化学高考真题-2013四川
2013 四川卷 化学 解析
2013四川卷1.化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A.二氧化硫课广泛用于食品的漂白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2.下列物质分类正确的是A.SO2、SiO2CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3.下列离子方程式正确的是A.Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O4.同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰15.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol·L－1）反应后溶液的pH c（HA）c(KOH)①0.1 0.1 9②x 0.2 7下列判断不正确．．．的是A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B.实验①反应后的溶液中：c(OH －)=c(K ＋)－c(A －)=mol ·L —1C. 实验②反应后的溶液中：c(A －)＋c(HA)>0.1mol ·L －1D. 实验②反应后的溶液中：c(K ＋)=c(A －)>c(OH －) =c(H ＋)6.在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2 4 7 9 n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A.反应前2min 的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol ·L －1·min -1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ ，平衡时X 的体积分数增大7. 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀，下列说法不正确．．．的是 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1 B.该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0mol/L C. NO 2和N 2O 4 的混合气体中，NO 2 的体积分数是80% D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mL8. X 、Y 、Z 、R 为前四周期元素且原子序数依次增大。
2013年四川高考理综试卷及答案解析
2013年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合·化学理科综合考试时间共150分钟。
试卷满分300分，其中物理110分，化学100分，生物90分。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（费选择题）。
第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。
考生作答时，需将答案答在答题卡上，在本卷第Ⅱ卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）注惹事项：必须使用2B铅笔将答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
Ⅰ卷共7题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A.二氧化硫课广泛用于食品的漂白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌选A 解析：SO2有一定毒性，少量用于漂白。
本题主要是对物质性质用途的考察2.下列物质分类正确的是A.SO2、SiO2 CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物选D解析：A.CO不是酸性氧化物，B氧化铁不是胶体，C，CCl4属于非电解质。
本题主要针对物质分类的考察3.下列离子方程式正确的是A.Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D.Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32－＋4H ＋=SO 42－＋3S ↓＋2H 2O选B 解析:A HClO 是弱电解质不拆，C.Cu 做电解池电极时参加反应失电子做阳极，D 中O 元素质量不守恒。
本题主要针对离子方程式的书写进行考察，这类题要注意弱电解质不能拆分，电荷守恒，质量守恒。
2013四川化学高考试题及答案精编(word版)
2018年全国高考理科综合•化学<四川卷）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确地是A．二氧化硫可广泛用于食品地增白B．葡萄糖可用于补钙药物地合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品地包装D．次氯酸钠溶液可用于环境地消毒杀菌2．下列物质分类正确地是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．下列离子方程式正确地是A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H＋ + Cl－ + ClO－B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋ + 2I－ = I2 + 2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋+ 2H2O2Cu + O2↑+ 4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+ 4H＋= SO42－+ 3S↓+ 2H2O4．短周期主族元素W、X、Y、Z地原子序数依次增大，W、X原子地最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子地核外电子数多4.下列说法正确地是A．W、Y、Z地电负性大小顺序一定是Z>Y>WB．W、X、Y、Z地原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成地分子地空间构型可能是正四面体D．WY2分子中σ键与п键地数目之比是2∶15．室温下，将一元酸HA地溶液和KOH溶液等体积混合<忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确．．．地是A．实验①反应后地溶液中：c(K+>>c(A－>>c(OH－>>c(H+> B．实验①反应后地溶液中：c(OH－> = c(K+>—c(A－> =C．实验②反应后地溶液中：c(A－> + c(HA> > 0.1mol/LD．实验②反应后地溶液中：c(K+> = c(A－>>c(OH－>= c(H+>6．在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g> + Y(g> 2Z(g> △H < 0，一段时间后达到平衡.反应过程中测定地数据如下表：下列说法正确地是A．反应前2min地平均速率v(Z> = 2.0×10-3mol·L-1·min-1 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆> > v(正> C．该温度下此反应地平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X地体积分数增大7．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40 g·mL-1质量分数为63%地浓硝酸中，得到NO2和N2O4地混合气体1120mL(标准状况>，向反应后地溶液中加入 1.0mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀，得到2.54g沉淀.下列说法不正确．．．地是A．该合金中铜与镁地物质地量之比是2∶1B．该浓硝酸中HNO3地物质地量浓度是14.0mol·L-1C．NO2和N2O4地混合气体中，NO2地体积分数是80%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液地体积是600mL第Ⅱ卷 <非选择题共58分）8．<11分）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大.X地单质与氢气可化合生成气体C，其水溶液pH > 7；Y地单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道地电子数是4s轨道电子数地3倍.Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J地水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸地白色沉淀L；Z与氢元素形成地化合物与G反应生成M.请回答下了问题：<1）M固体地晶体类型是.<2）Y基态原子地核外电子排布式是；G分子中X原子地杂化轨道类型是.<3）L地悬浊液中加入Q地溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是.<4）R地一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应地离子方程式是. 9．<15分）为了探究AgNO3地氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验.Ⅰ．AgNO3地氧化性将光亮地铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出.