电解池电极方程式的书写方法
电解池电极反应式的书写口诀
电解池电极反应式的书写口诀小朋友们听好喽。
电解池里分阴阳，就像白天和晚上。
阳极氧化失电子，就像小财迷丢钱慌。
活泼金属先反应，这是规则要记详。
若是惰性电极在，溶液离子来逞强。
阴离子向阳极跑，失电顺序不能忘。
S²⁻大于I⁻ Br⁻、Cl⁻跟着趟。
就像小朋友排队，按顺序才不迷茫。
阴极还原得电子，阳离子来把好事享。
越活泼它越先得，顺序颠倒不应当。
记住这个小口诀，电极反应不再慌。
就像我们走迷宫，有了地图心不慌。
小朋友们快坐好，电解池的事儿要知晓。
阳极要是活性极，自身溶解没跑的。
好比一个小糖块，放到水里就化掉。
要是惰性电极离子顺序有说道。
硫离子最活泼，失电就像火箭跑。
碘离子跟着上，溴氯也别想逃掉。
阴极这边很有趣，金属离子来报道。
钾钙钠镁铝在前，锌铁锡铅跟着到。
氢铜汞银铂金后，按照顺序来得了。
就像小朋友上学，从矮到高排排好。
这样写反应式简单准确错不了。
电解池里真奇妙，离子运动有轨道。
阳极周围阴离子，就像飞蛾扑火苗。
因为阳极要失电，离子前来把忙帮。
失电顺序要牢记，好比排队打饭香。
阴极附近阳离子，得到电子喜洋洋。
像是捡到小宝贝，开心得像花一样。
活泼顺序心中装，钾钙钠镁不能忘。
铝锌铁锡铅随后，氢铜汞银铂金棒。
这个口诀很重要，电极反应轻松上。
就像玩游戏有攻略，一路通关没阻挡。
小朋友们仔细听，电解池有小秘密。
阳极失电被氧化，好像东西被偷去。
如果是那活性极，自身材料先离去。
如同树叶落满地，到了季节就分离。
惰性电极阴离子，失电顺序别忘记。
S²⁻像个小调皮，最先跑去失电子。
阴极得电被还原，阳离子们笑嘻嘻。
好比收到小礼物，高兴得跳来跳去。
金属离子按顺序，就像赛跑有先后。
谁先到达谁得电，反应式就好写起。
小宝贝们围过来，电解池里有精彩。
阳极氧化把电失，这是一条大规则。
就像小鸟飞离窝，离开舒适的小窝舍。
活性阳极自己溶，反应迅速没得说。
若是惰性电极呢，离子竞争很激烈。
硫离子像个小勇士，第一个冲上去失电。
阴极还原得电子，阳离子都想沾点边。
h2so4电解池电极反应式
h2so4电解池电极反应式
正极：2H⁺+2e=H2
负极：4OH⁻-4e=O2+2H2O
总反应式：2H2O=2H₂+O₂
溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。
应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。
水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的表面，由于浓硫酸溶于水中放出大量的热，水会立即沸腾，液滴会向四周飞溅，为了防止发生事故，所以必须将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中。
电极的判断与电极方程式的书写
高三化学专题复习电极的判断与电极方程式的书写一、电极的判断1．原电池中的电极名称：负极和正极（由原电池反应本身决定）负极：失电子（电子流出）即发生氧化反应的一极。
正极：得电子（电子流入）即发生还原反应的一极。
2．电解池中的电极名称：阴极和阳极（由外接电源电极决定）阴极：与直流电源负极相连接的电极（电子流入，发生还原反应）阳极：与直流电源正极相连接的电极（电子流出，发生氧化反应）3．可充电电池（二次电池）负极放电发生氧化反应，充电时负极发生还原反应即为阴极正极放电发生还原反应，充电时正极发生氧化反应即为阳极因此，可充电电池的负极即为阴极，正极即为阳极。
4．电极的判断方法：（1）由总反应式判断发生氧化反应的电极为负极原电池中发生还原反应的电极为正极发生氧化反应的电极为阳极（阳极得到氧化产物）电解池中发生还原反应的电极为阴极（阴极得到还原产物）（2）由电子（或电流）流向判断电子流出的一极是负极原电池中电子流入的一极是正极电子流入的是阴极电解池中电子流出的是阳极（3）由电解质中阴、阳离子移动的方向判断阳离子移向正极阳离子移向阴极原电池中电解池中阴离子移向负极阴离子移向阳极二、电极方程式书写方法1．确定电极名称：先判断电化学装置是原电池还是电解池，并确定电极名称。
2．分析电极上变化：分析电极上发生反应的物质及其所含元素价态的变化，从而确定得失电子的多少。
3．确定电极产物：分析电极产物时，一定要考虑电解质的成份，电极产物是否与电解质发生反应。
4．书写出电极反应式：电极方程式均为氧化还原反应的半反应式（氧化反应或还原反应），均为离子方程式，要按离子方程式的要求书写，满足电荷守恒，原子守恒；两极反应式中得失电子数目要相等，两极方程式相加即为总反应式。
正极反应式 + 负极反应式 = 原电池总反应式阳极反应式 + 正极反应式 = 电解总反应式因此，若已知总反应式和某一极电极方程式，可求出另一极电极方程式。
【例1】有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。
电解池电极反应式 书写
