高三化学复习水的电离复习课件
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2025届高三化学一轮复习+离子反应++课件
浙江新,13]高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:
MnOˉ4 + 4Clˉ + 8H+ == Mn2+ + 2Cl2↑ + 4H2O
经典高考题：判断下列离子是否能共存, 不共存的简述理由。
①NaOH不足时：___________________________________________
②NH4+＋HCO3-＋2OH－===CO32-＋H2O＋NH3·H2O
②NaOH过量时：___________________________________________
(2)FeI2溶液中通入少量的Cl2
3
NaHCO 3 不足：_______________________________________________；
2＋
－
－
2－
＋2HCO 3 ===CaCO3↓＋CO 3 ＋2H 2O
Ca ＋2OH
。
NaHCO 3 过量：_______________________________________________
学习目标
通过典型例子分析，能判断与量有关的离子方程式正误，
并能直接书写离子方程式。
思考讨论
1、连续型离子方程式的书写------分步分析叠加法
【思维模型】 可溶性铝盐与强碱反应：
(1)SO2与NaOH反应（可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应）
SO2少量：
SO2过量：
(2)碳酸钠与稀盐酸（多元弱酸盐与稀盐酸反应）
C.[17 海南,6]
硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS ==4Fe
H22+S↑+
C.[17.11
MnOˉ4 + 4Clˉ + 8H+ == Mn2+ + 2Cl2↑ + 4H2O
经典高考题：判断下列离子是否能共存, 不共存的简述理由。
①NaOH不足时：___________________________________________
②NH4+＋HCO3-＋2OH－===CO32-＋H2O＋NH3·H2O
②NaOH过量时：___________________________________________
(2)FeI2溶液中通入少量的Cl2
3
NaHCO 3 不足：_______________________________________________；
2＋
－
－
2－
＋2HCO 3 ===CaCO3↓＋CO 3 ＋2H 2O
Ca ＋2OH
。
NaHCO 3 过量：_______________________________________________
学习目标
通过典型例子分析，能判断与量有关的离子方程式正误，
并能直接书写离子方程式。
思考讨论
1、连续型离子方程式的书写------分步分析叠加法
【思维模型】 可溶性铝盐与强碱反应：
(1)SO2与NaOH反应（可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应）
SO2少量：
SO2过量：
(2)碳酸钠与稀盐酸（多元弱酸盐与稀盐酸反应）
C.[17 海南,6]
硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS ==4Fe
H22+S↑+
C.[17.11
2017届高三化学第一轮复习：弱电解质的电离平衡和水的电离(人教版)课件
2．电离平衡的特征
3．外界条件对电离平衡的影响
(1)内因：弱电解质本身的性质。 (2)外因： ①温度：升高温度，电离平衡向右 移动，电离程度增大 。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大 。 ③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电 离平衡向左 移动，电离程度 减小 。 ④加入能与离子反应的物质：电离平衡向右 移动，电离程 度增大。
溶液 pH 最大 D．相同温度下，1 mol/L HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol/L HX
2．(2015·佳木斯一中月考)下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的
是
(
)
A．NH3·H2O 的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性 B.cH＋c·cNNHH＋ 43·H2O是个常数
C．氨水促进了水的电离
第八章 水溶液中的离子平衡
第一节
弱电解质的电离 平衡和水的电离
1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 2.了解水的电离，离子积常数。
考点一
弱电解质的电离平衡
[教材知识层面]
1．电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质 电离 的速率和
_离_子 __结 __合 __成 __分 __子 __的速率相等时，电离过程达到了平衡。
0
0
平衡(mol•L－1)： c(HX)－c(H＋) c(H＋) c(H＋)
则：Ka＝cHc＋ H·cXX －＝cHXc2－ H＋ cH＋
由于 Ka 值很小，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－
c(H＋)≈c(HX)，则：c(H＋)＝ Ka·cHX，代入数值求解即可。
[典题示例]
1．已知室温时，0.1 mol·L－1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，
高考化学一轮复习专题8.2水的电离和溶液的酸碱性(讲)
专题8.2 水的电离和溶液的酸碱性1、掌握水的电离过程以及离子积常数以及影响水电离平衡的因素。
2、了解PH的定义，溶液的酸碱性与pH的关系，测定pH方法及简单计算。
