高中化学选修4复习课件

合集下载

人教版高中化学选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性课件(共21张PPT)

知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7；酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性，再根据以上方法求无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓

高中化学人教版选修4 课件：第三章第一节第2课时弱电解质的电离(36张PPT)

栏目链接
五、设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种酸的性质差异。
实验设计思路：以证明某酸(HA) 是弱酸为例
栏目链接
尝试
应用 2．常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱酸的是( ) ②测0.01 mol/L
栏目链接
①取0.1 mol/L HA溶液，其溶液pH为2 NaA溶液，其溶液pH大于7 泡发光很暗 HA酸加水量多
第三章
水溶液中的离子平衡第一节
第一节弱电解质的电离
第2课时弱电解质的电离
栏目链接
1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解影响电离平衡的因素。
3.了解电离常数的意义。
栏目链接
栏目链接
要点一
1．概念
弱电解质的电离平衡
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中电离成离子 __________的速率和离子结合成分子 __________ 的速率相等，电离过程就达到了平衡状态。 2．电离平衡的建立过程(用vt图象描述)
栏目链接
多元弱酸各步电离常数大小的比较为K1≫K2≫K3，因此
多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定 (八字诀：分步进行，一步定性)。
栏目链接
四、一元强酸与一元弱酸的比较
♨ 特别提示：判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电离即为弱酸。
mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，说明NaA是强碱弱
酸盐，所以能说明HA是弱酸，故不选；③用HA溶液做导电性实验，灯泡发光很暗，只能说明溶液中氢离子浓度较小，
栏目不能说明该酸的电离程度，所以不能说明该酸是弱酸，故选；链 ④等体积pH＝4的盐酸和HA稀释到pH＝5，HA加水量多，接

人教版高中化学选修四第一章第二节中和热燃烧热课件(共14张PPT)

燃中烧和热热燃能烧源热
二、燃烧热
1.定义：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 2.理解： ①燃烧热属于反应热，也用ΔH表示，单位也为 kJ/mol。叙述时直接读出“数值” 如甲烷的燃烧热为890.31kJ/mol 也可用ΔH表示，如ΔH=－890.31kJ/mol ②燃烧热的测定条件通常是101kPa.
热量。
4. 若是弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，
故放出的热量均不完全是中和热。
中小学班级安全教育工作计划范文
作为班主任 ,班级安全工作职责重大,务必常抓不懈,富有实效。今年 ,我班将进一步认真学习贯彻加强学校安全工作的有关文件,以学生安全工作为中心 ,避免各类事故
燃中烧和热热燃能烧源热
【练习】已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
注意H2为1mol，生成水为液态答案:氢气的燃烧热ΔH= -285.8 kJ/mol
化学 ·选修 4
第一章第二节中和热燃烧热
燃中烧和热热燃能烧源热
学习目标
1.理解中和热、燃烧热的概念 2.会书写中和热、燃烧热的热化学方程式教学重点中和热、燃烧热的概念。教学难点中和热、燃烧热的热化学方程式的书写
燃中烧和热热燃能烧源热
复习引入写热化学方程式 ⑴1L1mol/L稀盐酸和1L1mol/LNaOH溶液发生中和反应放出的热量为57.3kJ。
的发生。

人教版高中化学选修4第二章第三节化学平衡课件(共16张PPT)

反应平衡时 ——v(正)＝v(逆)，c(反应物)、c(生成物)均 _不__再__改__变____，但不一定相等或等于化学计量数之比
—以上过程中v－t图像表示如下：
2、化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相__等__时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持_恒_定__的状态。
4、化学平衡状态的判定标志
化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)平衡状态的判定：
1）、正逆反应速率相等 ①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了 m mol A，即v正＝v逆 ②在单位时间内消耗了n mol B的同时也消耗了 p mol C，即v正＝v逆２）、温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他不变) ３）、颜色
①当m＋n≠p＋q时，Mr一定 ②当m＋n＝p＋q时，Mr一定
一定平衡不一定平衡
７、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)——SO3(g) ＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ/mol，下列能说明反应达到平衡状态的是( ) A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时48分48秒15:48:489 November 2021
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时48 分48秒下午3时48分15:48:4821.11.9

高中化学人教版选修4 课件：第一章第二节燃烧热能源(34张PPT)

