关于原子核外电子的运动课件
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原子核外电子的运动PPT演示文稿
卢瑟福——原子之父
α粒子散射实验
4.波尔原子模型
1913年，丹麦物理学家玻尔把普朗克的相关理 论与卢瑟福的原子模型相结合，较好地解释了氢原 子光谱，提出新的原子结构模型。
5、电子云模型
针对训练
1 道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中包 含有下述论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的 原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。 从现代的观点看，你认为这3个论点中，不确切的是（ ） A．只有③ B．只有①，③ C．只有②③ D．有①②③
1、电子层 n
取值： n =1，2，3，4，5……；
物理意义： n值的大小表示电子的能量高低。 n值越 大表示电子所在的层次离核较远，电子具有的能量也越高。 对于n =1，2，3，…分别称为第第一能层，第二能层，第 三能层…
n
对应电子层 符号
1
第一层
2
第二层
3
第三层
4
第四层
5
第五层
· · ·
· · ·
一、知识与技能 1、了解人类对原子结构的认识历史。 2、了解原子核外电子的运动状况、能级分布、原子结构构 造原理、及基态原子与激发态原子的能量状况。 3、掌握核外电子排布规律以及表示方法。 二、过程与方法 运用模型化的思想方法将抽象的概念形象化；用演绎、归纳等 多种逻辑思维方法培养学生的分析问题解决问题的能力。 三、情感、态度和价值观 通过本节课的复习，进一步感受和体会科学家进行研究和认识 物质的科学方法，培养科学的思维方式，激发学生探究未知世 界的兴趣和勇气。
d 能 级 的 原 子 轨 道
核外电子的运动状态
n 电子层 轨道 轨道数 可容纳 电子数 1 第一 1s 1条 2 第二 2s 2p 4条 3 第三 3s 3p 3d 9条 4 第四 4s 4p 4d 4f 16条 n … … n2
(化学课件)原子核外电子的运动状态
讨论：见课本P5
一个小黑点仅表示电子在此出现了一次。
小黑点的疏密仅表示电子出现几率的大小。
即小黑点较稀的地方表示电子在此出现的机 会少；小黑点较密的地方表示电子在此出现 的机会多。
（三）、决定核外电子运动状态的因素
1、电子层： 在多电子的原子里，它们的运动区域 也不同。能量低的电子通常在离核较近的空间范 围运动，能量高的电子通常在离核较远的空间范 围内运动，
[说明]1、自左向右、自上而下，轨道能量依次递增。
2、每个能级组以ns轨道开始、以np轨道结束。
（3）为什么每个电子层所能容纳的电子数最 多为2n2（n为电子层数）？
1、4d轨道中最多容纳电子数为
A、2
B√ 、 10 C、 14 D、 18
2、下列轨道含有轨道数目为3的是
A、1s B√ 、2p √C、3p D、4d
3、第三电子层含有的轨道数为 A、3 B、 5 C、 7 D√ 、 9
五、电子亚层的能量比较规律
1、相同电子层上电子亚层能量的高低： ns＜np＜nd＜nf
2、形状相同的电子亚层能量的高低： 1s＜2s＜3s＜4s…… 2p＜3p＜4p＜5p…… ……
3、电子层和形状相同的电子亚层的能量相等： 如2px = 2py =2pz
/ / / / / / 1s<—2s<—2p<3—s<3—p<—4s<3d<4—p<5—s<4d<5—p<—6s<4f<5d<6—p<7—s<5f<6d<—7p
结合电子云的形状及伸展方向显然可知：S亚层有 1个轨道，P亚层有3个轨道， d 亚层有5个轨道， f亚层有7个轨道。
四、电子自旋
核外电子运动状态的描述_图文
概率（W）= 概率密度 体积（V） 这种关系相当于质量，密度和
体积三者之间的关系。
量子力学理论证明，| |2 的
物理意义是电子在空间某点的概 率密度，于是有
W = | |2 V
W = | |2 V
当空间某区域中概率密度一 致时，我们可用乘法按公式求得 电子在该空间区域中的概率。
