初三化学第五章复习题

初三化学第五章复习题

一、选择题（每小题只有1个正确选项）

1．从金属的使用史来看，先是青铜时代，后是铁器时代，铝的使用是近百年的事。下列说法中与这个先后顺序有关的是（）

①地壳中金属元素的含量；②金属的活泼性；③金属的导电性；

④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性

A．①②B．②③C．②④D．③⑤

2．工业上产上常将两种金属在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其他条件均已满足），判断

Na合金

3．中华民族是一个优秀的民族，创造了许多灿烂的文明，下列关于我国古代文明的描述不正确的是（）A．古代“四大发明”中指南针、印刷术属于化学工艺

B．商代就会制造青铜器

C．春秋战果时期就会冶铁炼钢

D．西汉时期就会湿法冶金

4．下列金属在空气中，其表面不能形成有保护作用的氧化膜的是（）A．铁B．铝C．锌D．镁

5．世界卫生组织把铝定为食品污染源之一。铝的下列应用中，必须加以控制的是（）A．用铝合金制门窗B．用铝合金做飞机材料

C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制电线

6．炒锅或汤勺大都配有塑料或木手柄，其主要原因是（）A．增加美观B．尊重习惯C．防止烫手D．防止生锈

7．要除去热水瓶胆内壁附着的水垢（主要成分为碳酸钙），可采用的方法是（）A．加热使之分解B．通CO2气体使之溶解

C．用砂子擦洗D．加少量稀盐酸使之溶解

8．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）①在铁钉表面上有气泡产生；②液体由无色变为浅绿色；③铁钉逐渐变小；④产生的

气体有刺激性气味。

A．①②B．②③④C．①④D．①②③

9．国际上推广使用中国的铁锅，这是因为铁锅（）A．是单质，导热性好B．含碳，属于混合物

C．化学性质活泼D．易使食物中含人体所需要的铁元素10．为证明铁的金属活动性比铜强，分别将铁片。铜片同时浸入下列哪种溶液可达到目的

（）A．石灰水B．氯化锌溶液C．稀盐酸D．硫酸亚铁溶液11．下列物质不能由金属和稀硫酸直接反应制得的是（）A．MgSO4B．ZnSO4C．CuSO4D．FeSO4]

12．将过量的铁粉加入到硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A．铜B．铁C．硫酸亚铁D．铁和铜

二、填空题

1． 在调整好零点的天平两边托盘里，各放质量相同的烧杯，分别盛装等浓度、等质量的

稀硫酸，向左边烧杯中加mg 锌，向右边烧杯中加mg 铁，试回答：

（1）若天平平衡，则①反应物一定没有剩余的是 ；②一定有剩余的是

③可能有剩余的是 。

（2）若天平失去平衡，则一定是盛放

的一边托盘下沉。2． 根据右图所示的转化关系，回答有关问题。 （1） 若A 为气体，B 为黑色固体，则化合物

乙为（填化学式，下同） ； （2） 若B 为气体，乙的水溶液呈浅绿色，

则A 为 。

3． 全世界每年因锈蚀损失的钢铁，约占世界年 产量的1/4,小刚同学想探究钢铁锈蚀的条件， 他将三个干净的铁钉分别放入A 、B 、C 三支 试管中（如图所示），定期观察并记录现象。 请回答下列问题：

（1）试管

中的铁钉最易生锈。（2）由此可

知，钢铁锈蚀的条件是 和

。

（3）请举出两种防止钢铁锈蚀的措施 、

。

4．用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程 如右图所示（图中横、纵坐标分别表示反应的时间t 和产 生氢气的质量m ）。试回答：

（1）曲线A 表示的是 （填“铁”或“锌”）

跟稀硫酸反应的情况。

（2）上述曲线图除能说明（1）的结论外，还可以得出另外

两个结论，它们是 ； 。

5．明代诗人于谦著名的诗篇《石灰吟》是：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”请写出诗句中涉及的化学方程式：

① ；

② ；

③ 。

6．取一小块片状的石灰石，放在酒精喷灯火焰上灼烧并维持红热状态3～5分钟后放到少量的水中。

（1） 请你写出这个过程中所发生的两个化学方程式；

① ；

② ；

法、现象和结论）。

方法一： 。

t

方法二： 。

8．实验室有一包混有铁粉的铜粉，请你用以下两种方法除去铜粉中的铁粉（简述操作过

程）。

（1）物理方法： ；

（2）化学方法： 。

9．某含钙固体化合物滴加稀盐酸产生气体，该气体通入澄清石灰水使之变浑浊，则该固体化合物是 （用化学式填写）写出上述有关化学反应方程式： ① 。

② 。

三、实验题

1． 有一均匀的状态锌、铜合金mg 。某学生利用

如下图所示的装置，通过测定合金的酸反应产

生氢气的体积来测定合金中锌。铜的质量分数。

试回答下列问题（请填写相应字母）：

（1）实验时应在烧杯中加入 ，在

球形管中加入 ，在广口瓶中加入 。

提供的试剂：A.蒸馏水 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.铜锌合金

（2）实验过程中的部分操作如下：a.读出量筒内液体地体积 b.向烧杯与广口瓶中加入试剂 c.取出球形管 d.向球形管中加入试剂，置于烧杯中。请按实验过程中的先后顺序将它们排列 。

（3）若合金与酸充分反应后，量筒中接受到的液体的体积为VL ，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 。

A ．反应前烧杯中试剂的体积

B ．反应前烧杯中试剂的质量分数

C ．实验前广口瓶中试剂的体积

D ．实验条件下氢气的密度

2． 用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物（Fe x O y ）的组成，

（1）甲装置的作用是

（2）如果将甲装置和乙装置的顺序调换，对实验有无影响？

。

（3）实验过程中丁装置没有明显变化，而戊装置中的溶液出现了白色沉淀，则该还原

性气体是 ；

（4）当丙装置中的Fe x O y 全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g ，同时测得戊装

置的质量增加了17.6g ，则Fe x O y 中，铁元素和氧元素的质量比为 ， 该铁的氧化物的化学式为 。

（5）上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比

值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；如果没有己装置，可能产生的后果是 。

甲 乙 戊 己 丙 丁