初三化学 练习题及答案
初三化学基础试题及答案
初三化学基础试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的化学式表示的是：A. 物质的组成B. 物质的名称C. 物质的微观结构D. 物质的宏观组成2. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 食盐水C. 氮气D. 二氧化碳3. 元素周期表中，元素的原子序数与其原子结构中的：A. 质子数相同B. 中子数相同C. 电子数相同D. 核外电子层数相同4. 下列物质中，属于单质的是：A. 铁锈B. 铜C. 空气D. 水5. 根据相对原子质量的定义，下列说法正确的是：A. 相对原子质量等于质子数加中子数B. 相对原子质量等于质子数C. 相对原子质量等于中子数D. 相对原子质量等于电子数二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学变化和物理变化的本质区别是_________。
7. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，参加反应的氢气和氧气的质量比是_________。
8. 根据元素周期表，氧元素的原子序数是_________。
9. 根据化学式H2O，水分子由_________个氢原子和_________个氧原子组成。
10. 根据质量守恒定律，化学反应前后，_________不变。
三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
12. 请简述什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
四、实验题（每题5分，共10分）13. 在进行氧气的制备实验时，为什么需要在收集完氧气后先撤掉导管，再熄灭酒精灯？14. 请描述如何使用天平称量一定质量的固体药品。
五、计算题（每题5分，共10分）15. 已知硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的相对分子质量为249.7，求硫酸铜（CuSO4）的相对分子质量。
16. 已知某化学反应中，2摩尔的氢气（H2）与1摩尔的氧气（O2）反应生成2摩尔的水（H2O），求反应物和生成物的摩尔比。
答案：一、选择题1. A2. B3. A4. B5. A二、填空题6. 是否生成新物质7. 1:88. 89. 2；110. 总质量三、简答题11. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
初三化学试题及答案详解
初三化学试题及答案详解一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 矿泉水C. 氢气D. 蒸馏水2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，参加反应的氢气与氧气的质量比为：A. 1:1B. 2:1C. 4:32D. 8:324. 以下哪个是元素的化学符号？A. CO2B. H2OC. OD. NaCl5. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项表示正确的化学计量数？A. 2CO + O2 → 2CO2B. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O答案：1. B 2. B 3. D 4. C 5. A二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学变化的特征是______，常伴随着______的变化。
答案：生成新物质；能量2. 根据题目所给的化学方程式，反应物A和B的摩尔比是______。
答案：根据具体方程式填写3. 元素周期表中，元素按照______递增排列。
答案：原子序数4. 酸的化学性质包括能使______变色，能与______反应等。
答案：石蕊试液；碱5. 氧化还原反应中，氧化剂是______，还原剂是______。
答案：获得电子的物质；失去电子的物质三、简答题（每题5分，共10分）1. 什么是质量守恒定律？请举例说明。
答案：质量守恒定律指的是在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应或物理变化，系统总质量保持不变的原理。
例如，铁在氧气中燃烧生成铁的氧化物，反应前后铁和氧气的总质量等于生成的铁的氧化物的质量。
2. 什么是酸碱中和反应？请说明其特点。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
其特点是反应物是酸和碱，生成物是盐和水，反应过程中通常会释放热量。
四、计算题（每题5分，共10分）1. 已知某化学反应中，反应物A和B的摩尔质量分别为30g/mol和50g/mol，反应物A和B的摩尔比为1:2，求反应物A和B的质量比。
初三化学练习题及答案解析
初三化学练习题及答案解析一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A) 粗盐溶液 B) 水杨酸溶液C) 铁粉混合物 D) 醋酸溶液答案：B解析：纯净物是由一种物质组成的，不含任何杂质的物质。
选项B 中的水杨酸溶液是纯净物，其他选项均为混合物。
2. 燃烧是一种：A) 物理变化 B) 化学变化C) 不可逆变化 D) 可逆变化答案：B解析：燃烧是物质与氧气发生化学反应的过程，属于化学变化。
3. 常见的非金属元素有：A) 锂、钠、铝 B) 碳、氧、氯C) 铁、铜、银 D) 铂、金、铜答案：B解析：非金属元素主要包括碳、氧、氯等，选项B中的元素均为常见的非金属元素。
4. 下列物质中，属于固体的是：A) 饮用水 B) 溶液C) 空气 D) 铁粉答案：D解析：固体是物质的一种状态，在常温下保持一定形状和体积，选项D中的铁粉为固体物质。
5. 纯净水的沸点为：A) 0℃ B) 100℃C) 20℃ D) 80℃答案：B解析：纯净水的沸点为100℃，在常压下水开始沸腾的温度。
二、填空题1. 油和水的混合物可以通过_______分离。
答案：油水分离器解析：油和水的混合物可以通过油水分离器分离，油水分离器利用了油和水的密度差异，让油浮在水上，从而分离。
