金属和金属材料复习专题

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人教版九年级化学《金属和金属材料》复习课课件

（1）操作①的名称过滤。（2）图中固体中含有的物质（化学式） Fe Ag 。（3）写出步骤②发生反应的化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 。
７．某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B。对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：①Mg （NO3）2、 AgNO3、Cu（NO3）2②Mg （NO3）2、Cu（NO3）2 ③Mg （NO3）2、AgNO3 ④只有Mg（NO3）2 经过讨论大家一致认为不合理的猜想是 ③ （填标号），其理由是溶液中无硝酸铜，一定不会有硝酸银。【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【智能应用】
例1．（2015•绵阳）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图。（1）铁锅含有合金单质 Fe （填化学式），含有的有机合成材料是塑料。（2）铁锅易生锈，其生锈的原因是铁与氧气和水蒸气发生反应。（3）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气。（4）铝制品轻便、耐用，也不易生锈其原因是：密度小，且铝的表面易形成致密的氧化铝保护膜。（5）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是节约金属资源、保护环境。
【合作与交流】
知识点3：金属的化学性质考点三：金属化学性质，金属与氧气反应；活泼金属与酸反应；金属与盐溶液的置换反应。命题角度：一般先预设情景，根据情景所涉及到的金属性质进行考查。性质用途的关系；性质所及的化学方程式书写等。试题一般思维性、推理性较强。
自主完成下列表格：
金属的化学性质与氧气反应与酸反应与某些盐的溶液反应

金属材料复习题及答案

金属材料复习题及答案一、选择题1. 金属材料通常分为哪两大类？A. 铁合金和非铁合金B. 金属材料和非金属材料C. 有色金属和黑色金属D. 重金属和轻金属2. 什么是合金？A. 由两种或两种以上金属元素组成的材料B. 由金属和非金属元素组成的材料C. 由三种或三种以上金属元素组成的材料D. 由金属和金属氧化物组成的材料3. 金属的塑性变形主要通过哪种机制实现？A. 位错运动B. 原子扩散C. 相变D. 热膨胀4. 金属材料的硬度通常用什么方法来测量？A. 布氏硬度测试B. 洛氏硬度测试C. 维氏硬度测试D. 所有上述方法5. 什么是金属的疲劳？A. 金属材料在高温下失去强度B. 金属材料在反复加载和卸载下发生断裂C. 金属材料在腐蚀环境下失去强度D. 金属材料在长时间使用后发生老化二、填空题6. 金属材料的_______性能是其在没有明显塑性变形的情况下抵抗破坏的能力。

7. 金属材料的_______性能是其在受到外力作用时发生塑性变形而不断裂的能力。

8. 金属材料的_______性能是指材料在高温下抵抗氧化的能力。

9. 金属材料的_______是指材料在受到外力作用时，内部产生的抵抗外力的力。

10. 金属材料的_______是指材料在受到外力作用时，发生形变后不能恢复的性质。

三、简答题11. 简述金属材料的热处理工艺有哪些，并说明它们的作用。

12. 金属材料的腐蚀类型有哪些？请列举并简要说明。

四、计算题13. 已知一块金属材料的抗拉强度为800 MPa，试计算其在受到800 N 的拉力时的应变。

五、论述题14. 论述金属材料在现代工业中的应用及其重要性。

答案：1. C2. A3. A4. D5. B6. 强度7. 韧性8. 抗氧化性9. 内力10. 塑性11. 金属材料的热处理工艺包括退火、正火、淬火和回火等。

退火可以降低硬度，消除内应力；正火可以细化晶粒，提高塑性；淬火可以提高硬度和强度；回火可以降低脆性，提高韧性。

人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案

人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。

金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。

•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。

•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。

•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。

•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。

2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。

金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。

•金属元素通常是良好的导电体和导热体。

•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。

•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。

非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。

•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。

•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。

•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。

3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。

在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。

金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。

- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。

- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。

4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。

金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。

金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。

- 金属材料具有较好的导电和导热性能。

- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。

- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。

二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。

1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。

《金属和金属材料》复习课件PPT课件

流动。
金属的密度一般较大，但也有一些金属的密度较小，如锂、
钠、钾等。
金属都有一定的延展性，可以拉伸、弯曲或轧制成各种形状
。
金属的化学性质
金属在常温下大多能与氧气、水等非金属物质反应，生成氧化物或氢化物。
金属还可以与某些盐溶液反应，置换出盐中的金属离子。例如，铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁。
缓蚀剂
缓蚀剂是一种能够减缓或抑制金属腐蚀的化学物质。通过在腐蚀介质中添加缓蚀剂，可以显著降低金属的腐蚀速率。
05
金属材料的未来发展
金属材料在科技领域的应用
航空航天
钛合金、铝合金等轻质高强度的金属材料在飞机和火箭制造中广泛应用，提高飞行器的性能和安全性。
新能源汽车
高性能的金属材料如镁合金、铝合金等在新能源汽车的轻量化设计中发挥重要作用，提高能源利用效率和减少排放。
环保化
提高金属材料的强度、硬度、耐腐蚀性等性能，以满足更高要求的工程应用。
发展可再生和可循环利用的金属材料，减少对环境的污染和资源浪费。
轻量化

