(完整版)无机化学简答题
(完整版)无机化学考研试题(含答案,已经整理好的)
一、单选题 第2章 热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1（A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。
4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ7、表示CO 2生成热的反应是（ ）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1二、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。
生物无机化学试题及答案
生物无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素不属于生物无机化学研究的范畴？A. 碳B. 铁C. 铜D. 锌答案：A2. 血红蛋白中的铁离子主要功能是什么？A. 储存氧气B. 运输氧气C. 储存二氧化碳D. 运输二氧化碳答案：B3. 哪种类型的无机化合物在生物体内具有催化酶活性？A. 金属离子B. 非金属离子C. 金属有机化合物D. 非金属有机化合物答案：A4. 下列哪个元素是人体必需的微量元素？A. 钠B. 钾C. 钙D. 硒5. 无机化学中，哪种类型的化合物可以作为生物体内能量的储存形式？A. 碳水化合物B. 脂质C. 蛋白质D. 核酸答案：B6. 哪种无机化合物是细胞膜的主要组成部分？A. 磷脂B. 胆固醇C. 蛋白质D. 多糖答案：A7. 哪种金属离子在生物体内具有重要的氧化还原功能？A. 钠B. 钾C. 锰D. 镁答案：C8. 哪种无机化合物是生物体内重要的缓冲剂？A. 碳酸氢盐B. 硫酸盐C. 磷酸盐D. 氯化物答案：A9. 哪种无机化合物是生物体内DNA的主要组成部分？B. 脱氧核糖C. 磷酸D. 氨基酸答案：B10. 下列哪种化合物是生物体内重要的电子传递体？A. 血红蛋白B. 肌红蛋白C. 细胞色素D. 所有以上答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 生物无机化学是研究_________和无机化合物之间相互作用的学科。
答案：生物体2. 铁在人体内主要以_________和_________的形式存在。
答案：血红蛋白；铁蛋白3. 钙离子在生物体内主要参与_________的形成和_________的调节。
答案：骨骼；神经传导4. 生物体内的无机化合物可以作为_________、_________和_________。
答案：催化剂；信号分子；结构成分5. 无机化合物在生物体内可以参与_________、_________和_________。
答案：能量储存；电子传递；氧化还原反应三、简答题（每题5分，共15分）1. 简述生物无机化学在生物体中的重要性。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
无机化学考试题库及答案
无机化学考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是2？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：B2. 元素周期表中，第IA族元素的共同特征是什么？A. 最外层电子数为1B. 最外层电子数为2C. 最外层电子数为3D. 最外层电子数为4答案：A3. 哪种化合物的化学式是H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C4. 以下哪种元素属于过渡金属？A. 钠B. 铁C. 氧D. 氩5. 哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe2O3答案：C6. 以下哪种元素的电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6？A. 碳B. 氧C. 镁D. 硫答案：C7. 哪种元素的原子半径在所有元素中最大？A. 氢B. 铯C. 氧D. 氦答案：B8. 哪种化合物的化学式是CO2？A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：B9. 以下哪种元素的电负性最高？B. 氧C. 氮D. 碳答案：A10. 哪种化合物是离子化合物？A. H2B. O2C. NaClD. CH4答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素的原子序数决定了其在周期表中的______。
答案：位置3. 元素周期表中，第VIII族元素被称为______。
答案：铁系元素4. 元素的电子排布遵循______原理。
答案：泡利不相容5. 元素周期表中，第VA族元素的最外层电子数为______。
答案：56. 元素的电负性是指______对电子的吸引力。
答案：原子核7. 元素周期表中，第IA族元素被称为______。
答案：碱金属8. 元素的原子半径随着周期数的增加而______。
答案：减小9. 元素周期表中，第IB族元素被称为______。
答案：铜系元素10. 元素的电负性随着周期数的增加而______。
答案：增加三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述元素周期表的结构和元素的排列规律。
高等无机化学试题及答案
高等无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于过渡元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 氦答案：C2. 金属键的强度主要取决于：A. 原子半径B. 电荷数C. 电子云的重叠程度D. 电子云的密度答案：C3. 根据鲍林规则，配位数为6的八面体配合物中，键角为：A. 90°B. 120°C. 180°D. 109.5°答案：B4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. FeS答案：B5. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D6. 金属晶体中，原子排列方式为：A. 立方体心B. 六方密排C. 面心立方D. 体心立方答案：C7. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强有关，下列配体中场强最大的是：A. I-B. OH-C. H2OD. Cl-答案：A8. 氧族元素中，最活泼的元素是：A. OB. SC. SeD. Te答案：A9. 根据周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是：A. AlB. ScC. GaD. In答案：C10. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. C2H6D. SO2答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIII族元素包括______、______、______。