对于 H 原子 n = 1 E = － 13.6 eV
n = 2 E = － 3.40 eV ……
E = －13.6 eV Z 2 n2
n E=0 即自由电子，其能量最大， 为 0。
E = －13.6 eV Z 2 n2
主量子数 n 只能取 1，2，3，4 ……等正整数，故能量只有不连续的 几种取值，即能量是量子化的。
例如 n = 4 时，l 有 4 种取 值，就是说核外第 4 层有 4 种形 状不同的原子轨道：
l = 0 表示 4s 轨道，球形
l = 0 表示 4s 轨道，球形 l = 1 表示 4p 轨道，哑铃形 l = 2 表示 4d 轨道，花瓣形 l = 3 表示 4f 轨道，
由此可知，在第 4 层上，共有 4 种不同形状的轨道。
E = －13.6 eV Z 2 n2
E = －13.6 eV Z 2 n2
E 电子能量，Z 原子序数， eV 电子伏特，能量单位， 1 eV = 1.602 10－19 J
E = －13.6 eV Z 2 n2
n 的数值大，电子距离原 子核远， 且具有较高的能量。
E = －13.6 eV Z 2 n2
2 O
cos
=
OA′
OA
h
2
cos =
h 2 2
所以 = 45°
体积三者之间的关系。
量子力学理论证明，| |2 的
物理意义是电子在空间某点的概 率密度，于是有
W = | |2 V
W = | |2 V
当空间某区域中概率密度一 致时，我们可用乘法按公式求得 电子在该空间区域中的概率。
对于 H 原子 n = 1 E = － 13.6 eV
n = 2 E = － 3.40 eV ……
E = －13.6 eV Z 2 n2
n E=0 即自由电子，其能量最大， 为 0。
E = －13.6 eV Z 2 n2
主量子数 n 只能取 1，2，3，4 ……等正整数，故能量只有不连续的 几种取值，即能量是量子化的。
例如 n = 4 时，l 有 4 种取 值，就是说核外第 4 层有 4 种形 状不同的原子轨道：
l = 0 表示 4s 轨道，球形
l = 0 表示 4s 轨道，球形 l = 1 表示 4p 轨道，哑铃形 l = 2 表示 4d 轨道，花瓣形 l = 3 表示 4f 轨道，
由此可知，在第 4 层上，共有 4 种不同形状的轨道。
E = －13.6 eV Z 2 n2
E = －13.6 eV Z 2 n2
E 电子能量，Z 原子序数， eV 电子伏特，能量单位， 1 eV = 1.602 10－19 J
E = －13.6 eV Z 2 n2
n 的数值大，电子距离原 子核远， 且具有较高的能量。
E = －13.6 eV Z 2 n2
2 O
cos
=
OA′
OA
h
2
cos =
h 2 2
所以 = 45°
原子核外电子排布课件
[ Ar ]3d104s1
29Cu
当能量相同的原子轨道处于半充满、全充满或全空状态时，整个体系能量最低。
洪特规则特例：
全充满
半充满
29Cu
全空
这些美景是如何产生的？为什么会产生各种颜色的光？
e- 吸收能量 释放能量
原子的发射与吸收光谱
低能量轨道电子
吸收能量
高能量轨道电子
原子吸收光谱
6 碳C 1s2 2s22p2 7 氮N 1s2 2s22p3 8 氧O 1s2 2s22p4 9 氟F 1s2 2s22p5 10氖Ne 1s2 2s22p6
原子结构示意图
电子排布式 Li: 1s22s1 问题2
泡利(Pauli),奥地利科学家,对于量子力学的形成以及原子结构理论的发展有重大的贡献，获得1945年诺贝尔物理奖。他对科学理论有着很深刻的洞察力，语锋犀利，被称为“理论物理学的心脏” 。
原子外围电子排布式：
试一试 你能行
1、写出下列原子的电子排布式
从第四周期开始出现能级交错现象，3d和4s轨道的能级之差很小，同时还由于洪特规则的作用，因此，情况比较复杂。
21Sc
24Cr
1s22s22p63s23p63d14s2
[ Ar ]3d14s2
[ Ar ]3d54s1
1s22s22p63s23p63d104s1
例：2p3:
2px
2py
2pz
例：2p4:
2px2py2pz Nhomakorabea01
02
03
04
05
交流与讨论：