通过采用轻质金属材料和优化结构设计，实现金属材料的轻量化，降低能耗和排放。
03
金属的冶炼
金属的冶炼方法
火法冶炼
通过高温还原反应将金属从矿石中提取出来，如炼铁、炼铜等。
金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀
01
腐蚀的定义
金属的腐蚀是指金属与周围介质发生化学或电化学反应，导致金属性能
的破坏和变质。
02 03
腐蚀的分类
根据腐蚀机理，金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。化学腐蚀是指金属与介质直接发生化学反应，而电化学腐蚀则是通过电流或电子传递发生的。

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专题复习:金属和金属材料学案考点一：金属材料及物理性质1、金属材料金属材料包括和2、金属的物理性质（1）共性：密度、硬度较大、有光泽、、、等（2）个性a大多数金属具有金属光泽，呈色，但铜呈色，金呈色。

b常温下大多为固体，但是液体。

(3)常见的合金合金是指具有特性的物质，合金和纯金属相比：①②③生活中常见的合金有：、、。

金属之最：最早使用的金属是，使用最广泛的金属是，人体中含量最多的金属元素是，地壳中含量最多的金属是，熔点最低的金属是。

考点二：化学性质3、金属的化学性质写出下列物质间相互转化的化学方程式：FeSO4 ①Fe ②Cu ④CuO③FeCl2①②③④据此，可总结出金属的化学性质有 a bc考点三：金属活动性及应用 4.金属活动性及应用a.默写金属活动性顺序表b.判断下列反应能否发生，并得出结论(1)Mg+HCl-- (2) Al+HCl-- (3) Fe+HCl— (4) Cu+HCl-- (5 )Ag+HCl-- (6)Al+FeSO4 — (7)Fe+CuSO4-- (8)Cu+AgNO 3— （9）Fe+ZnSO4 — 能反应，不能反应，说明的金属可以与酸反应。

能反应，不能反应，说明的金属可以将的金属从对应的盐溶液中置换出来。

c.设计实验证明Fe比Cu活泼，最佳方案选择的试剂是d. 设计实验证明Fe、Cu、Ag活动性顺序，最佳方案选择的试剂是考点四：铁的冶炼1、实验室(2)实验现象：红色粉末逐渐变为________色，澄清的石灰水变________，尾气点燃产生__________火焰。

(3)实验注意事项：①实验开始时要先（目的：排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热后，发生爆炸），后，实验完毕后，先，后，②尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气不能直接排放，要，以防止污染空气。

2、工业炼铁原料：铁矿石（赤铁矿、磁铁矿）、焦炭、石灰石、空气高炉炼铁的产品是（填纯铁或生铁）原理：考点五：金属的锈蚀与防护1．铁生锈的条件：(1)____________；(2) ______________。

