脂肪烃__ppt课件
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
• (分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)
几种烷烃的物理性质* ** *** 分别指-164 0Ｃ-100 0Ｃ-45 0Ｃ数据
名称
结构简式 常温状态 熔点／0Ｃ 沸点／0Ｃ 相对密度
甲烷
CH4
气体 -182 -164 0.466*
碳
状
乙烷 CH3CH3 原 气体 态-183.3 -88.6 0.572** 逐
CH3CH2CH2CH3 CH3CH3 CH2 CH2
CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CHCH2 H2
三、烯烃
烯烃的结构
二）烯烃
电子式、结构式、结构简式书写注意事项： H︰‥C︰︰‥C︰H HH
正：CH2=CH2 误：CH2CH2
H2C=CH2
HH HC CH
二）烯烃
1、结构特点： 双键、链状、不饱和
3
同碳原子数的 烷烃,支链越多 熔沸点越低。
一、脂肪烃的物理性质 直链烷烃的熔点和沸点
200 150 100 50 常温
0 -50 -100 -150
沸点 熔点
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 分子中的碳原子数
直链烷烃的相对密度
结论:
随着分子中碳
0.6
原子数的递增,
烷烃同系物的熔
0.4
点、沸点逐渐升
高,相对密度逐
渐增大,常温下
0.2
状态由气态到液
态到固态。
0
2 4 6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
一、脂肪烃的物理性质
在常温常压下,脂肪烃分子中C4以下的烃为 气态，C5 C15之间的一般为液态， C16以上 的烃一般是固体。脂肪烃的密度都比水小， 且难溶于水，易溶于有机溶剂。
C-C
CnH2n CnH2n-2 CnH2n-2
C2H4 CH2＝CH2 C＝C C2H2 CH≡CH C≡C C H4 6（丁二烯）CH2=CH-CH=CH2 C=C-C=C
烷烃的分子结构
一、烷烃
1、结构特点： 单键、链状、饱和
2、组成通式： CnH2n+2（n≥1）
一）烷烃
烷烃的化学性质：
练习：
1、写出乙烷（CH3CH3)与氯气(Cl2) 发生二氯取代 反应的产物结构式。
Cl H
HH
H－C－C－H
H－C－C－H
Cl H
Cl Cl
2、写出C5H12的一氯代物的所有同分异构体的结构 简式。
一、烷烃
（3）裂化反应（分解反应）
CH4
高温 C + 2 H2
CH3CH2CH2CH3 CH4 CH3CHCH2
脂肪烃
烃的分类
什么是脂肪烃？
• 具有脂肪族化合物基本属性的碳氢化合物叫做脂肪烃。
• 分子中碳原子间连结成链状的碳架，两端张开而不成 环的烃，叫做开链烃，简称链烃。因为脂肪具有这种 结构，所以也叫做脂链烃。
• 有些环烃在性质上不同于芳香烃，而十分类似脂链烃， 这类环烃叫脂环烃。这样，脂肪烃便成为除芳香烃以 外的所有烃的总称。脂链烃和它的衍生物总称为脂肪 族化合物，脂环烃及它的衍生物总称脂环族化合物。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
丙烷
子 数 CH3CH2CH3目 增
变 气体 化-189.7
渐 增 -42.1 0.585*** 大
多
丁烷 CH3(CH2)2CH3 气体 -138.4 -0.5 0.5788
戊烷 CH3(CH2)3CH3 液体
-130
36.1 0.6262
十七烷 CH3(CH2)15CH 固体
22
301.8 0.7780
CH2= CH2 + H2 催化剂 CH3CH3
CH2= CH2 + HCl 催化剂
CH2= CH2 + H2O
• 自然界中的脂肪烃较少，但其衍生物则广泛存在，而 且与生命有极密切的关系。如：樟脑—常用驱虫剂、 麝香— 常用中草药和冰片。
一、 烷烃和烯烃
• 【概念】
• 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃， 又叫烷烃。（若C—C连成环状，称为环烷 烃。）通式：CnH2n+2 (n≥1)
• 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和 链烃叫做烯烃。通式：CnH2n (n≥2)
可鉴别乙烯与甲烷 等饱和气态烷烃
二）烯烃
（2）加成反应 乙烯可使溴水或溴的四氯化碳溶液颜色褪色
CH2＝CH2 + Br－Br → CH2Br－CH2Br
１,２－二溴乙烷
二）烯烃
