的关系。
2、难点（1）元素性质的周期性变化规律的本质原因。
（2）运用元素周期表和元素周期律进行综合分析和推理。
三、知识链接1、原子结构的相关知识，包括原子的组成、核外电子的排布规律等。
2、常见元素的化合价、金属性和非金属性的判断方法。
四、学习过程（一）元素周期表的发展1、早期的元素分类尝试在化学发展的早期，科学家们就试图对已知的元素进行分类。
例如，拉瓦锡将元素分为气体、金属、非金属和土质四大类。
但这种分类方法比较粗糙，不能很好地反映元素之间的内在联系。
2、门捷列夫的贡献俄国化学家门捷列夫在前人工作的基础上，通过对大量元素性质的研究和总结，于 1869 年发表了第一张元素周期表。
他按照相对原子质量从小到大的顺序排列元素，并将化学性质相似的元素放在同一纵行，揭示了元素之间的内在联系，为化学研究指明了方向。
3、现代元素周期表的形成随着科学技术的不断进步，人们对原子结构的认识逐渐深入。
现在的元素周期表是按照原子序数（即质子数）递增的顺序排列的，它更加准确地反映了元素之间的周期性规律。
（二）元素周期表的结构1、周期（1）周期的定义：元素周期表中具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称为周期。
（2）周期的分类：目前元素周期表有 7 个周期。
第一、二、三周期称为短周期，第四、五、六、七周期称为长周期。
（3）周期的特点：同一周期元素的原子电子层数相同，从左到右原子序数依次增大，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外），元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
元素周期表导学案(三课时)
§ 1．1．1 元素周期表学习目标：1、知道原子序数的含义，明确原子序数与构成原子的粒子间的关系2、明确掌握周期表的结构教学过程：一、元素周期表1. 原子序数：（1）含义：____________________________________________________________________ (2). 原子序数与构成原子的粒子之间的关系:原子序数= ______________ = ___________________ = __________________2. 元素周期表的编排原则（1）将_______________________的元素按____________________的顺序从左到右排成横行（2）把_______________________的元素按____________________的顺序从上到下排成纵行3. 周期表的结构⑴周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，其他周期称为长周期，完成下表内容。
⑵族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个第Ⅷ族。
a、主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A表示：如:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由长周期元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行 (注意: 第Ⅷ族既不是主族也不是副族)d、零族：第 __ _ 纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称如ⅠA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素例1.画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。
《元素周期表》 导学案
《元素周期表》导学案一、学习目标1、了解元素周期表的发展历程，认识其重要意义。
2、掌握元素周期表的结构，包括周期、族的划分及特点。
3、能根据元素在周期表中的位置推断其原子结构和性质。
二、学习重难点1、重点（1）元素周期表的结构。
（2）元素周期表与原子结构的关系。
2、难点（1）元素周期表中元素性质的递变规律。
（2）运用元素周期表进行元素推断。
三、知识梳理（一）元素周期表的发展历程1、 1869 年，俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表。
2、随着科学技术的不断发展，人们对元素周期表进行了多次修订和完善。
（二）元素周期表的结构1、周期（1）周期的定义：具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。
（2）周期的分类：目前元素周期表有7 个周期。
分别为短周期（1、2、3 周期）和长周期（4、5、6、7 周期）。
2、族（1）族的定义：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，称为族。
（2）族的分类：元素周期表共有 18 个纵行，分为 16 个族。
分别为 7 个主族（ⅠA 族ⅦA 族）、7 个副族（ⅠB 族ⅦB 族）、1 个第Ⅷ族（包括 3 个纵行）和 1 个 0 族（稀有气体元素）。
3、分区（1）s 区：包括第ⅠA 族、第ⅡA 族，价电子排布为 ns1 2 。
（2）p 区：包括第ⅢA 族第ⅦA 族、0 族，价电子排布为 ns2 np1 6 。
（3）d 区：包括第ⅢB 族第ⅦB 族、第Ⅷ族，价电子排布为（n 1)d1 9 ns1 2 。
（4）ds 区：包括第ⅠB 族、第ⅡB 族，价电子排布为（n 1)d10ns1 2 。
