《精品》2019-2020学年高一化学人教版必修1练习：第一章 第一节 第2课时 过滤和蒸发

第2课时过滤和蒸发

课后篇巩固提升

基础巩固

1.在生活、工农业生产中都会用到物质分离的方法,下列分离方法与过滤原理相同的是()

A.含有泥沙的浑水,静置一会儿水沙分离,可取得上层的清水

B.农村“扬谷”分离饱满的谷粒和干瘪的谷壳

C.建筑工地上用铁筛把大小不同的沙粒分开

D.淘米除去米中混有的小沙粒

,只有C项符合,A、B、D项是根据密度大小不

同分离的。

2.在粗盐的提纯实验中,下列说法正确的是()

A.该实验得到的NaCl中无其他任何杂质

B.检验所得NaCl中是否混有BaCl2,可用AgNO3溶液

C.该实验分为溶解、过滤和蒸发三个步骤

D.除去杂质时,不必考虑所加试剂的顺序

NaCl中可能仍混有其他可溶性杂质,故A项错误;AgNO3溶液遇NaCl或BaCl2均产生白色沉淀,因此B项错误;除去杂质时,要考虑所加试剂的顺序,前面所加的试剂过量时,后面的步骤中必须能够除去,因此D项错误。

3.下列物质分离和提纯的方法属于化学分离提纯法的是()

A.分离沙子和食盐水溶液

B.分离溶于水中的氯化钠

C.从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾

D.将O2和CO2的混合气体通入NaOH溶液中除去CO2

,化学分离提纯法有沉淀、置换、加热、分解、洗气等。A项可用过滤法,B项可用蒸发法,C项可用结晶法,D项利用的是洗气法。

4.下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是()

①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂

A.①②③

B.④⑤

C.①④

D.①③⑤

;蒸发时要用玻璃棒不断搅拌溶液,防止液体受热飞溅;溶解时用玻璃棒不断搅拌促进物质的溶解;取液体试剂可用胶头滴管;取固体试剂可用药匙、纸槽或镊子。

5.可以用水、烧杯、玻璃棒、过滤器等在常温或加热下分离的物质是()

A.CaO、CaCO3

B.BaSO4、NaCl

C.Fe、AgCl

D.NH4NO3、K2SO4

与水反应,Fe与AgCl都不溶于水,NH4NO3、K2SO4都易溶于水。

6.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()

A.用图①和图④完成NaCl中Na2SO4杂质的除去

B.用图①和图②完成粗盐中不溶物的除去

C.用图③制备纯净的氢气

D.用图④除去CO2中含有的HCl杂质

NaCl中的Na2SO4杂质的第一步是加BaCl2溶液,该反应是在试管或烧杯中完成的,A项错误;粗盐中不溶物的除去过程是溶解→过滤(除杂质)→蒸发结晶,B项正确;用图③所示装置制备的氢气中含有HCl杂质,C项错误;CO2和HCl均能与NaOH溶液反应,D项错误。

7.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()

A.溶解粗盐时,应尽量让溶液稀些,防止食盐不完全溶解

B.滤去不溶性杂质后,将滤液移至坩埚内加热浓缩

C.当蒸发到蒸发皿中出现较多固体时,应停止加热,利用余热将液体蒸干

D.将制得晶体转移到新制的过滤器中用大量水进行洗涤

,不需要用大量水进行溶解和洗涤,A、D项错误;滤液应转移至蒸发皿中加热蒸发,B项错误。

8.实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl+3O2↑,反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色、难溶于水的固体)()

A.溶解、过滤、蒸发、洗涤

B.溶解、过滤、洗涤、干燥

C.溶解、蒸发、洗涤、过滤

D.溶解、洗涤、过滤、加热

O2,反应后固体剩余物为KCl(易溶于水)和MnO2(难溶于水),因此可将混合物溶于水并过滤即可分离二者。而要求回收纯净的MnO2,所以对MnO2还需洗涤、干燥,故选B项。

9.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,设计实验方案为溶液

KNO3溶液

则X为()

A.Na2CO3

B.K2CO3

C.Na2SO4

D.K2SO4

Ba(NO3)2应用碳酸盐而不可选用硫酸盐,因为碳酸盐过量才能保证

Ba(NO3)2被除净,同时过量的碳酸盐还能用适量硝酸除去;而硫酸盐虽能保证Ba(NO3)2被除净,但过

量的硫酸盐无法用硝酸除去;由于是提纯钾盐溶液,故不能用Na2CO3。

10.为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是()

A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②④

中的Na2CO3与稀硫酸反应生成CO2气体和H2O,同时生成了新的杂质Na2SO4,④错误。

3

11.除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收),把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的

括号内。

a.加适量盐酸、过滤

b.加适量水、过滤、蒸发

c.加适量水、过滤、干燥

d.加热(高温或灼烧)

e.加适量盐酸、蒸发

f.冷却热的饱和溶液、过滤

(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠()

(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾()

(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙()

(4)二氧化锰中混有少量的炭粉()

(5)硝酸钾中混有少量的食盐()

中利用CaCO3不溶于水,Na2CO3易溶于水,加适量水、过滤、干燥即可除杂。

(2)中KCl和K2CO3均易溶于水,故不能用过滤法分离;可加适量盐酸,完全反应后,再将溶液蒸发

即得到氯化钾晶体。

(3)中利用高温分解法,使CaCO3分解除去并生成CaO。

(4)中二者均不溶于水,可利用炭粉易燃的方法,使炭粉与氧气反应生成CO2,从而与MnO2分离,选用d。

(5)中利用二者溶解度随温度变化的差异,采用结晶法分离除杂。

(2)e(3)d(4)d(5)f

12.根据图中所示的溶解度曲线,回答下列问题。