九年级化学专题复习六《金属和金属材料》

九年级化学专题复习六《金属和金属材料》一、金属材料：含金属单质〔90多种〕和合金〔几千种〕1、金属的物理性质：〔1〕常温下一般为固态〔汞为液态〕,有金属光泽.〔2〕大多数呈银白色〔铜为紫红色,金为黄色〕〔3〕有良好的导热性、导电性、延展性2、金属之最：〔1〕地壳中含量最多的金属元素〔〕〔2〕人体中含量最多的金属元素〔〕〔3〕目前世界年产量最多的金属〔〕〔4〕熔点最低的金属〔〕3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属〔或金属与非金属〕一起熔合而成的具有金属特性的混合物.制造人造骨等.〔1〕熔点高、密度小优点〔2〕可塑性好、易于加工、机械性能好〔3〕抗腐蚀性能好注意：物质的组成影响其性质,性质决定其用途.注意节约、环保.二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应〔黄金不能：真金不怕火炼,用于区别真假黄金〕23 Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 <"湿法冶金"原理>现象：铁钉表面有红色固体出现,溶液由蓝色变成浅绿色,溶液质量减轻三、常见金属活动性顺序：K Ca Na ； Mg Al Zn ； Fe Sn Pb 〔H 〕；Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：〔１〕金属的位置越靠前,它的活动性就越强〔２〕位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢〔不可用浓硫酸、硝酸〕〔３〕位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.〔除K 、Ca 、Na 〕金属活动顺序的判断：依据能否反应与反应快慢推断〔前换后,强换弱〕实验设计：验证金属活泼性〔选择药品〕：以三种金属中活泼性位于中间的那一种的单质加另外两种的盐溶液〔或相反〕四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼〔1〕原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来.3CO + Fe2O3高温2Fe +3CO2注意：装置要求,〔尾气处理,套气球或放一燃着的酒精灯〕；操作步骤：先通气再加热〔防止CO与空气混合受热爆炸〕停止加热后停气〔防止已生成铁又被氧化〕,袋装点燃掉尾气〔防止空气污染〕实验现象：固体由红变黑、质量减轻〔因失氧〕,石灰水变浑浊；尾气能燃烧产生蓝色火焰.〔2〕原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿〔主要成分是Fe3O4〕、赤铁矿〔主要成分是Fe2O3 〕注意：含S矿石易导致空气污染.焦炭作用：燃烧供热,产生高温,与CO2反应生成还原剂.石灰石作用：除脉石.空气：供氧2、铁的锈蚀〔1〕铁生锈的条件是：铁与O2、水接触〔铁锈的主要成分：Fe2O3〕〔铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触.铜绿的化学式：Cu2<OH>2CO3〕〔2〕防止铁制品生锈的措施：〔破坏生锈条件〕①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀.因而铁锈应与时除去.而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能.3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品意义：节约金属资源,减少环境污染五、知识考查点1．考查金属材料的判断、分类、特性和用途该类题型命题点有：〔1〕金属的分类.金属分为纯金属和合金两类.〔2〕金属的物理特性和用途.大多数金属具有光泽、易导电和导热、有延展性、熔点高、密度大、硬度大等.例1下列应用在高铁列车上的材料,不属于金属材料的是〔〕A．不锈钢B．玻璃 C．铝合金 D．铜线练习：1：利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝,用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服,这是利用了不锈钢的〔填序号〕.A．耐腐蚀性B．延展性C．导热性D．导电性2、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们生活息息相关.按人类开始使用这三种金属的先后排序为〔用元素符号表示〕3、人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如钢比纯铁硬度〔填"大"或"小"〕4、我国第四套人民币硬币从1999年开始发行,一元币为钢芯镀镍〔Ni〕,伍角币为钢芯镀铜合金,一角币为铝合金或不锈钢.〔1〕铸造以上硬币用到的材料都是〔填"合成材料"或"金属材料"〕.〔2〕选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是〔填序号〕.A. 金属的导电性B. 金属的耐腐蚀性C. 金属的硬度D. 金属价格与硬币面值的吻合度5．制作下列仪器时,要用到金属材料的是A．蒸发皿B．胶头滴管C．燃烧匙D．集气瓶6、金属材料包括纯金属以与它们的合金,黄铜<含铜和锌>、生铁都属于.2．考查金属的氧化与防护该类题型的命题点有：〔1〕大多数金属都能与氧气反应〔金不能〕,其难易和剧烈程度与金属的活动顺序有关,金属越活泼越易与氧气反应.镁、铝常温时发生缓慢氧化,点燃时加快,铁、铜需要点燃或加热〔2〕铁、铜在潮湿的空气〔氧气〕里易生锈〔加盐生锈更快〕,〔即与水和氧气同时接触,铜生锈还有二氧化碳参加〕例2 将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈,主要原因是〔〕A．铁钉附近湿度增大,溶氧量增多B．隔绝了氧气C．温度更低D．更易与二氧化碳反应练习：1、为预防自行车生锈,下列做法中不合理的是〔〕A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属C．链条表面涂机油D．露天放置,日晒雨淋2．人类的生产、生活离不开金属.〔1〕地壳中含量最高的金属元素是.〔2〕在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈,钢铁生锈实际是铁与空气中的发生化学反应,所以在钢铁表面涂油、刷漆等,能防止钢铁生锈.〔3〕生活中铝制器皿在空气不易腐蚀的原因是,该反应的方程式是反应类型是 .3．考查金属与酸的置换反应该类型题命题点有：〔1〕金属的活动顺序.〔2〕金属〔多数含杂质〕与酸的有关计算.反应前后溶液质量的变化.例3把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的甲、乙两种金属,反应后金属都没有剩余.产生H2的质量随时间变化的趋势如图.下列说法正确的是〔〕A．甲的活动性比乙强 B．甲的相对原子质量一定比乙小C．反应消耗等质量的硫酸D．反应消耗等质量的金属练习：1.现有等质量的X、Y两种金属,分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示〔已知X、Y在生成物中化合价均为+2价〕.则下列说法中不正确．．．的是〔〕A．生成氢气的质量：X﹥YB．相对原子质量：X﹥YC．金属活动性：Y﹥XD．消耗硫酸的质量：X﹥Y2．Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气,Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气,则a 与b的关系是〔〕A．a>b B．a<b C．a=b D．无法比较4．考查金属与盐溶液的置换反应应用：判断金属活动性强弱.依据：1〕反应快慢2〕置换关系〔强换弱或前换后〕例4把金属X放入Cu<NO3>2溶液中,X表面有红色固体析出；若放入Mg<NO3>2溶液中,无明显现象.则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是〔〕A．Mg、X、CuB．X、Mg、Cu C．Mg、Cu、X D．Cu、X、Mg练习： 1.