表面能与表面张力
表面张力
2、 表面能
从功能关系来考察表面张力系数与液 体表面能的关系。见图5-6。
12
外力所作的功为
E A S S
（J· m-2）
即增加单位液面所增加的势能。 由上式可知， α 在数值上等于增加单位液 面时外力所作的功，从能量的角度看，其大小 等于增加单位液面时所增加的表面自由能。 那么液体表面能的减小可以通过下面任 一种自动过程来实现：
2
一、 表面张力和表面能
1、 表面张力
液体具有收缩其表面，使表面积 达到最小的趋势。这说明液体表面存 在着张力，这种张力称为表面张力。 表面张力产生的原因，可以用分 子间相互作用的分子力来加以解释。
3
分子间的平衡距离r0的数量级约 为10-10m。 当两个分子间的距离 r = r0 时，分 子间的作用力为零。
当两分子间的距离大于r0而在10-10～ 10-9m时，分子间的作用力表现为引力; 而当分子间的距离大于 10-9m时， 引力很快趋于零。
4
如果以10-9m为半径作一球面， 显然则只有在这个球面内的分子才 对位于球心上的分子有作用力。
分子作用球 ——分子引力作用范围是 半径为 10-9m 的球形，球的半径称为 分子作用半径。
3、肺泡的表面张力
表面活性物质在呼吸过程中起着重要 的作用： 1、稳定肺泡；2、减少呼吸功。
36
37
人的肺泡总数约为3亿个，各个肺泡的 大小不一，而且有些肺泡是相连的。 在充满空气的肺中，既有肺组织的弹 性力，又有衬在肺泡表面液层组成的 气、液界面上的表面张力。 而对于肺充气来说，大部分压力是来 克服表面张力的。 肺泡的表面液层中分布着有一定量的、 由饱和卵磷脂和脂蛋白组成的表面活性 物质，起降低表面张力系数的作用。
比表面能和表面张力
比表面能和表面张力
比表面能指的是单位面积上的表面自由能，是增加单位面积所需要做的功，而表面张力则描述了液体表面每单位长度上所受的力。
从数值上看，比表面能和表面张力是相等的，但它们的物理意义不同。
表面张力是作用于液体表面每单位长度上的力，其单位是N/m，也可以被理解为作用在单位长度上的表面上的力。
而比表面能则是单位面积上的表面自由能，其单位是J/m。
简单来说，表面张力是从力的角度去理解比表面能，使得处理一些问题更加直观。
表面张力和表面能 课件
在大气污染控制中，表面张力用于颗粒 物的沉降和去除，从而降低大气中的颗 粒物浓度。例如，在湿法脱硫中，表面 张力用于控制液滴的粒径和分布，从而
提高脱硫效率。
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表面张力的物理意义
表面张力是液体表面所具有的 一种特性，它反映了液体表面 分子间相互作用的强弱。
表面张力决定了液体表面的形 状、大小以及液滴的形状和稳 定性。
表面张力在许多物理现象中起 着关键作用，如毛细现象、润 湿现象、气泡形成和破裂等。
表面张力的影响因素
温度
温度升高，表面张力降低；温 度降低，表面张力增大。
阳能电池板的效率。
在燃料电池的液态水管理中，表 面张力用于控制水分的分布和迁 移，从而影响燃料电池的性能和
寿命。
在环境保护中的应用
表面张力和表面能在环境保护中也有着 重要的应用，如水处理、大气污染控制
、土壤修复等。
在水处理中，表面张力用于控制水的表 面张力，从而提高水处理的效率。例如 ，在超滤膜过滤中，表面张力用于控制
在石油工业中，表面张力用于油水分离、油泥清洁等，以提高采收率和 生产效率。
在化学工业中，表面张力用于化学反应的速率控制、化学物质的分离和 提纯等。
在能源开发中的应用
表面张力在能源开发中也有着重 要的应用，如太阳能电池板的清 洗、燃料电池的液态水管理、核
反应堆的冷却剂管理等。
在太阳能电池板的清洗中，表面 张力起着重要作用，清洗剂的选 择和清洗工艺的优化可以提高太
物质种类
