2016—2018月宁夏普通高中学业水平文化课考试化学试题

2016年7月宁夏普通高中学业水平文化课考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 O-12 C1-35. 5
第Ⅰ卷选择题（共60分）
一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项是正确的。

每题2分，共60分）
1．下列气体的主要成份不是甲烷的是
A．煤气B．油田气C．沼气D．天然气
2．摩尔质量的单位是
A．g B．L/mol C．mol D．g/mol
3．溶液和胶体本质区别是
A．微粒直径的大小B．观察外观C．电泳D．丁达尔效应
4．在实验室里，下列药品不能保存在玻璃塞的试剂瓶中的是
A．金属钠B．氢氧化钾C．浓硫酸D．浓硝酸
5．下列可用于实验室制备氯气的药品是
A．CaCO3、盐酸B．Zn、稀H2SO4 C．浓盐酸、MnO2D．KClO3与MnO2的加热6．下列说法错误的是
A．硅是制造太阳能电池的材料B．自然界中的硅通常以化合态的形式存在C．氯气具有强的氧化性D．氮气与氧气在常温下可化合生成一氧化氮7．下列名词与环境污染无关的是
A．光化学烟雾、赤潮B．臭氧空洞、酸雨
C．水华、水俣病D．潮汐、大脖子病
8．氧化还原反应的本质是
A．元素化合价的升降B．电子的转移
C．有氧元素参加的反应D．原子的重新组合
9．下列实验操作中，不能用于物质分离的是
10．下列物质不是互为同分异构体的是．
A．葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖C．正丁烷和异丁烷D．金刚石和石墨11．117号超重元素于2014年5月2日被证实存在，该元素符号用Uus表示，则的
原予核内中予数与电子数之差为
A. 294
B. 177
C. 117
D. 60
12．能用于区别SO2与CO2的试剂的悬
A．氯化钙溶液B．澄清的石灰水C．品红溶液D．紫色石蕊溶液
13．用10. 6g的Na2CO3固体配成溶液250ml，所得溶液的物质的量浓度为
A. 0. 2mol/L
B. 0. 5mol/L
C. 0. 3mol/L
D. 0. 4mol/L
14．下列物质中即含离子键又含共价键的是
A. SO2
B. Na2O2
C. H2O2
D. NaCl
15．下列物质即不属于电解质也不属于非电解质的是
A. Cu
B.NaCI
C.CH3CH2OH
D. NaOH
16．下列物质的反应中属于加成反应的是
A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
B．苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色
C．甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅
D．将乙烯气体通入溴水中，溴水褪色
17．已知Na、Mg、Al为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是A．与水反应的剧烈程度：Na<Mg<AI B．单质的还原性：Na<Mg<AI
C．碱性：NaOH>Mg (OH) 2>AI(OH)3D．原子半径：Na<Mg<AI
18．下列反应能用OH-+H+= H2O的离子方程式表示的反应是
A．氢氧化钡与硫酸的反应B．氨水与盐酸的反应
C．烧碱与硝酸的反应D．醋酸与澄清石灰水的反应
19．只用一种试剂，即可区别Na2SO4、AIC13、NH4CI、MgS04四种溶液，这种试荆是
A. NaOH
B. HCI
C. AgNO3
D.BaCl2
20．在一定条件下，在1L密闭容器中进行的可逆反应：2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)，在5 min内消耗氧气的物质的量为0.6mol，则下列说法正确的是
A．S02的反应速率为0.3 mol/(L·min) B．生成S03的物质的量为1.2 mol／L
C．02的反应速率为0.6 mol/(L·min) D．S03的生成速率为0.24 mol/(L·min)
21．在一定条件下的反应：3H2 (g)+N2 (g) NH3 (g)，达到限度的标志是A．H2、N2、NH3的分子个数之比为3：1：2 B．N2的正反应速率和逆反应速率相等C．反应已经停止D．单位时间内生成3mol H2，同时生成1mol N2
22．用心表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．23g Na与足量水充分反应时转移电子数为N A
B．25℃、101. 3kPa时，11. 2L H2中含有的原子数为N A
C．54g H2O中含有的氢原子总数为3N A
D．2L Imol/L NaC1溶液中离子总数为3N A
23．标况下，aL某气体含分子数为b个，则阿伏加德罗常数N A可表示为
A.22. 4b/a
B.22. 4b/a mol-1
C.22.4a/b mol-1
D.b/a mol
24．下列海洋资源的综合应用中不涉及化学反应的是
A．海水提镁B．海水提溴C．海水晒盐D．海带提碘
25．下列各项表示中正确的是
A. B．S2-的结构示意图：
C．乙酸的结构简式：C2H4O2D．乙烯的结构式：H—C﹦C—H
26．下列各装置中，能够成原电池的是
27．下列各组金属适合利用还原剂将其从化合物中还原出来的是
A. Mg、Ca
B.Al、Au
C.Fe、Cu
D. Hg、Ag
28．下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是
A．氢氧化钠和盐酸的反应B．氢气的燃烧
C．氧化钙溶于水D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
29．下列有关浓硫酸的性质叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下能使铁铝等金属钝化
C．浓硫酸具有脱水性，能干燥氢气、氧气等气体
D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应，放出二氧化硫气体
30．下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．Al3+、Na+、SO42-、NO3B．K+、OH-、NO3-、HSO3-
C．Ca2+、K+、OH-、CO32-D．H+、Fe2+、Ag+、NO3-
第Ⅱ卷非选择题（共60分）
二、填空题(共26分)
31．钠及其重要化合物之间的转化关系如下图所示：
回答下列问题；
(l)钠元素在周期表中的位置，少量的钠应保存在。