答案：铁、钴、镍2. 根据鲍林规则，四面体配合物的键角为______。
答案：109.5°3. 金属离子的配位数通常为______、______、______。
答案：4、6、84. 金属键形成的条件是______和______。
答案：自由电子、正电荷中心5. 氧族元素中，最不活泼的元素是______。
答案：碲（Te）6. 晶体场理论中，八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强成正比，场强越大，Δo______。
无机化学简答题[优质文档]
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有机化学简答题1．画出BrCH2CH2CH2Br 以C1-C2为旋转轴的最稳定和最不稳定的Newman投影式。
2．比较各种碳正离子的稳定性？为什么？3．乙烯、丙烯、异丁烯在酸催化下与水加成，其反应速度哪个最快？为什么？答:乙烯< 丙烯< 异丁烯。
决定于活性中间体碳正离子的稳定性次序。
4．叁键比双键更不饱和，为什么亲电加成的活性还不如双键大？答:叁键碳原子sp杂化，双键碳原子sp2杂化。
电负性Csp>Csp 2 。
σ键长sp-sp<sp2-sp 2 叁键中形成两个π键的p 轨道交盖的程度比在双键中更大，结合更紧密。
故不易发生给出电子的亲电加成反应。
5．反式二取代环己烷是否一定比顺式结构稳定？答:不一定。
取代基在 e 键上的构象比较稳定。
以二甲基环己烷为例：反式 1,2- 二甲基环己烷和 1,3- 二甲基环己烷的顺式结构，取代基都可以在 e 键上，此种构象是最稳定的。
（反） -1,2- 二甲基环己烷（顺） -1,3- 二甲基环己烷6．如何判断化合物的芳烃性？答:化合物的芳烃性需要同时符合三个条件：首先π电子数符合 4n+2 ，是一个闭合的大π键，而且在同一个平面上。
7．萘的亲电取代反应往往发生在α位，那么如何制备β位取代物？答:萘的α位活性比β位大，所以取代反应一般得到的是α位产物。
原子在空间上有相互干扰作用，因此α- 萘磺酸是比较不稳定的，在较高的温度下会转位成β- 萘磺酸，因此萘的其他β - 衍生物往往通过β - 萘磺酸来制取。
8．为什么叔卤烷易发生 SN1 反应，不容易发生 SN2 反应？答:单分子亲核取代（ SN1 ）反应分两步进行，第一步决定反应速度，中间体为碳正离子，由于烃基是供电子基，叔碳正离子的稳定性大于仲碳正离子和伯正离，子，因而叔卤烷易发生 SN1 反应。
双分子亲核取代（ SN2 ）反应一步进行，空间位阻决定反应速度，由于叔卤烷空间位阻大，因而叔卤烷不易发生 SN2 反应9．氯乙烯是卤代烃，为什么不易发生亲核取代反应？答:乙烯型卤代烯烃： P-π共轭， C-X 键更为紧密，不易发生一般的取代反应。
(完整版)《无机化学下》试题(2)
<无机化学下>试题（二）一．选择正确答案(20 分）1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是（）A. SnCl2B. Bi(NO3)3C. Mg3N2D. (NH4)2SO42. BF3 与NH3 之间以（）结合A. 氢键B.配位键C. 离域Π键D. 分子间力3. 定量测定碘可以用下述哪种标准溶液进行滴定（）A. Na2SB. Na2S2O3C. Na2SO3D. Na2S2O84. 人们非常重视高层大气中的臭氧，这是因为（）A. 具有漂白作用B. 有较大毒性C. 能吸收紫外线D. 不易制备5. 向K2Cr2O7 溶液中加入下列哪种溶液，能形成红色沉淀（）A. BaCl2B. AgNO3C. Pb(NO3)2D. NaCl6. 在碱金属的超氧化物中，氧元素的氧化数为（）A. +2B. –1C. –2D. -½7. 加热能产生少量氯气的一组物质是（）A. HCl + KMnO4B. NaCl + MnO2C. HCl + Br2D. NaCl + H2SO48. 下列卤素含氧酸中，哪一种酸的电离常数最大（）A. HClO4B. HClO3C. HClO2D. HClO9. 在下列分子或离子中，具有反磁性的物质是（）A. O2B. O2C. O2D. O210. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是（）A.Ag2OB. AgOHC. AgH2PO4D. Ag3PO411. 下列酸中为二元酸的是（）A. H3PO2B. H3PO3C. H3PO4D. H4P2O7 12．下列各物质中含有离域Π46 键的是（）A. IO3B. BF3C. NO3D. SO313．下列化合物中,不溶于水的白色硫化物是（）A. PbS B. ZnS C. CdS D. Na2S 14．分离 Zn 2+ 和 Al 3+ ,应加入的试剂是（）A. NaOHB. NH3•H2OC. Na2SD. Na2CO3 15．要除去N2O(g)中微量的NO(g)，应选用的试剂是（）A. NaOHB. Na2CO3C. CuSO4D. FeSO4 16．硼砂珠试验产生蓝色现象，则表示存在元素（）A. CoB. CuC. NiD. Cd17．性质最相似的两个元素是（）A. Mg 和Al B. B 和Si C. Ag 和Au D. Fe 和Co18．在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH 溶液，又能溶于氨水溶液的是（）A. Ni(OH)2B. Zn(OH)2C. Fe(OH)3D. Al(OH)319．实验室常用的洗液往往出现红色结晶，它是（）A. K2Cr2O7B. CrO3C. Cr2O3D. Cr2(SO4)3 20．下列那种分子不含桥链结构（）A. AlCl3 B. FeCl3 C. CuCl2 D. FeCl2二．简答题（20 分）1．试述白磷的分子结构，并说明其性质为什么比较活泼？2．如何用实验证实Pb3O4 中铅有不同价态？这一现象是由什么引起的？3．为什么CCl4 不水解，而SiCl4 易水解。