下面四种金属中,有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应,则该金属是〔〕A.AgB.CuC.AlD.Zn2.有X、Y、Z三种金属,把它们投入稀盐酸中,只有Z表面有气泡冒出,把Y投入X的硝酸盐溶液中,Y表面有X析出,则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是〔〕A. X＞Y＞ZB. Y＞X＞ZC. Z＞Y＞XD.Z＞X＞Y3.有甲、乙、丙、丁四种金属.只有甲在自然界主要以单质形式存在.丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放,但可用丙制的容器盛放.这四种金属的活动性由强到弱的顺序是〔〕A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲4．金属R投入稀硫酸中,有气泡产生；镁条插入R的硫酸盐溶液中,有R析出,则R、Mg、Cu的金属活动性顺序是〔〕A．Mg＞R＞Cu B．Cu＞R＞Mg C．R＞Mg＞Cu D．Mg＞Cu＞R设计实验验证金属活泼性〔选择药品〕：以三种金属中活泼性位于中间的那一种的单质加另外两种的盐溶液〔或相反〕练习：1、某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序,他选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要的另外两种溶液是____________溶液和______________溶液.请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式_________________________________2、市场上有一种含铁粉的麦片,食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为.这种麦片必须真空保存,原因是3、用下列试剂验证铜、铁、铝三种金属的活动性顺序,能达到目的的是〔填序号〕.A.硫酸铝溶液B.硫酸亚铁溶液C.硫酸铜溶液除杂：化学方法：转化成原物质法：除硫酸亚铁中的硫酸铜就可加入铁粉Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,溶解法：〔除去合金中的活泼金属〕〔也可以用转化法〕如除铜中少量铁就可加入足量盐酸后过滤Fe+2HCl==FeCl2+H2↑练习：除去铜锌合金中的锌可用方法是：对反应后所得物质的判断：依据：生成物、不参加反应的、过量的、催化剂一定有.两者能互相反应的不可能同时存在.练习：1、把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后有固体剩余.下列说法正确的是〔填写字母序号〕.A．剩余固体肯定含有银B．剩余固体肯定是银和铜C．反应后溶液中一定有Fe2+ 和Cu2+ D．反应后溶液中可能含有Ag+ 和Cu2+2、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向所得固体中中加入少量的稀盐酸,无气泡产生,则下列有关说法中正确的是〔〕A．滤出的固体中一定含有银,可能含有铜、一定不含铁B．滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含有铁C．滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸银D．滤液中一定含有有硝酸亚铁,可能含有硝酸银和硝酸铜5．考查金属的冶炼该类型题命题点有：1、金属越活泼,冶炼难度越大,在自然界中以化合物的形式存在,需冶炼还原.2、铁冶炼的主要反应原理、实验操作注意事项〔先通气再加热,停止加热后停气,袋装点燃掉尾气〕、实验现象,连接顺序等.3、冶炼中的保护气,如氩气、氢气等.例5实验室里,用如右图所示装置还原氧化铁的过程中,可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质.关于该实验,下列说法错误的是〔〕A．实验时,试管中澄清的石灰水变浑浊,证明该反应有二氧化碳生成B．实验结束时,玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色,该产物不一定是铁C．反应后,玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了,证明一定有铁生成D．为了减少空气污染,应增加尾气处理装置六、中考1．将垃圾分类回收利用,既节约资源,又防止污染,符合可持续发展的要求.例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收,它们属于〔〕A．金属B．氧化物 C．盐D．有机物2．下列与金属有关的说法正确的是〔〕A．生铁和钢都是铁的合金B．废旧电池可以随意丢弃,不会对环境造成污染C．银的导电性比铜强,所以一般用银作电线D．铁矿石在地壳中含量最丰富,可以随意开采3．下列各组实验,不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是〔〕A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸B．铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中D．铁丝和铜丝分别在氧气中点燃4．某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R + 2AgNO3 = R<NO3>2+ 2Ag,R与硝酸铜溶液不发生反应,关于R的推断正确的是〔〕A．R的活泼性介于铜、银之间B．R能置换出酸中的氢C．R的活泼性比铜强 D．R的活泼性比铜强、银都弱6．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：〔1〕取大小相等的三种金属片,分别放入CuSO4溶液中,一段时间后,A、C表面出现红色物质,B表面没有现象.〔2〕取大小相等的A、C两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,A、C表面都产生气泡,但A产生气泡的速度明显比C的快.则A、B、C三种金属的活动性顺序是〔〕A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C7．在天平两盘上的烧杯中,各放入质量相同的稀硫酸,调节天平至平衡.分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁,镁和铁全部反应而消失后,天平的指针〔〕A．偏向加铁的一边B．偏向加镁的一边C．仍停留在原来的位置D．无法确定8．某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0．2 g氢气,该合金中的元素可能是〔〕A．Zn 和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg 和Al9．有等质量的A、B两金属,相对原子质量Ar〔A〕＜Ar〔B〕,将A放入质量分数为15%的稀硫酸中,B放入质量分数为15%的稀盐酸中,在反应中A、B均为正二价,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图.下列说法正确的是〔〕A．产生氢气的速率A＜BB．反应后A、B一定都有剩余C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D．消耗B的质量一定小于A的质量10．化学和我们的日常生活息息相关,化学科学的发展促进了人类社会文明的进步,提高了人们的生活质量.请你用化学方程式解释下列问题：①用盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的基本类型是；11．在Cu<NO3>2、A1<NO3>3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生.则反应后所得溶液中含有的金属离子有；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量<填"大"或"小">；有关反应的化学方程式为<写出一个即可>.12．