2. 酸性物质和碱性物质混合后的产物称为_______。
答案：盐解析：酸性物质和碱性物质反应生成盐，是中和反应的产物。
3. 燃烧过程中需要的三要素是_______。
答案：燃料、氧气、着火点解析：燃烧过程需要的三要素是燃料、氧气和一定的温度（着火点）。
4. 酸性溶液通常具有酸味和_______性。
答案：腐蚀解析：酸性溶液具有酸味和腐蚀性，可以腐蚀金属和有机物质。
5. 酸雨的主要成因是大气中________。
答案：二氧化硫和氮氧化物解析：酸雨的主要成因是大气中的二氧化硫和氮氧化物与雨水反应形成硫酸和硝酸而导致的。
三、解答题1. 简述物质的三态变化及其特点。
解析：物质的三态变化分别是固态、液态和气态。
初三化学练习题及答案
初三化学练习题及答案一、选择题1. 下列物质属于混合物的是：A. 氧气B. 氯化钠C. 空气D. 纯水2. 元素的化学性质主要取决于：A. 原子量B. 电子数C. 最外层电子数D. 中子数3. 下列哪个反应是置换反应？A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuD. 2HgO → 2Hg + O2↑4. 根据题目分析，下列哪个选项是正确的？A. 氧气能供给呼吸，具有可燃性B. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，具有还原性C. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁D. 碳酸盐与酸反应生成的气体是氢气5. 下列物质中，属于有机化合物的是：A. CO2B. NaClC. CH4D. H2O二、填空题6. 化学方程式书写时需要遵循的两个原则是______和______。
7. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
8. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，排在氢后面的金属______。
9. 实验室中制取氧气的方法有多种，其中一种方法是利用______分解过氧化氢。
10. 根据题目分析，下列物质中属于酸的是______。
三、简答题11. 请简述如何区分硬水和软水，并说明硬水软化的方法。
12. 请简述燃烧的条件。
四、实验题13. 请设计一个实验来验证质量守恒定律。
五、计算题14. 某工厂需要用碳酸钙来中和酸性废水，已知废水中硫酸的浓度为0.5mol/L，若要中和1000mL废水，需要多少克碳酸钙？答案：1. C2. C3. C4. C5. C6. 客观事实，质量守恒7. 元素种类和质量总和8. 不能与酸反应放出氢气9. 锰（IV）氧化物（或二氧化锰）10. 硫酸（或盐酸、硝酸等）11. 硬水中含有较多的钙镁离子，可以通过加入肥皂水来区分，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。
硬水软化的方法是煮沸。
12. 燃烧的条件包括：有可燃物、氧气或空气、温度达到着火点。
初三化学练习题和答案
初三化学练习题和答案一、选择题1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 水C. 氯气D. 铁2. 下列物质中，属于混合物的是：A. 铝B. 醋C. 植物油D. 汞3. 下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 质子带正电，位于原子核内B. 中子带正电，位于原子核内C. 电子带负电，位于原子核内D. 电子带正电，位于原子核外4. 以下哪个元素能与其他元素发生化学反应？A. 水银B. 金C. 氧D. 铁5. 硫酸和钠水合离子可以组成下列哪种化合物？A. 硝酸钠B. 硫酸钠C. 氟化钠D. 碳酸钠二、填空题1. 在化学方程式中，左侧为反应物，右侧为__________。
2. 分子由__________组成，离子由__________组成。
3. 酸和碱反应生成的产物是__________和__________。
4. 结构式中横线表示__________键。
5. 加热氢氧化钠固体会生成氢氧化钠__________。
三、解答题1. 请列举五种常见的元素，并写出其对应的化学符号。
解答：氢（H），氧（O），碳（C），氮（N），铁（Fe）。
2. 简述化学方程式中的原子守恒定律。
解答：化学方程式中的原子守恒定律是指在化学反应中，反应物的原子总数等于生成物的原子总数。
即化学反应中，物质的质量和原子（离子）的个数都是守恒的，不会发生增加或减少。
3. 铁可以与氧气反应生成什么物质？请写出化学方程式。
解答：铁与氧气反应生成氧化铁。
化学方程式为：4Fe + 3O2 →2Fe2O3。
4. 简述酸和碱的性质及其常见应用。
解答：酸具有酸味、能与金属反应产生氢气、能与碱反应生成盐和水等性质。
常见的酸有硫酸、盐酸等。
碱具有苦味、有腐蚀性、能与酸反应生成盐和水等性质。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
酸和碱的常见应用包括制备肥皂、中和胃酸、调节土壤pH值等。
四、答案选择题：1. B2. C3. A4. C5. B填空题：1. 反应产物2. 原子，离子3. 盐，水4. 共价5. 溶液解答题已在上文中给出。
初三化学上册练习题及答案
初三化学上册练习题及答案一、选择题1. 以下物质在常温常压下属于固态的是：A) 水 B) 空气 C) 酒精 D) 铸铁答案：D) 铸铁2. 下列关于电子结构的说法错误的是：A) 电子按一定的能级存在于原子内部B) 每个原子有一套自己特有的能级C) 同一能级的电子数目不超过2D) 原子核外的电子越接近原子核，能级越高答案：D) 原子核外的电子越接近原子核，能级越低3. 下列元素中，属于惰性气体的是：A) 氧气 B) 氮气 C) 氢气 D) 氦气答案：D) 氦气4. 从下列物质中只能用物理方法分离的是：A) 混合酸 B) 食盐水 C) 酒精 D) 铁砂答案：C) 酒精5. 物体的东、南、西、北四个方向上的重量分别为20N、30N、40N和50N，则物体所在的方向为：A) 东 B) 南 C) 西 D) 北答案：A) 东二、填空题1. 在元素周期表中，元素按照______的顺序排列。
答案：原子序数2. 根据粒子间的相对运动状态，物质可以分为__固体__、__液体__和__气体__三种状态。