无机化学试题及答案大专
无机化学试题及答案大专一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素属于碱土金属？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B2. 化合物H2O中氢元素的化合价是：A. +1B. -1C. +2D. -2答案：B3. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 以下哪种晶体属于分子晶体？A. NaClB. SiO2C. H2OD. MgO答案：C6. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C7. 以下哪种元素的原子半径最大？A. 氟B. 钠C. 铝D. 氧答案：B8. 以下哪种元素的电负性最高？A. 氟B. 氧C. 钠D. 铝答案：A9. 以下哪种化合物的熔点最高？A. 干冰（CO2）B. 冰（H2O）C. 氯化钠（NaCl）D. 氯化镁（MgCl2）答案：C10. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 锌D. 铁答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子序数为11的元素是______。
答案：钠2. 元素周期表中，第ⅦA族元素的价电子数是______。
答案：73. 化合物Na2O的化学式表示的是______。
答案：氧化钠4. 元素周期表中，第ⅢB族元素的价电子数是______。
答案：2或35. 化合物NH3中氮元素的化合价是______。
答案：-36. 元素周期表中，第ⅠB族元素的价电子数是______。
答案：17. 化合物HCl的化学式表示的是______。
答案：氯化氢8. 元素周期表中，第ⅥA族元素的价电子数是______。
答案：69. 化合物CaF2的化学式表示的是______。
答案：氟化钙10. 元素周期表中，第ⅡA族元素的价电子数是______。
答案：2三、简答题（每题5分，共30分）1. 请解释什么是离子键？答案：离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D5. 下列化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案：B6. 根据化学键理论，下列化合物中，含有离子键的是：A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案：A7. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B8. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D9. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案：B10. 下列化合物中，属于金属晶体的是：A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：4-72. 根据元素周期表，同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐______。
答案：减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案：电荷4. 根据化学键理论，离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
(完整版)无机化学复习题+答案
《无学化学》复习题答案一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。
(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。
（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。
二、选择题（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：ba．H2O b．CO2c．HCl d．NH3（3）极性共价化合物的实例是：ba．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：ca. O2b. Pt,c. SiO2d. KCl（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l)的Δf H mΘ为：da．572 kJ·mol－１b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：da ．Δr H m1Θ+Δr H m2Θb ．Δr H m1Θ－Δr H m2Θc ．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θd ．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：da ．565 kJ ·mol -1b ．-565 kJ ·mol -1c ．1130 kJ ·mol -1d ．-1130 kJ ·mol -1（8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：da ．没变化b ．微有上升c ．剧烈上升d ．下降（9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：ca ．分子量最小b ．取向力最强c ．存在氢键d ．诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca ．它们总是相等b ．它们的和等于1c ．它们的积等于1d ．它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g ) K 1Θ； (g)SO (g)O S(s)22=+K 2Θ，则反应的平衡常数K Θ是：dS(g)H (g)O (g)SO (g)H 2222+=+a. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θc ．K 1Θ×K 2Θ.d ．