浓硫酸的性质90420

反应：
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
2H2SO4 (浓) + C = CO2 ↑+ 2H2O + 2SO2↑
讨论：吸水性与脱水性的区别
吸水性—H、O元素的原子本身就是以 水分子形式存在，常指空气中 的水和结晶水合物中的结晶水
脱水性—H、O元素原子本身不是以水 分子形式存在，常指与有机物 作用
（3）与硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原剂反应 H2S + H2SO4 （浓）=S↓＋SO2↑＋2H2O 2HI + H2SO4（浓）＝I2＋SO2↑＋2H2O
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸 反应
的产物？2H2SO4(浓)+C
△
=
2H2O+2SO2↑+CO2↑
⑴用何试剂检验H2O、SO2、CO2？
⑵三种产物检验有先后吗？
4、常温下，下列物质可盛入在铁制容器中的是 ( C )
A 盐酸 B 稀硫酸
C 浓硫酸 D 硫酸铜溶液
5、关于浓、稀硫酸的叙述中正确的是 ( D )
A 常温都能与铁发生反应，放出气体 B 都能作为气体的干燥剂 C 加热时都能与铜发生反应 D 硫元素的化合价都是+6价
知识整合
浓硫酸的三大特性
⑴ 吸水性 ⑵ 脱水性
澄清石灰水 饱和NaHCO3 无水硫酸铜 品红 KMnO4溶液
证明含H2O
证明含SO2 除去SO2
证明含CO2 证明无SO2
知识测试与延伸
1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
试一试 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。脱水性 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。吸水性 (3)铝片投入稀硫酸中，有气泡生成。 酸性 (4)铁放入浓硫酸中加热，有气体产生。氧化性、酸性 (5)浓硫酸不能干燥硫化氢气体。氧化性 (6)浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变红后变黑。酸性、脱水性 (7)浓硫酸除去氯气中的水蒸气。吸水性
亲爱的水： 你好！ 请允许我这样叫你。每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，全身
会发出大量的热。当我见不到你时，我甚至会在空气中寻找你的气 息，寻找你的每一丝痕迹。我有时很暴躁，这是我承认的，但这是 我+6价的中心硫原子决定的。虽然别人认为我的脾气不好，他们说 我欺负金属，欺负硫化氢。其实，这都是硝酸他传开的，难道硝酸 不欺负他们吗，
⑶ 强氧化性
①加热时能与许多金属反应，但不能生成H2；
Cu
+
2H2SO4
（浓）
△
=
CuSO4 + SO2
+ 2H2O
常温下使铁铝钝化
② 与某些非金属反应
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C
+
2H2SO4
（浓）
△
=
CO2
+ 2SO2
+ 2H2O
③ 与硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原剂反应
H2S + H2SO4 （浓） = S + SO2 + 2H2O
浓硫酸的钝化作用
在常温下，浓硫酸与某些金属如铁、铝等接触时， 能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而 阻止内部的金属继续与硫酸发生反应。
冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存和运输。
受热情况下，浓硫酸可以和铁、铝等绝大多数金属 反应。
（2）与某些非金属的反应：
C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
还原性气体：H2S、 HBr、HI
问:浓硫酸敞口放置于空气中,质量有什么 变化?
答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性， 吸收空气中的水分后使质量增加。
资料一：
2003年2月23日，一名清华大学生为了“测试黑 熊的嗅觉”将浓硫酸泼向北京动物园的五只黑熊 ， 这是其中受残害最重的黑熊，被灼伤的双眼早已无 法睁开，而更为严重的是舌面整个被灼伤，粘膜脱 落，口腔及上腭也被烧坏。
2、下列气体可以用浓硫酸干燥的是（ D ）
A. NH3
B. HBr
C. HI D. SO2
3、下列关于浓硫酸的说法错误的是 ( C )
A．敞口放置的浓硫酸，质量增加，说明浓 硫酸具有吸水性；
B．常温下，浓硫酸可以用铝罐或铁罐贮存； C．浓硫酸可以使纸屑、棉花变黑，表现了 浓硫酸的强氧化性；
D．如不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，应立即 用大量水冲洗。
资料二：浓硫酸半夜泼向女同学 只因嫉妒比自己学习好
昔日活泼可爱、乐观向上的美丽姑 娘不见了。现在，小静(化名)脸上、脖 子上的伤，经过3次植皮手术，渐渐愈 合。但是她自己和亲人心中的伤口却越 来越深。
2003年1月的一天，河南省信阳市 358厂高级中学的高三女生小娟(化名)因 为嫉妒同班女生的学习成绩，居然买来 硫酸，半夜泼向熟睡的同学小静……
3)强氧化性 （1）与某些金属单质的反应
实验
在试管中放 入一跟铜片 丝， 然后加 入约3ml浓 硫酸，加热， 放出的气体 通人品红溶 液中。
图4-32浓硫酸与铜反应
图4-29反应生成硫酸铜溶液
现象: 加热，产生气体使品红溶液褪色并能使
紫色石蕊溶液变红，溶液稀释后呈蓝色。
△
反应： Cu＋2H2SO4（浓）= CuSO4＋SO2↑＋2H2O
必修一第四章
第四节 氨 硝酸 硫酸
第二课时 硫酸
一、稀硫酸
H2SO4= SO42-+2H+
指示剂 金属 金属氧化物 碱 盐（BaCl2）
紫色石蕊 Fe
CuO 氢氧化铜
二、浓硫酸（98.3%）
1、物理性质
颜 色 ：无 色 状 态 ：粘稠的油状液体 挥发性：难挥发性的强酸 沸 点 ：高沸点(338 ˚C ) 密 度 ：比水大（1.84ｇ/mL） 溶解性：易溶与水，能与水以任意比互溶。
10月14日，泼硫酸的小娟一审被判 处死刑，剥夺政治权利终身……
“黑面包” 实验
在烧杯中放入 少量蔗糖，加 入几滴水，再 注入浓硫酸， 用玻棒搅拌。
现象:
1）蔗糖变黑 2）体积膨胀 3）放出大量热 4）生成刺激性气味的气体。
2）脱水性(炭化):浓硫酸能把物质中的氢氧元素按
水的组成比脱去，剩余黑色的炭。
溶解时放出大量的热。
思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？
正确操作： 将浓硫酸沿容器壁慢 慢注入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻 棒不断搅拌。
2、浓硫酸的特性
长
短
进
出
用途：做干燥剂
1)吸水性:能吸收气体中的水分子及固体中的结晶
水。 H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2
不能干燥 碱性气体：NH3
深入分析 请标出电子的转移情况
化合价升高，失2e—，被氧化
0
Cu
+
2H2+S6O4（浓）=∆=C+2u+S6O4
+
+4
SO2
↑
+
2H2O
化合价降低，得2e—，被还原
还原剂 氧化剂
氧化产物 还原产物
注
(1) 在与铜的反应中，浓硫酸既表现出氧化性，
又表现出酸性。
意
(2) 参加反应的硫酸只有一半被还原。