(2)Na2O2的颜色为，其用途为。

(3)反应①中的氧化剂是。

(4)反应①中4. 6g的金属钠与足量的水反应生成标况下L氢气，转移的电子的物质的量为____ mol。

(5)常温下将氯气通入氢氧化钠溶液中可制得漂白液，其反应的化学方程式为
，漂白液中的有效成分为。

32．己知乙烯能发生以下转化：
(1)写出化合物中的官能团的化学式或名称：
B中所含官能团名称；D中所含官能团化学式；
(2)写出反应的化学方程式：
①：反应类型：；
②：反应类型：；
三、实验探究题（每空2分，共14分）
33．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探宄氨气的性质。

(l)A中的化学反应方程式是
(2)B中的干燥剂的作用是；气流通过C、D装置时分别观察到的现象
；D ；说明氨气溶于水显；（填“酸性”或“中性”或“碱性”）。

(3)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是。

(4)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填"F”或"G”）。

四、附加题（每空2分，共20分）
34．了解化学与生活的关联，对形成更加科学的生活方式具有指导意义。

(1)下列行为能减少环境污染的是____
A．含氮、磷化合物的废水大量排放B．农业生产中农药、化肥的大量使用C．实现煤的清洁利用，大力开发新能源D．使用含有甲醛、氡等的材料装修房子(2)某学生的午餐是：米饭、酱牛肉、炒青菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤，从营养成分均衡的角度分析这份食谱是合理的，因为它含有了糖类、油脂、、、矿物质（无机盐）和水等营养物质。

(3)材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础，是时代进步的重要标志。

以下是生活中常见的物品：a．玻璃杯b．废旧干电池c．废报纸d．尼龙绳e．轮胎f．铁锅请用相应的字母填空：
①合成高分子材料中橡胶制作的是。

②随意丢弃会对水体和土壤都造成污染的是。

③如右图所示，物品c可投入（填“A”或“B”）标志的垃圾桶中。

35．(1)近年来全国多地区冬季持续发生雾霾天气，“PM2.5"数据监测进入公众视野。

“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可吸入肺颗粒物。

下列有关说法中错误的是
A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B．大雾的形成与汽车尾气的排放没有关系
C．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响
D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康
(2)陶瓷工业上常因陶土里混有氧化铁而影响产品质量，解决问题的方法之一是将陶土和水一起搅拌，使微粒直径在卜lOOnm之间，然后插入电极通直流电，达时阴阳两极分别聚集氧化铁和陶土，这种做法的可能原理是
A．胶体的聚沉B．电泳C．渗析D．丁达尔现象
(3)家庭主妇不慎将炒菜用的植物油混入了少量的水，应采用方法加以分离，若要继续提纯所分离出的植物油，还需进行操作（请用相应字母填空）。

A．萃取B．渗析C．过滤D．蒸馏E．蒸发F．分液
2017年7月宁夏普通高中学业水平文化课考试化学试卷本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共120分，考试时间100分钟。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题上答题无效。