K 1Θ÷K 2Θ（12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：ca ．大于零b ．小于零c ．等于零d ．无法确定（13）不合理的一套量子数（n ，l ，m ，m s ）是：ba ．4，0，0，b ．4，0，－1，21+21-c ．4，3，+3，d ．4，2，0，21-21+（14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：b a．NaCl b．NaAc c．FeCl3d．KCN（15）溶于水后，分子间产生的作用力有：dNH3a．取向力和色散力b．取向力和诱导力c．诱导力和色散力d．取向力、色散力、诱导力及氢键（16）25℃时，Mg(OH)2的K spΘ为1.2×10－11，在0.01mol · L－1的NaOH溶液中的溶解度为:ca．1.2×10－9 mol · L－1b．2.4×10－9 mol · L－1c．1.2×10－7 mol · L－1d．1.7×10－5 mol · L－1（17）已知EΘ(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol· L－1) + Cu2+(1mol· L－1)可以：b a．呈平衡状态b．自发正向进行c．自发逆向进行d．前三者都错（18）已知Fe3++e = Fe2+，EΘ= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是：da．c(Fe3+)＜1 b．c( Fe2+)＜1c．c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1 d．c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：ca．电子能量高低；b．电子自旋方向；c．电子云形状；d．电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的是：aa．HCOOH—HCOONa b．HCl一NaClc．HAc—H2SO4d．NaOH—NH3·H2O三、填空题1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n=4，l=1____4p________B. n=5，l=2 ______5d______2.写出下列原子在基态时的电子排布(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为Δr H m1Θ，反应3A=C的反应热为Δr H m2Θ，则反应9B=C的反应热Δr H m3Θ为（Δr H m2Θ- 3Δr H m1Θ）。
城市学院 无机化学习题简答题
16. 热量和功是否为体系的性质?是否为状态函数? 简答： 热和功都不是体系的状态函数，而是过程函数。也不是体 系的性质，体系的性质是描述体系的状态的物理量，如T，V 等。不能谈体系在某种状态下具有多少功或多少热量，它们只 有在能量变换时才会有具体的数值，与途径有关，不同的途径，
数值不同。
17. 重铬酸钾能氧化浓盐酸中的氯离子，而不能氧化浓氯化钠
TiO2+
VO2+ Cr3+ MnO4－
TiO2 · 2O xH
VO43－ CrO2－ MnO4－
10. 指出H2NCONH2在液氨和100%H2SO4中的酸碱行为，写 出反应方程式。 简答： H2NCONH2 + NH3 = H2NCONH2 + NH4+ ∵ 产生溶剂之特征阳离子NH4+ 故其为酸。
3. 第一过渡系元素氧化态分布有什么特点？为什么ⅦB族后的
Fe元素不易达到族号氧化态？ 简答：
氧化态分布的特征是两端少且氧化态低，中间氧化态多且高， 元素呈现的氧化态与化合反应的能量及配位原子的性质有关： （1）Fe原子虽然有8个价电子，但其要失去第七、第八个价 电子时需要消耗很大的能量，虽然其形成化学键可获得一些
五、简答题
1．在一个OC－M－CO线型羰基配合物中，当发生下列变化
时，CO的伸缩振动频率如何变化？
（1）一个CO被一个三乙基胺所取代； （2）在配合物中加入一个正电荷； （3）在配合物中加入一个负电荷。 简答：
（1）当N(C2H5)3取代一个CO，使dπ－pπ反馈键加强，故
M－CO中C－O键弱于OC－M－CO中的C－O键，所以νCO降 低。 （2）[M(CO)2]+ 中dπ－pπ反馈键减弱，所以νCO升高。 （3）[M(CO)2]－ 中dπ－pπ反馈键增强，所以νCO降低。
大一无机化学试题及答案
大一无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C2. 原子的化学符号为Hg，其原子序数是：A. 80B. 81C. 82D. 83答案：C3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B4. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A5. 根据元素周期律，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A6. 化合物Na2O2中，氧元素的化合价是：A. -1B. -2C. +1D. +2答案：C7. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. H2OC. NaClD. N2答案：C8. 元素周期表中，第VIIA族元素的价电子数为：A. 7B. 6C. 5D. 4答案：A9. 下列化合物中，属于酸的是：A. H2SO4B. NaClC. NaOHD. H2O答案：A10. 根据元素周期律，下列元素中，电负性最大的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IIA族元素的价电子数为______。
答案：22. 化合物H2SO4中，硫元素的化合价为______。
答案：+63. 元素周期表中，第VIII族元素的价电子数为______。
答案：84. 化合物NaCl中，钠离子的符号为______。
答案：Na+5. 元素周期表中，第VIA族元素的价电子数为______。
答案：66. 化合物H2O中，氧元素的化合价为______。
答案：-27. 元素周期表中，第IIIB族元素的价电子数为______。
答案：38. 化合物Mg(OH)2中，镁离子的符号为______。
答案：Mg2+9. 元素周期表中，第IVA族元素的价电子数为______。
答案：410. 化合物NH4Cl中，铵根离子的符号为______。