为研究锌和铝的金属活动性,某研究小组进行了如下探究.〔1〕小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸.写出锌与盐酸反应的化学方程式：.〔2〕小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中,发现前者比后者反应快,原因是.〔3〕小芳在〔2〕实验中,还观察到有"灰黑色沉淀"这一异常现象出现.[提出问题]铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？[查阅文献]铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体,易溶于水和乙醇.[提出合理假设]假设a：该灰黑色沉淀可能含有；假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质.3[设计并完成实验]取灰黑色沉淀分别进行如下实验.实验编号实验操作实验现象①加入适量稀盐酸有微量气泡,固体全部溶解,得到澄清溶液②加入适量蒸馏水固体部分溶解③加入适量无水乙醇固体部分溶解[得出结论]由实验①可判断假设c〔填"成立"或"不成立"〕,再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是.〔4〕你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？〔填"能"或"不能"〕,分别从设计方法和操作可行性的角度,具体说明理由：.13．为了达到收旧利废节能减排的目的,从含有金属镁、铁、铜的粉末中,分离和提取出重要化和有关金属,实验过程工原料MgSO4如下：请回答：〔1〕操作①中被磁铁吸引的金属A是；金属B是.（2）操作a的名称是〔3〕写出步骤②所涉与的化学反应方程式：,该反应发生的基本类型是：.〔4〕实验步骤②中除了加入稀硫酸外,还可选用下列试剂〔填标号〕.a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液14．右图所示是液态二氧化碳灭火器,请回答下列问题.〔1〕图中所标物质中属于金属材料的是〔只写一种〕,属于有机材料的是________________〔只写一种〕.〔2〕加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火.其原理是______和________.〔3〕在钢瓶表而涂油漆的作用是___________________.〔4〕比较铁和铜的金属活动性强弱可采用的方法.15． A～G七种物质之间具有如下图所示的转化关系.已知：A是一种含铁的矿石的主要成分,其中金属与非金属元素的原子个数比为1:2；B中铁的质量分数为70﹪,C是有刺激性气味的无色气体,它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体,该气体是有利于环境保护的理想燃料.请回答下列问题：①A的化学式为,已知A转化为B时金属元素的化合价升高,则A中非金属元素的化合价是.②B与CO反应的化学方程式是.③C→D反应的化学方程式是 .④B与G的稀溶液反应的化学方程式是.七、复习捡测题一、选择题〔以下各题,只有一个符合要求的答案,〕1、下列关于铁的叙述不正确的是：〔〕A．纯铁为银白色金属 B．纯铁有良好的延展性C．铁丝在氧气中可以燃烧 D．铁跟稀硫酸反应生成硫酸铁2．下列关于金属的说法错误的是：〔〕Ａ．生铁和钢都是铁的合金Ｂ．铁在潮湿的空气中不会生锈C．铝表面有氧化保护膜 D．在铁表面刷上油漆,可防止铁生锈3．从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事.这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；〔〕Ａ．①③Ｂ．②⑤Ｃ．③⑤Ｄ．②④4．钢材可以用作桥梁的结构材料是因为它：〔〕Ａ．有良好的导热性Ｂ．有一定的机械强度Ｃ．不易受空气和水的作用Ｄ．有良好的导电性5．以下四种金属中属于有色金属的是：〔〕A．铁 B．铬 C．锰 D．铜6．元素在自然界分布不均匀,如非洲多金矿,澳大利亚多铁矿,中国富产钨.从整个地球的地壳中元素含量的多少分析,最丰富的金属元素是〔〕A．铝 B．硅 C．铁 D．钙7．下列材料制造的材料不宜存放硫酸溶液的是〔〕A．铜制容器 B．铁制容器 C．玻璃容器 D．瓷制容器8．为了除去混在镁粉中的少量铁粉,应采取的办法是〔〕A．加入足量的稀盐酸 B．加入足量的硫酸铜溶液C．在氧气流中加热 D．用磁铁吸取9．在治疗贫血的药物中,含有的主要成分是〔〕A．Na2CO3B．KCl C．KIO3D．FeSO410．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加. 以上叙述中正确的是〔〕A．①②③ B．①④ C．①③④ D．①②③④二、选择题〔以下各题,有一个或二个符合要求的答案,〕11．将下列少量物质放入足量的稀盐酸中,反应结束后有固体剩余的是〔〕A．生铁 B．镁 C．锌 D．铜锌合金12．将铁片分别放入下列溶液中,溶液质量会减少的是〔〕A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．硫酸锌溶液 D．稀盐酸13．下列反应前后物质无颜色变化的是〔〕A．细铁丝在氧气中燃烧 B．铁与硫酸反应C．氢气在氧气中燃烧 D．铁与硫酸铜反应14．在ZnCl2和 CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,所得滤液中含有的溶质是〔〕A．CuCl2、ZnCl2、FeCl2B．CuCl2、ZnCl2C．FeCl2、ZnCl2D．只有FeCl215．在托盘天平的两盘上,各放一只烧杯,调节平衡.在两烧杯里分别放入等质量等浓度的稀硫酸,若在右盘中放入一定质量的铁,恰好完全反应,为使天平保持平衡,应在左盘加入与铁质量相同的金属是：〔〕 A．Zn B．Al C．Cu D．Ag三、填空题16．炼铁的主要原料有_______ 、________ 和________ ;主要反应原理______________________________.炼铁的主要设备是_________ .钢铁都是____________ 的合金,与钢相比,生铁含_____ 元素较多,生铁的硬度较________ , 韧性较________ .17．对于下列金属铝、铜、锌、钛〔Ti〕、铁、钙①可用于制干电池的是 _______ .②可广泛用于制电线电缆的是 _________ .③白铁表面所镀的金属是 _________ .④常用作建筑装饰材料的是 ________ .⑤广泛用于航天造船工业的是 ________ .⑥构成人体骨骼的金属元素是 _________18．完成符合下列事实的相关化学反应方程式：⑴铁丝在氧气中点燃火星四射 _________________________________________⑵铁制品喷漆前选用稀盐酸除去铁锈_____________________________________________⑶用铁屑除去工业废水中的有毒汞盐Hg<NO3>2___________________________________________⑷如果血液中缺乏亚铁离子,就会造成缺铁性贫血,市售某种麦片中含有微量的极细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃液〔主要成分ＨＣｌ〕作用下转化成亚铁盐.___________________19．现有铁、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氧化铁、硫酸铜溶液五种物质,它们之间相互反应情况如图,"-"连接的两种物质能反应．请回答下列问题：〔1〕在"方框"内填出相应物质的化学式．〔2〕写出有硫酸铜溶液参加反应的化学方程式： _________________________________________ 四、简答题20．某同学晚上帮妈妈做饭,切完青菜就将菜刀放在砧板上,第二天早上发现菜刀生锈了.试问：①菜刀上是否发生了化学反应？②菜刀为什么会生锈？③为了防止这把菜刀生锈,该同学可以怎么做,请你帮他出个主意五：实验题21．有两包黑色粉末,分别是铁粉和木炭粉,请你设计多种实验方案加以鉴别,并填写下列实验报。

