浓硫酸的性质90420

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浓硫酸的性质

粘度
总结词
浓硫酸具有较高的粘度，尤其是在温度较低时。
详细描述
浓硫酸的粘度随着温度的升高而降低，但在温度较低时，其粘度较大。在20℃时，浓硫酸的粘度约为 1.12mPa·s。了解浓硫酸的粘度对于工业生产和实验操作中涉及到的流体输送和混合过程具有重要的意义。
颜色和状态
总结词
浓硫酸是无色透明的液体，具有强烈的刺激性气味。
运输路线
应选择平坦、无障碍物的路线进行运输，避免剧烈震动和颠簸，以免造成容器破裂或泄漏。
安全注意事项
个人防护
在储存和运输浓硫酸时，应穿戴化学防护眼镜、化学防护服和化学防护手套，以防止硫酸溅到皮肤或眼睛中。
急救措施
如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或眼睛中，应立即用大量清水冲洗，并及时就医。
废弃处理
废弃的浓硫酸应按照相关规定进行安全处理，不得随意倾倒或排放。
05 浓硫酸的危害和防护措施
对人体的危害
腐蚀性
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能迅速与蛋白质和脂肪发生反应，造成皮肤和黏膜的严重损伤。
毒性
浓硫酸在高温下会产生有毒气体，如二氧化硫和三氧化硫，对人体呼吸系统造成危害。
致癌性
浓硫酸中的某些杂质可能具有致癌性，长期接触可能增加患癌症的风险。
对环境的危害
详细描述
浓硫酸是一种无色透明的液体，但因其具有强烈的氧化性和脱水性，与某些物质接触时会产生化学反应，导致颜色变化。此外，浓硫酸具有强烈的刺激性气味，因此在操作时应佩戴适当的个人防护装备，并确保工作场所的良好通风。
沸点和凝固点
总结词
浓硫酸的沸点和凝固点均高于纯水。
VS
详细描述
浓硫酸的沸点和凝固点均高于纯水的温度。其沸点在常压下约为338℃，凝固点约为 10℃。了解浓硫酸的沸点和凝固点有助于在工业生产和实验操作中正确处理和储存浓硫酸，以避免因温度变化而引起的物态变化和化学反应。

浓硫酸特性

浓硫酸特性浓硫酸是一种有机物，它的化学式是H2SO4。

浓硫酸又称为热浓硫酸或发烟硫酸，在实验室制法中，先将浓硫酸稀释成一定浓度后再加入到反应体系中进行反应。

浓硫酸具有强烈刺激性气味，而且能够溶解金属氧化物等固体和大多数有机物。

人们常说“浓硫酸”、“浓盐酸”，其实这两者都不完全正确。

浓硫酸可以用“吸水”来形容。

当你把浓硫酸滴落在皮肤上时会感觉很疼痛，就像被火烧了似得;如果滴在眼睛里，那么你会看见白茫茫的雾状液体——浓硫酸小珠子滚动着从眼球表面滑过去，瞬间便腐蚀掉角膜，使视力急剧下降甚至失明。

如此危险的东西我们千万要远离!如何保护自己呢?最好是立刻用清水冲洗干净，然后迅速送医院治疗。

浓硫酸也可以用“变质”来形容：打开浓硫酸瓶盖之前闻到的“臭鸡蛋味儿”是由于浓硫酸与空气中的氧气接触生成了二氧化硫( SO2);盛放浓硫酸的试剂瓶塞已经松动或破裂，导致内部压力增大引起试剂泄漏;试管口的玻璃片已经因受潮而粘连在一起……浓硫酸还具有脱水性。

不慎沾染到手上或衣服上的浓硫酸应该马上用布擦拭，否则会灼伤皮肤。

浓硫酸遇冷会凝结成块状，所以对于装浓硫酸的瓶子必须注意密封，防止挥发出来的蒸汽逸散到空气中，同时减少周围环境温度低造成的影响。

浓硫酸还有漂白作用。

人们利用它的这个特点做了许多事情：比如，把浓硫酸倒入纸浆里浸泡，既能节省木材，又能提高纸张的质量;还可以把醋酸钠和碳酸氢铵混合放在敞口的瓶子里，让浓硫酸慢慢地把碱中和掉，直到只剩下二氧化碳气体时停止;……浓硫酸主要用途：医药方面：抗菌素、磺胺类、青霉素族、头孢菌素类、氨基糖苷类、喹诺酮类抗菌药、呋喃妥因、红霉素、四环素、链霉素、卡那霉素、土霉素及林可霉素等均需用浓硫酸作原料或催化剂。