无机化学上册简答题总结
无机化学上册简答题总结气体1、气体分子运动论的基本理论①气体由分子组成，分子之间的距离>>分子直径;②气体分子处于永恒无规则运动状态;③气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时;④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。
碰撞时总动能保持不变,没有能量损失。
⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。
2、理想气体状态方程①假定前提: a、分子不占体积; b、分子间作用力忽略②表达式: pV=nRT; R≈8. 314kPa.Lmol-'K-1③适用条件:温度较高、压力较低使得稀薄气体④具体应用: a、已知三个量，可求第四个;液体①蒸发气体与蒸发气压A、饱和蒸汽压:与液相处于动态平衡的气体叫饱和气，其气压叫做饱和蒸汽压简称饱和气;B、特点: a、温度恒定时为定值;b、气液共存时不受量的变化而变化;c、物质不同，数值不同②沸腾与沸点A、沸腾:当温度升高到蒸汽压与外界压力相等时，液体就沸腾，液体沸腾时的温度叫做沸点;B、特点: a、沸点的大小与外界压力有关;外界压力等于101kPa时的沸点为正常沸点;b、沸腾是液体表面和内部同时气化的现象2、溶液①溶液与蒸汽压a、任何物质都存在饱和蒸汽压;b、纯物质的饱和蒸汽压只与物质本身的性质和温度有关;c、一定温度下饱和蒸汽压为常数;d、溶液蒸汽压的下降:△p=P纯液体 -P*液=Km②溶液的沸点升高和凝固点的下降a、定量描述:沸点升高△T,=K,m凝固点下降△T,=K,m仅适用于非电解质溶液b、注意:①Tp、T,的下降只与溶剂的性质有关②K,、K, 的物理意义: 1kg 溶剂中加入lmol难挥发的非电解质溶质时，沸点的升高或凝固点下降的度数c、应用计算: i、已知稀溶液的浓度，求△Tp、△T,胶体1、胶体的组成:分散相+分散介质+稳定剂2、胶体的性质:①光学性质:丁达尔效应--------胶团对光的散射现象;②动力性质:布朗运动---------胶团粒子的不规则运动;③电学性质:电泳现象----------胶粒在电场下的不规则运动3、溶胶的稳定性①动力学稳定性:胶团运动②聚集稳定性:胶粒的带电性使同种电荷有排斥作用;③热力学稳定性:胶体粒子因很大的比表面积而能聚集成大颗粒4、胶体的聚沉一一关键:稳定性的去除①加电解质，如明矾使水净化(吸附电荷); .②与相反电性的溶胶混合;③加热。
化学竞赛无机化学试题及答案
化学竞赛无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素？A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁2. 元素周期表中，第IA族元素的代表性特征是什么？A. 非金属性B. 金属性C. 稀有气体D. 放射性3. 根据元素周期律，同一主族元素的原子半径从上到下的变化趋势是什么？A. 逐渐减小B. 逐渐增大C. 先增大后减小D. 无规律变化4. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. FeS5. 金属晶体中，金属原子之间通过什么相互作用？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力二、填空题（每空2分，共20分）6. 元素周期表中的第_______周期被称为长周期。
7. 原子序数为17的元素是_______。
8. 离子键通常存在于_______和_______之间。
9. 金属晶体的导电性是由于_______的存在。
10. 一个典型的离子晶体是_______。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 描述什么是离子晶体，并给出一个例子。
12. 解释什么是配位数，并给出一个常见的配位化合物的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知某化合物的化学式为Fe2O3，计算其摩尔质量。
14. 假设有1.0摩尔的NaCl溶解在1升水中，计算溶液的摩尔浓度。
答案一、选择题1. A2. B3. B4. C5. C二、填空题6. 四7. 氯（Cl）8. 金属非金属9. 自由电子10. NaCl三、简答题11. 离子晶体是由正负离子通过静电吸引力结合形成的晶体。
例如，NaCl（氯化钠）就是一个典型的离子晶体。
12. 配位数是指一个中心原子或离子周围所连接的配体数量。
例如，[Fe(H2O)6]3+中，铁离子的配位数是6。
四、计算题13. Fe2O3的摩尔质量= 2 × 55.845（Fe的摩尔质量）+ 3 × 15.999（O的摩尔质量）= 159.688 g/mol。
(完整版)无机化学试题及答案解析
第12 章S 区元素(第一套)一、单选题1. 重晶石的化学式是(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO32. 下列碳酸盐，溶解度最小的是(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO33. NaN03受热分解的产物是(A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。
4. 下列哪对元素的化学性质最相似(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al5. 下列元素中第一电离能最小的是(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg6. 下列最稳定的氮化物是(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N27. 下列水合离子生成时放出热量最少的是(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+8. 下列最稳定的过氧化物是(A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb2029. 下列化合物中键的离子性最小的是(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl210. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C0311. 下列化合物中具有磁性的是(A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba0212. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物(B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C) s 区元素的单质都有很强的还原性(D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”)1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