金属和金属材料》复习课件

操作
根据现象得出金属活动性顺
序
片刻后现象
几分钟后现象
有少量气泡
有少量气泡
无气泡
有大量气泡
无气泡无气泡
Fe>Al， Fe>Cu
_A_l_>_F_e_>_C_u
[讨论交流] 为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。
知识网络
考点聚焦
考点1 金属材料 1．金属材料：包括_纯__金__属_____和_合__金___； 2．合金：在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形
成的具有 __金__属__特__性____ 的物质。硬度一般比各成分金属 __大____，熔点一般比各成分金属__低____，所以比纯金属具有更广泛的用途。
考点3 金属的性质
1．金属的物理性质有光泽，常温下为固态(汞除外)；不同金属的密度、熔点、硬度不
同。有良好的_导___电__性、__导__热__性和延展性。
2．金属的化学性质 (1)与氧气反应
钾、钙、钠、镁、铝、锌在__常___温___下与空气中的氧气反应(铝、锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在__高___温___下能与氧气反应，金不能与
► 类型四金属的锈蚀和防护
命题角度：铁生锈的条件。
例4 图11－3是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验 (铁钉在不同环境中)，实验一段时间后，得出的结论错误的是( D )
A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊 B．丙中的铁钉不生锈 C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D．丁中铁钉生锈最严重
[方法点拨] 判断金属活动性顺序有以下几种方法： (1)根据金属在自然界中存在的状态。主要以化合物存在，说明该金属活动性强，主要是以单质存在，说明该金属活动性弱。 (2)根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率快慢。反应的越剧烈或产生氢气的速率越快，金属活动性就强。 (3)根据置换反应。若A＋BC→B＋AC能反应，则A的活动性大于B。

《金属和金属材料》(复习课件)

，火星四射，放出热
量，生成黑色固体。
3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4
生成一层致密的氧化铝
薄膜，从而阻止铝进一
步被氧化，所以铝具有
很好的抗腐蚀性。
4Al+3O2 == 2Al2O3
铜在加热条件下与氧
气反应，生成黑色固
体。
2Cu+O2 ∆ 2CuO
02
2.与酸反应（金属+酸→金属化合物+氢气，置换反应）
金属活动性顺序
靠前
1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 _____，它的活动性就越强。
氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫
2.在金属活动性顺序里：位于 ____
氢
酸中的____。
后面的金属从它
前面的金属能把位于_____
3.金属活动性顺序里：位于_____
们的化合物的溶液里置换出来。
（前金换后金，化合物可溶，钾、钙、钠除外）
常见金属活动性顺序
金属活动性顺序
运用
铁的冶炼实验室装置、原理、注意事项
工业原料、设备、原理、原料的作用
利用和保护
锈蚀原因铁与氧气、水接触
锈蚀防护防护方法破坏铁生锈的条件
保护措施
概念混合物
优点熔点更低、硬度更大、抗腐蚀性能更好
目录
CONTENTS
01
金属材料
02
金属的化学性质
03
金属资源的利用和保护
A. 塑料水杯
B. 青铜铸像
C. 汽车轮胎
D. 羊毛大衣
01
2.下列有关金属材料的说法不正确的是（ B ）
A. 生铁比纯铁的硬度大
B. 地壳中含量最高的金属元素是铁
C. 多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属要好

考点10金属和金属材料(讲义)中考一轮复习

考点10 金属和金属材料（讲义）1、了解常见金属的物理特征，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

2、认识合金概念，了解合金的特点。

3、了解炼铁的原理，认识工业炼铁、炼钢的方法。

4、了解金属锈蚀的条件和防止金属锈蚀的简单方法。

1．金属材料（1）分类：包括纯金属和合金。

（2）人类利用金属的先后顺序是铜、铁、铝。

（3）金属的物理性质及用途①物理共性：具有金属光泽→制成装饰品良好的导电性→制电线、电缆良好的导热性→制作炊具良好的延展性→拉成细丝、压成薄片①物理特性：颜色：大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色。

