2019年6月浙江学考化学试卷
浙江2019(6月)学考(解析版)
浙江2019(6月)学考(解析版) 2019年6月浙江省普通高中学业水平考试历史试题（解析版）考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分70分，考试时间60分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的。
不选、多选、错选均不得分）1.春秋时期XXX之母为杞国女子，晋国因此率诸侯为杞筑城。
XXX批评说：“晋国不恤XXX之阙，而XXX是屏，其弃诸姬，亦可知也已。
诸姬是弃，其谁归之？是谓离德。
”这个事实表明，当时的社会舆论依然十分重视（）A.宗法关系B.以法治国C.爱惜民力D.等级关系解析：晋国是XXX弟弟XXX的封国，杞国是XXX后代东楼公的封国。
从题干中可看出，郑国批评晋国帮助非姬姓国，而不顾同姓国的行为，以是选A。
2.XXX是中国古代伟大的教育家，注重学生的全面发展。
他以“六艺”来培养学生，这里的“六艺”除了礼、御、书、数外，还包括（B）①乐②易③射④诗D.③④A.①②B.①③C.②④解析：六艺指礼、乐、射、御、书、数，可参看必修三P5第一段3.《庄子·天下》描绘某一学派“多以XXX为衣，以跂蹻为服，日夜不休，以自苦为极，曰：不能如此，非禹之道也”。
这一学派应是（C）A.儒家B.道家C.墨家D.法家解析：根据“以自苦为极”可知是墨家，墨家具有苦干和自我牺牲精神，可参看必修三P7.4.战国时期的某诸侯国“以XXX”，变法改革，实力逐渐增强，后来相继攻灭其他各国，结束了春秋战国以来持续数百年的战乱。
观察右图，该诸侯国位于（C）A.①C.③B.②D.④解析：这个诸侯国是秦国，位于七国中最西边，以是选C，①是燕国，②是齐国，④是楚国。
2019年6月浙江省学业水平考试模拟考试化学试题
故选A。
4．C
【解析】
【详解】
A．氯化钠属于强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A错误；
B．氧化钙属于氧化物，不属于盐，故B错误；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根水解后溶液呈碱性，故C正确；
D．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在水溶液中水解后溶液呈酸性，故D错误；
B．1 mol Mg与某浓度的硫酸完全反应，生成气体分子数目为NA
C．4.6 g Na与100 mL 1mol·L-1的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA
D．已知白磷（P4）为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为1∶1
21．如图是1mol金属镁和卤素反应的ΔH(单位：kJ·molˉ1)示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项中不正确的是
X
Y
Z
W
A．X的最高价氧化物的水化物与X的氢化物可形成离子化合物
B．Y和W形成的单质都有较强的氧化性
C．H2Y较稳定，是因为分子间存在氢键
D．Z、W元素与Y均可以形成AB2型化合物
13．下列离子方程式正确的是
A．用食醋除水垢的原理：2H+＋CaCO3=Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．小苏打治疗胃酸过多的反应：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O
得分
四、工业流程
28．某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。
请回答：
（1）沉淀a中含有的单质是______________________。
（2）沉淀c的化学式是_______________________易错点为B，要注意题意溶液显碱性的原因的理解。
2019年6月浙江省普通高中学业水平适应性考试 化学试题
¨绝密★考试结束前2019 年 6 月浙江省普通高中学业水平适应性考试化学试题考生须知：1. 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页，满分 70 分，考试时间 60 分钟。
2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3. 所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4. 考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 干冰的分子式是A ．H 2OB ．SiO 2C ．CO 2D ．H 2CO 3 2. 根据物质的组成与性质进行分类，CaCl 2 属于 A ．酸 B ．碱 C ．盐D ．氧化物3. 实验室用于保存少量金属钠的仪器是A ．B ．C ．D ．4.联合国宣布 2019 年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发表元素周期表 150 周年。
元素周期表中，适合作半导体材料的元素是 A ．硅 B ．硫 C ．氯 D ．铁 5. 乙醇和下列无色液体，无法用水鉴别的是 A ．葡萄糖溶液 B ．浓硫酸 C ．四氯化碳 D ．苯 6. 反应 C l 2＋2KI ＝I 2＋2KCl 中，I 2 是 A ．氧化剂 B ．还原剂 C ．氧化产物 D ．还原产物 7. 下列属于强电解质的是 A ．H 2CO 3 B ．Ca(OH)2 C ．NH 3·H 2O D ．CH 3CH 2CH 3 8.下列表示正确的是+16 2 8 6 A ．16O 原子的结构示意图为B ．乙烷分子的比例模型为C ．N 2 的电子式为D ．硝基苯的结构简式为NO 2Y9. 下列说法正确的是A ．SO 2 和SO 3 互为同素异形体B ．CH 3OH 和 CH 3OCH 3 互为同系物C ．1H ＋和 2H ＋互为同位素D ．C 2H 4 和C 2H 2 均不存在同分异构现象10. 下列说法正确的是A ．因为 SO 2 具有氧化性，故可用于漂白秸秆、织物 B. 由于SiO 2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. 利用 FeCl 3 溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuD. 用CO 2 合成全降解塑料，可以实现“碳”的循环利用11. 四种短周期元素X 、Y 、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示。
