物质构成的奥秘复习课
人教版初中化学复习课：《第三单元复习物质构成的奥秘》优秀教学案例
1.运用生动形象的语言，结合直观的图片、模型等教学资源，为学生讲解原子结构、元素周期表、分子与化合物等基本概念。
2.通过举例和讲解，让学生了解这些基本概念在实际生活中的应用，帮助他们更好地理解和记忆。
3.注重启发式教学，引导学生提出问题、思考问题，激发他们的思维能力。
（三）学生小组讨论
人教版初中化学复习课：《第三单元复习物质构成的奥秘》优秀教学案例
一、案例背景
《第三单元复习物质构成的奥秘》是人教版初中化学的一个重要章节，主要内容包括原子结构、元素周期表、分子与化合物等。本章节旨在帮助学生回顾和巩固之前所学的知识，提高他们的综合运用能力。在复习过程中，我以提高学生的学习兴趣和实际运用能力为目标，设计了一系列具有针对性和实用性的教学活动。
这些亮点体现了本教学案例在教学设计、教学方法和教学评价等方面的优秀表现，有助于提高学生的学习兴趣、培养学生的综合能力和促进学生的全面发展。
1.采用启发式教学，引导学生通过小组讨论、实验操作等方式，主动探究物质构成的奥秘。
2.培养学生合作学习的精神，提高他们的沟通能力和团队协作能力。
3.注重培养学生的动手能力，让学生在实验过程中亲身体验化学的魅力，提高他们的实践操作能力。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，让他们认识到化学在生活中的重要地位，培养他们热爱科学、探索真理的情感。
2.鼓励学生提出自己的疑问，培养他们敢于质疑、善于提问的良好学习习惯。
3.教师通过问题链的形式，引导学生逐步深入探讨物质构成的奥秘，提高他们的逻辑思维能力。
（三）小组合作
1.划分学习小组，鼓励学生相互合作、共同探究，培养他们的团队协作能力。
2.为每个小组提供适量的实践任务，如共同完成一个实验报告、设计一个化学小游戏等，让小组成员共同完成任务，提高他们的实践能力。
物质构成的奥秘复习课共41页
31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克
物质构成的奥秘复习课
1、合法而稳定的权力在使用得当时很 少遇到 抵抗。 ——塞 ·约翰 逊 2、权力会使人渐渐失去温厚善良的美 德。— —伯克
3、最大限度地行使权力总是令人反感 ；权力 不易确 定之处 始终存 在着危 险。— —塞·约翰逊 4、权力会奴化一切。——塔西佗
5、虽然权力是一头固执的熊，可是金 子可以 拉着它 的鼻子 走。— —莎士 比
物质构成的奥秘复习 课件-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
元素具有相同的核电荷数，具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素
④同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
123456789
2.下列有关分子的说法错误的是( D ) A.物质发生化学变化时，分子发生改变 B.“酒香不怕巷子深”，说明分子是不断运动的 C.分子可以由不同种原子构成 D.“热胀冷缩”说明分子的大小随温度的升降而变化 3.下列有关分子、原子、离子、元素的说法中正确的是( C ) A.原子的质量几乎集中在核外电子上 B.同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等 C.氯化钠由氯离子和钠离子构成 D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
二、非选择题（共4小题，13题每空0.5分，14～16题每空1分，共 30分）
13.（7分） （一） 有A、B、C、D、E五种元素，A、B两种元素的原子最外层电 子数相同，A是地壳中含量最丰富的元素。B、C、D三种元素的原子电 子层数相同，核电荷数依次相差1；D元素共有三个电子层，每个电子 层均达到饱和的稳定结构。E元素的原子核电荷数是所有元素中最小的。
12.研究分子运动，做如下实验，下列实验现象或结论错误的是( C )