考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、市（县、区）、考点名称、考场号、座位号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、考场号、座位号、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上，条形码不得撕下重新粘贴。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔在答题卡规定区域内书写，字体工整、笔迹清晰。

3．请按照题号在答题卡各题的答题区域（黑色线框）内作答，在草稿纸、答题卡规定区域外、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na—23 A1—27 C1—35.5 Cu—64
一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项是正确的。

每题2分，共60分）
1、下列气体可以直接排放到大气中的是（）
A、氧气
B、氨气
C、氯气
D、二氧化硫
2、下列各项书写不正确的是（）
A、苯的分子式：C6H6
B、S原子的结构示意图：
C、乙酸的结构简式：C2H4O2
D、Na2O2的电子式：
3、物质的量浓度的单位是（）
A、g/mol
B、mol
C、L/mol
D、mol / L
4、下列气体通入澄清石灰水，不能使溶液变浑浊的是（）
A、SO3
B、O2
C、SO2
D、CO2
5、下列物质只含有共价键的是（）
A、CaCO3
B、NaCl
C、H2O
D、NaOH
6、将铁粉加入下列溶液，发生的反应不能用Fe ＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑表示的是（）
A、稀硝酸
B、稀盐酸
C、稀硫酸
D、硫酸氢钠溶液
7、下列物质属于电解质的是（）
A、Cu
B、NaOH溶液
C、NH3
D、HCl
8、一定条件下，可逆反应3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)达到化学平衡状态后，下列条件改变不能使化学平衡发生移动的（）
A、催化剂
B、升高温度
C、减小压强
D、增大氮气浓度
9、下列气体能够用开口向上排空气法收集的是
A、H2
B、Cl2
C、NH3
D、CH4
10、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A、H＋、Na＋、Cl—、HSO42—
B、K＋、H＋、NO—、Fe2＋
C、Na＋、K＋、OH—、SO42—
D、OH—、Al3＋、Na＋、HCO32—
11、除去碳酸钙中混有的少量氯化钠固体，加水后还需要采取的操作是
A、萃取
B、蒸馏
C、渗析
D、过滤
12、下列物质属于盐的是
A、Na2CO3
B、H2SO4
C、Ca(OH) 2
D、Zn
13、将Na投入下列溶液，既能生成沉淀又能生成气体的是
A、氯化钠溶液
B、硫酸铜溶液
C、乙醇溶液
D、乙酸溶液
14、氧化还原反应的特征是
A、有电子转移
B、有氧元素参与反应
C、元素化合价升降
D、质量守恒
15、能用酒精灯直接加热的仪器是
A、量筒
B、容量瓶
C、锥形瓶
D、试管
16、下列说法正确的是
A、12C和14C互为同位素
B、互为同位素
C、SO2和SO3互为同素异形体
D、CH4和C2H6互为同分异构体
17、下列物质不能仅由非金属单质化合生成的是
A、HCl
B、NO
C、H2O
D、SO3
18、下列措施对环境无害的是
A、使用含磷洗衣粉
B、开发清洁能源
C、直接排放含有重金属阳离子的工业废水
D、填埋废电池
19、下列有机物能使溴水因发生加成反应而褪色的是（）
A、CH2=CH2
B、CH4
C、CH3 CH2OH
D、CH3 COOH
20、下列漂白剂中，有一种物质的漂白原理与其他三种物质不同，该漂白剂是（）
A、次氯酸钠溶液
B、过氧化钠
C、活性炭
D、二氧化硫
21、下列反应中，一定属于氧化还原反应的是（）
A、置换反应
B、分解反应
C、化合反应
D、复分解反应
22、下列关于Na元素的说发不正确的是（）
A、原予核内质子数为11
B、在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族
C、有很强的金属性
D、Na原子可以表示为
23、0.4mol NaOH的质量是（）
A、40g
B、40 g／mol
C、16 g
D、16 g／mol
24、已知C、N均是第二周期元素，下列有关C、N元素及其所形成物质的说法正确的是（）
A、原予半径：C<N
B、酸性：H2CO<HNO3
C、气态氢化物稳定性：CH4> NH3
D、非金属性：C>N
25、标准状况下，0.5 mol Cl2的体积约为（）
A、22.4 L/mol
B、22. 4L
C、11.2L
D、5.6L
26、少量金属钠应当保存在（）
A、水
B、煤油
C、乙醇
D、四氯化碳
27、将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是（）
A、甲装置中电能转化为化学能
B、乙装置中电能转化为化学能
C、乙装置中铜片表面有气泡生成
D、甲装置中铜片表面有气泡产生
28、下列反应属于放热反应的是（）
A、钠与水的反应
B、碳酸钙分解反应
C、炭和水蒸气反应
D、水结冰
29、下列分散质微粒直径在1nm至100nm之间的是（）
A、氯化钠溶液
B、氢氧化铁胶体
C、氢氧化钙悬浊液
D、水
30、一定温度下，在2L密闭容器中发生可逆反应CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2O(g)，5s内消耗的CO的物质的量为2mol，则用H2表示的该反应速率是（）
A、0.4 mol／(L·S)
B、2mol/(L·S)
C、2mol／(L·S)
D、0.2mol/(L·min)
第Ⅱ卷非选择题（共60分）
二、填空题（共30分）
31、（18分）N元素的单质及其化合物之间的转化关系如下图所示：
NH3 ←N2 →NO →NO2 →HNO3
回答下列问题：
(1)N元素在元素周期表中的位置为第周期，第族；画出N原子结构示意图。