农业方面：喷洒硫酸溶液除草，施肥效果极佳，促进植株健壮，叶色浓绿光亮，根茎处呈紫黑色，但切勿与碱性物质混用;对于豆科类的蔬菜，喷施浓硫酸可以提高产量;还可用于治疗蚕病、赤眼病、腐皮病、木材防腐等，效果显著。

人教版高中化学必修1课件浓硫酸的性质

脱水性
（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
酸性
（4）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。难挥发性（5）实验室用浓硫酸和乙醇（C2H6O）反应制备乙烯（C2H4）
脱水性
浓硫酸的性质
2．(1)用过量的锌与浓 H2SO4 反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由_______________________ _________________________________________________。 (2)用过量铜片与 0.2 mol 浓 H2SO4 共热足够长时间(只考虑铜与浓 H2SO4 反应，忽略其他副反应)，甲认为产生的 SO2少于0.1 mol，理由是_____________________________；而乙同学认为产生的 SO2为 0.1 mol，理由是 ____________________________________________________ ___________。
知识点——浓硫酸的性质
一、稀硫酸
+ SO 2- + 2-SO + 2SO H 4 H 4 H 4 + 2+ 2+ 2SOSO H H4 4H 4 SO
H2SO4= SO42-+2H+
指示剂锌粒 (石蕊)
金属氧化物化钠 (酚酞)
浓硫酸的性质
酸的通性：
H2SO4（稀）
持较高浓度，直至与铜完全反应为止
浓硫酸的性质
浓硫酸的性质
答案：(1)由于 Zn 过量，随着反应的进行，浓 H2SO4 变稀，稀 H2SO4 可与 Zn 反应产生 H2 (2)由反应 Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O 知，当 0.2 mol H2SO4 全部反应时才生成 0.1 mol SO2，随着反应进行，浓 H2SO4 变稀，而稀 H2SO4 与铜不反应由于加热时间足够长，水比硫酸易挥发，硫酸始终保

硫酸的理化性质及危险特性

硫酸的理化性质及危险特性
硫酸（化学式：H2SO4）是一种无色、无味的液体，常见的是
浓硫酸，具有高度的腐蚀性。

下面是硫酸的主要理化性质及危险特性：
1. 密度：硫酸的密度约为1.84 g/cm³，具有较大的密度。

这意
味着硫酸比水更重，需要小心使用和储存，以防止泄漏和事故发生。

2. 溶解性：硫酸是一种强酸，能够与大部分物质反应，包括金属、氧化物和碱。

它在水中溶解能力强，可与水反应生成大量的热量，需要注意加入硫酸时要缓慢而小心。

3. 腐蚀性：浓硫酸具有很高的腐蚀性，能够腐蚀金属和许多有
机物质。

接触硫酸可能导致严重的灼伤，并产生有毒的气体。

在操
作硫酸时，需要佩戴适当的防护设备，如手套、护目镜和防护服。

4. 危险特性：硫酸是一种具有危险性的物质。

它能够引起严重
的眼和皮肤损伤，对呼吸道和消化系统也具有刺激和腐蚀作用。

在
使用硫酸时，需要严格遵守相关法规和安全操作规程，以防止事故
和人身伤害的发生。

5. 环境影响：硫酸对环境也有一定的影响。

在处理硫酸废液时，应遵守相关环保法规，采取适当的处理措施，以防止对水体和土壤
的污染。

这些是硫酸的主要理化性质及危险特性。

在使用硫酸时，务必
要小心操作，遵循安全规程，确保人身安全和环境保护。

浓硫酸

浓硫酸的理化特性与应急处置方法1、浓硫酸物理性质硫酸(H2S04)在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。

俗称坏水。

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中,硫酸分子已经完全电离,所以不具有浓硫酸的化学特性。

纯硫酸是一种无色无味油状液体。

常用的浓硫酸中H2S04的质量分数为98.3%,其密度为1.84gcm-3,其物质的量浓度为18.4mol-1。

98.3%熔点:10℃;沸点:338℃。

92%硫酸为-25.6℃；93.3%硫酸为-37.85℃；硫酸为0.1℃；100%无水硫酸则为110.45℃；20%发烟硫酸为 2.5℃，65%发烟硫酸为-0.35℃。