原子实：将原子内层已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以稀有气体的元素符号外加方括号表示。
在化学反应中，原子外围电子发生变化，而“原子实”不受影响。
29Cu
当能量相同的原子轨道处于半充满、全充满或全空状态时，整个体系能量最低。
洪特规则特例：
全充满
半充满
29Cu
全空
这些美景是如何产生的？为什么会产生各种颜色的光？
e- 吸收能量 释放能量
原子的发射与吸收光谱
低能量轨道电子
吸收能量
高能量轨道电子
原子吸收光谱
6 碳C 1s2 2s22p2 7 氮N 1s2 2s22p3 8 氧O 1s2 2s22p4 9 氟F 1s2 2s22p5 10氖Ne 1s2 2s22p6
原子结构示意图
电子排布式 Li: 1s22s1 问题2
泡利(Pauli),奥地利科学家,对于量子力学的形成以及原子结构理论的发展有重大的贡献，获得1945年诺贝尔物理奖。他对科学理论有着很深刻的洞察力，语锋犀利，被称为“理论物理学的心脏” 。
原子外围电子排布式：
试一试 你能行
1、写出下列原子的电子排布式
从第四周期开始出现能级交错现象，3d和4s轨道的能级之差很小，同时还由于洪特规则的作用，因此，情况比较复杂。
21Sc
24Cr
1s22s22p63s23p63d14s2
[ Ar ]3d14s2
[ Ar ]3d54s1
1s22s22p63s23p63d104s1
例：2p3:
2px
2py
2pz
例：2p4:
2px2py2pz Nhomakorabea01
02
03
04
05
交流与讨论：
原子实：将原子内层已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以稀有气体的元素符号外加方括号表示。
在化学反应中，原子外围电子发生变化，而“原子实”不受影响。
初中化学课件：核外电子排布
4、化学性质 改变 。
3、离子的特点 最外层均为相对稳定结构， 且质子数与电子数 不相等 。 当质子数大于电子数时，为 阳 离子
当质子数小于电子数时，为 阴 离子
原子中：
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
阳离子（+）： 核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数 阴离子（-）： 核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数
C.
D.
S O 2S O 2-
Na Ne Na
ClNa+ Cl-
Ne
Na+
练习：1、判断下列是原子结构图、离子结构图？
+16 2 8 6 +11 2 8 1
+17
2 8 8
S
+8 2 8
Na
+10 2 8
Cl+11 2 8
O 2-
Ne
Na+
练习2、在原子结构中，决定元素化学性质 的是元素原子的 最外层电子数 。
练习3、下列具有相似化学性质的元素组 别是： C、D 。
A. B.
原子核外电子的排布
核外电子分层排布
电子按离核由近到远，能量由低到高在核外分层排布。
1
2
3
4
5
6
7
由内到外，能量逐渐升高
核外电子的分层排布（又叫分层运动）
电子层序数(n)
1 2
3
4
5
6
7
远 高
电子离核的距离 近 电子具有的能量 低
核外电子分层排布的规律
• 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层上，然后依次 排布在能量较高的电子层上。
8
+17
2 8 8
Cl-
3、离子的特点 最外层均为相对稳定结构， 且质子数与电子数 不相等 。 当质子数大于电子数时，为 阳 离子
当质子数小于电子数时，为 阴 离子
原子中：
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
阳离子（+）： 核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数 阴离子（-）： 核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数
C.
D.