A.实验1：说明温度越高，分子的运动速率越快 B.实验2：可观察到无色纸花变红 C.实验2：说明分子之间有间隔 D.实验3：放置一段时间后，电子秤示数减小，是因为水分子运动到空 气中
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B.该反应中分子改变，原子不改变 D.每个分子都是由两个原子构成
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
8.下列化学符号及对化学符号表示的意义解释都正确的是( B )
物质构成的奥秘【期末复习】
（2）在纯净物中，由分子直接构成的物质有 ； ②③⑧ 由原子直接构成的物质有 ；由离子直接构成的 ①⑥⑦ 物质有 。
④⑩
12.此表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。根 据此表，结合所学知识，回答下列问题。
配料表 含碘量/Kg 精制海盐、碘酸钾 20g~40g
分装日期
储藏方法 使用方法
3.保持氢气化学性质的最小微粒是（
A ）
A.H2
B.H
C.H+
D.H2O
化合价：
根据化合价书写化合物的化学式： 1.通常正价元素写在前，负价元素写在后。 2.根据正负元素化合价代数和为零的原则确定 原子个数。 1. 地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多 的非金属元素组成的化合物的化学式为 Al2O3 。 2.下列物质的名称与化学式相符的是（ A ） A.硫酸亚铁（FeSO4） B.氧化铁（FeO） C.硫酸钠（NaSO4） D.氯化铜（CuCl）
蔗糖
（2） 碳酸钙
四、有关化学式的计算
1.求相对分子质量 2.求化合物中各元素的质量比 3.求化合物中某元素的质量分数
掌握 三种 基本 题型
1.食物在煎炸的过程中会产生一种强致癌物 质——丙烯醛，化学式为C2H3CHO，所以 油炸食品不宜多吃。请回答： （1）丙烯醛的相对分子质量是 56 。 （2）丙烯醛中C、H、O元素的质量比 是 9：1：4 。 （3）丙烯醛中氧元素的质量分数为 （结果保留一位小数） 28.6% 。
②金属和非金属组成的化合物： 一般金属元素排在左 , 非金属元素排 在左边 . 如： NaCl , KCl , ZnS. 金左, 非金右
化学符号周围数字表示的意义。
表示化合价的 数值、正负
表示粒子 个数
2024年中考化学总复习课件：物质构成的奥秘
9.同种元素的核电荷数相同，所以核电荷数相同的粒子一定为同一种元素。( )
×
10.钠元素和镁元素的本质区别是质子数不同。( )
√
命题点1 分子和原子
例题1 （2022·山东临沂）从分子的角度分析，下列解释<zzd>不合理</zzd>的是( )
B
A.品红在水中扩散，说明分子在不断运动B.水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C.将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D.在中燃烧生成 ，说明化学变化中分子发生改变
2.表示方法（元素符号） （1）概念：每种元素都可以用一个国际通用的符号来表示。
（2）写法：“一大二小”，即只用一个字母表示的元素字母要大写；用两个字母表示的元素中，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
宏观：①表示__________；②对于由原子直接构成的物质，如 一些金属单质、固态非金属单质和稀有气体，元素符号还 可以表示__________，如、、 微观：表示这种元素的一个原子
化学性质
分子
原子
分子
原子
相互联系
续表
二、原子的构成
1.原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成的（或者说原子一般由质子、中子和核外电子构成）。
（1）在原子中，核电荷数________ ____________。
（2）因为原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，所以整个原子不显电性。