不同物质具有不同的表面张力 ，同一物质在不同温度和压力 下也具有不同的表面张力。
压力
压力对表面张力影响较小，但 在高压下也会引起表面张力的 变化。
第一章__液体的界面性质(备)
界面层的分子所处环境与体相内部不
同。体相分子受力对称，合力约等于零， 表面分子受到液体内部分子向下的引力和 气体分子向上的引力，周围分子对它各相 的引力是不同的。液相分子对它的引力较 大，气相分子引力较小，结果使表面分子 受到指向液体内部的拉力，有自动向液体
体表面的收缩力，所以又称为表面张力，单位为N·M-1 （mN·m-1）。 定义表面张力（σ ）：单位长度液体表面的收缩力， 单位N·m-1（或mN·m-1） 表面自由能、表面张力单位不同，数值一样，其原因 是由表面分子受力不均所引起的。 表面张力或表面能的大小决定于相界面分子之间的作 用力，也就是决定于两个体相的性质。它随体相的组成 温度不同而变化。 注意
第一章 液体的界面性质
§1-1 表面能与表面张力
一、表面能与表面张力的含义
物质通常以气、l、s三种聚集状态（也称相态）存在， 当两种聚集状态共存时，就会出现g-l、g-s、l-l、l-s和s-s 等五种相界面。由于人们的眼睛看不到气相，因而将l-g 和g-s两种界面称为表面, l-l、l-s常称为界面。
五、悬滴法
方法相对比较复杂，通过照相确定悬滴直径
gde2 H
de可以测得，H可以查表。
六、滴重法或滴体积法
是一种简单而准确的方法，将液滴在磨平的毛细管口 慢慢形成液滴并滴下，收集并称重或直截读出体积。 mg Vg 2R 2R
m、v —一滴液体的重量或体积； ρ —液体密度； —校正因子，可查表。 R—管口半径；
二、yourg-laplace方程 （作用是给出附加压力与曲率半径的关系）
胶体化学领域中的表面能研究
胶体化学领域中的表面能研究胶体化学指的是研究介于溶液和固体之间的物质——胶体的化学性质和物理性质的一门学科。
近年来，随着科学技术的发展，人们对胶体及其表面现象的研究越来越深入，表面能作为胶体体系的基本性质之一，成为了胶体化学领域中一个极其重要的研究内容。
1、表面能简述表面能通俗的理解是液体分子与气体分子之间所产生的吸引力的总和，它也可以用来描述固体表面湿润性、胶体颗粒在溶液中的稳定性等一系列表面现象。
表面能和表面张力是两个概念，表面能是物体表面保持平衡所需的能量，表面张力则是固体与气体、两种液体之间表面的紧张程度。
2、表面能测定方法为了研究胶体体系的表面性质，科研人员发展了一系列测定表面能的方法。
目前使用比较广泛的方法有水滴法、浸润法、接触角法等等。
水滴法是最简单的测定表面能方法，其原理是利用水滴在表面张力作用下的形成，测定不同固体表面对水的接触角，根据接触角计算不同物质的表面能。
浸润法是利用自愿浸润的现象，将固体材料浸入液体中，观察固体和液体之间的界面现象，从而测定表面能。
接触角法也是获得表面能信息的重要方法，该方法是利用液滴在固体表面上产生的接触角，通过运用杨-卢依森公式计算表面能。
3、表面能在胶体稳定性研究中的应用在胶体化学领域中，表面能的研究是探究胶体稳定性的一个重点。
对于固体表面能的研究，是为了探究颗粒的黏着力以及与溶液之间的相互作用，便于对胶体颗粒在溶液中的相互作用力进行研究。
在常见的胶体溶液中，溶剂和胶体颗粒表面都存在一定能量，它们之间的相互作用势必会影响胶体颗粒的稳定性。
众所周知，颗粒相互作用的弱化是实现胶体稳定的关键之一，表面能是影响颗粒间作用的一个重要参数。
通过了解颗粒表面能的性质，研究人员可以深入地掌握颗粒在溶液中的分散过程，从而实现胶体体系的稳定。
与表面能有关的还有胶体液滴沉降行为。
随着液滴的增大，液滴表面积也不断增大，这时，表面能对液滴体积产生的影响就更加显著，会导致液滴的沉降速度变慢，从而影响液滴的稳定性。
表面张力与表面能.