（5）f 区：包括镧系和锕系元素。
（三）元素周期表与原子结构的关系1、周期序数＝电子层数2、主族序数＝最外层电子数（四）元素性质的递变规律1、同一周期，从左到右，元素的原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
2、同一主族，从上到下，元素的原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
第2课时 元素周期表(导学案)[5页]
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第2课时元素周期表课题第元素周期表课型新授课教学目标知识与技能初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。
过程与方法通过展示元素周期表，让学生进一步了解元素的有关知识，并能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
情感、态度与价值观使学生感受到元素在人类发展中的重要作用，感受到化学学科的实践价值。
教学重点元素周期表的认识。
教学难点利用元素周期表查取一些简单信息。
课前预习1.元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族。
2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的序号，叫做原子序数。
元素的原子序数与原子的核电荷数在数值上相同。
新课导入超市中的商品成千上万种，为了便于顾客选购，必须将商品分门别类、有序地摆放。
同样组成物质的一百多种元素，为了便于研究元素的性质和用途，也需将它们按其内在规律排列。
那么这一百多种元素是按怎样的规律排列的呢？进行新课知识点一、素周期表［简介］许多化学家致力于元素周期表的排列，尤其是俄国化学家门捷列夫。
他在前人工作的基础上，提出了独到的见解，为元素周期表的完成作出了巨大的贡献，因此被称为“一代科学勋臣”。
我们现在就来学习有关元素周期表的知识。
［提问］元素周期表中每一格所含有的信息有哪些？［回答］在元素周期表中，每一种元素均占据一格，对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
备课笔记课堂拓展：随着原子序数的递增，原子最外层上的电子数由1递增到8（或2），达到稀有气体原子的相对稳定结构，然后又重新出现原子最外层电子数从1递增到8的变化规律，这种呈规律性的变化就是“元素周期表”名称的来源。
进行新课［提问］关于核电荷数我们学过什么等量关系？［回答］核电荷数=核内质子数=核外电子数［分析］原子序数和核电荷数在数值上相等，所以我们可将以上等量关系拓展为如下等量关系：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数［提问］在元素周期表中有几个横行和纵行,分别叫什么？［回答］周期表每一横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一族。
人教版化学必修二1.1 元素周期表 导学案设计
1.1元素周期表导学案
预备活动：“排列化学元素扑克”
每组同学有一副“化学元素”扑克，每一幅扑克中含有18张标有元素核外电子排布的扑克牌。
（1）先观察元素原子核外电子排布的特点，再思考如何进行分类与有序排列，最后运用分类和有序排列的科学方法对18个化学元素进行排列；
（2）展示排列结果
主题活动一：认识门捷列夫的元素周期表
主题活动二：初识现代元素周期表
1. 元素排列顺序的依据
2.
按照
= = =
1.门捷列夫在创造元素周期表的过程中运用了
哪些基本的科学研究方法？
2.门捷列夫排列元素的依据是什么？
3.第五列有没有元素在排列时违背上述依据？
为什么要违背？
4.回忆初中的知识，元素在现代周期表中的序号
是由什么决定？
从左到右排列。
= 按照 = =
主题活动三：详细讨论现代元素周期表的结构
讨论1：如何解读任意一张二维表（如课程表）？
讨论2：请仔细解读教材后面的元素周期表，回答以下问题：（1）元素周期表有多少个横行，多少个纵行？
（2）元素周期表有多少个周期？
（3）有多少个族？族序数后面的标记是什么？都一样吗？
（4）可以将族分为几类？每类各为多少个？
主题活动四：元素在周期表中位置的推断
讨论：
1.总结周期数与主族序数与元素原子电子层排布的关系？
2.找出每周期元素中最后一号元素的原子序数，思考如何根据元素的原子序数
来确定元素在周期表中的位置？
3.同周期的相邻主族元素的原子序数可能相差多少？第ⅠA族和第ⅡA族间，
第ⅡA族和第ⅢA族间有什么不同？
4.同一主族上下相邻的元素的原子序数可能相差多少？
附录：其他类型的元素周期表。
元素周期表导学案
元素周期表导学案【学习目标】知识技能：了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
能力方法：通过探索有关周期表结构的知识，培养分析问题、解决问题的能力。
【教学重点】元素周期表的结构。
【教学难点】元素周期表的有关推断。
【学法指导】学生根据编排原则自己绘制元素周期表，了解表的结构；记忆周期表中前18号元素的名称、元素符号以及原子结构示意图。
【学习内容】（一）元素周期表的历史[导入新课]认识元素周期表的发展史，1869年，俄国化学家绘制了第一张元素周期表，成为化学发展史的里程碑。
现行的元素周期表是在其基础上改进的，排序依据由改为。
（二）元素周期表的编排原则试根据元素周期律将1-18号元素的元素符号填入下面的表格，解释你的编排理由:小结：元素周期表的编制原则①按的顺序从左到右排列。