S O 2S O 2-
Na Ne Na
ClNa+ Cl-
Ne
Na+
练习：1、判断下列是原子结构图、离子结构图？
+16 2 8 6 +11 2 8 1
+17
2 8 8
S
+8 2 8
Na
+10 2 8
Cl+11 2 8
O 2-
Ne
Na+
练习2、在原子结构中，决定元素化学性质 的是元素原子的 最外层电子数 。
练习3、下列具有相似化学性质的元素组 别是： C、D 。
A. B.
原子核外电子的排布
核外电子分层排布
电子按离核由近到远，能量由低到高在核外分层排布。
1
2
3
4
5
6
7
由内到外，能量逐渐升高
核外电子的分层排布（又叫分层运动）
电子层序数(n)
1 2
3
4
5
6
7
远 高
电子离核的距离 近 电子具有的能量 低
核外电子分层排布的规律
• 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层上，然后依次 排布在能量较高的电子层上。
8
+17
2 8 8
Cl-
2024-2025学年高中化学第1章：量子力学对原子核外电子运动状态的描述课件鲁科届选择性必修2
[对点训练1] 下列关于能级说法正确的是( C ) A.所有电子层都包含p能级 B.s能级的能量一定比p能级的低 C.2p能级的能量比3p能级的低 D.2p、3p、4p能级的轨道数不同
解析 K层只有s能级,A错;ns能级能量比(n-1)p能级的高,B错;能级能量 2p<3p<4p,C对;各电子层的p能级都有3个轨道,D错。
重难突破•能力素养全提升
探究角度1 电子层与能级 例1 下列各电子层不包含d能级的是( A ) A.L B.M C.N D.O 解析 从第三电子层开始,出现d能级,K层只有s能级,L层只有s、p能级,都不 包含d能级,答案选A。
思路剖析 (1)电子层序数=能级数 (2)K、L、M、N、O、P、Q分别表示n=1、2、3、4、5、6、7的电子层。 (3)每一电子层都从能级s开始,但不是每一电子层都含有s、p、d、f等能级。
没有运动状态完全相同的两个电子 名师点拨 电子层,或称电子层壳,是原子物理学中,一组拥有相同主量子数n的原子轨 道。 特别提醒 电子层,又称能层,由于能层序数等于该能层上的能级数,如K层只有s能级, 因此并不是所有的能层上都有s、p、d、f能级。
深度思考 电子层序数与能级数的关系是怎样的? 提示 能级数等于电子层序数,如当n=3时,有3个能级,分别用符号s、p、d表 示。 概念辨析 电子层、能级之间的关系 能级数等于该电子层的序数;电子层与能级类似楼层与阶梯之间的关系,在 每一个电子层中,能级符号顺序是ns、np、nd、nf……
思维建模 相同能级能量关系1s<2s<3s<4s<…… 不同能级能量关系ns<np<nd<nf
探究角度2 电子层与能级的电子排布
例2 原子中的某一电子层,最多能容纳的电子数大于32,该电子层可能是
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3、第三电子层含有的轨道数为（D）
A．3 B．5 C．7 D．9
4、下列关于电子层与原子轨道类型的说法 中不正确的是 ( C ) A．原子核外电子的每一个电子层最多可 容纳的电子数为2n2 B．任一电子层的原子轨道总是从s轨道开 始，而且原子轨道类型数目等于该电子层 序数
C．同是s轨道，在不同的能层中所能容纳 的最多电子数是不相同的
的能量高低顺序：1s<2s<3s<4s； 2p<3p<4p; 3d<4d
（3）电子层和形状相同的原 子轨道的能量相等，如2px， 2py，2pz轨道的能量相等
〖练习〗
1、4d轨道中最多容纳电子数为（B） A．2 B．10 C．14 D．18
2、下列轨道含有轨道数目为3的是（BC） A．1s B．2p C．3p D．4d
电子云
注意： A.小黑点的含义 B.小黑点疏密的含义 C.H原子电子云的形状
（1）像一团带负电荷的云雾
（2）小黑点的疏密表示电子在核 外空间一定范围内出现的机会大 小
（3）核外电子能量底的离核近， 能量高的离核远。
二、原子核外电子的运动特征
电子层（能层）与原子轨道（能级）
1.各电子层所包含的原子轨道类型及各 电子层、原子轨道最多容纳的电子数
原子轨道
量子力学研究表明，处于同一电子层的 原子核外电子，也可以在不同类型的原子 轨道上运动。
轨道的类型不同，轨道的形状也不同
用s、p、d、f分别表示不同形状的轨道
形状相同的原子轨道在原子核外空间还有 不同的伸展方向
s轨道的形 状——球形
p轨道的形 状——纺锤形 （哑铃形）
d轨道的 形状—— 花瓣形
2.基态原子与激发态原子
处于最低能量的原子叫基态原子;当基态原 子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能 级成为激发态原子。
3.基态、激发态的相互转化与 能量转化的关系
E
激发态原子
电子吸收能
量（h γ）
电子释放能
量（ h γ ）
基态原子
4.光谱与光谱分析: （1）光谱：
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放 不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的 电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱
(“行星系式”原子模 型) (核式模型)
玻尔原子模型(1913年)
电子在原子核外空间的一定轨道 上绕核做高速的圆周运动。
(电子分层排布模型)
玻尔的电子分层排布模型
1、原子核外电子在一系列稳定的轨道一运 动，这些称为原子轨道（能级或电子亚层）。
2、不同的原子轨道具有不同的能量。原 子轨道的能量变化是不连续的。
一、人类对原子结构的认识