2019年6月浙江化学学考试卷与答案
2019年6月浙江化学学考试题4•下列物质中，不能与氯气反应的是 （）5•下列分散系能产生 丁达尔效应”的是（）6•下列属于非电解质的是 （）可能用到的相对原子质量 ；H 1C 12 O 16 Na 23S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64137一、选择题（本大题共25小题， 每小题2分，共50。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、错选 、多选均不得分 ）1•氮气的分子式是（）A. 0 2B. N 2C. Br 2D. C O2.根据物质的组成与性质进行分类 ，NaOH 属于（）A.氧化物B.酸C.碱D.盐 BaA.氢气B.钠C.水D.氯化钠A.稀盐酸B 氢氧化铁胶体 C.泥浆 D.硫酸钾溶液3•仪器名称为蒸发皿”的是（）A. SO 3B. KCIO3C. Ca(OH) 2D. H2SO47•反应MnO2+ 4HCI(浓)===MnCl 2+ Cl 2T + 2H2O中，还原产物是A.MnO 2B. HCIC. MnCI 2D. CI28. 下列表示正确的是（）A. 铝离子的结构示意图：B. 乙烯的结构式：CH2=CH 2C. HCI的球棍模型：IID. 氨气的电子式：9. 下列说法不正确的是（）A. 12C和1?C互为同位素B. 甲烷和丁烷互为同系物C. 乙醇和二甲醚互为同分异构体D. Na?O和Na?O?互为同素异形体10. 下列说法不正确的是（）A. 工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉B•中国华为集团自主研发的麒”芯片生产时需要用到硅C. 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D. 硫酸可用于金属矿石的处理、金属材料表面的清洗11. 联合国确定2019年为国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表150周年。
现有短周期元素X、Y、Z, M在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。
下列说法正确的是（）D. M的氧化物的水化物是强酸12 .下列方程式不正确的是（）A. 镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+CO 2点燃2MgO+CB. —水合氨在水中的电离方程式:NH3 • 2O = NH 4++OH -C. 氯化铁水解的离子方程式：Fe3++3H 20? Fe（OH）3+3H +D. 乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH3CH2OH+O 2CU、厶2CH3CHO+2H 2013. 下列实验操作对应的现象或结论不符合事实的是（）/铜丝JT呂佩气 7 ,.--■14. 下列说法不正确的是 （ ）A. 乙烷分子中的所有原子处于同一平面上 B •煤的液化、气化和干馏均属于化学变化C •乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色 D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构15. 下列说法不正确的是 （ ）A. 油脂通过皂化反应可得到高级脂肪酸盐和甘油B. 淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物C. 向豆浆、牛奶中加入浓食盐水，会使其中的蛋白质发生变性 D •用有机垃圾生产沼气是实现垃圾无害化、资源化的一种方法16. 在不同条件下进行过氧化氢分解实验 ，有关数据如下。
2019年6月浙江省学业水平考试模拟试题化学学科(含答案)
2019年6月浙江省学业水平考试模拟试题化学试题姓名：____________ 准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于酸的是A ．HClO 3B ．Na 2CO 3C ．SO 2D ．KOH2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是ABC ． D3．下列属于电解质的是A ．硫酸B ．淀粉C ．氢气D ．硅4．下列物质溶于水后水解显碱性的是A ．NaClB ．CaOC ．CH 3COONaD ．NH 4Cl5．下列属于物理变化的是A ．煤干馏制苯B ．甲烷分解制氢气C ．烃的裂解制乙烯D ．煤焦油获取苯6．下列说法不正确．．．的是 A ．氯气可用于合成药物B ．SO 2环境污染大，工业生产中没有价值C ．纯碱在造纸工业中有着重要的应用D ．硫酸铜可作泳池池水消毒剂7．下列不属于．．．氧化还原反应的是 A ．Cl 2→ClˉB ．SO 2→SO 2ˉ3C ．Iˉ→I 2D ．CuO→Cu8．下到表示正确的是A ．氯原子结构示意图B ．乙炔的球棍模型C ．乙烯的结构简式CH 2=CH 2D ．氯化氢的电子式H +[••Cl ••••••]- 8 8 +17 29．下列说法正确的是A ．常温下铁与浓硫酸不反应B ．硫酸铜粉末是常见的干燥剂C ．钠在氯气中燃烧时产生大量的白雾D ．配制FeCl 2溶液时常加入少量铁粉和盐酸10．下列操作或试剂的选择不．合理．．的是 A ．铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验 B ．容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用 C ．用分液漏斗分离苯和CCl 4混合物 D ．用Ba(OH)2溶液鉴别SO 2和CO 211．下列说法正确的是A ．的名称为2-乙基丁烷B ．35Cl 和37Cl 互为同素异形体C ．经催化加氢后能生成2-甲基戊烷D ．CH 3CH 2COOH 和HCOOCH 3互为同系物12．X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
