2020届高三化学11月月考试题 (1)

2020届高三化学11月月考试题

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Ni 58.7一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是

A. 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料

B. 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐

C. 中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的

D. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料

2．下列正确的叙述有

A．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物

B．Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3 C．灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池

D．电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生

3．下列物质的用途利用了其氧化性的是

A．漂粉精用于消毒游泳池水B．SO2用于漂白纸浆

C．Na2S用于除去废水中的Hg2+D．FeCl2溶液用于吸收Cl2

4．关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）

A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应

B．向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成

C．向浓度都为0.1mol/L的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首

先参加反应

5．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5N A

B．高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子

C．常温下，0.2L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2N A

D．18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6N A

6．下列解释事实的离子方程式正确的是

A．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H++2NO−3==3Cu2++2NO↑+4H2O

B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H++OH−+Ba2++SO2−4=BaSO4↓+H2O

C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2++2HCO−3+2OH−=CaCO3↓+CO2−3+2H2O D．在A1C13溶液中加入过量氨水出现浑浊：A13++3OH−=Al(OH)3↓

7．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B 和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是A．C、D两元素形成化合物属共价化合物

B．C和E形成的化合物的水溶液呈碱性

C．简单离子半径D>B>C

D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

8．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸

生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2

和Cl2的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是

A．1∶2混合的PbO2、Pb3O4 B．1∶1混合的Pb3O4、PbO

C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO 9．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2

10．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：

下列判断不合理的是

A．Al、Ga均处于ⅢA族B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

C．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3D．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2

11．一定温度下，某密闭的真空容器中加入足量的碳酸钙，发生反应

CaCO 3（s）CaO（s）+CO2（g），达到平衡，下列说法正确的是（）

A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的压强不变

B．该反应的△H＜0

C．将碳酸钙粉碎进行反应可以提高碳酸钙的转化率

D．保持压强不变，充入He，再次达到平衡时，CaO的质量减少

12．在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（）。

A．前2s，以NO2浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol11s

L--

B．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

C．平衡时，体系内含N2O4的物质的量为0.25mol

D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

13．在500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO−3)=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

A．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

B．向电解后的溶液中加入98g的Cu(OH)2可恢复为原溶液

C．原混合溶液中c(K+)=4mol/L

D．电解后溶液中c(H+)=2mol/L