答案：固体、液体、气体3. 照镜子时，人会观察到一个与自己的左右互异的影像，这个现象叫做________。
答案：左右对称性4. 以下元素中，化学符号是“Fe”的元素是_______。
答案：铁5. 盐酸和氢氧化钠反应生成______和______。
答案：氯化钠，水三、解答题1. 水加热至100℃发生沸腾，请解释为什么水在沸腾时温度停止上升。
答案：水在沸腾时温度停止上升是因为水在沸腾时，液体表面产生大量的气泡，这些气泡随着水蒸气的形式逸出。
在液体表面产生的气泡能带走热量，使水的温度停止上升。
初三化学酸碱反应练习题及答案
初三化学酸碱反应练习题及答案一、选择题1.酸性溶液的pH值一般为：A. 小于7B. 等于7C. 大于7D. 无法确定2.以下哪种物质是一种酸：A. 酒精B. 糖C. 盐D. 柠檬汁3.下面哪个是一种强碱：A. 白醋B. 酒精C. 纯净水D. 氢氧化钠4.以下哪个物质不会产生氢气：A. 锌粉和盐酸B. 铁粉和稀硫酸C. 铝箔和硝酸D. 铜箔和盐酸5. 下列反应中，哪个是酸与碱中和反应：A. 美元纸币遇酸变色B. 洗衣粉溶于水产生碱性溶液C. 西红柿遇酸呈红色D. 氢氧化铝溶于硫酸产生盐和水二、填空题1. 当碳酸氢钠和盐酸反应时，产生气体为 ________。
2. 金属与酸反应会生成 ________ 和 ________ 。
3. 酸和碱反应会生成 ________ 和水。
4. 需要用酚酞指示剂进行酸碱滴定反应的pH值范围是 ________。
5. 甲酸和氯化钠反应生成 ________ 和 ________ 。
三、解答题1. 钠和水反应产生氢气和氢氧化钠，请写出该化学方程式，并说明该反应属于酸碱中和反应还是金属和酸反应。
【解答】化学方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2该反应属于金属和水反应。
2. 请说明以下现象发生的原因：将金属锌带入稀盐酸中，产生氢气。
【解答】金属锌和盐酸反应生成氢气的化学方程式如下：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2金属锌能够与酸发生反应，释放出氢气的原因是金属锌在化学活性上较盐酸更强，所以能够代替氢离子与酸反应，生成盐和氢气。
3. 请列举两个酸的常见性质。
【解答】酸的常见性质包括：1. 酸味：酸通常味酸，如柠檬汁、醋等。
2. 进行金属和酸反应：酸和金属反应会产生氢气。
3. 进行酸碱反应：酸和碱反应会生成盐和水。
四、综合题某实验室里有两种溶液A和溶液B，你需要通过以下实验来判断它们是酸性溶液还是碱性溶液：1. 通过红、蓝、黄三种指示剂测试溶液A和溶液B的颜色变化情况。
初三化学反应练习题(带答案)
初三化学反应练习题(带答案)
1. 下列物质中，属于化学反应的是（）。
a. 水沸腾
b. 钢丝在电炉中熔化
c. 铅在温度逐渐升高时变软
d. 煤在燃烧时冒烟火
答案：d
2. 化学反应中物质的性质会发生（）变化。
a. 体积
b. 颜色
c. 温度
d. 纯度
答案：b、c、d
3. 下面哪个不是化学反应中常见的现象（）。
a. 出现气体
b. 生成固体
c. 放出光、热
d. 颜色变化
答案：b
4. 以下哪一个不是观察化学反应进行的方法（）。
a. 用观察管进行酒精的燃烧实验
b. 用显微镜观察燃烧物质的微粒
c. 用实验室天平观察实验物质的质量变化
d. 用手掌感受燃烧物质产生的热量
答案：b
5. 化学反应后新生成的产物是（）。
a. 反应物
b. 臭氧层
c. 产生的多种物质
d. 氮氧化物
答案：c
6. 下列化学反应中，不属于氧化反应的是（）。
a. 铁锈生成
b. 酒精燃烧
c. 酸和碱中和反应
d. 碳燃烧
答案：c
7. 下列化学反应中，属于还原反应的是（）。
a. 金在氢气中加热变成红色
b. 铁和硫磺发生反应生成黑色物质
c. 氢气与氧气反应生成水
d. 氢气燃烧生成水
答案：a、b、d。
初三化学全套试题及答案
初三化学全套试题及答案一、选择题1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔。
1摩尔任何物质所包含的微粒数目大约是：A. 10^23B. 10^24C. 6.02×10^23D. 6.02×10^262. 下列物质属于混合物的是：A. 氧气B. 氢气C. 空气D. 氮气3. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能和酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不与酸反应。
下列金属中，不能与稀盐酸反应的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁4. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 一氧化碳5. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
下列说法中，错误的是：A. 化学反应前后物质的总质量不变B. 化学反应前后元素的种类不变C. 化学反应前后原子的质量不变D. 化学反应前后原子的种类不变答案：1. C2. C3. B4. B5. C二、填空题6. 化学方程式的含义包括________、________和________。
7. 根据题目中给出的化学反应方程式，如果生成物中有沉淀，需要在化学式后面标上“↓”，如果有气体生成，需要在化学式后面标上“↑”。
例如，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。
8. 根据题目中给出的化学反应方程式，如果反应物中有固体或纯液体，其质量在计算时通常________。
9. 在进行化学实验时，需要使用酒精灯进行加热，酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，其中温度最高的是________。
10. 根据题目中给出的化学反应方程式，如果需要计算反应物或生成物的质量，可以使用质量守恒定律进行计算，即反应物的质量等于生成物的质量。
答案：6. 宏观意义、微观意义、量的意义7. 略8. 不计算9. 外焰10. 略三、实验题11. 请简述如何使用天平称量一定质量的固体药品。
中考化学化学题库及答案
中考化学化学题库及答案
