晶体类型判断与晶胞分析
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(9) Na2O2 (10)SiC (11)Ar
晶体类型的判断
1、只含有离子键的是___3_、__6_____,只含 有共价键2、的4、是5_、_7_、__1_0__,既含有离子键又 含有共价键的是___9__,含有金属键的是 _1_、__8__不含化学键的是___1_1__,固态、液 态含氢键的的是___5__. 2、属于离子化合物的是__3_、__6_、__9_,属于 共价化合物的是__2_、_4_、__5_、__1_0__,
CO2
晶体空间结构
109o28′ 共价键
晶体空间结构
Si
o
104o
109o28′
共价键
晶体空间结构
石 墨
晶体中距离最近的微粒数的计算
例3、在氯化钠晶体中，假若钠离子与周围最近 的氯离子的距离为a，那么每个钠离子周围最近 且等距离的氯离子有_6_个，钠离子有___个,钠 离子之间的距离为____ 。
结构单元微粒实际数目的计算
Cl-
Na +
3
4
8
7
1
2
1
5
6
结构单元微粒实际数目的计算
晶胞抽取的计算原则
①顶点：由8个小立方体共有，所以为1/8
②棱上：由4个小立方体共有，所以为1/4 ③面心：由2个小立方体共有，所以为1/2
④体内：由1个晶胞拥有，所以为1 归纳
小结
典例分析 例4:现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞如图所示： 可推知：
甲晶体中 A与B的个数比是_1_∶__8_×_1_/_8_=1_∶__1_, 乙晶体的化学式是__C__2D__,丙晶体的化学式是__E_F_
丁晶体的化学式是__X_Y_3_Z____
Y
E
A
C
B
D
X
甲
乙
丙F
Baidu Nhomakorabea
丁Z
典例分析 例5:2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了 金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是 该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱 柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼 原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为
3、属于离子晶体的是__3_、__6、__9_,分子晶 体的是_2_、__4_、_5_、__1_1__,原子晶体的是 __7_、__1_0__,金属晶体的是___1_、__8__.
晶体类型的判断
4、所含有的化学键和所属晶体类型都相 同的是_3_、__6_、_9_、_ 1、8 5、某物质在熔融状态、固态均可导电， 将其投入水中后水溶液也可导电，则该 物质可能属于_金__属_晶体,如N_a_、__K_、_；Al某物 质固态不导电，在熔融状态或将其溶入 水中后水溶液可导电，则该物质可能属 于__离_子___晶体,如_N__aC__l、__K_C_l_、__M_g_Cl２
坐六
——看— 出
唐青飞
●
高
竹
花
骈变入
《 对
琼
户
雪枝 时
诗 》
。
，
晶体类型判断与 晶胞分析
焦方亮
2
前置作业
1、什么是晶体？晶体有何特征？ 2、晶体有几种类型？每种晶体内部的微粒及
相互作用力分别是什么？ 3、NaCl、CsCl晶胞的结构特点。 4、干冰（CO2）、冰（H2O）晶胞的结构特点。 5、金刚石晶胞的结构特点。 6、CaF2晶胞的结构特点。 7、石墨晶胞的结构特点。
得出结论：一个结构单元平均占有几个原子
晶体密度的计算
例6、NiO晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻
近O2－的核间距离为a×10－8cm，计算NiO晶体的 密度（已知NiO的摩尔质量为74.4g/mol－1）
解：在该晶体中最小正方体中所含的 Ni2+、O 2－个数均为:
即晶体中每个小正方4体×中18平=均12含（有个1）个
A、MgB B、 MgB2 C、Mg2B D、Mg3B2
典例分析
Mg原子的数目： 12×1/6+2×1/2=3 B原子的数目：6 故化学式可表示为
Mg2B
结构单元微粒实际数目的计算
晶体结构图形解题思路
找出晶体中结构单元（晶胞）
分析一个原子被几个结构单元共用
图中结构单元中原子数目×1/A A表示几个结构单元共用
2
NiO.其质量为:
74.7g 6.02×1023
×
1 2
而此小正方体体积为(a×10-8㎝)3 ，故NiO晶体密度为：
74.7g × 1
6.02×1023 2
(a×10-8㎝)3
=
62. 0 g. ㎝-3 a3
【练习】（11山东）CaO与NaCl的晶胞同为面心
立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，NA表示
阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为
cm3。
达标潜能练习
1、下列不存在化学键的晶体是：
A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩
2、常温常压下的分子晶体是：
A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰
3、同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相
同的是：
A、I2 Ar N2 Si
5
3
4
2
1
6
晶体中距离最近的微粒数的计算
例3、在氯化钠晶体中，每个钠离子周围最近 且等距离的氯离子有_6_个，钠离子有_1_2_个； 每个氯离子周围最近且等距离的钠离子有 _6__个, 氯离子有_12_个.
