考点03 化学计量与化学计算(解析版)

考点03 化学计量与化学计算1．（2020·兴安县第三中学高三期中）下列几种说法中正确的是（ ）A ．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B ．硫酸的摩尔质量是98 gC ．1mol 氢气分子可以表示为1molH 2D ．标准状态下1mol 水体积是22.4升【答案】C【解析】A ．物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量，A 说法错误；B ．硫酸的摩尔质量是98 g/mol ，B 说法错误；C ．H 2为微观粒子，可以用物质的量表示，则1mol 氢气分子可以表示为1molH 2，C 说法正确；D ．标准状态下水是非气体，则1mol 水体积小于22.4升，D 说法错误；答案为C 。

2．（2020·新疆天山乌市一中高三三模）N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（ ） A ．1mol 氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N AB ．1molSO 2溶于足量水，溶液中H 2SO 3、HSO 3-与SO 23-粒子的物质的量之和为N AC ．常温常压下，17g 甲基(-14CH 3)所含的中子数为11N AD ．34gH 2O 2中含有的化学键数目为3N A【答案】D【解析】A ．不论氯气与足量铁反应，还是和足量铝反应，都是由0价变为-1价，1mol 氯气完全反应时转移的2mol 电子，则电子数均为2N A 故A 错误B ．1molSO 2溶于足量水，SO 2和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，此溶液中除了H 2SO 3、HSO 3-与SO 23-粒子外，还有SO 2分子，则H 2SO 3、HSO 3-与SO 23-粒子的个数之和小于N A ，故B 错误； C ．常温常压下，17g 甲基(-14CH 3)的物质的量为1mol,而甲基(-14CH 3)中含8个中子，故1mol 甲基中含8N A 个中子，故C 错误；D ．一个H 2O 2中含有的化学键数目为3，34gH 2O 2物质的量为1mol ，含有的化学键数目为3N A ，故D 正确；答案选D 。

3．（2020·黑龙江尖山双鸭山一中高三开学考试）标准状况下，三个烧瓶分别盛①混有空气的氨气、②等体积的二氧化氮与氧气的混合气、③二氧化氮，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为A ．5：4：5B ．1：1：1C ．15: 12: 10D ．无法计算【答案】A【解析】 ①设烧瓶中氨气的体积为aL ，n （NH 3）=a 22.4mol ，将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中，由于NH 3极易溶于水，空气难溶于水，所得溶液的体积为aL ，所得溶液物质的量浓度为a 22.4mol÷aL=122.4mol/L ； ②设烧瓶的体积为bL ，则混合气的体积为bL ，NO 2、O 2等体积混合，NO 2、O 2的体积都为b 2L ，将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中，发生反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 、2NO+O 2=2NO 2，总反应可表示为：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，NO 2与O 2以4:1物质的量之比恰好完全反应，则NO 2全部消耗，O 2有剩余，生成的HNO 3物质的量n （HNO 3）=n （NO 2）=b 2L÷22.4L/mol=b 44.8mol ，反应消耗O 2的体积为1b 42 L=b 8L ，剩余O 2的体积为b 2L -b 8L=3b 8L ，由于O 2难溶于水，所得溶液的体积为bL -3b 8L=5b 8L ，所得HNO 3溶液物质的量浓度为b 44.8mol÷5b 8L=128mol/L ； ③设烧瓶的体积为cL ，则NO 2的体积为cL ，n （NO 2）=c 22.4mol ，将烧瓶倒置在盛足量水的水槽中，发生反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，反应生成的HNO 3物质的量n （HNO 3）=23n （NO 2）=23×c 22.4mol ，生成NO 的体积为c 3L ，NO 难溶于水，所得溶液的体积为cL -c 3L=2c 3L ，所得HNO 3溶液物质的量浓度为23×c 22.4mol÷2c 3L=122.4mol/L ； 三个烧瓶中所得溶液物质的量浓度之比为122.4mol/L ：128mol/L ：122.4mol/L=5:4:5，答案选A 。

【点睛】关于氮的氧化物（NO 、NO 2）、O 2与H 2O 反应的计算明确反应的原理是解题的关键。

反应的实质是3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 、2NO+O 2=2NO 2，用循环反应叠加法得出总反应式：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3，按总反应式进行计算。

4．（2020·湖南衡阳市一中高三月考）N A 表示阿伏加德罗常数的值。

俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。

硫化钠的一种制备方法是Na 2SO 4+2C ===高温Na 2S+2CO 2↑。

下列有关说法正确的是 A ．1L.0.25mol/L.Na 2SO 4溶液中含有的氧原子数目为N AB．1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1N AC．生成1mol还原产物时转移电子数为8N AD．通常状况下，11.2L.CO2中含有的共价键数目为2N A【答案】C【解析】解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。