低
酸雨温室效应
利用率
新能源 (4)新能源包括：太阳能、氢能 ________ 风能和________ 海洋能等。生物质能
能源
地热能、________、、________
栏栏目目链链接接
特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。 3．地位能源是国民经济 ________和社会发展 ________的重要物质基础，它的开发和
101 kPa 时， ________ 1 mol 纯物质 ________ 完全燃烧生成 ________ 稳定的氧化物 ________ 时所放出的热量。
－或ΔH________0 ＜。 2．符号：ΔH为________
kJ/mol 。 3．单位：________ 4．意义例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol，表示在25°C、 1 mol CO2(g) 和 101 kPa 时， ________CH 4(g) 完全燃烧生成 __________ H2O(l) 时放出890.31 kJ的热量。 ________
利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术水平。
应用思考燃料充分燃烧的条件是什么？
提示：燃烧热是以 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程
式时，以燃烧 1 mol物质为标准来确定其余物质的化学计量
数。
栏目链接
综合
拓展三、能源的分类及煤作燃料的利与弊 1．能源的分类方法
(1)一次能源与二次能源：从自然界直接取得的天然能源叫一次能源，如原煤、原油、流水等；一次能源经过加工转换后获得的能源称为二次能源，如各种石油制品、煤气、蒸汽、电力、氢能等。

高中化学人教版选修4 课件：第三章第一节第1课时强弱电解质(36张PPT)

栏目链接
5．强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏目链接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏目链接
尝试
应用解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏目链接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏目链接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式的书写如下： 1．强电解质完全电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。

人教版高中化学选修4第四章第三节电解池课件(共16张PPT)

取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸，两根铅笔芯作电极，接直流电源。
湿润的淀粉KI
试纸
滴几滴酚酞
LOGO
【演示实验】
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的滤纸，两根铅笔芯作电极，接直流电源。
正极
负极
阳极
阴极
电解池电解槽
电解：在直流电的作用下，两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。
LOGO
Cl-
OH-
H+ OH-
发生还原反应
Cl-
Na+
H+
Na+
H+Cl-
CHl- + Na+
OH-
Na+Cl－
电解的总化学方程式：
阴极产物
阳极产物
2NLaOGCOl+2H2O 电解 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
探秘电解时离子的放电顺序
【小组合作实验】
1.每组选出记录员、板书展示员和口头展示员各一名。
HCl CuCl2 NaCl
CuSO4
电解
2HCl== Cl2 ↑+ H2 ↑
电解
CuCl2== Cl2 ↑+ Cu
电解
2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑
电解
2CuSO4 +2H2O == 2Cu+O2↑ +2H2SO4
溶液变化 PH
减小增大不变
增大增大
增大
减小
我比较
温 2.请按导学设计中的实验操作步骤，组装仪器，
馨
连接电路。认真观察实验现象，并做记录。

人教版高中化学选修4第四章第一节原电池课件(共27张PPT)

SO42-相对较多而带负电荷。溶液不保持电中性，这两种因素均会阻止电子从锌片流向铜片，造成电流中断。
由于盐桥（如KCl）的存在，其中阴离子Cl-向ZnSO4溶液扩散和迁移，阳离子K+则向CuSO4溶液扩散和迁移，分别中和过剩的电荷，保持溶液的电中性，因而放电作用不间断地进行，一直到锌片全部溶解或 CuSO4溶液中的 Cu2+几乎完全沉淀下来。若电解质溶液与KCl溶液反应产生沉淀，可用NH4NO3代替KCl作盐桥。
A
Zn 盐桥
Cu
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
盐桥：
在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼脂作成的冻胶。
设计如下图所示的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？
盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液
此装置优点：能稳定长时间放电
原电池
盐桥的作用：Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持
负极铜锌原电池正极
Zn-2e=Zn2+
电解质溶液
阴离子盐桥阳离子
还原反应 Cu2++2e- =Cu
内电路
19
得出结论
盐桥的作用：（1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。
（2）平衡电荷。
在整个装置的电流回路中，溶液中的电流通路是靠离子迁移完成的。取出盐桥，Zn失去电子形成的Zn2+进入ZnSO4溶液，ZnSO4溶液因Zn2+增多而带正电荷。同时，CuSO4则由于Cu2+ 变为Cu ，使得
第四章电化学基础
环节一
手机又没电了！
普通干电池
手机电池
钮扣电池
笔记本电脑专用电池