晶体中距离最近的微粒数的计算 ⑵在干冰晶体中每个CO 2分子周围最近且等距 离的CO 2有__个。
每课一题
许多事实都证明氯化铝是分子晶体.请你设计 一个实验证实这一结论.
方法：取氯化铝固体适量，检验其固态、熔融 状态，水溶液是否导电。
现象：氯化铝固体不导电，熔融状态不导电， 水溶液能导电。
结论：氯化铝是分子晶体。
晶体类型的判断 例1、从下列各物质中，选出符合题目要 求的填空：
⑴Al ⑵CCl 4 ⑶MgCl 2 ⑷BeCl2 ⑸HF ⑹KCl ⑺晶体硅 ⑻Hg
物质的类别
离子晶体 原子晶据体物质分的子晶体 金属晶体
离子化合物
分类
部分共价化合物、单质
金属及合金
存在的化学键 构成晶体的微粒
离子键 阴、阳离子
共价键 据组共成价晶键 体的微金属粒键 原子 和微分粒子间的作金电属子用阳离子、
微粒间的作用力
离子键
共价键 分子间作用力 金属键
物 熔、沸点 质 硬度 性 质 导电性
传热性 延展性
较高 硬而脆 固态时 不导电
不良 不良
很高 大
低
多数高
小
多数硬
非导体
非导体
良导体
不据良 物质的不熔良点、 良好 不良硬度、导不良电性 良好
溶解性
大多数易溶 于极性溶剂
不溶于任何 溶剂
相似相溶
不溶
晶体空间结构
例2、你能具体的描述出NaCl 晶体的微观结构 吗?
晶体空间结构
CsCl
晶体空间结构
晶体类型的判断
1、只含有离子键的是___3_、__6_____,只含 有共价键2、的4、是5_、_7_、__1_0__,既含有离子键又 含有共价键的是___9__,含有金属键的是 _1_、__8__不含化学键的是___1_1__,固态、液 态含氢键的的是___5__. 2、属于离子化合物的是__3_、__6_、__9_,属于 共价化合物的是__2_、_4_、__5_、__1_0__,
CO2
晶体空间结构
109o28′ 共价键
晶体空间结构
Si
o
104o
109o28′
共价键
晶体空间结构
石 墨
晶体中距离最近的微粒数的计算
例3、在氯化钠晶体中，假若钠离子与周围最近 的氯离子的距离为a，那么每个钠离子周围最近 且等距离的氯离子有_6_个，钠离子有___个,钠 离子之间的距离为____ 。
结构单元微粒实际数目的计算
Cl-
Na +
3
4
8
7
1
2
1
5
6
结构单元微粒实际数目的计算
晶胞抽取的计算原则
①顶点：由8个小立方体共有，所以为1/8
②棱上：由4个小立方体共有，所以为1/4 ③面心：由2个小立方体共有，所以为1/2
④体内：由1个晶胞拥有，所以为1 归纳
小结
典例分析 例4:现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞如图所示： 可推知：
甲晶体中 A与B的个数比是_1_∶__8_×_1_/_8_=1_∶__1_, 乙晶体的化学式是__C__2D__,丙晶体的化学式是__E_F_
丁晶体的化学式是__X_Y_3_Z____
Y
E
A
C
B
D
X
甲
乙
丙F
Baidu Nhomakorabea
丁Z
典例分析 例5:2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了 金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是 该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱 柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼 原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为
3、属于离子晶体的是__3_、__6、__9_,分子晶 体的是_2_、__4_、_5_、__1_1__,原子晶体的是 __7_、__1_0__,金属晶体的是___1_、__8__.
