高中化学离子反应知识点总结精讲精练 (1)
【高中化学】高中化学离子反应知识点总结
【高中化学】高中化学离子反应知识点总结高中化学离子反应知识综述1.离子反应概念离子参与或形成的反应称为离子反应。
在中学阶段，仅限于溶液中的反应。
可以说，离子反应是指在水溶液中与电解质发生的一种反应。
因为电解质在水溶液中的反应本质上是电解质在水溶液中电离的离子的反应。
特点：离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。
2.离子反应类型在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
离子反应器中的离子反应条件与复分解反应条件一致，可分为三种情况：(1)生成难溶的物质（2）形成难以电离的物质①常见的难电离的物质② 反应规律：从强酸到弱酸，从强碱到弱碱。
例如：盐酸+ca(clo)2溶液h++clo-=hclo稀醋酸+苯酚钠溶液CH3COOH+C6H5O-=CH3COO-+c6h5ohnh4cl溶液+NaOH溶液NH4++OH-=nh3h2o(3)生成挥发性物质① 常见的挥发性物质有SO2、CO2、NH3、H2S等，其中SO2、CO2和NH3不仅是挥发性物质，而且是难电离物质（H2SO3、H2CO3和nh3h2o）进一步分解的产物。
因此，离子反应的本质是相同的。
②有些离子反应不是电解质在电离的条件下进行的，不能用离子方程式表示。
如：NH3在实验室制备，并与固体Ca（OH）2和固体铵盐反应：的难溶物有：离子反应②当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，常见的微溶物有caso4、ag2so4、mgco3、ca(oh)2等。
例如：Ca2++SO42-=CaSO4↓③由微溶物生成难溶物的反应也能发生，如：ca（oh）2+co32-=caco3↓+2oh-(微溶)(难溶)caso4+co32-=caco3↓+so42-(微溶)(难溶)点击查看：高中化学知识点摘要氧化还原溶液中的一些离子反应是由于氧化还原反应，这降低了反应物中某些离子的浓度。
反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱，须满足由强变弱的原则，即由氧化性和还原性强的性质生成氧化性和还原性弱的物质。
高一化学必修一离子反应知识点
高一化学必修一离子反应知识点高一化学必修一离子反应知识点(一)电解质和非电解质(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
(3)强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质，大多数盐强酸、强碱是强电解质。
(4)弱电解质:在水溶液里只有部分电离成离子的电解质,弱酸、弱碱、水是弱电解质。
电离(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动的阴、阳离子的过程称为电离。
(2)电离方程式:电离方程式在书写时要遵循质量守恒和电荷守恒，书写时强电解质连接符用“可逆号”，弱电解质连接符用“一”。
(3)从电离的角度认识酸、碱、盐①酸:电离时生成的阳离子全部是H的化合物。
②碱;电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。
③盐:电离时能生成金属阳离子(或NH4+ )和酸根阴离子的化合物。
离子反应(1)离子反应:在溶液中有离子参加的反应称为离子反应。
(2)离子反应发生的条件:有难溶物质、难电离物质或挥发性物质生成。
(3)离子方程式①概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
②书写步骤:可概括为四个字，即“写”“拆“删”“查”。
③意义:表示某一个具体的化学反应，表示同一类型的离子反应。
(4)离子方程式正误的判断(5)溶液中离子的共存问题电解质和非电解质相关问题问题1：不是电解质的物质定是非电解质吗?不一定最据化合物在水溶液中或端融状态下能香导电，将化合物分为电邮解质和非电解质、即电解质和非电解质是针对化合物而言的，判断物质是电解质还是非电为化合物。
单质和混合物不属于化合物，它们既不是电解质也不是非电解质。
因此,不是电解质解质的前提条件是物质的物质不一定是非电解质，正确的说法是”不是电解质的化合物定是非电解质”。
问题2:在水溶液中能导电的化合物定是电解质吗?电解质在熔触状态下一定能导电吗?不一定。
只有在水溶液中或熔融状态时自身电离成自由离子而导电的化合物才是电解质。
高一化学 知识点精析精练 离子反应 精品
第二节离子反应知识归纳1．强弱电解质的概念及物质分类在水溶液或熔融状态下完全电离成离子的电解质称为强电解质。
主要有强酸，如H2SO4、HCI、HNO3等；强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；大多数盐，如NH4Cl、BaSO4等。
在水溶液或熔融状态下只有部分电离成离子的电解质称为弱电解质。
主要有弱酸，如H2CO3、H2S等；弱碱，如NH3·H2O、Cu(OH)2等；少数盐，如(CH3COO)2Pb以及水等。
2．离子反应的实质离子反应的实质是溶液中的离子浓度发生了改变。
复分解反应发生的条件(即生成气体、沉淀或水)实际上就是离子反应发生的实质原因。
如NaOH和H2SO4中和，即溶液中H+和OH-离子浓度减小。
有时虽然反应未生成气体、沉淀或水，但因生成了其他弱电解质而导致离子浓度改变，反应同样能发生(如Ag3PO4溶于HN03，Ag3PO4+3H+3Ag+H3PO4，溶液中Ag+浓度增大，而H+浓度减小)。
3．离子反应可表示相同类型的一类反应如：H+-H2O可表示为HCI+NaOH NaCI+H2O或H2SO4+2KOH K2SO4+2H2O或2HNO3+Ba(OH)2Ba(NO3)2+2H2O学法建议本节内容学习要抓住离子反应的本质，明确离子反应的表示方法，并将知识延伸迁移应用，解决某些实际问题，如离子共存、溶液导电性等。
1．离子反应表示方法——离子方程式书写规则(1)中学所讲的离子反应一般是溶液中进行的反应。
(2)可溶的强电解质写成离子形式，难溶的或弱电解质则写化学式。
(3)固体间反应或固体和一种特定的浓溶液(如Cu和浓H2SO4)反应不能写成离子反应方程式。
(4)氧化物或气体或其他非电解质一律写化学式。
2．离子方程式的书写方法与正误判断(1)离子方程式的书写方法：①写出化学方程式；②改写离子符号(哪些能改?)；③移项抵消相同的离子符号；④检查原子、电荷是否守恒。
(2)离子方程式正误判断(其他以后会学到)：①分子式与离子符号混写(错)；②原子不守恒(错)；③电荷不守恒(错)；④不符合实验事实(错)。
高一化学必修一《离子反应》知识点总结