续表
一、分子和原子
分子
原子
概念
保持物质__________的最小粒子
化学变化中的最小粒子
举例
水、氢气
铁、硅、汞
特性
①很小且真实存在#b#②不停地运动#b#③分子间有一定间隔#b#④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
复习课物质构成的奥秘1
A.O2
B.Mg
C.H
D.N
7、分物子、原质子、离的子说法组成、结构和性质关系归纳错误的是（C ）
A.核内质子数决定了元素的种类 B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切 C.原子是化学反应中最小的微粒，因此原子不可再分 D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成
8、已知R2+核外电子数为N，仍不能确定的是原子的
A.质子数
B. 中子数
（B ）
C.核电荷数
D. 电子数
9、我们日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富
硒大米等物质。这里的碘、钙、硒应理解为（C ）
A.单质 B.分子 C.元素 D.离子
10、一种元素与另一种元素的本质区别是（ B）
A.相对原子质量不同
B.质子数不同
C.中子数不同
D.电子数不同
11、关于水的描述，下列说法不正确的是（ D ）
（1）分子与原子的区别和联系
本质区别： 在化学变化中分子可以再分，原子不可再分
相互联系: 在化学变化中分子可以分化为原子， 原子可以重新组合成新分子。
题型链接
1、能保持二氧化碳的化学性质的粒子是（ D ）
A、氧分子
B、碳分子
C、氧原子和碳原子
D、二氧化碳分子
2、下列变化中，分子没有改变的是（
）
A、水的电解
原子 构成
金属
（单质）
金刚石、石墨、硅、硫、磷等
分 裂
构 成
分子 构成
稀有气体 氧气、氢气、氮气等
（单质）
水、二氧化碳、甲烷等（化合物）
物 质
构成 离子
氯化钠、氢氧化钾等 （化合物）
下列关于分子、原子、离子说法不正确的是( B )
第三单元 物质构成的奥秘单元复习课件
(3) 离 子 的 表 示
【知识归纳】原子与离子的区别和联系
原子
阳离子
离子
阴离子
核内质子数
构成微粒 □5 _＝_＝__核外 核内质子数 □6 _＞_＞ 核内质子数 □7 ＜__＜
间的关系
核外电子数
核外电子数
电子数
电性
粒子符号 表示法 相互转 化关系
不显电性
带□8 __正正__电
带□9 _负_负__电
5
负负
电荷）
（3）
原 子 核 外 电 子 的 排 布
（3）
原 子 核 外 电 子 的 排 布
知识点4：离子(☆☆☆) (1)概念：带电的原子(或原子团) (2)分类□□12 阴阳阴阳离离离离子子子子：：带带负正电电的的原原子子（（或或原原子子团团）），，如如：：CCla－2＋、、CNOH23＋ 4－等等
在远处可闻到花香、酒香；湿衣服在 分子在 3 不不断断地地运运动动，且温度
阳光下干得更快
越高，分子运动速率越快
水的三态变化；物体的热胀冷缩 （2）现象；气体可压缩储存在钢瓶中
分子间4有间隔 。一般情况下，温 度越高，分子间的间隔越5大大 ； 压强越大，分子间的间隔越6小小
性 液态氧和气态氧都具有助燃性，
(3)图2是图1的改进装置，优点是节勤约俭药药品品，，减减少少污污染染等等((合合理理即即可可))。
Hale Waihona Puke 知识点3：原子(☆☆☆)(1)概念：□1 化化学学变变化化中的最小粒子
□ □ （2）原子的
□ 构成
2 原原子子核核 质子（每个质子带一个单位
（带正电） 4 中中子子 （不带电）
3
正正
电荷）
□
复习课(物质构成的奥秘)
1、用化学符号表示： 2个氮原子 2N 2个氮分子 2N2 2个铁离子 2Fe 3+ 2个亚铁离子 2Fe 2+ 2个铁原子 2Fe n个水分子 n H2O
+1个铵根离子 NH4来自2个氢氧根离子 2OH
-
2、保持氢气化学性质的最小微粒是（ A ） A.H2 B.H C.H+ D.H2O
C.中子数不同
D.电子数不同