高中化学人教版选修4 课件：第二章第三节第1课时化学平衡状态(35张PPT)

(2)体系中气体物质的总物质的量 (或体积或分子个数)保
持不变。 (3)体系中气体物质的平均相对分子质量保持不变。 (4)气体的总压强不再发生改变。 (5)体系中气体的密度不再发生改变。
栏目链接
以上五项中，对于Δn≠0的可逆反应，如2NO(g)＋O2(g)
O2―→2SO3 ，这样在 SO3 中就含有了 18O ，而 18O 的 SO3 分解： 2SO3―→2SO2 ＋O2 ，就会使 18O进入 SO2。故反应一段时间后三者中都含有18O。答案：D
栏目链接
要点二
化学平衡状态
1．化学平衡的建立
如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：
栏目链接
2．间接特征：指所表述的内容并非直接而是间接反映 “等”和“定”的意义。 (1)反应物的转化率保持不变。 (2)产物的产率保持不变。 (3)平衡体系的颜色保持不变。 (4)绝热的恒容反应体系中的温度保持不变。
栏目链接
3 ．“特殊”特征：指所表述的内容并不能表明所有反应均已达到平衡状态，只是在某些特定的情况下才能表示反应已经达到化学平衡状态。 (1)体系中气体物质的总质量保持不变。
(3)特征
到底，反应物________实现完全转化；③反应体系中，与化同时存在于同一体系中；④能量类学反应有关的各种物质 ______________________ 型的转化互逆，若正反应放热，则逆反应吸热。
3．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把 ________ 的反应叫不可逆反应，用“________” === 号表示，几乎完全进行例如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
思考
2. 达到化学平衡状态时，各组分的浓度不再变化，浓度

高中化学人教版选修4 课件：第四章第一节原电池(36张PPT)

要点二原电池的设计
理论上，能自发进行的氧化还原反应均能设计成原电池，实际设计时应注意以下几方面：提供 (1) 用还原性较强 ________ 的物质作为负极，向外电路 ________ 得到电子；用氧化性较强 ________ 的物质作为正极，从外电路 ________ 电子。
阴阳离子的定向移动 (2) 将两极浸在电解质溶液 ________ 中，通过 __________________ 形成内电路。导线流向正极，再通过 (3) 放电时负极上的电子通过 ________ 溶液中离子移动形成的内电路构成闭合回路，其中阳离子移向________ 正正极，阴离子移向________ 负极。
负极——电子流出极，电流流入极或阴离子定向移向极
正极——电子流入极，电流流出极或阳离子定向移向极
栏目链接
3．根据两极发生的变化判断
负极——失去电子，化合价升高，发生氧化反现象判断
负极——会逐渐溶解，质量减小
正极——有气泡逸出或质量增加
栏目链接
三、原电池正负极的判断方法
负极：活泼性__强__的金属，发生__氧化__反应。
正极：活泼性__弱__的金属或导体，发生__还原__反应。原电池正负极判断： 1．根据电极材料判断负极——活泼性较强的金属
栏目链接
正极——活泼性较弱的金属或能导电的非金属
注意：活泼金属不一定做负极，如Mg、Al在NaOH溶液中， Al做负极。 2．根据电子流动方向或电流方向或电解质溶液内离子的定向移动方向判断
栏目链接
(1) 将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，
(2)确定电极材料。
如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接作负

高中化学人教版选修4 课件：第一章第一节第1课时化学反应与能量变化(37张PPT)

栏目链接
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
栏目链接
(4)与反应热的关系：
恒压条件下，反应的热效应等于________ 焓变。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系：＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。－＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高，故ΔH________0( ＞能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋填“＋”或“－”)。或“＞”)，即ΔH为________(
栏目链接
应用思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应，而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏目链接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分

高中化学人教版选修4 课件：第三章第三节第1课时盐的水解(37张PPT)