2019-2020学年浙江省温州人文高级中学高一下学期6月月考(学考)化学试题
浙江省温州人文高级中学2019-2020学年高一下学期6月月考（学考）试题命题人：吕知索审题人：郑最胜考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Cl-35.5，Na-23，Mg-24，K-39，Fe-56，Cu-64，Ba-137，P-31第I 卷（选择题，共50 分）一、选择题（本题包括25 小题，每小题2 分，共50 分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列属于碱的是（）A．KOH B．Na2CO3C．CO2D．H2SO42．下列图示与操作名称不对应的是（）A．加热B．萃取C．蒸发D．蒸馏3．下列属于电解质的是（）A．石墨B．甲烷C．无水硫酸铜D．盐酸4．下列过程会放出热量的是（）A．浓硫酸稀释B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．冰的融化5．下列有关氢氧化铁胶体说法不正确的是（）A．能产生丁达尔效应B．可用于净水C．是不均一的分散系D．是透明的混合物6．下列化学反应属于氧化还原反应的是（）A．HCl+NaOH = NaCl+H2O B．Na2O+H2O = 2NaOHC．Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O D．SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl 7．下列物质，因水解而使溶液呈酸性的是（）A．CH3COOH B．NaHCO3C．NH4Cl D．HCl8．下列化学用语表述正确的是（）--B．CH4的球棍模型A．次氯酸的结构式H Cl OC．乙烯的结构简式CH2CH2 D．S2-的结构示意图9．下列说法正确的是（）A．C60、C70、碳纳米管互为同素异形体B．H、D、T互为同位素，中子数都为1 C．C4H10O与C2H6O一定互为同系物D．C4H10的一氯代物只有两种10．下列说法正确的是（）A．蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石B．保存FeCl2溶液时，应加少量铁粉C．向铜与浓硫酸反应后的混合物中加水，判断有无Cu2+D．SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了其漂白性11．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。
浙江省普通高中2019年6月学业水平考试模拟试题
C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转
D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2eˉ＝Zn2+
6．下列表示化学反应 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)过程能量变化的示意图中，合理的是
A
B
C
D
1
7．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越
溶液 pH=13（溶液的体积为 100 mL）。试计算（结果保留三位有效数字）：
（1）每份溶液中所含 H2SO4 的物质的量为 （2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为
的是
①
②③ ④
⑤⑥⑦ ⑧
⑨
⑩
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用⑤、⑥和⑦
C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的 Fe3+，选用③、⑧和⑩
10．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀 H2SO4 溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鉴 别时，下列选用的试纸或试剂不．正．确．的是
C．v(O2) = 0.006 mol·L-1·s-1 D．v(H2O) = 0.06 mol·L-1·s-1 12．设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．NA 个 O2 分子的质量是 16 g B．标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数是 NA C．室温下，1L pH = 13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH-离子数目为 0.1NA D．5NH4NO3 △ 2HNO3 + 4N2↑+ 9H2O 反应中，生成 28g N2 时，转移的电子数目为
和食醋中含有的成分，A、B、C、D 间有如图所示转化关系：
2019年6月浙江化学学考试卷与答案页