电解池电极反应式书写(惰性电极电解)电解池电极反应式书写(惰性电极电解)电解类型实例电极反应溶液PH变化溶液复原电解水型H2SO 4阳极：4OH ---4e— =O2↑+2H2O阴极：4H+ + 4e—=2H2↑总反应化学方程式：减小H2O NaOH阳极：4OH---4e— =O2↑+2H2O阴极：4H+ + 4e—=2H2↑总反应化学方程式：增大H2O Na2SO4阳极：4OH---4e— =O2↑+2H2O阴极：4H+ + 4e—=2H2↑总反应化学方程式：不变H2O分解电解质型HCl阳极：2Cl-- 2e-= Cl2↑阴极：2H+ + 2e-= H2 ↑化学方程式：减小HCl气体CuCl2阳极：2Cl -- 2e-= Cl2↑阴极：Cu2+ + 2e-= Cu化学方程式：不变加CuCl2固体溶质和溶剂同时电解型NaCl阳极：2Cl-- 2e- = Cl2 ↑阴极：2H+ + 2e-= H2↑化学方程式：2NaCl+2H2O ==== 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑离子方程式：2Cl-+2H2O ==== 2OH-+ Cl2↑ + H2 ↑碱性增强,PH变大HCl气体CuSO4阳极：4OH--4e - = 2H2O + O2 ↑阴极：2Cu2++ 4e- = 2Cu化学方程式：2CuSO4+2H2O==== 2Cu + O2 ↑+ H2SO4离子方程式：2Cu2++2H2O==== 2Cu + O2 ↑+ 4H+酸性增强，PH减小CuO AgNO3阳极：4OH -- 4e- = 2H2O + O2 ↑阴极：4Ag+ + 4e- = 4Ag化学方程式：4AgNO3 + 2H2O ==== 4Ag + O2↑+ 4HNO3离子方程式：4Ag+ + 2H2O ==== 4Ag + O2↑+ 4H+酸性增强，PH减小Ag2O2H2O ==== 2H2↑ + O2↑通电2H2O ==== 2H2↑ + O2↑通电2H2O ==== 2H2↑ + O2↑通电2HCl ==== H2↑ + Cl2↑总反应式：CuCl2 ==== Cu + Cl2↑通电通电通电通电通电通电通电通电。
电池电极反应式或总反应式的书写
电池电极反应式或总反应式的书写1.铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)负极：4Al－12e－===4Al3＋；正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；总反应式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
2.镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)负极：2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O；正极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
3.锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。
试写出正、负极反应式：负极：4Li－4e－===4Li＋；正极：2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－。
4.铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)已知Fe＋NiO2＋2H2O 放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2；正极：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－。
阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－；阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。
5.LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)已知FePO 4＋Li 放电充电LiFePO4，则负极：Li－e－===Li＋；正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4。
阴极：Li＋＋e－===Li；阳极：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋。
6.高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：负极：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2；正极：2FeO2－4＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－。
电解池中电极反应式书写探究
电解池中电极反应式书写探究电解池是一种用电流进行化学反应的装置，其中包括两个电极和溶解的电解质。
在电解过程中，电流通常通过电极，导致电极上发生化学反应。
电解池中的电极反应式是描述电解过程中电极上发生的化学反应的方程式。
下面我们将探究电解池中电极反应式的书写方法及其原理。
我们来看一下在电解过程中发生的一些常见的电极反应。
在电解铜(II)硫酸溶液的过程中，在阴极上发生的反应式是Cu2+ + 2e- -> Cu，而在阳极上发生的反应式是4OH- -> O2 + 2H2O + 4e-。
这两个反应式分别描述了在电解铜(II)硫酸溶液的过程中，在阴极和阳极上发生的化学反应。
在这里，Cu2+是阴极上还原的原料，Cu是最终生成的产物；而在阳极上，4OH-是氧化的原料，O2和H2O是最终生成的产物。
根据上述例子，我们可以总结出在电解过程中，阴极上的反应通常是还原反应，而阳极上的反应通常是氧化反应。
在进行电解实验时，我们可以根据电解液的成分和条件来确定在电极上发生的反应，然后利用化学方程式来描述这些反应。
接下来，我们来看一下电解池中电极反应式的书写方法。