一、选择题
1. 氧化铁的熔点是（）。
A. 1200℃
B. 1535℃
C. 1560℃
D. 2200℃
2. 铝的原子序数是13，它的电子排布式为（）。
A. 2, 8, 3
B. 2, 3, 8
C. 3, 8, 2
D. 8, 2, 3
3. 一种金属X可以发生可逆的吸热反应，恒温条件下，无论用多少质量或体积加热前和加热后的温度，都相同，这种现象说明金属X是一个（）。
A. 一价金属
B. 二价金属
C. 三价金属
D. 半价金属
4. 分子式为HClO4的化合物是（）。
A. 高锰酸
B. 一氧化氯
C. 四氧化三锰
D. 始终性脌酸
5. 盐酸可以发生以下哪种反应？
A. 燃烧反应
B. 过氧化反应
C. 氧化反应
D. 中和反应
二、填空题
1. 有机化合物N₂C₄H₈的分子式为__________。
2. 锰酸钾的化学式是__________。
三、解答题
1. 简述化学反应速率的影响因素。
2. 分解反应重要的实验设计和注意事项是什么？
四、答案：
一、1. C 2. A 3. D 4. D 5. D
二、1. C₄H₈N₂ 2. KMnO₄
三、1. 化学反应速率受浓度、温度和催化剂的影响。
浓度越大、温度越高、催化剂存在，反应速率越快。
2. 分解反应的实验设计要注意加热条件、试剂选择和反应物质的浓度，以及安全操作、防爆和防毒等。
（注意：此文档仅供参考，不保证答案的完全准确性。
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初三化学练习册及答案
初三化学练习册及答案### 初三化学练习册及答案#### 第一章：物质的构成##### 练习一：原子与分子1. 题目：请描述原子的基本结构，并解释原子如何构成分子。
答案：原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子，电子围绕原子核运动。
原子通过共享、转移或接受电子形成化学键，从而构成分子。
2. 题目：什么是同位素？请给出一个例子。
答案：同位素是具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢的三种同位素是氕、氘和氚。
##### 练习二：化学式和化学方程式1. 题目：写出水的化学式，并解释其意义。
答案：水的化学式是H2O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
2. 题目：如何平衡化学方程式？答案：平衡化学方程式是通过调整反应物和生成物的系数，使得方程式两边的每种元素的原子数量相等。
#### 第二章：化学反应类型##### 练习一：合成反应1. 题目：合成反应的定义是什么？给出一个例子。
答案：合成反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
例如，氢气和氧气反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O。
##### 练习二：分解反应1. 题目：什么是分解反应？请描述其特点。
答案：分解反应是一种物质在特定条件下分解成两种或更多种物质的反应。
其特点是反应物单一，生成物多样。
#### 第三章：化学计量学##### 练习一：摩尔概念1. 题目：解释摩尔的概念及其重要性。
答案：摩尔是化学中用于表示物质数量的单位，它等于阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个粒子。
摩尔的概念对于进行化学反应的定量分析至关重要。
##### 练习二：摩尔质量1. 题目：什么是摩尔质量？如何计算？答案：摩尔质量是单位摩尔物质的质量，以克/摩尔为单位。
计算方法是将元素的相对原子质量乘以1克/摩尔。
#### 第四章：溶液和溶解度##### 练习一：溶液的基本概念1. 题目：什么是溶液？请描述其特征。
答案：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
初三上册化学练习题及答案
初三上册化学练习题及答案一、选择题1. 以下词语中，不是纯物质的是：A. 纯净水B. 纯金C. 纯二氧化碳D. 纯苯酚答案：A2. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 氯气C. 水D. 氢气答案：C3. 下列物质中，可在常温和常压下气化的是：A. 铁B. 锌C. 铜D. 水银答案：D4. 现象描述正确的是：A. 汽油加热后变成气体B. 冰袋融化后变成水C. 沸腾水被凉风带走D. 酒精在冷水中凝结答案：B5. 酒精的常温下是：A. 固体B. 液体C. 气体D. 不确定答案：B二、填空题1. 在化学元素周期表中，元素按照元素的____________由上至下、由左至右排列。
答案：原子序数/原子序数增加顺序2. 水的化学式为___________。
答案：H2O3. 化学符号C表示_____________。
答案：碳元素4. 铁的化学符号为_____________。
答案：Fe5. 氧化铁的化学式为_______________。
答案：Fe2O3三、解答题1. 请分别列举一种纯物质和一种混合物，并解释它们之间的区别。
答案：纯物质：纯净水。
纯净水是由两种氢原子和一个氧原子构成的化合物。
它不含有其他物质，在物理和化学特性上均具有一致性，不会出现不同部分有不同性质的情况。
混合物：空气。
空气是由氧、氮、二氧化碳等多种气体组成的混合物。
这些气体在空气中按照一定比例混合而成，各自保持独立的物理和化学特性。
2. 铜可以通过哪种方式得到氧化铜？答案：铜可以通过加热或将其置于潮湿空气中氧化得到氧化铜。
其中，加热铜可以加快氧化反应的速度。
3. 请解释高温下水的物态变化。
答案：高温下水会发生物态变化，从液态转变为气态（水蒸气）。
当水受热达到其沸点时，水分子内的相互作用力会被克服，水分子能够自由运动，形成气体状态。
四、综合题现有一瓶装有25g的氯仿。
请回答以下问题：1. 氯仿属于纯物质还是混合物？理由是什么？答案：氯仿属于混合物。
初三化学练习题附答案
初三化学练习题附答案一、选择题1. 原子核外电子在化学反应中起到（）作用。
A. 构成化学键的作用B. 构成共价键的作用C. 构成离子键的作用D. 平衡化学方程式的作用2. 化学反应时，电子的转移是由（）完成的。