硫酸的沸点，当含量在98.3%以下时是随着浓度的升高而增加的，98.3%硫酸的沸点最高，为338.8℃。

发烟硫酸的沸点是随着游离S04的增加，由279. 69C渐至44. 7℃。

当硫酸溶液蒸发时，它的浓度不断增高，直至98.3%后保持恒定，不再继续升高。

浓硫酸和稀硫酸的性质有差别。

硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。

浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,器壁,慢慢倒,不断搅。

”2、浓硫酸化学性质脱水性(1)就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性强。

(2)脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭(炭化)。

强氧化性(1)跟金属反应①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2Cu+2H2SO4(浓)==(加热)==CuSO4+SO2+2H20 2Fe+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+3S02个+6H2O(2)跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2C+2H2SO4(浓)=(加热)==CO2个+2S02个+2H2OS+2H2SO4(浓)===3SO2个+2H20吸水性(1)就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质而不是稀硫酸的性质。

浓硫酸的化学性质

浓硫酸的化学性质
浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；
1、强腐蚀性：浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液（切不可用氢氧化钠等强碱）。

严重的应立即送往医院。

若实验时滴落在桌面上，则用布擦干即可。

2、吸水性：将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。

3、脱水性：脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫。

浓硫酸具有什么性质

浓硫酸具有什么性质
1、物理性质
浓硫酸是一种无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。

2、化学性质
稀硫酸具有酸的通性（与酸碱指示剂作用，与活泼金属，金属氧化物，碱及某些盐反应）
浓硫酸的特性：
（1）吸水性
实验：在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸
现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。

结论：浓硫酸具有吸水性，浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体的结晶水，故常用做干燥剂。

（2）脱水性
实验：把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上
现象：滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。

结论：浓硫酸具有脱水性，浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去，留下黑色的炭（有机物被碳化）
吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合吸收现成的水；脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去反应生成水，所以浓硫酸具有强烈的腐蚀性。

（3）氧化性
实验：在试管中放入一块铜片，加热。

用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。

现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。

结论：浓硫酸具有强氧化性，与金属的反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。

Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2＋2H2O（反应条件为加热）
该反应中浓硫酸体现了氧化性和酸性。

注意：常温下，铁、铝在浓硫酸中会在表面形成致密的氧化物保护膜（钝化），阻碍反应的进一步进行。

因此，可用铁、铝制容器装盛冷的浓硫酸。

浓硫酸

金星
地球
一、纯硫酸的物理性质
纯硫酸是一种无色油状的液体，难挥发（沸点高）的强酸。市售硫酸的质量分数有92.5%和 98%两种。当浓硫酸吸收了大量的三氧化硫后，就成了发烟硫酸。浓硫酸以任意比与水混溶，浓硫酸溶解时放出大量的热。想一想：如何简单地区分浓硫酸和浓盐酸？提示（浓硫酸的密度明显大于浓盐酸的密度）
与金属单质反应 Cu 2H 2SO（浓） △ CuSO 4 SO 2 2H 2 O 4 与还原性化合物反应
与非金属单质反应

三、硫酸的用途

Байду номын сангаас

1、利用其酸性，可制磷肥、氮肥；可除锈；可制硫酸盐 2、利用浓硫酸的吸水性，作吸水剂和干燥剂 3、利用浓硫酸的脱水性，浓硫酸常用作精炼石油的脱水剂，有机反应的脱水剂等 4、利用浓硫酸的高沸点难挥发性，常用于制取各种挥发性酸等等

二、浓硫酸的特性

1、吸水性(干燥剂)
通常可用浓硫酸干燥的气体： H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2 不能干燥的气体：碱性气体（NH3）还原性气体：H2S、HBr、HI等
2、脱水性
C12 H 22 O11 12C 11H 2 O
浓硫酸
浓硫酸吸水性与吸水性脱水性比较对象水（游离）本质
脱水性
有机化合物中的H和 O 浓硫酸+xH2O 按H2O的组成脱去有机物中的H、O原子（2:1），生成水
如果皮肤上不慎沾有浓硫酸，怎么处理？先用干布迅速拭去，再用大量水冲洗，再涂上3%~5%的小苏打溶液
3、强氧化性