为验证溶液中Fe地氧化产物，将溶液中地Ag+除尽后，进行了如下实验.可选用地试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN>6]溶液、氯水.<1）请完成下表：[实验结论]Fe地氧化产物为Fe2+和Fe3+.Ⅱ．AgNO3地热稳定性用下图所示地实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体.当反应结束后，试管中残留固体为黑色.<2）装置B地作用是.<3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是.<4）【查阅资料】Ag2O和粉末状地Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水.【提出设想】试管中残留地黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O.【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行如下实验.【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分地实验是<填实验编号）.【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO 3固体热分解地产物有. 10．<17分）有机化合物G 是合成维生素类药物地中间体，其结构简式为：CH C H 2OCH 3H 3C OH OG 地合成路线如下：CH 3C CH 3CH23CH HBr NaOH 溶液O 2C3CH 2OH EH 22OFCH 3其中A~F 分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去.已知：CHO C CHOHCH OHC CHO +请回答下列问题：<1）G 地分子式是；G 中官能团地名称是. <2）第①步反应地化学方程式是. <3）B 地名称<系统命名）是.<4）第②～⑥步反应中属于取代反应地有<填步骤编号）. <5）第④步反应地化学方程式是.<6）写出同时满足下列条件地E 地所有同分异构体地结构简式. ①只含一种官能团；②链状结构且无—O —O —；③核磁共振氢谱只有2种峰.11.<15分）明矾石经过处理后得到明矾[KAl(SO 4>2•12H 2O].从明矾制备Al 、K 2SO 4和H 2SO 4地工艺过程如下所示：+ 2Al 2请回答下列问题：<1）在焙烧明矾地反应中，还原剂是.<2）从水侵后地滤液中得到K 2SO 4晶体地方法是. <3）Al 2O 3在一定条件下可制得AlN ，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al地配位数是.<4）以Al和NiO(OH>为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH>转化为Ni(OH>2，该电池反应地化学方程式是.<5）焙烧产生地SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa时：2SO2(g> + O2(g> 2SO3(g> △H1 = - 197kJ·mol－1H2O(g> = H2O(l> △H2 = - 44kJ·mol－12SO2(g> + O2(g> + 2H2O(g> = 2H2SO4(l> △H3 = - 545kJ·mol－1则SO3(g>与H2O(l>反应地热化学方程式是.焙烧948 t 明矾(M=474g·mol－1>，若SO2地利用率为96%，可生产质量分数为98%地硫酸t.2018年全国高考理科综合•化学<四川卷）参考答案及评分标准第Ⅰ卷<包括7小题，每小题6分，共42分）1．A 2．D 3．B 4．C 5．B 6．C 7．D第Ⅱ卷<包括4小题，共58分）8．<11分）(1>离子晶体<2分）(2>① 1s22s22p63s23p4<2分）② sp3杂化<2分）(3>Ag2S地溶解度小于AgCl地溶解度<2分）(4>4FeO 42- + 2OH - = 4Fe 3+ + 3O 2↑+ 10H 2O<3分） 9．<15分）<1）①溶液呈红色<2分） ②K 2[Fe(CN>6]溶液<2分）③产生蓝色沉淀<2分）<2）防倒吸<2分）<3）用带火星地木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O 2<2分）<4）① b <2分） ②Ag 、NO 2、O 2<3分） 10．<17分）<1）①C 6H 10O 3<2分） ②羟基、酯基<各1分，共2分） <2） <3）2-甲基-1-丙醇<2分） <4）②⑤<各1分，共2分） <5）<6）CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3 CH 3CH 2OOCCOOCH 2CH 3CH 3OOCCH 2CH 2COOCH 3<各1分，共2分）11．<15分） <1）S<硫）<2分） <2）蒸发结晶<2分）CH 3C=CH 2 + HBr → C C CH 3CHCHO + OHCCOOC 2H 5→ CH 3C —C C OCH<3）4<2分）<4）Al + 3NiO(OH> + NaOH + H2O = NaAlO2 + 3Ni(OH>2<2分）<5）①SO3(g> + H2O(l> = H2SO4(l> △H = - 130kJ/mol<3分）②432<3分）申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
2013年四川
2013年全国高考理科综合•化学（四川卷）江苏省丹阳市访仙中学殷传富编辑第Ⅰ卷（选择题共42分）１．（2013·四川理综·1）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【答案】A【解析】二氧化硫有毒，不可用于食品漂白。
２．（2013·四川理综·2）下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【答案】D【解析】A．CO是非成盐氧化物，A错误；B．氯化铁溶液不是胶体，B错误；C．四氯化碳为非电解质，C错误；D．福尔马林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水是氨气的水溶液，均为混合物，D正确。
３．（2013·四川理综·3）下列离子方程式正确的是（）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O==2H＋+ Cl－+ClO－B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H＋+2I－==I2+2H2OC．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋+2H2O 电解2Cu+O2↑+4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H＋4↓+2H2O【答案】Ｂ【解析】A．HClO是弱酸，Cl2+H2O==H＋+ Cl－+HclO，A错误；B．符合得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒，B正确；C．用铜作电极电解CuSO4溶液：阳极：Cu－2e－==Cu2+阴极：2H++2e－==H2↑总反应式：Cu+2H+电解Cu2++ H2↑，C错误；D．2S2O32－+4H＋==SO4+2H2O 不符合电荷守恒，D错误。
正确的离子方程式为S2O32－+2H＋==SO2↑+S↓+H2O。
４．（2013·四川理综·4）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
2013 年普通高等学校招生统一考试(四川卷) 化学试题
2013 年普通高等学校招生统一考试（四川卷）化学试题一、单项选择题，共7 题，每题9分1、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）(A) 二氧化硫可广泛用于食品的增白(B) 葡萄糖可用于补钙药物的合成(C) 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装(D) 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【答案】A;2、下列物质分类正确的是（）(A) SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物(B) 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体(C) 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质(D) 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【答案】D;3、下列离子方程式正确的是（）(A) Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(B) 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－I2＋2H2O(C) 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋(D) Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋SO42－＋3S＋2H2O【答案】B;4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）(A) W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W(B) W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z(C) Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体(D) WY2分子中σ键与π键的数目之比是2：1【答案】C;5、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如表：下列判断不正确的是（）(A) 实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(B) 实验①反应后的溶液中：c(OH－)= c(K＋)－c(A－)= EQ \f(K w,1×10－9) mol·L－1(C) 实验②反应后的溶液中：c(A－)+ c(HA)>0.1 mol·L－1(D) 实验②反应后的溶液中：c(K＋)= c(A－)> c(OH－)=c(H＋)【答案】B;6、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2 Z(g) △H <0，一段时间后达到平衡。
