Ksp计算

化学计算

1.已知298K 时， Ksp(CaCO 3)=

2.80×10—9， Ksp(CaSO 4)=4.90×10—

5 ，求此温度下该反应

的平衡常数K （计算结果保留三位有效数字）：

2.己知：Ksp[F e (O H )3]= 4.0×10-38，调节溶液的pH 为5，则溶液中金属离子浓度为 。

3.已知室温下BaSO 4的K sp =1.1×10

－10

，欲使溶液中c(SO 42－

)≤1.0×10

－6

mol·

L －1

，应保持溶

液中c(Ba 2＋

)≥ mol·L －

1。

3. KI 溶液与Pb(NO 3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的K sp ＝7.0×10－

9。将等体积的KI 溶液

与Pb(NO 3)2溶液混合，若KI 的浓度为1×10－2 mol·L －

1，则生成沉淀所需Pb(NO 3)2溶液的最小浓度为______________。

4.在0.10 mol·L

－1

硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，

当溶液的pH ＝8时，c (Cu 2＋

)＝____mol·L －

1(K sp [Cu(OH)2]＝2.2×10

－20

)。若在0.1 mol·L

－1

硫

酸铜溶液中通入过量H 2S 气体，使Cu 2＋

完全沉淀为CuS ，此时溶液中的H ＋

浓度是________mol·L －

1。

5.H 3BO 3溶液中存在如下反应：H 3BO 3(aq)+H 2O(l) [B(OH)4]－

（aq ）+H +(aq)，已知0.70

mol ·L －1 H 3BO 3溶液中，上述反应298K 达到平衡时，c 平衡(H+)=2.0×10－5 mol ·L －

1，c 平衡（H 3BO 3）≈c 起始(H 3BO 3),水的电离可忽略不计．．，求此温度下该反应的平衡常数K (H 2O 的平衡浓度不列入．．．K 的表达式中，计算结果保留两位有效数字).

6.将CH 4与H 2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g)，

该反应的△H=＋206 kJ•mol －1

。将等物质的量的CH 4和H 2O(g)充入1L 恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO 的物质的量为0.10mol ，求CH 4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）

7化学反应3+244244263e 26e()()6F NH SO H O NH F SO OH H +-++++=↓+

平衡后溶液的pH=2.0，c （3+

e F ）=a mol·L —1，c （4NH +）=b mol·L —1，c （24SO -）=d mol·L —1，该反应的平衡常数K= （用含a 、b 、d 的代数式表示）。

9、已知：

①25℃时弱电解质高电离平衡常数：K a（CH3COOH）＝1.8×10－5，K a（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积学数：K sp（CaF2）＝1.5×10－10

②25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下旬问题：

（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：

反映初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）25℃时，HF电离夹角常数的数值K a≈，列式并说明得出该常数的理

由。

（3）4.0×10－3，mol·L-1HF溶液与4.0×10－4，mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。