＋－－＋－－
栏栏目目链链接接
综合
拓展一、盐类水解的实质与规律
1．盐类水解的实质在水溶液中盐电离出来的离子 (弱碱的阳离子或弱酸的阴离子 ) 栏栏结合水电离出的 OH 或 H ，促进了水的电离，导致溶液中 c(H )和 c(OH－)发生变化，从而使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
)
解析： NaHSO4 、 HCl 在溶液中发生电离：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，HCl===H＋＋Cl－，使溶液呈
栏栏目目链链接接
酸性， A 、 C 均错误； Na2CO3 为弱酸强碱盐，溶液为碱性，故B也不正确；AlCl3为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，D正确。答案：D
(3)NaCl溶液。电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－
栏栏目解释：溶液中不生成弱电解质 ________ ，水的电离平衡未受影目链链＋－中性接接响，溶液中c(H ) ＝ __ c(OH )，呈 ____ 。
H2O
H＋＋OH－
应用思考 1.NaHCO3 溶液 pH ＞ 7 ，显碱性， NaHSO4 溶液是否也显碱性呢？提示：NaHCO3是弱酸强碱盐，而NaHSO4是强酸酸式盐，栏栏不属于同一类型的盐，在水溶液中，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，溶液pH＜7，显酸性。
第三章
水溶液中的离子平衡
盐类的水解
盐的水解
第三节
第1课时
栏栏目目链链接接
1.了解盐类水解的原理。 2.掌握盐类水解方程式的书写。
栏栏目目链链接接
栏栏目目链链接接
要点一
盐溶液的酸碱性

新人教版高中化学选修4-第4章第1节《原电池》课件

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属。
B．在原电池的电解质溶液中，阳离子移向的电极是正极。
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原。
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极。
问题3：你可以从那些方面来判断原电池的正负极？
电极材料、离子移动方向、电子流向、电流方向、氧化还原方面、实验现象等等
④ 现象：Zn棒变细，Cu棒变粗，蓝色溶液变浅
[问题切入]
问题8：人们发现，按此方法设计的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？
A
单液原电池
H2SO4 溶液主要原因：负极与阳离子直接接触【说明】由于右图装置中Cu2+与 Zn直接接触，Zn失电子后， Cu2+可以直接在锌片上得到电子，所以这种原电池的效率不高，电流在短时间内就会衰减。
＊根据组成原电池的两极材料判断：
一般活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极
＊根据原电池两极发生的变化来判断：
失电子发生氧化反应是负极，得电子发生还原反应是正极。
＊根据电子移动方向或者电流的方向来判断：
电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。
1、已知反应 Cu ＋ 2FeCl3 = CuCl2 +2FeCl2 ，请设计原电池，写出电极反应式。
强到弱的顺序为 (a>c>d>)b
有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片）、导线、水果（西红柿、苹果等）、电流计，请设计一个装置
使电流计指针发生偏转，并画出设计草图。
用水果和现有的实验器材试做水果电池
你知道吗？ 2380块橙子能给一个手机充电

高中化学人教版选修4 课件：第二章第三节第3课时化学平衡常数(29张PPT)

K＝c(CO)· c(H2)/c(H2O)
高温
(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。
例如：N2(g)＋3H2(g)
＋H2(g)
高温
高温
2NH3(g)的平衡常数为K1，N2(g)
高温
NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)
N2(g)＋H2(g)
的平衡常数为K3。
①K1和K2的关系式为：K1＝K；
栏目链接
______ 浓度变化无关。
×100%。
应用思考 1.平衡向正反应方向移动，反应物的转化率是否一定增大？提示：不一定。平衡向正反应方向移动时反应物的转化率如何变化，要根据具体反应及引起平衡移动的原因而定。对于正反应是气体体积减小的吸热反应而言，增大压强或升高温度，平衡向正反应方向移动，反应物转化率都增大；对
要点
化学平衡常数
1．定义在一定温度 ________下，当一个可逆反应达到化学平衡 ________时，生成物浓度幂之积 __________与反应物浓度幂之积 __________的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号________ 表示。 K 2. 表达式对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g) 在一定温度下，K＝ pC(g)＋qD(g)，
A．①② C．③④
B．②③ D．①③
解析：平衡常数 K 是一个温度常数，只与反应本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改
变平衡常数K。
答案：D
栏目链接
栏目链接
有关化学平衡常数的计算及应用例一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) ＋O2(g)催化剂△2SO3(g)，知c始(SO2)＝0.4 mol/L，c始(O2)＝ 1 mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断： (1)当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态？若未达到，向哪个方向进行？