13年高考真题——(四川卷)解析版
2013年高考真题——(四川卷)解析版2013年全国高考理科综合化学参考答案及解析 1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是．．．A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【答案】A 【解析】二氧化硫有一定毒性，少量用于漂白，此题应该选A。
2. 下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【答案】D 【解析】不是酸性氧化物，B氧化铁不是胶体，C，CCl4属于非电解质。
3. 下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl +ClO ——B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I === I2 + 2H2O —C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 4H+ === SO42 + 3S↓ + 2H2O ——电解【答案】B 【解析】A的HClO 是弱电解质不拆，做电解池电极时参加反应失电子做阳极，不是水中的氢氧根失去电子。
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z 1 C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2:1 【答案】C 【解析】因为最外层电子数W:X≒4:3，故W最外层电子数为4，X的为3，又因为WXYZ的原子序数依次增加，可以推出：X:Al W:C Z:Cl 所以W为C，X为Al，Z 为Cl，Y可能为Si、P、S，所以C选项SiCl4为正四面体，正确。
2013高考四川化学解析(精编版)
理科综合考试时间共150分钟。
试卷满分300分，其中物理110分，化学100分，生物90分。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。
考生作答时，需将答案答在答题卡上，在本卷第Ⅱ卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）注惹事项：必须使用2B铅笔将答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
Ⅰ卷共7题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【本解析为名师解析团队原创，授权独家使用，如有盗用，依法追责！】1．化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．二氧化硫可广泛用于食品的漂白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．下列离子方程式正确的是A ．Cl 2通入水中：Cl 2+H 2O = 2H ++Cl -+ClO -B ．双氧水加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2＋2H ＋＋2I －=I 2＋2H 2OC ．用铜做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=======电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32－＋4H ＋=SO 42－＋3S↓＋2H 2O4．同周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是A ．W 、Y 、Z 的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB ．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC ．Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体D ．WY 2分子中σ键与π键的数目之比是2:15．室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号起始浓度/（mol·L －1）反应后溶液的pH c （HA ） c(KOH)①0.1 0.1 9②x 0.2 7下列判断不正确．．．的是A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=K w1×10-9mol/LC．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)6．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大7．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确．．．的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL第Ⅱ卷（非选择题共58分）注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷上、草稿纸上无效。
2013四川化学高考试题及答案精编(word版)
2018年全国高考理科综合•化学<四川卷）1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H＋ + Cl－ + ClO－B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋ + 2I－ = I2 + 2H2OC．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋ + 2H2O 2Cu + O2↑+ 4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－ + 4H＋ = SO42－ + 3S↓+ 2H2OxGJH3xKDZX4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是xGJH3xKDZXA．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D．WY2分子中σ键与п键的数目之比是2∶15．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合<忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是A．实验①反应后的溶液中：c(K+> > c(A－> > c(OH－> > c(H+> B．实验①反应后的溶液中：c(OH－> = c(K+> —c(A－> =C．实验②反应后的溶液中：c(A－> + c(HA> > 0.1mol/LD．实验②反应后的溶液中：c(K+> = c(A－> > c(OH－> = c(H+>6．在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g> + Y(g> 2Z(g> △H < 0，一段时间后达到平衡。
2013四川卷
2013年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)化学1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A ．二氧化硫可广泛用于食品的增白B ．葡萄糖可用于补钙药物的合成C ．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D ．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2．下列物质分类正确的是( )A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．下列离子方程式正确的是( )A ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2OC ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋ D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋===SO 2－4＋3S ↓＋2H 2O 4．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外层电子数之比 为4∶3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是( )A ．W 、Y 、Z 的电负性大小顺序一定是Z ＞Y ＞WB ．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小顺序可能是W ＞X ＞Y ＞ZC ．Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体D ．WY 2分子中σ键与π键的数目之比是2∶15．室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下 表：A ．实验①反应后的溶液中：c (K ＋)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝K W1×109mol/LC．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/LD．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)6．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)ΔH＜0，一段时间后达到平衡。