A. 电子云B. 共价键C. 离子键D. 化学键3. 电子云是由（）组成的。
A. 电子B. 质子和中子C. 像云一样的物质D. 原子核外电子4. 简化的分子结构式表示（）。
A. 分子中的原子个数B. 分子的大小C. 分子中原子的种类和相对位置D. 分子中原子的核外电子5. 溶液中，具有酸性的溶质的例子是（）。
A. 醋酸B. 苏打粉C. 酒精D. 食盐6. 溶液中，具有碱性的溶质的例子是（）。
A. 醋酸B. 苏打粉C. 酒精D. 食盐7. 酸的氨基酸是指（）。
A. 具有酸性的氨基酸B. 具有碱性的氨基酸C. 具有中性的氨基酸D. 不属于氨基酸的酸8. 碱的氨基酸是指（）。
A. 具有酸性的氨基酸B. 具有碱性的氨基酸C. 具有中性的氨基酸D. 不属于氨基酸的碱9. 金属反应时，它们的外层电子会（）。
A. 在离子键中进行电子转移B. 在共价键中进行电子转移C. 在电子云中进行电子转移D. 在自由电子中进行电子转移10. 化学反应中，反应物和生成物之间的化学键（）。
A. 总是完全断裂B. 总是完全重新形成C. 可能断裂、重新形成或保持不变D. 不会发生任何改变二、填空题1. 硝酸在水中离解会产生[H+]离子，因此硝酸属于（酸/碱/盐）性溶液。
2. 乙醇在水中离解会产生[H+]离子，因此乙醇属于（酸/碱/盐）性溶液。
3. 氨水在水中离解会产生[OH-]离子，因此氨水属于（酸/碱/盐）性溶液。
4. 盐酸在水中离解会产生[H+]离子，因此盐酸属于（酸/碱/盐）性溶液。
5. 氢氧化钠在水中离解会产生[OH-]离子，因此氢氧化钠属于（酸/碱/盐）性溶液。
三、解答题1. 请写出具有酸性的食物和具有碱性的食物各三种，并说明其理由。
初三化学练习题及答案
初三化学练习题及答案初三化学练习题及答案化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质、变化规律以及与能量的关系。
在初中阶段，学生们开始接触化学知识，通过学习化学可以培养他们的观察力、实验能力和逻辑思维能力。
下面是一些初三化学练习题及答案，希望对同学们的学习有所帮助。
1. 下列物质中，属于元素的是：A. 氧气B. 水C. 酒精D. 石蜡答案：A. 氧气解析：元素是由相同类型的原子组成的物质，氧气是由两个氧原子组成的，属于元素。
水、酒精和石蜡都是由多种元素组成的化合物。
2. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 水C. 铁D. 铜答案：B. 水解析：化合物是由两种或更多种元素组成的物质，水是由氢和氧两种元素组成的，属于化合物。
氧气、铁和铜都是由单一元素组成的，属于元素。
3. 酒精的化学式是：A. CH4B. C2H6C. C3H8D. C2H5OH答案：D. C2H5OH解析：酒精的化学式是C2H5OH，表示它由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子组成。
4. 下列物质中，属于无机物的是：A. 葡萄糖B. 纤维素C. 石灰石D. 脂肪答案：C. 石灰石解析：无机物是指不含碳元素或仅含碳元素的化合物，石灰石是一种无机物。
葡萄糖、纤维素和脂肪都是有机物，它们都含有碳元素。
5. 下列物质中，属于酸性物质的是：A. 苹果B. 红茶C. 柠檬D. 牛奶答案：C. 柠檬解析：酸性物质是指在水溶液中能释放出氢离子的物质，柠檬含有柠檬酸，能释放出氢离子，属于酸性物质。
苹果、红茶和牛奶都是酸性物质。
6. 下列物质中，属于碱性物质的是：A. 醋B. 水C. 氨水D. 酒精答案：C. 氨水解析：碱性物质是指在水溶液中能释放出氢氧根离子的物质，氨水能释放出氢氧根离子，属于碱性物质。
醋、水和酒精都是中性物质。
7. 下列物质中，属于中性物质的是：A. 盐B. 水C. 糖D. 酒精答案：B. 水解析：中性物质是指在水溶液中不会释放出氢离子或氢氧根离子的物质，水是中性物质。
初三化学练习册答案
初三化学练习册答案初三化学练习册答案练习一：1. 20g氢氧化钠溶液含有多少溶质？答：氢氧化钠为溶质，其质量为20g。
2. 某化合物的化学式为MgO，该化合物的组成比是什么？答：化合物为MgO，其中Mg的质量比为24/24 = 1，O的质量比为16/24 = 2/3，因此该化合物的组成比为1：2/3。
3. 一瓶草酸根溶液中含有157.5g的草酸根离子，该溶液的摩尔浓度是多少？答：草酸根离子的摩尔质量为60g/mol，所以该溶液的摩尔数为157.5/60 = 2.625 mol。
该溶液的体积没有给出，无法计算摩尔浓度。
4. 15g盐酸溶液的摩尔浓度是多少？答：盐酸的摩尔质量为36.5g/mol，所以15g盐酸含有15/36.5 ≈ 0.41 mol。
假设盐酸溶液的体积为V，摩尔浓度为0.41/V mol/L。
5. 20g氯化钠溶液的质量百分比是多少？答：氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，所以20g氯化钠溶液的摩尔数为20/58.5 ≈ 0.34 mol。
假设溶液的体积为V，摩尔浓度为0.34/V mol/L。
根据溶液的定义，质量百分比 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100% = (20g / (20g + Vg)) × 100%。
练习二：1. 硫酸和亚硫酸属于哪类酸？答：硫酸和亚硫酸都属于无机酸。
2. 空气中氧气的体积分数约为多少？答：空气中氧气的体积分数约为21%。
3. 什么是酸的中和反应？答：酸的中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
4. 点燃氢气可以得到什么产品？答：点燃氢气可以得到水。
5. 什么是化学反应速率？答：化学反应速率是指化学反应物质消耗或生成的速度，可以通过反应物质的浓度变化或产物的生成速率来表示。
练习三：1. 什么是原子半径？答：原子半径是指原子核到最外层电子轨道最外一层电子方位概率最大值的距离。
2. 什么是电子层？答：电子层是指原子中电子所处的不同能级。
化学同步练习册及答案初三
化学同步练习册及答案初三化学同步练习册是帮助初三学生巩固化学知识、提高解题能力的重要工具。
本练习册旨在通过各种类型的题目，让学生在实践中掌握化学的基本概念、原理和计算方法。
以下是部分练习题及答案，供学生参考。