高一化学必修一《离子反应》知识点总结第1篇：高一化学必修一《离子反应》知识点总结高一化学必修一《离子反应》知识点梳理一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。
也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。
由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。
但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间（如实验室判氨）或固体与气体之间（如碱石灰与*化*）发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。
在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）。
二、离子共存问题水溶液中所有能反应或相互促进水解的离子都不能大量共存(注意不能完全共存，而是大量共存)。
一般规则是:1、凡相互结合生成难溶或微溶*盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2、与h+不能大量共存的离子（生成水或弱）*及*式弱*根离子：1氧族有：oh-、s2-、hs-、so32-、hso3-2氮族有：h2po4-、hpo42-、po43-3卤族有：f-、clo-4碳族有：ch3coo-、co32-、hco3-、sio32-5含金属*根离子：alo2-3、与oh-不能大量共存的离子有：nh4+和hs-、hso3-、hco3-、h2po4-、hpo42-等弱*的*式*根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：cu2+、al3+、fe3+、fe2+、mg2+等等）4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：1常见还原*较强的离子有:fe2+、s2-、i-、so32-。
2氧化*较强的离子有：fe3+、clo-、mno4-、cr2o72-、no3-、此外，s2o32-与h+也不能共存（发生歧化反应）。
例1：下列各组离子：①i-、clo-、no3-、h+②+、nh4+、hco3-、oh-3so32-、so42-、cl-、oh-④fe3+、cu2+、so42-、cl-⑤h+、+、alo2-、hso3-⑥ca2+、na+、so42-、co32-在水溶液中能大量共存的是a、①b、③④c、②⑤d、①④[解题分析]本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组clo-与h+、i-不能大量共存，第②组中nh4+与oh-、hco3-与oh-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组h+与alo2-、hso3-不能大量共存，第⑥组中ca2+与co32-甚至so42-不能大量共存。
高中化学离子反应知识点总结精讲精练
精心整理离子反应考点一?电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.举例NaCl?Ba(OH)2CH3COOH CH3CH2OH?C12H22O112.强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。
在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号HnA=nH++A n-用可逆符号,弱酸分步电离HnA??H++HA(n-1)-，HA(n-1)-???H++H2A(n-2)-举例强酸：HClH2SO4?HNO3?HClO4?HBrHI 弱酸：CH3COOH?HCN?H2S?H2CO3等强碱：KOH?NaOH?Ba(OH)2等.绝大部分盐：BaSO4?BaCl2.等弱碱：NH3H2O?Cu(OH)2等.H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等.[例1]下列物质属于电解质的是（???）A.Na2O????????????B.SO3??????????????????????C.Cu????????????D.NaCl 溶液[解析]Na2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确；SO3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3与水反应生成的H2SO4导电，故SO3为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。
高中化学离子反应知识点详解
高中化学离子反应知识点详解一、离子反应的定义离子反应是指在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或生成的反应。
二、离子反应发生的条件1、生成沉淀（1）常见的沉淀有：硫酸钡（BaSO₄）、氯化银（AgCl）、碳酸钙（CaCO₃）、氢氧化铜Cu(OH)₂等。
（2）当溶液中的离子结合生成上述沉淀时，离子反应能够发生。
2、生成气体（1）常见的气体有：二氧化碳（CO₂）、氨气（NH₃）、硫化氢（H₂S）等。
（2）例如，盐酸（HCl）与碳酸钠（Na₂CO₃）反应生成二氧化碳气体，离子反应为：2H⁺＋ CO₃²⁻＝ H₂O ＋ CO₂↑3、生成弱电解质（1）常见的弱电解质包括：水（H₂O）、弱酸（如醋酸CH₃COOH）、弱碱（如一水合氨 NH₃·H₂O）等。
（2）例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成水，离子反应为：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O4、发生氧化还原反应（1）具有氧化性和还原性的离子在溶液中相遇，发生电子转移，从而导致离子反应的发生。
（2）例如，铁（Fe）与硫酸铜（CuSO₄）溶液的反应，离子反应为：Fe ＋ Cu²⁺＝ Fe²⁺＋ Cu三、离子方程式的书写1、书写步骤（1）写出反应的化学方程式。
（2）将易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
（3）删去方程式两边不参加反应的离子。
（4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2、书写时的注意事项（1）只有在溶液中或熔融状态下进行的离子反应才能写离子方程式。
（2）固体与固体之间的反应一般不写离子方程式。
四、离子方程式的意义1、表示同一类型的离子反应例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）、硫酸（H₂SO₄）与氢氧化钾（KOH）的反应，离子方程式均为：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O2、反映了离子反应的实质通过离子方程式，可以更清晰地看出反应中实际参与的离子和离子之间的相互作用。