2019年6月浙江化学学考试题4?下列物质中，不能与氯气反应的是（）5?下列分散系能产生丁达尔效应”的是（）6?下列属于非电解质的是（）可能用到的相对原子质量；H 1C 12 O 16Na 23S 32Ca 40 Fe 56 Cu 64137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、错选、多选均不得分）1?氮气的分子式是（）A. 0 2B. N 2C. Br 2D.CO2.根据物质的组成与性质进行分类，NaOH 属于（）A.氧化物B.酸C.碱D.盐BaA.氢气B.钠C.水D.氯化钠A.稀盐酸B 氢氧化铁胶体C.泥浆D.硫酸钾溶液3?仪器名称为蒸发皿”的是（）A. SO 3B. KCIO 3C. Ca(OH) 2D. H2SO47?反应MnO2+ 4HCI(浓)===MnCl 2+ Cl 2T + 2H2O中，还原产物是A.MnO 2B. HCIC. MnCI 2D. CI28. 下列表示正确的是（）A. 铝离子的结构示意图：B. 乙烯的结构式：CH2=CH 2C. HCI的球棍模型：IID. 氨气的电子式：9. 下列说法不正确的是（）A. 12C和1?C互为同位素B. 甲烷和丁烷互为同系物C. 乙醇和二甲醚互为同分异构体D. Na?O和Na?O?互为同素异形体10. 下列说法不正确的是（）A. 工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉B?中国华为集团自主研发的麒”芯片生产时需要用到硅C. 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D. 硫酸可用于金属矿石的处理、金属材料表面的清洗11. 联合国确定2019年为国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表150周年。
现有短周期元素X、Y、Z, M在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。
下列说法正确的是（）A.X兀素位于第2周期VA族XB.Y的非金属性比乙的强Y Z MC. Z的原子半径比X的大D. M的氧化物的水化物是强酸12 .下列方程式不正确的是（）A. 镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+CO 2点燃2MgO+CB. —水合氨在水中的电离方程式:NH3 ? 2O = NH 4++OH -C. 氯化铁水解的离子方程式：Fe3++3H 20? Fe（OH）3+3H +D. 乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH3CH2OH+O 2CU、厶2CH3CHO+2H 2013. 下列实验操作对应的现象或结论不符合事实的是（）/铜丝JT呂佩气7 ,.--■14. 下列说法不正确的是（）A. 乙烷分子中的所有原子处于同一平面上B?煤的液化、气化和干馏均属于化学变化C?乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构15. 下列说法不正确的是（）A. 油脂通过皂化反应可得到高级脂肪酸盐和甘油B. 淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物C. 向豆浆、牛奶中加入浓食盐水，会使其中的蛋白质发生变性D?用有机垃圾生产沼气是实现垃圾无害化、资源化的一种方法16. 在不同条件下进行过氧化氢分解实验，有关数据如下。
2019年6月浙江省普通高中学业水平考试化学试卷 含答案解析
2019 年6月浙江省普通高中学业水平考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本大题共25 小题，每小题2分，共50 分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.氮气的分子式是A.O2B.N2C.Br2D.CO【答案】B2.根据物质的组成与性质进行分类，NaOH 属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐【答案】C3.仪器名称为“蒸发皿”的是A. B. C.D.【答案】A【分析】A 为蒸发皿，B 为圆底烧瓶，C 为锥形瓶，D 为容量瓶。
4.下列物质中，不能与氯气反应的是A.氢气B.钠C.水D.氯化钠【答案】D【分析】考察氯气的性质。
氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢；与氢气反应生成氯化氢；与钠反应生成氯化钠。
5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.稀盐酸B.氢氧化铁胶体C.泥浆D.硫酸钾溶液【答案】B【分析】考察胶体的性质，胶体能产生丁达尔效应。
6.下列属于非电解质的是A.SO2B.KClO3C.Ca(OH)2.D.H2SO4【答案】A【分析】考察非电解质与电解质的定义、类别。
7.反应M nO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl+2H2O 中，还原产物是A.MnO2B.HClC.MnCl2D.Cl2【答案】C【分析】氧化剂（MnO2）在反应中得到电子，化合价下降，对应还原产物是MnCl2。
8.下列表示正确的是A.铝离子的结构示意图：B.乙烯的结构式：CH2=CH2C.HCl 的球棍模型：D.氨气的电子式：【答案】C【分析】A 选项表示的为铝原子的结构示意图；B 选项表示的为乙烯的结构简式；C 选项为氯化氢的球棍模型；D 选项电子式中N最外层少了一对电子。
9.下列说法不正确的是A.12C 和14C 互为同位素B.甲烷和丁烷互为同系物C.乙醇和二甲醚互为同分异构体 D.Na2O 和N a2O2 互为同素异形体【答案】D【分析】考察“四同”问题。
2019年6月浙江省普通高中学业水平适应性考试化学试题
H2C2O4 溶液
体积
浓度
/mL
/mol·Lˉ1
KMnO4 溶液褪色 平均时间/min
1
25
0.5
4
0.1
8
0.2
12.7
2
80
0.5
4
0.1
8
0.2
a
3
25
0.5
4
0.01
8
0.2
6.7
4
25
0
4
0.01