3、掌握酸碱中和滴定的基本方法和误差分析。
一、水的电离及离子积常数1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H 2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H++OH－（正反应为吸热反应）OH－其电离平衡常数：Ka =H2O2、水的离子积常数：（1）概念：在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。
（2）表达式：K w= c(H+)c(OH－)（3）数值：室温下：K w＝1×10－14。
（4）影响因素：只与温度有关，因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，K w增大。
（3）适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
（4）K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
【特别提醒】①水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。
即K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。
②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
3、影响水的电离平衡的因素（1）酸和碱：酸或碱的加入都会电离出H+或OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离，水的电离程度减小，K w不变。
（2）温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离，[H+]与[OH-]同时同等程度的增加，水的电离程度增大，K w增大，pH变小，但[ H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。
（3）能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，K w 不变。
10.30水的电离和溶液的酸碱性
3 L 2 L c c 102 mol / L ,解得c=0.05 5L
第18页 共 151 页
4.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( 在试纸上,再与标准比色卡对照
)
A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点 B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸 取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照 C.将一小块试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与
标准比色卡对照
D.将一小块试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出 后与标准比色卡对照 答案:A
第19页 共 151 页
解析:用pH试纸测定溶液的pH时应将一小块试纸放在表面皿 或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上,再与标准比色 卡对照｡试纸在使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液被稀释 可能产生误差｡
第16页 共 151 页
3.取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得 溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为( A.0.01 mol/L B.0.017 mol/L C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L 答案:C )
第17页 共 151 页
解析:设原溶液的浓度为c,则混合后溶液中 c(OH-)=10-2mol/L,即 mol/L,故选C｡
解析:pH=11的溶液可能是碱溶液或盐溶液,若为碱溶液,则抑 制水的电离,水电离出的c(OH-)=1.0×10-11 mol/L;若为盐溶 液,即该盐水解使溶液pH=11,则由水电离出的 c(OH-)=1.0×10-3 mol/L｡
第22页 共 151 页
6.(2009·黄冈模拟)一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中 和滴定是中学化学中两个典型的定量实验｡某研究性学习小 组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定 某未知浓度的NaOH溶液｡下列有关说法中正确的是 A､B､D ________｡
第18页 共 151 页
4.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( 在试纸上,再与标准比色卡对照
)
A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点 B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸 取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照 C.将一小块试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与
标准比色卡对照
D.将一小块试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出 后与标准比色卡对照 答案:A
第19页 共 151 页
