磷酸的电位滴定分析

磷酸的电位滴定分析

一、实验目的1、学习电位滴定的基本原理和操作技术2、掌握电位滴定确定终点的方法（pH~V曲线、dpH/dV~V曲线、

d2pH/dV2~V曲线制作或内插法）

二、实验原理1、磷酸的分步电离2、分步滴定条件3、电位滴定工作电池Ag，AgCl∣HCl(0、1molL-1)

∣玻璃膜∣磷酸试液∣KCl(饱和)

∣Hg2Cl2，Hg∣Pt 玻璃电极（指示电极）甘汞电极（参比电极）（pH复合电极：由玻璃电极和参比电极组合而成的电极）

4、电位滴定确定终点的方法

三、实验内容1、NaOH溶液的配制与标定(1)0、1molL-1NaOH 的配制(2)NaOH溶液的标定(电位滴定法)①粗测

V(NaOH)/mL024689101112141618pH②细测V(NaOH)/mLpH△pH/△V--V1--△2pH/△V2----V2----2、磷酸试样溶液的测定(电位滴定法)①粗测V(NaOH)/mL01234567891011pH②细测

V(NaOH)/mLpH△pH/△V--V1---△2pH/△V2----V2----

四、结果计算1、 NaOH溶液浓度标定结果(1)制作滴定曲线确定终点体积(2)

NaOH浓度计算滴定反应：

H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O等物质的量关系：∴2、磷酸试样溶液分析结果（1）制作滴定曲线确定终点体积（2）试液P2O5

含量计算有关反应：P2O5+3H2O=2H3PO4

H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O(第一步滴定反应)等物质的量关系：∴P2O5含量/gL-1=