C+2H 2SO（浓） △ 2 SO2 2H 2 O CO 2 4

浓硫酸

中文名: 硫酸;浓硫酸英文名: Sulfuric acid 别名:BOV;Brimstone acid;Contact acid;Dihydrogen sulfate;Dipping acid;NSC 248648;NSC38965;Oil of vitriol;Ridolene 123;Sulphuric acid;Vitriol brown oil分子结构: 分子式: H2SO4分子量: 98.07CAS登录号: 7664-93-9EINECS登录号: 231-639-5 物理化学性质熔点:10ºC沸点:290ºC水溶性:MISCIBLE密度:1.84性质描述:硫酸(7664-93-9)的性质：1、浓硫酸：硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该"酸入水，沿器壁，" 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫，则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。

100%的硫酸熔沸点：熔点10℃；沸点290℃。

但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃(硫酸水溶液的)恒沸物。

加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。

98.3%硫酸的熔沸点：熔点10℃；沸点338℃。

化学性质：1．脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭(炭化)。

2．强氧化性⑴跟金属反应：①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。

浓硫酸MSDS

浓硫酸MSDS硫酸硫酸结构式硫酸，化学式为H2SO4。

是一种无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

硫酸是基本化学工业中重要产品之一。

它不仅作为许多化工产品的原料，而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。

硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)之一，也是所有酸中最常见的强酸之一。

中文名：硫酸外文名：sulphuric acid化学式：H2SO4相对分子质量：98.08化学品类别：无机酸管制类型：硫酸(*)（腐蚀）（易制毒）（易制爆）储存：管制信息受公安部门管制。

物理性质1.理化常数性状：无色无味澄清粘稠油状液体。

成分/组成：浓硫酸98.0%(浓)<70%(稀)密度：98%的浓硫酸1.84g/mL摩尔质量：98g/mol物质的量浓度：98%的浓硫酸18.4mol/L相对密度：1.84。

沸点：338℃溶解性：与水和乙醇混溶凝固点：无水酸在10℃，98%硫酸在3℃时凝固。

2.溶解放热浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

”若将水倒入浓硫酸中，温度将达到173℃，导致酸液飞溅，造成安全隐患。

硫酸是一种无色黏稠油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

3.共沸混合物熔点：10℃沸点：290℃（100%酸），沸点：338℃（98.3%酸）但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的）共沸混合物。

加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。

4.吸水性它是良好的干燥剂。

用以干燥酸性和中性气体，如CO₂，H₂，N₂，NO₂，HCl，SO₂等，不能干燥碱性气体，如NH3，以及常温下具有还原性的气体，如H2S。

吸水是物理变化过程吸水性与脱水性有很大的不同：吸收原来就有游离态的水分子，水分子不能被束缚。

浓硫酸的特性

第四节
氨
硝酸
硫酸
第2课时浓硫酸的特性
浓硫酸的泄露
被浓硫酸灼伤的人
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
一、物理性质
纯硫酸：密度1.84g/cm3，无色油状液体，难挥发（高沸点）强酸，易溶于水，溶解时放出大量的热两高：沸点、密度两大：溶解度、溶解放热
实验室制HCl气体 H2SO4(浓) +2NaCl == Na2SO4 + 2HCl↑
小结
（1）稀硫酸——弱氧化性——可与活泼金属反应，生成H2——氧化性由H+体现出来。（2）浓硫酸——强氧化性——在加热的情况下可与绝大多数金属以及非金属反应，生成 SO2——氧化性由+6价的硫体现出来。
关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是（ A ） A.浓硫酸、稀硫酸 B.浓硫酸、稀硫酸都有氧化性，其实质是一样的 C.浓硫酸、稀硫酸 D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存你能想出几种方法区别稀硫酸和浓硫酸？
下列现象反映了浓硫酸的什么性质？
（1）实验室用浓硫酸干燥氢气吸水性
（2）胆矾滴加浓硫酸变成白色吸水性
；
；
（3）浓硫酸滴在木条上，木条变黑脱水性。
3、强氧化性
（1）与金属反应
（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成 ____________。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成____________。（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：__________、__________。（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式________。

浓硫酸物理性质

浓硫酸物理性质【背景及概述】[1][2][3]浓硫酸为无色油状液体，常用浓硫酸溶质质量分数为98%，沸点为338℃，高沸点，难挥发，能夺取纸张、木材、布料、皮肤中的水分，生成黑色的碳，具有一定腐蚀性；能与水任意比例混溶，溶于水，剧烈反应，常作某些气体的干燥剂。

硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，一般为透明至微黄色，在任何浓度下都能与水混溶并且放热。