2013年全国高考化学真题及答案(15套全)
2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）7.我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。
下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O28.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是（）A.正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2B.放电过程中，Li+向负极移动C.没转移0.1mol电子，理论上生成20.7PbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）12.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。
下列有关说法正确的是（）A.有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3- + H2O H2SO3 + OH-①HSO3-H+ + SO32- ②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A.加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大B.加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +) = c(HSO 3-) + c(OH -) +1/2c(SO 32-)C.加入少量NaOH 溶液，、(OH )(H )c c -+的值均增大D.加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 32-)>c(H +) = c(OH -)25.（15分）（1）W 位于元素周期表第 周期第 族；W 的原子半径比X 的（填“大”或“小”）。
【2013高考真题+理综+化学】【四川卷】
2 013年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合·化学理科综合考试时间共150分钟。
试卷满分300分，其中物理110分，化学100分，生物90分。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（费选择题）。
第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。
考生作答时，需将答案答在答题卡上，在本卷第Ⅱ卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）注惹事项：必须使用2B铅笔将答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
Ⅰ卷共7题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2.下列物质分类正确的是A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3.下列离子方程式正确的是A.Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O4.同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰15.实验编号起始浓度/（mol·L－1）反应后溶液的pH c（HA）c(KOH)①0.1 0.1 9②x 0.2 7 ．．．A.实验①反应后的溶液中：c(K ＋)>c(A －)>c(OH －)>c(H ＋)B.实验①反应后的溶液中：c(OH －)=c(K ＋)－c(A －)=mol ·L —1C. 实验②反应后的溶液中：c(A －)＋c(HA)>0.1mol ·L －1D. 实验②反应后的溶液中：c(K ＋)=c(A －)>c(OH －) =c(H ＋)6.在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应t/min2 4 7 9 n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A.反应前2min 的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol ·L －1·min -1 B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ ，平衡时X 的体积分数增大7.1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀，下列说法不正确．．．的是 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B.该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0mol/LC. NO 2和N 2O 4 的混合气体中，NO 2 的体积分数是80%D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mL第Ⅱ卷（非选择题 共 58分）注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷上、草稿纸上无效。
2013年高考四川理综化学试题赏析
2013年高考四川理综化学试题赏析6．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A ．二氧化硫可广泛用于食品的增白B ．葡萄糖可用于补钙药物的合成C ．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D ．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌赏析：考察化学与生活。
二氧化硫有毒，不能用于食品的增白；葡萄糖酸钙可以补钙；聚乙烯袋无毒，可以用于食品包装；次氯酸钠溶液具有氧化性，可用于环境的消毒杀菌。
选择A 。
7．下列物质分类正确的是A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物赏析：考察物质分类。
A 项，CO 不是酸性氧化物；B 项，氯化铁溶液不是胶体；C 项，四氯化碳不是电解质。
D 项，均为溶液，正确；选择D 。
8．下列离子方程式正确的是A ．Cl 2通入水中：Cl 2 + H 2O = 2H ＋ + Cl － + ClO －B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2 + 2H ＋ + 2I － = I 2 + 2H 2OC ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋+ 2H 2O 电解 2Cu + O 2↑+ 4H ＋ D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32－ + 4H ＋ = SO 42－ + 3S ↓+ 2H 2O赏析：考察离子方程式正误。
A 项，次氯酸是弱酸，要保留化学式；B 正确；C 项，Cu 作电极，阳极表示参加反应；D 项，生成二氧化硫、S 和水。
选择B 。
9．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外层电子数之比为4∶3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是A ．W 、Y 、Z 的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB ．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC ．Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体D ．WY 2分子中σ键与п键的数目之比是2∶1赏析：考察元素周期律。
四川省2013-2015年3年高三化学真题 Word版含解析.pdf