2022-2023学年人教版化学高一上学期同步精讲精练1-2-2 离子反应(精讲)(含详解)
1.2.2 离子反应（精讲）思维导图常见考点考点一离子反应发生的条件【例1】下列不属于离子反应的是()A．氢气在氧气中燃烧B．盐酸和氢氧化钠溶液反应C．铁和硫酸铜溶液反应D．大理石和稀盐酸反应【一隅三反】1．对于离子反应的表述正确的是（）A．离子反应中一定有沉淀生成B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应2．下列反应属于离子反应的是()A．氢气还原氧化铜B．胆矾失去结晶水C．酸碱中和反应D．二氧化硫与氧化钙的反应3．下列各组物质中，不能发生离子反应的是()A．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液B．硝酸钠溶液与氯化钾溶液C．碳酸钠溶液与稀硝酸D．铁与稀盐酸考点二离子方程式的书写【例2-1】写出下列反应的离子方程式(1)氯气与澄清石灰水反应：___________。
(2)氯气与水反应：___________。
(3)向氯化镁溶液中加入澄清石灰水：___________。
(4)铁与稀硫酸反应：___________。
(5)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：___________。
(6)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：___________。
【例2-2】下列反应能用离子方程式2OH H H O -++=表示的是A ．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应B ．氨水与盐酸的反应C ．烧碱溶液与稀硝酸的反应D ．醋酸与澄清石灰水的反应【一隅三反】1．（2022·上海市七宝中学高一期末）下列反应能用离子方程式2H OH =H O +-+表示的是A ．氢氧化钡和硫酸溶液的反应B ．氢氧化钾和稀硝酸的反应C ．氨水和稀盐酸的反应D ．醋酸溶液和烧碱溶液的反应2．写出下列反应的离子反应方程式： (1)碳酸钠溶液中加稀盐酸_______； (2)碳酸钙中加入稀盐酸_______； (3)碳酸钠溶液和石灰水的反应_______。
(4)氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应_______； (5)铁片投入盐酸溶液中_______； (6)氯气和澄清石灰水反应_______； (7)碳酸氢钠溶液和稀盐酸_______； (8)硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液_______。
高中化学知识点总结离子反应
高中化学知识点总结离子反应四、离子反应1、电解质的概念1.1 电解质与非电解质(辨析并举例）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
包括酸、碱、盐活泼金属的氧化物某些非金属氢化物,某些有机物。
举例NaCl固体不导电,溶于水后可以导电,所以是电解质。
ＣaＳO4、BaSO４等难溶物质在水中溶解度很小，在熔融状态下可以导电,所以这些物质也是电解质。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。
包括大多数有机物非金属氧化物某些非金属氢化物等。
举例:CＯ2、SO3、ＮＨ3、蔗糖、酒精注:我们讨论的电解质和非电解质都是化合物，单质或混合物既不是电解质也不是非电解质。
1．2 强电解质与弱电解质（辨析并举例）强电解质: 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。
包括大多数盐类、强酸、强碱。
在溶液中的粒子主要是离子。
弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质包括弱酸（如ＨＡc、H2S)、中强酸（H３PO4）弱碱(如NＨ3·Ｈ2Ｏ)、水。
例题:CＨ3CＯOH极易溶于水，为什么它是弱电解质，Ｃa(OH)２微溶于水，为什么它是强电解质?解释：CH3COＯH之所以是弱酸是因为和同浓度的强酸相比,它溶于水电离电离出的氢离子比强酸少得多,只有一部分CH3CＯOＨ发生电离产生氢离子，所以CＨ3ＣOOH是弱电解质。
同样，Ca(OＨ)２虽然微溶于水,但是它在水溶液中溶解的部分能够完全电离，所以Ca(OH)２是强电解质。
２、离子反应及离子反应方程式离子反应定义:有离子参加的反应2.1 离子反应的分类与条件离子反应类型一．非氧化还原反应的离子反应反应发生条件:①生成难溶的物质。
如生成BａSＯ4、ＡgCｌ、CaCＯ3等。
②生成难电离的物质。
如生成CH3COOＨ、H2O、ＮH3?H２O、HClO等。
③生成挥发性物质。
如生成ＣO２、ＳO2、H２S等这类反应的共同特征是朝着离子浓度减小的方向移动或者说反应物中某种离子的浓度减小,反应即可发生。
离子反应知识点总结
离子反应知识点总结离子反应是指在溶液中，离子之间发生化学反应的过程。
这类反应通常涉及离子的转移、生成或消耗。
以下是离子反应的知识点总结：1. 离子反应的定义：在水溶液中，离子之间的相互作用导致化学变化的过程。
2. 反应类型：离子反应包括但不限于酸碱中和反应、沉淀反应、氧化还原反应、水解反应等。
3. 反应条件：离子反应通常在水溶液中进行，因为水分子可以提供必要的溶剂环境，促进离子间的相互作用。
4. 反应机理：离子反应的机理涉及离子间的电荷转移，包括电子的转移（氧化还原反应）和质子的转移（酸碱反应）。
5. 反应速率：离子反应的速率受到溶液浓度、温度、压力等因素的影响。
一般来说，浓度越高、温度越高，反应速率越快。
6. 反应平衡：许多离子反应是可逆的，存在一个动态平衡。
在平衡状态下，正向反应和逆向反应的速率相等。
7. 反应产物：离子反应的产物可以是新的离子、分子或沉淀物。
例如，酸碱中和反应生成水和盐，沉淀反应生成不溶于水的固体。
8. 反应的定量分析：通过化学计量学，可以计算离子反应的定量关系，如反应物和生成物的摩尔比。
9. 反应的检测：离子反应可以通过各种化学分析方法进行检测，如滴定法、光谱法、电化学方法等。
10. 离子反应的应用：离子反应在化学工业、环境科学、生物化学等领域有广泛的应用，如在水处理、药物合成、电池技术等方面。
11. 离子反应的控制：在实验室和工业生产中，通过调节pH值、温度、压力等条件，可以控制离子反应的进行。
12. 离子反应的安全性：在进行离子反应时，需要注意反应的安全性，避免产生有毒或易燃易爆的物质。
通过以上总结，可以对离子反应有一个基本的了解，包括其定义、类型、条件、机理、速率、平衡、产物、定量分析、检测、应用、控制和安全性等方面。
