[高二化学共享课程第3讲 ：盐类的水解--入门测]

盐类的水解入门考试卷

时间：10分钟满分100分

姓名：分数：

1.（30分）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式

．．．．．表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：

K2CO3,溶液呈性;

Na2SO4,溶液呈性;

CuCl2,溶液呈性。

2.（25分）（1）FeCl3水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）。

为了防止发生水解，可以加入少量的。

（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

（3）除去MgCl2溶液中的少量FeCl3杂质可选择的合理试剂是。

3.（45分）

（1）体积相同，c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率______________，充分反应后产生氢气的量________(填“相同”、“醋酸的多”或“盐酸的多”)，原因是________________________________________。

（2）在一定量的盐酸中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入____________晶体，理由是________________；要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入________晶体，理由是____________。

可供选择的晶体有：

A．纯碱B．烧碱C．胆矾D．醋酸钠E．KHSO4

参考答案：

1.CO32-+H2O=HCO3-+OH-,碱；不发生水解，中；Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+，酸

2.

3.(1)相等醋酸的多c(H＋)相同，反应开始时的速率相同，c(H＋)相同时，醋酸物质的量浓度大，含溶质的物质的量多，所以反应放出的氢气多

(2)C Zn置换出Cu附在Zn表面构成原电池，使反应速率加快，但由于溶液中H＋的量不变，因此产生氢气的量不变D CH3COO－与H＋结合成弱电解质CH3COOH，致使溶液中c(H＋)降低，使反应速率变慢，而溶液中可提供的H＋的数量不变，所以放出的氢气的量不变