3、气体栓塞
* 润湿现象。
(gas embolism)
* 液体在细管中流动时，如果管中有气泡，液体的流 动将受到阻碍，气泡多时可发生阻塞，这种现象叫气体 栓塞。 * 细管中有气泡：
静止液体
静止液体
气泡
P附左
=
P附右
*气泡产生阻力：
阻力压强 =P附右-P附左
P + P
液体
气泡
O
f sh
fs
表面张力的水平分量相互抵消:
f sh 0
表面张力的垂直分量: 球冠底面积：
R
f sv f s sin
A ( R sin )2 R 2 sin 2
f sv 2R sin 2 2 2 2 A R sin R
f sv f s sin (2r ) sin 2 (2R) sin
表面张力产生的附 加压强:
P0
f 凸面
PS
f
P0
f
凹面
Pi
PS Pi
f
f sv Pi Po A f sv 2 Ps Pi Po A R
P i P o
凸面 :
f sv Po Pi A f sv 2 Ps Pi Po A R
凹面 : Ps Pi Po
表面张力的测定：
A D 平衡时：
f 2 l
l 2l 液体薄膜 B C f *表面张力系数：
f 2l
（1）表面张力系数是液体本身的固有性，与液体的种类相关。 （2）与液体的温度有关。温度愈高，液体的表面张力系数愈小。 （3）与液体的纯度有关。 （4）与相邻的介质有关。
3.表面张力系数与表面能： 增加单位表面积所作的功： A D D′
物质由大分散为小滴时,热力学能,比表面,表面能,表面张力的变化
物质由大分散为小滴时,热力学能,比表面,表面能,表面张力的变
化
当物质由大分散为小滴时，热力学能会增加。
这是因为分散的系统比聚集的系统具有更高的熵，而熵是系统的热力学能量的一部分。
比表面会增加，原因是当物质分散为小滴时，整个物质的体积没有变化，但是表面积增加了。
因此，单位体积的比表面增加了。
表面能会增加，表面能是指单位面积的表面所具有的能量。
当物质由大分散为小滴时，原本处在内部的分子被推到了表面，这些表面上的分子需要与其他相邻分子形成相互作用，从而增加了表面能。
表面张力也会增加，表面张力是指液体表面发生形状变化的阻力。
当物质分散为小滴时，原本之间的相互作用被破坏，而在表面附近的分子需要与周围的分子形成新的相互作用来维持表面稳定，因此表面张力增加。
表面物理化学
一、表面张力与表面能
(1) 表面张力：液体表面存在着自动 缩小的趋势，或者说表面恒有一种抵 抗扩张的力，即表面张力，用符号σ 表示，其物理意义是垂直作用于单位 长度相表面上的力。单位为：N ·m-1。
表面活性物质：能显著降低水表 面张力的物质 它所引起液体表面的吸附是正吸附。 表面惰性物质：能使水的表面张 力升高的物质 它所引起液体表面的吸附是负吸附。
2. 表面活性物质 结构特征：具有两亲性集团是表 面活性物质在分子结构上的共同特 征。一类是极性基团(亲水基或疏油 基)，如―OH、―COOH 、―NH2、 ―SH、―COONa 、― SO3Na等； 另一类是非极性基团（亲油基或 疏水基）如直链或带支链的有机羟 基
(二) 液体表面的吸附和表面活性物质 1. 液体表面上的吸附 液体表面也会因某种溶质的加入 而产生吸附。在一定温度下，纯 液体的表面张力为一定值，若在 纯液体(如水)中加入某种溶质， 有两种情况。
(1) NaCl、KNO3等无机盐类以及 蔗糖、甘露醇等多羟基有机物 溶于水，可使水表面张力稍微 升高； (2) 肥皂、烷基苯磺酸盐(合成洗 涤剂)进入水中，在一定范围 内，使水的表面张力显著降低。