有时，在工业制造过程中，硫酸也可能被染成暗褐色以提高人们对它的警惕性。

作为二元酸的硫酸在不同浓度下有不同的特性，而其对不同物质，如金属、生物组织、甚至岩石等的腐蚀性，都归根于它的强酸性，以及它在高浓度下的强烈脱水性、吸水性与氧化性。

硫酸能对皮肉造成极大的伤害，因为它除了会透过酸性水解反应分解蛋白质及脂肪造成化学烧伤外，还会与碳水化合物发生脱水反应并造成二级火焰性灼伤；若不慎入眼，更会破坏视网膜造成永久失明。

故在使用时，应做足安全措施。

硫酸容易潮解，会吸取空气中的水蒸气。

工业用浓硫酸含量一般为98%，但在不同行业应用时通常需要稀释到低浓度，如硫酸法二氧化氯发生工艺使用的硫酸原料通常需要60%左右或者77%左右，此浓度的硫酸的购买、运输、存储均存在一定问题。

目前常用硫酸稀释设备存在以下问题：1）硫酸稀释放热可能导致局部温度过高，腐蚀设备，并且产生大量的酸雾影响环境。

2）传统搪瓷混合搅拌稀释方法热点难控制，危险性高；属于间歇性稀释工艺，产品浓度难以控制并且耗能高，噪音大。

3）其他形式硫酸稀释器存在设备成本高、使用寿命短、维护困难或者耐酸能力低、易泄露等问题。

【稀释方法】[2]一种浓硫酸稀释方法，包括以下步骤：1）浓硫酸和水分别通过浓硫酸流量计和水流量计进入到浓硫酸稀释器中，在浓硫酸稀释器中进行均匀混合并快速稀释；2）浓硫酸稀释器将稀释后的硫酸注入到稀释硫酸冷却器中进行冷却；3）稀释硫酸冷却器将冷却到常温的稀硫酸注入到稀硫酸储罐中待用；4）浓硫酸稀释器在稀释过程中产生的硫酸雾进入到硫酸雾捕集器中，硫酸雾捕集器对硫酸雾进行冷却处理，然后进入到硫酸雾洁净器进行洁净处理，硫酸雾捕集器及硫酸雾洁净器处理后生成的硫酸返回到原浓硫酸中；5)稀硫酸储罐中的硫酸浓度自动分析仪可测量稀硫酸的浓度，并将测量结果通过信号输出给自动调节器。

浓硫酸的性质ppt课件

(2)敞口放置浓硫酸时，质量
(1)脱水性；(2) 吸水性；(3) 酸性； (4)酸性和强氧化性；(5)难挥发性；
18
练习2：50ml 18mol/L的浓H2SO4加入过量的铜片，加热后，被还原的硫酸的物质的量
为（
）
A. 等于0.9mol BC..大等于于00..4455mmooll小于0.9Dmol D.小于0.45mol
第四章非金属及其化合物 §4.4第四节
浓硫酸
1
【学习目标】
知识目标：复习硫酸的酸性，掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)。
能力目标：通过学习硫酸的性质，引导学生从量变引起质变的角度，加深学生对自然辨
证法的认识。
情感目标：培养学生的探究能力，思维能力和创造能力。
【重难点】
浓硫酸的强氧化性。
11
实验·探究二
课本P101【实验 4-9】
a.浓硫酸与铜的反应
现象：
① 铜片溶解
②试管中溶液变蓝
③有刺激性气体产生，该气体能使品红溶液褪色或使紫色石蕊溶液变红
12
练习并讨论：
写出反应方程式并分析反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，指出浓硫酸在反应中体现的性质。
加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ，一般没有氢气生成，通常生成 SO2气体。体现其强氧化性
2
回顾稀硫酸有哪些化学性质？
硫酸的电离方程式： H2SO4 = 2H+ + SO42－
酸的通性
1、能和酸碱指示剂反应遇到紫色石蕊试液变红遇到酚酞试液不变色
2、酸+活泼金属→盐+H2 3、酸+碱→盐+水 4、酸+碱性氧化物→盐+水 5、酸+某些盐→新盐+新酸