8
0.2
b
下列说法不．正．确．的是 A．用KMnO4 表示溶液褪色时间段反应速率，v(实验3)≈1.5×l0－3mol·L－1·min－1 B．a＜12.7，b＞6.7
C. 用 H2C2O4 表示该反应速率，v(实验 1)大于 v(实验 3) D. 通常升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂均会加快反应速率
17. 镁-空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，示意图见
右图。需向电池中加入适量的水进行激活，电池才能工作。
下列说法错．误．的是
A. 多孔活性碳材料作正极 B. 电池工作时，电解质溶液中 OH－的物质的量不发生变化
选择题部分
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 干冰的分子式是
A．H2O
B．SiO2
2. 根据物质的组成与性质进行分类，CaCl2 属于
A．酸
B．碱
C．CO2 C．盐
D．H2CO3 D．氧化物
C．淀粉在一定条件下可以转化为酒精，纤维素则不行 D．加热鸡蛋清的溶液，蛋白质发生凝聚，再加蒸馏水后重新溶解
2019浙江高中学业水平选科考试化学试题及答案
C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料 D．天然植物油没有恒定的熔沸点，常温下难溶于水 16．下列表述正确的是 A．苯和氯气生成 C6H6Cl6 的反应是取代反应 B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是 CH2CH2Br2 C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是 CH3Cl D．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3 水解所锝乙醇分子中有 18O 17．下列说法正确的是 A．H(g)＋I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B．C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C．若压强不再随时间变化能说明反应 2A(?)＋B(g) 2C(?)已达平衡，则 A、C 不能
同时是气体 D．1 mol N2 和 3 mol H2 反应达到平衡时 H2 转化率为 10%，放出热量 Q1；在相同温度和
压强下，当 2 mol NH3 分解为 N2 和 H2 的转化率为 10%时，吸收热至 Q2，Q2 不等于 Q1 18．下列说法不．正．确．的是 A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C．CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 19．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正．确．的是 A．1 mol CH2＝CH2 分子中含有的共价键数为 6NA
A．2∶3
B．8∶3
C．6∶3
D．3∶2
7．下列表示不．正．确．的是 A．次氯酸的电子式H••C••••l••O••••••
B．丁烷的球棍模型
C．乙烯的结构简式 CH2＝CH2 8．下列说法不．正．确．的是
D．原子核内有 8 个中子的碳原子 164C
2019年6月浙江省学业水平考试模拟试题化学学科(含答案).pdf
11．下列说法正确的是
B．硫酸铜粉末是常见的干燥剂 D．配制 FeCl 2 溶液时常加入少量铁粉和盐酸
。
29． (4 分) （1）某同学采用萃取 — 分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：
①该同学所采用的萃取剂可能是
（填序号）。
化学（学考）试题
第 5 页（共 6 页）
A ．酒精
B ．苯
②甲、乙、丙 3 步实验操作中，不正确的是
C．四氯化碳
（2）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：
浓度 (mol ·L -1)
KMn0 4 溶液褪色平 均时间 (min)
1
25
0.5
4
0.1
8
0.2
12.7
2
80
0.5
4Hale Waihona Puke 0.180.2
a
3
25
0.5
4
0.01
8
0.2
6.7
4
25
0
4
0.01
8
0.2
b
下列说法不．正．确．的是
A ． a<12.7， b>6.7 B．可通过比较收集相同体积 CO2 所消耗的时间来判断反应速率快慢 C．用 H 2C2O4 表示该反应速率， v(实验 1)约为 6.6 ×l0-3 mol ·L -1·min -1 D．用 KMn0 4 表示该反应速率， v( 实验 3)>v( 实验 1)
2019年6月浙江化学学考试卷与答案.docx
WORD格式2019 年 6月浙江化学学考试题可能用到的相对原子质量；H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、错选、多选均不得分）1. 氮气的分子式是）（A. 02B. N2C. Br2D. CO2. 根据物质的组成与性质进行分类，NaOH 属于（）A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐3. 仪器名称为“蒸发皿”）的是（4. 下列物质中，不能与氯气反应的是（）D. 氯化A. 氢气B. 钠C.水钠5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）D.硫酸钾溶A. 稀盐酸B. 氢氧化铁胶体C.泥浆液6. 下列属于非电解质的是（）A. SO3B. KCIO3C. Ca(OH)2D. H2SO47. 反应 MnO2 + 4HCI(浓)===MnCl 2 + Cl2↑ + 2HO中，还原产物是（）A.MnOB. HCIC. MnClD. Cl2228. 