(完整)高等无机习题简答题小结
《高等无机化学》试题及答案简答题（2×5）（一）、运用群论的方法，写出NH 3分子（C 3V 点群）红外和Raman 振动的对称性。
答：对C 3V 点群不动的原子数和总的可约表示特征标表为：3)1231021121(61)()(11=⨯⨯+⨯⨯+⨯⨯=∑=ΓΓR R h n i R A χχ 1))1(231021121(61)()(12=-⨯⨯+⨯⨯+⨯⨯=∑=ΓΓR R h n i R A χχ 4)023)1(022121(61)()(1=⨯⨯+-⨯⨯+⨯⨯=∑=ΓΓR R h n i RE χχ 因此将可约表示分解可以得到：Г3N = 3A 1+A 2+4E总的可约表示分解为下列不可约表示：3A 1+A 2+4E扣除3个平动(A 1+E)和3个转动(A 2+E)，留下(2A 1+2E)既是红外活性振动又是Raman活性振动。
（二）、3d 2组态的谱项有那些？按照谱项能量由低到高排序，并指出基谱项。
答：对于3d 2组态，由l 1=2, l 2=2，可得L=4、3、2、1、0；由s 1=1/2、s 2=1/2，可得S=1、0.将L 、S 组合在一起可得到光谱项：3F 、3P 、1G 、1D 、1S其基谱项是：3F三简答题1. Ni II的四面体络合物很不常见,说明可能的原因。
答：Ni II的四面体络合物为d8组态。
中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4：╫ ┼ ┼ t 2╫ ╫ e根据Jahn-Teller 效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性。
四面体通常会完全转变为平面正方形。
2. 请解释原因：He +中3s 和3p 轨道的能量相等，而在Ar +中3s 和3p 轨道的能量不相等。
答：He +中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n 决定，n 相同的轨道能量相同，因而3s 和3p 轨道的能量相同。
而在Ar +中，有多个电子存在；3s 轨道的电子与3p 轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n 有关，还和角量子数 l 有关。
无机化学复试面试简答题
无机化学复试面试简答题
1.什么是化学键？
化学键是化学元素之间电子的共享或转移所形成的连接力。
2.什么是晶体？
晶体是由有规律地排列的原子、离子、分子组成的固体，具有明显的晶体结构。
3.什么是化学反应？
化学反应是指化学物质发生转化，一种或多种物质通过化学变化形成新的物质的过程。
4.什么是电解质和非电解质？
电解质是在溶液中可以导电的化合物，如盐酸、氯化钠等；非电解质是在溶液中不能导电的化合物，如蔗糖、甘油等。
5.什么是物质的化学式？
物质的化学式是用化学符号和数字表示化学物质中元素种类和相对原子或分子的数量比。
例如，水的化学式为H2O。
6.什么是氧化还原反应？
氧化还原反应是指化学反应中某些原子的电荷状态发生变化的过程，其中电子的转移是必不可少的。
氧化是指原子失去电子，还原是指原子得到电子。
7.什么是化学平衡？
化学平衡是指在一个化学反应中，反应物和产物的浓度保持不变的状态。
在此状态下，反应物和产物的速率相等。
8.什么是溶液？
溶液是由溶质和溶剂混合而成的一种均匀的混合物，其中溶质是指被溶解的物质，溶剂是指用于溶解的物质，如在水中溶解的盐水。
9.什么是化合价？
化合价是指化学元素在其化合物中的价态，也可以理解为元素原子中的电子能够参与化学反应所表现的力量大小。
10.什么是离子？
离子是带电的化合物，通过原子或分子失去或增加一个或多个电子形成，可以是阳离子（失去电子）或阴离子（增加电子）。
例如，氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）。
（完整版）无机化学简答题
（完整版）⽆机化学简答题1 物质的状态2.1什么是理想⽓体？实际⽓体在什么条件下可⽤理想⽓体模型处理？2.1 凡是在任何温度和压⼒下都严格遵守理想⽓体状态⽅程的⽓体即为理想⽓体在压⼒不太⼤、温度不太低的情况下，实际⽓体可视为理想⽓体2.2 为什么家⽤加湿器都是在冬天使⽤，⽽不在夏天使⽤？2.2 冬天天⽓⼲燥，空⽓中⽔蒸⽓含量低于相应温度下⽔蒸⽓的饱和蒸汽压，故可采⽤加湿器调节室内湿度；⽽在夏天，空⽓中⽔蒸⽓含量与相应温度下⽔蒸⽓的饱和蒸汽压相差不多，采⽤加湿器会使得空⽓中⽔汽过饱和，从⽽凝结成⽔，起不到加湿效果。
2.6 ⼀密闭容器放有⼀杯纯⽔和⼀杯蔗糖⽔溶液，问经过⾜够长的时间会有什么现象发⽣？ 2.6纯⽔杯的⽔全部转移⼊蔗糖溶液杯中2 化学热⼒学3.1 什么类型的化学反应Q P 等于Q V ？什么类型的化学反应Q P ⼤于Q V ？什么类型的化学反应Q P ⼩于Q V ？3.1 当反应物中⽓体的物质的量⽐⽣成物中⽓体的量⼩时，V p Q Q <；反之则V p Q Q >；当反应物与⽣成物⽓体的物质的量相等时，或反应物与⽣成物全是固体或液体时，V p Q Q =。
3.5 ⾦刚⽯和⽯墨的燃烧热是否相等？为什么？ 3.5 不相等C 的同素异形体中，⽯墨最为稳定，即0=?οmf H ；⾦刚⽯0>?οm f H ；⽽⽯墨与⾦刚⽯燃烧的产物完全相同，因此可得两者的燃烧热不同。
3.6 试估计单质碘升华过程焓变和熵变的正负号。
3.6 焓变为＋；熵变亦为＋。
