关于化学平衡图像 (2)课件

2020/12/30
二、读题 1、紧扣可逆反应的特征，搞清正反
方向是吸热还是放热，体积增大还 是减小、不变，有无固体、纯液体 物质参加或生成等。 2、看清速率的变化及变化量的大小 ，在条件与变化之间搭桥。 3、先拐先平。例如，在转化率-时间 图上，先出现拐点的曲线先达到平 衡，此时逆向推理可得该变化的温 度高、浓度大、压强高。 4、定一议二。当图象中有三个量时 ，先确定一个量不变再讨论另外两 个量的关系。 2020/12/30
•m+n=p+q t
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •m+n<p+q •正反应吸热
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四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
v
v逆
v
v正
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
•若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低
压强时，画出相关的 2020/12/30
v
–
t
图。
二、速度-时间图：
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放 热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡 移动的因素可能是什么？并说明理由。
v
引起平衡移动的因素可能是
v
v正 v逆
•由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变
因素可能是 a.加入(正)
t1
t
催化剂 b.当m+n=p+q 时增大压强。平衡没有
移动。
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练习:
1、以mA（g）+nB（g） 为例
qC （g）；
若增大压强，或升高温度，重新达到平
衡v正、v逆变化如图，则△Q_<__0， m+n__>_q
（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ D ） A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂
C、缩小体积，使体系压强增大
D、升高了反应温度
解题指导：①水平线代表平衡 状态②各物质的Δc呈反应系数 比③达到平衡前，一般反应物 浓度减小，产物浓度增大。
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二、速度-时间图：可用于：
1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是
一、浓度 - 时间图： 可用于：
例：
1)写出化学反应方程式：
c
C
A+2B 3C
A 2)求反应物的转化率：
B
t A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%
练：
0c.4
0.3 0.2 0.1
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1)写出化学反应方程式：
5A 3B+2C
B A
2)求反应物的转化率：
C
t
A的转化率=62.5%
C、平衡体系中的A%
300℃ D、平衡体系中的C%
200℃
100℃
P
A、D
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五、其它：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
v
v正
v
v正 v逆
v逆
T1
T2
•正反应吸热
T
•正反应吸热 T
v逆
a.升高温度 b.增大压强。
v正
根据反t1 应方t程2 式，t 升高温度平衡向逆反应方
向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反 应方向移动，与图示不相符。故此题中引起 平2衡020/12/移30 动的因素是升高温度。
二Байду номын сангаас速度-时间图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能 是什么？并说明理由。
浓度-----时间图像的关键: 1.何为反应物、生成物 2.反应物、生成物计量数关系 3.是否为可逆反应
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练习:
例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平 衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平 衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是_X_、__Y__（2）该反 应的化学方程式为___X__+_Y______Z_____
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•对于化学反应速率和化学平衡的有 关图象问题，可按以下的方法进行 分析：
一、看图像要五看。一看面，即看清横 坐标和纵坐标；二看线，即看线的走向、 变化趋势；三看点，即看曲线的起点、 终点、交点、拐点、原点、极值点等； 四看要不要作辅助线、如等温线、等压 线；五看定量图像中有关量的多少。
A的
A%
500℃
转 化
200℃
率
1.01*107Pa
1.01*106Pa
1.01*105Pa
T
P
•正反应放热 m+n>p+q
•正反应放热 m+n<p+q
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四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa
则温度的变化是
升(升高高或降低)，平衡
向 反正应方向移动，正反应是 热吸反应。
v
v
v正
v逆
v逆
v正
t1
t2 t
t1
t2 t
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低
温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。
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二、速度-时间图：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
吸热或放热，反应前后气体体积的变化。
2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
v
v正
•引起平衡移动的因素是
v逆
t1
t2
增大反应物浓度，平衡 t 将向 正 方向移动。
v v正
•引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度，平衡
t1 2020/12/30
v逆
t2
t 将向 正 方向移动。
二、速度-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，
A%
1.01*104Pa
200℃
300℃
T
P
•正反应吸热 m+n>p+q
2020/12/30
•正反应吸热 m+n=p+q
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度
(或压强)图：
•对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有 如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：
A、B物质的转化率
Y
B、正反应的速率
V V正
V逆
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t1 t2
t
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-
温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A的 转化率
B的
T1
转 化
T2
率
P1 P2
•正反应吸热 t
•m+n<p+q t
A%
C%
T1
T2
•正反应放热 t 2020/12/30
P1
P2