高中化学知识点总结离子反应
四、离子反应1、电解质的概念1.1 电解质与非电解质（辨析并举例）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
包括酸、碱、盐活泼金属的氧化物某些非金属氢化物，某些有机物。
举例NaCl固体不导电，溶于水后可以导电，所以是电解质。
CaSO4、BaSO4等难溶物质在水中溶解度很小，在熔融状态下可以导电，所以这些物质也是电解质。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。
包括大多数有机物非金属氧化物某些非金属氢化物等。
举例：CO2、SO3、NH3、蔗糖、酒精注：我们讨论的电解质和非电解质都是化合物，单质或混合物既不是电解质也不是非电解质。
1.2 强电解质与弱电解质（辨析并举例）强电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。
包括大多数盐类、强酸、强碱。
在溶液中的粒子主要是离子。
弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质包括弱酸(如HAc、H2S)、中强酸（H3PO4）弱碱(如NH3·H2O)、水。
例题：CH3COOH极易溶于水，为什么它是弱电解质， Ca(OH)2微溶于水，为什么它是强电解质？解释：CH3COOH之所以是弱酸是因为和同浓度的强酸相比，它溶于水电离电离出的氢离子比强酸少得多，只有一部分CH3COOH发生电离产生氢离子，所以CH3COOH是弱电解质。
同样，Ca(OH)2虽然微溶于水，但是它在水溶液中溶解的部分能够完全电离，所以Ca(OH)2是强电解质。
2、离子反应及离子反应方程式离子反应定义：有离子参加的反应2.1 离子反应的分类与条件离子反应类型一．非氧化还原反应的离子反应反应发生条件：①生成难溶的物质。
如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成难电离的物质。
如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等。
③生成挥发性物质。
如生成CO2、SO2、H2S等这类反应的共同特征是朝着离子浓度减小的方向移动或者说反应物中某种离子的浓度减小，反应即可发生。
高一化学离子反应知识精讲
高一化学离子反应【本讲主要内容】离子反应本节是中学化学重要的基本概念，主要内容是让同学们了解电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的概念，理解离子反应和离子方程式的含义，理解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，能根据离子反应的规律判断一些常见离子在同一溶液中能否共存、离子方程式是否正确等问题。
【知识掌握】【知识点精析】前面，我们复习了化学反应的四大基本类型，并且学习了氧化还原反应，知道根据研究问题的角度不同，化学反应可有不同的分类方式。
那么今天我们将继续学习另外一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。
下面，我们就来学习离子反应，见如下实验装置图：通过实验我们会发现溶液导电性不同。
用盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液进行实验时，灯泡明亮；醋酸、氨水做实验时灯泡较暗；而用酒精进行实验时灯泡不亮。
在初中我们已经了解了溶液导电是靠自由移动的离子，于是我们把化合物在一定的条件下离解成自由移动离子的过程叫做电离，而根据化合物的电离的不同我们可将化合物分成电解质和非电解质。
我们把这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，如：酸、碱、盐。
［讨论］下列物质中哪些是电解质?Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
［小结］应注意以下几点：①电解质应是化合物。
而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。
所以CO2不是电解质。
③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
通过上面的实验我们还发现，相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力也不相同。
电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。
而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。
高一化学《离子反应》知识点归纳总结+典例解析
离子反应【学习目标】1. 了解电解质的概念||, 了解酸、碱、盐在水溶液中的电离||。
2．了解离子反应的概念||, 了解离子反应发生的条件||, 并会判断离子在溶液中能否大量共存||。
3. 能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断||。
【要点梳理】要点一、电解质与非电解质（1）电解质、非电解质均应是化合物||。
金属属于单质||, 故既不是电解质||, 也不是非电解质||。
（2）电解质导电必须有外界条件: 水溶液或熔融状态||。
（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电||, 却是与水反应生成新物质后电离而导电的||, 不是本身电离导电的||, 故属于非电解质||。
（4）能导电的物质并不一定是电解质||, 如铜、铝、石墨能导电||, 但因其为单质||, 故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电||, 但其为混合物||, 不属于电解质||。
溶于水不能导电的物质可能是电解质||, 如BaSO4难溶于水||, 但其溶于水的部分是完全电离的||, 属于电解质||。
要点二、强电解质与弱电解质1. 强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质||, 在水溶液中或熔融状态下都能电离||, 都能导电||, 与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程||, 存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子||, 弱电解质分子实例强酸: HCl、HNO3.H2SO4 HBr、HI、HClO4等强碱: KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐: BaSO4、AgCl、CaCO3绝大多数盐：BaSO4.AgCl、CaCO3绝大多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3弱酸: HF、HClO、H2S、H2SO3.H3PO4.H2CO3.H2SiO3.CH3COOH等||。