在书写电解池中的电极反应式时，我们常常需要遵循一定的规则。
我们需要明确识别哪一个电极上发生的是还原反应，哪一个电极上发生的是氧化反应。
通常来说，阴极上的反应是还原反应，而阳极上的反应是氧化反应。
我们需要根据电解池中的电解质和条件来确定具体的反应物和生成物。
我们需要注意平衡反应中的原子数和电荷数。
电解池中的电极反应式必须是通过平衡反应式来描述实际发生的反应过程。
值得注意的是，当书写电解池中的电极反应式时，我们还需要考虑到溶液的离子是单质还是化合物，以及它们在反应过程中的状态。
在电解硫酸铜溶液的过程中，Cu2+和SO42-都是以离子的形式存在于溶液中的。
这些离子在电极反应中将会参与化学反应，并最终形成产物。
我们需要根据这些离子发生的还原或氧化来书写反应式。
有些反应可能还会伴随着气体的产生，而这些气体也需要在反应式中得到体现。
电解池中水放电时电极反应式的书写
电解池中水放电时电极反应式的书写电化学是高中化学的重要基础理论内容之一，是高考的重点，而电极反应式的书写又是难点。
其中电解池中水放电时电极反应式的书写，在各版本教材上的格式也不尽相同。
以下就相关问题谈点自己的看法。
一、教材中电解时有水参与的电极反应式的书写选修四鲁科版P23是这样写的：“在饱和食盐水中，阳离子Na+和水电离出的H+移向阴极，H+在阴极上发生还原反应：2H+ + 2e- = H2↑。
阴离子Cl-水电离出的OH-移向阳极，Cl-在阳极上发生氧化反应：2Cl-－2e- = Cl2↑。
……电解食盐水的总反应为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑”在课后的习题中将电解CuSO4溶液（阳极为惰性电极）的阳极反应式写作：4OH-－4e- = 2H2O + O2↑这种书写格式虽然便于学生理解电解原理，但在学生写电解总式时往往将阴阳两极电极反应式直接相加，从而得出错误的总式。
二、电解池中有水参与的电极反应式书写的新格式对于电解有水参与的电解质溶液有两类，我们可先分析有H+或OH-放电的电极反应中H+或OH-的来源，进一步探究有水参与的电极反应式的书写规律。
1、电解水型（阳极为惰性电极）⑴电解强碱溶液（如NaOH溶液），其电极反应式分别为：阳极反应：4OH-－4e- = 2H2O + O2↑（OH-来自于NaOH的电离）阴极反应：2H+ + 2e- = H2↑（H+来自于水的电离）鲁科版教材因为阴极反应的H +来自于水的电离，2H 2O2H + +2OH - ①，2H + +2e -=H 2↑②，两式相加得2H 2O + 2e - = H 2↑ + 2OH -，所以其阴极反应还可以写成：2H 2O + 2e -= H 2↑+ 2OH -若要写电解总反应式，其阴极反应必须写成2H 2O + 2e -=H 2↑+2OH -的形式，根据电子守恒，将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2H 2O2H 2↑ + O 2↑。
电解池电极式书写
1.铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：
Pb+PbO2+4H+ 2Pb2++2H2O． ①判断正误：充电时的阳极反应式为：Pb2++4OH-+2e-
错 ═PbO2+2H2O
②追问判断：充放电时，溶液导电能力变化不大。
三.复原问题
复原原则：出去什么补什么，出去多少补多少 4、电解H2SO4；NaOH；KNO3溶液等 阴极：4H+ + 4eˉ ＝2H2↑ 阳极：4OH- －4eˉ ＝O2↑+2H2O
实质电解H2O，加H2O复原
惰性电极电解： 1、电解硫酸铜溶液阴阳极反应和PH的变化？
2、电解氯化钠溶液阴阳极反应和PH的变化？
2NaCl+2H2O == 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
实质电解电解质和水，加HCl气体复原
三.复原问题
复原原则：出去什么补什么，出去多少补多少 3、电解HCl；CuCl2 阴极：2H+ + 2eˉ ＝H2↑ 阳极：2Cl- －2eˉ ＝Cl2↑
实质电解电解质本身，加HCl气体和CuCl2固体
正确
2.惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，反应开始阴
极和阳极上分别析出的物质是________ A．H2和Cl2 B．铜和Cl2
B
C．H2和O2 D．铜和O2
3.某同学为了使反应2HCl + 2Ag=2AgCl + H 2 ↑能 进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认
电解池电极反应式 书写
HCl CuCl2
阳极： 阴极： 总反应化学方程式：
阳极： 阴极： 总反应化学方程式：
阳极：
阴极：
NaCl
总反应化学方程式：
离子方程式：
溶质 和溶 剂同 时电 解型
CuSO4
阳极： 阴极： 总反应化学方程式： 离子方程式：
AgNO3
阳极： 阴极： 总反应化学方程式： 离子方程式：
溶液 PH 溶液
变化
酸 性 增 CuO 强 ， PH 减小
阳极：4OH -- 4e- = 2H2O + O2 ↑ 阴极：4Ag+ + 4e- = 4Ag 化学方程式：4AgNO3 + 2H2O ==通==电4Ag + O2↑+ 4HNO3 离子方程式：4Ag+ + 2H2O =通==电= 4Ag + O2↑+ 4H+
酸性增 强 ， PH 减小
增大 H2O
解 水 型
NaOH 阴极：4H+ + 4e—=2H2↑
通电
总反应化学方程式： 2H2O ==== 2H2↑ + O2↑