(2)工业上用氮气和氢气合成氨气，请写出NH3的电子式。

(3)实验室可以利用氢氧化钙固体和氯化铵固体制备氨气，请写出该反应的化学反应方程式；并写出实验室检验氨气的具体操作。

(4) NO是治疗心血管疾病的信使分子，NO与空气接触的反应现象是，写出该反应的化学方程式，若该反应转移0.4 mol e—，则消耗的NO分子数是（用N A表示阿伏伽德罗常数）。

(5)浓硝酸具有不稳定性，实验室应该将浓硝酸保存在带玻璃塞的（填“无色”或“棕色”）试剂瓶中。

32、（12分）甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯是生产和生活中常用的有机物。

回答下列有关问题：
(1) CH4和Cl2在光照条件下反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等有机物，这些反应的有机反应类型是。

(2) CH2=CH2能够使溴水褪色，请写出该反应的化学方程式，将足量CH2=CH2通入少最酸性高锰酸钾溶液的反应现象是。

(3)用苯提取碘水中碘单质所采用的分离方法是。

(4)写出乙酸所含官能团的名称。

(5)写出乙酸和乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯的化学反应方程式。

三、实验探究题（每空2分，共10分）
33、下图所示的装置中，A是氯气发生器，C、D为气体净化装置，其中C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸，E为装有细铜丝网的硬质玻璃管，F为干燥的广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。

(1)C装置的作用是，D装置的作用是。

(2)E装置中发生的化学反应方程式是。

(3) F装置的作用是。

(4)G装置中所发生反应的离子方程式是。

四、附加题（在每题给出的四个选项中，只有一项是正确的。

每题2分，共20分）
34、（12分）保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声，请回答下列问题：
(1)下列四种垃圾处理方法中，较为合理的是（选填字
母，下同）
A、堆积
B、填理
C、分类回收
D、焚烧
(2)下列措施不利于环境保护的是。

A、推广使用无铅汽油
B、提倡家庭使用太阳能热水器
C、推广废旧电池单独回收
D、提倡家庭购买大排量汽车
(3)酸雨的PH<5.6，下列气体排放可能形成酸雨的是
A、N2
B、CO
C、SO2
D、氟氯代烷
(4)下列情况可能引起大气污染的是
①煤的燃烧②工业废气任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放
A、只有①②③④
B、②④
C、①②③
D、①②③④
(5)废弃的热塑性塑料通过清洗、熔融、重新制成塑料。

塑料属于
A、无机非金属材料
B、有机高分子材料
C、复合材料
D、合金
(6)下列产品的使用，不会造成环境污染的是
A、含磷洗农粉
B、氢气燃料
C、氟氯烃制冷剂
D、含汞电池
35、（8分）糖类、油脂、蛋白质和维生素是食物中常见的有机物，请回答下列问题：
(1)下列有关说法正确的是（选填字母，下同）
A、糖类、油脂、蛋白质都属碱性食物
B、蛋白质在人体中发生水解的产物是葡萄糖
C、油脂只有在碱性条件下才能水解
D、维生素C能防治坏血病，且溶液显酸性，故又称为抗坏血酸
(2)误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是
A、服用大量生理盐水
B、服用大量冷开水
C、服用大量的豆浆或牛奶
D、服用大量小苏打溶液
(3)苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C具有。