一、选择题1. 下列物质属于混合物的是（）A. 氧气B. 冰水混合物C. 矿泉水D. 纯碱答案：C2. 化学变化的本质特征是（）A. 颜色变化B. 放出气体C. 有新物质生成D. 放出热量答案：C二、填空题1. 原子是化学变化中的最小微粒，它由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，电子带负电。
2. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。
因此，在化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
三、计算题1. 某同学在实验室中用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳。
已知碳酸钙的质量为10g，盐酸的浓度为10%，求生成二氧化碳的质量。
解：设生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑100g 73g 44g10g y x根据反应的化学方程式，我们可以得到：100/44 = 10g/x解得：x = 4.4g答：生成二氧化碳的质量为4.4g。
四、实验题1. 请描述实验室中制取氧气的实验步骤，并说明注意事项。
实验步骤：（1）检查装置的气密性；（2）将过氧化氢溶液倒入试管中；（3）将带火星的木条放在试管口；（4）观察木条是否复燃。
注意事项：（1）确保试管口略向下倾斜，防止水倒流；（2）控制过氧化氢溶液的用量，避免反应过快；（3）实验结束后，及时熄灭酒精灯，防止试管炸裂。
通过以上练习，学生可以加深对化学知识的理解，提高解题技巧。
同时，教师也可以根据学生的答题情况，及时调整教学方法和进度，确保学生能够掌握化学的基础知识和技能。
初三化学化学计算题专项训练及答案
初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量总和。
例 1：计算硫酸（H₂SO₄）的相对分子质量。
解：氢（H）的相对原子质量约为 1，硫（S）的相对原子质量约为32，氧（O）的相对原子质量约为 16。
硫酸的相对分子质量＝ 2×1 ＋ 32 ＋ 4×16 ＝ 98练习 1：计算碳酸钙（CaCO₃）的相对分子质量。
答案：钙（Ca）的相对原子质量约为 40，碳（C）的相对原子质量约为 12，氧（O）的相对原子质量约为 16。
碳酸钙的相对分子质量＝ 40 ＋ 12 ＋ 3×16 ＝ 1002、计算物质组成元素的质量比物质中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。
例 2：计算水（H₂O）中氢元素和氧元素的质量比。
解：氢元素的相对原子质量约为1，氧元素的相对原子质量约为16。
水（H₂O）中氢元素和氧元素的质量比＝（2×1）∶（1×16）＝1∶8练习 2：计算二氧化碳（CO₂）中碳元素和氧元素的质量比。
答案：碳元素的相对原子质量约为 12，氧元素的相对原子质量约为16。
二氧化碳（CO₂）中碳元素和氧元素的质量比＝（1×12）∶（2×16）＝ 3∶83、计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量）×100%例 3：计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。
解：氮（N）的相对原子质量约为 14，氢（H）的相对原子质量约为 1，氧（O）的相对原子质量约为 16。
硝酸铵的相对分子质量＝ 14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80氮元素的质量分数＝（14×2÷80）×100% ＝ 35%练习 3：计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
化学初三酸碱盐练习题以及答案
化学初三酸碱盐练习题以及答案一、选择题1. 酸的定义是指物质在溶液中能释放出（ A ）.A. H+离子B. OH-离子C. Cu2+离子D. O2-离子2. 下列物质中，属于酸性物质的是（ B ）.A. NaOHB. HClC. NH3D. KNO33. 下列物质中，属于强碱的是（ A ）.A. NaOHB. CH3COOHC. HClD. H2SO44. 下列物质中，属于盐的是（ C ）.A. HClB. H2SO4C. NaClD. HF5. 盐的水溶液能导电的原因是（ A ）.A. 盐溶解时产生离子B. 盐溶解时产生气体C. 盐会变成液体D. 盐会变成固体二、填空题1. NaOH溶液中含有的离子是（ OH- ）。
2. 盐的化学名称是（氯化钠）。
3. 酸性溶液中的pH值小于（ 7 ）。
4. 强酸与强碱中所含的离子分别是（ H+ ）和（ OH- ）。
5. Na2CO3溶液中共有（ 3 ）种离子。
三、解答题1. 写出NaOH溶液的电离方程式。
答：NaOH（s）→Na+（aq） + OH-（aq）2. 解释什么是酸碱中和反应。
答：酸碱中和反应是指酸性溶液和碱性溶液反应时，酸和碱的离子相互结合生成水分子和盐的反应。
在中和反应中，氢离子（H+）和氧化氢离子（OH-）结合生成的水分子中和酸和碱之间的酸碱特性。
3. 下列物质中，哪些是酸？哪些是碱？写出它们的化学式。
答：酸：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）碱：NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、NH3（氨气）4. NaOH与HCl反应生成的产物是什么？写出化学方程式。
答：NaOH + HCl → NaCl + H2O5. 什么是中性溶液？中性溶液的pH值是多少？答：中性溶液是指酸性溶液和碱性溶液完全中和后，pH值为7。
在中性溶液中，氢离子（H+）和氢氧化物离子（OH-）的浓度相等，即溶液中酸和碱的离子浓度相等。
四、答案选择题答案：1. A 2. B 3. A 4. C 5. A填空题答案：1. OH- 2. 氯化钠 3. 7 4. H+、OH- 5. 3解答题答案：1. NaOH（s）→Na+（aq） + OH-（aq）2. 酸碱中和反应是指酸性溶液和碱性溶液反应时，酸和碱的离子相互结合生成水分子和盐的反应。
初三化学化学元素练习题及答案