阳极：4OH- --4e— =O2↑+2H2O
不变 H2O
Na2SO4 阴极：4H+ + 4e—=2H2↑
通电
总反应化学方程式： 2H2O ==== 2H2↑ + O2↑
电解池电极反应式 书 写
-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1
电解池电极反应式书写(惰性电极电解)
电解 实例
类型
电极反应
H2SO4
阳极： 阴极： 总反应化学方程式：
电
电解池电极反应式的书写及电解电解质溶液的类型和规律
电解池电极反应式的书写及电解电解质溶液的类型和规律掌握电解池需要掌握电解原理，利用电解池的阴阳极的判断掌握电解原理；学会正确的书写电解池的电极反应式；当电极材料为惰性材料时，根据电解质类型分为四种情况：电解水型、电解电解质型、放氧生酸型、放氢生碱性。
下面对上述内容依次介绍。
一、电解池电极反应式及电解方程式的书写1.电解池阴阳极的判断（1）电源的正负极：电源正极连接的是电解池的阳极，电源负极连接的是电解池的阴极。
（2）电子的移动方向：电子从电源的负极流向电解池的阴极，再从电解池的阳极流回电源的正极。
（3）溶液中的阴阳离子的移动方向：溶液的阴离子移向电解池的阳极，阳离子移向电解池的阴极。
（4）电极的反应类型：阴极是阳离子得电子发生还原反应，阳极是电极材料或者阴离子失电子发生氧化反应。
说简单一点是：阴极还原反应，阳极氧化反应，（阴还，阳氧）。
2.电极反应式及电解方程式的书写方法与步骤（1）首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
如果是活泼电极，活泼电极失电子放电；如果是惰性电极，溶液中阴离子失电子。
（2）分析溶液中阴、阳离子。
（3）阳极阴离子的放电顺序：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子（水溶液中含氧酸根不放电）。
阴极阴离子的放电顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+（酸）Fe2+Zn2+H+（水）Al3+Mg2+Na+Ca2+K+（水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+不放电）（4）分析阳极、阴极放电离子，判断电极产物，写出阳极、阴极电极反应式。
（5）写出电解池的总化学反应方程式或者离子方程式。
3.示例按要求写出电极反应式和总方程式。
（1）用惰性电极电解AgNO3溶液因为采用惰性电极，不是阳极材料失电子，分析AgNO3溶液中存在Ag+、NO-3、H+、OH-离子，阳极阴离子失电子，失电子顺序为OH-NO—3，阳极的电极反应式为：4OH--4e-O2+2H2O，阴极阳离子得电子，得电子顺序为Ag+H+，阴极电极反应式为：4Ag++4e-4Ag阳极电极反应式：4OH--4e-O2↑+2H2O 阴极电极反应式：4Ag++4e-4Ag总反应离子方程式：4Ag++4NO3-+2H2O=4Ag+O2↑+4HNO3（2）用惰性电极电解MgCl2溶液分析MgCl2溶液中存在Mg2+、Cl-、H+、OH-离子阳极电极反应式2Cl--2e-Cl2↑ 阴极电极反应式2H++2e-H2↑总反应离子方程式Mg2++2Cl-+2H2O=2Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑（3）用Fe作电极电解NaCl溶液因为采用活泼金属做电极，阳极材料Fe失电子，分析NaCl溶液中存在Na+、Cl-、H+、OH-离子，阳极的电极反应式为：Fe-2e-Fe2+，阴极阳离子得电子，得电子顺序为H+Na+，阴极电极反应式为：2H++2e-H2↑阳极电极反应式：Fe-2e-Fe2+阴极电极反应式：2H++2e-H2↑总反应化学方程式Fe+2H2OFe（OH）2↓+H2↑（4）用Fe作电极电解NaOH溶液阳极电极反应式：Fe-2e-Fe2+阴极电极反应式：2H++2e-H2↑总反应化学方程式Fe+2H2OFe（OH）2↓+H2↑（5）用Cu作电极电解盐酸溶液阳极电极反应式：Cu-2e-Cu2+阴极电极反应式：2H++2e-H2↑总反应化学方程式Cu+2H+Cu2++H2↑（6）用铝单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液阳极电极反应式2Al-6e-+6HCO-3Al（OH）3↓+6CO2↑阴极电极反应式6H++6e-3H2↑（7）用惰性电极电解熔融MgCl2阳极电极反应式2Cl-2e-Cl2↑阴极电极反应式Mg2++2e-Mg总反应离子方程式Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑二、以惰性电极电解电解质溶液的类型和规律及使电解质溶液复原的方法1.以惰性电极电解电解质溶液的类型和规律阳离子的氧化性，阴离子的还原性有小到大排列，以H+、OH-为分界线。
原电池和电解池的电极反应式写法
原电池和电解池的电极反应式写法1.原电池这种电池往往是以我们学过的一些基础的氧化还原反应为基础。
一般情况下，负极往往是活泼金属，如Mg、Al、Fe等，则负极反应一般由负极金属失去电子变成金属阳离子。
如Mg-2e-=Mg2+，Cu-2e-=Cu2+，Fe-2e-=Fe2+，注意不能写成Fe-3e-=Fe3+。
Al失电子后变为Al3+，但碱性介质中，Al3+将继续和OH-反应，电极反应式中要注意写上该反应。
如Mg-Al-NaOH溶液构成的电池，负极反应式应写成Al-3e-+4OH-=AlO2—+2H2O。