回忆： 原子的发现史
1.古希腊原子论 2.道尔顿原子模型(1803年) 3.汤姆生原子模型(1904年) 4.卢瑟福原子模型(1911年)
5.玻尔原子模型(1913年) 6.电子云模型(1926年)
卢瑟福（原子之父）原子模型(1911年)
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎 等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不 同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。
D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子
3、电子的自旋
电子的自旋方式有两种：顺时自旋 和逆时自旋。分别用↑和↓表示。 电子自旋状态 自旋平行：↑↑ 自旋相反：↑↓
注：每个原子轨道最多只能排布 两个自旋相反的电子。
三、原子核外电子的排布
电子排布要遵循的原理
1.能量最低原理 原子核外电子尽先占有能量最 低的轨道，然后依次进入能量 较高的轨道，这样使整个体系 能量最低。（原子 轨道的能 量关系如下：） 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p <5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s <5f<6d<7p…
(3)每一电子层最多可容纳2n2个电子
⑷以s、p、d、f ····排序的各原子轨道可容纳 的最多电子数依次为1、3、5、7、······的二 倍。
2.各电子层、原子轨道中电子能量 的高低
⑴同一电子层中不同的原子轨道：
E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf) ＜······
⑵形状相同的不同原子轨道（能级）
原子轨道的特点 ①s原子轨道是球形的，p原子轨道是纺锤 形的；
②S轨道是球形对称的，所以只有1个轨道；
③p轨道在空间上有x、y、z三个伸展方向， 所以p轨道包括px、py、pz3个轨道；
④d轨道有5个伸展方向（5个轨道） f轨道有7个伸展方向（7个轨道） ；
⑴每一电子层数（n）
⑵各原子轨道的取值 ns→n≥1；np→n≥2； nd→n≥3；nf→n≥4； ······
关于原子核外电子 的运动
开天辟地──原子的诞生
1.现代大爆炸宇宙学理论
宇 诞生于 宙
大 爆 炸
约2h后
大量氢
少量氦
原子核的 熔合反应
极少量锂
其 他 元 素
2.氢是宇宙中最丰富的元素，是所有元素之母。
3.所有恒星仍在合成元素，但这些元素都是已 知的。
4.地球上的元素绝大多数是金属，非金属 （包括稀有气体）仅22种。
（2）光谱射的氢的发射 光谱
原子核外电子运动的描述方法
由于以上特征，电子运动不能用牛顿运 动定律来描述，只能用统计的观点来描 述。我们不可能像描述宏观运动物体那 样，确定一定状态的核外电子在某个时 刻处于原子核外空间如何，而只能确定 它在原子核外各处出现的概率。该统计 图示即电子云——好像带负电 荷的云雾笼罩在原子核周围， 人们形象的称为电子云。
〖归纳〗
1、原子核外电子的运动特征：① 质量极小（约为质子或中子的 1/1836） ②运动空间极小（运动 范围的直径数量级为10－10m） ③极高速运动（接近光速）④无法 同时测定其速度和位置
五彩缤纷的 焰火
能量最低原理、基态与激发态、光谱
1.能量最低原理:
原子的电子排布遵循构造原理使整个原子 的能量处于最低状态
3、原子核外电子可以有能量不同的轨 道上发生跃迁。
回顾:
电子在原子核外空间是怎样排布的？
(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电 子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升 高的电子层。 (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最 外层时不能超过2个电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外 层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能 超过32个。
A．3 B．5 C．7 D．9
4、下列关于电子层与原子轨道类型的说法 中不正确的是 ( C ) A．原子核外电子的每一个电子层最多可 容纳的电子数为2n2 B．任一电子层的原子轨道总是从s轨道开 始，而且原子轨道类型数目等于该电子层 序数
C．同是s轨道，在不同的能层中所能容纳 的最多电子数是不相同的
的能量高低顺序：1s<2s<3s<4s； 2p<3p<4p; 3d<4d
（3）电子层和形状相同的原 子轨道的能量相等，如2px， 2py，2pz轨道的能量相等
〖练习〗
1、4d轨道中最多容纳电子数为（B） A．2 B．10 C．14 D．18
2、下列轨道含有轨道数目为3的是（BC） A．1s B．2p C．3p D．4d
电子云
注意： A.小黑点的含义 B.小黑点疏密的含义 C.H原子电子云的形状
（1）像一团带负电荷的云雾
（2）小黑点的疏密表示电子在核 外空间一定范围内出现的机会大 小
（3）核外电子能量底的离核近， 能量高的离核远。
二、原子核外电子的运动特征
电子层（能层）与原子轨道（能级）
1.各电子层所包含的原子轨道类型及各 电子层、原子轨道最多容纳的电子数
原子轨道
量子力学研究表明，处于同一电子层的 原子核外电子，也可以在不同类型的原子 轨道上运动。
轨道的类型不同，轨道的形状也不同
用s、p、d、f分别表示不同形状的轨道