高中化学人教版选修4 课件：第二章第四节化学反应进行的方向(34张PPT)

栏栏目目链链接接
2．自发过程和自发反应可被用来完成有用功：如向下
流动的水可推动机器，甲烷燃烧可在内燃机中被用来做功，
锌与 CuSO4溶液的反应可被设计成原电池，可将氢气燃烧应设计成燃料电池等。
栏目链接
3．非自发过程要想发生，则必须对它做功：如利用水
泵可使水从低处流向高处，通电可使水分解生成氢气和氧气。
第二章
化学反应速率和化学平衡
化学反应进行的方向
第四节
栏目链接
1.了解自发过程和化学反应的自发性。 2.通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的概念。 3.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变说明化学反应的方向。
栏目链接
栏栏目目链链接接
要点一
栏栏目目链链接接
1．自发过程 (1)含义：在一定条件下，不用借助于外力 ________ 就可以自动进行的过程。高能状态转变为 ________ 低能栏 (2) 特点：①体系趋向于从 ________ 目状态(体系对外部________ 做功或者________ 释放热量)。 ②在密闭条件下，体系有从 ________ 无序的倾向，即________ 熵增原理。
栏目链接
高温度下则能自发进行。
例如：在室温下和较高温度下均为吸热过程的 CaCO3 的分解反应 CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH(298 K)＝＋178.2 kJ· mol－1，
栏目链接
增加即________) 熵增的方向转体系有自发地向混乱度 ________( 熵变来判断反应进行的方向。变的倾向，因此可用________

高中化学人教版选修4 课件：第四章第三节第1课时电解原理(36张PPT)

通电 2Na＋Cl ↑ 2NaCl( 熔解 )===== 2 总反应：___________________________________ 。
栏目链接
应用思考
3.电解精炼铜时，电解液中CuSO4的浓度如何变化？
提示：电解精炼铜时，阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，阳极：Cu－2e－===Cu2＋(主要)，Zn－2e－===Zn2＋， Fe－2e－===Fe2＋(杂质失电子)。因此阳极溶解的铜比阴极析出的铜少，故c(CuSO4)减小。
应用
思考 1.若在电解饱和食盐水时滴入几滴酚酞试液，为什么阴极附近变红色？
栏目链接
提示：在电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，而在原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
2.在某镀件上镀铜时，电镀液中CuSO4的浓度如何变化？
提示：在镀件上镀铜时，阳极：Cu－2e－===Cu2
阳极：与电源正极相连的极阴极：与电源负极相连的极阳极：溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子，发生氧化反应阴极：溶液中的阳离子得电子，发生还原反应阴离子移向阳极，阳离子移向阴极
电极反应
溶液中的离子移向
负极：较活泼金属(电子流出的极) 正极：较不活泼金属 (或能导电的非金属)(电子流入的极) 负极：较活泼电极金属或阴离子失电子，发生氧化反应正极：溶液中的阳离子或氧气得电子，发生还原反应阴离子移向负极，阳离子移向正极
栏目链接
要点二
电解的应用(二)
1．电解精炼铜
栏目链接
纯铜
粗铜
Cu－2e－===Cu2＋
CuSO4溶液
2．电冶金
金属离子 (1) 金属冶炼的本质：使矿石中的 ________ 获得电子，还原从它们的化合物中________ 出来。如Mn＋＋ne－===M。

高中化学选修4复习课件

人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)

高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第2课时 弱电解质的电离(36张PPT)

人教版高中化学选修四第一章第二节中和热燃烧热课件(共14张PPT)

人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共16张PPT)

高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第二节 燃烧热 能源(34张PPT)

高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第1课时 强弱电解质(36张PPT)

人教版高中化学选修4第四章第三节 电解池 课件(共16张PPT)

人教版高中化学选修4第四章第一节 原电池 课件(共27张PPT)

高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第三节 第1课时 化学平衡状态(35张PPT)

高中化学 人教版选修4 课件：第四章 第一节 原 电 池(36张PPT)

高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第一节 第1课时 化学反应与能量变化(37张PPT)

高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第三节 第1课时 盐的水解(37张PPT)