大概的分工就是，原电池本质是一个自发的氧化还原反应，在组成构形图时，每个部分都有分工，负责反应的一般是负极材料和溶液中的离子，导线负责传递负极流出来的电子，引导电子流向正极表面，然后正极表面的电子吸引溶液中离子（一般是溶液中的阳离子），使其在正极表面得到电子，形成一个完整的闭合回路。
正极反应有以下几种情况：（1）电解质溶液是不活泼金属的盐溶液，此时正极反应一般为溶液中的不活泼金属阳离子(如Ag+、Cu2+、Hg2+)得到电子生成相应的金属单质。
（2）电解质溶液中含强氧化性金属阳离子如Fe3+，此时正极反应一般是Fe3++e-=Fe2+，不能写为Fe3++3e-=Fe。
（3)电解质是非氧化性酸如稀盐酸、稀硫酸，此时正极反应为2H++2e-=H2↑。
（4）电解质是活泼金属的盐溶液，如NaCl、K2SO4、NaNO3等，此时应由溶液中的O2得电子，而不是水中的H+得电子。
在原电池中，水中的H+很少得电子。
（5）电解质是氧化性酸如浓、稀硝酸。
此时，若是稀硝酸，正极反应为NO3—+3e-+4H+=NO ↑+2H2O；若是浓硝酸，正极反应为NO3—+e-+2H+=NO2↑+H2O。
(书写时，得电子数目=化合价降低的值×原子个数；抓住O守恒，多余的O结合H+变成水)2. 燃料电池燃料电池本质依然是个原电池，负极是燃料，正极一般是氧气或者空气。
电解池电极方程式的书写
电解池电极方程式的书写电解池电极方程式是描述电解化学反应的核心方程式，是理解电解学原理的基础。
下面将以单纯物质电解为例，分别给出阴极和阳极的方程式。
1. 阴极电极方程式阴极是指在电解过程中，电子从外部流入体系，与正离子结合形成的电极。
阴极反应常用于还原反应，因此方程式通常写作：Mz+ + ze- → M其中Mz+代表被还原物质的阳离子，M代表被还原后的物质，z和e-分别代表阳离子的电荷数和电子数。
例如，在溶液中氯化铜电解时，阴极反应方程式为：Cu2+ + 2e- → Cu2. 阳极电极方程式阳极是指在电解过程中，电子从体系流出进入外部，同时离子发生氧化反应形成的电极。
阳极反应常用于氧化反应，因此方程式通常写作：M → Mz+ + ze-其中M代表被氧化物质，Mz+代表氧化后的阳离子，z和e-分别代表阳离子的电荷数和电子数。
例如，在溶液中氯化铜电解时，阳极反应方程式为：2Cl- → Cl2 + 2e-3. 电解池方程式在电解过程中，阴极和阳极反应同时进行，形成一个完整的电解池。
因此，电解池方程式可以写成下面的形式：Mz+ + ze- → M （阴极反应）M → M z+ + ze- （阳极反应）综合起来，电解池方程式可以简写为：Mz+ + H2O → M + 1/2 O2 + H2 （碱性条件）或者Mz+ + 2H2O → M + 2H+ + 1/2O2 （酸性条件）其中H2O代表水，在碱性条件下需要加入一定量的氢氧化钠等碱性物质进行调节，才能使反应满足电子转移的要求。
以上就是关于电解池电极方程式的介绍，希望对您的学习有所帮助。
电解池电极反应方程式的书写电极反应方程式的书写步骤
典例剖析
• 题目请写出用Pt作电极电 解HCl的电极方程式 • 步骤： • 1、先找出溶液中的所有 离子。 • 2、按照阳离子和阴离子 的放电顺序分别写出阴、 阳两极的电极反应方程式 • 3、合并两极的电极反应 方程式从而写出总的电极 反应方程式。
具体过程： 1、阳离子： H＋ 阴离子： Cl－、OH－ 2、 阳极： 2Cl－-2e－=Cl2↑ 阴极： 2H＋+2e－=H2↑
电解
Cu+Cl2↑
题目1 阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑
题目1请写出用Pt作电极
阴极：4H＋+4e－=2H2↑ 总反应：2H2O
电解
电解Na2SO4的电极方程式 题目2请写出用Pt作电极 电解NaOH的电极方程式 题目3请写出用Fe作电极 电解H2SO4的电极方程式
2H2↑+O2↑
Hale Waihona Puke 3、总反应：2HCl
电解
H2↑+Cl2↑
典例剖析
• 题目请写出用Pt作电极电 解CuCl2的电极方程式 • 步骤： • 1、先找出溶液中的所有 离子。 • 2、按照阳离子和阴离子 的放电顺序分别写出阴、 阳两极的电极反应方程式 • 3、合并两极的电极反应 方程式从而写出总的电极 方程式。
具体过程： 1、阳离子：Cu2＋ 阴离子： Cl－、OH－ 2、阳极： 2Cl－-2e－=Cl2↑ 阴极：Cu2＋+2e－=Cu 3、总反应： CuCl2
水 水 水 电解质 电解质 电解质 和水 电解质 和水
电解质浓度
pH值
电解质溶液 复原
加水 加水 加水 加氯化氢 加氯化铜
电解 水型
NaOH 阴极：4H＋＋4e－=2H2↑ 阳极：4OH－－4e－=2H2O H2SO4 ＋O2↑ Na2SO4
常见的电解原理的应用及电极反应式书写
【例5】用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶 电解结束后,向剩余电解液中加适量水, 液.电解结束后,向剩余电解液中加适量水,能使溶液 和电解前相同的是( 和电解前相同的是( ) A.AgNO3 B.H2SO4 C.NaOH D.NaCl
【例6】以铂为阳极,铜为阴极,电解硫酸铜水溶 以铂为阳极,铜为阴极, 液,在阳极和阴极上析出物质的质量比是 ( ) 1:8; 8:1; 1:4; A.1:8; B.8:1; C.1:4; D.4:1
将电解槽隔成阴极室和阳极室,它只允许阳离子 (Na+)通过,而阻止阴离子(Cl-,OH-)和 气体通过. 可防止H2,Cl2混合爆炸,也可防止Cl2与NaOH 反应.