3.25 ⽐较下列各组物质熵值的⼤⼩(1) 1molO2(298K，1×105 Pa) 1molO2(303K，1×105Pa)(2) 1molH2O(s，273K，10×105 Pa) 1molH2O(l，273K，10×105Pa)(3) 1gH2(298K，1×105Pa) 1molH2(298K，1×105Pa)(4) n molC2H4(298K，1×105 Pa) 2mol －(CH2) n－(298K，1×105Pa)(5) 1molNa(s，298K，1×105Pa) 1molMg(s，298K，1×105Pa)3.25（1）303K的氧⽓的熵值⼤（2）液态⽔熵值⼤（3）1mol氢⽓的熵值⼤（4）n mol⼄烯熵值⼤（5）1molMg熵值⼤3.26 试判断下列过程熵变的正负号(1)溶解少量⾷盐于⽔中；(2)⽔蒸⽓和炽热的碳反应⽣成CO和H2；(3)冰熔化变为⽔；(4)⽯灰⽔吸收CO2；(5)⽯灰⽯⾼温分解。
大学无机化学试题及答案
大学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原答案：B3. 根据周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. NaOH答案：C5. 元素周期表中，元素的电子排布遵循：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述原理答案：D6. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Na + Cl2 → 2NaClD. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu答案：A7. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中，属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D8. 根据化学计量学，1摩尔任何物质的质量等于：A. 它的相对分子质量B. 阿伏伽德罗常数C. 它的摩尔质量D. 它的原子量答案：C9. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. CH4D. SO2答案：B10. 根据化学键理论，下列化合物中，属于离子键的是：A. H2B. NaClC. O2D. H2O答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，周期数等于电子层数，而族数等于最外层电子数。
2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为还原剂，而获得电子的物质被称为氧化剂。
3. 元素的电负性是指元素的原子吸引电子对的能力。
4. 金属晶体中，原子通过金属键结合在一起。
5. 路易斯酸碱理论中，酸是能够接受电子对的物质，而碱是能够提供电子对的物质。
6. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是22.4升。
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1 物质的状态2.1什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？2.1 凡是在任何温度和压力下都严格遵守理想气体状态方程的气体即为理想气体在压力不太大、温度不太低的情况下，实际气体可视为理想气体2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？2.2 冬天天气干燥，空气中水蒸气含量低于相应温度下水蒸气的饱和蒸汽压，故可采用加湿器调节室内湿度；而在夏天，空气中水蒸气含量与相应温度下水蒸气的饱和蒸汽压相差不多，采用加湿器会使得空气中水汽过饱和，从而凝结成水，起不到加湿效果。
2.6 一密闭容器放有一杯纯水和一杯蔗糖水溶液，问经过足够长的时间会有什么现象发生？ 2.6纯水杯的水全部转移入蔗糖溶液杯中2 化学热力学3.1 什么类型的化学反应Q P 等于Q V ？什么类型的化学反应Q P 大于Q V ？什么类型的化学反应Q P 小于Q V ？3.1 当反应物中气体的物质的量比生成物中气体的量小时，V p Q Q <；反之则V p Q Q >；当反应物与生成物气体的物质的量相等时，或反应物与生成物全是固体或液体时，V p Q Q =。
3.5 金刚石和石墨的燃烧热是否相等？为什么？ 3.5 不相等C 的同素异形体中，石墨最为稳定，即0=∆ mf H ；金刚石0>∆ m f H ；而石墨与金刚石燃烧的产物完全相同，因此可得两者的燃烧热不同。
3.6 试估计单质碘升华过程焓变和熵变的正负号。
3.6 焓变为＋；熵变亦为＋。
3.25 比较下列各组物质熵值的大小(1) 1molO2(298K，1×105 Pa) 1molO2(303K，1×105Pa)(2) 1molH2O(s，273K，10×105 Pa) 1molH2O(l，273K，10×105Pa)(3) 1gH2(298K，1×105Pa) 1molH2(298K，1×105Pa)(4) n molC2H4(298K，1×105 Pa) 2mol －(CH2) n－(298K，1×105Pa)(5) 1molNa(s，298K，1×105Pa) 1molMg(s，298K，1×105Pa)3.25（1）303K的氧气的熵值大（2）液态水熵值大（3）1mol氢气的熵值大（4）n mol乙烯熵值大（5）1molMg熵值大3.26 试判断下列过程熵变的正负号(1)溶解少量食盐于水中；(2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2；(3)冰熔化变为水；(4)石灰水吸收CO2；(5)石灰石高温分解。
3.26（1）＋（2）＋（3）＋（4）－（5）＋2 化学反应速率速率和化学平衡4.2 当温度不同而反应物起始浓度相同时，同一个反应的起始速率是否相同？速率常数是否相同？反应级数是否相同？活化能是否相同？4.2起始速率不同；速率常数不同；反应级数相同；活化能相同（严格说来活化能与温度有关）。
4.3 当温度相同而反应物起始浓度不同时，同一个反应的起始速率是否相同？速率常数是否相同？反应级数是否相同？活化能是否相同？4.3起始速率不同；速率常数相同；反应级数相同；活化能相同。
4.16 回答下列问题：(1)一反应体系中各组份的平衡浓度是否随时间变化？是否随反应物起始浓度变化？是否随温度变化？(2)有气相和固相参加的反应，平衡常数是否与固相的存在量有关？(3)有气相和溶液参加的反应，平衡常数是否与溶液中各组份的量有关？(4)有气、液、固三相参加的反应，平衡常数是否与气相的压力有关？(5)经验平衡常数与标准平衡常数有何区别和联系？(6)在K p＝K c(R T)∆n中R的取值和量纲如何？(7)在△r G m°＝R T ln K︒中R的取值和量纲如何？(8)平衡常数改变后，平衡位置是否移动？平衡位置移动后，平衡常数是否改变？(9)对△r G m°>0的反应，是否在任何条件下正反应都不能自发进行？(10)△r G m°＝0，是否意味着反应一定处于平衡态？4.16（1）平衡浓度不随时间改变而变化；随反应物起始浓度变化和温度的变化而变化。