形状相同的原子轨道在原子核外空间还有 不同的伸展方向
s轨道的形 状——球形
p轨道的形 状——纺锤形 （哑铃形）
d轨道的 形状—— 花瓣形
2.基态原子与激发态原子
处于最低能量的原子叫基态原子;当基态原 子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能 级成为激发态原子。
3.基态、激发态的相互转化与 能量转化的关系
E
激发态原子
电子吸收能
量（h γ）
电子释放能
量（ h γ ）
基态原子
4.光谱与光谱分析: （1）光谱：
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放 不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的 电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱
(“行星系式”原子模 型) (核式模型)
玻尔原子模型(1913年)
电子在原子核外空间的一定轨道 上绕核做高速的圆周运动。
(电子分层排布模型)
玻尔的电子分层排布模型
1、原子核外电子在一系列稳定的轨道一运 动，这些称为原子轨道（能级或电子亚层）。
2、不同的原子轨道具有不同的能量。原 子轨道的能量变化是不连续的。
一、人类对原子结构的认识
回忆： 原子的发现史
1.古希腊原子论 2.道尔顿原子模型(1803年) 3.汤姆生原子模型(1904年) 4.卢瑟福原子模型(1911年)
5.玻尔原子模型(1913年) 6.电子云模型(1926年)
卢瑟福（原子之父）原子模型(1911年)
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎 等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不 同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。
D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子
3、电子的自旋
电子的自旋方式有两种：顺时自旋 和逆时自旋。分别用↑和↓表示。 电子自旋状态 自旋平行：↑↑ 自旋相反：↑↓
注：每个原子轨道最多只能排布 两个自旋相反的电子。
三、原子核外电子的排布
电子排布要遵循的原理
1.能量最低原理 原子核外电子尽先占有能量最 低的轨道，然后依次进入能量 较高的轨道，这样使整个体系 能量最低。（原子 轨道的能 量关系如下：） 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p <5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s <5f<6d<7p…
(3)每一电子层最多可容纳2n2个电子
⑷以s、p、d、f ····排序的各原子轨道可容纳 的最多电子数依次为1、3、5、7、······的二 倍。
2.各电子层、原子轨道中电子能量 的高低
⑴同一电子层中不同的原子轨道：
E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf) ＜······
⑵形状相同的不同原子轨道（能级）
原子轨道的特点 ①s原子轨道是球形的，p原子轨道是纺锤 形的；
②S轨道是球形对称的，所以只有1个轨道；
③p轨道在空间上有x、y、z三个伸展方向， 所以p轨道包括px、py、pz3个轨道；
④d轨道有5个伸展方向（5个轨道） f轨道有7个伸展方向（7个轨道） ；
⑴每一电子层数（n）
⑵各原子轨道的取值 ns→n≥1；np→n≥2； nd→n≥3；nf→n≥4； ······
关于原子核外电子 的运动
开天辟地──原子的诞生
1.现代大爆炸宇宙学理论
宇 诞生于 宙
大 爆 炸
约2h后
大量氢
少量氦
原子核的 熔合反应
极少量锂
其 他 元 素
2.氢是宇宙中最丰富的元素，是所有元素之母。
3.所有恒星仍在合成元素，但这些元素都是已 知的。
4.地球上的元素绝大多数是金属，非金属 （包括稀有气体）仅22种。
（2）光谱射的氢的发射 光谱
原子核外电子运动的描述方法
由于以上特征，电子运动不能用牛顿运 动定律来描述，只能用统计的观点来描 述。我们不可能像描述宏观运动物体那 样，确定一定状态的核外电子在某个时 刻处于原子核外空间如何，而只能确定 它在原子核外各处出现的概率。该统计 图示即电子云——好像带负电 荷的云雾笼罩在原子核周围， 人们形象的称为电子云。
〖归纳〗
1、原子核外电子的运动特征：① 质量极小（约为质子或中子的 1/1836） ②运动空间极小（运动 范围的直径数量级为10－10m） ③极高速运动（接近光速）④无法 同时测定其速度和位置
五彩缤纷的 焰火
能量最低原理、基态与激发态、光谱
1.能量最低原理:
原子的电子排布遵循构造原理使整个原子 的能量处于最低状态
3、原子核外电子可以有能量不同的轨 道上发生跃迁。
回顾:
电子在原子核外空间是怎样排布的？
(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电 子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升 高的电子层。 (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最 外层时不能超过2个电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外 层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能 超过32个。