解析:用pH试纸测定溶液的pH时应将一小块试纸放在表面皿 或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上,再与标准比色 卡对照｡试纸在使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液被稀释 可能产生误差｡
第16页 共 151 页
3.取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得 溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为( A.0.01 mol/L B.0.017 mol/L C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L 答案:C )
第17页 共 151 页
解析:设原溶液的浓度为c,则混合后溶液中 c(OH-)=10-2mol/L,即 mol/L,故选C｡
解析:pH=11的溶液可能是碱溶液或盐溶液,若为碱溶液,则抑 制水的电离,水电离出的c(OH-)=1.0×10-11 mol/L;若为盐溶 液,即该盐水解使溶液pH=11,则由水电离出的 c(OH-)=1.0×10-3 mol/L｡
第22页 共 151 页
6.(2009·黄冈模拟)一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中 和滴定是中学化学中两个典型的定量实验｡某研究性学习小 组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定 某未知浓度的NaOH溶液｡下列有关说法中正确的是 A､B､D ________｡
《高三化学复习》水的电离和溶液的酸碱性_2023年学习资料
水的电离和溶液的酸碱性
考点1、水的电离-1、水的离子积：-一定温度下，在纯水或任何稀的水溶液中，c-H+·cOH是一个常数-1只 温度影响，与溶质的种类、浓度无关，常-温时Kw=10-14,升温则Kw增大-2cH+和cOH是溶液中所有的 度-3水的电离度
影响水电离平衡的因素-H,OH++OH--条件-方向（电离程度-CH+-COH-Kw-升温-正移-增大-加 -逆移-减小-不变-加碱-NazCO3-NH.CI-CHCOONH-NaCl-都不变-NaHSO4
溶液酸碱性的判定-请指出下列混合溶液的酸碱性-.1moL1醋酸与1moL1NaOH溶液等体积混合-1moL ,SO4与1moL1NaOH溶液等体积混合-pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合-（25℃H=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合25℃
pH的测定：-1酸碱指示剂法：不够精确-指示剂发生颜色变化的pH值范围-变色的pH范围-HIn-过渡-甲基 -红-黄-3.14.4-酚酞-无色-粉红-8.2≈10.0-石蕊-紫-蓝-5~8-甲基红-4.46.2
结论：两強酸混合：抓住H+进行计算-C1V1+C2V2-①若不等体积混合：先求cH+总=-V1+V2-再求 H。-②若等体积混合，且△pH2：pH混=pH小+0.3
I.强碱与强减混合-[例8]在25℃时，pH值等于9和pH值等于13的两-种氢氧化钠溶液等体积混合H值等于 少？-结论：两強碱混合：抓住O进行计算-C1V1+C2V2-①若不等体积混合：先求cOH总=-再求cH+, 后求pH。-V1+V2-②若等体积混合，且△pH2:pH混=pH大0.3
溶液中水电离出cH+或cOH的大小-①中性溶液：cH+=cOH-②酸溶液：水电离c水H+=C水OH=Kw/ 酸H+-③碱溶液：水电离c水H+=C水OH=KwC减OH-④水解呈酸性或碱性的盐溶液：-H+或OH均是水电 的-如pH=4的NH,CI溶液与pH=10的NaAc溶液中，-室温由水电离出的-CH+=104mol/L与 cOH=10-4mol/L
考点1、水的电离-1、水的离子积：-一定温度下，在纯水或任何稀的水溶液中，c-H+·cOH是一个常数-1只 温度影响，与溶质的种类、浓度无关，常-温时Kw=10-14,升温则Kw增大-2cH+和cOH是溶液中所有的 度-3水的电离度
影响水电离平衡的因素-H,OH++OH--条件-方向（电离程度-CH+-COH-Kw-升温-正移-增大-加 -逆移-减小-不变-加碱-NazCO3-NH.CI-CHCOONH-NaCl-都不变-NaHSO4
溶液酸碱性的判定-请指出下列混合溶液的酸碱性-.1moL1醋酸与1moL1NaOH溶液等体积混合-1moL ,SO4与1moL1NaOH溶液等体积混合-pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合-（25℃H=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合25℃
pH的测定：-1酸碱指示剂法：不够精确-指示剂发生颜色变化的pH值范围-变色的pH范围-HIn-过渡-甲基 -红-黄-3.14.4-酚酞-无色-粉红-8.2≈10.0-石蕊-紫-蓝-5~8-甲基红-4.46.2
结论：两強酸混合：抓住H+进行计算-C1V1+C2V2-①若不等体积混合：先求cH+总=-V1+V2-再求 H。-②若等体积混合，且△pH2：pH混=pH小+0.3
I.强碱与强减混合-[例8]在25℃时，pH值等于9和pH值等于13的两-种氢氧化钠溶液等体积混合H值等于 少？-结论：两強碱混合：抓住O进行计算-C1V1+C2V2-①若不等体积混合：先求cOH总=-再求cH+, 后求pH。-V1+V2-②若等体积混合，且△pH2:pH混=pH大0.3
溶液中水电离出cH+或cOH的大小-①中性溶液：cH+=cOH-②酸溶液：水电离c水H+=C水OH=Kw/ 酸H+-③碱溶液：水电离c水H+=C水OH=KwC减OH-④水解呈酸性或碱性的盐溶液：-H+或OH均是水电 的-如pH=4的NH,CI溶液与pH=10的NaAc溶液中，-室温由水电离出的-CH+=104mol/L与 cOH=10-4mol/L
2024届高三化学一轮复习+水的电离平衡
H2O
H+ + OH-
对常温下纯水进行下列操作，填写下表
条件
酸碱性 平衡移 C(H+) C(OH-） C(H+) Kw
动方向
C(OH-)
大小
加热 中性 正向 增大 增大 ＝ 增大