A、还原性
B、碱性
C、氧化性
D、酸性
(4)糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品，豆类食品中富含蛋白质。

下列说法正确的是
A、蛋白质溶液遇碘单质会变蓝色
B、蛋白质可以通过烧焦时的特殊气味鉴别
C、人体不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人体没有用处
D、工业上常利用蛋白质的皂化反应来制取肥皂
2018年7月宁夏普通高中学业水平文化课考试化学试
题
本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共120分，考试时间100分钟。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题上答题无效。

考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、市（县、区）、考点名称、考场号、座位号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、考场号、座位号、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上，条形码不得撕下重新粘贴。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔在答题卡规定区域内书写，字体工整、笔迹清晰。

3．请按照题号在答题卡各题的答题区域（黑色线框）内作答，在草稿纸、答题卡规定区域外、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na—23 A1—27 C1—35.5 Cu—64
第Ⅰ卷选择题（共60分）
一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项是正确的。

每题2分，共60分）
1、物质的量的单位是
A、升
B、千克
C、秒
D、摩尔
2、实验室里能用来直接如热的仪器是
A、试管
B、烧瓶
C、烧杯
D、量筒
3、同位素铋的原子核内中子数与核外电子数之差是
A、83
B、126
C、43
D、209
4、胶体在人们的日常生活中随处可见。

下列分散系属于胶体的是
A、泥水
B、豆浆
C、生理盐水
D、油水混合物
5、H2CO3中C的化合价是
A、+2
B、+4
C、+5
D、+6
6、下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是
A、硫酸、盐酸
B、烧碱、纯碱
C、氨水、氯水
D、明矾、胆矾
7、下列反应中，属于取代反应的是
A、C2H5OH →C2H4↑+ H20
B、CH2=CH2 + Br2→CH2Br-CH2Br
C、
D、2CH3CHO + O2 →2CH3COOH
8、下列气体中，能用向下排空气法收集的是
A、NO2
B、Cl2
C、CO2
D、H2
9、下列说法正确的是
A、石油是可再生能源
B、化学反应必然伴随着能量变化
C、原电池的正极发生氧化反应
D、加入催化剂一定能加快化学反应速率
10、下列物质中既含离子键又含共价键的是
A、SO3
B、Na
C、Na2C O3
D、NaCl
11、煤的干馏属于
A、物理变化
B、化学变化
C、没有变化
D、煤的燃烧
12、下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A、Cl—、Al3+、Ag+、NO3—
B、H+、Ba2+、NO3—、SO43—
C、Na+、K+、H+、HCO3—
D、Mg2+、K+、CI—、NO3—
13、同一周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物对应的水化物的酸性HXO4>H2Y O4>H3ZO4，则下列关系正确的是
A、非金属性X<Y<Z
B、原子半径X>Y>Z
C、最外层电子数X>Y>Z
D、气态氢化物的稳定性HX<H2Y<ZH3
14、下列试剂的保存方法不正确的是
A、浓硫酸保存于玻璃瓶中
B、金属Na保存于水中
C、氯水保存于棕色试剂瓶中
D、NaOH溶液保存于带胶塞的玻璃瓶中
15、下列物质属于可燃性气体的是
A、N2
B、H2
C、CO2
D、O2
16、下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A、3NO2 +H2O=2HNO3 + NO
B、Cl2+ H2O =HCl+HClO
C、Na2O +H2O =2NaOH
D、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
17、下列物质能使溴的四氯化碳溶液褪色的是
A、甲烷
B、乙烯
C、乙醇
D、乙酸
18、下列反应的离子方程式书写错误的是
A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++ Fe=Fe2++ Cu
B、稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+= 2Fe3++ 3H2↑
C、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：H++ OH—= H2O
D、碳酸钠与盐酸反应：2H++ CO32—= H2O + CO2↑
19、下列试剂中，既能制取硫酸铜，又符合绿色化学理念的是
A、氧化铜和稀硫酸
B、铜和稀硫酸
C、铜和浓硝酸
D、铜和浓硫酸
20、下列各项书写正确的是
A、Na2O2的电子式：
B、苯的分子式：C6H12
C、乙酸的结构简式：C2H4O2
D、S2—原子的结构示意图：
21、标准状况下，4.48L CO2的物质的量是
A、0.lmol
B、0.05mol
C、0.02mol
D、0.2mol
22、由铁、石墨、稀盐酸组成的原电池工作时，溶液中H+的移动方向是
A、向铁电极移动
B、不移动
C、向石墨电极移动
D、无法确定
23、用8.4g的NaHCO3固体配成100ml溶液，所得溶液的物质的量浓度是
A、1.0 mol/L
B、2.0 mol/L
C、3.0mol/L
D、4.0 mol/L
24、下列金属单质，活泼性最强的是
A、Na
B、K
C、Cu
D、Zn
25、废电池必须集中处理的首要原因是
A、不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品
B、回收其中的石墨电极
C、防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素对土壤和水源的污染
D、回收其中的各种金属及塑料包装等
26、下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是①升高温度②增大压强③增大反应物的物质的量④将块状固体反应物磨成粉末
A、①②③④
B、①④
C、①③④
D、①②③
27、下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A、纯碱—NaHCO3
B、蓝矾—CuSO4
C、酒精—C2H5OH
D、生石灰—Ca(OH)2
28、浓硫酸遇蔗糖，使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的
A、脱水性
B、吸水性
C、强氧化性
D、还原性
29、检验氨气可选用
A、湿润的红色石蕊试纸
B、干燥的淀粉碘化钾试纸
C、干燥的蓝色石蕊试纸
D、湿润的淀粉碘化钾试纸
30、反应N2 (g) +3H2(g) 2NH3(g)，2min内N2浓度减少了0.6 mol／L，对此反应速率的描述正确的是
A、2min内H2的反应速率是0.4 mol／(L·min)
B、2 min内N2、H2、NH3的反应速率之比是1：2：3
C、在2min内，N2的反应速率是0.3 moI／(L·min)
D、在2min末NH3的反应速率是0.2 moI／(L·min)
第Ⅱ卷非选择题（共60分）
二、填空题（每空2分，共24分）
31、(20分)请同学们仔细阅读下表，并回答下列问题：
元素甲乙丙元素符号①Cl O
原子结构示意图②②周期三③二
族④ⅦA ⅥA (1)写出①的元素符号，②的原子结构示意图和③的原子结构示意图，④的周期，⑤的族；
(2)甲元素最高价氧化物对应的水化物呈____性（填“酸”或“碱”），乙元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为，甲元素最高价氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为；
(3)甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为；
(4)甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为。