Cl2 + 淡盐水
阳 极
H2 - NaOH溶液 溶液
Cl2 Na+ Cl—
H+
阴 极 碳钢网
金属钛网
OH—
精制饱和 NaCl溶液 溶液
所组成的酸, 所组成的酸,碱,盐溶液,但阳极用惰性电极 盐溶液, (Pt,Au,C等) , , 等 如电解: 如电解:H2SO4 ,NaOH ,Na2SO4 等;并分析其 pH变化? 变化? 变化
电解精炼铜原理
①粗铜的溶解与纯铜的生成: 粗铜的溶解与纯铜的生成: 阳极(粗铜):Cu -2e- = Cu2+ 阳极(粗铜): ): 阴极(纯铜): 阴极(纯铜): Cu2+ + 2e- = Cu ②比铜活泼的金属: 比铜活泼的金属: Zn.Fe.Ni只溶解,不析出; 只溶解,不析出; 只溶解 不溶解, ③比铜不活泼的金属:Au.Pt.不溶解,而以单质沉积 比铜不活泼的金属: 不溶解 形成阳极泥; 形成阳极泥; 电解质溶液中CuSO4的浓度基本不变; 的浓度基本不变; ④电解质溶液中
(完整版)电极反应式书写大全,推荐文档
电极反应式书写大全1、原电池的电极和电极反应：正极：符号“+”，到电子，发生;是剂负极：符号“－”，去电子，发生；是剂2、电解池的电极和电极反应：(1)阴极：连接电源的极，发生反应的电极。
溶液中的阳离子移向阴极，性强的离子优先发生还原反应。
(2)阳极：连接电源的极，发生反应的电极。
①用惰性电极(石墨、Pt等)作阳极，溶液中的离子移向阳极，性强的离子优先发生氧化反应。
②用活泼金属(如Fe、Cu等)作阳极，电极本身发生反应变成离子进入溶液：M一ne—=Mn+阴极：发生反应氧化性强的先反应Au3+＞Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+> H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极：发生反应还原性强的先反应活性金属>S2－>SO32－>I－>Br－>Cl－>OH－>高价含氧酸根离子>O2-> F—特别提醒：要注意在水溶液中有些离子不发生放电注意：（1）阳极若是活性电极，则是活性电极失去电子被氧化，若为惰性电极则考虑阴离子放电（2）阴极任何时候都是阳离子放电方法一：①两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物)；②电解质溶液，至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应，一般是置换反应；③两电极插入电解质溶液中且用导线连接。
由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。
解析：CH3OH+O2→CO2+H2O 但：CO2在碱性环境中不存在，会与OH-反应生成CO32-总反应：正极反应式为：由于电解质溶液为碱性，所以正极的产物不再进一步反应，则负极的反应式为总反应方程式减去正极的反应式得到负极反应式为：16、a、b、c、d都为惰性电极，填空：M为极，N为极，a极上的电极反应为：b 极上的电极反应为：总方程式为：c极上的电极反应为: d极上的电极反应为：总方程式为：17、右图为以惰性电极进行电解：（1）写出A 、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：A：____ _，B：_______________，总反应方程式：__________ _；C：__________ _，D：______________，总反应方程式：___________________________；18、甲烷－氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。
电解池电极方程式的书写方法
原电池的正负极一旦确定,则原电池的电极反应式也随之确定。
但书写电极反应式时还需注意以下几点:1.正负电极反应式中的电子得失数目保持相等。
例如Al-Cu-CuSO4构成的原电池的正极反应可表示为:3Cu2++6e-=3Cu,负极反应式为:2Al-6e-=2Al3+。
2.看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子能否共存,若不能共存,则该电解质溶液中的阴离子也要写入负极的电极反应式中。
如Zn-Ag-KOH溶液构成的原电池中,因Zn 失去电子生成的Zn2+能与OH-反应,故负极上发生的反应为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。
3.要注意电解质溶液的性质。
当正极上的反应物质为O2时,若溶液为碱性或中性时,电极反应式中不能出现H+,电极反应式只能为O2+2H2O+4e-=4OH-;若溶液为酸性时,电极反应式中不能出现OH-。
电极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O电解池电极方程式的书写方法柳州高中朱红东电化学在化学学科体系中占有非常重要的地位。
其中电解池电极方程式的书写是电化学重要基础内容之一，是高考的重点。
从我们现在对电化学教学的实际情况来看，学生对电解池电极方程式书写的相关知识掌握较为困难，感到非常头晕。
其原因是：在电化学一节课要出现新概念，新知识多，以及要求学生对化学要与物理学的进行跨学科的联系。
其实只要克服内心对于新知识的恐惧，努力去了解新概念，掌握一定的方法和规律，电解池电极方程式的书写并不难。
本文就以用石墨电极电解氯化钠溶液为例，对书写电解池电极方程做一个讲解，希望对同学们的学习电化学有所启迪。
1 、明原理明白电解的含义，是书写电解池电解反应式的基础，这是因为书写电解池的电极反应式是电解池原理的进一步深化和发展，是用化学语言表述电解池实验现象。
电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程。
这可以理解为，电解池是通过外接电流的作用，强迫阴极得到电子，阳极失去电子。
电解池电极反应式书写
电解池电极反应式书写
在物理和化学的世界中，电解池是常见的物理和化学反应之一。
其反应原理十分简单，但仍备受学者关注，以致有许多研究正在进行中。
电解池反应是由电极两端添加不同种类的化学物质所激发的反应，它是由电极产生的离子接触，从而产生反应的物质。