加HCl 酸性 逆向 增大 减小 ＞ 不变
加 碱性 逆向 减小 增大 ＜ 不变
NaOH
（3）加酸或加碱：抑制水的电离，但 水的离子积保持不变。
解：稀释前：c（OH-）＝
=1 ×10-2 mol/L 稀释后： c（OH-） =
=1 ×10-4mol/L
c（H+）=
=
=1 ×10-10mol/L
pH=－lgc（H+） =10 关键：稀释碱溶液相当于稀释OH-
巩固练习
溶液的稀释
①pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 ②pH=2的稀硫酸加水稀释100倍
④C (H+) 和 C (OH－) 指水溶液H+ 和OH－ 的总浓度
练习1：常温下，0.01mol/L盐酸溶液中 C（H+）、 C（OH-）分别为多少？由水电 离出的C水（H+）、 C水（OH-）分别为多少？
练习2：常温下，0.01mol/L氢氧化钠溶液中 C（H+）、C（OH-）分别为多少？由水电 离出的C水（H+）、 C水（OH-）分别为多少？
课后作业：
完成P169 考点一练习题，预习考 点二中混合溶液pH的计算。
感谢聆听. 欢迎各位领导老师批评指正!
稀释后所得 溶液的pH
5
4
③pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍 9
④pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍 10
2025届高三化学一轮专题复习讲义(13)-专题三第六讲 电离和水解平衡
2025届高三化学一轮专题复习讲义（13）专题三 基本理论3-6 电离和水解平衡（一）（1课时，共2课时）【复习目标】1．了解电离度，学会简单计算，能从定性和定量两个方面理解电离平衡常数。
2．能从图像视角判断强弱电解质在稀释、反应条件下溶液中离子浓度、导电性、电离度、pH变化等方面的异同。
3．了解水的离子积、溶液的酸碱性、pH 等概念。
4．理解盐类水解的概念、条件、本质、特点和规律，认识影响盐类水解的根本因素是内因，理解外因对盐类水解影响的结果。
【重点突破】1．了解中和滴定的原理及实验操作、中和滴定曲线的绘制。
能用数据、图表、符号等描述实验证据并据此进行分析推理形成结论;能对实验方案、实验过程和实验结论进行评价，提出进一步探究的设想。
2．认识盐类的水解平衡在实际生产、生活以及实验中的应用。
【真题再现】例1．（2023·湖南卷）常温下用浓度为0.0200mol·L -1的NaOH 标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L -1的HCl 和CH 3COOH 的混合溶液，滴定过程中溶液的pH 随的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是A ．K a(CH 3COOH)约为10-4.76B ．点a ：c (Na +)=c (Cl －) =c (CH 3COO －)+ c (CH 3COOH)C ．点b ：c (CH 3COOH)＜c (CH 3COO －)D ．水的电离程度：a ＜b ＜c ＜d 解析：根据CH 3COOHCH 3COO －+H +，可近似认为a 点c (H +)=c (CH 3COO －)，又a 点pH=3.38，c(H +)=10－3.38 mol·L -1，故K a(CH 3COOH)≈10-3.38×10-3.380.0100＝10-4.76，A 项正确；a 点HCl 恰好被完全中和，由物料守恒可得溶液中c (Na +)=c (Cl －) =c (CH 3COO －)+ c (CH 3COOH)，B 项正确；b 点溶液pH ＜7，即以CH 3COOH 的电离为主，即溶液中c(CH 3COOH)＜c(CH 3COO －)，C 项正确；a 、b 两点溶液呈酸性，水的电离均受到抑制，溶液pH 越小，水的电离受抑制程度越大，c 点酸碱恰好完全中和，CH 3COO －水解促进水的电离，d 点NaOH 过量，又抑制水的电离，故D 项错误。
高三一轮复习-水的电离课件省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
例2 室温下, 在 pH ＝11 旳某溶液中, 由水电离出 旳c(OH－)为( )
①1.0×10－7 mol·L－1 ②1.0×10－6 mol·L －1 ③1.0×10－3 mol·L－1 ④1.0×10－11 mol·L－1 A．③ B．④ C．①或③ D．③或④
答案：D
3．某温度下，纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则此 时溶液中c(OH－)为______mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸 使c(H＋)＝5.0×10－6mol·L－1，则c(OH－)为______mol·L－1。
4.(2023 年全国高考)如下图表达水中c(H＋)和 c(OH－)旳关
系，下列判断错. 误. 旳是( D )。 A．两条曲线间任意点都有
c(H＋)×c(OH－)＝Kw B．M 区域内任意点都有 10-6.5
c(H＋)<c(OH－) 10-7 C．图中 T1<T2 D．XZ 线上任意点都有 pH＝7
2．了解 Kw 应注意：
(1)Kw 只与温度有关，水旳电离过程是__吸__热____旳 过程，故温度升高，H2O 旳 Kw_增__大_____ (2)水旳离子积不但合用于纯水，也合用于稀旳 _酸__碱__盐____水溶液，只要__温_度____不变，Kw 就不变。
Kw＝c(H＋)·c(OH－)中旳c(H＋)、c(OH－)分别是溶液中 H＋、OH－旳总浓度。
10-7
10-6.5
4 .水电离产生c(H＋)和c(OH－)旳计算
任何溶液中水电离产生旳c(H＋)和c(OH－)总是相 等旳。
(1)中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1 (2)酸旳溶液——OH－全部来自水旳电离 实例：pH＝2旳盐酸溶液中水电离出旳 C水(H＋)＝? (3)碱旳溶液——H＋全部来自水旳电离 实例：pH＝12旳NaOH溶液中水电离出旳 C水(OH－)＝?
