最新第二章_第一节_化学能与热能精品练习(有详解)

1.下列对化学反应的认识错误的是（）

A.会引起化学键的变化

B.会产生新的物质

C.必然引起物质状态的变化

D.必然伴随着能量的变化

2.已知反应X+Y====M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是（）

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A.铝片与稀H2SO4的反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的炭与CO2的反应

D.甲烷在O2中的燃烧反应

4.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O====2H2↑+O2↑。下列说法不正确的是（）

A.水的分解反应是放热反应

B.氢气是二级能源

C.使用氢气作燃料有助于控制温室效应

D.在这一反应中，光能转化为化学能

5.化学反应A2+B2====2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）

A.该反应是吸热反应

B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ能量

C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

6.下列说法不正确的是（）

A.当今社会人们所需的能量绝大部分是由化学反应产生的

B.目前，全球仍处于化石能源时代

C.人体生命活动所需要的能量，是由氧化还原反应提供的

D.凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类

7.在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气和空气中燃烧，设前者放出的能量为Q1，后者放出的能量为Q2，则下列对Q1和Q2的相对大小的判断正确的是( )

A.Q1=Q2

B.Q1＞Q2

C.Q1＜Q2

D.无法判断

8.在一只小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4+Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

（1）实验中玻璃棒的作用是_______。

（2）写出有关反应的化学方程式： _______ ，该反应属_______反应（填基本反应类型）。

（3）实验中观察到的现象有_____ 、 _____且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是_______ 。

（4）通过_______现象，说明该反应为_____热反应，这是由于反应物的总能量_______生成物的总能量。

9.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

请回答下列问题：

（1）已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键，

比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）： SiC_____Si，Si _____ SiO2

（2）工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4(g)+2H2(g)====Si(s)+4HCl(g)，

则2 mol H2生成高纯硅需_____ （填“吸收”或“放出”）能量_____ kJ。

答案：8（1）搅拌使混合物充分接触并发生反应

（2）Ba(OH)2·8H2O+2NH4+Cl====BaCl2+2NH3↑+10H2O

复分解（3）玻璃片上结冰而与小烧杯黏结在一起、有刺激性气味反应发生时有水生成（4）结冰（黏结）吸小于

9(1)> < (2)吸收236

一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）

1.已知反应Na2S O4·10H2O Na2SO4·nH2O+(10-n)H2O。有人将装有芒硝（Na2SO4·10H2O）的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内就能达到白天蓄热使室内保持低温度，晚上把白天所蓄热量放出，使室内保持温暖。以下说法不正确的是（）

高温

A.白天将太阳能转化为化学能

B.白天将化学能转化为太阳能

C.晚上将化学能转化为热能

D.晚上发生的是放热反应

2.研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是（）

A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来

C.氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼

D.需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

3.下列图中能正确表示 X+3Y====2Z(放热反应)过程的能量变化的是（）

5.已知25 ℃、101 kPa下，1 mol石墨完全燃烧生成CO2放出393.51 kJ热量、1 mol金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41 kJ热量。据此判断，下列说法正确的是（）

A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

二、非选择题（本题包括2小题，共30分）

6.断开1 mol H—H键，1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ，求：（1）1 mol N2生成NH3需_____ （填“吸收”或“放出”）能量_____ kJ。

（2）1 mol H2生成NH3需_____ （填“吸收”或“放出”）能量_____ kJ。