2013年四川省高考化学试卷 一、选择题共42分 1．（6分）（2013?四川）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 考点：药物的主要成分和疗效；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．.专题：化学应用．分析：A．二氧化硫有一定毒性； B．葡萄糖可用于合成葡萄糖酸钙； C．聚乙烯无毒； D．次氯酸钠有强氧化性．解答：解：A．二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白，故A错误； B．葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，故B正确； C．聚乙烯可做食品的包装，而聚氯乙烯不可，故C正确； D．“84”消毒液的有效成分就是NaClO，可用于环境消毒，故D正确； 故选A．点评：本题考查化学在生活中的应用，难度不大，注意聚乙烯无毒，聚氯乙烯有毒． 2．（6分）（2013?四川）下列物质分类正确的是（ ） A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．.专题：物质的分类专题．分析：A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物； B、胶体是分散质直径在1100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体； C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质； D、不同物质组成的物质为混合物；解答：解：A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误； B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误； C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误； D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确； 故选D．点评：本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单． 3．（6分）（2013?四川）下列离子方程式正确的是（ ） A．Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl+ClO B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2II2+2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+4H+SO42+3S↓+2H2O 考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．HClO为弱酸，在离子反应中保留化学式； B．发生氧化还原反应生成硫酸钾、碘、水； C．铜作电解，阳极Cu失去电子，实质为电镀； D．发生氧化还原反应生成S、SO2、H2O．解答：解：A．Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O?H++Cl+HClO，故A错误； B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H++2II2+2H2O，故B正确； C．用铜作电极电解CuSO4溶液，实质为电镀，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得电子，故C错误； D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32+2H+SO2↑+S↓+H2O，故D错误； 故选B．点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等． 4．（6分）（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（ ） A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1 考点：原子结构与元素的性质．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此解答．解答：解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素， A、同主族自上而下电负性减弱，Y若为Si元素，则电负性C＞Si，故A错误； B、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞Y＞Cl＞C，故B错误； C、若Y、Z形成的分子为SiCl4，为正四面体构型，故C正确； D、WY2分子为CS2，分子结构式为S=C=S，双键中含有1个δ键、1个π键，故δ键与π键的数目之比1：1，故D错误； 故选C．点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，推断元素是关键，注意Y元素的不确定性． 5．（6分）（2013?四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号起始浓度/（mol?L1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是（ ） A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A）＞c（OH）＞c（H+） B．实验①反应后的溶液中：c（OH）=c（K+）c（A）=mol/L C．实验②反应后的溶液中：c（A）+c（HA）＞0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A）＞c（OH）=c（H+） 考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸， A．根据盐的类型确定溶液中离子浓度的相对大小； B．根据电荷守恒计算氢氧根离子浓度； C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱的浓度； D．根据电荷守恒确定离子浓度关系．解答：解：室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸， A．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A）+c（OH），该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c（OH）＞c（H+），水的电离较微弱，所以c（A）＞c（OH），故A正确； B．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A）+c（OH），c（OH）c（H+）=c（K+）c（A）=mol/L109mol/L，故B错误； C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱， 根据物料守恒得c（A）+c（HA）＞0.1 mol/L，故C正确； D．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A）+c（OH），溶液呈中性，即c（OH）=c（H+），则c（K+）=c（A），中性溶液中水的电离较微弱，所以c（A）＞c（OH），故D正确； 故选B．点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据电荷守恒和微粒守恒来分析解答即可，易错选项是C，难度较大． 6．（6分）（2013?四川）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ） t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10 A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×103 mol/（L?min） B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正） C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．.专题：压轴题；化学平衡专题．分析：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol0.12mol=0.04mol，根据v=计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）； B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）； C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算； D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动．解答：解：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol0.12mol=0.04mol，故v（Y）==0.002mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L?min）=0.004mol/（L?min），故A错误； B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故B错误； C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则： X（g）+Y（g）?2Z（g） 开始（mol）：0.16 0.16 0 变化（mol）：0.06 0.06 0.12 平衡（mol）：0.1 0.1 0.12 由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k==1.44，故C正确； D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误； 故选C．点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解． 7．（6分）（2013?四川）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（ ） A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL 考点：有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质．.专题：压轴题；守恒法．分析：A、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g1.52g=1.02g，根据n=计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据提供的电子物质的量与二者质量之和列方程计算x、y的值，据此解答； B、根据c=计算该浓硝酸的物质的量浓度； C、根据n=计算NO2和N2O4混合气体的物质的量，令二氧化氮的物质的量为amol，根据电子转移列放出计算，进而计算二氧化氮的体积分数； D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量，再根据V=计算需要氢氧化钠溶液的体积．