人教版高中化学必修一第二章第二节练习题

离子反应

一、选择题

1

2

A．纯水导电性很差，所以水不是电解质

B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质

D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

3．下列物质中，属于电解质的是

①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸

A．①③④ B．③④⑦C．②③④ D．⑤⑥

4．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是

A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物

5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．阳离子和阴离子总数一定相等

B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等

C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子

D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同

6．下列叙述中不正确的是

A．在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质

B．电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴

C．在水中的电解质一定都导电性很强

D．水是极弱的电解质

7．下列关于电解质电离的叙述中正确的是

A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质

B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质

8．在1 mol·L－1硫酸中逐滴加入1 mol·L－1Ba(OH)2溶液，下图中能反映溶液导电性变化的是

9．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是

A．可表示所有铜盐和强碱的反应

B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应

C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱

D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀

10．下列离子方程式中正确的是

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O

B．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中发生反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

11．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO3-B．K＋、Cu2＋、SO42-、Na＋

C．NH4+、CO32-、NO3-、Na＋D．NH4+、Cl－、HCO3-、K＋

12．下列各组离子一定能大量共存的是

A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42-、CO32-

B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO32-、SO42-

C含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NO3-、SO42-、CO32-

D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO42-、NO3-

13．下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是

A．NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O

B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O

D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O

14．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3

丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl

其中记录结果合理的是

A．甲 B．乙C．丙 D．丁

15.下列离子方程式书写正确的是

A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

B.硝酸银溶液中加入铁粉:Ag++Fe Fe2++Ag

C.氧化铜与盐酸反应:O2-+2H+H2O

D.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑

16.下列各组离子一定能大量共存的是()

A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S、C

B.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、C、S

C.含有大量OH-的溶液中:Cu2+、N、S、C

D.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、S、N

17.下列说法中不正确的是()

①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质;

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质;

③固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电;

④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸;

⑤电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电。

A.①④

B.①④⑤

C.①②③④

D.①②③④⑤

二、非选择题

18．今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪盐酸。其中：

(1)能导电的是(填序号，下同)____________；

(2)属于电解质的是_______________________；

(3)属于非电解质的是_______________________；

(4)既不是电解质又不是非电解质的是______________。

19.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:

①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;

③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。

根据上述实验事实,回答下列问题:

(1)原固体混合物中一定含有的物质是,一定不含有的物质是,可能含有的物质是(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加溶液的方法来检验。

(2)写出步骤③中的离子方程式:。20．已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：

(1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：________________。

(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________，你的选择理由是_________________。

(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为2：1混合，反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比1：1混合，反应的离子方程式是：

________________________________________________________________________。