2019人教版高三化学总复习课件：第八章 水溶液中的离子平衡8-1-2第二节 水的电离和溶液的酸
(4)影响因素： ①内因：物质的结构。 ②外因：温度。同一反应，温度一定，K 一定，升高温度， K 值增大，原因是
电离是吸热
过程。
2．有关电离平衡常数的计算(以弱酸 HX 为例) (1)已知 c(HX)和 c(H＋)，求电离平衡常数。 HX 起始： 平衡： c(HX) c(HX)－c(H )
＋
H
越强
。相同条件下常见弱酸的酸性强弱：
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。 (3)特点：电离平衡常数只与 温度 有关，与电解质的浓度无 关，由于电离过程是 热的，故温度升高，K 增大 ；多元
吸
弱酸是分步电离的，各级电离平衡常数的大小关系是 K1≫K2……， 所以其酸性主要决定于第一步电离。
＋ ＋
)≈c(HX)，则：c(H＋)＝ K· cHX，代入数值求解即可。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
－ c2H＋· cCO2 3 1 ． H2CO3 的电离平衡常数表达式： Ka ＝ 。 cH2CO3
(
×
)
2．电离平衡常数可以表示弱电解质电离能力的相对强弱。 ( √ ) )
温
馨
提
示
基础小题快练
（点击进入）
精讲精练考能 02
重点讲解 提升技能
电离平衡常数的应用 根据酸碱的电离常数大小可进行以下判断 (1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱 性)越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱： H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。 (2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的 盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。
高三化学高考备考一轮复习水的电离和溶液的pH课件
B.由b点对应c(H＋)与c(OH－)可知，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－ 7×1.0×10－7＝1.0×10－14，错误；
C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定温度下水的离子 积是常数，故溶液中c(OH－)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向 a的变化，正确；
常温下：
4.水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的相关计算 (1)当抑制水的电离时(如酸或碱溶液) 在溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的数值是水电离出的。具体见下表：
溶液 (25 ℃)
pH＝2的盐酸 pH＝13的 NaOH溶液
c(H＋)/ (mol·L－1)
10－2
10－13
c(OH－)/ (mol·L－1)
方法规律
酸碱溶液混合后酸碱性的判断规律
(1)等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显 中性”。 (2)室温下c酸(H＋)＝c碱(OH－)，即pH之和等于14时，一强一弱等体积混合— —“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。 (3)已知强酸和强碱的pH，等体积混合(25 ℃时)： ①pH之和等于14，呈中性； ②pH之和小于14，呈酸性； ③pH之和大于14，呈碱性。
4．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的 Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5 的NH4NO3溶液中，发生 电离的水的物质的量之比是( ) A．1∶10∶1010∶109
√B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH－)减小，同时c(H＋)应增大，故稀释溶 液时不可能引起由c向d的变化，错误。
C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定温度下水的离子 积是常数，故溶液中c(OH－)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向 a的变化，正确；
常温下：
4.水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的相关计算 (1)当抑制水的电离时(如酸或碱溶液) 在溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的数值是水电离出的。具体见下表：
溶液 (25 ℃)
pH＝2的盐酸 pH＝13的 NaOH溶液
c(H＋)/ (mol·L－1)
10－2
10－13
c(OH－)/ (mol·L－1)
方法规律
酸碱溶液混合后酸碱性的判断规律
(1)等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显 中性”。 (2)室温下c酸(H＋)＝c碱(OH－)，即pH之和等于14时，一强一弱等体积混合— —“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。 (3)已知强酸和强碱的pH，等体积混合(25 ℃时)： ①pH之和等于14，呈中性； ②pH之和小于14，呈酸性； ③pH之和大于14，呈碱性。
4．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的 Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5 的NH4NO3溶液中，发生 电离的水的物质的量之比是( ) A．1∶10∶1010∶109