11、关于水的描述，下列说法不正确的是（ D ） A.水是由氢元素和氧元素组成的 B.水分子是由氢原子和氧原子构成的 C.水是由许许多多的水分子构成的 D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的
作业 : 练习卷
(2)最外层不超过
8 个电子。
元素种类 稀有气体
最外层电子数 元素的化学性质 8个（He为2个）
比较稳定
元素的种类 金 属
最外层电子数 一般少于4个
元素的化学性质
易失电子
元素种类 非金属
最外层电子数 一般大于或等于4个
元素的化学性质
易得电子
离子的形成
原子：
Na
+11
2 8 1
Cl
+17
2 8 7
例如：
水分子）构成；水由（ 氢元素、氧元素）组 水由（ 成；水分子由（ 氢原子和氧原子 ）构成
下列关于分子、原子、离子说法不正确的是( B ) A.分子是保持物质化学性质的最小粒子 B.原子是不能再分的最小粒子 C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子 D.分子、原子、离子都是在不停运动
总结：物质与其构成粒子之间的关系（课本P 79）
6、下列符号既能表示一种元素，又能表示一个
原子，还能表示一种单质的是 （B ）
物质构成的奥秘专题复习PPT课件
决定元素种类质子数(即核电荷数) 。
元素符号
宏观：表示一种元素
2、元素符号表示的意义
微观：表示该元素的一个原子
元素符号前有数字，只表示原子的个数，只具有 微观意义。
质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
3、元素周期表
②同一族： 电子层数从上到下依次递增。
4、1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答： （1）1个H3+离子中含有 个质子和 个电子； （2）H3分子的原子的结构示意图是 ； （3）H3属于 （填混合物或纯净物）。
12．2011年福岛核电站发生重大核事故。 核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、等原子和一些粒子及射线。
①从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同 点 ；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是 。 ②右图为钚元素的相关信息，下列说法正确的是 ( ) A．钚是非金属元素 B．钚原子核外有94个电子 C．钚元素的中子数94 D．钚的相对原子质量为244g
A
B
C
D
总结：1、质子数=核外电子数：原子 质子数>核外电子数：阳离子 质子数<核外电子数：阴离子 2、相对稳定结构：最外层电子数是 8 （只有一层是2）
9.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是（ ） ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤三种粒子的化学性质相似 A.①④ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③④⑤
物质构成的奥秘单元复习课件_
什么是离子？
离子就是带电的原子或原子团。是 原子得失电子而形成一种的粒子。
粒子种类 核内质子数与核外电子数的关系 核内质子数 ＝ 核外电子数
原子
阳离子
阴离子
核内质子数 核内质子数
＞ 核外电子数 ＜ 核外电子数
1、下列微粒是阳离子的有（ D ）；
是阴离子的有 是原子的有 为稳定结构的有
A B
（ BC） （ Ａ ）； （ BCD）
《物质构成的奥秘》单元复习
物质的构成
构 成 宏观概念
（只讲种类 不讲个数）
物质
构 成
组成
构 成
构成 分裂
元素
总 称
得失电子
失得电子
微观概念
分子
原子
离子
（既讲种类 又讲个数）
我能构成哪些物质？
分子 原子 离子
H2 、O2、N2 H2O、CO2等 金属：如Fe 稀有气体：如He 金刚石（C）等 NaCl、KCl等
什么是分子？
分子就是一种保特物质化学性质的 最小粒子。