有机物分子中双键或叁键两端的碳原子与其他原子或 原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
练习：请写出乙烯与H2、HCl、H2O反应的化学方程式
2、请写出烷烃完全燃烧的反应通式
C n H 2 n 2 3 n 2 1 O 2 nC 2 (n O 1 )H 2 O
3、请写出烃完全燃烧的反应通式
C xH y(x4 y)O 2 xC 22 y O H 2O
一、烷烃
（2）取代反应
一氯甲烷（气体）
取代反应： 有机物分子里的某些原子或原子团被 其它原子或原子团所代替的反应叫做 取代反应。
烷烃同系物随着分子中碳原子数的递增, 熔 点、沸点逐渐升高，相对密度也逐渐增大。
烯烃、炔烃及其同系物的熔点和沸点一般 也随着其分子中碳原子数的递增而呈现上升 的趋势。
【练习】
• 1、由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－ 89℃,丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以判
断丙烷的沸点可能是（C ）
• A．高于－0.5℃ B．约是＋30℃
通常情况下，性质比较稳定，与强酸、强碱和强氧化 剂等一般不发生化学反应。
（1）氧化反应
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
甲烷在空气中的体积分数为5%～15.4% 时，点燃会爆炸。 点燃前必须验纯！
练习：
1、请写出丙烷燃烧的化学方程式
C 3 H 8 5 O 2 3 C2 O 4 H 2 O
2、组成通式： CnH2n（n≥2）
二3、）化烯学烃性质：
（1）氧化反应 ①燃烧：CH2=CH2 + 3O2 点燃 2CO2 + 2H2O
明亮火焰，少量黑烟 ②使酸性高锰酸钾溶液褪色（被氧化）
5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4
10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
• C．约是－40℃ D．低于－89℃
• 2、下列烷烃沸点最高的是（ C ）
• A．CH3CH2CH3 Ｂ．CH3CH2CH2CH3 • Ｃ．CH3(CH2)3CH3 • Ｄ．(CH3)2CHCH2CH3
二、脂肪烃的结构
烃的类型 烷烃 烯烃 炔烃
二烯烃
通式
实例
结构简式 结构特点
CnH2n+2
C2H6 CH3-CH3
几种烷烃的物理性质* ** *** 分别指-164 0Ｃ-100 0Ｃ-45 0Ｃ数据
名称
结构简式 常温状态 熔点／0Ｃ 沸点／0Ｃ 相对密度
甲烷
CH4
气体 -182 -164 0.466*
碳
状
乙烷 CH3CH3 原 气体 态-183.3 -88.6 0.572** 逐
CH3CH2CH2CH3 CH3CH3 CH2 CH2
CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CHCH2 H2
三、烯烃
烯烃的结构
二）烯烃
电子式、结构式、结构简式书写注意事项： H︰‥C︰︰‥C︰H HH
正：CH2=CH2 误：CH2CH2
H2C=CH2
HH HC CH
二）烯烃
1、结构特点： 双键、链状、不饱和
3
同碳原子数的 烷烃,支链越多 熔沸点越低。
一、脂肪烃的物理性质 直链烷烃的熔点和沸点
200 150 100 50 常温
0 -50 -100 -150
沸点 熔点
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 分子中的碳原子数
直链烷烃的相对密度
结论:
随着分子中碳
0.6
原子数的递增,
烷烃同系物的熔
0.4
点、沸点逐渐升
高,相对密度逐
渐增大,常温下
0.2
状态由气态到液
态到固态。
0
2 4 6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
一、脂肪烃的物理性质
在常温常压下,脂肪烃分子中C4以下的烃为 气态，C5 C15之间的一般为液态， C16以上 的烃一般是固体。脂肪烃的密度都比水小， 且难溶于水，易溶于有机溶剂。
C-C
CnH2n CnH2n-2 CnH2n-2
C2H4 CH2＝CH2 C＝C C2H2 CH≡CH C≡C C H4 6（丁二烯）CH2=CH-CH=CH2 C=C-C=C
烷烃的分子结构
一、烷烃
1、结构特点： 单键、链状、饱和
2、组成通式： CnH2n+2（n≥1）
一）烷烃
烷烃的化学性质：
练习：
1、写出乙烷（CH3CH3)与氯气(Cl2) 发生二氯取代 反应的产物结构式。
Cl H
HH
H－C－C－H
H－C－C－H