32、（4分）除去下列物质中所混有的少量杂质，选择合理的试剂除杂，写出相应的化学反应方程式：
(1) FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，：
(2) Na2CO3固体中混有少量的NaHCO3，。

三、实验探究题（每空2分，共1 6分）
33、（16分）某化学兴趣小组用下图所示装置探究浓硫酸与铜是否发生反应及反应所产生气体的性质。

请回答下列问题：
A B C
(1)写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式，试管乙口部浸有碱液的棉花其作用是。

(2)通过试管甲中溶液变为色，乙中品红溶液等现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有性。

(3) SO2的排放是造成酸雨的主要因素，为了减少SO2的排放，常用石灰(CaO)法对煤燃烧后的烟气脱硫，其原理是（用化学方程式表示）。

(4) SO2在适当的温度并有一定催化剂存在的条件下可以转化为SO3，其化学反应方程式为。

(5)为防止二氧化硫造成空气污染，如果需要在装置末端增加尾气吸收装置，应选择的装置是（填“B”或“C”）。

四、附加题（每空2分，共20分）
34、（12分）请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：
A、CH3COOC2H5
B、CH2=CH2
C、
D、CH3COOH
E、C6H12O6
F、(C6H10O5)n
(1)属于食醋的主要成分的是，
(2)具有芳香气味的是，
(3)可以作为植物生长调节剂的是，
(4)属于芳香烃的是，
(5)血糖较低时，可及时补充的是，
(6)植物的根、茎、叶、果皮主要含有的有机成分是。

35、（8分）保护环境、合理利用资源已成为人类共同的目标，请判断下列说法是否正确（填“√”或“×”）。

(1)水体的富营养化有利于大多数水生动植物的生长；
(2)减少机动车尾气排放是改善大气质量的重要措旌；
(3)焚烧废弃塑料会产生有害气体，对大气造成污染：
(4)将垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求。