分子有哪些基本性质呢？ 1、同种分子化学性质相同； 2、分子体积小，质量小； 3、分子之间有间隙； 4、分子在不停地运动；
2、从分子的角度分析水的蒸发与 水的分解两种变化的不同之处。
变化或现象 水的蒸发 解释 水蒸发时，水分子本身没有变化，变 化的只是分子间的间隔。 水分解时，水分子变成了氢分子和氧 分子。
C D
阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数 (D ) A．m+n+a B．m-n-a C．m+n-a D．a-m-n
2、 元素X核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y的
3、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由 铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的 名称。 ⑴体温计中的汞是由 汞原子构成的； ⑵人工降雨用的干冰是由 二氧化碳分子 构成的； ⑶食盐中的氯化钠是由 钠离子、氯离子 构成的。
物质构成的奥秘复习课--教案-说课稿-教学反思精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版课题第四单元物质构成的奥秘课型复习课编写张宏修订张廷国教学目标知识与技能1认识物质的构成的微粒性，理解有关物质构成的微观概念，知道原子构成及各粒子数的等量关系，了解原子结构与元素化学性质的关系，初步认识元素周期表。
2.了解元素符号化学式及其表示的意义，梳理辨析元素、原子、分子物质间的关系。
3.能用化学式表示某些常见物质的组成，把握化合价、化学式之间的相互关系。
4.利用相对原子质量及相对分子质量进行物质组成的简单计算过程与方法通过对所学知识的复习深化，培养学生的逻辑推理思辨计算能力，了解研究化学问题的基本思路与方法。
情感态度与价值观1.通过探究学习，培养学生善于合作，勇于探索、严谨求实的科学态度2.通过合作交流培养合作交流能力，形成良好的学习习惯，培养科学精神教学重点 1.原子的构成，离子的形成，元素符号及化学式2.知识结构的形成与完善教学难点核外电子排布、化合价教学流程设计问题与教学设计学案与导学设计教学问题最佳解决方案创设情景生成问题如图是水分解示意图，你能从中获取哪些信息？（1）组成：水由____________组成；（2）构成：水分子由____________构成，1个水分子由______构成；从知识回顾进入本节内容复习定位提升通过本课的学习，你有哪些收获？通过投影、板书展现这些知识间的关系【板书设计】智能应用1. 构成物质的微粒例1 关于氧气和铁的构成，下列说法正确的是（）A. 分别由氧元素、铁元素构成B. 分别由氧分子、铁原子构成C. 分别由氧原子、铁原子构成D. 分别由氧分子、铁分子的构成例2 在一定条件下，分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以得到氧气。
说明这三种物质中含有A.氧气B.氧分子C.氧元素D. 氧化物2. 微粒的构成例1 在下列微粒中，属于原子的有（用序号填空，下同），属于阳离子的有，属于阴离子的有，属于同种元素的有。
1 2 34 5 6分析：分子、原子、离子是微观概念形成物质时用“构成”表示，元素是宏观概念，形成物质时，用“组成”来表示，故A不正确。
人教版九年级第三单元物质构成奥秘专题复习课件(共38张ppt)
的质 量主
⑸、不种类的原子，其核内质子数和核
要集
中在
外电子数都不相同
原子 核上
【原子结构示意图】
决定元 素种类
电子层
最外层电子数 决定元素的化学性质 核电荷数
原子核
我会做
1、震惊全国的“毒胶囊”事件。已知铬原子核内 有24个质子，铬元素的相对原子质量为52。下列有 关铬元素的说法中不正确的是( B ) A．铬原子的核外电子数为24 B．铬元素的原子序数为52 C．铬原子核由质子和中子构成 D．铬原子呈电中性
4、据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元 素Sr的原子做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟。元 素Sr形成的离子结构示意图如右图所示。
