6-1化学能与热能学案

题组层级快练(十八)

1．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。下列说法正确的是()

A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

C．若使用催化剂，该反应的|ΔH|减小

D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

答案 D

2．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO x－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)的相对大小如图所示，下列有关说法正确的是()

A．e是ClO3－

B．b→a＋c反应的活化能为60 kJ·mol－1

C．a、b、c、d、e中c最稳定

D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ·mol－1

答案 D

解析A项，c中Cl元素化合价为＋7价，而ClO3－中Cl元素化合价为＋5价，错误；B 项，b→a＋c反应的活化能为40 kJ·mol－1，错误；C项，a、b、c、d、e中a能量最低，所以最稳定，错误；D项，b→a＋d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO－===ClO3－＋2Cl－，反应热＝64 kJ·mol－1＋2×0 kJ·mol－1－3×60 kJ·mol－1＝－116 kJ·mol－1，所以该热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ·mol－1，正确。3．(2017·乌鲁木齐高三诊断)25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，石墨的燃烧热ΔH＝－393.5 kJ/mol，乙醇的燃烧热ΔH＝－1 366.8 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是()

A．2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)＋1

2H2SO4(aq)===

1

2K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

C．C(石墨)＋1

2O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol

－1

D．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 366.8 kJ/mol

答案 B

解析A项，生成1 mol水放出的热量是57.3 kJ/mol，且生成BaSO4沉淀也要放热，错误；C项，石墨的燃烧热的热化学方程式中应生成CO2，不是CO，错误；D项，乙醇的燃烧热中生成的水为液态，错误。

4．到2020年，我国将会把温室气体排放量削减到很低的水平，并且大力发展太阳能、风能和生物质能源等新能源。下列说法不正确的是()

A．CO2、甲烷都属于温室气体

B．用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体

C．太阳能、风能和生物质能属于新能源

D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

答案 B

解析乙醇作燃料产生CO2气体，会引起温室效应，B项错误。

5．臭氧层中臭氧分解历程如图所示，下列说法正确的是()

A．催化反应①、②均为放热反应

B．催化剂不能改变该反应的焓变

C．ClO是该反应的催化剂

D．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成

答案 B

解析由题可知反应①为吸热反应，反应②为放热反应，A项错误；催化剂改变了反应的活化能，没有改变反应的焓变，B项正确；ClO是中间产物，Cl是催化剂，C项错误；任何化学反应中都既有化学键的断裂又有化学键的形成，D项错误。

6．研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是()

A．反应总过程ΔH<0

B．Fe＋使反应的活化能减小

C．FeO＋也是该反应的催化剂

D．Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应

答案 C

解析A项，反应总过程为N2O＋CO===N2＋CO2，根据图示可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，ΔH<0，正确；B项，根据反应历程，Fe＋为催化剂，能够降低反应的活化能，正确；C项，FeO＋为中间产物，而不是催化剂，错误；D项，根据图示，Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两反应中反应物总能量均高于生成物总能量，均为放热反应，正确。

7．已知：

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1；

②CH3OH(g)＋1

2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol

－1。

下列说法正确的是()

A．CH3OH(g)转变成H2(g)的过程一定要吸收能量B．反应①中，反应物的总能量高于生成物的总能量

C．根据反应②推知：CH3OH(l)＋1

2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH>－192.9 kJ·mol

－1

D．反应②中的能量变化如图所示

答案 C

解析根据反应①②可知，A项错误；反应①是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，B项错误；由于1 mol CH3OH(g)的能量高于1 mol CH3OH(l)的能量，所以1 mol CH3OH(g)与0.5 mol O2(g)发生反应放出的热量要大于1 mol CH3OH(l)与0.5 mol O2(g)发生反应放出的热量，但放热越多，ΔH越小，C项正确；根据反应②可知，1 mol CH3OH(g)