《分析化学》模拟试题及答案

分析化学试题

一、简答题

1、指出下列数据中各包含几位有效数字？(4分)

A.8060

B.2.9049

C.0、06080

D.8、06×106

2、根据有效数字运算规则,下列各式的计算结果应有几位有效数字？(6分)

A.625×0、648

B.893、6－873、21

C.2、653／0、29

D.716、66＋4、8－0、5186

3、在酸碱滴定中,影响P M突跃的主要因素就是什么？(3分)

4、下列各物质就是否可用相同浓度的酸或碱标准溶液直接准确滴定？如果可以,有几个

P H突跃？(8分)

A.0、2mol·L-1氨水(NH3·H2O) (NH3·H2O K b=1、8×10-5 )

B.0、2mol·L-1盐酸

C.0、2mol·L-1草酸H2C2O4 (H2C2O4Ka1=5、9×10-2 ,Ka2=6、4×10-5)

D.0、2mol·L-1 H3PO4 (H3PO4 Ka1=7、6×10-3,Ka2=6、3×10-8,Ka3=4、4×10-13)

5、在EDTA配位滴定中,如果滴定时溶液的PH值变小,则金属离子与EDTA形成的配合

物的条件稳定常数将发生怎样的变化？(答变大、变小或没有变化)。(3分)

6、下列金属离子的溶液就是否可用等浓度的EDTA标准溶液直接准确滴定？为什么？

(6分)

A．P H=10、0时,0、02 mol·L-1 Mg2+溶液

B．P H=2、0 时,0、02 mol·L-1 Al3+溶液

(lgK Mg Y=8、69; lgK Al Y=16、3;P H=2、0 lgαY(H)=13、51; P H=10、0 lgαY(H)=0、45) 7、浓度均为0、02mol·L-1的Ca2+,Mg2+混合溶液,可否不经分离而采用控制酸度的方法直

接进行分别滴定？为什么？(3分)(lgK Ca Y=10、69,lgK MgY=8、69)

8、测定某一符合朗伯-比尔(Lambert一Beer)定律的有色溶液的吸光度时,用厚度为

1.0cm的比色皿,测得其吸光度为0、13。若其浓度保持不变,改用

2.0cm的比色皿在相

同条件下进行测定,则其吸光度为:(2分)

A.0、065

B.0.26

C.0、13

D.0、52

9、测定某试样中的镁含量时,其中的镁沉淀为MgNH4PO4,经灼烧后以Mg2P2O7的形式进

行称量,若以Mg2P2O7的量换算为试样中以MgO表示的含镁量,则换算因素为:(2分)(下式中M(MgO)及M(Mg2P2O7)分别为MgO与Mg2P2O7的摩尔质量)。

A.M(MgO)／M(Mg2P2O7)

B.2M(MgO)／M(Mg2P2O7)

C.M(MgO)／2M(Mg2P2O7)

D.3M(MgO)／2M(Mg2P2O7)

10、以无水碳酸钠(Na2CO3)为基准物标定HCl溶液的浓度时其反应为:

Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2↑

则在该标定过程中Na2CO3与HCl之间反应的化学计量比为＿。(3分)

11、在吸光光度法中应用的朗伯-比尔(Lambert一Beer)定律:A=abc,其中a代表什么？如

果保持待测的有色溶液浓度不变,但比色皿厚度增加1倍,在同等条件下测量其吸光度,则此时a值将发生怎样的变化？(答变大、变小或不变)(3分)

12、用0、2000 mol·L-1HCl滴定20、00mL 0、2000 mol·L-1NaOH溶液,当达到化学计量点

时,溶液的P H值就是:(3分)

A.P H＞7、0

B.P H=7.0

C.P H＜7、0

D.无法确定

二、用无水碳酸钠(Na2CO3)为基准物标定HCl溶液的浓度,称取Na2CO3 0.5300g,以甲基橙为指示剂,滴定至终点时需消耗HCl溶液20、00mL,求该HCl溶液的浓度。(12分)(Na2CO3的相对分子质量105、99)

三、称取0.2513g基准CaCO3,经HCl溶解后,用容量瓶配制成250 mL溶液,吸取25、00 mL,在P H>12时,用K-B指示剂指示终点,用EDTA标准溶液滴定至终点时,共消耗24、90 mL。试计算该EDTA标准溶液的浓度。(CaCO3的相对分子质量100、09)(12分)

四、今有6.0833g盐酸样品,在容量瓶中稀释成250 mL。取出25、00mL,以酚酞为指示剂,用

0、2500mo l·L-1NaOH溶液滴定至终点,共消耗20、00 mL。试计算该盐酸样品中HCl的含量。(HCl的相对分子质量36、45)(12分)

五、用配位滴定法测定工业氧化锌中ZnO的含量。称取0.2500g试样,溶于盐酸后于容量瓶中稀释成250mL。吸取25、00mL,在P H=5~6时,用二甲酚橙作指示剂,用0、01024 mo l·L-1EDTA标准溶液滴定,用去17、61 mL,计算试样中ZnO的含量。(ZnO的相对分子质量81、39)(10分)

六、0.1500g铁矿石试样中的铁经处理,使其完全还原为Fe2+后,需用0、02000 mo l·L-1的KMnO4溶液15、03 mL滴定至终点,求该铁矿石中以FeO表示的质量分数。(FeO的相对分

子质量71、85)(10分)

提示:Fe 2+与 KMnO 4间的化学反应为:5Fe 2+ + MnO 4-+8H +=5Fe 3+ + Mn 2++4H 2O

参考答案及评分标准(B 卷)

一、简答题

1、 A . 4位 B . 5位 C .4位 D . 3位 (4分)

2、A . 3位 B . 3位 C . 2位 D . 4位 (6分)

3、 C a 或 C b 及K a 或 K b (3分)

4、A . CK b >10-8,可以准确滴定,1个P H 突跃。

B . 盐酸为强酸,可以准确滴定,1个P H 突跃。

C . CK a1>10-8,CK a2>10-8,但 K a1/K a2<104,可以准确滴定,但仅1个P H 突跃。

D .CK a1>10-8,CK a2=0、2×6、3×10-8=1、3×10-8>10-8,K a1/K a2=1、2×105>104,但CK a3<10-8,故可以准确滴定,有2个PH 突跃,不能准确滴定至PO 43-。(8分)

5、 变小 (3分)

6、 A . P H=10、0 lg αY (H)=0、45 lgK ′MgY =8、69-0、45=8、24

lgC Mg (计) ·K ′MgY =lg 202.0×108

、24=6、24＞6 可以准确滴定。

B.P H=2、0 lg αY (H)=13、51 lgK ′AlY =16、3-13、51=2、8

lgC Al (计) ·K ′AlY =lg 202.0×102、

8＜6 故不可以准确滴定 (每问3分,共6分) 7、 C Ca 2+= C Mg 2+,△lgK=10、69-8、69=2、00<6 不能采用不经分离而用控制酸度的方法直接进行分别滴定。(3分)

8、 B(2分)

9、 B(2分)

10、 B(3分)

11、 a 代表吸光系数,不变。(3分)

12、 B(3分)

二、解:Na 2CO 3 + 2HCl=2 NaCl + H 2O + CO 2↑

Na 2CO 3与HCl 之间反应的化学计量比为1:2