下列表示正确的是（）A.铝离子的结构示意图：B.乙烯的结构式： CH2=CH2C.HCl 的球棍模型：D.氨气的电子式：9. 下列说法不正确的是（）A.12C 和 1?C 互为同位素B.甲烷和丁烷互为同系物C.乙醇和二甲醚互为同分异构体专业资料整理WORD格式D.Na?O 和 Na?O?互为同素异形体专业资料整理WORD格式10.下列说法不正确的是（）A.工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉B. 中国华为集团自主研发“麒”芯片生产时需要用到的硅C.镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D.硫酸可用于金属矿石的处理、金属材料表面的清洗11 ．联合国确定2019年为“国际化学元素周期表年＂，以纪念门捷列夫发明元素周期表150X、 Y 、 Z ， M 在元素周期表中的相对位置如图所示，周年。
现有短周期元素其中Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。
2019年6月浙江省学业水平考试模拟试题化学学科(含答案)
2019年6月浙江省学业水平考试模拟试题化学试题姓名：____________ 准考证号：____________注、本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于酸的是A ．HClO 3B ．Na 2CO 3C ．SO 2D ．KOH2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是AB C ． D3．下列属于电解质的是A ．硫酸B ．淀粉C ．氢气D ．硅 4．下列物质溶于水后水解显碱性的是A ．NaClB ．CaOC ．CH 3COONaD ．NH 4Cl5．下列属于物理变化的是A ．煤干馏制苯B ．甲烷分解制氢气C ．烃的裂解制乙烯D ．煤焦油获取苯6．下列说法不正确．．．的是 A ．氯气可用于合成药物B ．SO 2环境污染大，工业生产中没有价值C ．纯碱在造纸工业中有着重要的应用D ．硫酸铜可作泳池池水消毒剂7．下列不属于．．．氧化还原反应的是 A ．Cl 2→ClˉB ．SO 2→SO 2ˉ3C ．I ˉ→I 2D ．CuO→Cu8．下到表示正确的是A ．氯原子结构示意图B ．乙炔的球棍模型C ．乙烯的结构简式CH 2=CH 2D ．氯化氢的电子式H +[••Cl ••••••]- 9．下列说法正确的是A ．常温下铁与浓硫酸不反应B ．硫酸铜粉末是常见的干燥剂C ．钠在氯气中燃烧时产生大量的白雾D ．配制FeCl 2溶液时常加入少量铁粉和盐酸10．下列操作或试剂的选择不．合理．．的是 A ．铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验 B ．容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用 C ．用分液漏斗分离苯和CCl 4混合物 D ．用Ba(OH)2溶液鉴别SO 2和CO 211．下列说法正确的是8 8 +17 2A ．的名称为2-乙基丁烷B ．35Cl 和37Cl 互为同素异形体C ．经催化加氢后能生成2-甲基戊烷D ．CH 3CH 2COOH 和HCOOCH 3互为同系物12．X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
2019年6月浙江省普通高中学业水平考试化学试卷(原卷版)
2019 年6 月浙江省普通高中学业水平考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.氮气的分子式是根据物质的组成与性质进行分类，NaOH 属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐3.仪器名称为“蒸发皿”的是A. B. C.D.4.下列物质中，不能与氯气反应的是A.氢气B.钠C.水D.氯化钠5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.稀盐酸B.氢氧化铁胶体C.泥浆D.硫酸钾溶液6.下列属于非电解质的是反应MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl+2HO 中，还原产物是下列表示正确的是A.铝离子的结构示意图：B.乙烯的结构式：CH=CH的球棍模型： D.氨气的电子式：9.下列说法不正确的是和C 互为同位素 B.甲烷和丁烷互为同系物C.乙醇和二甲醚互为同分异构体和NaO互为同素异形体10.下列说法不正确的是A.工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉B.中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅C.镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D.硫酸可用于金属矿石的处理，金属材料表面的清洗11.联合国确定2019 年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表150周年。
现有短周期元素X、Y、Z、M 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y 原子的最外子数是次外层电子数的一半。