√B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH－)减小，同时c(H＋)应增大，故稀释溶 液时不可能引起由c向d的变化，错误。
2021届高三化学大一轮复习课件———专题8第26.1讲 水的电离与水的离子积常数(共21张PPT)
HA是弱酸，酸电离产生的H＋对水的电离平衡起抑制作用，在a→b过程中， 酸被碱中和，溶液中酸电离产生的c(H＋)减小，其对水的电离的抑制作用减 弱，同时生成的弱酸弱碱盐(BA)对水的电离起促进作用，故a→b过程中水 的电离程度始终增大，D项正确。
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辨析易错易混∙正误判断
(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等( × ) (2)100 ℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，此时水呈酸性( × ) (3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变( × ) (4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( × )
解析 水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，水的电离 程度增大，离子积增大。
(2)在t1 ℃时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为 2.4× 10－7 mol·L－1 。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－6 mol·L－1， 该溶液中c(OH－)＝ 5.76×10－9 mol·L－1。
温度/℃
14
Kw
1×10－12
试回答下列问题： (1)若25＜t1＜t2，则Kw ＞ (填“＞”“＜”或“＝”)1×10－14，做出此判断的 理由是 水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向正反应方向移动，c(H＋)增 大，c(OH－)增大，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw增大 。
_减__小__ _增__大__ _增__大__ _减__小__
_增__大__ _减__小__ _减__小__ _增__大__
温度
升温 降温
其他：如加入Na
_正__
_增__大__ _增__大__ _增__大__ _增__大__
高三化学总复习课时2 水的电离和溶液的酸碱性
课时2 水的电离和溶液的酸碱性考点一水的电离1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O ⇌ H3O＋＋OH－或H2O ⇌ H＋＋OH－。
2．水的离子积常数K W＝c(H＋)·c(OH－)。
(1)室温下：K W＝1×10－14。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K W增大。
(3)适用范围：K W不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)K W揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，以及它们之间的定量关系。
3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，K W增大。
(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K W不变。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，K W不变。
有关K W的两点理解1．K W不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O如酸性溶液中：[c(H＋)酸＋c(H＋)H2O]·c(OH－)H2O＝K W碱性溶液中：[c(OH－)碱＋c(OH－)H2O]·c(H＋)H2O＝K W2．水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
探究思考1．常温下，在pH＝2的盐酸中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？2．对于平衡体系H2O H＋＋OH－完成表格体系变化条件平衡移动方向K W水的电离程度c(OH－) c(H＋)酸碱可水解的盐Na2CO3 NH4Cl温度升温降温其他：如加入Na3.求算下列溶液中H2O电离出的c(H＋)和c(OH－)。
(1)pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。
(2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。
(3)pH＝2的NH4Cl溶液c(H＋)＝________。
高三化学复习课水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt
与 c(OH—)总
酸碱性
关系
pH=4 NH4Cl
10-14 10-4
10-4
10-4 10-10
4
＞
酸
pH=10 CH3COONa
10-14
10-4
10-4
10-10 10-4 10
＜
碱
NaCl 10-14 10-7
10-7
10-7
10-7
7
=
中
影响水电离平衡因素的定量分析 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
能力 提升
☆(07天津)25 ℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－；H＞0，
下列叙述正确的是( B )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.将水加热，KW增大，pH不变