化学《离子反应》知识全面总结
《离子反应》讲义一、电解质、非电解质1.电解质与非电解质在水溶液或．熔化状态下能导电的化合物．．．叫电解质；在水溶液和．熔化状态下均．不导电的化．合物．．叫非电解质。
2.①关键字：“和”、“或”、“均”、“化合物”；②电解质、非电解质均针对化合物而言；单质既不是电解质也不是非电解质③电解质在熔化状态或水溶液中的导电是因为它本身．．电离出离子所致；［思考］下列说法对不对？为什么？①HCl液态时（熔化状态下）不导电，所以是非电解质；____________________________②Fe、Cu、Al、石墨能导电，所以是电解质；_______________________③S不能导电，所以是非电解质；__________________④SO2、CO2溶于水能导电，所以是电解质；_____________________⑤Na2O溶于水所得溶液能导电，所以Na2O是电解质；____________________二．强电解质、弱电解质1、强电解质：在水溶液中全部电离．．．．成离子的电解质。
常见的强电解质如强酸（HCl、H2SO4、HNO3），强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2）及绝大部分盐。
2、弱电解质：在水溶液中只有部分电离．．．．成离子的电解质。
常见的弱电解质如弱酸（H2CO3、H3PO4、H2SO3、HF、HClO、CH3COOH），弱碱（NH3·H2O），水及极个别盐。
3、强电解质、弱电解质电离方程式的书写区别关于强电解质与弱电解质①区别电解质强弱的唯一．．依据是：在水溶液中能否完全电离，而不是电解质溶液导电性的强弱。
溶液导电性强的不一定就是强电解质；溶液导电性弱的不一定就是弱电解质；②电解质的强弱与电解质在水中溶解度的大小无关；易溶于水的不一定就是强电解质，如：HF、H2SO3、HClO、NH3·H2O等，虽然它们在水中的溶解度较大，但溶于水后只有一部分发生了电离而没有全部电离，所以是弱电解质；难溶于水的不一定就是弱电解质，如：CaCO3、BaSO4等，虽然它们难溶于水，但溶解的部分还是全部电离了，所以它们是强电解质。
离子反应专题复习总结(全)高中化学知识点
离子反应专题复习总结（全）概念：离子反应是指在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或生成的反应。
1.离子反应的类型及其发生的条件（1）复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如：BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2ONa2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2ONH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。
但有少数例外，如：CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)21.离子反应的类型及其发生的条件（1）复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如：BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2ONa2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2ONH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。
但有少数例外，如：CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2（1）复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如：BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2ONa2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2ONH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。
但有少数例外，如：CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2ONa2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2ONH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。
高中化学离子反应知识点复习.doc
高中化学离子反应知识点复习高中化学离子反应知识点复习(一)非氧化还原反应的离子反应反应发生条件：①生成难溶的物质。
如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成难电离的物质。
如生成CH3COOH、H2O、NH3 H2O、HClO等。
③生成挥发性物质。
如生成CO2、SO2、H2S等这类反应的共同特征是朝着离子浓度减小的方向移动或者说反应物中某种离子的浓度减小，反应即可发生。
(1) 酸碱盐之间的复分解反应a中和反应，根据参加反应的酸和碱的性质不同，又可分为强酸与强碱、强碱与弱酸、强酸与弱碱、强酸与难溶性的碱的反应等。
例如：盐酸与氢氧化钠，盐酸和氨水，盐酸与氢氧化铁反应，氢氟酸与氢氧化钠反应b酸和盐的反应例如：盐酸和碳酸钙的反应c碱和盐的反应例如：氯化镁水溶液与氢氧化钠的反应，碳酸氢钙溶液加入适量的氢氧化钠d盐和盐的反应例如：硝酸银溶液和氯化钠溶液反应(2) 酸或碱与氧化物之间的反应例如：氧化铜和盐酸的中和反应，三氧化铝与氢氧化钠溶液的反应高中化学离子反应知识点复习(二)常见离子方程式的书写错误(1)不配平(一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒)。
如Fe3++Cu =Cu2++Fe2+; Na+H2O=Na++OH-+H2(2)该改的不改或不该改的改了。
如Na2O溶于水：O2- + H2O = 2OH-;大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2 +H2O;醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3 +H2O;乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COO-+NH4++2Ag +3NH3+H2O等等(3)与反应事实不相符合。