(3) 吸附原因：若加入的溶质能降低 溶剂表面张力，从而降低体系表面能， 则溶液表面层中将保留更多的溶质分子 （或离子），其表面层的浓度大于溶液 内部的浓度，这种吸附称为正吸附（简 称吸附）；反之，若加入的溶质将增高 溶剂的表面张力，则溶液表面层将排斥 溶质分子(或离子)，使其尽可能进入溶 液内部，此时溶液表面层的浓度小于其 内部浓度，这种吸附称为负吸附。
表面与界面习题
4-1 何谓表面张力和表面能？在固态和液态这两者有何差别？解：表面张力是将物体表面最大一个单位面积所需作的功。
也可理解为作用在单位长度上的力。
表面能是在恒温恒压及组成不变的条件下，每增加一个单位的表面积时，体系自由焓的增值。
液体因不能承受剪应力，外力所做的功表现为表面积的扩展。
因而表面能与表面张力的单位及数量是相同的。
其单位为J •m -2。
固溶体因能承受剪切力，外力的作用除了表现为表面积的增加外，有一部分变成塑性形变。
因此，固体的表面能与表面张力不等。
4-2 在真空条件下Al 2O 3的表面张力约为0.9J/m 2，液态铁的表面张力为1.72J/m 2，同样条件下的界面张力（液态铁-氧化铝）约为2.3J/m 2，问接触角有多大？液态铁能否润湿氧化铝？解：已知γSV ＝0.90J/m2，γLV ＝0.72J/m2，γSL ＝2.3J/m 2cos θ＝＝＝－0.8139θ＝144.48因为θ>90，所以液态铁不能润湿氧化铝。
4-3 测定了含有一个固态氧化物、一个固态硫化物和一个液态硅酸盐的显微结构，有以下的两面角：（a ）两个硫化物颗粒之间的氧化物是112°；（b ）两个硫化物颗粒之间的液体是60°；（c ）两个氧化物颗粒之间的硫化物是100°；（d ）一个氧化物和一个硫化物之间的液体是70°。
假如氧化物和氧化物之间界面能是0.9J/m 2，求其它界面能是多少？解：按题意绘图如下：图4-1 例题4-3附图SV SL LV γγγ-72.130.290.0-22J/m 70.056cos 2/γJ/m 78.056cos 50cos 2100cos /2112cos /)2/100cos(2)()2/112cos(2)(=======∙SS SO OOSS OO SS SO OO SO SS γγγγγγγc γγa 由题意题中γSS 是硫化物之间界面张力；γOO 为氧化物之间界面张力；γOL 是氧化物与液体间界面张力。
固体表面能和表面张力的关系
固体表面能和表面张力的关系嘿，朋友们！今天咱们来聊聊固体表面能和表面张力这对超有趣的概念，就像探秘一场微观世界的喜剧表演。
固体表面能啊，就像是固体表面的小脾气。
你可以把固体想象成一个个傲娇的小城堡，每个城堡的表面都藏着一种特殊的能量。
这能量就像城堡周围的魔法护盾，要是有什么东西想要靠近或者改变这个表面，就得先和这个魔法护盾较较劲。
比如说，一颗小小的水珠落在固体表面上，就像是一个莽撞的小骑士冲向城堡，这时候固体表面能就会决定是欢迎小骑士留下来（就像荷叶上的水珠滚来滚去，表面能让水珠难以渗入荷叶表面），还是一把将小骑士推开。
而表面张力呢，它就像是液体世界里的紧箍咒。
想象一下液体分子就像一群调皮捣蛋的小猴子，表面张力就是那个让小猴子们不敢太放肆的紧箍咒。
在液体表面，这些小猴子们被紧紧拉住，形成了一种向内收缩的力。
这就好比是一群小朋友手拉手围成一个圈，谁也不想让这个圈散掉。
固体表面能和表面张力有时候就像两个爱斗气的邻居。
表面张力总想把液体拉成自己满意的形状，就像一个强迫症患者整理东西一样。
而固体表面能却在旁边叉着腰说：“哼，在我这儿可由不得你。
”当液体和固体相遇时，就像两个风格迥异的舞者要共舞一曲，表面能和表面张力就在旁边各自使着劲儿。
如果说固体表面能是固体表面的“个性指数”，那表面张力就是液体表面的“纪律委员”。
它们之间的关系又像是一场拔河比赛。