解答：解：A、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正确； B、该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为mol/L=14mol/L，故B正确； C、NO2和N2O4混合气体的物质的量为=0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05a）×2×1=0.06，解得a=0.04，故NO2的体积分数是×100%=80%，故C正确； D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L0.04mol（0.050.04）×2=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.64L=640mL，故D错误； 故选D．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答． 二、非选择题（共58分） 8．（11分）（2013?四川）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M． 请回答下列问题： （1）M固体的晶体类型是 离子晶体 ． （2）Y基态原子的核外电子排布式是 1s22s22p63s23p4 ；G分子中X原子的杂化轨道类型是 sp3 ． （3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度 ． （4）R的一种含氧酸根RO42具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 4FeO42+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O ． 考点：原子结构与元素的性质；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．.专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH3；Y的单质是一种黄色晶体，Y为硫元素；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则外围电子排布为3d64s2，故R为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na2S，Z与钠元素可形成化合物J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH4Cl，据此解答．解答：解：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH3；Y的单质是一种黄色晶体，Y为硫元素；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则外围电子排布为3d64s2，故R为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na2S，Z与钠元素可形成化合物J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH4Cl， （1）M为NH4Cl，属于离子晶体，故答案为：离子晶体； （2）Y为硫元素，基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；G为NH3，分子中N原子成3个NH键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，故采取sp3杂化， 故答案为：1s22s22p63s23p4；sp3； （3）L为AgCl，Q为Na2S，AgCl的悬浊液中加入Na2S的溶液，由于Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度，故白色沉淀转化为黑色沉淀，故答案为：Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度； （4）R为Fe元素，含氧酸根FeO42具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，有Fe3+生成，并有无色气体产生，结合电子转移守恒可知，只有氧元素被氧化，故该无色气体为O2，反应离子方程式为：4FeO42+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，故答案为：4FeO42+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．点评：本题考查结构性质位置关系、无机物的推断、核外电子排布规律、杂化理论、沉淀转化、氧化还原反应等，难度中等，（4）中注意根据氧化还原反应知识判断生成的气体是氧气，是易错点与难点． 9．（15分）（2013?四川）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验． Ⅰ．AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+ 除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、K3溶液、氯水． （1）请完成下表： 操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 ①溶液呈血红色 存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ②K3溶液 ，振荡 ③产生蓝色沉淀 存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+． Ⅱ．AgNO3的热稳定性 用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色． （2）装置B的作用是 防倒吸 ． （3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气 ． （4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色； Ag2O可溶于氨水． 【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：．Ag；．Ag2O；．Ag和Ag2O． 【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验． 实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 ①b （填实验编号）． 【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有 ②Ag、NO2、O2 ． 考点：性质实验方案的设计；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；常见气体的检验．.专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）依据铁离子与硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液验证铁离子的存在；亚铁离子的检验是K3溶液和亚铁离子结合生成蓝色沉淀； （2）装置中B为安全瓶防倒吸； （3）依据氧气助燃性检验； （4）①实验操作加入的试剂若是硝酸，固体溶解，银单质反应溶解，氧化银也能溶于硝酸； ②装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体为二氧化氮，在装置D中收集到无色气体为氧气，依据实验a可知产物为银，氧化银溶于氨水；解答：解：（1）取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡，若含有铁离子溶液会变血红色，验证亚铁离子实验是取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入K3溶液会和亚铁离子反应生成蓝色沉淀，故答案为：溶液呈血红色；K3溶液；产生蓝色沉淀； （2）装置导气管略露出胶塞，是安全瓶，可以防止C装置中 的液体到吸入发生装置A，故答案为：防倒吸； （3）氧气具有助燃性，用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气，故答案为：用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气； （4）①b实验加入的硝酸可以溶解Ag2O，也可以溶解Ag，不能检验固体成分，故答案为：b． ②实验a加入氨水，银不能溶解于氨水溶液，Ag2O能溶于氨水中形成银氨溶液，可以验证固体成分的判断，加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解，说明生成的固体为Ag，装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体为二氧化氮，在装置D中收集到无色气体为氧气，AgNO3固体热分解的产物有Ag、NO2、O2，故答案为：Ag、NO2、O2；点评：本题考查了实验设计的方法和物质实验验证方案分析判断，物质性质的应用是解题关键，题目难度中等． 10．（17分）（2013?