第一章第一节原子结构

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（2）能级
在多电子原子中，同一能层的电子，能量可以不同， 还可以把它们分成能级。
能级的表示方法及各能级所容纳的最多电子数：
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三、构造原理与能量最低原理
构造原理：
随原子核电荷 数递增，绝大 多数原子核外 电子的排布遵 循如右图的排 布顺序，这个 排布顺序被称 为构造原理。
Hale Waihona Puke Baidu
（2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时
注意：
不超过2个）；次外层电子数最多不超过18 以上几点
是相互联
个；倒数第三层不超过32个。
系的，不
能孤立地
（3）核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近
理解，必 须同时满
的能层，然后才由里往外，依次排在能量
足各项要 求。
较高能层。而失电子总是先失最外层电子。
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巩固练习:
根据核外电子排布规律，写出16S 、18Ar 、19K、 20Ca的原子结构示意图
答案：
+16 2 8 6
+18 2 8 8
+19 2 8 8 1 +20 2 8 8 2
16S
18Ar
19K
20Ca
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写出下列原子结构示意图表示的微粒
+18 2 8 8 +16 2 8 8 +19
化学人教版选修（三） １．１《原子结构》
1. 化学变化中最小的微粒是 什么？ 2. 原子能否再分呢？原子如 何构成？ 3. 原子核的构成如何？
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回顾：原子的构成
{ 原子
原子核
{
质子 中子
核外电子
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知识回顾 1、原子的定义： 化学反应中的最小微粒。
2、原子的结构
中子：（Ａ－Ｚ）个
Cl: 1s2 2s22p6 3s23p5
Ca: 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2
26Fe: 1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2
23V
1s2 2s22p6 3s23p63d3 4s2
注意：在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，
按照能层顺序写。
强0调7:23：最高能级组电子数为价电子数
宇宙大爆炸
2h后 诞生
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大量的氢
原子核的 熔合反应
少量的氦
极少量的锂 合成
其他元素
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思考与交流
宇宙中最丰富的元素是那一种？ 宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？
氢元素宇宙中最丰富的元素占88.6% （氦1／8），另外还有90多种元素，宇宙年 龄距近约140亿年，地球年龄已有46亿年。
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3) 不同层不同能级可由下面的公式得出:
ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n为能层序数)称
为能级交错现象
4) 不同层不同能级能量由低到高顺序 :
1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p
07:23 6s4f5d6p 7s5f6d7p……
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2、电子排布式：
用数字在能级符号右上角表明该能级上的排
C、Na+ 1s22s22p6
D、 Si 1s22s22p2
4．下列表达方式错误的是（ C ） A 甲烷的电子式
B 氟化钠的电子式 C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D 碳－12原子 126C
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【练习】试书写 Cl、K、26Fe、23V原子的核 外电子排布式。
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核外电子总是尽量先排布在能 量较低的能级，然后由里向外， 依次排布在能量逐步升高的能 级。
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构造原理中排布顺序
-----电子先排能量低的能级 1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ：
ns<np<nd<nf
2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p; 3d<4d
布的电子数。
氢H
1s1
钠 Na 1s22s22p63s1
钾K
1s22s22p63s23p64s1
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练习：
1．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可 能的价态是( C ) A +1 B +2 C +3 D -1
2．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是
各能级能量高低，若以E 表示某能级的能量，
①、电子具有波粒二象性，不遵循经典的力学理论， 遵循量子力学规律。 ②、没有固定的运动轨迹，也无法测出某一时刻具 体位置，遵循概率率分布统计规律。 ③电子在核外空间的概率分布图就像“云雾”笼罩在原 子核周围。用“电子云模型”描述。
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2、能层与能级
（1）能层（即电子层）在多电子的原子核外电 子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以 将核外电子分成不同的能层。
原子核
原子 ＺＡＸ
质子：Ｚ个 核外电子：Ｚ个
原子：
核电荷数（Ｚ）＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数
质量数（Ａ）＝质子数（Ｚ）＋中子数（Ｎ）
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宇宙大爆炸
宇宙大爆炸
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第一节 原子结构
一. 原子结构模型（人类对原子结构的认识历史）
1、开天辟地—原子的诞生
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
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2、人类认识原 子的过程
人类在认识自然的过
程中，经历了无数的艰
辛，正是因为有了无数
的探索者，才使人类对
事物的认识一步步地走
向深入，也越来越接近
事物的本质。随着现代
科学技术的发展，我们
现在所学习的科学理论，
还会随着人类对客观事
物的认识而不断地深入
和0发7:2展3 。
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二、核外电子排布规律
1、核外电子的运动特征
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原子的简化电子排布： 钠 Na的简化电子排布： [Ne]3s1
上式方括号里的符号的意义是： 该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构
写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素 铁的简化电子排布式吗？
O：[He]2s22p4 Si：[Ne]3s23p2 Fe：[Ar]3d64s2
①能层的表示
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②核外电子分层排布结果
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
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原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
即：能层序号 1 2 3 4 5 6 7
符 号 KLMN O P Q
最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
下列能量大小顺序中正确的是 （ ）
A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)
D07．:23 E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
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3．下列原子或离子的电子排布式错误的是（ D）
A、Al 1s22s22p63s23p1 B、O2- 1s22s22p6