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
课前 小测
25℃时, 1、pH=2的溶液中,水电离的c(H+)=
2、水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则溶液的pH=
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
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例1 将KCl、CrCl3两种固体混合共熔可制得化合物X， X中含K、Cl、Cr三种元素，将1.892gX中的Cr元素均
氧化成Cr2O72-，Cr2O72-可以从过量的KI溶液中氧化出 2.667g I2，反应式为Cr2O72-＋6I-＋14H+==2Cr3+＋3I2 ＋7H2O 如取溶有1.892gX的溶液，加入过量的AgNO3 溶液，可得4.52gAgCl沉淀，则表示X组成的化学式为
2007年与2006年考试大纲对比： 在考试内容的第一部分，将“能力和能力的品质”改 为能力要求，删去了思维能力品质的有关内容：敏捷 性（灵活性、针对性、适应性）、严密性（精确性、 科学性、逻辑性、深刻性）、整体性（广阔性、有序 性、综合性）以及创造性等。
第二部分，考试范围及要求部分：
序号
增加的考点
（3）Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr （4）SO2的漂白 （5）3Br2＋6NaOH＝5NaBr＋NaBrO3＋3H2O
5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3Br2＋3H2O 3S＋6OH-＝2S2-＋SO32-＋3H2O 2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O
13．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依 次减小，A与C的核电荷数之比为3 ：4，D能分 别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。 下列叙述正确的是
A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B．A、B、C、D只能形成5种单质 C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高 D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元 素组成的化合物
A．失去1mol 电子
B．得到1mol 电子
C．失去2mol 电子
D．没有电子得失
第32题：下列有关硼元素的叙述中，正确的是 A．从硼的相对原子质量为10.8可判断硼原子核内的中子数
为6 B．在三氯化硼分子中，硼原子最外层满足了8电子结构 C．硼元素可以和氢元素结合为氢化物 D．硼元素与氢氧根结合的化合物是一种强碱
加成：丙酮＋HCN、乙醛自身加
成、HCHO、C6H5CHO与 CH3CHO等加成（可能3个α －H 都加成）、CH3CHO与格氏试剂 （如CH3CH2MgBr）反应
例3 05年22题．下图中，A、C是工业上用途很广的 两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、 G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源， J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合 物（图中部分反应物或生成物没有列出）。
KBr KCl+Br2
KI FeBr2
I2+KCl FeCl3+Br2
SO2+H2O
H2SO4+HCl
3．板块整合知识框图
4．考点综合知识框图
（1）编织知识网络
（2）解无机框图题（例如，利用上述知识网络） 下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常 生活中最常见的金属 单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、 O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常 被视为一个国家工业发达水平的一种标志（图中部分反应物和生 成物没有列出）。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是
___________→______________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
_________________。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体 积为________。
第14题：有关S的物质的推断换成有关N的物质的推断（05河南 河北安徽江西卷） 第17题：有关nomex纤维缩聚物换成苏丹红1号分子式的确定和 同分异构体、化学方程式的书写（05浙江理综卷） 第19题：将“单质X、Y反应生成化合物Z……”换成“Xe与F2反 应，各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系曲线 （05广东卷）” 第20题：有关pH的问题换成“聚合硫酸铁（PFS）”的实验题 （05上海卷） 问答题部分：第10题有关有机物分子式的计算换了一题（05黑 龙江吉林广西卷）
（6）除去Cl2中少量的HCl杂质 HCl中少量的Cl2 氯水中加入少量固体NaHCO3、NaHSO3，比较HClO 浓度大小
KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O Ca(ClO)2＋4HCl＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O （7）浓NH3·H2O与生石灰、NaOH固体制取NH3 （8）AgCl→AgI→Ag2S