A项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目，故A错误；B项、Na 2S溶液中S2-水解：S2－＋H2O HS－＋OH－，导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于0.1N A，故B错误；C项、由方程式可知反应的还原产物为硫化钠，生成1mol硫化钠时转移电子数为1mol×[6-（-2）]=8mol，个数为8N A，故C正确；D项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量小于0.5 mol，所含有的共价键数目小于2N A，故D错误。

故选C。

5．（2020·黑龙江实验中学高三月考）N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 N AD．1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 N A【答案】B【解析】A、忽视了NaAlO2溶液中的水，错；B、每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1×13×6＝2个，12 g石墨烯含六元环的物质的量＝12/24＝0.5 mol，正确；C、没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D、OH－是10电子微粒，所含电子数为10N0，错。

6．（2020·安徽六安一中高三模拟）已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．4.6g 14CO 2与N 218O 的混合物中所含中子数为2.4N AB ．密闭容器中，2molNO 和1molO 2反应后分子总数为2N AC ．44.0g 环氧乙烷中含有7.0N A 个极性键D ．标准状况下，2.24L 三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3N A【答案】A【解析】A ．14CO 2与N 218O 的相对分子质量均为46，中子数均为24，故4.6g 混合物的物质的量为0.1mol ，4.6g 14CO 2与N 218O 的混合物中所含中子数为2.4N A ，A 正确；B ．一氧化氮与氧气反应生成的二氧化氮会部分转化为四氧化二氮，故2molNO 和1molO 2反应后分子总数小于2N A ，B 错误；C ．1mol 环氧乙烷共含7mol 共价键，有1mol 非极性键，6mol 极性键，44.0g 环氧乙烷的物质的量为1mol ，含有6N A 个极性键，故C 错误；D ．三氯甲烷在标况下是液态，无法用22.4L/mol 计算物质的量，故D 错误；答案选A 。

7．（2020·河北深州市中学高三模拟）阿伏加德罗常数约为N A 。

下列叙述中正确的是A ．1L0.1mol ／L 的FeCl 3溶液中，H +的数目约为0.1N AB ．一定温度下，1L0.5mol·L －1NH 4Cl 溶液与2L0.25mol·L －1NH 4Cl 溶液含+4NH 的物质的量不相同C ．7.8gNa 2O 2中含有的阴离子数目约为0.2N AD ．标准状况下，lL 甲醇完全燃烧后生成的CO 2分子个数约为122.4N A 【答案】B【解析】A ．1L0.1mol ／L 的FeCl 3溶液中，H +的浓度未知，所以不能计算H +的数目，故A 错误；B ．NH 4Cl 溶液浓度不同，+4NH 的水解程度不同，一定温度下，1L0.5mol·L －1NH 4Cl 溶液与2L0.25mol·L －1NH 4Cl 溶液含+4NH 的物质的量不相同，故B 正确； C ．Na 2O 2中含有的阴离子是O 22-，7.8gNa 2O 2中含有的阴离子数目约为A 7.8g 178g/molN ⨯⨯= 0.1N A ，故C 错误；D ．标准状况下，甲醇是液体，lL 甲醇的物质的量不是122.4mol ，故D 错误； 选B 。

8．（2020·黑龙江双鸭山一中高三开学考试）已知A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A ．11g 硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.3 N AB ．28g 聚乙烯()含有的质子数目为16N AC ．将标准状况下224mLSO 2溶于水制成100mL 溶液，H 2SO 3、-3HSO 、2-3SO 三者数目之和为0.01 N AD ．含63gHNO 3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目介于0.50 N A 和0.75 N A 之间【答案】C【解析】A. 过氧化钾()22K O 与硫化钾()2K S 的摩尔质量均为110g /mol ，11g 过氧化钾与硫化钾的混合物的物质的量为0.1mol ，每摩尔22K O 含2mol K +和1mol 22O -，每摩尔2K S 含2mol K +和1mol 2S -，故0.1mol 该混合物中含有的离子数目为A 0.3N ，A 正确；B. 的最简式为2CH ，每个2CH 含8个质子，28g 含有2mol 2CH ，所含质子数目为A 16N ，B 正确；C. 标准状况下224mL 2SO 的物质的量为0.01mol ，2SO 与水反应生成23H SO 的反应为可逆反应：2223SO H O H SO +，所以23H SO 、3HSO -、23SO -三者数目之和小于A 0.01N ，C 错误；D. 浓硝酸与铜反应时，若只发生反应3Cu 4HNO +=()3222Cu NO 2NO 2H O +↑+，则1mol 3HNO 转移电子数目为A 0.50N ，但随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，又发生反应33Cu 8HNO +=()3223Cu NO 2NO 4H O +↑+，若只发生反应33Cu 8HNO +=()3223Cu NO 2NO 4H O +↑+，则1mol 3HNO 转移电子数目为A 0.75N ，故整个过程转移电子数目介于A 0.50N 和A 0.75N 之间，D 正确。