Cl H
Cl Cl
2、写出C5H12的一氯代物的所有同分异构体的结构 简式。
一、烷烃
（3）裂化反应（分解反应）
CH4
高温 C + 2 H2
CH3CH2CH2CH3 CH4 CH3CHCH2
脂肪烃
烃的分类
什么是脂肪烃？
• 具有脂肪族化合物基本属性的碳氢化合物叫做脂肪烃。
• 分子中碳原子间连结成链状的碳架，两端张开而不成 环的烃，叫做开链烃，简称链烃。因为脂肪具有这种 结构，所以也叫做脂链烃。
• 有些环烃在性质上不同于芳香烃，而十分类似脂链烃， 这类环烃叫脂环烃。这样，脂肪烃便成为除芳香烃以 外的所有烃的总称。脂链烃和它的衍生物总称为脂肪 族化合物，脂环烃及它的衍生物总称脂环族化合物。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
丙烷
子 数 CH3CH2CH3目 增
变 气体 化-189.7
渐 增 -42.1 0.585*** 大
多
丁烷 CH3(CH2)2CH3 气体 -138.4 -0.5 0.5788
戊烷 CH3(CH2)3CH3 液体
-130
36.1 0.6262
十七烷 CH3(CH2)15CH 固体
22
301.8 0.7780
CH2= CH2 + H2 催化剂 CH3CH3
CH2= CH2 + HCl 催化剂
CH2= CH2 + H2O
• 自然界中的脂肪烃较少，但其衍生物则广泛存在，而 且与生命有极密切的关系。如：樟脑—常用驱虫剂、 麝香— 常用中草药和冰片。
一、 烷烃和烯烃
• 【概念】
• 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃， 又叫烷烃。（若C—C连成环状，称为环烷 烃。）通式：CnH2n+2 (n≥1)
• 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和 链烃叫做烯烃。通式：CnH2n (n≥2)
可鉴别乙烯与甲烷 等饱和气态烷烃
二）烯烃
（2）加成反应 乙烯可使溴水或溴的四氯化碳溶液颜色褪色
CH2＝CH2 + Br－Br → CH2Br－CH2Br
１,２－二溴乙烷
二）烯烃
有机物分子中双键或叁键两端的碳原子与其他原子或 原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
练习：请写出乙烯与H2、HCl、H2O反应的化学方程式
2、请写出烷烃完全燃烧的反应通式
C n H 2 n 2 3 n 2 1 O 2 nC 2 (n O 1 )H 2 O
3、请写出烃完全燃烧的反应通式
C xH y(x4 y)O 2 xC 22 y O H 2O
一、烷烃
（2）取代反应
一氯甲烷（气体）
取代反应： 有机物分子里的某些原子或原子团被 其它原子或原子团所代替的反应叫做 取代反应。
烷烃同系物随着分子中碳原子数的递增, 熔 点、沸点逐渐升高，相对密度也逐渐增大。
烯烃、炔烃及其同系物的熔点和沸点一般 也随着其分子中碳原子数的递增而呈现上升 的趋势。
【练习】
• 1、由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－ 89℃,丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以判
断丙烷的沸点可能是（C ）
• A．高于－0.5℃ B．约是＋30℃
通常情况下，性质比较稳定，与强酸、强碱和强氧化 剂等一般不发生化学反应。
（1）氧化反应
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
甲烷在空气中的体积分数为5%～15.4% 时，点燃会爆炸。 点燃前必须验纯！
练习：
1、请写出丙烷燃烧的化学方程式
C 3 H 8 5 O 2 3 C2 O 4 H 2 O
2、组成通式： CnH2n（n≥2）
二3、）化烯学烃性质：
（1）氧化反应 ①燃烧：CH2=CH2 + 3O2 点燃 2CO2 + 2H2O
明亮火焰，少量黑烟 ②使酸性高锰酸钾溶液褪色（被氧化）
5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4
10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
• C．约是－40℃ D．低于－89℃
• 2、下列烷烃沸点最高的是（ C ）
• A．CH3CH2CH3 Ｂ．CH3CH2CH2CH3 • Ｃ．CH3(CH2)3CH3 • Ｄ．(CH3)2CHCH2CH3
二、脂肪烃的结构
烃的类型 烷烃 烯烃 炔烃
二烯烃
通式
实例
结构简式 结构特点
CnH2n+2
C2H6 CH3-CH3