如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+ =2Fe3++ 3H2 铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+ = 2Al3++3H2(4)不是离子反应的写离子方程式。
离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。
高三化学 离子反应 知识精讲
高三化学离子反应知识精讲一. 离子反应1. 概念：有离子参加的反应称之为离子反应（无论是反应物中还是产物中有离子都可以）2. 表示：离子方程式（既满足质量守恒，又满足电荷守恒。
如果是氧化还原反应还满足电子转移守恒）3. 本质：离子之间发生的反应（主要是氧化还原反应和复分解反应）二.电荷守恒式在溶液中，正电荷总量等于负电荷总量三.如何判断离子方程式的正误常见错误：（1）拆分错误例：.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑Ca(HCO3)2是易溶于水的盐，应该拆分。
（2）守恒错误例：向FeCl2溶液中通入Cl2: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-不符合电荷守恒（3）不符合反应原理例：铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑稀盐酸的氧化性弱，只能将铁氧化成亚铁离子。
（4）不符合量的关系（较难）例：过量的氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl2+2Fe2++2Br-==4Cl-+2Fe3++Br2过量的氯气，溶液中不可能还有大量溴离子，而方程式显示溴离子有剩余，“2Fe2++2Br-”应改为“2Fe2++4Br-”。
四.离子共存离子不能共存知识归纳：（1）复分解反应：H+和（OH-弱酸根离子：CO32-HCO3-ClO-SO32-HSO3-S2- HS-等）OH-和（H+和弱碱对应的阳离子：NH4+Fe2+Fe3+Al3+等）形成沉淀（2）氧化还原反应：氧化性离子（Fe3+NO3-[H+] MnO4-）还原性离子（I-S2-SO32-）例1.（90-全国）下列离子方程式不正确的是：(B)铜片插入硝酸银溶液:Cu＋Ag+=Cu2+＋Ag(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3+＋SCN-＝[Fe(SCN)]2+[解析]醋酸和氨水都是弱电解质，在离子方程式中不能拆分(B)中电荷不守恒碳酸钙是沉淀，不能拆分答案：BC例2.（90-全国）下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是：[解析]离子不能共存，是因为之间会发生化学反应，一般情况下，主要考虑阴离子和阳离子之间的反应（例外：氢氧根离子和多元弱酸酸式阴离子之间也会反应）。
2021年高考化学考点精讲精练03：离子反应【含解析】
2021年高考化学考点精讲精练03：离子反应【含解析】知识点一、电解质及其电离1．电解质和非电解质（1）分类依据：（2）电解质的强弱与物质类别的关系：2．对比强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子等电离过程是否可逆不可逆可逆举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O等H2O3（1）概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。
（2）电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
4．电离方程式的书写（1）强电解质：完全电离，用“===”表示。
如H 2SO 4、NaOH 、(NH 4)2SO 4的电离方程式分别为H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4、NaOH===Na ＋＋OH －、(NH 4)2SO 4===2NH ＋4＋SO 2－4。
（2）弱电解质：部分电离，用“”表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H 2S 的电离方程式为H 2SH ＋＋HS －；HS －H ＋＋S 2－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2Cu 2＋＋2OH －。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式：H ＋＋AlO －2＋H 2OAl(OH)3Al 3＋＋3OH －。
（3）酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步写出。
如NaHSO 4在水溶液中的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 42-，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋HSO 4-。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，酸式酸根部分电离。
高一化学《离子反应》知识点及典例剖析—精品文档
高一化学《离子反应》知识点及典例剖析一、电解质1．电离、电离方程式（1）电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
（2）电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。
电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，直接能电离溶于水或熔融时，不能直接导电通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”水溶液中微粒存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。
强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。
强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等。
极少数盐。
二、离子反应及其发生的条件1．电解质在水溶液中反应的实质多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。