反应过程起始于电极表面游离电子，并激发分子电子陷入活性状态，并在反应中产生化学物质。
在电解池电极反应的书写中，应着重强调反应的概念及其详细化学配置。
基本反应书写如下：
在电极正端：
M + H2O -> M2+ + 2H+ + 2e-
在电极负端：
O2 + 4H+ + 4e- -> 2H2O
从统计力学和能量的角度来看，正端反应的反应性更强，容易按照化学反应框架发生反应，而负端由于反应中有氧，会受到更多抑制，反应更加困难。
另外，为了使反应更加有用，需要进一步添加酶，血糖酶和磷酸二酯酶等。
这些酶有助于解离水中的分子，并以有效的方式催化反应，从而可以更好地实现反应的目的。
电解池电极反应不仅仅局限于实验室，在日常生活中也有着不可忽视的作用。
例如，电池中的离子是通过电解池电极反应形成的，它
们可以将电能转化成化学能，提供给家电等设备。
此外，电解池电极反应也可以使用在工业生产过程中，以提高产品的质量和可靠性。
总之，电解池电极反应是一种重要的物理和化学反应，它的表达式极其简明，但背后的机理相当复杂。
电解池电极反应在日常生活和实验室中有着重要的应用，更是生产过程中一环不可或缺的必需品。
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电解池电极方程式的书写方法电化学在化学学科体系中占有非常重要的地位。
其中电解池电极方程式的书写是电化学重要基础内容之一，是高考的重点。
从我们现在对电化学教学的实际情况来看，学生对电解池电极方程式书写的相关知识掌握较为困难，感到非常头晕。
其原因是：在电化学一节课要出现新概念，新知识多，以及要求学生对化学要与物理学的进行跨学科的联系。
其实只要克服内心对于新知识的恐惧，努力去了解新概念，掌握一定的方法和规律，电解池电极方程式的书写并不难。
本文就以用石墨电极电解氯化钠溶液为例，对书写电解池电极方程做一个讲解，希望对同学们的学习电化学有所启迪。
1 、明原理明白电解的含义，是书写电解池电解反应式的基础，这是因为书写电解池的电极反应式是电解池原理的进一步深化和发展，是用化学语言表述电解池实验现象。
电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程。
这可以理解为，电解池是通过外接电流的作用，强迫阴极得到电子，阳极失去电子。
2 、列离子，判运动分析溶液中存在哪些离子，判断离子的迁移。
氯化钠溶液，由于具有电解质氯化钠和水，所以溶液中会存在： H+、 Cl -、 Na +、 OH -。
根据物理学知识，在电场的作用下，阳离子（ H+、 Na +）会向阴极移动，阴离子（ Cl -、 OH -）会向阳极移动。
3 、定得失依照经验判定两极得失电子的物质。
阴极放电顺序： Ag+＞ Fe3+＞ Cu2+＞ H+＞ Pb2+＞ Sn2+＞ Fe2+＞ Zn2+＞ Al3+＞ Mg2+＞ Na+＞ Ca2+＞ K+；我们如果细看一下，就会发现这个放电顺序，即是我们所讲的氧化性强弱的顺序，这是为什么呢？其实很简单，所谓的电解池反应只是一个外加电流强迫发生的氧化还原反应而已，它还是氧化还原反应，当然适合氧化还原反应的知识因为： H+＞ Na+，所以阴极的电极反应式为： 2H+ + 2e = H2↑阳极放电顺序： M （活性电极、即除金、铂以外的金属。
）＞ X-（ S2-＞ I-＞ Br-＞Cl-）＞ OH －＞含氧酸根。
我们细看一下，会发现这里同样是氧化还原反应知识：先强后弱规律，还原性强的物质先失去电子。
因为石墨电解为惰性电极，且 Cl- ＞ OH －，所以阳极的电极反应式为： 2Cl—- 2e = Cl2↑4 、思源头、巧修正保证得失电子相等前提下，将阴阳两极的电极反应式相加： 2H+ + 2Cl—H2↑+ Cl2↑，这样我们得到的还不是电解氯化钠溶液的离子方程式，因为这里的氢离子是来自于水。
水属于弱电解质，在离子方程式中是不能拆开的。
所以最后，我们需要把氢离子改写成水，这样才能反应客观事实，说明氢离子来自于水，得到真正的总反应： 2H2O+ 2Cl—H2↑+ Cl2↑+ 2OH -。
总之，深刻理解电解池原理，掌握氧化还原反应知识和离子方程式书写知识，明白书写电解池电极反应式书写的方法，书写电解池电极反应式并不难，解决电解池有关习题并不难。
电化学反应方程式的书写方法一. 书写要遵循的原则：无论原电池还是电解池，其电极反应均是氧化还原反应，因此电极方程式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒，两电极反应方程式相加得电池总反应方程式；已知一电极反应方程式，则电池总反应方程式减去该电极反应方程式，即得另一电极反应方程式。
二. 电化学反应方程式的书写方法1. 正确判定两个电极和电极反应物，电极反应式要符合守恒规律。
例1. 电解原理在化学中有广泛应用。
下图表示一个电解池，a为电解液；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为__________________，在X极附近观察到的现象是_____________________；②Y电极上的电极反应式为______________________，检验该电极反应产物的方法是________________________。
（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用溶液，则①X电极的材料是______________，电极反应式为_____________；②Y电极的材料是______________，电极反应式为_____________。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）分析：本题要求用电解原理设计两个电解池，a为电解液；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
对（1）：阳极的放电能力比强，生成；阴极X极，阳离子的放电能力比强，生成；溶液中溶质为，使酚酞变红。
对（2）：为电解精炼池，阳极Y极为粗铜溶解极，放电；阴极X极为析出极，放电。
答案：（1）①放出气体，溶液变红②把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色（2）①纯铜②粗铜2. 正确处理电化学反应中的非氧化还原反应。