四川）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示： 其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去 已知： 请回答下列问题： （1）G的分子式是 C6H10O3 ，G中官能团的名称是 羟基和酯基 ． （2）第①步反应的化学方程式是 CH2=C（CH3）2+HBrCH3CH（CH3）CH2Br ． （3）B的名称（系统命名）是 2甲基1丙醇 ． （4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有 ②⑤ （填步骤编号）． （5）第④步反应的化学方程式是 ． （6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3 ．①只含一种官能团；②链状结构且无OO；③核磁共振氢谱只有2种峰． 考点：有机物的推断．.专题：压轴题；有机物的化学性质及推断．分析：异丁烯和溴化氢发生加成反应生成溴代烃A，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇B，B被氧气氧化生成异丁醛，则B是2甲基1丙醇，A是2甲基1溴丙烷，异丁醛和C反应生成D，D水解生成乙醇和E，根据题给信息知，E和氢气发生加成反应生成F，F加热分解生成水和G，根据G的结构简式知，F的结构简式为：OHCH2 C（CH3）2CHOHCOOH，E的结构简式为：OHCC（CH3）2CHOHCOOH，D的结构简式为：OHCC（CH3）2CHOHCOOCH2CH3，C的结构简式为：OHCCOOCH2CH3，结合物质的性质进行解答．解答：解：异丁烯和溴化氢发生加成反应生成溴代烃A，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇B，B被氧气氧化生成异丁醛，则B是2甲基1丙醇，A是2甲基1溴丙烷，异丁醛和C反应生成D，D水解生成乙醇和E，根据题给信息知，E和氢气发生加成反应生成F，F加热分解生成水和G，根据G的结构简式知，F的结构简式为：HOCH2 C（CH3）2CHOHCOOH，E的结构简式为：OHCC（CH3）2CHOHCOOH，D的结构简式为：OHCC（CH3）2CHOHCOOCH2CH3，C的结构简式为：OHCCOOCH2CH3， （1）根据G的结构简式知，G的分子式为C6H10O3，G中含有的官能团是酯基和羟基，故答案为：C6H10O3，酯基和羟基； （2）在一定条件下，异丁烯和溴化氢发生加成反应生成2甲基1溴丙烷，反应方程式为：CH2=C（CH3）2+HBrCH3CH（CH3）CH2Br，故答案为：CH2=C（CH3）2+HBrCH3CH（CH3）CH2Br； （3）根据系统命名法知，B的名称是2甲基1丙醇，故答案为：2甲基1丙醇； （4）②是取代反应，③是氧化反应，④加成反应，⑤取代反应，⑥加成反应，所以属于取代反应的有②⑤， 故答案为：②⑤； （5）醛和醛发生加成反应，反应方程式为：， 故答案为：； （6）同时满足条件的E的同分异构体有：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3 ， 故答案为：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3．点评：本题考查有机物的推断，明确有机物含有的官能团及其性质是解本题关键，采用正推和逆推相结合的方法进行分析推导，注意醛之间发生加成反应时的断键方式，为易错点． 11．（15分）（2013?四川）明矾石经处理后得到明矾．从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如图1所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2?12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O 请回答下列问题： （1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 S ． （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 蒸发结晶 ． （3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是 4 ． （4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是 Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2 ． （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时： 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=197kJ/mol； H2O（g）?H2O（l）△H2=44kJ/mol； 2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4△H3=545kJ/mol． 则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是 ①SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=130KJ/mol ． 焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸 ②432 t． 考点：镁、铝的重要化合物；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；化学平衡的计算；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．.专题：压轴题；化学反应中的能量变化；电化学专题；几种重要的金属及其化合物．分析：（1）依据化学方程式中元素化合价变化分析判断，元素化合价升高的做还原剂发生氧化反应； （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是利用硫酸钾溶解度随温度变化，可以利用蒸发溶剂方法结晶析出； （3）配位化合物中直接和中心原子（或离子）相联系的配位原子的数目； （4）以Al和NiO（OH）为电极，铝做原电池 负极失电子发生氧化反应，NiO（OH）得到电子发生还原反应，结合原子守恒和电子守恒写出反应化学方程式； （5）①依据热化学方程式和盖斯定律计算得到； ②依据硫元素守恒计算得到；解答：解；（1）4KAl（SO4）2?12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O反应硫单质中硫元素化合价升高为+4价．硫酸根离子中硫元素化合价从+6价变化为+4价，复印纸还原剂是硫单质； 故答案为：S； （2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是利用硫酸钾溶解度随温度变化不大，可以利用蒸发溶剂方法结晶析出晶体； 故答案为：蒸发结晶； （3）依据晶体晶胞结构分析，结合配位数含义可知，每个铝原子和四个单原子相连，所以铝原子的配位数为4； 故答案为：4； （4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，铝做负极失电子在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，反应的化学方程式为： Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2 ； 故答案为：Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2； （5）①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=197kJ/mol；Ⅰ H2O（g）?H2O（l）△H2=44kJ/mol；Ⅱ 2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l）△H3=545kJ/mol．Ⅲ 依据盖斯定律ⅢⅠ2×Ⅱ得到：2SO3（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=260KJ/mol； 即反应的热化学方程式为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=130KJ/mol； 故答案为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=130KJ/mol； ②948 t明矾生成SO2物质的量为4500mol 故生成硫酸的质量m=4500×0.96×98÷0.98=432000Kg=432t． 故答案为：432t；点评：本题考查了氧化还原反应概念分析判断，晶体结构的理解分析，原电池反应的实质应用，热化学方程式和盖斯定律的计算，元素守恒的计算应用，题目难度中等． 2014年四川省高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）（2014?四川）化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（ ） A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂 C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 考点：乙烯的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效．.专题：化学应用．分析：A．乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老； B．硅胶的表面积比较大，有微孔，吸水效果好； C．福尔马林有毒，不能用作食品的保鲜剂； D．氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸．解答：解：A．由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，故A正确； B．由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B正确； C．福尔马林有毒，可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故C错误； D．氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故D正确； 故选C．点评：本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，注意明确常见物质的组成、结构与性质，熟练掌握基础知识是解答本题的关键． 2．（6分）（2014?四川）下列关于物质分类的说法正确的是（ ）。