②将的元素排成一个横行。
③将的元素按的顺序从上到下排成纵行。
（三）元素周期表的结构特点1.周期：回答：（1）有多少个横行？每个横行称为什么？（2）同行元素组合起来的依据是什么？电子层数与周期序数有何关系？（3）每一周期都是从元素开始过渡到，最后以元素结束。
2.族：回答： 1.有多少纵行？每个纵行称为一个族吗？族序数在写法上有何不同？2. 族又是如何分类的？主族和副族有何区别？哪个族包含的元素种数最多？3.据你所知，同一主族元素的原子结构有何特点，与其族序数有何关系？小结：（1）周期表中共有18个纵行，16个族，族的序号一般用罗马数字表示。
（2）主族的序数=最外层电子数（3）族分为：七个主族：。
七个副族：一个第Ⅷ族（）和一个0族（）测试快速记忆能力（看周期表30秒，然后从左向右依次写出16个族的序列）:[思考]已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？【效果检测】练习1请描述出Na、C、Al在周期表中的位置。
练习2 a．现有硫原子结构示意图，指出硫元素在周期表的位置。
b．某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是_ __元素。
高一下册化学第一节 元素周期表导学案(第1、2课时)
第一节元素周期表 (第一课时)【学习目标】1. 解元素周期表的编制原则和结构特点2.掌握周期和族等基本概念的含义3.能描述元素在周期表中的位置【本课新知识】1、编制第一张元素周期表的俄国化学家是，编制依据是将元素按照由小到大的顺序排列，并把化学性质相似的元素放在同一个纵行。
其意义为它揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
2、现代元素周期表的编排依据：未知元素的发现，原子结构奥秘的发现使得编排依据变为将元素按照由小到大的顺序排列，并把化学性质相似的元素放在同一个纵行。
3、原子序数与原子结构之间的关系。
原子序数定义：原子序数=___________=_____________= _____________ （只能是原子）4、现行元素周期表的结构：（2）族的定义：副族 第 族、第 族、第 族、第 族、第 族、第 族、第 族全部是_______元素； 又称为_______元素。
第Ⅷ族第 、 、 三个纵行注意：（1）主族由 周期和 周期元素共同构成的竖列元素，主族的族序数由罗马数值符号表示，且后面加 表示主族。
（2）副族全由 周期元素构成的竖列元素，全为金属元素且最外层电子数为 ;副族的族序数由罗马数值符号表示，且后面加 表示副族。
（3）过渡金属元素：ⅢB-ⅡB 共 列元素，包括 副族和一个 族，全部为 元素 【寻找规律】（1）族序数与列数的关系 原子序数相差 （3）碱金属与ⅠA 族的关系 （4）113-117号元素的族序数（5）最外层电子数3-7只能为 ，最外层电子数为1-2未必为 2、 稀有气体（0族）元素定位法：使用此法注意：第ⅢB 族（含镧系、锕系元素）有 种元素镧系元素的原子序数为： 锕系元素的原子序数为：方法：（1）比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的序数大小，找出与其相邻近的两种0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期（2）求差值定族数：①（1—56；87、88号）原子序数 – 与其相近而小的0族元素的序数 = 纵行数②（72-85；104-117号）原子序数 – 与其相近而小的0族元素的序数-14 = 纵行数 练习：原子序数为35、79、88的元素在周期表中的位置？ 【综合训练】结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。
元素周期表导学案2
第一章第一节元素周期表第2课时《元素周期表》导学案编制人：杜锋涛审核人：郭战盈领导签字：马生科主任【使用说明】1.请同学们认真阅读课本5︿9页，画出重要知识，并熟记基础知识。
15分钟。
2.规范完成学案《预习自学》部分。
20分钟【学习目标】1、了解原子结构与元素性质的关系。
2、能初步学会总结元素递变规律的能力，具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。
3、熟悉碱金属元素及其化合物性质的相似性和递变性。
4、认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。
【重点难点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系，碱金属的性质。
【预习自学】知识回顾：1、原子序数== == ==2、元素周期表的结构：1周期：种元素2周期：种元素周期3周期：种元素元（个4周期：种元素素横行）5周期：种元素周6周期：种元素期不完全周期：7周期，21种元素表主族：7个主族族副族：7个副族（纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB~I B之间零族：新知识学习：表一：元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元素2.见书P6观察现象，同钠与氧气的反应比较。
请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。
表二：碱金属现象与氧气的化学反应方程式（加热）钠钾3.见书P6观察现象。