（1）离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。
（2）离子反应发生的条件——物质之间能发生复分解反应①生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。
②生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。
③生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。
高三离子反应知识点总结
高三离子反应知识点总结离子反应是化学中的重要概念，也是高三化学学习的重点内容之一。
离子反应涉及到离子的生成、离子的配对和离子反应的平衡等知识点。
下面将对高三离子反应的相关知识进行总结。
一、离子的生成离子的生成是指化学反应中原子、分子之间电子的转移，从而形成带电离子的过程。
常见的离子生成有三种方式，即离子的形成、酸碱中离子生成和氧化还原反应中的离子生成。
1. 离子的形成离子的形成是指在化学反应中某些原子通过不同方式失去或获得电子，从而成为带电离子。
例如，氯原子失去电子后成为氯离子Cl-，氧原子获得电子后成为氧离子O2-。
2. 酸碱中离子生成在酸碱中，酸和碱反应时会生成离子。
酸会释放出氢离子，碱会释放出氢氧根离子。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应时，产生氯离子（Cl-）和氢氧根离子（OH-）。
3. 氧化还原反应中的离子生成氧化还原反应中，物质之间发生电子的转移，从而生成离子。
氧化剂接受电子，同时还原剂失去电子。
例如，氯化铁（FeCl2）和氧化铜（CuO）发生反应时，生成亚铁离子（Fe2+）和铜离子（Cu2+）。
二、离子的配对离子的配对是指在离子反应中，离子按照一定规则进行组合。
离子的配对考察化学反应的离子方程式的编写与平衡相关的知识点。
1. 离子配对的原则离子配对的原则是按照离子的电价、价数、电量等特性进行配对。
离子配对的原则包括电价平衡、正负电量相等和花纹存放平衡。
2. 离子方程式的编写离子方程式是反应物和生成物中离子进行配对的化学方程式。
编写离子方程式需要遵循一定的规则，如写出反应物和生成物的离子式，保持电量平衡，同时还要考虑物质状态和反应条件等。
三、离子反应的平衡离子反应的平衡是指离子反应中反应物和生成物之间的离子数量保持一定比例的状态。
离子反应中的平衡包括离子反应中的平衡常数、平衡条件和平衡浓度等。
1. 离子反应中的平衡常数离子反应中的平衡常数是指在一定温度下，反应物和生成物之间的离子数量比例的平衡状态。
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离子反应和离子方程式知识点详解考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.举例NaCl Ba(OH)2 CH3COOH CH3CH2OH C12H22O112.强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。
在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号HnA=nH++A n-用可逆符号,弱酸分步电离HnA H+ +HA(n-1)-，HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)-举例强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等. 弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等弱碱：NH3H2O Cu(OH)2等.绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等.[例1]下列物质属于电解质的是（）A.Na2OB.SO3C.CuD.NaCl溶液[解析] Na2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确；SO3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3与水反应生成的H2SO4导电，故SO3为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。
[答案]A特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。
如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。
Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。
2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。
3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。
考点二离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写：（1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。
如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。
②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。
如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。
④固体与固体物质反应不写离子方程式。
如实验室制取NH3的离子方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。
如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为）①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。
上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2++2Cl-+BaSO4↓③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
特别提醒：常见离子方程式的书写错误（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。
如Fe3++Cu =Cu2++Fe2+；Na+H2O=Na++OH-+H2↑（2）该改的不改或不该改的改了。