状态：常温下，大多数金属都是固体，但汞是液体。

（4）金属之最：生活中应用最广泛的金属是Fe，导电、导热性最好的金属是Ag，地壳中含量最高的金属元素是Al，人体中含量最高的金属是Ca，熔点最高的金属是W，熔点最低的金属是Hg 。

（5）合金①定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特性的混合物。

①特性：与组成合金的纯金属相比，硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更强。

①铁合金：生铁和钢性能不同的原因是含碳量不同，其在生铁中的含量为2%~4.3% ，在钢中的含量为0.03%~2% 。

2．金属矿物和铁的冶炼（1）常见的金属矿石：赤铁矿（主要成分是 Fe 2O 3 ）、磁铁矿（主要成分是 Fe 3O 4）菱铁矿（主要成分是FeCO 3）、铝土矿（主要成分是 Al 2O 3 ）。

（2）铁的冶炼：①实验室炼铁：a ．实验装置（如图）b ．实验原理： Fe 2O 3＋3CO 高温 2Fe ＋3CO 2 。

c ．实验步骤：检查装置的气密性 →装入药品→通入CO 片刻→点燃酒精灯→点燃酒精喷灯加热→熄灭酒精喷灯→待玻璃管冷却后停止通CO→熄灭酒精灯d ．实验现象：玻璃管中固体由红棕色逐渐变为黑色，试管中澄清石灰水变浑浊，玻璃导管尖嘴处产生蓝色火焰。

①工业炼铁a ．原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气等。

金属和金属材料专题复习PPT课件

反应后所得溶液中一定含有金属离子有 _M__g_2_+_、_F_e__（填“大”或“小”）；有关反
应反应的化学方程Fe+式C_u_(N_O__3)_2_=_F_e(_N_O__3)_2+_C__u___ （写出一个即可）。
一、金属活动性顺序表的应用
序是Y__>_W__>_Z_>_X_____，如果Y(NO3)2溶液中含有W(NO3)2杂质，应选用_Y_____来除去。
一、金属活动性顺序表的应用
题型二
在向 AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，反应后进行过滤，向
滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡冒出，则
河南2010~2014中招命题规律与趋势
设计方案验证金属活动顺序
用实验验证Fe、Mg、Cu三种金属的活动性强弱，请写出可行方案。
(1)Fe Mg HCl CuSO4 (2)O2 (3)Fe Mg HCl Cu
(4)Mg FeSO4 Cu
(5)MgSO4 Fe CuSO4
归纳总结比较金属的活动性强弱的方法和依据？
(1)与氧气的反应 (2)与酸的反应 (3)与可溶性盐溶液的反应
(1)与氧气反应的难易程度 (2)能否与酸反应及与酸反应的剧烈程度 (3)能否与另一种金属的盐溶液反应
一、金属活动性顺序表的应用
题型一
有X、Y、Z、W四种金属。只有X在自然界主要以单质形态存在。W盐的水溶液不能用Y制的容器盛放，但可以用Z制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺
身体健康，学习进步！现实很近又很冷，梦想很远却很温暖。
读书之法，在循序而渐进，熟读而精思。——朱熹 ——苏霍姆林斯基最后的措手不及是因为当初游刃有余的自己培育参天的大树要从幼苗护起，呵护幼小的心灵应把点滴看重。——邵坤生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。——左拉我扑在书上，就像饥饿的人扑在面包上。意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德你在学习上这种尝试精神很可贵。欲为诸佛龙象，先做众生马牛。

金属和金属材料复习课件

耐腐蚀性
铜合金具有良好的耐腐蚀性，可用于制造海洋工程设备、化工设备等。
良好的加工性
铜及铜合金易于加工成各种形状，适用于制造复杂的零部件。
钛及钛合金
高强度
钛合金具有极高的强度，同时保持较低的密度，适用于航空、航天等领域。
耐腐蚀性
钛合金在海水、大气等环境中具有良好的耐腐蚀性，常用于制造海洋工程设备。
金、银、铂等，具有高价值、稳定性好、延展性强等特点，主要用于首饰、投资、电子工业等。
金属材料的应用领域
建筑领域：钢筋、钢结构、铝合金门窗等。交通运输领域：汽车车身、飞机零部件、船舶构造等。电气电子领域：电线电缆、集成电路板、电子元器件等。
家居用品领域：厨具、餐具、家具等。
其他领域：医疗器械、航空航天、能源等。
03
金属的合金与相图
合金的定义与分类
定义：合金是由两种或两种以上的金属元素，或金属元素与非金属元素混合而成的具有金属特性的物质。
按组成元素的种类分：二元合金、三元合金等。
分类
按组成元素的物理状态分：固溶体合金、金属间化合物合金等。
二元合金相图
01
02
03
定义
二元合金相图是指二元系中合金的状态与温度、成分之间关系的图解。
拉伸试验与应力-应变曲线
拉伸试验
将金属材料试样在拉伸机上逐渐拉伸，测量其拉伸过程中的力与变形量，并绘制出应力-应变曲线。
应力-应变曲线
表示金属材料在拉伸过程中应力与应变之间的关系曲线，包括弹性阶段、屈服阶段、强化阶段和颈缩阶段。
弹性模量
金属材料在弹性阶段内，应力与应变之间的比例常数，反映材料的刚度。
硬度测试与冲击韧性测试