晶体类型的判断
4、所含有的化学键和所属晶体类型都相 同的是_3_、__6_、_9_、_ 1、8 5、某物质在熔融状态、固态均可导电， 将其投入水中后水溶液也可导电，则该 物质可能属于_金__属_晶体,如N_a_、__K_、_；Al某物 质固态不导电，在熔融状态或将其溶入 水中后水溶液可导电，则该物质可能属 于__离_子___晶体,如_N__aC__l、__K_C_l_、__M_g_Cl２
坐六
——看— 出
唐青飞
●
高
竹
花
骈变入
《 对
琼
户
雪枝 时
诗 》
。
，
晶体类型判断与 晶胞分析
焦方亮
2
前置作业
1、什么是晶体？晶体有何特征？ 2、晶体有几种类型？每种晶体内部的微粒及
相互作用力分别是什么？ 3、NaCl、CsCl晶胞的结构特点。 4、干冰（CO2）、冰（H2O）晶胞的结构特点。 5、金刚石晶胞的结构特点。 6、CaF2晶胞的结构特点。 7、石墨晶胞的结构特点。
得出结论：一个结构单元平均占有几个原子
晶体密度的计算
例6、NiO晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻
近O2－的核间距离为a×10－8cm，计算NiO晶体的 密度（已知NiO的摩尔质量为74.4g/mol－1）
解：在该晶体中最小正方体中所含的 Ni2+、O 2－个数均为:
即晶体中每个小正方4体×中18平=均12含（有个1）个
A、MgB B、 MgB2 C、Mg2B D、Mg3B2
典例分析
Mg原子的数目： 12×1/6+2×1/2=3 B原子的数目：6 故化学式可表示为
Mg2B
结构单元微粒实际数目的计算
晶体结构图形解题思路
找出晶体中结构单元（晶胞）
分析一个原子被几个结构单元共用
图中结构单元中原子数目×1/A A表示几个结构单元共用
2
NiO.其质量为:
74.7g 6.02×1023
×
1 2
而此小正方体体积为(a×10-8㎝)3 ，故NiO晶体密度为：
74.7g × 1
6.02×1023 2
(a×10-8㎝)3
=
62. 0 g. ㎝-3 a3
【练习】（11山东）CaO与NaCl的晶胞同为面心
立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，NA表示
阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为
cm3。
达标潜能练习
1、下列不存在化学键的晶体是：
A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩
2、常温常压下的分子晶体是：
A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰
3、同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相
同的是：
A、I2 Ar N2 Si
5
3
4
2
1
6
晶体中距离最近的微粒数的计算
例3、在氯化钠晶体中，每个钠离子周围最近 且等距离的氯离子有_6_个，钠离子有_1_2_个； 每个氯离子周围最近且等距离的钠离子有 _6__个, 氯离子有_12_个.
晶体中距离最近的微粒数的计算 ⑵在干冰晶体中每个CO 2分子周围最近且等距 离的CO 2有__个。
每课一题
许多事实都证明氯化铝是分子晶体.请你设计 一个实验证实这一结论.
方法：取氯化铝固体适量，检验其固态、熔融 状态，水溶液是否导电。
现象：氯化铝固体不导电，熔融状态不导电， 水溶液能导电。
结论：氯化铝是分子晶体。
晶体类型的判断 例1、从下列各物质中，选出符合题目要 求的填空：
⑴Al ⑵CCl 4 ⑶MgCl 2 ⑷BeCl2 ⑸HF ⑹KCl ⑺晶体硅 ⑻Hg
物质的类别
离子晶体 原子晶据体物质分的子晶体 金属晶体
离子化合物
分类
部分共价化合物、单质
金属及合金
存在的化学键 构成晶体的微粒
离子键 阴、阳离子
共价键 据组共成价晶键 体的微金属粒键 原子 和微分粒子间的作金电属子用阳离子、
微粒间的作用力
离子键
共价键 分子间作用力 金属键
物 熔、沸点 质 硬度 性 质 导电性
传热性 延展性
较高 硬而脆 固态时 不导电
不良 不良
很高 大
低
多数高
小
多数硬
非导体
非导体
良导体
不据良 物质的不熔良点、 良好 不良硬度、导不良电性 良好
溶解性
大多数易溶 于极性溶剂
不溶于任何 溶剂
相似相溶
不溶
晶体空间结构
例2、你能具体的描述出NaCl 晶体的微观结构 吗?
晶体空间结构
CsCl
晶体空间结构