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2013年高考理综试题（四川卷）化学部分
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．二氧化硫可广泛用于食品的增白
B．葡萄糖可用于补钙药物的合成
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
2．下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
3．下列离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋+ 2I－= I2 + 2H2O
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋+ 2H2O 2Cu + O2↑+ 4H＋
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+ 4H＋= SO42－+ 3S↓+ 2H2O
4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D．WY2分子中σ键与п键的数目之比是2∶1
5．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号起始浓度/(mol•L－1)
反应后溶液的pH c(HA) c(KOH)
①** **
9
②x **
7
下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A－) > c(OH－) > c(H+)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－) = c(K+)—c(A－) =
C．实验②反应后的溶液中：c(A－) + c(HA) > 0.1mol/L D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)
6．在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：
t /min 2 4 7 9
** ** ** **
n(Y)/mol
下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率v(Z) = 2.0×10-3mol/(L•min)
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
7．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为 1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀，得到 2.54g沉淀。
下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到 2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
8．X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。
X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH > 7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。
Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
请回答下了问题：
（1）M固体的晶体类型是。
（2）Y基态原子的核外电子排布式是；G分子中X原子的杂化轨道类型
是。
（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因
是。
（4）R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式
是。
9．为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ．AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。
为验证溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。
可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
（1）请完成下表：
操作现象结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振
存在Fe3+
荡
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入
存在Fe2+
溶液，振荡
[实验结论]Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+。
Ⅱ．AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。
当反应结束后，试管中残留固体为黑色。
（2）装置B的作用是。
（3）经小组讨论并验证该无色气
体为O2，其验证方法是。
（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O。
【试验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行如下实验。
试验编号操作现象
a 加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解
b 加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是（填试验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有。
10．有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：
G的合成路线如下：
其中A~F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去。
已知：
请回答下列问题：
（1）G的分子式是；G中官能团的名称是。
（2）第①步反应的化学方程式是。
（3）B的名称（系统命名）是。
（4）第②~⑥步反应中属于取代反应的有（填步骤编号）。
（5）第④步反应的化学方程式是。
（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式。
①只含一种官能团；②链状结构且无—O—O—；③核磁共振氢谱只有2种峰。
11．明矾石经过处理后得到明矾[KAl(SO4)2•12H2O]。
从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2•12H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是。
（2）从水侵后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是。
（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是。
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是。
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。
已知 25℃、101kPa时：
2SO 2(g) + O2(g)2SO3(g) △H1 = - 197kJ/mol
H2O(g) = H2O(l) △H2 = - 44kJ/mol
2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) = 2H2SO4(l) △H3 = - 545kJ/mol
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是。
焙烧948 t明矾(M= 474g/mol)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸 t。
《2013年高考理综试题（四川卷）化学部分》参考答案
1．A
2．D
3．B
4．C
5．B
6．C
7．D
8．(1)离子晶体
(2)①1s22s22p63s23p4②sp3杂化
(3)Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度
(4)4FeO42- + 2OH- = 4Fe3+ + 3O2↑+ 10H2O
9．（1）①溶液呈红色②K2[Fe(CN)6]溶液③产生蓝色沉淀
（2）防倒吸
（3）用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2
（4）①b ②Ag、NO2、O2
10．（1）①C6H10O3②羟基、酯基
（2）
（3）2-甲基-1-丙醇
（4）②⑤
（5）
（6）CH3COOCH2CH2OOCCH3 CH3CH2OOCCOOCH2CH3 CH3OOCCH2CH2COOCH3
11．（1）S（硫）
（2）蒸发结晶
（3）4
（4）Al + 3NiO(OH) + NaOH + H2O = NaAlO2 + 3Ni(OH)2
（5）①SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)△H = - 130kJ/mol ②432。