选修三分子的立体构型-PPT

中心原子的 价层电子对数
2
VSEPR 模型名称
直线形
孤电子对数 0
分子或离子的 立体构型名称
直线形
0
平面三角形
3
平面三角形
1
V形
0
正四面体形
4
正四面体形
1
2
三角锥形 V形
价层电子对数 2 3 4
VSEPR 模型
VSEPR 模型名称 直线形
平面三角形
正四面体形
分子的立体构型：指分子中的原子在空间的排布，
探究方案
表格一
原子
电子式
H
C
NO
.
.
..
H
C .
N..
O. .
可形成共用电子对数 1
4
3
2
表格二
分子
CO2
H2O
NH3
CH4
电子式
结构式
O=C=O
原子总数 3 孤对电子数 0
空间构型 直线形
H-O-H
3
4
5
2
1
0
V形 三角锥形 正四面体形
归纳总结
同为三原子或四原子分子，其分子空间构 型不同，是由于分子中的成键电子对和中心原 子上的孤电子对相互排斥，结果趋向尽可能彼 此远离，在空间均匀分布，达到斥力最小。
分子或离子 中心原子 a
x
b
中心原子上的 孤电子对数
H2O
0
6
2
1
2
SO2
S
6
2
2
1
NH4+
N
5-1=4 4
1
0
CO32-
C
4+2=6 3
2
0
练习：价层电子对数的计算
代表物 σ键电子对数 孤电子对数 价层电子对数
H2O
2
NH3
3
SO32-
3
CO2
2
2
4
1
4
1
4
0
2
3、VSEPR theroy应用——预测分子立体构型
不包括孤电子对；略去VSEPR模型中的中心原子上的孤 电子对，便可得到分子的立体构型。
分子或离子 分子或离子的 孤电子对数 VSEPR模 分子的立体构型
价层电子对数
型及名称 及名称
CO2
2
CO32-
3
SO2
3
0
O
直线形
直线形
0
平面三角形
平面三角形
1
平面三角形
V形
思考与交流
化学式 孤电子对数 σ键电子对数 中心原子价 VSEPR 空间构型 层电子对数 模型
C2H2
CH2O
COCl2
NH3
P4
• 分子世界如此形形色色，异彩纷呈， 美不胜收，常使人流连忘返。
• 那么分子结构又是怎么测定的呢
测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。
1 、同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同， 什么原因？
2、同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同， 什么原因？
2、价层电子对数的计算
价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数 ⑴σ键电子对数 = σ键个数= 与中心原子结合的原子数 ⑵中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb)
3、应用：预测分子构型
判断分子空间构型方法： 第一步:确定中心原子的价层电子对数 第二步:确定VSEPR模型 第三步:略去孤电子对,确定分子的立体构型
H2S
2
NH2-
2
BF3
0
CHCl3 0
ຫໍສະໝຸດ BaiduSiF4
0
2
4
四面体形
V形
2
4
四面体形
V形
3
3
正三角形 正三角形
4
4
正四面体形 四面体形
4
4
正四面体形 正四面体形
3、课堂小结 升华知识
判断分子空间构型方法：
价层电子对数
VSEPR模型 略去孤电子对 分子（或离子）的立体构型
4、反馈练习 夯实基础
（1）下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（ D ）
教学重点 价层电子对互斥理论（VSEPR theory)
1、价层电子对互斥理论认为: 分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。
σ键电子对
中心原子上的孤电子对
2.价层电子对数的计算 价层电子对数 = σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数 ⑴σ键电子对数 = σ键个数= 与中心原子结合的原子数 ⑵中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb)
A、H2O B、H3O+ C、NH3 D、NH4+
（2）用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为（D ）
A、正四面体形 B、 V形 C、三角锥形 D、平面三角形
6、板书设计
第二节 分子的立体构型
一、形形色色的分子 二、价层电子对互斥模型
1、内容
价层电子对互斥理论认为： 分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。
中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb)
a: 对于分子,为中心原子的价电子数 (对于阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷 数；对于阴离子： a为中心原子的价电子数加上离子的 电荷数）
x：为配位原子数
b:为配位原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为8该原子的价电子数）
练习：孤电子对数的计算 =½（a-xb)