有时候固体表面能比较强大，就像拔河队里的大力士，能把液体分子拉得服服帖帖，让液体在固体表面铺展开来，就像一块平整的毯子盖在地上。
有时候呢，表面张力占了上风，液体就会在固体表面缩成一团，像个胆小的刺猬。
你看，在微观的世界里，固体表面能和表面张力就这么你来我往地演着戏。
它们虽然看不见摸不着，但却实实在在地影响着我们周围的很多现象。
从荷叶上的水珠到玻璃上的雨滴痕迹，从油漆在物体表面的附着到昆虫在水面上行走，都有它们的影子。
这对“小伙伴”虽然有时候互相较劲，但却共同构成了这个神奇而又有趣的物理现象的一部分，就像相声里的捧哏和逗哏，缺了谁都不行呢。
低表面张力和低表面能
低表面张力和低表面能表面张力和表面能是物质在界面上表现出的两个重要性质。
低表面张力和低表面能的物质在很多领域都具有重要应用价值。
本文将分别介绍低表面张力和低表面能的概念、原因及应用，并探讨其在科学研究和工程技术中的重要意义。
一、低表面张力1.概念表面张力是指液体分子表面的一种特殊力，使液体表面呈现出一种具有弹性的薄膜状。
低表面张力意味着液体分子之间的相互吸引力较小，表面薄膜具有较高的可伸展性和易破裂性。
2.原因低表面张力的现象往往与分子间的相互作用力有关。
例如，表面活性剂的存在可以降低液体的表面张力。
表面活性剂分子在液体表面形成一层分子薄膜，使分子间相互吸引力减小，从而降低表面张力。
3.应用低表面张力的液体在很多领域都具有重要应用价值。
例如，洗涤剂中的表面活性剂可以降低水的表面张力，使水能够更好地渗透和清洁物体表面。
此外，低表面张力还可以应用于液体射涂、油墨喷印、纺织印染等工艺中，提高液体的润湿性和渗透性，实现更好的处理效果。
二、低表面能1.概念表面能是指单位面积的表面上所含有的能量。
低表面能意味着物质表面上所含有的能量较低，表面较为稳定。
2.原因低表面能往往与物质的化学性质有关。
例如，某些高分子材料表面具有较低的表面能，是因为该材料表面上存在大量的非极性官能团，使表面能降低。
3.应用低表面能的物质在涂料、涂膜、粘接等领域具有广泛应用。
例如，低表面能材料可以用于制备抗污染、防粘附的涂层，使物体表面不易被污染物粘附，具有良好的自洁性能。
此外，低表面能材料还可以应用于微流控芯片、生物医学材料等领域，实现更好的流体控制和生物相容性。
低表面张力和低表面能是物质在界面上表现出的两个重要性质。
低表面张力的液体具有较高的可伸展性和易破裂性，而低表面能的物质表面较为稳定。
这两种性质在洗涤剂、涂料、涂膜、粘接等领域具有广泛应用，对于提高工艺效率和产品性能具有重要意义。
在未来的科学研究和工程技术中，我们有望进一步探索低表面张力和低表面能的机制，开发出更多具有应用潜力的材料和技术。
低表面张力和低表面能
低表面张力和低表面能
表面张力和表面能是液体表面物理性质的两个重要参数。
低表面张力和低表面能的液体在工业和生活中具有广泛的应用价值。
本文将从两个方面来介绍低表面张力和低表面能的相关知识。
一、低表面张力
表面张力是指液体表面上的分子间相互作用力所产生的一种现象。
液体表面上的分子受到液体内部分子的吸引力，使得液体表面对外呈现一种收缩的趋势。
而表面张力则是这种收缩趋势的表现。
低表面张力的液体，表面张力较小，液体分子容易被外界力量破坏，导致液体表面的形状不稳定。
低表面张力的液体在工业上有广泛的应用，例如在油漆喷涂过程中，低表面张力的液体可以使油漆在喷涂时更容易均匀地分布在物体表面上，提高喷涂效果。
此外，在纺织工业中，低表面张力的液体可以使纺织品的润湿性更好，提高染色和印花的效果。
二、低表面能
表面能是指液体分子表面所具有的能量。
液体分子表面的能量较高，容易与外界发生相互作用。