硫酸

的试管中，加
热。
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大
量热，放出有刺激性气味的气体。
实
验
反应：
浓硫酸
在烧杯中
放入少量蔗糖， C12H22O11 12C + 11H2O 用少量水调成 2H2SO4 (浓) + C 糊状，注入浓 = CO2 + 2H2O + 2SO2
△
硫酸，用玻棒
搅拌。
结论：
体现出浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性
+6
△ +2 +6
+4
注
意
⑴ 参加反应的硫酸只有一半被还原 ⑵ 在与铜的反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。
现象：常温无明显变化，
加热后能反应。
实验
把铁片放入盛有浓硫酸
解释：常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称 “钝化”。
H2S + H2SO4 （浓） = S + SO2 + 2H2O
分析
稀硫酸的氧化性和浓硫酸
的氧化性有何不同？
稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，
所以稀硫酸具有弱的氧化性。
浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6 价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；所以浓硫酸具有强的氧化性。
反应生成水
实验课本92页
现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红
试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。
反应： Cu + 2H2SO4(浓)
△
= CuSO4 + SO2 + 2H2O

浓硫酸理化性质

浓硫酸物理性质纯硫酸是一种无色无味油状液体。

常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。

硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

”若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸"熔沸点98.3%时熔点：-90.8℃；沸点：338℃化学性质1．脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

浓硫酸的腐蚀性⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化）。

浓硫酸如C12H22O11===12C + 11H2O2．强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2+ 2H2O2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。

在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C + 2H2SO4(浓) ==== CO2 + 2SO2 + 2H2OS + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2 + 2H2O2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O⑶跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

浓硫酸及其特性

浓硫酸浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。

浓硫酸在浓度非常高时（一般是指浓度98%以上）具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。

一、物理性质纯硫酸是一种无色无味油状液体。

常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为％，其密度为·cm-3，其物质的量浓度为·L-1。

硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。

吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

二、特性除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（Ｈ２ＳＯ４），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。

1．脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫。

2．强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

浓硫酸msds (4)

浓硫酸 MSDS1. 概述浓硫酸（H₂SO₄）是一种强酸，广泛应用于工业和实验室中。

本文将为您提供浓硫酸的安全数据表（MSDS），详细描述了该化学物质的物理化学特性、健康和安全风险、急救措施、应对措施以及处理和存储建议。

2. 物理化学特性浓硫酸是一种无色至浅黄色的液体，具有特殊的刺激性气味。

以下是一些主要的物理化学特性：•分子式：H₂SO₄•分子量：98.09 g/mol•外观：无色至浅黄色液体•密度：1.84 g/cm³•沸点：337 °C•熔点：10 °C•溶解性：能溶于水，生成热•化学性质：强酸，产生热量，可以腐蚀许多物质3. 健康和安全风险浓硫酸具有显著的健康和安全风险，包括：3.1 吸入浓硫酸蒸气具有刺激性，并且可以导致许多呼吸道问题，如呼吸困难、咳嗽、嗓子疼痛等。

3.2 眼睛和皮肤接触浓硫酸可以导致严重的眼睛和皮肤灼伤。

接触后应立即用大量清水冲洗至少15分钟，并及时寻求医疗帮助。

3.3 食入如果误食浓硫酸，会导致严重的口腔、胃和食道灼伤。

食入后应立即用大量清水漱口，并寻求紧急医疗帮助。

3.4 其他危害浓硫酸还有着腐蚀性，能够腐蚀金属、纤维和许多其他物质。

此外，它也可以与其他化学物质发生反应，产生有毒气体。

4. 急救措施在处理浓硫酸事故时，下面的急救措施需紧急采取：4.1 吸入如果吸入浓硫酸蒸气，应立即将患者移到新鲜空气中，并在必要时进行人工呼吸或氧气供应。

立即寻求医疗帮助。

4.2 眼睛和皮肤接触在接触浓硫酸后，应立即用大量清水冲洗至少15分钟，去除受影响的衣物和配饰。

立即寻求医疗帮助。

4.3 食入如果误食浓硫酸，应立即用大量清水漱口，不要催吐。

立即寻求紧急医疗帮助。

4.4 其他措施在处理浓硫酸溢出或泄漏时，应根据情况采取适当的防护措施，例如佩戴防护手套、护目镜和防护服。

确保有足够的通风，并避免与其他化学物质接触。

5. 应对措施在应对浓硫酸事故时，需要采取以下措施：5.1 泄漏处理对于小规模的泄漏，可以使用吸收剂（如沙子或蘸水的滤纸）将浓硫酸吸收并放入密封的容器中。

浓硫酸的五大特性

浓硫酸的五大特性:1．脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

浓硫酸如C12H22O11————>12C + 11H2O2．强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应．Fe＋nH2SO4（浓）＝＝＝Fe·nH2SO4②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2△Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O△2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。