（1）Sr属于__金__属___元素（填“金属”或“非金属”） （2）右图所示的粒子的化学符号是___S_r2_+___ （3）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的
《物质构成的奥秘》
本节课复习目标
1、知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 2、能用微粒的观点解释某些常见的现象。 3、记住原子是由原子核和核外电子构成的。 4、知道同一元素的原子和离子可以相互转化，懂得
பைடு நூலகம்判断原子、阳离子、阴离子。
知识回顾
1、物质是由__分__子___、_原__子____、_离__子____等微粒构成。
四、离子
3、下列粒子的结构示意图能提供给我们什么信息？
A
Na
Cl B
C
不同处 相同处
联系
Na+
Cl- D
原子
不显电性 质子数=电子数
离子
带电
质子数≠电子数
同种元素的原子和离子具有相同的质子数 原子得失电子形成离子
《物质的构成奥秘》复习课
《物质的构成奥秘》复习课【考点归纳】一、物质构成的奥秘分子与原子的关系：元素与原子的关系：原子与离子的关系：二、元素的化合价1．化合价是元素的性质，有正价和负价，其正负是由元素的原子结构决定的。
2．常见元素的化合价：氢、锂、钾、钠、银显+1价，钡、钙、镁、锌显+2价，氧显-2价，铝显+3价等（某些元素可显几种化合价）。
3．在化合物中，元素的正负化合价的代数和为0（单质分子里元素的化合价也为0）。
4．通过原子团或其他有固定化合价的元素，可求出不易确定的元素的化合价。
【问题探究】【例1】:已知六种微粒结构示意图分别为：F（1）A、B、C、D、E、F共表示种元素；（2）表示原子的微粒是（填序号）；（3）表示离子的微粒是（填序号）。
审题与思路：元素是具有同相同核电荷数的一类原子的总称。
在题所示的六种微粒中，（A）与（B）核电荷都是+8，（E）与（F）核电荷都是+12，所以这六种微粒结构代表核电荷为+8、+10、+11、+12四种元素。
原子的核电荷数与核外电子总数相等；阳离子的核电荷数比核外电子总数大，阴离子的核外电子总数小，即离子的核电荷数与核外电子总数不相等。
解答:（1）四（2）A、C、F （3）B 、D、E总结：对于微粒结构成示意图的含义，我们要深刻理解，要判断是原子、阳离子还阴离子，主要依据是质子数与核外电子数是否相等。
【例2】：求以下化合物中带点元素的化合价。
K2M．nO4 K2C．r2O7 F．e(OH)3 N．H4N．O3审题与思路：（1）K2MnO4中K、O有固定化合价，故设Mn价为x，则利用化合价代数和为零这一原则，有：(+1)×2+x+（-2）×4=0 解得x=+6 （其中“+”号不能省略！）（2）K2Cr2O7同上，Cr为+6价。
（3）Fe(OH)3中，直接利用OH为-1价可极快速求出Fe为+3价。
（4）NH4NO3中，单独由NH4的+1价，设N的化合价为a，则+1=a+(+1)×4 得：a=-3同理由NO3为-1价，设N的化合价为b,则：-1=b+(-2)×3 得：b=+5总结：元素的化合价在不同的化合物中是不同的，正如我们的身份一样，随环境的改变而改变：我们在父母面前，是子女的身份；在老师是学生的身份；在同学的面前，则以同学的身份出现。
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第三单元物质构成的奥秘复习课
一、教学背景分析：
1．学情分析：
本单元学生通过6课时的新课学习，已经初步认识到：物质由元素组成；构成物质的微粒有三种----分子、原子和离子，大多数纯净物是由分子构成的，如氧气、水、二氧化碳等，稀有气体、金属、金刚石等由原子直接构成，氯化钠等物质由离子构成；原子由质子、中子和电子等更微小粒子构成，原子内部有很大的空间，核外电子在原子核分层排布，知道元素的化学性质取决于原子的最外层电子数，知道用原子结构示意图和离子结构示意图来表示原子和离子的结构，知道元素周期表是学习和研究化学的工具等有关物质结构方面的知识。