下列说法正确的是元素位于第2 周期VA 族的非金属性比Z 的强的原子半径比X 的大的氧化物的水化物是强酸12.下列方程式不正确的是A.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+CO2MgO+CB.一水合氨在水中的电离方程式：NH·HO=NH+OHC.氯化铁水解的离子方程式：Fe+3HO=Fe(OH)+3HD.乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CHCHOH+O2CHCHO+2HO13.下列实验操作对应的现象或结论不．符．合．事实的是A.向FeCl溶液中加B.将混有少量氯化钾C.向装有10mL 溴水D.将灼热的铜丝伸入入KSCN 溶液，溶液的硝酸钾饱和溶液在的分液漏斗中加入装有氯气的集气瓶颜色变红冰水中冷却，氯化钾5mL 正己烷，光照下中，铜丝剧烈燃烧，晶体先析出振荡后静置，上、下产生棕黄色的烟层液体均接近无色14.下列说法不正确的是A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化C.乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构 15.下列说法不正确的是A.油脂通过皂化反应可得到高级脂肪酸盐和甘油B.淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物C.向豆浆、牛奶中加人浓食盐水，会使其中的蛋白质发生变性D.用有机垃圾生产沼气是实现垃圾无害化、资源化的一种方法16.在不同条件下进行过氧化氢分解实验，有关数据如下。
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Fe(OH)3＋3H＋
D．乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2
Cu △
2CH3CHO＋2H2O
13．下列实验操作对应的现象不．符．合．事实的是
A．向 FeCl3 溶液 中 滴 入 KSCN 溶 液，溶液颜色变红
B．将混有少量氯化 钾的硝酸钾饱和溶 液在冰水中冷却，氯
化钾晶体先析出
H
9．下列说法不．正．确．的是 A．12C 和 14C 互为同位素
B．甲烷和丁烷互为同系物
C．乙醇和二甲醚互为同分异构体
D．Na2O 和 Na2O2 互为同素异形体
10．下列说法不．正．确．的是 A．工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉
B．我国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅
C．镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件
C．向装有 10 mL 溴水的 D．将灼热的铜丝伸 分液漏斗中加入 5 mL 正 入 盛 有 氯 气 的 集 气 己烷，光照下振荡后静置， 瓶 中 ， 铜 丝 剧 烈 燃
上、下层液体均接近无色 烧，产生棕黄色的烟
14．下列说法不．正．确．的是 A．乙烷分子中的所有原子处于同一平面上
B．煤的液化、气化和干馏均属于化学变化
已知：C＋2H2SO4(浓) △ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（1）装置④的作用是___________________。 （2）证明产物中有 SO2 的实验现象是___________。 （3）装置⑤中溶液不褪色，⑥中溶液变浑浊，据此现象能否说明装置①的反应产物中有 CO2？
_______，理由是________________________________________________________。 30．[4 分]称取 Na2CO3 和 NaOH 固体混合物 5.32 g，溶于水后加入 60 mL 1.0 mol·L－1 的 Ba(OH)2
21．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正．确．的是
A．标准状况下，11.2 L 丙烷中含 C－C 键的数目为 NA
B．1 L pH＝1 的 H2SO4 溶液中含 H＋的数目为 0.2NA
C．0.1 mol 重水(D2O)分子中含有的中子数为 NA
D．1.6 g 硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为 0.2NA
它们的相互转化关系如下图所示。 已知 F 是一种最简单的烯烃。请回答 （1）F→C 的反应类型是_____________。 （2）D→E 的化学方程式是
_________________________确的是________。 A．D 能被氧化成 E，但不能被还原成 C B．实验室制备 G 时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂 C．B 或 E 均能与银氨溶液反应形成银镜 D．相同质量的 B、G 完全燃烧生成水的质量相等
D．硫酸可用于金属矿石的处理、金属材料表面的清洗
第 1页
11．联合国确定 2019 年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表 150 周年。
现有短周期元素 X、Y、Z 和 M 在周期表中的位置如图所示。 其中 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。 下列说法正确的是
X YZ M
2019 年 6 月浙江省学业水平考试
化学答案
一．选择题（50 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
BCADBACCDACBBAC
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
BDADABDCDB
二、非选择题（共 20 分）
（1）①HClO
②
Br
24．为确定 Fe2O3 和 Cu 混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品， 分别投入 30.0 mL 某浓度的稀硫酸中。充分反应后， 每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图 所示。下列说法不．正．确．的是 A．各组样品均发生反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ B．1.76 g 样品充分反应后，溶液中一定存在 Fe2＋和 Cu2＋，一定不存在 Fe3＋ C．该混合物中 n(Fe2O3)︰n(Cu)＝1︰3 D．稀硫酸的浓度为 3.00 mol·L－1