在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

△C + 2H2SO4(浓) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O△S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O△2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O⑶跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

△H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O△2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O△2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O3．难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体2NaCl（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑Na2SO3+H2SO4==N a2SO4+H2O+SO2↑再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。

浓硫酸MSDS

浓硫酸MSDS浓硫酸MSDS中文名：硫酸外文名：sulphuric acid化学式：H2SO4相对分子质量：98.08化学品类别：无机酸管制类型：硫酸(*)（腐蚀）（易制毒）（易制爆）储存：管制信息受公安部门管制。

物理性质1.理化常数性状：无色无味澄清粘稠油状液体。

成分/组成：浓硫酸98.0%(浓)<70%(稀)密度：98%的浓硫酸1.84g/mL摩尔质量：98g/mol物质的量浓度：98%的浓硫酸18.4mol/L相对密度：1.84。

沸点：338℃溶解性：与水和乙醇混溶凝固点：无水酸在10℃，98%硫酸在3℃时凝固。

2.溶解放热浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

”若将水倒入浓硫酸中，温度将达到173℃，导致酸液飞溅，造成安全隐患。

硫酸是一种无色黏稠油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。

4.吸水性它是良好的干燥剂。

用以干燥酸性和中性气体，如CO?，H?，N?，NO?，HCl，SO?等，不能干燥碱性气体，如NH3，以及常温下具有还原性的气体，如H2S。

吸水是物理变化过程吸水性与脱水性有很大的不同：吸收原来就有游离态的水分子，水分子不能被束缚。

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。

浓硫酸化学性质1．脱水性 2．强氧化性3．难挥发性 4.强酸性主要用途：用于生产化学肥料，在化工、医药、塑料、染料、石油提炼等工业也有广泛的应用。

急救措施皮肤接触：大量硫酸与皮肤接触需要先用干布吸去，不能用力按、擦，否则会擦掉皮肤；少量硫酸接触无需用干布。

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浓硫酸的钝化作用
在常温下，浓硫酸与某些金属如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续与硫酸发生反应。
冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存和运输。
受热情况下，浓硫酸可以和铁、铝等绝大多数金属反应。
（2）与某些非金属的反应：
C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
⑶ 强氧化性
①加热时能与许多金属反应，但不能生成H2；
Cu
+
2H2SO4
（浓）
△
=
CuSO4 + SO2
+ 2H2O
常温下使铁铝钝化
② 与某些非金属反应
C
+
2H2SO4
（浓）
△
=
CO2
+ 2SO2
+ 2H2O
③ 与硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原剂反应
H2S + H2SO4 （浓） = S + SO2 + 2H2O
（3）与硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原剂反应 H2S + H2SO4 （浓）=S↓＋SO2↑＋2H2O 2HI + H2SO4（浓）＝I2＋SO2↑＋2H2O
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应
的产物？2H2SO4(浓)+C
△
=
2H2O+2SO2↑+CO2↑
⑴用何试剂检验H2O、SO2、CO2？
⑵三种产物检验有先后吗？
10月14日，泼硫酸的小娟一审被判处死刑，剥夺政治权利终身……
“黑面包” 实验
在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，再注入浓硫酸，用玻棒搅拌。
现象:
1）蔗糖变黑 2）体积膨胀 3）放出大量热 4）生成刺激性气味的气体。
2）脱水性(炭化):浓硫酸能把物质中的氢氧元素按