如Na2O溶于水：O2-+ H2O = 2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3↑+H2O；乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等……（3）与反应事实不相符合。
如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2↑；铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+= 2Al3++3H2↑（4）不是离子反应的写离子方程式。
离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。
如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式。
（5）乱用↑、↓、== 、符号。
如FeCl3溶液的水解：Fe3++ 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。
如Na2S溶于水：S2-+2H2O H2S+2OH-；H2S溶于水：H2S 2H+ + S2-。
（7）漏写一种产物。
如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：H+ + OH- = H2O。
（8）随便约简或不约简。
如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+ H2O；Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3+ +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+[例2]（2008·上海）下列离子方程式书写正确的是（）A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ + S2-==Ag2S↓B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O==HCO3-+HClOC.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+==CO2↑+H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-==BaSO3↓+SO32-+2H2O[解析]CH3COOH为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故C不正确；因加入的NaHSO3溶液少量，则在反应中Ba(OH)2过量，书写离子方程式时应以少量的NaHSO3为主，其离子方程式应为：HSO3-+Ba2++OH-==BaSO3↓+ H2O，故D不正确。
[答案]A B考点三 溶液中的离子共存 1.离子共存条件：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 32-，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 42-等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质：如：NH 4+与OH -，H +与CO 32-、HCO 3-、S 2-、HS -、SO 32-、HSO 3-等不能大量共存。
⑶生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 32-、S 2-、SO 32-等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH 4+因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH -生成水不能大量共存。
⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe 3+、NO 3-、ClO -、MnO 4-(H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 32-等)不能大量共存。
2.附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、MnO 4- ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH -反应的离子，如Fe 3+、 Fe 2+、HCO 3-、NH 4+、Al 3+⑶强酸性溶液中肯定不存在与H +反应的离子,如HCO 3-、CO 32-、S 2-、CH 3COO -、AlO 2-[例3](2008·全国理综)在溶液中加入少量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（ ） A.NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3- B.K +、AlO 2-、Cl -、SO 42- C.Ca 2+、Mg 2+、NO 3-、HCO 3- D.Na +、Cl -、CO 32-、SO 32-[解析]由题意知，往溶液中加入少量Na 2O 2后，①Na 2O 2会与原溶液中的水反应生成NaOH ，使溶液呈碱性，故NH 4+、Mg 2+、HCO 3-不能与其大量共存，A 、C 不正确；②Na 2O 2有强氧化性，会氧化溶液中的一些还原性离子，如Fe 2+、SO 32-等，故D 不正确。
引：为什么会有离子反应？什么样的反应是离子反应？像这样，由于电解质溶于水后电离成为离子，在反应的实质上是离子间的反应，这样的反应属于离子反应，有关概念的说明： 1. 离子反应中，并不一定所有的反应物都以自由移动的离子参加反应，至少有一种即可，如第3个反应。
2. 在中学阶段，离子反应研究的主要是电解质在溶液．．．．．．中的行为，像+)(42固Cl NH 2)(OH Ca )(固∆===2232CaCl O H NH ++这样的反应，虽然反应物Cl NH 4和2)(OH Ca 都是由离子构成的，但由于反应时参加的离子不能自由移动，因此对这样的反应不研究。
3. 离子反应、非离子反应是以化学反应中实际参加反应的微粒中是否有离子为标准而划分的反应类型；若以电子转移、化合价升降的观点来看，离子反应既可能是氧化还原反应，又可能是非氧化还原反应。
4. 同种物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应。
例如：)(气HCl )(3气NH +==)(4固Cl NH 非离子反应 )(溶液HCl )(3气NH +==)(4溶液Cl NH 离子反应（二）离子方程式当4CuSO 与NaCl 混合时，没有发生化学反应，只是4CuSO 电离出来的+2Cu 、-24SO 和NaCl 电离出来的+Na 、-Cl 等的混合。