例2. 宇宙飞船中的氢氧燃料电池，其电池反应为：。
试写出电解质溶液为盐酸或KOH溶液的电极反应方程式。
分析：和之间的氧化还原反应为：分解：；在酸性溶液（如盐酸）中，稳定存在，必然与结合为水（非氧化还原反应）；在碱性溶液（如KOH溶液）中，必然与结合为水，必然与结合为（非氧化还原反应）。
答案：盐酸作电解质溶液时负极反应：；正极反应：KOH溶液作电解质溶液时负极反应：；正极反应：3. 在电解池中，溶液中离子浓度的改变有时可导致离子的放电顺序改变。
例3. 工业上用和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行；第一步，将和KOH固体粉碎，混合均匀，在空气中加热熔化，并连续搅拌，制取；第二步，将的浓溶液进行电解，制取。
（1）制取的是这一氧化还原反应的___________剂（填“氧化”或“还原”），“连续搅拌”的作用是________________。
（2）电解的浓溶液时，两极发生的电极方程式为：阴极是______________，阳极是_______________，电解总的方程式为_____________________。
解析：（2）的浓溶液中，在阴极，阳离子放电能力大于；在阳极，常规应该是放电，因的浓度远大于而且题目中已提示制取高锰酸钾，所以放电，而不放电。
则答案为：（1）还原连续搅拌，使在KOH存在条件下与充分接触，发生氧化还原反应（2）再如电解溶液时，酸性溶液中放电，当的浓度很小时，则放电。
如镀锌操作中，用粗锌作阳极，镀件作阴极，饱和溶液作电解液，则放电。
4. 可充电池是联系原电池和电解池的桥梁，它也是电化学部分的重要考点。
在书写可充电池电极反应式时，首先要明确电池和电极，放电为原电池，充电为电解池；原电池的负极与电解池的阳极发生氧化反应，对应元素化合价升高；原电池的正极与电解池的阴极发生还原反应，对应元素化合价降低。
例4. 已知，铅蓄电池总的化学方程式为：镍镉碱性充电电池在放电时，正极反应：负极反应：铜蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变；镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，回答下列问题：（1）铅蓄电池放电时的负极反应式为：_____________________；充电时的阳极反应式为_________________________。
（2）镍镉电池充电时总反应方程式为：____________________。
（3）上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，另一个内阻几乎不变，其原因是__________________________。
解析：（1）放电为原电池，充电为电解池，负极和阳极失去电子，正极和阴极则得到电子，故Pb为负极，为阳极，电极反应式分别为：负极：阳极：（2）镍镉碱性充电电池在放电时总反应方程式为两电极反应相加，充电则为放电的逆反应：（3）内阻与电极材料及电解质浓度有关，铅蓄电池在放电时除消耗电极材料外，同时还消耗电解质溶液中的溶质（硫酸），使电解质溶液中自由移动的离子浓度减小，导电能力降低（内阻增大），而镍镉电池在使用过程中，只消耗水，电解质溶液中自由移动的离子浓度没减小（略增大），所以导电能力几乎不变。
电解电极反应方程式1．电解CuCl2溶液阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：2Cl- + Cu2+ → Cl2↑ + Cu2．电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu - 2e- == Cu2+阴极(纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：无3．电镀铜阳极（纯铜）：Cu - 2e- == Cu2+阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：无4．电解饱和食盐水阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-总反应式：2Cl- + 2H2O → H2↑ + Cl2↑ + 2OH-5．电解HCl溶液阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极：2H+ + 2e- == H2↑总反应式：2Cl- + 2H+→Cl2↑ + H2↑6．电解NaOH溶液阳极：4OH- - 4e- == O2↑ + 2H2O阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-总反应式：2H2O ≒ 2H2↑ + O2↑7．电解H2SO4溶液阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+阴极：4H+ +4e- == 2H2↑总反应式：2H2O ≒ 2H2↑ + O2↑8．电解KNO3溶液阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-总反应式：2H2O ≒ 2H2↑ + O2↑9．电解CuSO4溶液阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+阴极：2Cu2+ + 4e-== 2Cu↓总反应式：2Cu2+ + 2H2O ≒ 2Cu↓ + O2↑ + 4H+ 10．电解AgNO3溶液阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+阴极：4Ag+ + 4e-== 4Ag↓总反应式：4Ag+ + 2H2O ≒ 4Ag↓ + O2↑ + 4H+ 11．铅蓄电池充电阳极：PbSO4 - 2e-+ 2H2O == PbO2 + SO42- + 4H+阴极：PbSO4 + 2e- == Pb + SO42-总反应式：2PbSO4 + 2H2O ≒ Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42。