（2）无关（3）有关（稀溶液中溶剂的浓度为1）（4）是（5）经验平衡常数有单位，而标准平衡常数无单位；二者数值相等（6）R＝0.08206atm·dm-3·mol-1·K-1（7）R＝8.314J·mol-1·K-1（8）平衡常数改变，平衡位置移动；但平衡位置移动，平衡常数不一定改变。
（9）否（如改变温度、压力等反应的条件使得0<∆G即可）（10）不一定（如果反应条件是在298.15K与标准压力下进行才可以判断处于平衡态）4.17 写出下列反应的平衡常数表达式：(1)Zn(s)＋2H＋(aq)===Zn2＋(aq)＋H2(g)(2)AgCl(s)＋2NH3(aq) ===Ag(NH3)2＋(aq)＋Cl－(aq)(3)CH4(g)＋2O2(g) ===CO2(g)＋2H2O(l)(4)HgI2(s)＋2I－(aq) ===HgI42－(aq)(5) H 2S(aq)＋4H 2O 2(aq) ===2H ＋(aq)＋SO 42－(aq)＋4H 2O(l)4.17 （1）2)(22cc p p cc K H H Zn ++•= （2）2)()(323 cc c c c c K NHCl NHAg -+•=（3）2)(242pp pp p p K O CH CO •=（4）2)(24cc ccK IHgI-+-=（5）42)()(22224c c c c cc cc K O H S H H SO••=+-4.29 在一定温度和压强下，1dm 3容器中PCl 5(g)的分解率为50％。
若改变下列条件，PCl 5(g)的分解率如何变化？(1) 减小压强使容器的体积增大1倍；(2) 保持容器体积不变，加入氮气使体系总压强增大1倍； (3) 保持体系总压强不变，加入氮气使容器体积增大1倍； (4) 保持体系总压强不变，逐渐加入氯气使体系体积增大1倍； (5) 保持体积不变，逐渐加入氯气使体系总压强增大1倍。
4.29 （1）变大 （2）无 （3）变大 （4）变小 （5）变小4 电解质溶液5.1 常压下，0.10 mol ·kg －1的酒精、糖水和盐水的沸点是否相同？5.1不同5.2 常压下，0.10 mol ·kg －1奈的苯溶液、尿素分水溶液、氯化钙的水溶液，凝固点下降值是否相同？ 5.2不同5.3 常压下，1.0 mol·kg－1氯化钠水溶液的凝固点高于－3.72 C，为什么？5.3在1.0 mol·kg－1氯化钠水溶液中，氯离子与钠离子的活度均小于1.0 mol·kg－15.4 pH＝7.00的水溶液一定是中性水溶液吗？请说明原因。
5.4不一定。
K w随温度的改变而改变，在常温下它的值为10-14，此时的中性溶液pH为7.005.6 判断下列过程溶液pH的变化（假设溶液体积不变），说明原因。
(1)将NaNO2加入到HNO2溶液中；(2)将NaNO3加入到HNO3溶液中；(3)将NH4Cl加入到氨水中；(4)将NaCl加入到HAc溶液中；5.6（1）变大。
同离子效应（2）稍变大。
加入的盐使得氢离子活度变小（3）变小。
铵离子加入使得氨水的‘水解’平衡左移。
（4）变小。
盐效应5.7 相同浓度的盐酸溶液和醋酸溶液pH是否相同？pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液浓度是否相同？若用烧碱中和pH相同的盐酸和醋酸，烧碱用量是否相同？5.7不同；不同；不同。
5.20 通过计算说明当两种溶液等体积混合时，下列哪组溶液可以用作缓冲溶液？(1) 0.200 mol ·dm －3NaOH −0.100 mol ·dm －3H 2SO 4；(2) 0.100 mol ·dm －3 HCl −0.200 mol ·dm－3NaAc ； (3) 0.100 mol ·dm －3NaOH −0.200 mol ·dm －3HNO 2；(4) 0.200 mol ·dm －3 HCl −0.100 mol ·dm－3NaNO 2；(5) 0.200 mol ·dm－3NH 4Cl −0.200 mol ·dm －3NaOH ；5.20 （1）反应产物为Na 2SO 4，故不能构成缓冲溶液（2）[NaAc]=3dm mol 050.02100.0200.0-⋅=- [HAc]=3dm mol 050.02100.0-⋅=此溶液为缓冲溶液 （3）[NaNO 2]=3dm mol 050.02100.0200.0-⋅=- [H NO 2]=3dm mol 050.02100.0-⋅=此溶液为缓冲溶液 （4）[HNO 2]=3dm mol 050.02100.0-⋅= [HCl]=3dm mol 050.02100.0200.0-⋅=- 此溶液不是缓冲溶液 （5）[NH 3]=3dm mol 10.0220.0-⋅= 不是缓冲溶液5.26 根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱。
NO 2－、SO 42－、HCOO －、HSO 4－、Ac －、CO 32－、S 2－、ClO 4－。
5.26 下列碱由强到弱的顺序：S 2－＞CO 32－＞Ac －＞HCOO －＞NO 2－＞SO 42－＞HSO 4－＞ClO 45.28 写出下列各溶解平衡的K sp ︒表达式。
(1) Hg 2C 2O 422＋＋ C 2O 42－(2) Ag 2SO 4＋＋ SO 42－(3)Ca3(PO4)22＋＋2PO43－(4)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－(5)CaHPO4Ca2＋＋H＋＋PO43－5.28 （1）K sp︒=[ Hg22＋][ C2O42－]（2）K sp︒=[Ag＋]2[ SO42－]（3）K sp︒=[Ca2＋]3[PO43－]2（4）K sp︒=[Fe3＋][OH－]3（5）K sp︒=[Ca2＋][ H＋][ PO43－]5.29 根据粗略估计，按[Ag＋]逐渐增大的次序排列下列饱和溶液。
Ag2SO4（K sp︒＝6.3×10－5）AgCl（K sp︒＝1.8×10－10）Ag2CrO4（K sp︒＝2.0×10－12）AgI（K sp︒＝8.9×10－17）Ag2S（K sp︒＝2×10－49）AgNO3。
5.29 Ag2S＜Ag2CrO4＜AgCl＜AgI＜Ag2SO4＜AgNO35.30 解释下列事实。