同钠与水的反应进比较表三：钠钾方程式与水的反应的现象①②③①②③[指导阅读]：P7第二自然段碱金属物理性质，请总结碱金属的物性有什么共性、递变性？【课内探究】1.从表一可得出碱金属的性质源自结构的异同：同：最外层电子数异：核电荷数由→；电子层数由→；原子半径越来越2.从钾、钠与氧气反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？相似性：。
递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越。
3. 根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？相同点：碱金属与水反应都生成和。
元素周期表导学案第二课时.doc
高一年级化学学科导学案题目：第一节元素周期表第二课时元素的性质与原子结构【学习目标】1、会写碱金属与氧气、水反应的化学方程式，并进行相关计算；运用原了结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；知道结构决定性质。
2、亲自动手实验来研究机物质化学性质的变化规律；用原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律；掌握理论联系实际的学习方法。
3、加深对物质世界对立统一规律的认识，体会辩证唯物主义量变引起质变的观点。
【重点】元素的性质与原了结构的关系；碱金属原了结构与性质的关系。
【雄点】碱金属与闵族元素性质的递变规律；金属性和非金属性强弱的判断依据。
《预习厂〉【使用说明及学法指导】1.依据预习案通读教材，回顾Na与Ch的性质，对旧知识进行迁移应用。
2.认真完成预习自测, 将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后ifii “我的疑惑”处。
3.利用20分钟高效完成。
I、知识准备1、取用Na的方法,Na的保存方法。
2、钠和氯气的性质。
3、氧化性、还原性强弱的比较方法。
II、教材助读一、碱金属元素1、碱金属元素在原了结构上有什么相同和不同点?2、碱金属的物理性质碱金属中除饨略带金色外，其余的都呈；它们都比较柔软，有延展性。
碱金属的密度都比较小，熔点也都比较低，导热性和导电性也都很好。
从锂到钿，单质的熔沸点逐渐, 密度呈现出增大的趋势。
3、碱金属的化学性质(1)K、Na与Ch的反应比较%1与。
2反应，钾能迅速燃烧且比钠的燃烧更%1化学方程式________________________________________________________%1结论：与。
2反应的剧烈程度；产物的复杂程度:金属活动性（2）K、Na与玦。
的反应%1K与H20的反应现象：_________________________________________________________________________ 剧烈程度比钠与水的反应%1化学方程式________________________________________________________%1结论：与水反应的剧烈程度K Na；金属活动性K Na二、卤族元素1、卤族元素在原子结构上有什么相同和不同点？2、卤族元素单质的物理性质%1颜色：F2 Cl2 Br2 I2,从F2->【2 颜色%1状态：由F2、CI2->Br2一I? 说明熔沸点o其中是唯一在常温下呈液态的非金属单质。
元素周期表(导学案)
第1课时元素周期表【相关知识点的回顾】为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。
原子序数与元素原子质子数在数值上相同。
请画出1—20号元素的原子结构示意图一、原子序数：原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数二、元素周期表的编排原则：1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表，他的编制排原则是将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行；当原子结构的奥秘被发现后，人们又将相对原子质量改为了原子的核电荷数。
（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。
（2）将核外电子层数相同的元素排列成一个横行。
（3）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增顺序从上到下排成一个纵行。
三、元素周期表的结构1、周期周期序数＝原子的核内质子数7个周期短周期第一、二、三周期，（ 7个横行）长周期第四、五、六、七周期，2、族主族序数＝原子的最外层电子数主族（A）：共 7 个，分别为ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA16个族副族（B）：共 7个，分别为ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB（18个纵行）第Ⅷ族：共 1个包括第 8、9、10 三个纵行0族：共 1个最外层电子数为 8 （He为 2），化合价定为0〖说明〗常见族的特别名称第ⅠA族（除氢）：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素；过渡元素：所有副族元素和第VIII族元素。
第ⅣA族：碳元素第ⅤA族：氮元素第ⅥA族：氧元素一、元素周期表〖合作探究1〗请大家根据元素周期表，完成下表内容。