低表面能的液体，表面分子的能量较低，不容易与外界发生相互作用，从而表现出较弱的吸附性和粘附性。
低表面能的液体在生活中有很多实际应用。
例如，在防水材料中，
低表面能的液体可以使涂层表面形成一层密封的保护膜，防止水分渗透。
此外，在涂料工业中，低表面能的液体可以使涂料更容易施工，提高涂层的附着力和耐久性。
低表面张力和低表面能是液体表面物理性质的两个重要参数。
低表面张力的液体在工业中可以提高油漆喷涂和纺织染色的效果，低表面能的液体在生活中可以应用于防水材料和涂料工业。
这些应用都能够满足人们对于液体表面性质的不同需求，为我们的生活和工作带来便利和效益。
表面张力与表面能教材
P附左 < P附右
*当P 时，液体无法流动； *当P 时，液体才可流动； * 细管中若有n个气泡，则要求外加压强差P n ，液体才能流动。
气体栓塞在医学中的应用：
*注射前，要排尽针筒中气体； * 潜水病；
4、表面活性物质与表面吸附
（1）表面活性物质：在液体（溶剂）中加入一定浓度的 某种溶质，使液体表面张力系数减小，这种溶质称为表面 活性物质。（举例：肥皂；洗衣粉；肺泡分泌物等） 原因：表面吸附（即表面活性物质在溶液的表面层聚 集并伸展成薄膜的现象）。 表面层
二. 由表面张力解释如下液面现象:
1.弯曲液面的附加压强 平面液面： P液内=P0 弯曲球面液面： 由于表面张力f产生附加的压强P附,所以P液内 P0 P0 P附 f 凹面 P0 f 水 空气 水 P0
P液内
P液内
P附 凸面
f
f
水
P液内
球冠的表面张力:
f s (2r )
A
r=Rsin
W f x f S 2l x 2l
2l ( J .m 2 ) 2l
表面张力系数等 于液体增加单位表面 积所作的功。
l
2l 液体薄膜 B C
ΔS F
f
△x
C′
表面张力系数表：
液体 丙酮 甲醇 苯 氯仿 甘油 水银 肥皂液 溴化钠 水 水 水 水 不同液体与空气接触时的表面张力系数α 温度（oc） α （J/m2 或 N/m） 20 20 20 20 20 15 20 熔点 0 20 30 100 0．0237 0．0226 0．0228 0．0271 0．0634 0．487 0．025 0．103 0．0756 0．0728 0．0712 0。0589
医用物理学07液体的表面现象
凹侧
凹侧
凸侧
P 凹 P 凸
2 P 凹P 凸 R
2 P R
弯曲液面的附加压强
2. 球形液膜的附加压强：
2 对外表面： PB PA R1
对内表面： PC PB 2
R2
肥皂泡 R1 R2
2 2 PC PA R1 R 2
PC PA
4 R
(R1=R2=R)
R
T
(2R) sin
2
T sin
P 表示液块内外压强差，小液块所受的向上压力为：
2 P （R sin） 2 2 2 (2 R )sin = P R sin 小液块受力平衡：
表面张力产生的附加压强:
2 P R
弯曲液面的附加压强
凸侧
2、气体栓塞 (gas embolism)
*液体在细管中流动时，如果管中有气泡，液体 的流动将受到阻碍，气泡多时可发生阻塞，这种现 象叫气体栓塞。
静止液体
气泡
静止液体
P附左
=
P附右
*气泡产生阻力：
P + P
液体
气泡 阻力压强 =P附右-P附左
P
（P:外加压强差）
*当P 时，液体无法流动； *当P 时，液体才可流动； * 细管中若有n个气泡，则要求外加压强差P n ， 液体才能流动。
f1<f2 ，使液体表面
层分子势能减少，因 而表面张力系数减小。 肥皂分子
f1
f2
水分子
表面活性物质与表面吸附
