原电池练习题(带标准复习资料)

原电池练习题1.下列装置不能形成原电池的是（）的是（）离子移向（3）2溶液-电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的2f() 2+ H d4. （教材改编题）如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是（）A.若金属片A 是正极，则该金属片上会产生 H B.水果电池的化学能转化为电能Zn,c-J --~原电池的叙述 A. 电子沿导线由片流向片C. 片上发生氧化反应，片上发生还原反应正极的电极反应式是.反应时盐桥中的阳3.A. 负极反应式为一2e _2+B. 正极反应式为++ e _ C. 电池放电时「由正极向负极迁移.负极会发生副反应+ 示AAglMO , B图所C2 .有关如DG UI SO A Z II SO 4<DBC. 此水果发电的原理是电磁感应D. 金属片A B 可以一个是铜片，另一个是铁片5. 某电池以K 24和为电极材料，溶液为电解质溶液。

下列说法正确的是( )B .正极反应式为2+ 10H ++ 6e2Q + 5H 2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D .电池工作时「向负极迁移6.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，由此判断表中所列 M N P 物质，其中可以成立的是（）Mn nN选项 M N P A稀H 24 B稀C3溶液D（3）3溶液7.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）A. ①②中作负极，③④中作负极B. ②中作正极，电极反应式为 6HO+ 6e _6_+ 3H4D.④中作正极，电极反应式为 2H + + 2e —2T8. （2017 •泗洪模拟）如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正A.为电池的负极，被还原 C.③中作负极，电极反应式为一 2e空气稀H$a N H OH 请液 诳HNOj N H C ］辯臧确的是（）A .电极I 上发生还原反应，作原电池的负极 B. 电极□的电极反应式为2++ 2e "C. 该原电池的总反应为 23+ + 2+ + 22+D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子9. . M N 、P 、E 四种金属，已知：①X W + M ：②M P 用导线连接 放入4溶液中，M 表面有大量气泡逸出；③N E 用导线连接放入E 的硫酸盐 溶液中，电极反应为E 2 ++ 2e _, N-2e —2+。

则这四种金属的还原性由强到弱 的顺序是（ ）A. P > M> N> E B . E > N> M> P C. P > N> ED. E > P > M> N10 . 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响 生成H 2的总量，可米取的措施是（）A.加入少量稀溶液 B .加入少量3固体 C.加入少量44固体D.加入少量4溶液11 . （2017 •开封高三调研）如图，在盛有稀H 24的烧杯中放入用导线连 接的电极X 、Y 外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下 列说法正确的是（）A. 外电路的电流方向为 X ^导线fYB. 若两电极分别为铁和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为铁C. X 极上发生的是还原反应， Y 极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>YC1液U 稀M.SO.12. 一次电池——碱性锌锰干电池梓粉和KOH 的程合物-MnO 2丄金局外壳13. 二次电池(以铅蓄电池为例)1.放电时的反应(1) __________________________________ 负极： (氧化反应)；(2) 正极： ___________________________________________ (还原反应 )； (3) ____________________________________________________ 总反应： ___________________________________________________________ 。

2. 充电时的反应(1) ______________________________________________________ 阴极： ______________________________________________________ (还原反应); (2) ________________________________________________________ 阳极： __________________________________________________________(氧化反应)；(3) ________________________________________________ 总反应： 。

原电池练习答案1. 解析：选Co A B 、D 项都具有①活泼性不同的电极；②电解质溶液； ③闭合回路；④自发进行的氧化还原反应，均能构成原电池；C 项中酒精为非电解质，不能构成原电池。

正极材,电极反应式：；负极材料: ,电极反应式: 总反应:2.解析：选D。

该装置是原电池装置，其中为负极，失电子发生氧化反应：一2e_2+，为正极，得电子发生还原反应：+ + e「。

原电池中，负极()失去的电子沿导线流向正极() ，盐桥中的阳离子移向正极，即移向3溶液，综上所述， D 错误。

3. [解析]该电池中作负极，失去电子发生氧化反应，生成2+, A项正确；正极反应为+ e_ + _?B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确；在负极，会发生副反应+ 2H()2+ H T, D项正确。

[ 答案] B4. 答案：C5. 解析：选D。

A. 根据化合价升降判断，化合价只能升高，故为负极材料，被氧化，不正确；溶液为电解质溶液，则正极电极反应式为2+ 6e－+ 8H22() 3+ 10－，错误； C .该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，错误； D.电池工作时阴离子向负极迁移，正确。

6. 解析：选C。

在装置中电流计指针发生偏转，说明该装置构成了原电池，根据正负极的判断方法，溶解的一极为负极，增重的一极为正极，所以M棒为正极，N棒为负极，且电解质溶液能析出固体，则只有C项正确。

7. 解析：选B。

②中不与溶液反应，而能和溶液反应失去电子，故是负极；③中在浓硝酸中易钝化，和浓3反应失去电子作负极，A、C均错。

②中电池总反应为2+ 2+ 2HZ + 3H T,负极电极反应式为2+ 8"- 6e" 2+ 4H0, 二者相减得到正极电极反应式为6H0+ 6e-6- + 3H4, B正确。

④中是正极，电极反应式为Q+ 2H b O+ 4e-4-, D错。

8. 解析：选Co该原电池的总反应为23+ + 2 + + 22+。

电极I上发生还原反应，作原电池的正极，反应式为23+ + 2e-22+,电极□为原电池负极，发生氧化反应，电极反应式为-2e-2 +。

盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子。

9. 解析：选A。

由①知，金属活动性：M> N; M P用导线连接放入4溶液中，M表面有大量气泡逸出，说明M作原电池的正极，故金属活动性：P> M; N E构成的原电池中，N作负极，故金属活动性：N> E。

10. 解析：选a A中加入溶液，消耗盐酸，反应速率减慢，且氢气的生成量会减少，错误；B中加入3-会结合H+,生成醋酸，减慢反应速率，错误;C中加入44固体，增加了N的量，生成的氢气会增多，错误；D中加入少量4溶液，置换出少量附着在锌表面，形成原电池可以加快反应速率，并且没有影响氢气的生成量，正确。

11. 解析：选D。

外电路的电子流向为心导线f Y,电流方向与其相反；X极失电子，作负极，发生的是氧化反应，Y极发生的是还原反应；若两电极分别为铁和碳棒，则Y为碳棒，X为铁。

12. 负极材料：，电极反应式：+ 2_ —2e—() 2;正极材料：2,电极反应式：22+ 2HO+ 2e—2+ 2—;总反应：+ 22 + 2H?2 + () 2o13.1. 放电时的反应(1) 负极：(s) + () —2e—4(s)(氧化反应)；(2) 正极：2(s) + 4J () + () + 2e—4(s) + 2H0(l)(还原反应)；(3) 总反应：(s) + 2(s) + 2H M()2 4(s) + 2HzO(l)。

2. 充电时的反应(1) 阴极：4(s) + 2e—(s) + ()(还原反应)；(2) 阳极：4(s) + 2HbO(l) —2e—2(s) + 4H+() + ()(氧化反应)；(3) 总反应：24(S) + 2HO(l)(s) + 2(s) + 2H M()。