〖合作探究2〗（1）元素周期表共有多少列（纵行）？有多少族？这些族如何分类和表示的？你有没有办法记住从左到右这些族的位置？第14列是什么族？碳族18纵行16族，主族、副族、零族、第八族（2）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数稀有气体原子序数短周期1H—He1 2Li—Ne2 3Na—Ar3长周期4K—Kr4 5Rb—Xe5 6Cs—Rn6 7Fr—118号7①按照表中所给的纵行数在下面方格中填上相应的族序数。
第一章 第二节元素周期律 元素周期表导学案3-----元素周期表(2)
第一章第二节元素周期律元素周期表导学案3-----元素周期表（2）教学目标1、运用周期表初步判断和比较元素及其化合物的主要化学性质并掌握元素性质的递变规律2、培养学生分析问题、总结规律、发现规律的能力课前学习一、复习回顾：1、元素周期表的结构：元素周期表有个横行，分为个周期，个纵行，分为个族，元素在周期表中位置的判断方法是：周期数 = ；主族序数= 。
2、元素性质与原子结构的关系：⑴同周期元素的性质递变规律（以第三周前为例，从左往右）：⑵同主族元素的性质递变规律（以第ⅠA族、第ⅦA族为例，从上到下）思考：在元素周期表中，哪一种元素的金属性最强？哪一种元素的非金属性最强？参阅课本P12“主族元素金属性非金属性的递变”，找出周期表中金属元素与非金属元素的分界线课堂学习（阅读课本P12-P13，完成下列问题）三、元素性质与原子结构的关系：2、原子结构与化合价的关系：⑴价电子是指。
⑵最高正价是指。
⑶主族元素的主要化合价与原子结构之间的关系：最高化合价﹦元素价电子数 = 最外层电子数 =非金属元素的负化合价 =四、元素周期表的应用：1、比较粒子半径：同核看层：层数越多，半径越大粒子半径的比较规律同层看核：核内质子数越多，半径越小同核看数：元素相同时，核外电子数越多，半径越大。
课堂练习：1、比较下列粒子的半径大小：N P C O N S Fe Fe2+ Fe3+Cl Cl - Na + Mg 2+ Al 3+ Na Ca2、下列各组微粒半径之比大于1的是（ ） A.)()(r r Mg Na B.)(()r P r N C. 3()()Al r r Na ++ D.)(()Mg r r K 2、对原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质的相互推断：⑴原子结构决定元素在周期表中的位置（同时位置反映其结构）依据是：周期数 = ；主族序数 = 。
原子序数 = 。
⑵原子结构决定元素的性质（同时性质反映其结构）表现为：原子半径和电子层结构决定着院子得失电子的难易程度，从而决定元素元素的金属性、非金属性及其化合价。
第一章 第二节元素周期律 元素周期表导学案2元素周期表(1)
第一章第二节元素周期律元素周期表导学案2-----元素周期表（1）教学目标1、了解元素周期表的结构和元素周期表的发现2、能运用周期表初步判断和比较元素及其化合物的主要化学性质并掌握元素性质的递变规律3、培养学生分析问题、总结规律、发现规律的能力课前学习一、复习回顾：1、元素周期律的内容：课堂学习（阅读课本11，完成下列问题）4、元素金属性和非金属性及其与形成物质的关系：⑴金属性和外金属性：金属性：金属原子失去电子形成阳离子的性质。
非金属性：非金属原子获得电子形成阴离子的性质。
⑵金属性强弱的判断依据：①金属单质与水反应生成气态氢化物的难易程度（越容易则元素金属性越强）②最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱（碱性越强金属性越强）例如：Zn能酸反应产生H2，而Cu不能，则金属性Zn ＞ CuKOH的碱性强于NaOH，则金属性：K ＞ Na⑵非金属性强弱的判断依据：①单质与氢气反应生成气态氢化物的难易或气态氢化物的稳定性（越容易越定则单质非金属性越强）②最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（酸性越强，则单质非金属性越强）例如：F2与O2更易与H2化合，则非金属性：F ＞ O酸性：HClO4＞H2SO4, ，则非金属性：Cl ＞ S二、元素周期表：（阅读课本P10-P11，完成下列问题）1、编排依据：2、编排原则：。
3、周期表的结构：个横行，个纵行。
⑴周期：叫周期，①特点：周期序数＝例：Mg的原子结构示意图是，则Mg位于第周期。
②类别：第一周期：种元素短周期（包括第1—3周期）第二周期：种元素第三周期：种元素第四周期：种元素周期长周期（包括第4—6周期）第五周期：种元素第六周期：种元素不完全周期（第七周期）镧系元素是指：锕系元素是指：⑵族：①周期表中有纵行，分为个族。
②类别;主族：由和元素共同组成的族，包括第列。
副族：由元素组成的族。
包括第列。
零族：第18列元素即稀有气体元素。
第Ⅶ族：包括第、、列元素。
主族：共个，分别用表示族副族：共个，分别用表示零族：只有个，是元素，化合价通常被看作是第Ⅶ族：包括第、、列元素，统称为③特征：主族序数＝思考：⑴“一族就是一列，一列就是一族”的说法是否正确：为什么？⑵地球仪上的经纬度可以确定地球上的任一地方的位置，周期和族也可以确定元素在周期表中的位置，其判断依据是：例如：K的原子结构示意图是，则K在周期表的位置是第周期，第族。
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C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数
5．应用：①做核燃料；②制造氢弹；③测定文物的年代。
我的难点与疑惑
学生反思
作业
预习下一节导学案和完成《名师一号》第2课时卤族元素核素
元素名称
氟
氯
溴
碘
单质化学式
颜色
状态
卤素单质的物理性质变化规律:颜色逐渐,密度逐渐,熔、沸点逐渐.