初三化学化学元素练习题及答案一、选择题1.下列元素中，电子层数最多的是：A. 钙B. 铁C. 钠D. 铝答案：A2.在以下元素中，属于卤素的是：A. 氧B. 氯C. 铜D. 铁答案：B3.以下元素中，属于有机物主要成分的是：A. 氧B. 碳C. 铁D. 银答案：B4.下列元素中，属于惰性气体的是：A. 氦B. 氮C. 氧D. 氯答案：A5.以下元素中，属于金属的是：A. 碳B. 氯C. 铁D. 硫答案：C二、填空题1.氧的原子序数是____，原子符号是____。
答案：8，O2.氢的原子序数是____，原子符号是____。
答案：1，H3.金的原子序数是____，原子符号是____。
答案：79，Au4.氯的原子序数是____，原子符号是____。
答案：17，Cl5.铜的原子序数是____，原子符号是____。
答案：29，Cu三、判断题1.氧气是一种金属元素。
答案：错误2.铅是一种有机物。
答案：错误3.铁元素受热后会发生氧化反应。
答案：正确4.酸雨是由氧气和水反应产生的。
答案：错误5.碳是一种非金属元素。
答案：正确四、简答题1.请说明什么是化学元素？答案：化学元素是指由相同种类的原子组成的纯粹物质，它们在化学性质和物理性质上具有共同的特征。
化学元素是构成物质的基本单位，目前已经发现和确认的元素有118个。
2.请举例说明金属元素和非金属元素的区别。
答案：金属元素具有良好的导电性和导热性，常处于固态或液态，具有金属光泽和良好的延展性和塑性，例如铁、铜和铝。
而非金属元素则多呈现气态、液态或脆性固态，不具备金属的光泽和导电性，例如氧、氮和碳。
3.有机物和无机物有何区别？答案：有机物主要由碳元素组成，常见的有机物包括糖、脂肪和蛋白质，它们通常是生命体系的重要组成部分。
无机物则是除了有机物以外的所有物质，包括无机酸、无机盐和一些金属化合物等。
无机物通常不参与生命活动，但在地球化学循环和工业生产中具有重要作用。
五、解答题1.请写出氧元素的化学符号、原子序数和原子量，并描述其在自然界中的存在形式和应用领域。
初三化学各种试题及答案
初三化学各种试题及答案初三化学试题及答案一、选择题1. 下列物质属于混合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 氮气答案：B2. 根据题目所给的化学方程式，下列反应中属于置换反应的是（）A. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + 2H2O + CO2D. CaO + H2O → Ca(OH)2答案：A3. 根据题目所给的化学方程式，下列反应中属于复分解反应的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O2 → 2H2O + O2C. Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOHD. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2答案：C二、填空题1. 化学变化的基本特征是 ________ 。
答案：生成新物质2. 根据题目所给的化学方程式，下列反应中属于氧化还原反应的是________ 。
答案：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu三、简答题1. 什么是质量守恒定律？答案：质量守恒定律是指在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应或物理过程，系统总质量始终保持不变的原理。
2. 什么是化学方程式的平衡？答案：化学方程式的平衡是指在化学反应中，反应物和生成物的化学计量数之比必须满足化学计量关系，以保证反应物和生成物的质量守恒。
四、实验题1. 用实验方法验证氧气的助燃性。
答案：将燃烧的木条放入盛有氧气的容器中，观察木条燃烧的剧烈程度。
如果木条燃烧得更加剧烈，说明氧气具有助燃性。
五、计算题1. 根据题目所给的化学方程式，计算参加反应的硫酸铜的质量。
化学方程式：Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O已知：反应生成的硫酸铜质量为250g。
答案：根据化学方程式，硫酸铜的生成量与硫酸的消耗量成正比。
设参加反应的硫酸铜的质量为x，则有：\[ \frac{2 \times 98}{250} = \frac{98}{x} \]解得：x = 245g结束语：通过本试题的练习，同学们可以加深对初三化学知识的理解和应用，提高解题能力。
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初三化学物质构成的奥秘精选练习题及答案
一、选择题
1．淀粉溶液遇碘变蓝色。
实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色。
这一现象说明( ) A．同种分子质量相等B．同种分子体积相等C．同种分子性质相同D．同种分子运动速度相同
2．保持氢气化学性质的粒子是( )
A．H B．H2 O C．H2D．2 H
3．下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是( )
A．都含有氧气B．都含有氧元素C．都含有氧分子D．都含有2个氧原子
4．下列说法正确的是（）
A．净化后的空气是纯净物 B．氧气的质量占空气质量的21％
C．空气是几种单质和几种化合物组成的混合物 D．空气是几种元素组成的混合物
5.某药品说明书中标有:本品每克含碘150毫克、镁65毫克、锌1.5毫克、锰1毫克。
这里的碘、镁、锌、锰是指 ( )
A．原子B．元素C．分子D．离子
6．以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是（）
A．打气筒能将气体压缩 B．酒精和水混合后，总体积变小 C．物体有热胀冷缩的现象 D．海绵能吸水
7．元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是( )
A．Si B．Fe C．O D．AL
8．物质A里只含有6×1023个分子，在这些分子里共含有12×1023个原子，那么A物质一定是 ( )
A．单质 B．纯净物 C．混合物 D．不能断定
9.原子R核外有26个电子，核内有30个中子，它的质子数为______，相对原子质量约为_________.