中考化学总复习《金属和金属材料》专项试题及答案

中考化学总复习《金属和金属材料》专项试题一、单选题1．下列材料属于金属材料的是A．生铁B．羊毛C．塑料D．合成橡胶2．下列有关金属材料的说法不正确的是A．铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼C．高炉炼铁的原理是在高温的条件下，用CO把铁从铁矿石里还原出来D．金属都是通过冶炼获得的3．修建铁路的过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属的说法正确的是A．铝制品表面应经常用钢刷擦洗B．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属C．钢轨的硬度小于纯铁的硬度D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广4．铜用作导线主要利用金属铜的性质是A．导电性B．导热性C．有金属光泽D．密度较大5．铝有许多优良的性能，所以在日常生活中有着广泛的应用，下列是利用其延展性好的是A．铝制水壶B．铝合金门窗C．铝制高压线D．铝箔做包装品材料6．从古至今，铁都被广泛使用。

下列叙述中不正确的是A．生铁属于合金B．铁不能与硝酸银溶液反应C．铁由铁原子构成D．铁能制成铁锅用来炒菜7．下列与铁有关的说法正确的是（）A．铁制污水管道可常用废酸液冲洗B．生铁和钢都是铁的合金C．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程D．生铁和钢都较硬，有韧性，有良好的延展性和弹性8．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是A．Fe（Cu）：稀盐酸B．NH3（水蒸气）：浓硫酸C．Ca（OH）2（CaO）：H2O D．CaCl2溶液（HCl）：CuO9．下列实验方案中不可行的是A．用水区分纯碱和烧碱B．用灼烧法区分羊毛线和腈纶线C．用熟石灰区分氯化铵和硝酸铵D．用稀盐酸区分黄金和黄铜10．下列实验方案可行的是A．鉴别：用无色酚酞试液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液B．除杂：用生石灰除去二氧化碳中含有少量的水蒸气C．检验：用灼热的铜网检验氮气中是否混有氧气D．制备：用铁粉和稀硫酸制备少量的硫酸铁溶液11．下列化学方程式书写正确的是2Fe+6HCl=2FeCl+3HA．32NaOH+NH Cl=NaCl+H O+NHB．423S+O=SOC．22KOH+HCl=KCl+H OD．212．除去下列各组物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．A B．B C．C D．D13．向硝酸铜溶液中加入一定质量的锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

人教版金属和金属材料复习课件

减轻
④溶液由无色逐渐变为浅绿色
A.①③④ B.①②③ C.②③④ D.①②④
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
3.下列反应不属于置换反应的是（ B ） A.Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 B.3CO+Fe2O3 Fe+CO2 C.Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4 D.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
考点五:金属资源的利用和保护 1.铁的冶炼: (1)原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气。
(2)原理(以氧化铁为例): 3CO+Fe2O3 =高==温= 2Fe+3CO2
(3)现象：玻璃管中的红棕色固体变为黑色;试管内澄清的石灰水变浑浊 (4)步骤：实验开始先通CO后加热;实验结束先停止加热，继续通CO至试管冷却。
相等）（ C ）
A.反应速率A＞B C.金属的活动性A＜B
B.生成氢气的质量A=B D.硫酸均反应完，A、B有剩余
某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的
质量关系（见图）．请根据图象信息判断，下列说法正确的是（ C ）
A.四种金属与酸反应的速率：Al＞Mg＞Fe＞Zn B.四种金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Zn＞Fe C.同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al＞Mg＞Fe＞Zn D.Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：
在生成物中均为+2价）（ D ）
A.放出H2的质量是B＞C＞A C.反应速率最大的是A
B.金属活动性顺序是A＞B＞C D.相对原子质量是C＞B＞A
某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如图所示．分析图象得到的下列结论中，不合理的是（已知A、B在生成物中均显+2价，A、B的相对原子质量不

初三化学《金属和金属材料》全章复习与巩固_知识讲解

《金属和金属材料》全章复习与巩固（基础）【学习目标】1.了解常见金属及合金的物理性质、特性及其应用；了解金属资源的利用和保护。

2.掌握常见金属的化学性质，能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。

3.掌握炼铁的原理及有关含杂质物质的化学方程式的计算。

【知识网络】【要点梳理】要点一、金属及金属资源的保护1.金属的共性：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。

2.金属的特性：（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；（5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃；（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。

3.合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。

4.铁锈蚀的条件及防锈蚀方法：（1）铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。

（2）防止铁生锈的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥；②在铁制品表面形成保护膜：刷漆、涂油、镀一层其它金属、在铁制品表面形成致密的氧化物保护膜；③改变铁制品的内部结构，制成不锈钢。

【要点诠释】1.金属材料包括纯金属和它们的合金。

合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。

2.保护金属资源的有效途径：①防止金属锈蚀；②废旧金属的回收利用；③合理有效的开采矿物；④寻找金属的替代品等。

要点二、金属活动性顺序、金属的化学性质1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。

2.置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。