(3)卤素单质与氢气反应:
条件
产物稳定性
化学方程式
F2
Cl2
Br2
I2
结论
随着核电荷数的增加，卤素单质与H2反应的变化
①剧烈程度逐渐；②生成HX的稳定性逐渐；
③生成HX的条件由到；④HX的水溶液的酸性逐渐。
34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453
元素的近似相对原子质量
35×75.77%+37×24.23%=35.4846
②同一元素的同位素虽然质量数不同，但他们的化学性质基本相同，物理性质有差异（主要表现在质量上）。
【例】
氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ）
拓展：⑤除氟外，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐。
（4）卤素单质间的置换反应实验
实验
现象
化学方程式
1.将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置
①
②
2.将少量溴水加入盛有KI溶液的试管，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置
③
结论
①随着核电荷数的增加，卤素单质氧化性逐渐；阴离子的还原性逐渐。
2.培养理论联系实际的能力.
学习重点
卤素性质与原子结构的关系
学习难点
质量数、同位素、核素的概念
学法指导
由已知构建未知之间的联系
学习过程
二.元素的性质与原子结构
2.卤族元素
(1)原子结构特点:
①相同点:最外层都只有个电子.
②不同点:随着核电荷数增加,电子层数,原子半径逐渐,得电子能力逐渐.
(2)卤素单质的物理性质
②一般说来，较活泼的非金属单质能将较不活泼的非金属单质从其盐溶液里置换出来。但氟单质特殊，可以与水反应，反应方程式为。
（5）同主族元素性质递变与原子结构的关系：
随着核电荷数增加,电子层数,原子半径逐渐,失电子能力逐渐,得电子能力逐渐
.所以金属性逐渐,非金属性逐渐.
三．核素
1.质量数
（1）定义：原子的质量主要集中在上，质子和中子的相对质量都近似为，如果忽略的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似相加，所得的数值叫做质量数。
（2）关系式：质量数（）=质子数（）+中子数（）=同位素的相对原子质量
2.核素：具有一定数目和一定数目的一种叫做核素。
3. 的意义：代表一个质量数为A，质子数为Z的X原子。
4.同位素：
（1）定义：质子数而中子数的同一元素的不同原子互称为同位素（即同一元素的核素互称为同位素）。“同位”即指核素的质子数，在元素周期表中占有的位置。
（2）性质：①天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
元素的相对原子质量，就是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。
例如:自然界氯元素存在的比率：
符号
同位素的相对原子质量
在自然界中各种元素原子的比率（或丰度） Nhomakorabea35Cl
34.969
75.77%
37Cl
36.966
24.23%
元素的相对原子质量
学生姓名
学习小组
编制教师
使用日期
包科领导
班级
学科
学案编号
学生评价
教师评价
课题
元素周期表（第2课时）
学习目标
知识与技能
1.掌握卤素的性质与原子结构的关系
2.了解核素、同位素、质量数等概念
过程与方法
1.归纳、比较法:归纳总结卤素性质
2.自主探究:探究卤素性质递变规律
情感态度与价值观
1.通过探究、分析,培养学生的创新思维能力;