C．乙炔和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色
D．苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构
15．下列说法不正确的是
A．油脂通过皂化反应可得到高级脂肪酸盐和甘油
B．淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物
C．向豆浆、牛奶中加入浓食盐水，会使其中的蛋白质发生变性
D．用有机垃圾生产沼气是实现垃圾无害化、资源化的一种方法
7．反应 MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，还原产物是的是
A．MnO2 8．下列表示正．确．的是
B．HCl
C．MnCl2
D．Cl2
A．铝离子的结构示意图： 13 2 8 3
B．乙烯的结构式：CH2＝CH2
C．氯化氢的球棍模型为：
H
D．氨气的电子式：H
● ●
●●
N
● ●
溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀 3.94 g。为将滤液处理至中性后达标排放， 需加入 V mL 2.0 mol·L－1 稀硫酸。请计算： （1）混合物中 n(Na2CO3)︰n(NaOH)＝__________________。 （2）稀硫酸的体积 V＝_____________mL。
第 5页
2019 年 6 月浙江省学业水平考试
化学试题
相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137
一．选择题（每小题只有 1 个正确选项符合题意。每小题 2 分，共 50 分）
1．氮气的分子式是
A．O2
B．N2
C．Br2
D．CO
2．根据物质的组成与性质进行分类，NaOH 属于
28．[4 分]为探究某固体化合物 X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：
（1）蓝色溶液中的金属阳离子是________。 （2）黑色化合物→砖红色化合物的化学方程式是______________________________。 （3）X 的化学式是______________________。 29．[4 分] 某研究性学习小组利用下列装置检验炭与浓硫酸反应的产物。请回答：
1
（1）除去 SO2，防止干扰 CO2 的检验
1
29 （2）装置③中的品红溶液褪色
4 1
分
（3）能。⑤中品红不褪色，说明 SO2 已除净，则使石灰水变浑浊的是 CO2 2
30 （1）1︰4
（2）50
4分
第 6页
A．X 元素位于第 2 周期ⅤA 族
B．Y 元素的非金属性比 Z 强
C．Z 的原子半径比 X 的大
D．M 的氧化物的水化物是强酸
12．下列方程式不．正．确．的是 A．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg＋CO2 点燃 2MgO＋C
B．一水合氨在水中的电离方程式：NH3·H2O＝
NH
4
＋OH－
B．氯化铁水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2O
19．下列说法正确的是
A．石英、金刚石、冰都是通过共价键形成的原子晶体
B．干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力 C．氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出 Cl－，所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物
D．CO2 和 H2O 分子中氧原子的最外电子层都具有 8 电子的稳定结构 20．已知拆开 1 mol O2(g)中的化学键需要吸收 498 kJ 的能量。
22．在 2 L 的恒容密闭容器中，加入 1 mol X 和 3 mol Y，在一定条件下发生如下反应：
X(s)＋3Y(g)
2Z(g) △H＝－a kJ·mol－1 (a＞0)，3 s 后生成 1.2 mol Z。
下列说法不．正．确．的是 A．达到化学平衡状态时，正反应速率大于零
B．混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态 C．0~3 s，Y 的平均反应速率为 0.3 mol·L－1·s－1
26 （2）2Na＋2H2O＝2Na＋+OH―＋H2↑
24 2分
（1）加成反应
27
（2）2CH3CHO＋O2
催化剂 △
2CH3COOH
（3）B
1 4
2 分
1
（1）Cu2＋ 28 （2）4CuO 高温 2Cu2O＋O2↑
（3）Cu3(OH)2(CO3)2 或 Cu (OH)2·2Cu CO3
1 4
2 分
A．氧化物
B．酸
C．碱
D．盐
3．仪器名称为“蒸发皿”的是
A．
B．
C．
D．
4．下列物质中，不能与氯气反应的是
A．氢气
B．钠
C．水
D．氯化钠
5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A．稀盐酸
B．氢氧化铁胶体 C．泥浆
D．硫酸钾溶液
6．下列属于非电解质的是
A．SO3
B．KClO3
C．Ca(OH)2
D．Cl2
根据能量变化示意图，下列说法不正确的是
A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－480.4 kJ·mol－1
B．H2O(g)＝H2(g)＋
1 2
O2(g)
△H＝240.2 kJ·mol－1
C．拆开 1 mol H2(g)中的化学键需要吸收 436.4 kJ 的能量
D．H2(g)和 O2(g)形成 H2O(g)中的 1 mol H－O 键放出 462.8 kJ 的能量
16．在不同条件下进行过氧化氢分解实验，有关数据如下。四组实验中，收集相同体积（折算成
标准状况）的氧气，所需时间最短的一组是