实验设计与评价

实验复习

知识点一1、点燃可燃气体（如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4）或用H2、CO还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体

纯度。

2、防倒吸的装置：

知识点二常见的计量仪器

1、计量液体体积的仪器：①量筒：小数点后读到1位②滴定管：小数点后读到2位

③容量瓶：选用合适规格的容量瓶

2、托盘天平：一般读数至0.1g

3、量气装置

读数注意事项：恢复到室温，两液面相平，视线与凹液面最低点相切

知识点三装置气密性检验

1、⑴如何检查上述图1装置的气密性？

（2）以下是测量收集到气体体积（上图2）必须包括的几个步骤；①调整量简内外液面高度使之相同；

②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量简内气体的体积。这三步操作的正确

顺序是：（请填写步骤代号）。

（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？

用一定质量的Zn（分片状和粒状）、浓硫酸、水以及如图装置制取H2，要保

证不漏出H2，

应如何操作

如何检查上述装置的气密性？

（4）用左图中图3的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装

有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应。

产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与

锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅

适用于室温下随制随停的气体发生装置。回答下面问题：

（1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降

（2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性

知识点三 气体的实验室制备

1、请同学们根据预习、小组讨论的结果正确写出H

2、O 2、CO 2、Cl 2、NH 3气体的实验室制法，为以上气

体的制取选取正确的发生装置。

A B C D E

2、根据上面的选择，我们常见的气体发生装置可以分为多少种？每种装置有什么特点？

3、选择发生装置的依据是什么？同一种气体有多种制备方法，我们选择的发生装置一定相同吗？请举例

说明

知识点三 实验的设计与评价

1、探讨由Cu 制备 Cu(NO 3)2 的途径有那些？

2、市场上常用的补铁片的主要成分是FeSO 4，请你设计实验证明补铁片中含有Fe 2＋：

3、一般情况下，CO 2气体与NaOH 溶液反应无明显现象，某研究性学习小组为了能观察到明显的实验现

象证明CO 2和NaOH 溶液发生了反应；同学们设计了如图五个装置。请你分析评价之：

1、下列处理事故的方法正确的是（ ）

A ．金属钠着火，可用水扑灭

B ．误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒

C ．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗

D ．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗

2、下列实验操作中错误的是（ ）

A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

E.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

3、下列与实验相关的叙述正确的是

A ．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

D ．检验某溶液是否含有2

4-SO 时，应取少量该溶液依次加入BaCL 2溶液和稀盐酸

4、下列有关实验原理或操作正确的是

A ．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量22CO NO O 、和

B ．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C ．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D ．用广泛pH 试纸测得0.10mol·L 1-NH 4Cl 溶液的pH=5.2

5、完成以下探究过程：问题：如何鉴定孔雀石[Cu 2(OH)2 CO 3]加热分解的产物?

假设：假设孔雀石加热分解的产物是H 2O 、CO 2和CuO 。

设计实验：实验①：按右图进行实验，证明分解产物中有H 2O 和CO 2 。

该装置的连接顺序是：a 接 ， 接 ；按此顺序连接的理由是：

实验②：请你设计实验，证明孔雀石完全分解后，试管中剩余的黑色固体是CuO(用图示或文字说明均可)： 。

现象和结论：实验①中：U 形管中的无水硫酸铜变成蓝色，证明产物中有 ；证明产物中有

CO 2的现象是 。实验②中(你设计的)：因为有 现象，所以黑色固体中有铜元素；

因为有 现象，所以黑色固体中有氧元素；由此可得到结论：产物中有CuO 。

6、某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁

固体。他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：

(1)方案一，选用镁粉为试剂。

①往废水中逐次加入镁粉，当观察到 时，说明加入镁粉的量已经足够。此过程发生反应的化学

方程式是 ；

②接下来的操作方法依次是 和 ；

(2)方案二，选用氢氧化钠溶液为试剂。

①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当时，停止滴入氢氧化钠溶液。此过程发生反应的化学方程式是；

②为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是(请简要写出操作过

程) ；

③……，得到硫酸镁固体。

(3)比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同? ，原因是。

(4)请你继续探究，设计新的方案(使用的试剂必须是与镁粉和氢氧化钠属不同类别)：你选用的一种试剂是(写化学式) ；该试剂发生反应的化学方程式是

7、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（I）和（II）所示。试回答：

（1）B中反应的化学方程式为：__________________________________________；

（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：

___________________________________________________________________

（3）D中反应化学方程式为：_______________________________________

（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：_____________________________________

（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：________________________________________

如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：

______________________________________________________________

8、下图所示是用于气体制备．干燥．性质验证．尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)．请根据下列要求回答问题．

(1)若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：