但由于缺乏总体上加深认识和理解，缺乏通过具体的实例加以运用，才能达到熟练运用的目的。
因此，需要作单元整理、归纳等复习。
2．功能与地位：
本单元所学习的有关物质构成奥秘的知识是初中化学重要的基础知识，是能从本质上理解物质的性质、用途等化学知识的关键。
因此，有必要通过对本单元的复习课使所学习的物质组成与结构方面的知识系统化、理清知识之间的联系，使学生能够较好地学习化学，具有非常重要的地位。
二、教学目标
1．知识与技能
（1）加深对物质组成元素、构成物质的微观粒子（分子、原子和离子）的认识和理解。
（2）进一步认识原子的内部构成及用结构示意图来表示结构，理解原子不显电性和离子带电的原因是粒子的原子核内质子数与核外电子数目的不同。
（3）知道元素的化学性质与原子最外层电子数有密切联系的观念，理解稀有气体原子化学性质极不活泼和金属原子、非金属原子在反应中化学性质活泼是由最外层电子数所决定的。
（4）进一步巩固和熟练书写一些常见的元素符号、知道相对原子质量的概念，能从元素周期表中查找有关元素的信息，用于解决实际的化学问题。
2．过程与方法
（1）通过单元知识的整理复习，学习比较、归纳等复习巩固知识的方法，提高复习效率。
（2）通过与他人的交流，提高自己的表达能力，形成良好的合作学习习惯。
3．情感态度价值观
（1）增进对化学科学的理解，强化用元素观、微粒观统领化学知识的学习的意识和观念。
（2）知道化学学科学习需要在理解的基础上进行必要的记忆、积累，才能更好地学习化学的观念，发展学习化学的兴趣，激发学生的求知欲。
三、教学重难点
1．重点：
（1）单元知识的整理方法，学习将本单元知识通过整理、归纳形成知识网络。
（2）加深对元素、分子、原子、离子、核外电子排布的理解，并能达到熟练掌握。
2．难点：运用知识分析解决化学实际问题能力的培养
四、教学方法：学生展示、讲解、讨论、多媒体辅助等
五、教学准备：ppt课件、课外练习（单元检测题）
六、教学安排：2课时
第一课时：单元知识整理
第二课时：习题课
七、教学过程设计：
第一课时：单元知识整理与归纳
上？
（讲解）（1）构成原子的基本粒子是质子、
中子、电子。
在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
（2）原子核体积小，但质量近似等于原子的质量，所以原子的质量主要集中在原子核上。
即：相对原子质量=质子数+中子数（3）原子结构示意图和离子结构示意图。
5．例命题讲解与分析（例1~例9）交流、评价、听讲、领悟
元素组成物质1．元素
（提问）元素的定义、什么决定元素种类？
元素与原子的区别、元素的分类、地壳中含
量最多的4种元素是哪些？
（讲解）(1)概念：质子数(即核电荷数)相同
的一类原子的总称。
①元素是宏观概念，只讲种类，不讲数目；
②决定元素种类的是核内质子数目。
(2)分类
金属元素(原子的最外层电子数一般少于4
个)
非金属元素(原子最外层电子数一般多于4
个)
稀有气体元素(最外层电子数为8个[He为2
个])
2．元素符号
（听写）一些常见的元素符号。
（提问）元素符号书写、表示的意义。
（讲解）(1)写法：一大二小的原则
(2)意义：
①表示某种元素；②表示这种元素的一个原
子
3．元素周期表
（提问）元素周期律是谁发现的？现行的元
素周期表共的几个周期、族？原子序数等于
什么？
（提问）如右图所示是哪种元素？
从中你能获取的信息有哪些？
（讲解）（1）周期：
①元素周期表共有七个周期
②周期数=原子的核外电子层数
（2）族
①元素周期表共有十八个纵行，16族（其
中第8、9、10纵合为第Ⅷ族）。
②A族的族序数=原子的最外层电子
回答、补充
观看听讲、
领悟
书写、汇报
回答、补充
听讲、领悟、
记录。
回答、补充
听讲、领悟、
记录。
观看、解答、
听讲、订正
通过提问，检查
学生对元素、元
素符号及元素周
期表等知识的掌
握情况。
通过例
题的分析与讲
解，加深对这些
知识的理解，提
高学生应用所学
知识解决实际化
学问题的能力，
培养学生应用知
识分析问题的方
法与策略。
初步
形成关于物质宏
观组成方面的知
识体系。
第二课时：习题课A．讲解作业中典型错题
B．布置作业：“九年级化学（上）第三单元测试卷”。