肺组织中的表面活性物质： *肺组织结构 小肺泡萎缩？ 大肺泡膨胀？？ *肺泡内壁分泌某种磷脂是表面活性物质； 改变粘液的α，从而维持正常呼吸。 大肺泡： R 活性物质密度 粘液的 小肺泡： R 活性物质密度 粘液的 所以
第三章 固体界面性质(1)
（2）容量法 ） 装置： 主要由样品管、 装置：图 主要由样品管 量气管和压力计等组成。 （1）2-8 量气管的五个球的体积在安装系统之前就已经准确地测量了。 ）重量法 、量气管和压力计等组成。 量气管的五个球的体积在安装系统之前就已经准确地测量了。 原理： 吸附量是通过吸附前后系统的体积和压力的变化来计算。 原理： 吸附量是通过吸附前后系统的体积和压力的变化来计算。 系统的真空度： 系统的真空度：1.33X10−8 Pa。测定吸附量之前，先测定自由体积与死空间。 。测定吸附量之前，先测定自由体积与死空间。 吸附量的测定过程：将死空间内的气体抽走后，关上活塞 。 吸附量的测定过程：将死空间内的气体抽走后，关上活塞A。将样品全部浸 入液氮中，放入适量氮气，测定压力和 入液氮中，放入适量氮气， 液氮的温度。打开活塞A，由于样品吸附 液氮的温度。打开活塞 ， N2，压力将逐渐下降。待压力恒定后， 压力将逐渐下降。待压力恒定后， 记下此压力值和液氮的温度。这样， 记下此压力值和液氮的温度。这样， 就完成了一个点的样品对氮气吸附量的 测定。调节量气管中的汞面， 测定。调节量气管中的汞面，使各个球 逐个被汞充满， 逐个被汞充满，每充满一个球就重复一 次上述步骤，记下需要的数据， 次上述步骤，记下需要的数据，直到所 有球全部为汞充满为止，就可以获得在各个压力下的样品对氮的吸附量。 有球全部为汞充满为止，就可以获得在各个压力下的样品对氮的吸附量。
三、吸附量的测定 1、静态法 、 （1）重量法 ）
三、吸附量的测定 1、静态法 、
装置： 采用真空微量磁天平技术直接测定吸附量。 装置：图2-7 采用真空微量磁天平技术直接测定吸附量。 原理：在一定范围内，石英弹簧的伸长度与吸附气体的重量成正比。 原理：在一定范围内，石英弹簧的伸长度与吸附气体的重量成正比。 采用弹簧秤的优点： 采用弹簧秤的优点： ①不与气体反应； 不与气体反应； ②弹性恢复好； 弹性恢复好； ③不随温度和时间而变。 不随温度和时间而变。 国外已有定型商品。 国外已有定型商品。 已制成连续自动测定吸附等温线的 装置并配有电子计算机， 装置并配有电子计算机，可计算比表面 和孔径分布。 和孔径分布。
液体在固体表面收缩液滴状说明
液体在固体表面收缩液滴状说明
由于粘接力是在粘接剂与被粘物的界面区形成，了解粘接过程中界面的物理化学反应十分重要。
1、表面能和表面张力：固体或液体物质表面层的分子与内部分子不同，其受力不平衡，会产生一种向内收缩的力。
受这种力作用的结果，液滴会收缩成球形，固体表面则会吸附环境中的物质而获得平衡。
对固体而言，这种力称为表面能，对液体则称为表面张力。
2、润湿与接触角：当液体滴在固体表面时，它可以铺展开获得一定形状而达到平衡。
液体在固体表面的润湿（wetting）程度，常以接触角（contactangle）θ的大小来表示。
接触角是通过液滴三相点（气、液、固）作液滴曲面的切线，该切线在液滴接触面一侧与固体的夹角医|学教|育网搜集整理。
接触角θ越小，液体在固体表面的润湿性能越好，润湿速度越快。
当θ＝0°,表示固体表面被液体完全润湿；θ＜90°,表示固体表面能被液体润湿；90°＜θ＜180°,表示不完全润湿，液体难以润湿固体表面。
3、表面能与粘接的关系：粘接剂润湿被粘物后形成界面，分子或原子间产生相互作用力，这种作用力在粘接剂固化后被固定为粘附功，宏观表现为粘接强度。
研究表明，最大粘附功与固体表面能成正比例关系，为
获得最大粘附功或粘接强度，应尽量增大固体的表面能。