某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。
一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( )
A.50
B.86
C.136
D.222
10.有两种不同的铀原子，一种原子核内有92 个质子和143 个中子，另一种原子核内有92个质子和146 个中子，则它们不相等的是
A.原子的质量
B.核电荷数
C.核内质子数
D.核外电子数
11.下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是
A.原子是微小的实心球体，可以再分
B.单个SO2分子有刺激性气味
C.纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成的
D.离子是原子失去电子后生成的粒子
12．(10年北京中考)压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子( )
A．体积增大B．质量增大C．间隔增大D．个数增多
13．生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是( )
A．室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变
C．10 mL酒精和10 mL水混合后，体积小于20 mL，说明分子之间有间隔
D．湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大
14．(09年莆田中考)中国科学院院士徐光宪研究稀土理论，荣获2008年度国家最高科技奖。
下图是稀土元素钇在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是( )
A．钇元素的原子序数为39 B．钇元素属于非金属元素C．钇元素的元素符号为Y D．钇元素的相对原子质量为88.9l
15.意大利科学家最近合成子一种新型氧分子，其化学式为O4。
对其说法正确的是
A.O4是一种化合物
B.O4是由O2组成的混合物
C.O4是一种单质
D.一个O4分子是由两个O2分子构成的
16.氯原子与氟原子在结构上的相同点是
A.核电荷数
B.电子层数
C.核内质子数
D.最外层电子数
17.我国着名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。
铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。
铟原子的核外电子数为
A.115
B.49
C.66
D.164
18.下列各组粒子中，核外电子数不相等的是
A .NH4 和F B. H3O 和CH4 C O 和Mg D. Na 和Cl
19.下列叙述错误的是
A.同种物质的制取方法不一定相同
B.相对分子质量相同的物质不一定是同种物质
C.同种分子构成的纯净物，其化学性质不一定相同
D.同种元素组成的物质不一定是纯净物
20.下列叙述中正确的是( )
A.物质都有是由分子构成的
B.原子是不能再分的微粒
C.保持水的化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子
D.由电解水实验可知，化学反应前后原子的种类不变
二、填空题
20.构成物质的微粒有___________、___________、___________。
有的物质是由分子构成的，例如，氢气是由___________构成的，氧气是由___________构成的，水是由___________构成的，干冰是由___________构成的。
21.不同物质的分子性质___________，同种物质的分子性质___________。
22.一个水分子___________体现水的状态，水的密度、熔点、沸点等物理性质，___________
23..地壳中含量最多的非金属元素是________，它与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物的化学式是________。
24.从①质子数②中子数③最外层电子数④原子核等选项中选择填空。
（1）原子的核电荷数决定于原子结构中的________；（2）原子序数主要决定于原子结构中的________；
（3）原子的相对原子质量决定于原子结构中的________；（4）原子的质量主要集中在原子结构中的________；
（5）元素的种类决定于原子结构中的________；（6）元素的化学性质主要决定于原子结构中的________；（7）元素的分类主要决定于原子结构中的________；（8）元素的化合价主要决定于原子结构中的________；
25. 将下列物质①氢气；②硫磺；③二氧化碳④液氧⑤氯化镁⑥矿泉水；⑦空气；⑧四氧化三铁；⑨石灰水；⑩铜丝。
按照要求进行分类。
(1)混合物________________ (填序号，下同)；(2)纯净物________________：
(3)化合物________________；(4)氧化物________________；(5)单质_______________。
26.现有下列物质：氢气．二氧化硫．汞．水．氯化亚铁．白磷．二氧化碳．氧化铜．空气
（1）属于单质的是________________（2）属于化合物的是________________
（3）属于氧化物的是（4）属于混合物的是
27.有的物质是由原子构成的，我们常见的金属（如铁、铜、铝、汞等）、稀有气体（如氦、氖等）和某些非金属固体是由原子构成的。
例如：金属铜是由___________构成的，氦气是由___________构成的，金刚石是由___________构成的。
28.当水分子分解时，每个水分子分解成两个氢原子和一个氧原子，每两个氢原子又结合成一个氢分子，每两个氧原子重新结合成一个氧分子。
在此过程中，可以再分的是___________，不可再分的___________是，由此可见，原子是化学变化中的___________的微粒；分子与原子的根本区别___________是。
29.原子是由居于原子中心的带正电的___________和核外带负电的___________构成的，两者所带电量大小___________，电性___________，因而整个原子呈电中性。
30.原子核是___________由___________和构成的（但并不是所有的原子都含有中子，例如___________原子中就没有中子），一个_______带一个单位的正电荷，________不带电。
31.在原子中，存在着一个相等关系：___________＝___________＝___________ 。
32.近似相对原子质量＝___________ ＋___________。
33.构成物质的微粒有___________、___________、___________。
有的物质是由分子构成的，例如，氢气是由___________构成的，氧气是由___________构成的，水是由___________构成的，干冰是由___________构成的。
34.不同物质的分子性质___________，同种物质的分子性质___________。
35.一个水分子___________体现水的状态，水的密度、熔点、沸点等物理性质，___________。