水的组成比脱去，剩余黑色的炭。
深入分析请标出电子的转移情况
化合价升高，失2e—，被氧化
0
Cu
+
2H2+S6O4（浓）=∆=C+2u+S6O4
+
+4
SO2
↑
+
2H2O
化合价降低，得2e—，被还原
还原剂氧化剂
氧化产物还原产物
注
(1) 在与铜的反应中，浓硫酸既表现出氧化性，
又表现出酸性。
意
(2) 参加反应的硫酸只有一半被还原。
反应：
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
2H2SO4 (浓) + C = CO2 ↑+ 2H2O + 2SO2↑
讨论：吸水性与脱水性的区别
吸水性—H、O元素的原子本身就是以水分子形式存在，常指空气中的水和结晶水合物中的结晶水
脱水性—H、O元素原子本身不是以水分子形式存在，常指与有机物作用
2、下列气体可以用浓硫酸干燥的是（ D ）
A. NH3
B. HBr
C. HI D. SO2
3、下列关于浓硫酸的说法错误的是 ( C )
A．敞口放置的浓硫酸，质量增加，说明浓硫酸具有吸水性；
B．常温下，浓硫酸可以用铝罐或铁罐贮存； C．浓硫酸可以使纸屑、棉花变黑，表现了浓硫酸的强氧化性；
D．如不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，应立即用大量水冲洗。
澄清石灰水饱和NaHCO3 无水硫酸铜品红 KMnO4溶液
证明含H2O
证明含SO2 除去SO2
证明含CO2 证明无SO2
知识测试与延伸
1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
试一试 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。脱水性 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。吸水性 (3)铝片投入稀硫酸中，有气泡生成。酸性 (4)铁放入浓硫酸中加热，有气体产生。氧化性、酸性 (5)浓硫酸不能干燥硫化氢气体。氧化性 (6)浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变红后变黑。酸性、脱水性 (7)浓硫酸除去氯气中的水蒸气。吸水性
亲爱的水：你好！请允许我这样叫你。每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，全身
会发出大量的热。当我见不到你时，我甚至会在空气中寻找你的气息，寻找你的每一丝痕迹。我有时很暴躁，这是我承认的，但这是我+6价的中心硫原子决定的。虽然别人认为我的脾气不好，他们说我欺负金属，欺负硫化氢。其实，这都是硝酸他传开的，难道硝酸不欺负他们吗，
资料二：浓硫酸半夜泼向女同学只因嫉妒比自己学习好
昔日活泼可爱、乐观向上的美丽姑娘不见了。现在，小静(化名)脸上、脖子上的伤，经过3次植皮手术，渐渐愈合。但是她自己和亲人心中的伤口却越来越深。
2003年1月的一天，河南省信阳市 358厂高级中学的高三女生小娟(化名)因为嫉妒同班女生的学习成绩，居然买来硫酸，半夜泼向熟睡的同学小静……
必修一第四章
第四节氨硝酸硫酸
第二课时硫酸
一、稀硫酸
H2SO4= SO42-+2H+
指示剂金属金属氧化物碱盐（BaCl2）
紫色石蕊 Fe
CuO 氢氧化铜
二、浓硫酸（98.3%）
1、物理性质
颜色：无色状态：粘稠的油状液体挥发性：难挥发性的强酸沸点：高沸点(338 ˚C ) 密度：比水大（1.84ｇ/mL）溶解性：易溶与水，能与水以任意比互溶。
3)强氧化性（1）与某些金属单质的反应
实验
在试管中放入一跟铜片丝，然后加入约3ml浓硫酸，加热，放出的气体通人品红溶液中。
图4-32浓硫酸与铜反应
图4-29反应生成硫酸铜溶液
现象: 加热，产生气体使品红溶液褪色并能使
紫色石蕊溶液变红，溶液稀释后呈蓝色。
△
反应： Cu＋2H2SO4（浓）= CuSO4＋SO2↑＋2H2O
溶解时放出大量的热。
思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？
正确操作：将浓硫酸沿容器壁慢慢注入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。
2、浓硫酸的特性
长
短
进
出
用途：做干燥剂
1)吸水性:能吸收气体中的水分子及固体中的结晶
水。 H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2
不能干燥碱性气体：NH3
还原性气体：H2S、 HBr、HI
问:浓硫酸敞口放置于空气中,质量有什么变化?
答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分后使质量增加。
资料一：
2003年2月23日，一名清华大学生为了“测试黑熊的嗅觉”将浓硫酸泼向北京动物园的五只黑熊，这是其中受残害最重的黑熊，被灼伤的双眼早已无法睁开，而更为严重的是舌面整个被灼伤，粘膜脱落，口腔及上腭也被烧坏。
Байду номын сангаас
4、常温下，下列物质可盛入在铁制容器中的是 ( C )
A 盐酸 B 稀硫酸
C 浓硫酸 D 硫酸铜溶液
5、关于浓、稀硫酸的叙述中正确的是 ( D )
A 常温都能与铁发生反应，放出气体 B 都能作为气体的干燥剂 C 加热时都能与铜发生反应 D 硫元素的化合价都是+6价
知识整合
浓硫酸的三大特性
⑴ 吸水性 ⑵ 脱水性

浓硫酸的性质90420