“多羟基醛酮”改为“多羟基醛”
第24题：按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是
A．锌粒与稀硝酸反应制备H2 B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl
C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D．大理石与浓硫酸反应制备CO2 改为：下列除去杂质的实验方法正确的是
A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体 B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤
从试卷结构看：信息题、环境保护、阿伏加
德罗常数、离子方程式的正误判断、离子共存、 氧化还原反应、有机物的结构与性质、实验基 本操作、实验的设计与评价、物质的结构与性 质、无机框图题的解法、确定有机物分子式的 简单计算、有机合成、化学计算技能等。
例如，有机合成专题
取代、加成、氧化、还原、消去、脱水、酯 化、水解、加聚、缩聚、裂化、裂解等
质量守恒： 适用于化学反应、溶解度计算、稀释过程
电子守恒： 适用于氧化还原反应、电极反应
物料守恒： 适用于反应过程中、电解质溶液中某元素的原子或 离子守恒
电荷守恒： 适用于电解质溶液中有关离子的鉴定、物质的量
（浓度）的计算等
（1）酯化 浓硫酸 聚乙烯醇的酯交换
（2）水解 酯、卤代烃水解 NaOH
计算题部分： 第2题：有关“硬水”的问题换成抗击“非典”用药过氧乙酸 的综合题（04四川吉林综合卷） 第10题：有关H2S燃烧问题换成CuO和C粉混合物的计算（04北 京理综） 增加了第12题：计算以下两题时，除必须应用所有给出的数据 外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表 示），并列出计算式。 （1）在温度为t℃和压力为p Pa的情况下，19.5 g A与11.0 g B恰好完全反应，生成固体C 的3.00 L 的D气体，计算生成C的 质量（m）。 （2）0.48 g金属镁与10mL 盐酸反应，计算生成的H2在标准状 况下的体积（VH2）。 缺少的数据是______________________； 计算式为__________________________。
改为：右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
填空题部分：第3题 将“ABS工程塑料”改为围绕“聚甲基丙
A． K3Cr2Cl7 C．K3Cr2Cl9
B． K3Cr2Cl5 D．K2CrCl4
例2 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下
反应：RO3n- + F2 + 2OH-＝RO4- +2 F- + H2O。
从而可知在RO3n- 中，元素R的化合价是
A．+4 B．+5
C．+6 D．+7
水解：NH4Cl、CH3COONa、CH3COONH4、 CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2 ↑ ZnC2、Al3C4、Mg2C3、Li2C2、Al2S3、 Mg3N2 、PCl3、SiCl4、ICl、Na2O2、 NaH、CaH2、NH5
1．单元结构知识框图
2．物质性质知识框图
CH3Cl、CH2Cl2 CHCl3、CCl4
－Cl
－CH2Cl
NaCl
有机物
HCl
FeCl3 CuCl2
金 属
无机化合物
Cl2
非 金 属
PCl3、PCl5
H2O HCl+HClO
NaOH
NaCl+NaClO
Ca(OH)2
CaCl2+Ca(ClO)2
H2S S+HCl
21．通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键 的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学 反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键 的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 请回答下列问题： ⑴ 比较下列两组物质的熔点高低 （填＞或＜）
SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2 ⑵ 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子， 请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。 ⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) 该反应的反应热△H = ___________ KJ/mol
D．除去FeCl3酸性溶液中少量FeCl2：加入稍过量双氧水后放 置
第28题：24 mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与 20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr元 素在被还原的产物中的化合价是
A．+6
B．+3
C．+2
D．0
改为：已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH
“中和热的测定”实验 第三册 p．45
（1）为何要求在大、小烧杯间垫满碎泡沫塑料？ （2）为什么选用0.55 mol／L的NaOH溶液而不是 0.50 mol／L NaOH溶液？ （3）如果近似地认为盐酸和NaOH溶液的密度都是 1g／cm3，且生成的溶液比热容c＝4.18J／（g·℃）， 请根据有关数据（t1=11.2℃, t2=14.4 ℃ ）计算 此次实验测得的中和热（△H）＝____________ （4）要想提高中和热的测定值，实验室应注意什么 _______________________。(P．47书上的原话)